2020-2021学年新教材高中化学 第3章 简单的有机化合物 第3节 第2课时 乙酸练习（含解析）鲁科版必修第二册.docx

1、第2课时乙酸夯实基础轻松达标1.下列实验操作和结论说法正确的是()选项实验操作结论A除去甲烷中的乙烯杂质,可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液乙烯含有碳碳双键,能与酸性高锰酸钾反应,甲烷不反应B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最终变为无色透明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳D用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将水垢清除乙酸的酸性弱于碳酸的酸性答案C解析酸性高锰酸钾溶液和乙烯反应生成二氧化碳,因此不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯气体,故A错误;钠与水反应比与乙醇反应剧烈,则乙醇分子中羟基上的氢原子不如水分子中的

2、氢原子活泼,故B错误;乙烯含碳碳双键,与溴发生加成反应,生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳,则溶液最终变为无色透明,故C正确;用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除,说明醋酸可与碳酸钙反应,从强酸制备弱酸的角度判断,乙酸的酸性强于碳酸,故D错误。2.(2018全国1,9)在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是()答案D解析制备乙酸乙酯所用原料为乙醇和冰醋酸,使用浓硫酸作催化剂和吸水剂,在加热条件下发生反应,A项正确;为防止倒吸,导管末端应位于饱和碳酸钠溶液的液面上方,B项正确;所得的乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,而挥发出的乙醇和乙酸可被饱和碳酸钠溶液吸收,可用分液法将乙酸乙酯

3、与饱和碳酸钠溶液分离,C项正确;整个过程不需要蒸发,D项错误。3.下列关于乙酸性质的叙述中,错误的是()A.乙酸的酸性比碳酸的强,所以它可以与碳酸盐溶液反应,产生CO2气体B.乙酸具有酸性,所以能与钠反应放出H2C.乙酸分子中含有碳氧双键,所以它能使溴水褪色D.乙酸在温度低于16.6 时,就凝结成冰状晶体答案C解析CH3COOH与Na反应是因为其具有酸性,实质就是Na与H+反应,B项正确;乙酸尽管含有碳氧双键,但不能使溴水褪色,C项错误。4.苹果酸的结构简式为,下列说法正确的是()A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B.1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C.1 mol苹果

4、酸与足量金属Na反应生成1 mol H2D.HOOCCH2CHOHCOOH与苹果酸互为同分异构体答案A解析由苹果酸的结构简式可知,含有羟基和羧基2种官能团,两种官能团都能发生酯化反应,A项正确;1mol苹果酸能与2molNaOH发生中和反应,B项错误;1mol苹果酸能与3molNa反应产生1.5molH2,C项错误;选项D中的物质与苹果酸属于同一种物质。5.下列关于乙醇和乙酸两种物质的说法不正确的是()A.都能发生取代反应B.都能使紫色石蕊溶液变红C.都能发生酯化反应D.都能和金属钠反应生成H2答案B解析乙醇和乙酸可发生酯化反应,属于取代反应,A、C正确。乙酸和乙醇都可与Na反应放出H2,D正

5、确。乙醇是非电解质,不能电离出H+,也不能使紫色石蕊溶液变红。6.已知乙酸的结构如图所示:乙酸在反应中断裂化学键的下列说明正确的是()A.和金属钠反应时,键断裂B.和NaOH反应时,键断裂C.燃烧时断裂所有的化学键D.发生酯化反应时键断裂答案C解析乙酸与金属钠反应时键断裂,故A错误;与NaOH反应时键断裂,故B错误;乙酸燃烧生成CO2和H2O,断裂所有的化学键,故C正确;发生酯化反应时,羧酸脱去羟基、醇脱去氢原子,故键断裂,D错误。7.已知CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH。下列制取乙酸乙酯的装置正确的是()答案A解析为降低乙酸乙酯的溶解度,右边试管中应盛放饱和碳酸钠

6、溶液,而不能盛放NaOH溶液,因为NaOH溶液会使制得的乙酸乙酯水解;为防止发生倒吸,导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液液面以下,应靠近液面即可。因此A项正确。8.用30 g乙酸与46 g乙醇反应,如果实际产率是理论产率的67%,则可得到的乙酸乙酯的质量是()A.29.5 gB.44 gC.74.8 gD.88 g答案A解析根据反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O可知,30g乙酸与46g乙醇反应,乙醇过量,应按照乙酸进行计算,则可得到的乙酸乙酯的质量为67%88gmol-129.5g。9.分子式为C2H4O2的有机化合物A具有如下性质:A+Na迅速产生气泡;A+CH

7、3CH2OH有香味的物质。(1)根据上述信息,对该化合物可作出的判断是。A.一定含有OHB.一定含有COOHC.有机化合物A为乙醇D.有机化合物A为乙酸(2)A与金属钠反应的化学方程式为。(3)化合物A与CH3CH2OH反应生成的有香味的物质的结构简式为。(4)有机化合物B分子式为C2H4O3,与Na反应迅速产生H2,且1 mol B与足量Na反应放出1 mol H2,则B的结构简式为。答案(1)BD(2)2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2(3)CH3COOCH2CH3(4)HOCH2COOH解析(1)根据A的分子式及A的化学性质推知A为乙酸。(3)乙醇和CH3COOH发生酯化反

8、应生成乙酸乙酯。(4)与Na反应迅速,则含有COOH,且产生的H2与消耗B的物质的量之比为11,根据分子式可知则必含OH,B的结构简式为HOCH2COOH。提升能力跨越等级1.某有机物跟足量金属钠反应生成22.4 L H2(标准状况下),另取相同物质的量的该有机物与足量碳酸氢钠作用生成22.4 L CO2(标准状况下),该有机物分子中可能含有的官能团为()A.含一个羧基和一个醇羟基B.含两个羧基C.只含一个羧基D.含两个醇羟基答案A解析物质含有OH或COOH时都能与Na发生反应放出氢气,而能与碳酸氢钠作用放出CO2气体的只有COOH。现在等物质的量的有机物跟足量金属钠反应和与足量碳酸氢钠作用产

9、生的气体体积相等,说明该有机物分子中含有的官能团为含一个羧基和一个羟基。2.(双选)分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是()分枝酸A.分子中含有2种官能团B.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同C.1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,但原理不同答案BD解析根据结构简式可知分枝酸含碳碳双键、羟基、羧基和醚键四种官能团,A项不正确;分枝酸中含有羟基和羧基,可分别与乙酸、乙醇发生酯化反应,反应类型相同,B项正确;1mol分枝酸最多能与2molNaOH发生中和反应,C项不正确;分枝酸含有碳碳双键,能使溴的四

10、氯化碳溶液褪色是发生了加成反应,使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了氧化反应,原理不同,D项正确。3.安息香酸()和山梨酸(CH3CHCHCHCHCOOH)都是常用的食品防腐剂。下列关于这两种物质的叙述正确的是()A.通常情况下,都能使溴水褪色B.1 mol的两种物质分别与足量氢气加成,消耗氢气的量相等C.一定条件下都能与乙醇发生酯化反应D.1 mol的两种物质分别与NaOH发生中和反应,消耗NaOH的量不相等答案C解析A项,不能使溴水褪色;B项,和H2发生加成反应时,1mol消耗3molH2,1mol山梨酸消耗2molH2;D项,二者分子中都含一个COOH,物质的量均为1mol时消耗NaOH的量相

11、等。4.某有机物X(C4H6O5)广泛存在于许多水果内。该化合物具有如下性质:在浓硫酸存在和加热条件下,X与醇或羧酸均反应生成有香味的产物;1 mol X与足量的NaHCO3溶液反应,可生成44.8 L(标准状况)CO2。根据上述信息,对X的结构判断正确的是()A.含有碳碳双键B.含有两个羧基和一个羟基C.含有一个羧基和两个羟基D.含有三个羟基和一个COOR答案B解析由可知该有机物结构中必存在OH和COOH,由可知该有机物结构中必存在两个COOH,再结合X的分子式为C4H6O5可知,其结构中只能含有两个COOH和一个OH。5.(双选)某有机物的结构简式为,关于该有机物的说法不正确的是()A.1

12、 mol该有机物能与2 mol NaOH发生反应B.1 mol该有机物能与2 mol Na反应生成1 mol H2C.1 mol该有机物能与2 mol NaHCO3反应生成1 mol CO2D.1 mol该有机物最多能与4 mol H2发生加成反应答案AC解析只有羧基能与NaOH溶液反应,故1mol该有机物能与1molNaOH发生反应,A选项错误;羧基(COOH)、羟基(OH)都能与Na发生反应,故1mol该有机物能与2molNa反应生成1molH2,B选项正确;只有羧基能与NaHCO3反应生成CO2,故1mol该有机物能与1molNaHCO3反应生成1molCO2,C选项错误;1mol苯环与

13、3molH2发生加成反应,1mol碳碳双键与1molH2发生加成反应,故1mol该有机物最多能与4molH2发生加成反应,D选项正确。6.取某一元醇13.00 g跟乙酸混合后,加入浓硫酸并加热,若反应完毕时,制得乙酸某酯15.80 g,回收该一元醇1.40 g,则该一元醇是()A.C7H15OHB.C6H13OHC.C5H11OHD.C2H5OH答案A解析设该一元醇结构简式为ROH,则:ROH+CH3COOHCH3COOR+H2OMr(R)+1759+Mr(R)13g-1.4g15.8g,解得Mr(R)=99,因为9912=83,根据烃基的组成分析可知,该烃基为C7H15,故该醇为C7H15O

14、H。7.为了确认乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱,某化学兴趣小组同学设计如图所示装置,可供选择的试剂有:醋酸、碳酸、硅酸、碳酸钠固体、饱和NaHCO3溶液、硅酸钠溶液、澄清石灰水。(1)锥形瓶A内试剂是,分液漏斗中所盛试剂是。(2)装置B中所盛试剂是,试剂的作用是;装置C中出现的现象是。(3)B中发生反应的离子方程式为,C中反应的化学方程式为。(4)由实验可知三种酸的酸性强弱顺序为(用化学式表示)。答案(1)碳酸钠固体醋酸(2)饱和NaHCO3溶液除去随CO2挥发出来的CH3COOH蒸气有白色胶状沉淀产生(3)CH3COOH+HCCH3COO-+H2O+CO2CO2+H2O+Na2SiO3Na2CO

15、3+H2SiO3(4)CH3COOHH2CO3H2SiO3解析(1)要确认乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱,可利用强酸制备弱酸的规律。根据CH3COOH可与Na2CO3反应生成CO2,可以证明酸性:CH3COOHH2CO3。因此锥形瓶A中加入的试剂为碳酸钠固体,分液漏斗中所盛试剂为醋酸。(2)因为CH3COOH具有挥发性,挥发出的CH3COOH对CO2与Na2SiO3溶液的反应造成干扰,所以应除去混在CO2中的CH3COOH蒸气,又因为CO2在饱和的NaHCO3溶液中的溶解度很小,所以装置B中盛放试剂为饱和NaHCO3溶液。根据CO2与Na2SiO3溶液反应生成白色胶状沉淀证明酸性:H2CO3H2S

16、iO3。(3)B中NaHCO3溶液与挥发出的乙酸反应,离子方程式为CH3COOH+HCCH3COO-+H2O+CO2,C中CO2与硅酸钠溶液反应,化学方程式为CO2+H2O+Na2SiO3Na2CO3+H2SiO3。(4)三种酸酸性强弱顺序为CH3COOHH2CO3H2SiO3。8.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的主要标志。下图是由乙烯合成乙酸乙酯可能的合成路线:请回答下列问题:(1)反应的化学方程式为;(2)在实验室制备乙酸乙酯时,用到饱和的碳酸钠溶液,其作用是;(3)乙醇的结构式为,若实验证明乙醇分子有一个特殊氢原子的反应的化学方程式为;(4)乙酸乙酯的同分异构体(只含一种官能团)有

17、种。答案(1)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(2)吸收挥发出来的乙酸和乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度(3)2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2(4)5解析(1)乙醇分子中含有羟基,在Cu做催化剂时,在加热条件下发生氧化反应,生成乙醛和水,反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。(2)乙醇和乙酸在浓硫酸催化下,在加热时发生酯化反应,产生乙酸乙酯和水。乙醇、乙酸沸点低,加热容易挥发,反应产生的乙酸乙酯及未反应的乙醇、乙酸通过导气管进入到盛有饱和碳酸钠溶液的试管中,饱和碳酸钠溶液的作用是吸收乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度。(3)实验证明乙醇分

18、子有一个特殊氢原子的反应的化学方程式为2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2。(4)乙酸乙酯分子式是C4H8O2,它的同分异构体中只含有一种官能团的物质有酯、羧酸;属于酯类的有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3,属于羧酸的有CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH,因此共有5种同分异构体。贴近生活拓展创新.如图所示,已知有机物A的相对分子质量是28,它的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志,B和D都是日常生活食品中常见的有机物,E是具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体,F是一种高聚物,生活中用于制造食物保鲜膜。(1)请写出A的

19、结构简式:,C的结构式:;(2)请写出B中官能团的电子式:,D中官能团的名称:;(3)请写出下列反应的类型:,。(4)请写出下列物质转化的化学方程式:AF;BC;B+DE。.在实验室可以用如图所示的装置进行B与D的反应,请回答下列问题:(1)装置中通蒸气的导管要插在溶液的液面上方,而不能插入溶液中的原因是为了,该溶液的作用是。(2)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是。.苹果醋是一种由苹果发酵而成的酸性饮品,具有解毒、降脂等药效。苹果酸是苹果醋的主要成分,其结构简式如图所示,请回答下列问题:(1)苹果酸的分子式为。(2)1 mol苹果酸与足量金属钠反应,能生成标准状况下的氢气 L。

20、(3)在一定条件下,下列能与苹果酸发生反应的有。A.氢氧化钠溶液B.乙酸C.碳酸氢钠溶液D.乙醇答案.(1)CH2CH2(2)H羧基(3)加成反应氧化反应酯化反应(或取代反应)(4)nCH2CH2􀰷CH2CH2􀰻2CH3CH2OH+O2+2H2O+CH3CH2OH+H2O.(1)饱和Na2CO3防止倒吸降低乙酸乙酯的溶解量、除去粗产品中的乙酸和乙醇(2)分液.(1)C4H6O5(2)33.6(3)ABCD解析.根据题干信息可知,A为乙烯;A与水反应得到B,则B为乙醇;B发生催化氧化反应生成C,则C为乙醛,D为乙酸,E为乙酸乙酯;F用于制造食物保鲜膜,则F应为

21、聚乙烯。(1)乙烯的结构简式为CH2CH2、乙醛的结构式为。(2)乙醇中官能团的电子式为H,乙酸中官能团的名称为羧基。(3)反应为乙烯和水的加成反应,反应为氧化反应,反应为酯化反应(或取代反应)。(4)根据上述分析,AF的化学方程式为nCH2CH2􀰷CH2CH2􀰻BC的化学方程式为2CH3CH2OH+O2+2H2O;B+DE的化学方程式为+CH3CH2OH+H2O。.(1)装置右侧试管用于收集乙酸乙酯,试管中为饱和碳酸钠溶液,为了防止倒吸所以不能插到液面以下,作用为降低乙酸乙酯的溶解量、除去粗产品中的乙酸和乙醇。(2)乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分层,应采用的分离操作是分液。.(1)根据苹果酸的结构简式得其分子式为C4H6O5。(2)1mol苹果酸中含有2mol羧基和1mol羟基,则n(H2)=1.5mol,V(H2)=22.4Lmol-11.5mol=33.6L。(3)苹果酸中含有羧基,可以与氢氧化钠溶液及碳酸氢钠溶液反应,也可以与乙醇发生酯化反应,同时苹果酸中含有羟基,可以与乙酸发生酯化反应。