2021-2022学年苏教版化学必修第一册测评：专题3　第一单元　第3课时　氧化还原反应 WORD版含解析.docx

1、第3课时氧化还原反应课后篇素养形成合格考达标练1.以下说法不正确的是()A.置换反应一定是氧化还原反应B.复分解反应一定是非氧化还原反应C.分解反应一定是氧化还原反应D.化合反应不一定是氧化还原反应答案C解析置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,一定有元素化合价的改变,一定是氧化还原反应,A正确;复分解反应是两种化合物交换成分生成另两种化合物,没有元素化合价的改变,一定是非氧化还原反应,B正确;分解反应有的有元素化合价的改变,有的没有元素化合价的改变,所以不一定是氧化还原反应,C错误;化合反应有的有元素化合价的改变,有的没有元素化合价的改变,所以不一定是氧化还原反应,D正确。

2、2.下列反应属于氧化还原反应的是()A.CO2+2NaOHNa2CO3+H2OB.HCl+NaOHNaCl+H2OC.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OD.NH4Cl+NaOHNH3H2O+NaCl答案C解析反应CO2+2NaOHNa2CO3+H2O中元素的化合价没有发生变化,不属于氧化还原反应,A不选;反应HCl+NaOHNaCl+H2O中元素的化合价没有发生变化,不属于氧化还原反应,B不选;反应Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O中氯元素的化合价部分升高,部分降低,属于氧化还原反应,C项符合题目要求;反应NH4Cl+NaOHNH3H2O+NaCl中元素的化合价没有发生

3、变化,不属于氧化还原反应,D不选。3.下列反应不属于氧化还原反应的是()A.NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2OB.NH3+HClNH4ClC.Br2+2KII2+2KBrD.2H2O22H2O+O2答案B解析在NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O反应中,反应前后N元素的化合价发生了改变,A属于氧化还原反应,故A不符合题意;NH3+HClNH4Cl反应中,反应前后各元素化合价没有发生变化,B不属于氧化还原反应,B符合题意;Br2+2KII2+2KBr属于置换反应,反应前后Br、I元素的化合价发生了改变,所以属于氧化还原反应,C不符合题意;2H2O22H2O+O2属于分解反应,O

4、元素的化合价发生了变化,所以属于氧化还原反应,D不符合题意。4.下列变化必须加入还原剂才能实现的是()A.KClO3O2B.Cl2NaClC.FeCl3FeCl2D.COCO2答案C解析氯酸钾自身分解可以生成O2,不需要加还原剂就能实现,A项不符合题目要求;Cl2NaCl,氯气和氢氧化钠发生氧化还原反应可以生成NaCl,Cl2既是氧化剂又是还原剂,不需要加还原剂就能实现,故B项不符合题目要求;FeCl3FeCl2,铁化合价降低,FeCl3是氧化剂,需要加还原剂才能实现,C正确;COCO2,碳元素化合价升高,是还原剂,需要加入氧化剂才能实现,D项不符合题目要求。5.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮

5、料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,使Fe2+转变为Fe3+。若榨苹果汁时加入维生素C,可有效防止这种变化的发生。这说明维生素C具有()A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱性答案B解析榨苹果汁时加入维生素C,可有效防止Fe2+转变为Fe3+这种变化的发生,这说明维生素C能把铁离子还原生成亚铁离子,因此维生素C具有还原性。6.关于氧化还原反应的下列说法正确的是()氧化剂发生氧化反应氧化剂具有氧化性某元素在反应中由化合物转化为单质,该元素一定被氧化物质所含元素化合价是否发生变化是判断氧化还原反应的依据失电子越多的还原剂,其还原性越强A.B.C.D.答案C解析氧化还原反应中所含

6、元素化合价降低的物质为氧化剂,氧化剂得电子,发生还原反应,故错误;氧化剂具有氧化性,故正确;某元素在反应中由化合物转化为单质,该元素的化合价可能升高,也可能降低,该元素可能被氧化,如HClCl2,也可能被还原,如CuOCu,故错误;有元素化合价变化的反应是氧化还原反应,物质所含元素化合价发生变化是判断氧化还原反应的依据,故正确;还原性强弱与失电子难易有关,与失去电子数多少无关,越易失电子的物质还原性越强,错误;故选C。7.汽车尾气的处理装置中发生反应:4CO+2NO24CO2+N2,下列有关该反应的说法正确的是()A.CO是氧化剂B.CO2是氧化产物C.NO2发生氧化反应D.NO2失去电子答案

7、B解析CO中C元素的化合价升高,CO为还原剂,A错误;CO被氧化为CO2,所以CO2是氧化产物,B正确;NO2中N元素的化合价降低,发生还原反应,C错误;NO2中N元素的化合价降低,得到电子,D错误。8.盐酸能发生下列反应:Zn+2HClZnCl2+H22HCl+CuOCuCl2+H2OMnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O,因此盐酸应具有的性质是()A.有酸性、氧化性和还原性B.只有氧化性C.只有还原性D.只有酸性答案A解析Zn+2HClZnCl2+H2反应中,氢元素化合价降低,HCl表现氧化性和酸性;2HCl+CuOCuCl2+H2O反应中,元素化合价无变化,盐酸只表现酸性;

8、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O反应中,氯元素化合价升高,HCl表现还原性;有MnCl2生成,HCl在反应中还表现酸性。A正确。9.已知31.6 g的KMnO4与过量的浓盐酸发生如下反应:KMnO4+HCl(浓)KCl+MnCl2+Cl2+H2O(未配平),回答下列问题:(1)写出配平后的化学方程式:。(2)反应中盐酸表现的性质是。(3)氧化剂与还原剂的物质的量之比是。(4)产生的Cl2在标准状况下的体积是。答案(1)2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(2)酸性和还原性(3)15(4)11.2 L解析(1)反应中锰元素化合价从+7价降低

9、到+2价,得到5个电子。氯元素化合价从-1价升高到0价,失去1个电子,根据电子得失守恒和原子数目守恒可知配平后的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。(2)反应中有氯化锰生成,因此反应中盐酸表现的性质是还原性和酸性。(3)根据以上分析可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是15。(4)31.6gKMnO4的物质的量是31.6g158gmol-1=0.2mol,根据配平后的化学方程式可知生成0.5mol氯气,在标准状况下的体积是0.5mol22.4Lmol-1=11.2L。等级考提升练10.下列转化必须加入还原剂才能实现的是()A.KClO3KClB.Z

10、nZn2+C.H2H2OD.CuOCu答案D解析KClO3自身分解可以转化为KCl,A不选;B项转化中锌元素的化合价升高,需要加氧化剂才能实现,B不选;C项转化中氢元素的化合价升高,需要加氧化剂才能实现,C不选;D项转化中铜元素的化合价降低,需要加入还原剂才能实现,选D。11.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于氧化还原反应但不包含在1、2、4范围内的是()A.Cl2+2KII2+2KClB.NH4HCO3NH3+CO2+H2OC.2FeCl2+Cl22FeCl3D.3NO2+H2O2HNO3+NO答案D解析属于氧化还原反应又不包括在1、2、4范围内,说明该反应不属于

11、四个基本反应类型且还是氧化还原反应,D项符合题意。12.工业生产钠和烧碱的反应原理如下:电解熔融氯化钠制钠2NaCl(熔融)2Na+Cl2;电解饱和食盐水制烧碱2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2。下列有关说法错误的是()A.在反应中,氯化钠既是氧化剂又是还原剂,在反应中,氯化钠只是还原剂B.在反应中氯气都是氧化产物C.若标准状况下生成等体积的气体,则反应和中转移电子数目相等D.若消耗等质量的氯化钠,则反应和中转移电子数目相等答案C解析电解熔融氯化钠制钠:2NaCl(熔融)2Na+Cl2,钠元素的化合价降低,氯元素的化合价升高,氯化钠既是氧化剂,又是还原剂;电解饱和食盐水制烧碱:2Na

12、Cl+2H2O2NaOH+H2+Cl2,氢元素的化合价降低,氯元素的化合价升高,水是氧化剂,氯化钠是还原剂,A项说法正确。在反应中氯气都是氧化产物,B项说法正确。反应2NaCl(熔融)2Na+Cl2中生成1mol气体转移2mol电子;反应2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2中生成2mol气体(1molH2和1molCl2)转移2mol电子,C项说法错误。若消耗1mol氯化钠,则反应和中转移电子的物质的量均为2mol,即消耗等质量的氯化钠,则反应中转移电子数目相等,D项说法正确。13.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效多功能水处理剂,工业上通过以下反应生产:3NaClO+2Fe(NO3

13、)3+10NaOH2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O。下列有关该反应的说法正确的是()A.氯元素的化合价升高B.Fe(NO3)3是氧化剂C.铁元素被氧化D.NaOH发生氧化反应答案C解析氯元素的化合价由+1价降到-1价,所以氯元素的化合价降低,A项错误;铁元素由+3价升高到+6价,Fe(NO3)3是还原剂,B项错误;铁元素化合价升高被氧化,C项正确;NaOH中各元素化合价不变,所以NaOH未发生氧化反应,D项错误。14.18世纪70年代,瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热,发现了氯气的方法至今还是实验室制备氯气的主要方法,下列关于实验室制氯气的说法正确的是()A.浓盐酸在

14、反应中起到酸性和氧化剂作用B.将87 g MnO2和足量浓盐酸反应,与将含有146 g HCl的浓盐酸与足量MnO2反应制得的氯气一样多C.为防止氯气污染环境,必须进行尾气处理,可选用饱和石灰水吸收D.实验中可采用湿润的碘化钾淀粉试纸进行验满答案D解析软锰矿与浓盐酸混合加热,发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O,在该反应中,氯元素由-1价变为0价,HCl失去电子表现还原性,还有一部分氯元素化合价没有变化,与Mn2+结合形成盐,所以浓盐酸在反应中起到酸性和还原剂作用,A错误。87gMnO2的物质的量是1mol,由于浓盐酸足量,1molMnO2能完全反应,产生

15、1molCl2;146gHCl的物质的量是146g36.5gmol-1=4mol,由于随着反应的进行,浓盐酸易挥发且盐酸浓度降低,当为稀盐酸时反应停止,所以生成的氯气的物质的量小于1mol,即两种情况产生的Cl2的物质的量不等,B错误。Cl2是大气污染物,在尾气排放前要进行处理,可根据Cl2能够与碱反应的性质,用NaOH溶液吸收,由于Ca(OH)2微溶于水,因此不使用饱和石灰水吸收,C错误。氯气具有强的氧化性,在溶液中会发生反应:Cl2+2KI2KCl+I2,淀粉遇I2变为蓝色,因此可用湿润的碘化钾淀粉试纸进行验满,D正确。15.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体,常用于饮用水消毒

16、。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是()A.NaClO2在酸性条件下发生歧化反应生成ClO2和NaCl,则n(氧化剂)n(还原剂)=14B.ClO2在强碱性环境中使用失效,可能的原因是2ClO2+2OH-ClO3-+ClO2-+H2OC.可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D.等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强答案C解析NaClO2在酸性条件下发生歧化反应生成ClO2和NaCl,NaClO2既是氧化剂,又是还原剂。NaClO2中+3价的Cl元素降低到NaCl中的-1价,1molNaClO2得到4mol电子,同时NaClO2中的+3价的Cl元素升高到ClO2中的+4价,1molNaC

17、lO2失去1mol电子,根据电子得失守恒,失去电子(作还原剂)的NaClO2的物质的量是得到电子(作氧化剂)的NaClO2的物质的量的4倍,所以n(氧化剂)n(还原剂)=14,故A不选;ClO2在强碱性环境中使用失效,可能的原因是ClO2发生歧化反应,+4价氯化合价部分升高,另一部分降低,生成ClO3-和ClO2-,故B不选;二氧化氯易溶于水,所以不能用饱和食盐水除去ClO2中的NH3,故选C;1molClO2得到5mol电子生成Cl-,1molCl2得到2mol电子生成Cl-,所以等物质的量的ClO2杀菌效果是Cl2的2.5倍,故D不选。16.实验室利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH

18、4ClNaCl+N2+2H2O。关于该反应的下列说法错误的是()A.NaNO2是氧化剂B.每生成1 mol N2转移电子的物质的量为6 molC.NH4Cl中的氮元素被氧化D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为11答案B解析NaNO2在反应中氮元素化合价降低,是氧化剂,A项正确;每生成1molN2转移的电子的物质的量为3mol,B项错误;NH4Cl在反应中氮元素化合价升高,被氧化,C项正确;氧化剂NaNO2与还原剂NH4Cl的物质的量之比为11,D项正确。17.洪灾过后,饮用水的消毒杀菌是抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法。漂白粉是常用的消毒剂。(1)实验室制氯气的化学方程式是,此反应的氧化剂为;

19、还原剂为;氧化剂与还原剂物质的量之比为。(2)工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉,写出反应的化学方程式,并用双线桥标出电子转移的方向和数目:。(3)漂白粉的有效成分是(填化学式)。答案(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2OMnO2HCl12(2)(3)Ca(ClO)2解析(1)实验室中用二氧化锰与浓盐酸混合加热制氯气,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。在该反应中Mn元素的化合价由反应前MnO2中的+4价变为反应后MnCl2中的+2价,化合价降低,得到电子,所以MnO2为氧化剂;Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应

20、后Cl2中的0价,化合价升高,失去电子,所以HCl为还原剂;根据反应的化学方程式可知,4molHCl参加反应,只有2mol失去电子变为氯气,所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为12;(2)工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉,该反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,在该反应中,只有Cl元素的化合价发生变化,2molCl2中,有2molCl原子失去电子,变为Ca(ClO)2,有2molCl原子获得电子,变为CaCl2,用双线桥法表示电子转移为:;(3)漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2。新情境创新练18

21、.科学家将水置于足够强的电场中,在20 时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。某兴趣小组做如图所示实验,发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色,且有气泡产生。将酸性KMnO4溶液换成FeCl3溶液,烧杯中溶液颜色无变化,但有气泡产生。则下列说法正确的是()A.20 时,水凝固形成“暖冰”所发生的变化是化学变化B.“暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物C.烧杯中液体为FeCl3溶液时,产生的气体为Cl2D.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2答案D解析水凝固形成20时的“暖冰”,只是水的存在状态发生了变化,没有生产新的物质,所发生的是物理变化,A项错误;“暖冰”是纯净物,而非混合物,B项错误;KMnO4是强氧化剂,烧杯中酸性KMnO4溶液褪色,说明燃烧生成了具有还原性的物质,所以氯离子化合价不可能升高转化为氯气,C项错误;实验中出现的相关现象说明,该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质,该物质可能是双氧水,D项正确。