2020-2021学年新苏教版高中化学必修一教案：4-1-1 二氧化硫的性质与应用（1） WORD版含解析.docx

1、4.1.1 二氧化硫的性质与应用本节教材从硫元素在自然界的存在状态引入新课，介绍了硫单质的化学物理性质及应用，又以硫与氧气反应生成二氧化硫，过度到二氧化硫。以含硫化合物的性质和转化为例，对物质性质和变化作出解释和预测，能运用化学变化规律分析无素及其化合物在生产、生活中的应用；能辩证地分析化学品对人类生活和环境的影响，初步形成风险评活的意识：认识化学工业与人类生活、社会可持续发展的关系。1、宏观辨识与微观探析：了解S02的物理性质；掌握S02的化学性质；能够从化合价的角度预则、分析、解释S02的化学性质。2、变化观念与平衡思想：认识到S02转化成硫酸型酸雨需要一定的条件；认识到S02转化成三氧化

2、硫、亚硫酸是有一定的限度的。3、科学探究与创新意识：能够依据实验现象对二氧化硫的性质提出可能的假设；并设计实验验证假设；能够建立假设、结论论与证据之间的关系。4、科学精神与社会责任：了解S02的危害与用途；认识到S02的过我排放对环境所造成的危害；能够提出减少硫酸型酸雨的措施。1、二氧化硫的化学性质2、 通过探究实验，归纳SO2的化学性质相关图片、课件、视频预习引入：学生阅读教材第90页内容PPT展示：硫单质、硫化汞、黑火药图片，学生观察问题：1、硫元素在自然界的存在状态？2、 硫的物理性质有哪些？3、 哪些物质中含有硫元素？板书：一、硫单质1、 自然界中存在状态：游离态和化合态学生阅读：游离

3、态硫存在于火山喷口的岩层；化合态主要存在于硫化物和硫酸盐，火山喷出物中含有硫的氢化物和氧化物。2、 物理性质：黄色或淡黄色固体，俗称硫黄，质地脆，易研成粉末，密度比水大，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。讲解：人类对含硫化合物的发现和应用历史悠久，我国古代炼丹术史中记“载丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”，丹砂即是硫化汞；我国古代的四大发明之一黑火药，就是由硫黄等成分配制而成的。石油、煤等化石燃料中也存在硫元素，在燃烧时生成SO2气体。思考：硫可以氧气中燃烧，那么燃烧时产生什么现象，生成什么物质呢？多媒体展示：硫在氧气中燃烧学生观察板书：3、硫的化学性质 硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，

4、产生有刺激性气味的气体SO2 S + O2 = SO2过度：4000多年前，古埃及人就用硫燃烧后产生的二氧化硫来处理布匹；公元前9世纪，古希腊人和古罗马人用二氧化硫来消毒和漂白，即SO2有漂白性和杀菌消毒作用。 那么，二氧化硫还具有哪些性质？在生产、生活中又扮演着和怎样的角色呢？板书：二、SO2的性质和应用学生活动：阅读教材第91-92页内容思考：SO2有哪些物理性质？板书：1、物理性质：无色、有刺激性气味的气体，有毒。密度大于空气，易溶于水（1：40）。讲解：二氧化硫属于酸性氧化物，化学性质较为活泼，通常表现出较强的还原性。板书：2、化学性质【实验1】用充有80mL二氧化硫的针简吸入10mL

5、蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒的前端，振荡，观察针简内气体体积的变化，然后用pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH。现象：气体体积减小，PH试纸显红色，即SO2的水溶液显酸性。板书：（1）与水反应：SO2 + H2O = H2SO3讲解：SO2溶于水时部分与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是一种弱酸，溶液显酸性。亚硫酸容易被O2、H2O2等氧化剂氧化，生成硫酸，硫元素的化合价由+4价升高到+6价，所以亚硫酸表现出还原性。SO2是形成的酸雨的主要原因，来源是化石燃料的燃烧、汽车尾气排放。PPT展示：酸雨的危害图片思考：酸雨的形成过程？怎样减少酸雨？可以采取哪些措施？【实验2】向试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加几

6、滴氯化钡溶液，观察现象；再向试管中滴加5mL3%的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加几滴稀盐酸，观察实验现象。板书：（2）还原性，与氧化剂反应现象：开始无现象，滴加H2O2溶液后，产生白色沉淀。2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 H2SO3 + H2O2 = H2SO4 + H2O 2SO2 + O2 = 2SO3 (条件：催化剂、加热） 二氧化硫通入新制氯水或溴水或碘水，能使其褪色 SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl练习：写出二氧化硫分别与溴水、碘水反应的化学方程式。【实验3】向试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加几滴品红溶液，振荡，然后加热试管，观察加热前

7、后溶液颜色的变化。现象：品红溶液褪色，加热后，又恢复原来红色。板书：（3）漂白性解释：二氧化硫能与某些有色物质发生化合反应，生成无色物质，但这些无色物质不稳定，受热条件下会分解而恢复原来的颜色。在工业上，二氧化硫常被用于漂白纸浆及草编织物等。板书：（4）与碱反应 SO2 + 2NOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O讲解：SO2是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，可用于SO2尾气吸收等。还可以与碱性氧化物如CaO等反应。CaO + SO2 = CaSO3多媒体播放实验视频：二氧化硫的化学性质小结：思考：举例说明你所知道的有关SO2在生产、生活中应用有哪些？学生活动：阅读教材第92页的“生活向导”板书：三、SO2的应用1、 做漂白剂：漂白纸浆或草编织物、制备食粮时用SO2对粮汁熏制胶色等。PPT展示：草帽2、 做防腐剂：葡萄酒中加入少量SO2抑制细菌生长，延长保存时间。PPT展示：葡萄酒3、 做抗氧化剂：如：制干果时加入SO2防止氧化。 本节课重点学习了二氧化硫的化学性质。通过学习，学生对二氧化硫的化学性质有了进一步的了解，知道了酸雨的形成，认识到S02的过我排放对环境所造成的危害；能够从化合价的角度预则、分析、解释S02的化学性质。