2021-2022学年新教材苏教版化学必修第一册学案：4-2-1 含硫物质之间的转化 WORD版含解析.docx

1、第二单元硫及其化合物的相互转化第1课时含硫物质之间的转化课程目标1了解硫单质的性质及应用。2理解不同价态硫元素间的转化。3学会归纳同种元素的物质间转化的思路方法。图说考点,学业基础自学思记尝试新知预习一、硫的化学性质（3）与浓H2SO4反应3_二、含硫化合物的相互转化1不同价态的含硫化合物含硫物质H2S、Na2SSSO2、H2SO3、Na2SO3SO3、H2SO4 Na2SO4硫元素的化合价45672.含硫物质的相互转化写出上述转化反应的方程式：8_；2Na2SO3O2=2Na2SO4；9_；_；Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2；SO2H2OH2SO3；_；2NaOHH2SO4

2、=Na2SO42H2O；_；SO2SO2_。即时自测1判断正误，正确的打“”，错误的打“”（1）含硫物质之间的转化一定发生了氧化还原反应。（）（2）硫单质与氢气反应时，硫单质体现了还原性。（）（3）硫单质与铁反应不能直接生成硫化铁。（）（4）若试管上沾有硫单质，可用水清洗干净。（）（5）SO2还原性很强，极易与O2反应。（）（6）Na2SO3在空气中久置转化为Na2SO4。（）2下列说法中，不正确的是（）A硫是一种淡黄色的难溶于水的固体B硫在自然界中仅以化合态存在C硫与铁反应生成硫化亚铁D硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫3下列物质中的硫元素，既有氧化性，又有还原性的是（）AH2S BSO2CSO

3、3 DH2SO44下列物质能与SO2在一定条件下发生反应的是（）NaOH氯气空气氢硫酸Na2SO3Na2CO3A BC D5写出下列含硫物质发生转化的化学方程式。（1）在一定条件下，硫单质能与许多金属单质化合。汞与硫黄在常温下化合生成硫化汞（HgS），因此，实验室常将硫黄撒在汞的表面，以除去不慎洒落的汞。_。（2）工业上或实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫。_。（3）长期暴露在空气中的亚硫酸钠会被空气中的氧气氧化成硫酸钠。_。（4）实验室常用过量氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气，生成亚硫酸钠。_。核心素养合作探究分享硫及含硫化合物的相互转化例1硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向

4、B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，在C里加Na2S产生气体D，把D通入B溶液得浅黄色沉淀E，A、B、C、D、E都含同一种元素，则A、B、C、D、E依次是（）S不能直接燃烧生成SO2。A. SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SBSO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SCSO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3DSO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3提升1已知A是一种不溶于水的淡黄色固体，在一定条件下有下列转化关系（部分产物及H2O省略）试回答：（1）写出物质的化学式：A，E。（2）写出由B和C反应生成A，由F的浓溶液生成C的化学方程式：BCA_，F（浓）C_

5、。（3）写出D和F的稀溶液反应的离子方程式_。关键能力不同价态硫元素之间的转化规律1升降转化规律硫的常见化合价有2、0、4、6，在不太强的氧化剂或不太强的还原剂作用下，硫元素的化合价升高或降低只变化到相邻的价态值。例如2价的硫通常的氧化产物是零价的硫（单质）。2互不换位规律（1）与之间发生氧化还原反应时，只能变成中间价态，不可能变成互换位置。例如：H2SH2SO4（浓）=SSO22H2O。（2）硫元素相邻价态的微粒之间一般不发生氧化还原反应。例如：S和H2S、S和SO2、SO2和浓H2SO4之间不发生氧化还原反应。3跳位转化规律遇到很强的氧化剂时，低价态的硫可能被氧化到比邻位更高的价态，称为“

6、跳位”。SO和SO的检验例2已知硝酸具有强氧化性，在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该溶液中（）SO极易被氧化为SO。A.一定含有SO B一定含有SO和SOC一定含有SO D可能无SO和SO提升2三位同学设计了下述3个方案检验SO，请你评价以下各种方案是否严密，并分别说明理由。方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解方案乙：试液无沉淀白色沉淀方案丙：试液无沉淀白色沉淀关键能力SO、SO的检验时的注意事项（1）检验SO时，注意：防止Ag的干扰：先用盐酸酸化，能防止Ag干扰，因为AgCl=AgCl。防止CO、SO干扰：因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀所不同

7、的是这些沉淀能溶于强酸中，因此检验SO时，必然用酸酸化（不能用HNO3酸化）。例如：BaCO32H=H2OCO2Ba2。（2）SO的检验：加入氯化钡溶液生成白色沉淀，加入盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体。发生的反应为SOBa2=BaSO3，BaSO32H=Ba2SO2H2O。学考评价夯实测控演练1.下列说法中不正确的是（）A自然界中硫是一种淡黄色难溶于水的固体B硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C硫与金属反应，生成金属的低价态化合物D硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2（双选）下列关于硫的叙述正确的是（）ASO2、SO3常温下均为易溶于水的气体B可用

8、饱和NaHSO3溶液除去SO2中的SO3杂质C硫与金属或非金属反应均作为氧化剂D.1.6 g硫与6.4 g铜反应能得到8.0 g纯净硫化物3下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是（）CuSFeSAl2S3Fe2S3Cu2SFeCl2CS2H2SABC D4（双选）有关下列三个反应的叙述，正确的是（）2H2SSO2=3S2H2OS2H2SO4（浓）=3SO22H2O3S6KOH2K2SK2SO33H2OA反应说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质B反应中浓硫酸体现了氧化性C反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为21D反应说明S既具有氧化性又具有还原性5在通常情况下，A是固体单质。根

9、据下图的转化关系，回答有关问题：（1）写出下列化学式：A、C、E。（2）写出指定反应的化学方程式：BC：_；CD：_；ED：_。6某化学课外兴趣小组为探究4价硫和6价硫之间的转化，让铜跟浓硫酸反应，通过反应物和生成物的相关情况，该兴趣小组用如图所示装置进行有关实验。请回答：（1）请写出装置A中发生反应的化学反应方程式，该反应方程式体现了何种价态之间的转化？（2）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭止水夹K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是什么？B中应放置的液体是什么（从水、酸性KMnO4溶液、浓溴水、饱和NaHSO3溶液中选择）？（3）装置D中

10、试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是什么，其作用是什么，体现了二氧化硫的何种性质？（4）装置D中有何现象？对该装置进行加热会有何种现象？（5）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 molL1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。你认为原因是什么？（6）该兴趣小组的同学将D装置中的溶液换成饱和NaOH溶液，将C装置中盛装溴水，通过这种方式主要验证了二氧化硫的何种性质，体现了何种价态之间的转化？为什么将D装置中换成饱和NaOH溶液？（7）该兴趣小组在上述（6）改进的基础上在C装置中盛放了一种气体证明了二氧化硫

11、的氧化性，该气体是什么气体，写出二氧化硫与该气体反应的化学方程式。练后感悟硫的化合物的相互转化规律（1）不相同价态的含硫化合物间，通过氧化还原反应规律来转化：（2）相同价态的含硫化合物间，通过复分解反应规律来转化：H2SNaHSNa2SSO2H2SO3NaHSO3Na2SO3第二单元硫及其化合物的相互转化第1课时含硫物质之间的转化学业基础新知预习FeSFeSH2SH2SS2H2SO4(浓)3SO22H2O20462SO2O22SO32H2SO3O2=2H2SO42NaOHSO2=Na2SO3H2OSO3H2O=H2SO4H2SO4BaCl2=BaSO42HClSHg=HgS即时自测1答案：(1

12、)(2)(3)(4)(5)(6)2解析：火山喷口附近有游离态的硫，金属矿石中的硫以化合态存在。答案：B3解析：SO2中S的化合价为4价，处于中间价态，既有氧化性，又有还原性。答案：B4解析：SO2与NaOH、O2、Cl2、Na2SO3、Na2CO3、H2S发生的反应分别为：SO22NaOH=Na2SO3H2OSO2Cl22H2O=H2SO42HCl2SO2O22SO3SO22H2S=3S2H2OSO2Na2SO3H2O=2NaHSO3SO2Na2CO3=Na2SO3CO2。答案：D5答案：(1)HgS=HgS(2)Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(3)2Na2SO3O2=

13、2Na2SO4(4)2NaOHSO2=Na2SO3H2O核心素养例1【解析】硫在空气中燃烧生成气体A，A是SO2；把A溶于水得溶液B，B是H2SO3；向B中滴加溴水，溴水褪色，H2SO3被氧化为H2SO4，C是H2SO4；在C里加Na2S发生复分解反应产生气体D，D是H2S；把D通入B溶液得浅黄色沉淀E，E是单质S。B项正确。【答案】B提升1解析：由AH2B，AO2C知：A元素的化合价既能升高，也能降低，故A为非金属元素，B为氢化物，C为氧化物，且BCA，则A为硫，进一步推知B为H2S、C为SO2，D为FeS，E为SO3、F为H2SO4。答案：(1)SSO3(2)2H2SSO2=3S2H2OC

14、u2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(3)FeS2H=Fe2H2S例2【解析】白色沉淀不溶于稀HNO3，该沉淀可能是Ba2所引起而生成的BaSO4，也可能是Cl所引起而生成的AgCl沉淀。【答案】D提升2解析：Ag、SO、CO等对SO的检验存在干扰。方案甲，试液中如果含Ag，现象相同；方案乙，试液中先加稀盐酸排除了Ag、SO、CO等的干扰；方案丙，试液中若有SO会被HNO3氧化为SO，干扰对原溶液中SO的检验。答案：甲：不严密，不能排除Ag的干扰。乙：严密，加稀盐酸无沉淀排除Ag、SO、CO的影响。丙：不严密，HNO3具有强氧化性，能把SO氧化成SO，所以不能排除SO的干扰。学考评价1

15、解析：硫的氧化性较弱，与变价金属化合时，只能将金属氧化为低价态，如与Fe、Cu反应，生成FeS、Cu2S。硫无论在空气中还是在纯氧中的燃烧产物都是SO2，而不是SO3，如果要使SO2转化为SO3，需在催化剂并加热的条件下与O2发生化合。答案：D2解析：常温下SO3不是气体，A错误；饱和NaHSO3可与SO3反应并产生SO2，且SO2不与NaHSO3反应，B正确；硫与某些非金属反应时硫显还原性。硫与铜化合只能生成硫化亚铜，按2CuSCu2S计算恰好生成8.0 g Cu2S。答案：BD3解析：答案：B4答案：BD5解析：从转化关系图来分析：E是某氧化物的水化物，是一种含氧酸，含氧酸与金属铜发生化学

16、反应的只有浓硫酸和硝酸，而与硝酸对应的单质A是N2，常温下是气体，故E是硫酸，再逆推回去，本题便迎刃而解。答案：(1)SSO2H2SO4(2)2H2S3O22SO22H2O2SO2O22SO3Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O6答案：(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，在该反应中硫酸中的6价的硫转化成4价的硫，体现了浓硫酸的强氧化性。(2)试剂瓶中液面下降，而长颈漏斗中液面上升。选择的是饱和NaHSO3溶液，因二氧化硫在饱和NaHSO3溶液中溶解度很小。(3)棉花中所浸取的应该是碱液，作用是进行尾气吸收，主要体现了二氧化硫酸性氧化物的性质，可与碱反应。(4)装置D中品红溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性，对该装置进行加热会恢复红色。(5)反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应。(6)由于二氧化硫可以将溴水还原，二氧化硫中的4价的硫转化成硫酸中的6价的硫元素，体现二氧化硫的还原性，D中装有饱和NaOH溶液主要是进行尾气处理。(7)该气体是H2S，反应的方程式为SO22H2S=3S2H2O。