2021-2022学年新教材高中化学 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 第1课时 物质的量的单位——摩尔习题（含解析）新人教版必修1 (2).docx

1、第1课时物质的量的单位摩尔课后训练巩固提升1.0.1 mol O2中含有()A.1个氧原子B.1 mol氧分子C.0.2 mol氧原子D.0.1个氧分子答案:C解析:0.1molO2中含有0.1mol氧分子,含有0.2mol氧原子。2.下列物质中,摩尔质量最大的是()A.10 mL H2OB.0.8 mol H2SO4C.54 g AlD.1 g CaCO3答案:D解析:选项A、B、C、D中四种物质的摩尔质量分别为18gmol-1、98gmol-1、27gmol-1、100gmol-1,摩尔质量最大的是CaCO3。3.下列叙述中正确的是()A.摩尔是表示物质所含粒子数量以及物质质量的具有双重意

2、义的单位B.摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一C.含有6.021023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25 molD.2H既可以表示2个氢原子又可以表示2 mol氢原子答案:C解析:物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一,它表示含有一定数目粒子的集合体,其单位是摩尔,A、B两项错误;1个H3PO4分子中含有4个O原子,即1molH3PO4中含有4molO原子,含有6.021023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25mol,C项正确;2H表示2个氢原子,但不能表示2mol氢原子,2mol氢原子应表示为2molH。4.下列关于摩尔质量的说法中正确的是()A.氢氧化钠的摩尔质量为40 g

3、B.1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量C.H2SO4的摩尔质量为96 gmol-1D.1 mol CO2的质量以克为单位时,在数值上等于CO2的相对分子质量答案:D解析:摩尔质量的单位是gmol-1,1mol任何物质的质量以克为单位时,在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量,A、B两项错误,D项正确;H2SO4的摩尔质量为98gmol-1,C项错误。5.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是()A.0.012 kg 12C含有的12C原子数是NAB.NA个水分子的质量是18 gmol-1C.48 g O3中含有的氧原子数为3NAD.含有NA个氧原子的CO2的质量是22 g答案:B

4、解析:0.012kg12C含有的12C原子的物质的量为1mol,A项正确;NA个水分子的物质的量为1mol,其质量为18g,B项错误;48gO3中含有的氧原子的物质的量为3mol,C项正确;含有NA个氧原子的CO2的物质的量为0.5mol,质量是44g,D项正确。6.有15 g A物质与10.5 g B物质恰好完全反应,生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质。则E的摩尔质量是()A.27.5 gmol-1B.55 gmol-1C.100 gmol-1D.111 gmol-1答案:B解析:根据质量守恒,生成E的质量为15g+10.5g-7.2g-1.8g=16.5g,

5、则E的摩尔质量为16.5g0.3mol=55gmol-1。7.已知Q与R的摩尔质量之比为922,在反应X+2Y2Q+R中,当1.6 g X与Y完全反应后,生成4.4 g R,则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()A.169B.229C.239D.469答案:A解析:设Q、R的相对分子质量分别是9a、22a,根据化学方程式及4.4gR可计算出生成3.6gQ;由质量守恒定律可求出参与反应的Y是6.4g,所以参与反应的Y和生成物Q的质量之比为6.4g3.6g=169。8.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生巨大能量,可作为运载火箭的推动力。已知C2H8N2中N元素的化合价为-3价,C元

6、素的化合价为-1价。下列叙述中正确的是()A.6 g偏二甲肼分子中含有0.1NA个氮气分子B.3.011022个偏二甲肼分子中所含氢原子的物质的量为0.05 molC.偏二甲肼中H、C、N三种元素的质量之比为467 D.反应 C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O中,每生成1 mol CO2转移8 mol电子答案:D解析:偏二甲肼分子由原子构成,不含氮气分子,A项错误;3.011022个偏二甲肼分子的物质的量为0.05mol,所含氢原子的物质的量为0.4mol,B项错误;偏二甲肼中H、C、N三种元素的质量之比为(18)(122)(142)=267,C项错误;生成2molCO2,有2

7、molN2O4反应,得到224mol=16mol电子,则生成1molCO2转移8mol电子,D项正确。9.在处的横线上填上适当的内容。答案:1.2041024120 g28解析:1molCO(NH2)2含有4molH、1molO,故2molCO(NH2)2含有8molH、2molO;分子数N=nNA=2mol6.021023mol-1=1.2041024;CO(NH2)2的相对分子质量为60,质量m=nM=2mol60gmol-1=120g。10.(1)6.021024个Na+的物质的量为,其质量为 g。(2)1.5 mol CH4约含有个CH4,其质量为 g。(3)3.011023个SO42

8、-的物质的量为,其质量为 g。(4)49 g H3PO4约含有个H,含氧原子的物质的量为。答案:(1)10 mol230(2)9.03102324(3)0.5 mol48(4)9.0310232 mol解析:(1)n(Na+)=6.0210246.021023mol-1=10mol,m(Na+)=10mol23gmol-1=230g。(2)N(CH4)=1.5mol6.021023mol-1=9.031023,m(CH4)=1.5mol16gmol-1=24g。(3)n(SO42-)=3.0110236.021023mol-1=0.5mol,m(SO42-)=0.5mol96gmol-1=48

9、g。(4)n(H3PO4)=49g98gmol-1=0.5mol,n(H)=1.5mol,n(O)=2mol,N(H)=1.5mol6.021023mol-1=9.031023。11.下列6种物质的分子中都含有氢原子:H2C2H4H2OPH3CHCl3H2SO4(1)当它们所含的分子数相同时,含原子最少的是(填序号,下同)。(2)当它们所含的分子数相同时,含氢原子最少的是。(3)当它们所含的原子数相同时,含分子最多的是。(4)当它们所含的氢原子数相同时,含原子最多的是。(5)当它们含有的氢原子数相同时,含分子数目相同的是。答案:(1)(2)(3)(4)(5)解析:分析时要注意是“原子”还是“分

10、子”,是“最多”还是“最少”,如(1)分子数均为N时,含原子数目分别为2N(H2),6N(C2H4),3N(H2O),4N(PH3),5N(CHCl3),7N(H2SO4),则含原子最少的是H2,同理分析其他各小题。12.(1)12.4 g Na2R含0.4 mol Na+,则Na2R的摩尔质量为,R的相对原子质量为。含1.6 g R的Na2R的物质的量为。(2)相同质量的NO2和SO3的物质的量之比为,所含氧原子的物质的量之比为,若欲使NO2和SO3中氧元素的质量相等,则NO2和SO3的质量之比为。(3)在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O2,可发生如下反应:2NO+O22NO

11、2,充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为。答案:(1)62 gmol-1160.1 mol(2)402380696980(3)a(a+2b)解析:(1)1molNa2R含有2molNa+,已知n(Na+)=0.4mol,则n(Na2R)=0.2mol。M(Na2R)=12.4g0.2mol=62gmol-1。Mr(Na2R)=62,Ar(R)=62-223=16。1.6gR的物质的量n(R)=0.1mol,则n(Na2R)=0.1mol。(2)相同质量的NO2和SO3,n(NO2)n(SO3)=1g46gmol-11g80gmol-1=4023,所含氧原子的物质的量之比为(402)(233)=8069。若氧元素的质量相等,则有3NO22SO3,NO2和SO3的质量之比为m(NO2)m(SO3)=(463)(802)=6980。(3)根据质量守恒定律,反应前后各元素种类不变、原子个数不变可得出结果。