2020-2021学年新教材高中化学 专题7 氮与社会可持续发展 测评（A）（含解析）苏教版必修2.docx

1、专题7测评(A)(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分。每小题只有1个选项符合题意)1.下列变化不属于氮的固定的是()。A.根瘤菌把氮气转化为氨B.氮气与氢气在适宜条件下合成氨C.氮气与氧气在放电条件下合成一氧化氮D.工业上用氨与二氧化碳合成尿素答案:D解析:氮的固定指游离态的氮反应生成化合态的氮,即将氮气转化为含氮化合物的过程。工业上用氨与二氧化碳合成尿素,是含氮化合物间的转化,不属于氮的固定。2.下列转化必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是()。N2NO2NO2NONO2HNO3N2NON2NH3A.B.C.D.答案:C解析:该题有两个要求:(1

2、)必须加入氧化剂;(2)通过一步反应就能完成。反应从化合价角度来看都是氮元素化合价升高,需要加入氧化剂,但反应N2NO2不能通过一步反应完成;而反应NO2HNO3虽然氮元素的化合价升高,但不加氧化剂也能完成,如3NO2+H2O2HNO3+NO,在该反应中,NO2既是氧化剂又是还原剂;只有反应N2NO必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成。3.下列叙述不正确的是()。A.NH3易液化,液氨常用作制冷剂B.与金属反应时,稀硝酸可能被还原为更低价态,则稀硝酸氧化性强于浓硝酸C.铵盐受热易分解,因此贮存铵态氮肥时要密封保存,并放在阴凉通风处D.稀硝酸与活泼金属反应时得不到氢气答案:B解析:液氨汽化时要吸

3、收大量的热,故液氨常用来作制冷剂;判断氧化性强弱不能根据得到电子数目的多少,即被还原的价态高低,而是根据得到电子的难易程度,越易得到电子,其氧化性越强,B项错误;硝酸与金属反应,没有氢气产生。4.下列各组离子,在指定溶液中一定能大量共存的是()。A.在酸性溶液中:Na+、Ba2+、NO3-、CO32-B.在酸性溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-C.在碱性溶液中:Na+、K+、NO3-、Cl-D.在中性溶液中:Ag+、K+、SO42-、Cl-答案:C解析:选项A中,CO32-与H+、Ba2+不能大量共存;选项B中,在酸性条件下Fe2+与NO3-不能大量共存;选项D中,Ag+与Cl-

4、、SO42-不能大量共存。5.化学与环境密切相关,下列有关说法错误的是()。A.NO2、NO等含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物B.对酸性物质的排放加以控制,开发清洁能源是减少酸雨的有效措施C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧答案:C解析:NO2、NO等含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物,A项正确;二氧化硫可导致酸雨的发生,为减少酸雨的发生,对酸性物质的排放应加以控制及开发清洁能源,B项正确;CO2不会导致酸雨的形成,NO2或SO2都会导致酸雨的形成,C项错误;CO2含量的增加会导致温室效应加剧,D项正确。6.雷雨时不可能生成的氮的化合物是(

5、)。A.NOB.NO2C.NH3D.HNO3答案:C解析:雷雨时N2NONO2HNO3。7.以下有关氨及铵盐的叙述中不正确的是()。A.铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用B.氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性C.实验室常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取氨气D.氨具有还原性,一定条件下可与氧化性物质如氧气发生反应答案:B解析:铵态氮肥与碱性物质如草木灰反应,放出氨气,从而使肥效降低;氨的喷泉实验体现了氨气极易溶于水的性质,不能体现其有氧化性;氨气具有还原性,在有催化剂的条件下加热,氨气能被氧气氧化为一氧化氮,常温下氨气还能被氯气氧化。8.下列说法不正确的是()。A.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不

6、溶解,再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体的水溶液一定显碱性C.铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2OD.HNO3NONO2,以上各步变化均能通过一步实验完成答案:A解析:在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固体,铜粉溶解,A项错误;能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定是氨气,B项正确;铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O,C项正确;HNO3NONO2,D项正确。9.铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与

7、5.6 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为()。A.16 gB.32 gC.64 gD.无法计算答案:B解析:该题氮元素变化为硝酸氮的氧化物硝酸,所以题目中的反应可以看成是铜与氧气的反应,其中硝酸可看作“催化剂”,所以铜的物质的量为25.6L22.4Lmol-1=0.5mol,即32g。10.将8 mL NO2与O2的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒中,充分反应后,剩余气体为1 mL,则原混合气体中NO2与O2的体积比可能为()。A.75B.73C.72D.37答案:B解析:1mL剩余气体可能为NO或O2。(1)若为NO,则由3NO2+H2O

8、2HNO3+NO,说明NO2和O2与水反应后剩余NO23mL,设原混合气体中O2的体积为x,则有:4NO2+O2+2H2O4HNO3418mL-3mL-xx8mL-3mL-xx=41,求得x=1mLV(NO2)V(O2)=(8-1)mL1mL=71。(2)若为O2,设原混合气体中NO2的体积为y,则有:4NO2+O2+2H2O4HNO341Y8mL-1mL-yy8mL-1mL-y=41,求得y=5.6mLV(NO2)V(O2)=5.6mL(8-5.6)mL=73。11.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中正确的是()。答案:B解析:NH4Cl受热可产生NH3和HCl,但两者遇冷会重新反

9、应生成NH4Cl,在此过程中还有可能出现堵塞导管的情况,因此不能用A的方法制取氨气。C中试管口未向下倾斜,会导致液体倒流入试管而使试管炸裂,C不可行。浓氨水滴入氧化钙固体中,会发生CaO+2NH3H2OCa(OH)2+2NH3,故可用B的方法制取氨气。浓氨水受热产生氨气,不能用氯化钙干燥NH3,所以D不符合要求。12.下列说法中正确的是()。A.所有铵盐受热均可分解,产物均有NH3B.(NH4)2SO4溶液与Ba(OH)2溶液共热,反应的离子方程式为NH4+OH-NH3+H2OC.NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热,反应的离子方程式为NH4+OH-NH3+H2OD.NH4Cl受热变为气体,

10、遇冷重新变为NH4Cl固体,原理类似于碘升华答案:C解析:有的铵盐受热分解产生NH3(如NH4Cl);有的铵盐受热分解不产生NH3(如硝酸铵),A项错误;(NH4)2SO4溶液与Ba(OH)2溶液共热,反应的离子方程式为2NH4+SO42-+Ba2+2OH-2NH3+2H2O+BaSO4,B项错误;铵盐与碱反应时,反应条件不同,产物也不同,即加热时生成NH3,不加热时往往生成NH3H2O,C项正确;NH4Cl受热分解生成HCl、NH3,遇冷反应变为NH4Cl固体,是化学变化,碘升华是物理变化,D项错误。二、非选择题(本题包括4小题,共40分)13.(10分)(1)汽车尾气(含CO、SO2、NO

11、等)是城市空气的污染源之一,治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”(用铂钯合金作催化剂),它能使一氧化碳与一氧化氮反应生成可参与大气循环的无毒气体。汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是。请写出形成硝酸型酸雨的主要反应的化学方程式:。在汽车排气管上加装“催化转化器”,可使CO与NO反应产生可参与大气循环的无毒气体,请写出该反应的化学方程式:。下列选项中,控制城市空气污染的合理措施有(填字母)。A.充分利用太阳能,减少化石燃料的燃烧B.使用电动车,减少汽油消耗C.禁止人们出行D.带上呼吸面具(2)实验室里,处理含氮氧化物的尾气一般用NaOH溶液来吸收。若用NaOH溶液吸收NO2,可生成2

12、种含氮元素的钠盐,请写出化学方程式:。NO2和NO的混合气体也可用NaOH溶液吸收,只生成一种盐,请写出化学方程式:。答案:(1)SO2和NO2NO+O22NO2,3NO2+H2O2HNO3+NO2CO+2NO2CO2+N2AB(2)2NO2+2NaOHNaNO3+H2O+NaNO2NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O解析:(1)根据题给信息可知,CO与NO反应,生成的可参与大气循环的无毒气体是CO2和N2,所以该反应的化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2。(2)NO2与NaOH溶液反应生成的2种含氮的钠盐为NaNO2和NaNO3,化学方程式为2NO2+2NaOHNaNO2+NaN

13、O3+H2O。NO2(N元素为+4价)、NO(N元素为+2价)与NaOH溶液反应只生成一种盐,根据氧化还原反应规律,可知该盐为NaNO2(N元素为+3价),化学方程式为NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O。14.(11分)已知:A是一种正盐,D的相对分子质量比C的大16,E是酸;当X无论是强碱还是强酸时都有如下转化关系:ABCDE当X是强酸时,A、B、C、D、E均含同一种元素;当X是强碱时,A、B、C、D、E均同时含有另一种元素。回答下列问题:(1)A是,Y是,Z是。(2)当X是强碱时,B是,C是,D是,E是。(3)当X是强酸时,B是,C是,D是,E是。答案:(1)(NH4)2SO2H

14、2O(2)NH3NONO2HNO3(3)H2SSO2SO3H2SO4解析:该题的突破口为“D的相对分子质量比C的大16”,所以Y为O2,B能连续被氧化。因E是酸,A是一种正盐,且既能与强酸反应,又能与强碱反应,所以A是弱酸弱碱盐,综合分析得出A为(NH4)2S,Z为H2O。当X是强碱时,(NH4)2SNH3NONO2HNO3;当X是强酸时,(NH4)2SH2SSO2SO3H2SO4。15.(8分)一定条件下,含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。回答下列问题:(1)氮的原子结构示意图为。(2)图中属于“氮的固定”的是(填字母,下同);转化过程中发生非氧化还原反应的是。(3)若“反应h”是在N

15、O2和H2O的作用下实现,则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。(4)若“反应i”是在酸性条件下由NO3-与Zn的作用实现,则该反应的离子方程式为。答案:(1)(2)k和ca和l(3)21(4)4Zn+2NO3-+10H+4Zn2+N2O+5H2O解析:(1)N位于第二周期第A族,其原子结构示意图为。(2)氮的固定是游离态的氮转化为化合态的氮,根据循环图可知,属于氮的固定的是k和c;发生非氧化还原反应,说明反应前后各元素化合价没有发生变化,则属于非氧化还原反应的是a和l。(3)反应h的化学方程式为3NO2+H2O2HNO3+NO,HNO3是氧化产物,NO是还原产物,因此氧化产物与还原产

16、物的物质的量之比为21。(4)根据信息,Zn+H+NO3-Zn2+N2O+H2O,根据电荷守恒、得失电子守恒以及原子守恒得离子方程式为4Zn+2NO3-+10H+4Zn2+N2O+5H2O。16.(11分)某化学课外活动小组设计了如图所示的实验装置,进行“氨的催化氧化”实验(固定装置已略去)。(1)A处是气体发生装置,A中所用的试剂只能从下列物质中选取:碳酸钠,碳酸氢钠,碳酸氢铵,氯化铵,熟石灰,氢氧化钠若A中制取气体时只用了一种药品,则该药品是(填物质序号),并在图中空白处将实验装置图补充完整(使用下列简易装置图,固定装置省略;使用尺规作图)(2)该装置补充完整后,仍然存在一定缺陷,试从安全

17、与环保的角度来考虑,对该装置进行改进:;。(3)按照改进后的装置进行实验,请回答以下问题:装置B的作用是。写出C中发生反应的化学方程式:。若A处试剂足量,则装置D中可以观察到的实验现象有。答案:(1)(2)在装置C与D之间增加一个防倒吸(或安全瓶)装置在D装置后面增加一个尾气吸收装置(3)吸收二氧化碳和水蒸气,发生反应生成氧气4NH3+5O24NO+6H2O铜片逐渐减少直至溶解,溶液变蓝色,生成无色气体,并在广口瓶上方变成红棕色解析:(1)“氨的催化氧化”实验必须有NH3和O2,所以只用一种药品时须产生NH3,且产物通过Na2O2后可生成O2,这种药品就是NH4HCO3:NH4HCO3NH3+H2O+CO2,而2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2,2H2O+2Na2O24NaOH+O2。(2)如果产生气体不均匀,导管插入溶液中易发生倒吸,故在装置C与D之间加一个安全瓶;NO和NO2均有毒,不能直接排放到空气中,在D装置后面增加一个尾气吸收装置。