2017_2018学年九年级化学下册第九章第三节中档难度提升题pdf含解析北京课改版.pdf

1、第 1页（共 31页）2017-2018 学年北京课改新版九年级化学第九章第三节中档难度提升题（pdf 有答案）一选择题（共 20 小题）1下列物质之间的质量关系，能用如图表示的是（）A向一定质量的水中加入蔗糖B向一定质量的 NaCl 饱和溶液中加入 KNO3C向一定质量的 KNO3 饱和溶液中加入 KNO3D向一定质量的 Ca（OH）2 饱和溶液中加入 CaO2能证明硝酸钾溶液在 20时已达到饱和状态的叙述是（）A取少量该溶液，升温后无 KNO3 晶体析出B温度不变时，向该溶液中加入少量 KNO3 晶体，晶体不再溶解C温度不变时，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数变小D取少量该溶液，降温到

2、 10时，有 KNO3 晶体析出320时，在三个各盛有 100g 水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各 10g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是（）物质甲乙丙未溶解固体的质量/g703A升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变B所得溶液可能都是饱和溶液C三溶液中溶质的质量分数乙丙甲D20时，甲的溶解度最小第 2页（共 31页）4下列关于溶液的说法中正确的是（）A一种物质分散到另一种物质中一定能形成溶液B不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液C溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中的各种粒子保持静止不动D氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中含有能自由移动

3、的 Na+和 OH5下列有关溶液的叙述错误的是（）A一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化B固体 NaOH 溶于水时，溶液温度升高C溶液中的溶剂只能是水D溶液是均一、稳定的混合物6通常要使一种不饱和溶液变为饱和溶液，最简单可靠地方法是（）A蒸发溶剂B降低温度C升高温度D加入溶质7下列关于溶液的说法正确的是（）A浓溶液一定是饱和溶液B稀盐酸中盐酸是溶质，水是溶剂C均一稳定的液体不一定是溶液D影响气体物质溶解度的外界因素只有压强8下列有关溶液（溶剂为水）的说法正确的是（）A一定温度下，一定量的溶剂中饱和溶液一定是浓溶液B一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定是稀溶液C一定温度下，一定量的溶剂中不

4、饱和溶液一定是稀溶液D一定温度下，同种溶质的饱和溶液可能是浓溶液9下列有关溶液的叙述正确的是（）A稀溶液一定是不饱和溶液B饱和溶液就是不能再溶解度任何物质的溶液C溶质的溶解度都随温度的升高而增大D水、汽油、酒精都可以做溶剂100时 100g 水中最多可溶解 5gA 物质，40时 100g 水中最多可溶解 10gB物质，则 A 和 B 的溶解度相比（）第 3页（共 31页）AABBBACA=B D无法比较1120时，取下表中的四种物质各 20 克，加入到 100 克水中充分溶解后，有固体剩余的是（）常见物质的溶解度（20）物质名称氯酸钾硝酸钾氯化钠蔗糖溶解度/克7.431.636.0203.9A

5、氯酸钾 B硝酸钾 C氯化钠 D蔗糖12下列有关溶液和溶解度的说法错误的是（）A汽水和蔗糖水都属于溶液B溶解度是来衡量物质溶解性大小的尺度C硝酸铵溶于水会吸收热量D某物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度13下列说法正确的是（）AKNO3 20时的溶解度大于 80时溶解度B氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的阴、阳离子C加热 KClO3 时，用 MnO2 作催化剂，能提高氧气的产量D相同条件下，NaCl 溶于水时溶液温度高于 NaOH 溶于水时溶液温度14如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，下列说法正确的是（）温度/305070溶解度/gNaCl35.

6、836.337.037.8KNO320.945.885.5138AKNO3 的溶解度受温度的影响大B两者不可能有相同的溶解度C30时，20gKNO3 与 50g 水混合，充分溶解后，得到饱和溶液D50时，NaCl 的饱和溶液中溶质质量分数是 37.0%15下表为氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度，下列说法正确的是（）温度/020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KNO313.331.663.9110169第 4页（共 31页）AKNO3 的溶解度随着温度的升高而减小B将 20时 NaCl 的饱和溶液升温至 60时，溶质质量分数减少C40时，KNO3 在水中的

7、溶解能力比 NaCl 强D60时，KNO3 的不饱和溶液降温一定能得到 20的饱和溶液16如图为晶体 M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b 两点分别表示 M 物质的溶液。下列有关说法或 a、b 间的转化方法错误的是（）At2时，a 点表示饱和溶液，b 点表示不饱和溶液B将 a、b 两份溶液温度降到 t1时，仅 a 中有晶体析出C从 ab：先将 a 降温到 t1，然后再将溶液升温到 t2D从 ba：在 b 中加入过量 M17甲、乙、丙种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是（）At1C 时，甲、乙、丙三种物质的溶解度相等Bt3时，将 50g 固体甲加入到 50g 的水中，充分搅拌后所得溶

8、液的质量为 75gCt3时，将等质量的甲、乙、丙三种物质配制成饱和溶液，所得溶液的质量大小关系为甲乙丙D将 t3时甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t2，所得三种溶液的溶质质量分数大小关系为甲乙丙18甲、乙的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）第 5页（共 31页）A甲物质的溶解度大于乙物质Bt2时，甲饱和溶液中溶质质量分数等于 40%Ct1时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等Dt1时，甲、乙两种饱和溶液中溶质质量分数相等19溶液在生活中有重要用途，研究人员利用短时间浸入氨水溶液的简单手段，成功使 GIGS 类太阳能电池的能量转换率翻倍。下列关于溶液的说法不正确的是（）A均一、稳定的液体不

9、一定是溶液B溶液中都只含一种溶质和一种溶剂C相同压强下，温度越高，水中溶解的氧气越少D同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓20下列说法正确的一组是（）A喝汽水的时候容易打嗝，是因为气体的溶解度随温度的升高而增大B饱和澄清石灰水受热后变浑浊，是因为氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低C工业上分离液态空气法获得氧气是分解反应D只有化学反应才能释放或吸收能量二填空题（共 10 小题）21A、B、C 三个烧杯中盛有相同质量的水（其中 A、C 烧杯中水温为 10，B烧杯中水温为 30，不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入甲、乙两物质各10g，充分溶解后现象如图所示，试回答：第 6页（共 31页

10、）（1）你认为烧杯中的溶液可能是不饱和溶液（2）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，据图分析，10时 A 烧杯和 C 烧杯中未溶解的溶质质量关系是（填“相等”或“不想等”）其他条件不变，将 C 烧杯中的温度升到 30时，C 烧杯中的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液22烧杯中盛有一定质量、温度为 80、溶质为 M 的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体 M 的质量，测定结果记录如下表溶液的温度/7565503520析出固体 M 的质量/g0g0g2.0g4.5g8.4g若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题（1）75时，该溶液是否为饱和溶液？（2）将 40时接近饱和的 M 溶

11、液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的有（填序号）升温降温加溶质 M 加水恒温蒸发水（3）20时，用固体粉末 M 和水配制 100g 溶质质量分数为 5%的 M 溶液，必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯、药匙、量筒（100mL）、胶头滴管23（1）某同学依次按如图所示操作步骤配制 400g 溶质质量分数为 0.9%的生理食盐水，其中错误的操作步骤有（填字母），这些错误操作都会导致所配溶液的溶质质量分数（填“偏大”或“不变”或“偏小”）第 7页（共 31页）（2）如图甲为 X、Y、Z 三种固体物质的溶解度曲线，根据曲线可知 30oC 时 X 的溶解度为在 40oC 时，小明同学欲配制

12、 100 克 28%的 Y 物质的溶液，他（填“能”或“不能”）达到目的（3）小丽用图乙所示装置进行实验若广口瓶内盛有 70oC 的 X 物质的饱和溶液，b 中是水，当 a 是下列（填字母）物质时，X 物质的饱和溶液有望变成不饱和溶液A浓硫酸B硝酸铵C氢氧化钠溶液D氢氧化钙溶液若广口瓶内盛有 10 oC 的 Z 物质的饱和溶液，a 是镁条和 b 中是稀硫酸，观察到的现象是（Z 与其它物质不反应）、24要将硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用的方法有（写 2 种）、25科学中有许多概念是相对的，又是统一的如图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系（1）从右图可以看出，饱和溶液与浓

13、溶液、稀溶液的关系是（2）0.9%的医用生理盐水可归于上图中区域（选填“”、“”、“”或“”）第 8页（共 31页）（3）生产上要配制 2380 克 7.6%的盐酸来清洗钢材，需 38%的盐酸（密度为1.19g/cm3）mL26如图所示的四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液（1）通过对阴影 A、B 的分析，可以看出饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是（2）0.9%的医用生理盐水可归于有图中的区域（填 A、B、C、D），现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液，要使它变成饱和溶液，一般采用的方法是或27KCl 在不同温度下溶解度的数据如表：温度0102030405060708090100溶解度/g

14、27.631.034.037.040.042.645.548.351.154.056.7（1）60时，100g 水中最多可溶解 KClg（2）90时，100g 饱和 KCl 溶液冷却到 30时，溶液的质量100g（选填“”、“”或“=”）（3）40时，KCl 饱和溶液中溶质质量分数为；该溶液升温到 60时，溶液属于溶液（选填“饱和”或“不饱和”）第 9页（共 31页）28在第九单元，我们学习了两个重要概念：溶解度和溶质的质量分数（1）20时，KNO3 的溶解度为 31.6 克，是什么意思？；（2）20时，氯化钠的溶解度为 36 克，能否在 20时配制 36%的氯化钠饱和溶液？为什么29分析处理

15、图表中的信息是学习化学的一种重要方法（1）如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：温度/10203040溶解度/g氯化钠35.836.036.336.6碳酸钠12.221.839.753.240时，氯化钠的溶解度为g碳酸钠的溶解度随温度的升高而（填“增大”或“减小”）在 20时，将100g 的水加入 30g 碳酸钠中，充分搅拌后得到的是（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到 300C，该溶液的溶质质量分数为（计算结果精确到 0.1%）10时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是30根据下表回答问题。温度/溶解度/g2040506080NaC

16、l36.036.637.037.338.4NH4Cl37.245.850.455.265.6KNO331.663.985.5110169（1）三种物质中，溶解度受温度影响最小的是。（2）欲配制溶质的质量分数为 33.5%的氯化铵溶液，应满足的温度范围是。（3）A 是 80含有 120g 水的 KNO3 溶液，经过如下操作，得到 102gKNO3 固体。第 10页（共 31页）A 溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液。对以上过程的分析，正确的是（填字母）。aA 到 B 的过程中，溶质质量没有改变bB 中溶质与溶剂的质量比为 169：100c开始析出 KNO3 固体的温度在 60至 80之间dA

17、溶液的质量等于 222g。第 11页（共 31页）2017-2018 学年北京课改新版九年级化学第九章第三节中档难度提升题（pdf 有答案）参考答案与试题解析一选择题（共 20 小题）1下列物质之间的质量关系，能用如图表示的是（）A向一定质量的水中加入蔗糖B向一定质量的 NaCl 饱和溶液中加入 KNO3C向一定质量的 KNO3 饱和溶液中加入 KNO3D向一定质量的 Ca（OH）2 饱和溶液中加入 CaO【解答】解：A、刚开始水中不含蔗糖，所以向一定质量的水中加入蔗糖，应该从零开始逐渐增大，然后不变，故 A 错误；B、向一定质量的 NaCl 饱和溶液中加入 KNO3，硝酸钾可以继续溶解，溶液

18、质量从一定量开始，逐渐增大，然后不变，故 B 正确；C、向一定质量的 KNO3 饱和溶液中加入 KNO3，硝酸钾不能继续溶解，溶液质量不变，故 C 错误；D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，溶液质量减少，故 D 错误。故选：B。2能证明硝酸钾溶液在 20时已达到饱和状态的叙述是（）A取少量该溶液，升温后无 KNO3 晶体析出B温度不变时，向该溶液中加入少量 KNO3 晶体，晶体不再溶解C温度不变时，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数变小D取少量该溶液，降温到 10时，有 KNO3 晶体析出第 12页（共 31页）【解答】解：饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶

19、质的溶液。A、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，取少量该溶液，升温后无 KNO3 晶体析出，无法确定原溶液是否是饱和溶液，故选项错误。B、温度不变时，向该溶液中加入少量 KNO3 晶体，晶体不再溶解，说明加入的硝酸钾没有溶解，说明原溶液为 20时的饱和溶液，故选项正确。C、温度不变时，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数变小，是因为溶质质量不变，溶剂质量增加，与溶液是否饱和无关，故选项错误。D、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，降温至 10有 KNO3 晶体出，接近饱和的溶液降低温度也可能有晶体析出，不能说明是 20时的饱和溶液，故选项错误。故选：B。320时，在三个各盛有 100g 水的

20、容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各 10g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是（）物质甲乙丙未溶解固体的质量/g703A升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变B所得溶液可能都是饱和溶液C三溶液中溶质的质量分数乙丙甲D20时，甲的溶解度最小【解答】解：A乙物质已经完全溶解在水中，如改变温度可能不会对溶质的质量产生影响，故错误；B甲和丙中均有不溶解的溶质存在，说明二者均已饱和，根据乙物质未溶解固体的质量为 0 可知乙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故正确；C20时，在三个各盛有 100g 水中，所溶解的三种物质的质量由大到小的顺序为：乙丙甲，所以

21、三溶液中溶质的质量分数乙丙甲，故正确；第 13页（共 31页）D由溶解度的概念可知，20时，在 100g 水所溶解的溶质质量越小（达到饱和状态时），其溶解度越小，故正确。故选：A。4下列关于溶液的说法中正确的是（）A一种物质分散到另一种物质中一定能形成溶液B不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液C溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中的各种粒子保持静止不动D氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中含有能自由移动的 Na+和 OH【解答】解：A、一种物质分散到另一种物质里不一定能形成溶液，如植物油难溶于水，分散到水里不能形成溶液，故选项说法错误。B、不饱和溶液通过降低温度不一定能变成饱和溶液，如氢氧化钙

22、的溶解度随着温度的降低而增大，其饱和溶液降低温度后，溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故选项说法错误。C、溶液具有均一性和稳定性，溶液中的各种粒子是在不断的运动的，故选项说法错误。D、氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中含有自由移动的钠离子和氢氧根离子，故选项说法正确。故选：D。5下列有关溶液的叙述错误的是（）A一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化B固体 NaOH 溶于水时，溶液温度升高C溶液中的溶剂只能是水D溶液是均一、稳定的混合物【解答】解：A、一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化，故选项说法正确。B、固体 NaOH 溶于水时，溶液温度升高，故选项说法正确。C、溶液中的溶剂不一定

23、是水，也可能是汽油、酒精等，故选项说法错误。第 14页（共 31页）D、溶液是均一、稳定的混合物，故选项说法正确。故选：C。6通常要使一种不饱和溶液变为饱和溶液，最简单可靠地方法是（）A蒸发溶剂B降低温度C升高温度D加入溶质【解答】解：A、恒温蒸发部分溶剂后有晶体析出，变为饱和溶液，但是操作比较复杂；故 A 不正确；B、降温时，大多数固体物质的溶解度会减小，但气体物质、氢氧化钙等却会随温度降低而溶解度增大，它们的不饱和溶液也就会更不饱和；故 B 不正确；C、升温时，对于大多数固体物质而言，物质的溶解度会增大，使不饱和溶液变得更不饱和溶液；因此，故 C 不正确；D、向不饱和溶液中增加溶质，随着不

24、饱和溶液继续溶解溶质而逐渐变成饱和溶液，故 D 正确；故选：D。7下列关于溶液的说法正确的是（）A浓溶液一定是饱和溶液B稀盐酸中盐酸是溶质，水是溶剂C均一稳定的液体不一定是溶液D影响气体物质溶解度的外界因素只有压强【解答】解：A、饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙溶液，氢氧化钙微溶于水，虽然饱和，但却是稀溶液，故错误；B、稀盐酸是氯化氢气体溶于水形成的；氯化氢是溶质，水是溶剂，故错误；C、溶液是均一稳定的混合物，均一稳定的液体不一定是混合物，故正确；D、气体的溶解度外界因素受温度、压强的影响，故选项说法错误；故选：C。8下列有关溶液（溶剂为水）的说法正确的是（）A一定温度下，一定量的溶剂中饱和

25、溶液一定是浓溶液第 15页（共 31页）B一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定是稀溶液C一定温度下，一定量的溶剂中不饱和溶液一定是稀溶液D一定温度下，同种溶质的饱和溶液可能是浓溶液【解答】解：A、一定温度下，一定量的溶剂中饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，故选项说法错误。B、一定温度下，同种溶质的饱和溶液不一定是稀溶液，也可能是浓溶液，如一定温度下，硝酸钾的饱和溶液可能是浓溶液，故选项说法错误。C、一定温度下，一定量的溶剂中不饱和溶液不一定是稀溶液，也可能是浓溶液，但没有达到饱和状态，故选项说法错误。D、一定温度下，同种溶质的饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶

26、液，故选项说法正确。故选：D。9下列有关溶液的叙述正确的是（）A稀溶液一定是不饱和溶液B饱和溶液就是不能再溶解度任何物质的溶液C溶质的溶解度都随温度的升高而增大D水、汽油、酒精都可以做溶剂【解答】解：A、饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解这种溶质的溶液，饱和溶液与浓溶液、稀溶液无关，故错误。B、饱和溶液只是对于某一溶质来说的，可以溶解其它溶质，故错误。C、有些物质的溶解度随温度的升高而降低，如氢氧化钙的溶解度，故错误。D、由于水、汽油、酒精都可以其他物质。水、汽油、酒精都可以作溶剂。故正确。故选：D。100时 100g 水中最多可溶解 5gA 物质，40时 100g 水中最多可溶解 10gB

27、物质，则 A 和 B 的溶解度相比（）AABBBACA=B D无法比较第 16页（共 31页）【解答】解：0时 100g 水中最多可溶解 5gA 物质，则 40时 100g 水中最多可溶解 10gB 物质，则 0A 物质的溶解度为 5g。40时 100g 水中最多可溶解 10gB 物质，则 40B 物质的溶解度为 10g。但由于不是在同一温度下，且不知这两种物质的溶解度受温度变化的趋势，故无比较它们的溶解度大小。故选：D。故选：D。1120时，取下表中的四种物质各 20 克，加入到 100 克水中充分溶解后，有固体剩余的是（）常见物质的溶解度（20）物质名称氯酸钾硝酸钾氯化钠蔗糖溶解度/克7.

28、431.636.0203.9A氯酸钾 B硝酸钾 C氯化钠 D蔗糖【解答】解：A、氯酸钾 20的溶解度为 7.4g，即 20时 100g 水中最多溶解 7.4g氯酸钾，所以 20时，20 克氯酸钾加入到 100 克水中充分溶解后，只能溶解 7.4g，所以有固体剩余，故 A 正确；B、硝酸钾 20的溶解度为 31.6g，即 20时 100g 水中最多溶解 31.6g 硝酸钾，所以 20时，20 克硝酸钾加入到 100 克水中充分溶解后，能全部溶解，所以没有固体剩余，故 B 错误；C、氯化钠 20的溶解度为 36g，即 20时 100g 水中最多溶解 36g 氯化钠，所以 20时，20 克氯化钠加入

29、到 100 克水中充分溶解后，能全部溶解，所以没有固体剩余，故 C 错误；D、蔗糖 20的溶解度为 203.9g，即 20时 100g 水中最多溶解 203.9g 蔗糖，所以 20时，20 克蔗糖加入到 100 克水中充分溶解后，能全部溶解，所以没有固体剩余，故 D 错误。故选：A。12下列有关溶液和溶解度的说法错误的是（）第 17页（共 31页）A汽水和蔗糖水都属于溶液B溶解度是来衡量物质溶解性大小的尺度C硝酸铵溶于水会吸收热量D某物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度【解答】解：A、汽水和蔗糖水都是均一、稳定的混合物，都属于溶液，故 A 说法正确；B、通常用溶

30、解度来表示物质的溶解性的大小，故 B 说法正确；C、硝酸铵溶于水会吸收热量，故 C 说法正确；D、根据溶解度的概念可知，溶解度必须指明温度，故 D 说法错误。故选：D。13下列说法正确的是（）AKNO3 20时的溶解度大于 80时溶解度B氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的阴、阳离子C加热 KClO3 时，用 MnO2 作催化剂，能提高氧气的产量D相同条件下，NaCl 溶于水时溶液温度高于 NaOH 溶于水时溶液温度【解答】解：A、KNO3 的溶解度随温度升高而降低，所以 KNO3 20时的溶解度小于 80时溶解度，错误；B、氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的阴、阳离子，正确

31、；C、加热 KClO3 时，用 MnO2 作催化剂，不能提高氧气的产量，只能加快反应速度，错误；D、相同条件下，NaCl 溶于水时溶液温度低于 NaOH 溶于水时溶液温度，错误；故选：B。14如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，下列说法正确的是（）温度/305070溶解度/gNaCl35.836.337.037.8KNO320.945.885.5138AKNO3 的溶解度受温度的影响大第 18页（共 31页）B两者不可能有相同的溶解度C30时，20gKNO3 与 50g 水混合，充分溶解后，得到饱和溶液D50时，NaCl 的饱和溶液中溶质质量分数是 37.0%【解答】解：A、根据表中数据

32、可知 KNO3 的溶解度受温度的影响大，故 A 说法正确；B、根据溶解度数值分析可知，温度小于 30，溶解度可能相等，故 B 说法错误；C、30硝酸钾的溶解度是 45.8g，所以在 30，100g 水中最多溶解 45.8g 硝酸钾，50g 水中最多溶解 22.9g，所以 30时，20gKNO3 与 50g 水混合，充分溶解后，得到不饱和溶液，故 C 说法错误；D、50时，NaCl 的饱和溶液中溶质质量分数是=27%，故 D 说法错误。故选：A。15下表为氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度，下列说法正确的是（）温度/020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KN

33、O313.331.663.9110169AKNO3 的溶解度随着温度的升高而减小B将 20时 NaCl 的饱和溶液升温至 60时，溶质质量分数减少C40时，KNO3 在水中的溶解能力比 NaCl 强D60时，KNO3 的不饱和溶液降温一定能得到 20的饱和溶液【解答】解：A、根据表格中数据可知 KNO3 的溶解度随着温度的升高而增大，故 A 错；B、将 20时 NaCl 的饱和溶液升温至 60时，溶液由饱和变为不饱和，溶质质量分数不变，故 B 错；C、40时，KNO3 的溶解度比 NaCl 的溶解度大，所以 40时，KNO3 在水中的溶解能力比 NaCl 强，故 C 正确；D、60时，KNO3

34、 的不饱和溶液降温不一定得到 20的饱和溶液，如果硝酸钾的不饱和溶液的浓度很小，小于 20的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数，降温第 19页（共 31页）后就不能得到饱和溶液，故 D 错。故选：C。16如图为晶体 M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b 两点分别表示 M 物质的溶液。下列有关说法或 a、b 间的转化方法错误的是（）At2时，a 点表示饱和溶液，b 点表示不饱和溶液B将 a、b 两份溶液温度降到 t1时，仅 a 中有晶体析出C从 ab：先将 a 降温到 t1，然后再将溶液升温到 t2D从 ba：在 b 中加入过量 M【解答】解：A、t2时，a 在溶解度曲线上，b 在溶解度曲线下，所以

35、a 点表示饱和溶液，b 点表示不饱和溶液，故 A 正确；B、将 a、b 两份溶液温度降到 t1时，M 物质的溶解度是 bg，所以仅 a 中有晶体析出，故 B 正确；C、从 ab：先将 a 降温到 t1，析出晶体，溶解的物质的量是 bg，过滤后将滤液升温到 t2，恰好是不饱和溶液，溶解的溶质的质量是 bg，故 C 正确；D、从 ba：上下垂直移动，表示不改变溶液的温度只改变溶质或溶剂的质量，b 是不饱和溶液，a 是饱和溶液，所以温度不变，加入 M 至刚好饱和，故 D 错误。故选：D。17甲、乙、丙种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是（）第 20页（共 31页）At1C 时，甲、乙、丙

36、三种物质的溶解度相等Bt3时，将 50g 固体甲加入到 50g 的水中，充分搅拌后所得溶液的质量为 75gCt3时，将等质量的甲、乙、丙三种物质配制成饱和溶液，所得溶液的质量大小关系为甲乙丙D将 t3时甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t2，所得三种溶液的溶质质量分数大小关系为甲乙丙【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1C 时，甲、乙、丙三种物质的溶解度相等，故 A 正确；B、t3时，甲物质的溶解度是 50g，所以将 50g 固体甲加入到 50g 的水中，充分搅拌后所得溶液的质量为 75g，故 B 正确；C、t3时，甲物质的溶解度最大，乙物质的溶解度次之，丙物质的溶解度最小，所以将等质量的甲、

37、乙、丙三种物质配制成饱和溶液，所得溶液的质量大小关系为甲乙丙，故 C 错误；D、t2时，甲物质的溶解度最大，乙物质的溶解度次之，丙物质的溶解度最小，降低温度，甲、乙会析出晶体，丙不会析出晶体，所以将 t3时甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t2，所得三种溶液的溶质质量分数大小关系为甲乙丙，故 D正确。故选：C。18甲、乙的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）第 21页（共 31页）A甲物质的溶解度大于乙物质Bt2时，甲饱和溶液中溶质质量分数等于 40%Ct1时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等Dt1时，甲、乙两种饱和溶液中溶质质量分数相等【解答】解：A、甲物质的溶解度大于乙物质错误，因为没

38、有指明温度；故选项错误；B、t2时，甲饱和溶液中溶质质量分数=28.6%，等于 40%错误；故选项错误；C、t1时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液；故选项错误；D、t1时，甲、乙两种饱和溶液中溶质质量分数相等正确，因为在该温度下，它们的溶解度相等；故选项正确；故选：D。19溶液在生活中有重要用途，研究人员利用短时间浸入氨水溶液的简单手段，成功使 GIGS 类太阳能电池的能量转换率翻倍。下列关于溶液的说法不正确的是（）A均一、稳定的液体不一定是溶液B溶液中都只含一种溶质和一种溶剂C相同压强下，温度越高，水中溶解的氧气越少D同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定

39、比不饱和溶液浓【解答】解：A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，故选项说法正确。B、溶液中不一定都只含一种溶质和一种溶剂，可能含有多种溶质，故选项说法错误。第 22页（共 31页）C、气体的溶解度随温度的升高而减小，相同压强下，温度越高，水中溶解的氧气越少，故选项说法正确。D、同一温度下，同种溶质的饱和溶液溶质质量分数最大，同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，故选项说法正确。故选：B。20下列说法正确的一组是（）A喝汽水的时候容易打嗝，是因为气体的溶解度随温度的升高而增大B饱和澄清石灰水受热后变浑浊，是因为氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低C工业上分离液态空气法获得氧气是分解反应

40、D只有化学反应才能释放或吸收能量【解答】解：A、喝汽水后会“打嗝”，是因为气体的溶解度随温度的升高而减小，错误；B、给饱和澄清石灰水加热。由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以溶液会由于有溶质析出而变浑浊，正确；C、工业上分离液态空气法获得氧气的过程中没有新物质的生成，属于物理变化，错误；D、能量不一定在化学变化中释放或吸收，在物理变化中也可以，比如摩擦生热，错误；故选：B。二填空题（共 10 小题）21A、B、C 三个烧杯中盛有相同质量的水（其中 A、C 烧杯中水温为 10，B烧杯中水温为 30，不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入甲、乙两物质各10g，充分溶解后现象如图所示，试回答

41、：第 23页（共 31页）（1）你认为B烧杯中的溶液可能是不饱和溶液（2）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，据图分析，10时 A 烧杯和 C 烧杯中未溶解的溶质质量关系是相等（填“相等”或“不想等”）其他条件不变，将 C 烧杯中的温度升到 30时，C 烧杯中的溶液是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液【解答】解：（1）通过图可知，A、C 两个烧杯充分溶解后，溶质部分未溶解，B中全部溶解，所以 B 烧杯中的溶液可能是不饱和溶液；（2）由已知条件 A、B、C 三个烧杯中盛有相同质量的水，10时甲、乙的溶解度相同，故分别加入甲、乙两物质各 10g，充分溶解后 A、C 烧杯中未溶解的溶质质量关系是相等

42、；由于乙的溶解度随温度的升高而减小，所以其它条件不变，将 C 烧杯中的温度升到 30时，C 中会有新的晶体析出，C 烧杯中的溶液是饱和溶液故答案为：（1）B；（2）相等，饱和22烧杯中盛有一定质量、温度为 80、溶质为 M 的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体 M 的质量，测定结果记录如下表溶液的温度/7565503520析出固体 M 的质量/g0g0g2.0g4.5g8.4g若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题（1）75时，该溶液是否为饱和溶液？不是饱和溶液（2）将 40时接近饱和的 M 溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的第 24页（共 31页）有（填序号）升温降

43、温加溶质 M 加水恒温蒸发水（3）20时，用固体粉末 M 和水配制 100g 溶质质量分数为 5%的 M 溶液，必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯、药匙、量筒（100mL）、胶头滴管玻璃棒【解答】解：（1）由题目的信息可知，75时，该溶液是：不是饱和溶液，因为降温后没有固体析出；故答案为：不是饱和溶液；（2）将 40时接近饱和的 M 溶液变成饱和溶液，一定能达到目的有：加溶质 M，恒温蒸发水；故答案为：；（3）20时，用固体粉末 M 和水配制 100g 溶质质量分数为 5%的 M 溶液，必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯、药匙、量筒（100mL）、胶头滴管，玻璃棒；故答案为

44、：玻璃棒；23（1）某同学依次按如图所示操作步骤配制 400g 溶质质量分数为 0.9%的生理食盐水，其中错误的操作步骤有AB（填字母），这些错误操作都会导致所配溶液的溶质质量分数偏小（填“偏大”或“不变”或“偏小”）（2）如图甲为 X、Y、Z 三种固体物质的溶解度曲线，根据曲线可知 30oC 时 X 的溶解度为20g在 40oC 时，小明同学欲配制 100 克 28%的 Y 物质的溶液，他能（填“能”或“不能”）达到目的（3）小丽用图乙所示装置进行实验若广口瓶内盛有 70oC 的 X 物质的饱和溶液，b 中是水，当 a 是下列A（填字母）物质时，X 物质的饱和溶液有望变成不饱和溶液A浓硫酸B

45、硝酸铵C氢氧化钠溶液D氢氧化钙溶液第 25页（共 31页）若广口瓶内盛有 10 oC 的 Z 物质的饱和溶液，a 是镁条和 b 中是稀硫酸，观察到的现象是（Z 与其它物质不反应）小烧杯内有大量气泡产生、镁条逐渐减少以至消失，广口瓶内出现浑浊现象【解答】解：（1）托盘天平使用是物体放在左盘，砝码放在右盘，若放反了，称量食盐变小，导致溶液质量分数变小；量筒读数时不能仰视，若仰视导致量取水偏大，导致溶液质量分数偏小，故填：AB；偏小；（2）30时 X 的溶解度为 20g；40时，Y 的溶解度为 40g，其饱和溶液中溶质的质量分数为100%=28.6%，28%28.6%，故能配制 100 克 28%的

46、 Y物质的溶液，故填：20g；能（3）X 的溶解度随着温度的升高而增大，故使 70cX 物质的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升温的方法，浓硫酸溶于水放热，硝酸铵溶于水温度降低，氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液加入到水中温度不变故选 A；镁条和稀硫酸反应有气泡产生，放出大量的热，而 Z 的溶解度随着温度的升高而减小，故升温后有晶体析出，溶液变浑浊；故观察到的现象是小烧杯内有大量气泡产生，镁条逐渐减少以至消失，广口瓶内出现浑浊现象故填：小烧杯内有大量气泡产生；镁条逐渐减少以至消失，广口瓶内出现浑浊现象24要将硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用的方法有（写 2 种）加入硝酸钾、蒸发水第 26页（共

47、31页）【解答】解：要使硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液有三种方法，蒸发水、降低温度、加入溶质硝酸钾故答案为：加入硝酸钾，蒸发水25科学中有许多概念是相对的，又是统一的如图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系（1）从右图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液（2）0.9%的医用生理盐水可归于上图中区域（选填“”、“”、“”或“”）（3）生产上要配制 2380 克 7.6%的盐酸来清洗钢材，需 38%的盐酸（密度为1.19g/cm3）400mL【解答】解：（1）从图中可以看出饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液所以饱和溶液与浓溶液、稀

48、溶液的关系是：饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液（2）0.9%的生理盐水因为浓度太小，所以是稀溶液；而且也不是饱和溶液，因为 在 20 食 盐 的 溶 解 度 是 36 克，饱 和 溶 液 的 质 量 分 数=100%=26.47%所以应该属于区域；（3）设需 38%的盐酸的体积为 x2380g7.6%=38%1.19g/cm3 xx=400ml故答案为：第 27页（共 31页）（1）饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液；（2）；（3）40026如图所示的四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液（1）通过对阴影 A、B 的分析，可以看出饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是饱和溶液可能是

49、浓溶液，也可能是稀溶液（2）0.9%的医用生理盐水可归于有图中的C区域（填 A、B、C、D），现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液，要使它变成饱和溶液，一般采用的方法是加入 NaCl或蒸发溶剂【解答】解：（1）从图中可以看出饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液所以饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是：饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液（2）0.9%的生理盐水因为浓度太小，所以是稀溶液；而且也不是饱和溶液，所以应该属于 C 区域；接近饱和的 NaCl 溶液，要变为饱和溶液，采用的方法有：加入 NaCl 或蒸发溶剂故答案为：（1）饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液；（2）C；加入 NaCl；蒸

50、发溶剂27KCl 在不同温度下溶解度的数据如表：温度0102030405060708090100溶解度/g27.31.34.37.40.42.45.48.51.54.56.第 28页（共 31页）60000653107（1）60时，100g 水中最多可溶解 KCl45.5g（2）90时，100g 饱和 KCl 溶液冷却到 30时，溶液的质量100g（选填“”、“”或“=”）（3）40时，KCl 饱和溶液中溶质质量分数为28.6%；该溶液升温到 60时，溶液属于不饱和溶液（选填“饱和”或“不饱和”）【解答】解：（1）由图表信息可知，60时，氯化钾的溶解度为 45.5g，也就是在该温度下，100g

51、 水中最多可溶解 45.5g 氯化钾就达到饱和状态；故填：45.5；（2）由表格信息可知，氯化钾的溶解度随着温度的降低而减小，90时，100g饱和 KCl 溶液冷却到 30时，会出现晶体析出现象，溶液的质量减小；故填：；（3）40时，KCl 的溶解度为 40.0g，此时的饱和溶液中，溶质的质量分数为：28.6%；故填：28.6%；氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，该溶液升温到 60时，转化为了不饱和溶液；故填：不饱和28在第九单元，我们学习了两个重要概念：溶解度和溶质的质量分数（1）20时，KNO3 的溶解度为 31.6 克，是什么意思？在 20时，在 100g 水中最多溶解 31.6g 硝

52、酸钾就达到饱和状态；（2）20时，氯化钠的溶解度为 36 克，能否在 20时配制 36%的氯化钠饱和溶液否？为什么20时，NaCl 的饱和溶液中溶质的质量分数最大是26.5%【解答】解：（1）20时，KNO3 的溶解度为 31.6 克，就是说在 20时，在 100g水中最多溶解 31.6g 硝酸钾就达到饱和状态；故填：在 20时，在 100g 水中最多溶解 31.6g 硝酸钾就达到饱和状态；（2）20时，NaCl 的饱和溶液中溶质的质量分数最大，溶质的质量分数为：=26.5%36%；故填：否；20时，NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数最大是 26.5%29分析处理图表中的信息是学习化学的一种重

53、要方法第 29页（共 31页）（1）如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：温度/10203040溶解度/g氯化钠35.836.036.336.6碳酸钠12.221.839.753.240时，氯化钠的溶解度为36.6g碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大（填“增大”或“减小”）在 20时，将 100g 的水加入 30g 碳酸钠中，充分搅拌后得到的是饱和溶液（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到 300C，该溶液的溶质质量分数为23.1%（计算结果精确到 0.1%）10时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是碳酸钠饱和溶液【解答】解：（1）40时

54、，氯化钠的溶解度为 36.6g（2）由碳酸钠在不同温度时的溶解度表，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大20时，碳酸钠的溶解度为 21.8g，在 20时，将 30g 碳酸钠加入到 100g 水中，充分搅拌后，最多只能溶解 21.8g，得到的是饱和溶液；由表格知，30碳酸钠的溶解度为 39.7g，将上述溶液升温到 30，将 100g 的水加入 30g 碳酸钠中，充分搅拌后得到的是不饱和溶液，碳酸钠完全溶解，该溶液的溶质质量分数=100%=23.1%10时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，由于碳酸钠的溶解度较小，所以其中溶质质量分数较小的溶液是碳酸钠饱和溶液故答案为：36.6；增大；饱和溶液；23.1

55、%；碳酸钠饱和溶液30根据下表回答问题。温度/溶解度/g2040506080NaCl36.036.637.037.338.4NH4Cl37.245.850.455.265.6第 30页（共 31页）KNO331.663.985.5110169（1）三种物质中，溶解度受温度影响最小的是NaCl。（2）欲配制溶质的质量分数为 33.5%的氯化铵溶液，应满足的温度范围是t50。（3）A 是 80含有 120g 水的 KNO3 溶液，经过如下操作，得到 102gKNO3 固体。A 溶液为不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液。对以上过程的分析，正确的是ac（填字母）。aA 到 B 的过程中，溶质质量没有

56、改变bB 中溶质与溶剂的质量比为 169：100c开始析出 KNO3 固体的温度在 60至 80之间dA 溶液的质量等于 222g。【解答】解：（1）根据溶解度表格中数据可知三种物质中，溶解度受温度影响最小的是 NaCl；（2）根据饱和溶液溶质质量分数=，当饱和溶液溶质质量分数为 33.5%时，溶解度是 s 则：=33.5%，解得 s=50.38g，根据表格中数据可知应满足的温度范围是：t50；（3）A 是 80含有 120g 水的 KNO3 溶液，经过如下操作，得到 102gKNO3 固体，所以 A 溶液中含有的溶质是 31.6g+102g=133.6g，溶剂质量是 120g，所以 A溶液属于不饱和溶液；a蒸发 20g 水后，溶剂质量变成 100g，溶质质量是 133.6g，没有晶体析出，所以溶质质量没有改变，故正确；bB 中溶质与溶剂的质量比为 133.6g：100g=167：125，故错误；c硝酸钾在 80时的溶解度是 169g，在 60时的溶解度是 110g，所以开始析出 KNO3 固体的温度在 60至 80之间，故正确；至 80之间第 31页（共 31页）dA 溶液的质量等于 133.6g+120g=253.6g，故错误。故选：ac。故答案为：（1）NaCl；（2）t50；（3）不饱和；ac。