2012届高考化学自主复习要点、训练课件：第3章 物质的量.ppt

1、要点感悟04 随堂试训09 要点感悟 1.阿伏加德罗常数的应用（内容详见学生用书）例2 下列叙述正确的是（）A.相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B.等物质的量的甲基（CH3）与羟基（OH）所含电子数相等C.常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D.16 g CH4与18 g NH 所含质子数相等解析 由于O3为三原子分子，所以相同条件下，N2和O3的混合气体所含有的原子数大于等体积的N2所含原子数，故A选项错4要点感悟 误；甲基（CH3）和羟基（OH）均含有9个电子，所以等物质的量的甲基（CH3）与羟基（OH）所含电子数相等，即B选项正确；28

2、g CO的物质的量为1 mol，含有NA个分子，而常温常压下22.4 L O2的物质的量小于1 mol，所以二者所含的分子数不相等，故C选项错误；CH4分子中含有质子10个，因此16 g CH4含有的质子数为10NA个，而 NH含有质子数为11，18 g NH所含有的质子数为11NA个，二者不相等，故D选项错误。2.物质的量的基本计算物质的量、粒子数、摩尔质量之间的关系（1）44MmNNnA要点感悟（2）化学方程式中：各物质的化学计量数（）之比各物质的粒子数（N）之比各物质的物质的量（n）之比。例如：2H2O22H2O化学计量数（）之比：2 12粒子数（N）之比：2 12物质的量（n）之比：2

3、 12例3 碳元素的相对原子质量为12，12C原子的质量为b g，A原子的质量为a g，阿伏加德罗常数为NA，则 A的相对原子质量为（）A.12abB.aNAC.12baD.12aNA要点感悟 解析 根据相对原子质量的定义可得。根据摩尔质量的定义可得MaNAg/mol。例4（2008长郡中学中学模拟）有A、B、C三种一元碱，它们的相对分子质量之比为357，如果把7 mol A、5 mol B和3 mol C混合均匀后，取混合物5.36 g，恰好能中和0.15 mol的HCl，求A、B、C的相对分子质量各为多少？12ba解析 酸碱发生中和反应时，其本质为HOHH2On(HCl)0.15 mol，

4、则n(OH)0.15 mol。又A、B、C均为一元碱，因此有n(A)n(B)n(C)0.15 mol，A、B、C按物质的量之比753均匀混合，则：要点感悟 n(A)0.15 mol7/150.07 mol，n(B)0.15 mol5/150.05 mol，n(C)0.15 mol3/150.03 mol。设三者的摩尔质量分别为3x、5x、7x，由质量之和为5.36 g列方程：0.07 mol3x0.05 mol5x0.03 mol7x5.36 g得x8 mol，即A、B、C的摩尔质量分别为24 g mol1、40 g mol1、56 g mol1。答案A、B、C的相对分子质量分别为24、40、

5、56。随堂试训 1.在同温，同压的条件下，相同体积的氧气和氢气的质量比为。密度比为。氧气对氢气的相对密度为。2.在某温度时，一定量的元素A的气态氢化物AH3，在一定体积的密闭容器中完全分解成两种气体单质，此时压强增加了75%，则A单质的化学式为。解析 利用阿伏加德罗定律的推论可知：同温同压同体积的气体m1m2M1M2；12M1M2，从而得出答案。答案 161 161 16随堂试训 解析 本题可根据阿伏加德罗定律的推论求解，同温同容下，气体压强之比等于物质的量之比。设A单质的化学式为Ax，则：AH3AxH2压强之比100 175物质的量之比10017547，即：4AH3Ax6H2，根据质量守恒定

6、律，x4，所以A单质的化学式为A4。答案A4要点感悟04 随堂试训09 要点感悟 1.气体摩尔体积的概念理解和定义式的计算（内容详见学生用书）2.关于“万能公式”：nmMNNAVVmcV（溶液）在物质的量的相关概念中，质量和摩尔质量、粒子个数和阿伏加德罗常数、气体体积和气体摩尔体积都可以用物质的量联系起来。当我们需要在多种物理量之间进行转换时，将这些基本公式连立起来是一个比较直观的解决办法。例2 如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是（NA为阿伏加德罗常数）（）A.22.4bcaNA LB.22.4abcNA LC.22.4acbNA LD.22.4bacNA L要

7、点感悟 解析 如果运用基本公式由分子数求该气体的摩尔质量，再求其物质的量，然后求得体积。当然也可得出答案A，但转换麻烦，容易出错，这里我们可以利用nmMNNAVVm,则a克某气体中：naMbNA,而c克该气体中，ncMV22.4，可快速得出M相等的式子：aNAb22.4cV，则得出答案A。3.阿伏加德罗定律及其推论 例3 同温同压下，等体积的O2和O3的质量之比为，分子数之比为，原子数之比为。解析 体积之比等于物质的量之比，所以氧气和臭氧的物质的量相等。则质量比等于摩尔质量之比，为23；分子数之比等于物质的量之比，11；原子之比等于分子中下角标之比，为23。231123要点感悟 4.气体摩尔质

8、量的计算方法（1）Mmn（定义式）（2）M22.4（为标准状况下的气体密度）（3）dM（A）M（B）(A)(B)（同温同压下气体摩尔质量之比等于气体密度之比）（4）混合气体的平均相对分子质量：（a、b为A、B的物质的量，MA、MB为A、B的摩尔质量）例4（2008石家庄测试题）有一真空储气瓶，净重500 g。在相同条件下，装满氧气后重508 g，装满另一种气体X时重511 g，则X的相对分子质量为（）babMaMMBA要点感悟 A.44B.48C.64D.71例5 4 mL O2和3 mL NxHy(yx)混合气体在120，1.01105 Pa下点燃完全反应后，恢复至原温度和压强时，测得反应后

9、为N2、O2、H2O的混合气体，密度减小310。（1）其反应的化学方程式为。（2）推导NxHy的化学式，写出推导过程。,)O()X()O()X(22mmMMg8g11molg32)X(1 M解析 该瓶装入m(O2)508 g500 g8 g，m(X)511 g500 g11 g，在同温、同压、同体积时，故M(X)44 g mol1，Mr(X)44。要点感悟 解析 氧气过量，3 mL NxHy已反应完。反应后气体密度减小310，为原来的710，则气体体积变为原来的107，即混合气体总体积为10 mL。y2O22NxHyxN2yH2OVy22xyxy223y433x2 3y23得到关系式：xy22

10、2，且3y44，x、y均为整数，且yx同时符合上述条件的只有：x2，y4所以反应的化学方程式为：O2N2H4N22H2O答案 详见解析。随堂试训 1.某物质A在一定条件下加热分解，产物均为气体，已知反应方程式为2AB2C3D。测得生成的混合气体对H2的相对密度为a，则A的相对分子质量为（）A.7aB.6aC.2.5aD.2a6)D(3)C(2)B(MMMMM解析 气体密度问题往往与气体的体积，相对分子质量密切相连，在学习过程中一定要注意运用。由方程式，A完全分解后气体的平均摩尔质量为，又DM(H2)2a，则有M(B)2M(C)3M(D)12a，根据质量守恒定律，2M(A)M(B)2M(C)3M

11、(D)，故M(A)6a。2.下 列 说 法 正 确 的 是（NA 表 示 阿 伏 加 德 罗 常 数 的 值）（）A.标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4 L，所含有的分子数为NAB.标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8NA22.4C.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2发生转移的电子数为2NAD.常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA随堂试训 解析 本题回忆气体摩尔体积的含义，对气体体积与外界条件的关系进行考查。A.在标准状况下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子，所以不管甲烷和丙烷按什么比例混合，若体积为22.4 L，

12、所含分子数必然为NA，只是比例不同，两种分子的相对多少不同而已；B.辛烷在标准状况下为液体，当它完全燃烧，所生成的气态物质的分子数不可能是8NA22.4，若将辛烷误认为气体，会错选此项；C.由1 mol H离子生成氢气，得到1 mol电子，当生成1 mol H2，发生转移的电子数目必为2NA；D.1 mol氦气含有核外电子数2NA，C、D使用的都是摩尔，故与状态无关。随堂试训 要点感悟04 随堂试训10 要点感悟 1.物质的量浓度概念理解 含义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，符号：cB。单位：molL或molm3表达式：cBnBV2.溶液

13、物质的量浓度的计算（1）在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量必然相同，所含的分子数也必然相同，但不能说所含微粒数也相同。要点感悟（2）概念换算：饱和溶液中，cnV1000M1000SM（100S）（3）有关溶液稀释和浓缩的计算结论：浓溶液配制稀溶液前后c1V1c2V2（4）有关两种不同浓度溶液混合的计算c3V3c1V1c2V2（5）有关溶液反应的计算：利用化学方程式计算。例2 向密度为 gmL1的盐酸中滴入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，则原溶液的浓度为（）A.25.4 molL1B.12.7 molL1C.6.97

14、molL1D.6.35 molL1要点感悟 解析 根据反应的化学方程式：HClAgNO3AgClHNO336.5 g143.5 g依题意，设原盐酸溶液的质量为143.5 g，则含溶质HCl 36.5 g（1 mol）。用基本公式计算得出答案。例3 现有200 mL H2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中H2SO4的物质的量溶液为1 molL。Na2SO4物质的量浓度为0.5 molL，若要配制H2SO4和Na2SO4物质的量分别为2 molL和0.2 molL的溶液，应加入55.8%的H2SO4溶液（密度为1.35 gcm3）多少mL？再加蒸馏水稀释到多少mL？要点感悟 解析 设稀释前溶液体

15、积为V。根据稀释定律：c1V1c2V2。200 mLc(Na2SO4)前Vc(Na2SO4)后500 mL溶液中含H2SO4的物质的量为：0.5 L2 molL1 mol原有H2SO4：0.2 L1 molL0.2 mol,应增加H2SO4 0.8 mol。设需55.8%的H2SO4溶液体积为VV104 mL。mL500Lmol0.2Lmol5.0mL20011Vmol8.0molg98%8.55cmg35.113V答案 先加入55.8%的H2SO4溶液104 mL，后加蒸馏水稀释至500 mL。要点感悟 3.一定物质的量浓度溶液的配制 例4 下列配制溶液的操作中，不会影响所配溶液浓度大小的是

16、（）A.托盘两边各垫一张质量相等的纸片称取固体NaOHB.洗涤刚才盛过溶质的烧杯的洗涤液没有转入容量瓶C.容量瓶内水分未干便注入了液体D.定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴加蒸馏水至刻度线解析 A错，NaOH易潮解，应在玻璃容器中称量，若用称量纸会将NaOH粘在纸上从而使结果偏低。要点感悟 B错，溶质没有全部转入容量瓶，会使溶液浓度偏低。C对，因为本来就要加水的，没干相当于先加了水，并没有影响。D错，当定容完成摇匀静置后发现凹液面低于刻度线是因为有部分溶液粘在了刻度线上方，这并不影响刻度线下的溶液浓度，若再加水会造成溶液变稀。随堂试训 1.现有m g某气体，它由四原子分子构成

17、，它的摩尔质量为Mgmol1。则：（1）该气体的物质的量为mol。（2）该气体所含原子总数为个。（3）该气体在标准状况下的体积为L。（4）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液的浓度为。（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为g mol1。MVmmmMmMmMm)5(%1001000)4(4.22)3(10408.2)2()1(24答案随堂试训 2.在配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低，还是不变？（1）用量筒量取液态溶质，读数时俯视量筒。（2）将 取 样 品 的 药 匙 用 水 洗 涤，洗 涤 液 倒 入 容 量 瓶中。（3）定容摇匀后，有少

18、量液体外流。解析 对于所配制溶液浓度的分析，我们要紧紧把握住：配制完成前引起溶质的变化，导致浓度发生相应变化。配制完成后，溶液浓度为均一，体积不影响浓度。答案（1）偏低（2）偏高（3）不变随堂试训 3.下列有关0.2 molL BaCl2溶液的说法不正确的是（）A.500 mL溶液中Cl离子浓度为0.2 molLB.500 mL溶液中Ba2离子浓度为0.2 molLC.500 mL溶液中Cl离子数为0.2NAD.500 mL溶液中Ba2和Cl离子总数为0.3NA4.某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中加入3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是（）A.30%B.C.26.5%D.%1005.61005.35.26%1005.35.61005.35.26随堂试训 解析 本题主要考查学生对饱和溶液、溶解度概念的理解，来检测学生思维的敏捷性。解答时不能盲目套用公式，关键是要判断所得溶液是否饱和。若饱和，则温度一定，溶液的质量分数不变；若不饱和，则溶液质量分数发生变化。由100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g计算可知，3.5 g氯化钠加入6.5 g水形成的仍是饱和溶液，故溶液的质量分数仍是26.5%。