2022年秋期河南省南阳市六校第一次联考高一年级化学试题参考答案.pdf

1、高一年级化学参考答案 第 1 页（共 5 页）2022 年秋期六校第一次联考高一年级化学参考答案一、单项选择题（本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1【答案】A【详解】门捷列夫发现了元素周期律，不是发明。元素周期律是自然界中本来就有的规律，不是谁发明的，故 A 错误。2【答案】C【详解】碳酸钠碱性过强不可用作食品膨松剂，碳酸氢钠用作食品膨松剂，故 C 不正确。3【答案】B【详解】碳酸氢钠俗称小苏打。碳酸钠俗称苏打。4【答案】D【详解】A氯气、液氯是同一种物质，氯水是氯气的水溶液，A 错误；B氯气虽然能溶于水，但是可以用饱和食盐

2、水降低氯气的溶解度，所以可以用排饱和食盐水的方法收集氯气，故 B 错误；C氯气没有漂白性，故 C 错误。5【答案】D【详解】A氢氧化钠溶液中除了有溶质氢氧化钠还有溶剂水，溶质中含有氧原子数为0.01NA，水中也含有氧原子，故溶液中含有的氧原子数大于 0.01NA，故 A 错误；B106g Na2CO3是 1mol 碳酸钠，溶于 1L 水，溶液的体积不是 1L，故 B 错误；C没有温度和压强，故气体摩尔体积未知，无法根据体积计算气体的物质的量，故 C 错误；D过氧化钠是由 Na+和 O22构成，故 1mol 氧化钠和过氧化钠阴阳离子总物质的量都为 3mol，D 正确；故选 D。6【答案】B【详解

3、】A看到气球鼓起，证明2Cl 能与烧碱溶液反应，使锥形瓶中压强减小，A 正确；B容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精量器，不能用于稀释浓硫酸，则装置乙不能用于配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，故 B 错误；C碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不分解，则碳酸钠直接受热不发生分解反应，而碳酸氢钠间接受热分解说明碳酸氢钠的热稳定性小于碳酸钠，则装置丙能用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，C 正确；D向包有足量22Na O 的脱脂棉上滴加水后脱脂棉燃烧，说明该反应为放热反应，D 正确；故选 B。7【答案】C【详解】A钠在常温下易被 O2 氧化生成氧化钠，A 项错误；BCl2 通入冷的石灰乳中，制得漂白粉，B

4、 项错误；CNa2O2 粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气，显碱性，过氧化钠具有强的氧化性，具有漂白性，所以紫色石蕊试液中加入 Na2O2 粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成，C 项正确；D钠与 CuSO4 溶液反应，首先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，即放出气体并生成蓝色沉淀，D 项错误；故选 C。资料第一时间更新，认准公众号：一枚试卷君高一年级化学参考答案 第 2 页（共 5 页）8【答案】C【详解】CO2、H2O 与过氧化钠发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。由方程式可知固体增重的质量小于 a

5、 g，故 BD 不选；CH4 与 O2反应，CH4+2O2CO2+2H2O、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 可知，固体增重的质量大于 a g，故 A 不选；2CH3OH+3O22CO2+4H2O、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 可知，固体增重的质量等于 a g，故选 C。9【答案】D【分析】金属钠的密度比水、四氯化碳的小，比煤油大，金属钠为活泼金属，能与水反应，不与煤油反应，据此分析。【详解】金属钠与水反应，不与煤油、四氯化碳反应，金属钠与水反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2，钠块

6、在煤油、水两液体界面处反应，熔成小球并上下跳动，水层变红，故 D 正确；答案为 D。10【答案】C【详解】98 g H2SO4和 98 g H3PO4物质的量是 1 mol，所含的氧原子的物质的量都是 4mol，与温度和压强无关，错误；标准状况下，1 g H2 和 14 g N2 的物质的量都是 0.5 mol，由于在此条件下气体摩尔体积相同，因此等物质的量的两种气体的体积也相同，正确；28 g CO 的物质的量是 1 mol，与温度和压强无关，正确；若两种物质在标准状况下的状态不都是气体，则两种物质尽管物质的量相同，但它们在标准状况下的体积也不相同，错误；在同温同体积时，气体的物质的量越多，

7、单位体积内气体分子数越多，则气体的压强就越大，正确；综上所述可知：说法正确的是，故合理选项是 C。二、不定项选择题（本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。）11【答案】BC【详解】每个 H2SO4分子中含有 4 个氧原子，a mol H2SO4中含有 b 个氧原子，则A4aN=b，AbN=4a mol1；a mol H2SO4 中氧元素的质量为 m g，一个氧原子的质量为 n g，则 4anNA=m，

8、故选 BC。12【答案】B【详解】2mol/L 的 AlCl3 溶液中氯离子浓度为 2mol/L3=6mol/L，氯离子浓度与溶液体积无关，A1mol/LNaCl 溶液中氯离子浓度为 1mol/L，故 A 不选；B3mol/L CuCl2 溶液中氯离子浓度为 3mol/L2=6mol/L，故 B 选；C3mol/LKCl 溶液中氯离子浓度为 3mol/L，故 C不选；D2mol/L 的 NH4Cl 溶液中氯离子浓度为 2mol/L1=2mol/L，故 D 不选；故选 B。13【答案】BD【分析】将钠投入溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和部分盐能发生复分解反应，根据产物的可溶性判断

9、即可。【详解】A钠与 CuCl2 稀溶液反应生成氢气、氢氧化铜蓝色沉淀，故 A 不符合；B钠与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，水减少，饱和氯化钠溶液析出高一年级化学参考答案 第 3 页（共 5 页）白色氯化钠固体，故 B 符合；C钠与 K2SO4 稀溶液反应生成氢气和氢氧化钠，得不到沉淀，故 C 不符合；D钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，故 D 符合；答案选 BD。14【答案】BC【详解】AA、B 两室压强与温度相同，气体的物质的量之比等于其气体体积之比，则A 室中气体物质的量为 1mol4/2=2mol，A 正确；B设 A 中 H2 和

10、 O2 的物质的量分别为 xmol、ymol，则 x+y2、2x+32y34，解得 x=y=1mol，所以 A 室中氧气的质量为 32g，B 错误；C由2H2+O22H2O，可知氧气有剩余，剩余氧气为 0.5mol，恢复原温度后最终两室中压强相等，体积之比等于其物质的量之比，则 A、B 两室的体积之比为 0.5mol1mol=12，则活塞停留在 2 刻度处，C 错误；D反应前后压强之比等于气体物质的量之比，则容器内气体压强与反应前气体压强之比为 1.53=12，D 正确；答案选 BC。15【答案】AD【详解】A应先打开活塞 a 先生成 CO2 排出装置中的空气，防止钠与空气的其他成份反应，干扰

11、实验，A 正确；B装置除 HCl，装置除水，B 错误；C不能用稀硫酸代替稀盐酸，稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，不利于生成 CO2，C 错误；D装置 V 出现黑色沉淀，说明钠与二氧化碳反应有 CO 生成，钠元素在二氧化碳中稳定的存在形式是碳酸钠，D 正确。三、非选择题（本题共 5 小题，共 60 分。）16（14 分，每空 2 分）【答案】（1）2mol（不带单位不给分）5NA 或 3.011024（2）11411（最好写成比值形式，写成分数形式也可）（3）62g/mol（不带单位不给分）16（带单位不给分）（4）40g/mol（不带单位不给分）【解析】（1）1mol 任何

12、物质都含有 6.021023 个微粒，故 1.2041024 个氯气分子的物质的量是为 2mol，1molH3O+中含有的电子数为 10NA，0.5mol 的 H3O+中含有的电子数为 5NA 或 3.011024。（2）在同温同压下，气体体积之比等于分子数目之比等于物质的量之比，故同体积的甲烷和二氧化碳的物质的量之比为 11，二者质量之比 16g/mol44g/mol=411，同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，故甲烷与二氧化碳的密度之比=16g/mol：44g/mol=411。（3）Na2X 中含有的 Na+物质的量为 0.1mol，则 Na2X 的物质的量为 0.05mol，-1m

13、3.1gM=62g moln0.05mol=，X 的相对原子质量为 62-223=16。（4）标准状况下，6.72 L 的混合气体的物质的量 n=mV6.72L0.3molV22.4L/mol=，混合气体的摩尔质量：m12M40g/moln0.3=总混总。高一年级化学参考答案 第 4 页（共 5 页）17（12 分，每空 2 分）【答案】（1）Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O4.0 g（不保留一位小数不给分）（2）HClO 有漂白性往褪色后的溶液中滴加过量的 NaOH 溶液，若溶液变红，证明褪色的原因为；若溶液不显红色，证明褪色的原因为2HClO2HCl+O2（不写条件可以不扣分

14、）取少量久置 HClO 溶液于试管中，加入 AgNO3 溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，说明含有 Cl18（12 分，除标注外，每空 2 分）【答案】（1）250mL 容量瓶（1 分）胶头滴管（1 分）（2）称量（1 分）摇匀（1 分）（3）BCE（漏选得 1 分，多选不得分）（4）0.34molL10.12molL10.06molL1【分析】本题是一定物质的量浓度溶液的配置类的实验题，在配置过程中，按照配制顺序有如下操作：计算；称量；溶解；转移溶液；经 2 3 次洗涤移液；定容；摇匀；静置；装瓶，在配置过程中要注意分析溶剂水的量和溶质的损失，以此解题。【解析】（1）用碳酸钠固体配制 250mL0

15、.4molL1Na2CO3 溶液，实验中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250mL 容量瓶和胶头滴管，故答案为：250mL 容量瓶和胶头滴管。（2）配置一定浓度的溶液时，配制过程按顺序有如下操作：计算；称量；溶解；转移溶液；经 2 3 次洗涤移液；定容；摇匀；静置；装瓶；故答案为：称量；摇匀。（3）A容量瓶洗涤后残留少量的蒸馏水，无影响，不符合。B所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，使溶质的量偏小，所配制的溶液浓度偏低，符合。C转移溶液时不慎将溶液溅出来，使溶质的量偏小，所配制的溶液浓度偏低，符合。D定容时俯视刻度，溶液的体积偏小，所配制的溶液浓度偏高；E加蒸馏水时不慎超过了刻度线，使溶剂水的量偏多，所

16、配制的溶液浓度偏低，即使立即用胶头滴管吸出，也无用，因为胶头滴管吸出的不可能只有水，符合。（4）由图像知，混合溶液中+-1c(Na)=0.8mol L，-1c(Cl)=0.12mol L，则-1c(NaCl)=0.12mol L，-1-1231c(Na CO)=(0.8-0.12)mol=0.34mol LL2；溶液具有均一性和稳定性，从所配制的500mL 溶液中取出 50mL，则这 50mL 溶液中 c(NaCl)=0.12 molL1，将这 50mL 溶液加水稀释到 100mL，则稀释后溶液中 c(Cl)是稀释前的一半，c(Cl)=0.06 molL1。高一年级化学参考答案 第 5 页（共

17、 5 页）19（18 分，除标注外，每空 2 分）【答案】（1）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）不一样（1 分）（1）hgfea(b)b(a)c（2 分，全部答对才能得分）检查装置的气密性（2）防止空气中的 H2O(g)和 CO2 进入装置（1）否（1 分）从 A 装置出来的气体有 CO2、H2O(g)、HCl，三者与 Na2O2 反应均生成 O2，且为 2Na2O2O2，故 HCl 的存在不影响纯度的测定（2）39b/56a（带%不给分）（3）偏大【分析】本题为实验探究题，装置 A 中发生的反应为：2NaHCO3Na2CO3+

18、H2O+CO2，装置 B 为干燥 CO2，C 中为 Na2O2 与 CO2 反应，方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，D为带火星的木条，可以用来检验 O2 的生成，据此分析解题。【解析】（1）略；（2）略；（3）若将干燥管内的 Na2O2 换成 Na2O，由于 Na2O2 为淡黄色粉末，而Na2O 为白色固体，而且反应 Na2O+CO2=Na2CO3 可知，双球干燥管内观察到的实验现象会不一样，故答案为不一样。（1）hgfea(b)b(a)c，球形干燥管必须粗口进气，细口出气。（2）防止空气中的 H2O(g)和 CO2 进入装置，碱石灰是烧碱和生石灰的混合物，可以吸收H2O

19、(g)和 CO2。.（1）略；（2）略；（3）液面左高说明集气瓶内气体的压强小于外界大气压，测得的氧气体积偏大，换算得到的过氧化钠的量偏大，使测量结果偏大。20（4 分，除标注外，每空 2 分）【答案】（1）Zn（1 分）（2）浓度（1 分）（3）90【解析】（1）根据各种元素的含量及正常参考范围可知：该儿童的 Zn 元素含量偏高。（2）报告中“mmol/L”是物质的量浓度的单位。（3）血液中的葡萄糖简称血糖，葡萄糖分子式是 C6H12O6，相对分子质量是 180，所以其摩尔质量是 180 g/mol；该儿童的血糖是 5.0 mmol/L，如果以医学中惯用单位“mg/dL”来表示，该儿童的血糖值是-335.010 mol180g/mol10 mg/g10dL=90 mg/dL。