2020-2021学年高中化学鲁科版选修3课后练习：2-3-1 离子键 WORD版含解析.docx

1、第3节离子键、配位键与金属键第1课时离子键一、非标准1.下列说法中正确的是()A.离子化合物中的阳离子只能是金属离子B.阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C.离子化合物如能溶于水,其水溶液一定可以导电D.氯元素是活泼非金属元素,金属氯化物中一定含离子键解析:离子化合物中的阳离子不一定是金属离子,如NH4+等,A错。离子键中阴、阳离子之间的静电作用包括引力和斥力,B错。离子化合物如能溶于水,其水溶液一定存在自由移动的离子,可以导电,故C正确。AlCl3是共价化合物,含共价键,D错。答案:C2.下列各组元素的所有组合中,既可形成离子化合物,又可形成共价化合物的是()A.H、C、O、KB

2、.H、Na、O、SC.H、N、OD.H、O、S解析:A、B都含活泼金属元素,所有元素组合只能形成离子化合物,D中全部为非金属元素,所有元素组合只能形成共价化合物,特殊的是C中的N元素,它既可与H元素组成NH4+,又可与O元素组成NO3-,所以既可形成离子化合物NH4NO3,又可形成共价化合物HNO3。答案:C3.氢化钠(NaH)是离子化合物,其中钠显+1价。氢化钠与水反应放出氢气,下列叙述中正确的是()A.氢化钠的水溶液显酸性B.氢化钠中氢离子的电子层排布与氦原子相同C.氢化钠中氢离子半径比锂离子半径小D.氢化钠中氢离子可被还原成氢气解析:NaH+H2ONaOH+H2,故其水溶液显碱性;H-与

3、He原子核外电子层排布都为1s2;H-与Li+电子层数相同,但H-只有一个正电荷,对核外电子吸引力小于Li+,故H-的半径大于Li+。答案:B4.下列各组元素的原子间反应容易形成离子键的是()原子abcdefgM层电子数1234567A.a和cB.a和fC.d和gD.c和g解析:由原子ag的M层电子数可知,M层即为原子的最外层,元素ag均为第3周期元素。a、b均为活泼的金属元素,f、g均为活泼的非金属元素,所以a与f形成的化学键为离子键,c与g形成共价键。答案:B5.下列说法正确的是()A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物

4、CaCl2中,两个氯离子之间也存在离子键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物解析:离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用,要注意区别静电作用和静电引力,A错误;只有活泼金属与活泼非金属原子之间才能形成离子键,B错误;由CaCl2的电子式Cl-Ca2+Cl-可以看出,两个氯离子(都是阴离子)之间不存在离子键,离子键存在于阴离子和阳离子之间,C错误;含有离子键的化合物一定是离子化合物,D正确。答案:D6.下列物质中的离子键最强的是()A.KClB.CaCl2C.MgOD.Na2O解析:离子键的强弱与离子本身所带电荷的多少及半径有关,半径越小,离子键越强,离子所带电荷越多,离子键越强,在所给阳

5、离子中,Mg2+带两个正电荷,且半径最小,在阴离子中,O2-带两个单位的负电荷,且半径比Cl-小。故MgO中离子键最强。答案:C7.固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构,则下列有关说法中,不正确的是()A.NH5中既有离子键又有共价键B.NH5的熔沸点高于NH3C.1 mol NH5中含有5 mol NH键D.NH5固体投入少量水中,可产生两种气体解析:NH5实为NH4H,为离子化合物,与水反应能产生氢气和氨气。答案:C8.氧氰(OCN)2的性质与卤素类似,被称为拟卤素。氧氰(OCN)2中不可能存在的化学键类型有()A.非极性共价键B.极性共价键C

6、.共价叁键D.离子键解析:根据信息氧氰的性质与卤素相似,结构上有相似之处,则根据化合价和成键原则,可知氧氰的结构式为NCOOCN,故应选D。答案:D9.X、Y两元素的原子,当它们分别获得2个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时,X放出的能量大于Y放出的能量;Z、W两元素的原子,当它们分别失去一个电子也形成稀有气体元素原子的电子层结构时,W吸收的能量大于Z吸收的能量,则X、Y和Z、W分别形成的化合物中,是离子化合物的可能性最大的是()A.Z2XB.Z2YC.W2XD.W2Y解析:根据信息X、Y均可形成-2价阴离子,且X、Y元素非金属性XY;同理Z、W可形成+1价阳离子,且金属性ZW,故Z2X是

7、离子化合物的可能性最大。答案:A10.在下列变化中I2升华、烧碱熔化、食盐溶于水、HCl溶于水、O2溶于水、Na2O2溶于水。未破坏化学键的是(均用序号填空);仅离子键被破坏的是;仅共价键被破坏的是;离子键和共价键同时被破坏的是。答案:11.A、B为两种短周期元素,A的原子序数大于B,且B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍。A、B形成的化合物是中学化学常见的化合物,该化合物熔融时能导电。试回答下列问题:(1)A、B的元素符号分别是、。(2)用电子式表示A、B元素形成化合物的过程:。(3)A、B所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似,则每个阳离子周围吸引了个阴离子;晶体中阴、阳离

8、子个数之比为。(4)A、B所形成的化合物的晶体的熔点比NaF晶体的熔点,判断的理由是。解析:A的原子序数大于B,当A原子的最外层电子数为1时,则A为Na,B为硼,两者形成化合物不是中学化学常见化合物;当A最外层电子是2时,则A为Mg,B为O,两者形成MgO;当A最外层电子是3时,B最外层电子为9,舍去;故可知A为Mg,B为O。答案:(1)MgO(2)Mg+OMg2+O2-(3)611(4)高离子半径相差不大,MgO中离子所带电荷较多,离子键较强12.已知A元素的原子K、L层上的电子数之和比它的L、M层上的电子数之和多1个电子,B元素的原子L层上的电子数比A原子L层上的电子数少2个电子。(1)写出这两种元素的符号和名称:A:,B:。(2)写出A、B的单质反应生成A2B的化学方程式:。(3)下列有关A、B形成的化合物的叙述中,正确的是。A.A、B只能形成共价化合物B.A、B只能形成离子化合物C.A、B形成的化合物中可能含有极性共价键D.A、B形成的化合物中可能只有离子键,也可能既有离子键又有非极性共价键解析:由信息可知A元素原子结构示意图为,即A为钠元素;B元素L层上只有6个电子,即B为氧元素,A、B反应可以生成Na2O,也可以生成Na2O2,Na2O中只含有离子键,Na2O2中含有离子键和非极性共价键。答案:(1)Na(钠)O(氧)(2)4Na+O22Na2O(3)BD