2012届高考化学自主复习要点、训练课件：第1章 化学反应及其能量变化.ppt

1、要点感悟04 随堂试训12 要点感悟 1.氧化还原反应有关概念之间的相互联系氧化还原反应各概念之间的关系如下图所示：还原剂还原性氧化反应失去e价升高被氧化氧化产物（弱氧化性）反应物 性质反应本质特征过程生成物氧化剂氧化性还原反应得到e价降低被还原还原产物（弱还原性）其中，物质所含元素化合价的升降关系是氧化还原反应的特征，抓住这一特征可判定一个反应是否为氧化还原反应。例2 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2（1）该反应中的还原剂是。（2）该反应中，发生还原反应的过程是。（3）如果反应转移了

2、0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为。解 析 抓 住 化 合 价 这 一 外 观 特 征，由 题 给 信 息 中 的“H2O2O2”，不难得出H2O2是该反应的还原剂，发生氧化反应，且转移的电子数为2e；据此也易推出该反应的另一半还原反应只能要点感悟 是H2CrO4Cr(OH)3；根据得失电子守恒原理，有：V(O2)0.3 mol e22.4 L/mol2 mol e3.36 L。2.氧化还原反应一般规律（1）守恒律：对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，得失电子总数相等。应用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原方程式。（2）强弱律：较强氧化性的氧化剂与较强还原性的

3、还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。答案（1）H2O2（2）H2CrO4Cr(OH)3（3）3.36 L要点感悟 应用：判断氧化性或还原性的强弱。（3）价态律：元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。应用：判断元素或物质氧化性或还原性的有与无。（4）归中律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，不交叉”。如图：高价中间价低价应用：分析判断氧化还原反应中的物质变化及推测变化产物。要点感悟（5）先后律：在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中

4、还原性最强的还原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。应用：判断物质的稳定性及反应顺序。例3 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序正确的是（）H2SO3I2H2O2HIH2SO42FeCl32HI2FeCl22HClI23FeCl24HNO32FeCl3NO2H2OFe(NO3)3要点感悟 A.H2SO3IFe2NOB.IH2SO3Fe2NOC.Fe2IH2SO3NOD.NOFe2H2SO3I例4 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如解析 对

5、于通常自发进行的氧化还原反应可根据反应判断出物质氧化性和还原性的顺序,由反应可判断出还原性：H2SO3I;由反应可判断出还原性：IFe2；由反应可判断出还原性：Fe2NO。要点感悟 下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为（）A.111B.131C.338D.114要点感悟 解析 三者氧化性强弱的顺序是：HNO3Fe(NO3)3Cu(NO3)2Fe4HNO3Fe(NO3)3NO2H2O1 mol 4 mol1 mol2Fe(NO3)3Fe3Fe(NO3)22 mol1 mol3 molCu(NO3)2FeCuFe(NO3)21 mol1 mol1 mo

6、l可见HNO3为4 mol，Fe(NO3)3为1 mol，Cu(NO3)2为1 mol。要点感悟 1.在Fe3、Fe2、Al3、H、S、C、S2、Cl等离子或原子中。（1）只有氧化性的是；（2）只有还原性的是；（3）既有氧化性又有还原性的是。解析 从元素价态来分析，具有最高正价的元素在反应中只能得到电子，只能作氧化剂，因而只具有氧化性；具有最低价态的元素在反应中只能失去电子，只能作还原剂，因而只具有还原性；具有中间价态的元素在反应中既可以失去电子又可以得到电子，既能作还原剂又能作氧化剂，因而既具有还原性，又具有氧化性。随堂试训 答案（1）Fe3、Al3、H（2）S2、Cl（3）Fe2、S、C解

7、析 依据化合价升降关系可判断出属氧化还原反应的有，其中只有是自身氧化还原反应，且水中的H、O未参与氧化或还原。2.下列物质间的反应NaH2O；Na2OH2O；NO2H2O；Cl2H2O；F2H2O；SO2H2O中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（）A.B.C.D.随堂试训 3.在 K2Cr2O714HCl2KCl2CrCl33Cl27H2O 反应中，是氧化剂；是还原剂；元素被氧化；元素被还原；是氧化产物；是还原产物；电子转移的总数为。解析 本题属基础题，从分析元素化合价变化入手。答案 K2Cr2O7HClClCrCl2CrCl36e随堂试训 要点感悟04 随堂试训10 要

8、点感悟 1.氧化还原反应的配平（1）配平依据：在氧化还原反应中，得失电子总数相等或化合价升降总数相等。（2）配平步骤：“一标、二找、三定、四配、五查”，即“标好价，找变化，定总数，配系数，再检查。”（3）氧化还原反应方程式的配平要领全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。部分变两边配：一部分发生氧化还原反应的物质计量数应为变与不变之和。要点感悟 例2 2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol/LKMnO4溶液处理，发生反应如下：8MnO 5Cu2S44H

9、10Cu25SO28Mn222H2O6MnO 5CuS28H5Cu25SO26Mn214H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的 KMnO4恰好与350 mL0.1 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。（1）配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：MnO Fe2HMn2Fe3H2O（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为mol。444要点感悟 解析（1）根据得失电子数目守恒、质量守恒、电荷守恒配平方程式。（2）根据（1）中方程式可计算出剩余KMnO4的物质的量为0.35 L0.1 mol/L1/50.007 mol。例3（2007上海

10、化学卷）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO 4H3eNO2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。答案（1）1 5 8 1 5 4（2）0.0073要点感悟（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：。（2）反应中硝酸体现了、性质。（3）反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是mol。（4）若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：。解析 此题主要考查了氧化还原反应知识。题目所给的四种物质中，只有Cu2O可做还原剂，将方程式配平后可以发现反应中硝酸部

11、分被还原生成NO，体现了硝酸的氧化性，而另一部分硝酸生成Cu(NO3)2体现了其酸性。由电子得失守恒可知生成0.2 mol NO转移要点感悟 了0.6 mol电子。（4）小题中硝酸浓度未知，1 mol Cu2O在反应中提供的电子数是定值2 mol，要还原更多的硝酸，只能是还原产物NOx中N的化合价高于2价，因此可能是使用了浓硝酸。2.用电子得失守恒法处理氧化还原反应的有关计算在氧化还原反应中得失电子总数相等，根据这一原则可以简化有关氧化还原反应的计算。答案（1）14HNO33Cu2O6Cu(NO3)22NO7H2O（2）酸性 氧化性（3）0.6（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成要

12、点感悟 例4（2007海南中学月考卷）ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（）A.11B.21C.12D.23解析 当含有4价硫元素的物质被氧化时，4价的S一定变为6价(一般为SO)，这是本题中的一个隐含信息，也是同学们应当熟知的知识。NaClO3和Na2SO3溶液混合产生ClO2和Na2SO4，根据氧化还原中电子守恒的关系，有：n(NaClO3)1n(Na2SO3)2，可求得：n(NaClO3)

13、n(Na2SO3)21。241.反应 5KClKClO33H2SO43Cl23K2SO43H2O氧化生成和还原生成的氯分子数之比是（）A.11B.51C.15D.312.配平下列反应的化学方程式（1）KMnO4HClKClMnCl2Cl2H2O（2）KMnO4H2C2O4H2SO4CO2MnSO4K2SO4H2O1Cl解析 氧化生成的Cl2与还原生成的Cl2分子数目之比为51。随堂试训（3）Fe(OH)3NaOHCl2Na2FeO4NaClH2O（4）MnO2IHMn2I2H2O随堂试训 解析 运用化合价升降法配平上述方程式。并按“标价态列升降求相等观察计量数检查”等步骤依序配平。答案（1）2

14、 16 2 2 5 8（2）2 5 3 10 2 1 8（3）2 10 3 2 6 8（4）1 2 4 1 1 2随堂试训 3.根据反应S2OMn2H2OSOMnO H，解答下列问题：（1）配平上述离子方程式。（2）该反应中元素被还原。（3）若电子转移仅在两种元素之间发生，已知1 mol S2O 共转移2 mol电子，则x。2x2442x24解析 该反应中电子转移情况较复杂，宜用待定系数法来配平。配平后的离子方程式为：5S2O(2x14)Mn2(3x16)H2O10SO(2x14)MnO(6x32)H42x随堂试训 从离子方程式看，锰元素化合价从2升高到7，所以Mn2是还原剂。必定有一种元素的

15、化合价降低，氢、硫两种元素的化合价均不可能降低，只可能是S2O 中的氧元素。根据题中条件，5 mol S2O应转移10 mol电子。根据已配平的离子方程式可得：5（2x14）10 解得：x8答案（1）5S2O(2x14)Mn2(3x16)H2O10SO(2x14)MnO(6x32)H（2）氧（3）82x2442x2x随堂试训 4.溴酸钾与溴化钾在酸性溶液中反应，溴元素完全转化为溴单质。写出反应的离子方程式：。该反应中mol溴酸钾中含有m g溴元素，它能（填写“氧化”或“还原”）mol的（填写离子或物质名称）。3解析 由题意可初步写出：BrO BrHBr2H2O，根据化合价升降法配平方程式；利用

16、守恒法可计算出含m g溴元素的溴酸钾的物质的量为m/80 mol，它能氧化溴离子的物质的量为m/80mol5m/16 mol。3答案 BrO5Br6H3Br23H2Om/80氧化m/16Br要点感悟04 随堂试训11 要点感悟 1.强、弱电解质在溶液中（或熔化状态）本身能发生电离的化合物叫电解质，不能发生电离的化合物叫非电解质。在溶液中能全部电离成离子的电解质叫强电解质，它包括大多数的盐类、强酸和强碱。在溶液中只有部分电离为离子的电解质叫弱电解质，它包括弱酸（H2SO3、HF、HClO）以及弱碱（NH3H2O）等。2.离子方程式的正误判断 离子方程式常见错误有（1）违背客观事实，反应产物错；（

17、2）违背守恒原则，如原子个数、离子电荷未配平；要点感悟（3）违背拆分规则，该拆没拆，不该拆的却拆成离子式；（4）违背组成法则，若化合物中阴阳两种离子都参与了离子反应，则在离子方程式中其离子计量数之比应符合原化合物相应离子的组成之比；（5）反应物间的计量数之比不符合题意要求。例2（2007四川理综卷）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.浓烧碱溶液中加入铝片：Al2OHH2B.以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl22AlO要点感悟 C.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2H2O22H2Fe32H2OD.硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2HBa22OHBaSO42H

18、2O24SO2AlO解析 A选项中的反应原理错误，正确的离子方程式为2Al2OH2H2O23H2；B选项中的反应没有考虑Al3在阴极附近会与OH反应生成Al(OH)3沉淀，且随着电解的进行生成的白色沉淀可能会与生成的OH继续反应而溶解，所以在开始阶段反应的离子方程式为2Al36Cl6H2O2Al(OH)33H23Cl2；C选 项 中 的 离 子 方 程 式 符 合 有 关 的 要 求（实 验 事 实、电 荷 质要点感悟 量守恒等）；D选项中的反应原理错误，没有注意到加入的氢氧化钡溶液时足量的，正确的离子方程式为HSOBa2OHBaSO4H2O。3.离子共存问题的判断 离子共存问题的判断可通过“

19、五看”来加以甄别：（1）看是否发生复分解反应。即离子间直接结合，生成难溶物质、气体、弱电解质等。（2）看是否发生氧化还原反应。强氧化性离子如MnO、Fe3、NO(H)、ClO与较强还原性离子（如S2、I、Fe2、SO）在溶液中会发生氧化还原反应而不能大量共存。244323要点感悟（3）看是否发生双水解反应。常见的双水解反应有Al3与HCO、CO、HS、S2；Fe3与HCO、CO;NH 与SiO等。（4）看是否生成络合物。如Fe3与SCN易结合成络合物而不能大量共存。（5）看题干中的酸、碱性条件以及溶液颜色。注意：不是完全不能共存，而是不能大量共存。例3（2007 北京理综卷）在由水电离产生的H

20、浓度为11013 molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）K、Cl、NO、S2K、Fe2、I、SONa、Cl、NO、SONa、Ca2、Cl、HCOK、Ba2、Cl、NO32332323432432433要点感悟 A.B.C.D.3333解析 在溶液中由水电离产生的H浓度为11013 molL1时，溶液可以显强酸性（若常温时pH1）也可以显强碱性（若常温时pH13）。当溶液显酸性即溶液中还存在大量的H离子时，组中因S2发生S22HH2S而不能共存；组中因HCO发生HCO HCO2H2O而不能共存。当溶液显碱性即溶液中还存在大量的OH离子时，组中因Fe2发生Fe22OHFe(OH)2而不能

21、共存；组中因HCO 发生HCO OHCO H2O而不能共存。而和组中的离子无论在酸性还是在碱性溶液中均能大量共存。23要点感悟 4.离子反应与数学图像相结合 化学中的数形结合题型在每年的高考命题中常有体现，请看下面的例题：例4（2008长郡月考）向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与溶液的pH变化情况正确的是（）解析 当溶液呈中性时，SO 没被沉淀完；当SO 被沉淀完时，溶液已经显碱性。2424随堂试训 1.下列物质是非电解质的是（）A.Cl2B.NH3C.NaCl溶液D.CH3COOH2.下列各组物质反应时,可用离子方程式

22、HOHH2O表示的是（）A.HFNaOHB.HNO3Mg(OH)2C.HClBa(OH)2D.H2SO4Ba(OH)2解析 弄清楚对应概念的内涵与外延是判断本题的关键。此题很容易错选A,要答好这道题，首先要明确非电解质是：“溶于水和熔融状态下不能导电的化合物”，A、C选项不是化合物，因此不在被选之列，本题答案应为B。随堂试训 解析 本题主要考查了离子反应的本质和离子方程式的书写。不是所有酸碱中和反应都可用HOHH2O来表示其离子方程式，弱酸、弱碱、难电离和不溶于水的物质要保留原化学式。A中HF是弱酸,B中Mg(OH)2是不溶于水的碱，D中还有BaSO4生成。离子方程式HOHH2O表示的一类离子

23、反应是强酸或酸式硫酸盐与易溶的强碱反应，生成易溶易电离的盐。3.下列离子方程式正确的是（）A.Ba(OH)2溶液与稀H2SO4溶液发生中和反应：Ba2OHHSOBaSO4H2OB.H2S通入FeCl3溶液中：2Fe3S22Fe2S24随堂试训 C.碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：HCO HCO2H2OD.向漂白粉溶液中通入SO2：Ca22ClOSO2H2OCaSO32HClO4.在 pH1含 Ba2 离子的溶液中，还能大量存在的离子是（）A.AlOB.ClOC.ClD.SO3224解析 对于A，式中OH、H和H2O的化学计量数均应为2；对于B，H2S是弱电解质，应写分子式；对于D，漂白粉的强氧

24、化性足以将SO2中4价的硫氧化为6价；所以选项A、B、D都不是正确答案；只有C中的离子方程式是正确的。随堂试训 解析 电解质溶液及其电离理论，是中学化学理论骨架之一，它往往与元素化合物、酸碱盐的溶解性、复分解反应等内容交织在一起。本题主要考查电解质溶液及其离子反应和离子共存问题，这类题的突破，要求考生具有扎实的双基。本题首先要特别抓住题干条件，即pH1，溶液呈强酸性，会发生如下反应：4HAlOAl32H2OHClOHClOBa2SOBaSO4故可排除A、B、D。224要点感悟04 随堂试训10 要点感悟 1.反应热及其表示法 化学反应中所释放的能量是当今世界上最重要的能源。化学反应中的能量变化

25、，通常表现为热量的变化。探讨化学反应放热、吸热本质时，要注意三点：（1）化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量不同，这是由于各种物质所具有的能量是不同的；（2）反应中能量守恒；（3）如果反应物所具有的总能量高于生成物的总能量，那么在发生化学反应时，有一部分能量就会转变成热能的形式释放出来，这就是放热反应；反之则是吸热反应。要点感悟 2.热化学方程式及其书写 热化学方程式在表示化学反应中物质的变化同时也表示化学反应中能量的变化。例22.3 g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7 g水和2.24 L CO2(标况)并放出68.35 kJ热量，则该反应的热化学方程

26、式为。182L/mol4.22L24.2解析 m(H)2.70.3 g,m(C)121.2 gC2H6O(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(l)；H1367 kJmolm(H)m(C)0.31.22.3 g要点感悟 则还含有O元素，m(O)2.30.31.20.8 g，则n(C)n(H)n(O)261,则该液态有机物为C2H6O。1 mol C2H6O燃烧放出的热量为：46 g1367 kJ。3.燃料及新能源的开发和利用 例3（2007江苏淮阴）据参考消息报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中

27、，你认为168.013.0121.2g3.2kJ35.68答案 C2H6O(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(l)；H1367 kJmo1要点感悟 不妥当的是（）A.硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B.硅的来源丰富，易于开采，且可再生C.硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D.寻找高效新催化剂，使硅的生产耗能降低，是硅能源开发利用的关键技术解析 A项，硅是固体，从安全角度考虑，不必考虑泄露的问题，便于运输、贮存，说法正确；B项，硅元素在自然界中的含量居第二位，来源丰富，说法也对；C项，硅燃烧，生成的二氧化硅是固体，说法也对；D项，理论上，制备硅不需

28、要催化剂，说法不对。要点感悟 4.中和热及其测定实验 在稀溶液中，酸跟碱反应生成1 mol H2O，这时的反应热叫做中和热。强酸和强碱反应的中和热为：H(aq)OH(aq)H2O(l)；H57.3 kJmol1。弱酸和弱碱反应生成1 mol水时放出的热量少于57.3 kJmol1，因为弱酸弱碱电离时还要吸收能量。例4（2007湖南师大附中月考卷）试回答下列中和热测定的有关问题：（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0.50 molL1盐酸、0.55 molL1 NaOH溶液，尚缺少的实验用品是；要点感悟（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒

29、？为什么？（3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50 mL，各溶液密度为1 g/cm3，生成溶液的比热容C4.18 J/(g)，实验起始温度为t1，终止温度为t2。试推断中和热的计算式：H。解析第一、二问属实验中的基础问题。（3）注意n(HCl)0.025 moln(NaOH)，所以中和反应中生成的水只有0.025 mol;放出的热量为 4.18 J/(g)100 g(t2 t1)103 kJ/J0.418(t2t1)kJ；所以，中和热为H16.72（t2t1）kJ/mol。答案（1）温度计、量筒（两个）（2）不能；铜丝易导热，使实验过程中热量损失较大（3）H16.72（t2t1）kJ/

30、mol随堂试训 1.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即能制冷。该化学物质是（）A.氯化钠B.生石灰C.氢氧化钠D.硝酸铵解析 将该物质和水混合后摇动即能制冷，说明此物质溶于水时，可以吸收大量的热。四个选项中，氯化钠溶解时没有明显的放热或吸热现象；生石灰和氢氧化钠溶解时均能放出大量的热；只有硝酸铵溶解时，吸收大量的热，能起到制冷作用。随堂试训 2.下列各图中，表示正反应是吸热反应的是（）解析 此题旨在考查对“吸热反应”概念的掌握和图像识别能力，属于容易题。吸热反应是由于反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，从图像来看，符合题意的只有A。随堂试

31、训 3.1 g H2(g)燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A.2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H142.9 kJmolB.2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H571.6 kJmolC.2H2O22H2O；H571.6 kJmolD.H2(g)O2(g)H2O(g)；H285.8 kJmol21解析 热化学方程式须注明物质的聚集状态，且水呈液态，可排除C、D；1 g氢气含0.5 mol H2，显然，A中的H计算有误。随堂试训 4.已知：H(aq)OH(aq)H2O；H157.3 kJmol1，H2SO4(浓)NaOH(aq)Na2SO4(aq)H2O(l)；H2m，下列说法正确的是（）A.上述热化学方程式中的计量数表示分子个数B.H1H2C.H257.3 kJmol1D.|H1|H2|解析 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，A项不对；浓H2SO4在稀释时放热，含0.5 mol H2SO4的浓H2SO4与1 molNaOH反应放出的热量应等于浓硫酸稀释时放出的热量和中和热之和，因此，H2H10，且|H2|H1|。2121