2023届高三 决胜新高考 化学暑假必刷密卷5.pdf

1、衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 1 页共 12 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷做题时间：2022 年_月_日,_：_:_实际得分：_家长签字(严禁代签):_励志格言：人生的旅途，前途很远，也很暗。然而不要怕，不怕的人的面前才有路。鲁迅本套亮点：汇集非金属元素各地最新模拟题，考察了离子共存，方程式书写，离子浓度计算等高考常见知识点。注意事项：1，本套密卷满分 100 分，做题所需时间 75 分钟；2，请一律用 0.5 或以上的黑色中性签字笔在规定的答题纸上做答，注意书写规范；3，做题不改错，等于没有做！做完之后，要求

2、依照答案用红笔自判所有主客观题，并算出总得分，请家长签字确认，并在积累本进行认真的错题整改反思，并把本套题的主要收获、主要不足和反思写到每套题所附的反思纸上，开学上交。一、单项选择题本题共 9 小题，每小题 3 分，共 27 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、(2019 江苏)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1 molL1 NaOH 溶液：NaKCO23 AlO2B0.1 molL1 FeCl2 溶液：KMg2SO24 MnO4C0.1 molL1 K2CO3 溶液：NaBa2ClOHD0.1 molL1 H2SO4 溶液：KNH4NO3HSO

3、32、（2022全国甲卷）能正确表示下列反应的离子方程式为A硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2SB明矾溶液与过量氨水混合：Al3+4NH3+2H2O=AlO 2+4NH 4C硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO23+CO2+H2O=HSiO 3+HCO 3D将等物质的量浓度的 Ba(OH)2 和 NH4HSO4 溶液以体积比 12 混合：Ba2+2OH-+2H+SO24=BaSO4+2H2O3（2022全国乙卷）某白色粉末样品，可能含有24Na SO、23Na SO、223Na S O 和23Na CO。取少量样品进行如下实验：溶于水，得到无色透明溶液向的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，

4、有刺激性气体逸出。离心分离。取的上层清液，向其中滴加2BaCl 溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是A24223Na SONa S O、B23223Na SONa S O、C2423Na SONa CO、D2323Na SONa CO、4、（2021 山东卷）下列由实验现象所得结论错误的是A.向 NaHSO3 溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明 HSO 3 具有氧化性B.向酸性 KMnO4 溶液中加入 Fe3O4 粉末，紫色褪去，证明 Fe3O4 中含 Fe()C.向浓 HNO3 中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓 HNO3 反应生成 NO2D.向 NaClO 溶液中滴加酚酞试剂

5、，先变红后褪色，证明 NaClO 在溶液中发生了水解反应5、（2021 全国乙卷）.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：223434COCaSOCaCOSOB.过量铁粉加入稀硝酸中：332Fe4HNOFeNO2H O C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：322Al4OHAlO2H OD.氯化铜溶液中通入硫化氢：22CuSCuS6(2020 新课标)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A用 Na2SO3 溶液吸收少量 Cl2：32-3SO+Cl2+H2O=2-3HSO+2-Cl+2-4SO第 5 套组编人：张莹莹校对人:张云暖审核人：王立明

6、衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 2 页共 12 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！B向 CaCl2 溶液中通入 CO2：Ca2+H2O+CO2=CaCO3+2H+C向 H2O2 溶液中滴加少量 FeCl3：2Fe3+H2O2=O2+2H+2Fe2+D同浓度同体积 NH4HSO4 溶液与 NaOH 溶液混合：+4NH+OH=NH3H2O7.（2021 湖南）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是粒子组判断和分析ANa、3Al 、Cl、32NHH O不能大量共存，因发生反应：332242Al4NHH O=AlO4NH2H OBH、K、223S

7、 O 、24SO 不能大量共存，因发生反应：223222HS OSO=SOH CNa、3Fe 、24SO 、22H O能大量共存，粒子间不反应DH、Na、Cl、4MnO能大量共存，粒子间不反应AABBCCDD8有一无色溶液,可能含有 Fe3KAl3Mg2NH4ClSO24 HCO3MnO4中的几种为确定其成分,做如下实验：取部分溶液,加入适量的 Na2O2 固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液,加入 HNO3 酸化的 Ba(NO3)2 溶液,有白色沉淀产生下列推断正确的是()A肯定有 Al3Mg2NH4ClB肯定有 Al3Mg2HCO

8、3C肯定有 KHCO3MnO4D肯定有 Al3Mg2SO249某溶液中除水电离出的 OHH之外含 NaFe2Al3Ba2SO24 NO3Cl中的 4 种,这 4 种离子的物质的量均为 0.1 mol若向该溶液中加入少量稀硫酸,无沉淀生成但有气泡产生下列说法错误的是()A该溶液中肯定不含 Ba2B若向该溶液中加入过量的稀硫酸,溶液中的阴离子会减少一种C若向该溶液中加入足量 NaOH 溶液,滤出沉淀,洗净灼烧后最多能得 8.0 g 固体D该溶液中除水电离出的 OHH之外所含离子是 NaFe2SO24 NO3二、不定项选择题：本题共 4 小题，每小题 4 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，

9、有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确的得 4 分，但只要选错一个，该小题得 0 分。10、在不同温度下,水溶液中 c(H)与 c(OH)有如图所示关系下列条件关于离子共存说法中正确的是()Aa 点对应的溶液中不能大量存在：Fe3NaClSO24Bb 点对应的溶液中大量存在：NH4 Ba2OHICc 点对应的溶液中大量存在：NaBa2ClHCO3Dd 点对应的溶液中大量存在：NaKSO23 Cl11、（2021 山东卷）实验室中利用固体 KMnO4 进行如图实验，下列说法错误的是A.G 与

10、H 均为氧化产物B.实验中 KMnO4 只作氧化剂C.Mn 元素至少参与了 3 个氧化还原反应D.G 与 H 的物质的量之和可能为 0.25mol衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 3 页共 12 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！12某无色溶液可能含有 KNaNH4Ba2Fe3Fe2ClBrSO23 SO 24 中若干种(忽略水电离出的 HOH),且离子浓度相同,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到现象如下：用 pH 试纸检验,溶液的 pH 大于 7向溶液中滴加氯水,再加入 CCl4 振荡,静置,CCl4 层呈橙色向所得水溶液中加入 Ba(NO3

11、)2溶液和稀 HNO3,有白色沉淀产生,过滤,向滤液中加入 AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生根据上述实验,以下说法正确的是()A无法推断原混合溶液中是否含有 NH4和 SO24B原混合溶液中 BrSO 23 肯定存在,Cl可能存在C确定溶液中是否存在 Na,需要做焰色反应D原混合溶液中阳离子 Ba2Fe3Fe2一定不存在,KNaNH4一定存在13下列有关离子的检验或推断的叙述正确的有()A加入 NaOH 溶液,生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色,最终变成红褐色,则原溶液中一定含有 Fe2B溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2 溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有 SO24C向溶液中滴

12、加盐酸产生 CO2 气体,溶液中可能含有 CO23D加入盐酸,产生白色沉淀,则试样中一定有 Ag三、非选择题：共 57 分，每个试题考生都必须作答。14（14 分）随着现代工业的快速发展，SO2 烟气的排放量急剧增加。将 SO2 还原为硫磺是目前烟气脱硫研究的热点。根据 SO2 的反应状态，将 SO2 还原法分为气相还原法和液相还原法。.气相还原法固体还原剂直接还原法固体还原剂直接还原法是指在一定温度下（200300）将 SO2 烟气通过固体还原剂，使 SO2中的氧原子转移到固体还原剂上，从而实现 SO2 的还原，其流程如下：（1）再生塔中生成的物质_（填化学式）可在流程中循环使用。（2）脱硫

13、塔中发生反应的化学方程式为_。脱硫过程中，当产生 48g 单质 S2 时，转移电子的物质的量为_mol。.液相还原法液相催化歧化制硫法V.M Petrusevski 等人用 I 作为催化剂，在常温下，将 NaHSO3 进行液相催化回收硫磺的工艺如下：（3）下列仪器中，“操作”时不需要用到的是_（填标号）。a.b.c.d.（4）I 催化 NaHSO3 的反应过程为（用离子方程式表示）；22324IHSOH O=2ISO3H。（5）液相催化歧化制硫法具有反应条件温和、运行费用低等优点，然而其缺点是硫磺的回收率不会高于_%（保留 1 位小数）。衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 4 页共

14、 12 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！（6）若采用 Na2S 溶液作为碱盐吸收液，随着吸收液 pH 的变化，会生成二次污染物_（填化学式）。15.（14 分）工业上以硫酸泥（主要含 S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2 等）为原料提取硒，流程如图：（1）“脱硫”过程中，温度控制在 95，原因是。（2）“氧化”过程中，Se 转化成 H2SeO3，该反应的化学方程式为。（3）“还原”过程是通过控制电位还原的方法将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中。下表是将“过滤”所得滤液中所含物质还原对应的电位。控制电位在 0.7821.692V，可除去“过滤”所得

15、滤液中残留的 ClO2。名称Cu2+/CuZn2+/ZnFe2+/FeFe3+/Fe2+ClO2/ClH2SeO3/Se电位/V0.4350.8850.4630.7821.6920.743为使硒和杂质金属分离，加入 Na2SO3 还原时，电位应控制在范围；H2SeO3（弱酸）还原为硒的离子反应方程式为。（4）滤液中主要存在的金属阳离子有 Zn2+、Na+、。（5）所得粗硒需精制。向粗硒浸出液中加入 Na2S 溶液可以将残留的 Fe2+等微量杂质离子转化为沉淀而除去。已知 25时 Ksp（FeS）6.01018，要使溶液中 Fe2+沉淀完全c（Fe2+）1.0105mol/L，则需控制溶液中 c

16、（S2）molL116（14 分）亚氯酸钠（NaClO2）是二氧化氯（ClO2）泡腾片的主要成分。实验室以氯酸钠（NaClO3）为原料先制得 ClO2，再制备 NaClO2 粗产品，其流程如图：已知：ClO2 可被 NaOH 溶液吸收，反应为 2ClO2+2NaOHNaClO3+NaClO2+H2O。无水 NaClO2 性质稳定，有水存在时受热易分解。（1）反应中若物质 X 为 SO2，则该制备 ClO2 反应的离子方程式为。（2）实验在如图1 所示的装置中进行。若 X 为硫磺与浓硫酸，也可反应生成 ClO2该反应较剧烈。若该反应在装置 A 的三颈烧瓶中进行，则三种试剂（a浓硫酸；b硫黄；cN

17、aClO3 溶液）添加入三颈烧瓶的顺序依次为（填字母）。反应中双氧水的作用是。保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高 ClO2 吸收率的操作有：装置 A 中分批加入硫黄、（写出一种即可）。（3）将装置 B 中溶液蒸发可析出 NaClO2，蒸发过程中宜控制的条件为（填“减压”、“常压”或“加压”）。（4）反应所得废液中主要溶质为 Na2SO4 和 NaHSO4，直接排放会污染环境且浪费资源。为从中获得芒硝（Na2SO410H2O）和石膏（水合硫酸钙），请补充完整实验方案：，将滤液进一衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 5 页共 12 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战

18、高考没有任何意义！步处理后排放（实验中须使用的试剂和设备有：CaO 固体、酚酞、冰水和冰水浴）。（4 分）已知：CaSO4 不溶于 Na2SO4 水溶液；Na2SO4 的溶解度曲线如图2 所示。17.（15 分）工业上用绿矾制取还原性铁粉的简单工艺流程如下：（1）绿矾用酸浸而不用水浸的原因是_；转化过程中为了加快转化速率，需适当加热，但是温度不宜过高的原因是_。（2）滤液的主要成分是_（填化学式），其重要用途是_（任意一条）。（3）干燥过程是为了脱去沉淀 FeCO3 nH2O 表面的水和结晶水，该过程会产生一种杂质 FeO(OH)，写出化学方程式：_；为了避免生成 FeO(OH)，请写出该如何

19、操作：_。（4）如下图是焙烧过程加3CaCO 与未加3CaCO 的铁粉产率，请分析加入3CaCO 导致铁粉产率提的原因：_。（5）还原性铁粉中含有少量的 Fe Cx，用下列装置来测定还原性铁粉中碳的含量（装置可重复使用）。请回答下列问题：依据气流方向，各仪器接口的连接顺序为_连_，_连_，_连_，_连_。写出 A 中反应的化学方程式：_。假期作业第五套答题纸14（14 分，每空各 2 分）（1）_（填化学式）。（2）_。_mol。衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 6 页共 12 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！（3）_（填标号）。（4）_；（5）_%。（

20、6）_（填化学式）。15.（14 分，除标注外，各 2 分）（1）_。（3 分）（2）_。（3 分）（3）_；_。（4）_。（5）_molL116（14 分，除标注外，各 2 分）（1）_。（3 分）（2）_（填字母）。_。_（写出一种即可）。（3）_。（4）_。（3 分）17.（15 分，除标注外，各 2 分）（1）_；_。（2）_（填化学式）（2 分），_（任意一条）。（1 分）（3）_；_。（各 1 分）（4）_。（5）_ 连 _，_ 连 _，_ 连 _，_连_。_。衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷第五套化学参考答案1.答案：A解析：在 NaOH 溶液中,NaKCO23 AlO2相互

21、之间不发生化学反应,可以大量共存,A 项正确Fe2具有还原性,MnO4具有氧化性,两者之间可发生氧化还原反应,不能共存,故 B 项错误CO23 和 Ba2可以结合成 BaCO3沉淀,不能大量共存,故 C 项错误在酸性条件下,NO3可将 HSO3氧化,不能大量共存,故 D 项错误衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 7 页共 12 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！2、答案:D【解析】A硝酸具有强氧化性，可以将 S2-氧化为 S 单质，自身根据其浓度大小还原为 NO 或 NO2，反应的离子方程式为 4H+2NO 3+S2-=S+2NO2+2H2O(浓)或 8H+

22、2NO 3+3S2-=3S+2NO+4H2O(稀)，A 错误；B明矾在水中可以电离出 Al3+，可以与氨水中电离出的 OH-发生反应生成 Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的 Al(OH)3 不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH 4，B 错误；C硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为 SiO23+H2O+CO2=H2SiO3+CO23(CO2 少量)或 SiO23+2H2O+2CO2=H2SiO3+2HCO 3(CO2 过量)，C 错误

23、；D将等物质的量浓度的 Ba(OH)2 与 NH4HSO4 溶液以体积比 1：2 混合，Ba(OH)2 电离出的 OH-与NH4HSO4电离出的 H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的 Ba2+与 NH4HSO4电离出的 SO24 反应生成 BaSO4沉淀，反应的离子方程为为 Ba2+2OH-+2H+SO24=BaSO4+2H2O，D 正确；故答案选 D。3答案:A【解析】由题意可知，取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，向的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在 Na2S2O3,发生反应 S2O2-3+2H+=S+H2O+SO2，离心分

24、离，取的上层清液，向其中滴加 BaCl2 溶液，有沉淀生成，则沉淀为 BaSO4，说明固体中存在 Na2SO4，不能确定是否有 Na2SO3 和 Na2CO3，Na2SO3 与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3 与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被 Na2S2O3 与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3,答案选 A。4、【答案】C解析 A淡黄色沉淀是 S，在反应过程中硫元素由 NaHSO3 中的+4 价降低到 0 价，发生还原反应，-3HSO体现氧化性，A 项不符合题意；B酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，与还原性物质反应紫色才会褪去，

25、所以可以证明 Fe3O4 中有还原性物质，即 Fe()，B 项不符合题意；C在该反应中浓硝酸体现氧化性，N 元素化合价降低，生成的产物可能是 NO 或者 NO2，NO 暴露于空气中也会迅速产生红棕色气体，无法证明反应产物，C 项符合题意；D先变红说明溶液显碱性，证明 NaClO 在溶液中发生了水解，后来褪色，是因为水解产生了漂白性物质 HClO，D 项不符合题意；5、答案 A解析 A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：，故 A 正确；B过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2O，

26、故 B 错误；C硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al3+3OH-=Al(OH)3，故 C 错误；D硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不拆，离子方程式应为：Cu2+H2S=CuS+2H+，故 D 错误；6答案 A解析 A用 Na2SO3 溶液吸收少量的 Cl2，Cl2 具有强氧化性，可将部分氧化为，同时产生的氢离子与剩余部分结合生成，Cl2 被还原为 Cl-，反应的离子反应方程式为：3+Cl2+H2O=2+2Cl-+，A 选项正确；B向 CaCl2 溶液中通入 CO2，H2CO3 是弱酸，HCl 是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B 选衡水泰华决胜二

27、三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 8 页共 12 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！项错误；C向 H2O2 中滴加少量的 FeCl3，Fe3+的氧化性弱于 H2O2，不能氧化 H2O2，但 Fe3+能催化 H2O2 的分解，正确的离子方程式应为 2H2O22H2O+O2，C 选项错误；DNH4HSO4 电离出的 H+优先和 NaOH 溶液反应，同浓度同体积的 NH4HSO4 溶液与 NaOH 溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H+OH=H2O，D 选项错误；7 答案 B。解析 A.Al3+和 NH3 H2O 生成 Al(OH)3 沉淀而不是

28、生成 Al2O，故 A 错误；BS223O 和 H+反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2H+S223O =S+SO2+H2O，故 B正确；CFe3+能催化 H2O2 的分解,Fe3+与 H2O2 不能大量共存，故 C 错误；D在酸性条件下 Mn4O 能将 Cl-氧化为 Cl2，不能大量共存，故 D 错误；8答案：D解析：无色溶液中一定不含 Fe3和 MnO4,取部分溶液,加入适量 Na2O2 固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,因为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,所以无色无味的气体是 O2,一定不是 NH3,则一定没有 NH4,再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解,沉淀

29、的成分应该是氢氧化铝和氢氧化镁,则溶液中一定含有 Al3Mg2,一定不含 HCO3(和 Al3不共存)；另取部分溶液,加入 HNO3 酸化的Ba(NO3)2 溶液,有白色沉淀产生,则一定含有 SO24,综上分析,溶液中一定含有 Al3Mg2 SO24,一定不含 Fe3MnO4NH4HCO3,不确定是否含有 K和 Cl,故 D 项正确9答案：B解析：向该溶液中加入少量稀硫酸,无沉淀生成但有气泡产生,说明溶液中一定不存在钡离子,一定存在硝酸根离子和亚铁离子,生成的气体为一氧化氮；由于溶液中存在的 4 种离子的物质的量均为 0.1 mol,根据溶液呈电中性,溶液中一定还存在一种阴离子,若是存在氯离子

30、,溶液已经呈电中性,不会存在其他离子,所以溶液中存在的阴离子为硫酸根离子,再根据溶液电中性可知,正电荷物质的量为 0.1 mol20.2mol,负电荷物质的量为 0.1 mol20.1 mol0.3 mol,溶液中一定还存在 0.1 mol 正电荷,该离子的物质的量为 0.1 mol,所以该离子为钠离子根据以上分析可知,溶液中一定不存在钡离子,故 A 项正确,不符合题意溶液中氢氧根离子硫酸根离子不会消失；根据反应方程式 NO33Fe24H=NO3Fe32H2O 可知,亚铁离子不足,加入足量的稀硫酸后,硝酸根离子不会消失,故 B 项错误,符合题意若向该溶液中加入足量的 NaOH 溶液,充分反应后

31、,过滤洗涤灼烧,最终所得固体为氧化铁,根据铁离子守恒,生成氧化铁的物质的量为 0.05 mol,质量为 0.05 mol160 gmol18.0 g,故 C 项正确,不符合题意根据分析可知,该溶液中除 HOH之外所含离子是 Fe2NaNO3SO24,故 D 项正确,不符合题意二、不定项选择题（每个小题有 1-2 个正确选项，共 5 小题，每题 4 分，部分分 2 分，共 20 分）10、答案：AD解析：水的离子积为 Kwc(H)c(OH),由图可知,ab 均在 25,离子积相同；而 cd 均在 T,离子积相同Fe3水解显酸性,而 a 点对应的溶液显中性,离子不能大量共存,故 A 项错误NH4

32、与 OH反应生成一水合氨,离子不能大量共存,故 B 项错误HCO3 水解显碱性,而 c 点对应的溶液显中性,HCO3 离子不能大量共存,故 C 项错误d 点时 c(H)c(OH),溶液显碱性,NaKSO23 Cl离子间不反应,且与OH也不反应,离子能够大量共存,故 D 项正确11、答案 BD解析 KMnO4 固体受热分解生成 K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2 均具有氧化性，在加热条件下能与浓盐酸发生氧化还原反应，反应过程中 Cl-被氧化为 Cl2，K2MnO4、MnO2 被还原为 MnCl2，因此气体单质 G 为 O2，气体单质 H 为 Cl2。A加热 KMnO4 固体的反

33、应中，O 元素化合价由-2 升高至 0 被氧化，加热 K2MnO4、MnO2 与浓盐酸的反应中，Cl 元素化合价由-1 升高至 0 被氧化，因此 O2 和 Cl2 均为氧化产物，故 A 正确；BKMnO4 固体受热分解过程中，Mn 元素化合价降低被还原，部分 O 元素化合价升高被氧化，因此KMnO4 既是氧化剂也是还原剂，故 B 错误；CMn 元素在反应过程中物质及化合价变化为衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 9 页共 12 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！，Mn 元素至少参加了 3 个氧化还原反应，D每生成 1mol O2 转移 4mol 电子，每生成

34、 1mol Cl2 转移 2mol 电子，若 KMnO4 转化为 MnCl2 过程中得到的电子全部是 Cl-生成 Cl2 所失去的，则气体的物质的量最大，由 2KMnO45Cl2 可知，n(气体)max=0.25mol，但该气体中一定含有 O2，因此最终所得气体的物质的量小于 0.25mol，故 D 错误；综上所述，说法错误的是 BD，故答案为：BD。12答案：D解析：无色溶液中不存在有色的 Fe3Fe2用 pH 试纸检验溶液的 pH 大于 7,说明溶液呈碱性,应含有弱酸的酸根离子,则一定存在SO23,结合离子共存,一定不存在 Ba2向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置,CCl4 层呈橙

35、色,说明溶液中含有 Br向所得水溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生,该沉淀为 BaSO4,但不能确定是否含有 SO24,因 SO 23 可被硝酸氧化生成 SO24；过滤,向滤液中加入 AgNO3溶液和稀 HNO3有白色沉淀产生,该沉淀为 AgCl,但不能确定溶液中是否含有 Cl,因所加氯水中含有 Cl根据分析可知,溶液中存在 BrSO23,一定不存在 Fe3Fe2 Ba2,由于离子浓度相同,且溶液呈电中性,则一定存在 KNa NH4,这时溶液恰好呈电中性,所以一定不存在 ClSO24 根据分析可知,原混合溶液中一定存在 NH4,一定不存在 SO24,故 A 项错误

36、原混合溶液中 BrSO 23 肯定存在,但 Cl一定不存在,故 B 项错误根据分析可知,原混合溶液中一定存在 Na,不需要做焰色反应,故 C项错误结合分析可知,原混合溶液中阳离子 Ba2Fe3 Fe2一定不存在,KNa NH4一定存在,故D 项正确13.答案：AC解析：Fe2与 NaOH 溶液反应生成的氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化,其颜色变化为白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色,最终变成红褐色,所以原溶液中一定含有 Fe2,故 A 项正确若溶液中含有 SO23,滴加酸化的 Ba(NO3)2 溶液也会出现白色沉淀,原溶液中不一定含有 SO24,忽略了 SO 23 的干扰,故 B 项错误HCO3CO

37、 23 均能与盐酸反应,产生 CO2气体,所以溶液中可能含有 CO23,故 C 项正确能与盐酸反应产生白色沉淀的离子还可能是 SiO 23 或 AlO2,所以试样中不一定含有 Ag,故 D 项错误三、非选择题（共 50 分，共 5 道大题）14.【答案】CaSCaS+2SO2200 C300 CCaSO4+S23a3224IHSO5H2SO=I3H 33.3H2S衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 10 页共 12 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！15.【解答】解：硫酸泥中加煤油，将 S 溶解、过滤以滤液的形式除去，滤渣中的 Se 用 NaClO3 氧化成

38、H2SeO3，同时 Fe2O3、CuO、ZnO 被硫酸溶解，过滤除去 SiO2，溶液中主要含有 Fe3+、Cu2+、Zn2+、H2SeO3、Na+、SO42，用 Na2SO3 还原，H2SeO3 被还原成 Se，Fe3+被还原成 Fe2+，将电位控制在0.4350.743，然后过滤使 Cu2+、Zn2+、Fe2+、Na+、SO42+以滤液形式除去，得到粗 Se。（1）S 溶于煤油，Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2 等不溶于煤油，过滤可除去 S 和煤油，温度太低，S 在煤油中的溶解度太小，脱硫率低，除不尽，温度太高，煤油挥发太多，故答案为：温度低于 95，脱硫速率偏低（硫在煤油中溶解度

39、降低），温度高于 95，煤油挥发量加大；（2）Se 化合价从 0 升高到+4，作还原剂，NaClO3 做氧化剂，还原产物为 ClO2，Cl 化合价从+5降低到+4，根据得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂物质的量比4：1，再结合原子守恒可得方程式：4NaClO3+Se+2H2SO42Na2SO4+4ClO2+H2O+H2SeO3，故答案为：4NaClO3+Se+2H2SO42Na2SO4+4ClO2+H2O+H2SeO3；（3）从表格可知，为使硒和杂质金属分离，要将电位控制在 0.743 以下，0.435 以上；H2SeO3 被还原成 Se，化合价降低 4，SO32作还原剂，化合价升高 2，被氧化

40、成 SO42，氧化剂和还原剂物质的量之比1：2，结合电荷守恒、原子守恒可得离子方程式为：H2SeO3+2SO322SO42+Se+H2O，故答案为：0.4350.743；H2SeO3+2SO322SO42+Se+H2O；（4）通过控制电位还原，几种金属离子均遗留在了溶液里，随滤液除去了，所以滤液中主要存在的金属阳离子有 Zn2+、Na+、Fe2+、Cu2+，故答案为：Fe2+、Cu2+；（5）Ksp（FeS）c（Fe2+）c（S2）6.01018，当 c（Fe2+）1.0105molL1 时，认为完全沉淀，有1.0105，解得：c（S2）6.01013 molL1，故答案为：6.01013。1

41、6.【解答】解：（1）SO2 作还原剂，S 化合价升高 2，被氧化成 SO42，ClO3作氧化剂，被还原成ClO2，Cl 化合价降低 1，结合电子得失守恒、电荷守恒、原子守恒可书写离子方程式：2ClO3+SO22ClO2+SO42，衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 11 页共 12 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！故答案为：2ClO3+SO22ClO2+SO42；（2）反应剧烈，浓硫酸只能在最后添加，结合流程图可知先加 NaClO3，所以顺序为：先加 NaClO3，再加 S，最后加浓硫酸，故答案为：cba；反应中 NaOH 和 ClO2 反应生成 NaC

42、lO3 和 NaClO2，过氧化氢的作用是将 NaClO3 还原成NaClO2，过氧化氢会分解，温度不宜太高，所以控制 A 中水浴加热时温度不过高，或者在 B 中搅拌、或者加一个多孔球泡，故答案为：作还原剂；水浴加热时控制温度不能过高（或加一个多孔球泡等）；（3）无水 NaClO2 性质稳定，有水存在时受热易分解，应该减压，让水分尽快蒸发，故答案为：减压；（4）加入一定量 CaO 使 NaHSO4 反应成 CaSO4，为了保证 NaHSO4 反应完，所加 CaO 需稍过量，CaO 过量溶液就显碱性了，可以用酚酞作指示剂，当溶液变为浅红色时停止加 CaO，CaSO4 不溶于Na2SO4 水溶液，

43、此时可用过滤、洗涤的方法得到石膏，此时滤液为 Na2SO4 溶液，还不是芒硝，从图上看，可将温度调整 32.4以下，形成芒硝，析出芒硝晶体，过滤、洗涤、干燥就可得芒硝了，为了使芒硝产率较高，可用冰水洗涤，降低因溶解损失的量，故答案为：向废液中分批加入适量 CaO 固体并搅拌，用冰水浴控制反应温度，对浊液取样并滴加酚酞，至溶液呈浅红色时停止加入 CaO静置后过滤，用水洗涤沉淀 23 次得到石膏；滤液蒸发浓缩，冷却结晶至 32.4以下，接近 0，过滤，所得晶体用冰水洗涤 23 次，低温干燥得到芒硝。17.答案：（1）+H 可抑制2Fe 水解，防止铁的流失及给产品引入新的杂质；温度过高会导致原料42

44、3(NH)CO 的分解（2）424(NH)SO；可以用于化肥（其他合理答案也可）（3）4 FeCO3 nH2O+O2=4FeOOH+4 CO2+(4n-2)H2O；在隔绝空气环境下操作，防止有少量FeCO3 nH2O 被空气氧化（4）高温下，碳酸钙分解生成二氧化碳，二氧化碳能被碳还原生成一氧化碳，所以加入碳酸钙能增加一氧化碳的含量，则还原性铁粉的产率增大（5）A；B；C；D（或 E）；E（或 D）；B；C；B；222H O22O2H O（或22222Na O2H O4NaOHO）解析：（1）由于2Fe 是能水解的离子，+H 可抑制2Fe 水解，防止铁的流失及给产品引入新的杂质；考虑参加反应物质

45、的性质，温度过高会导致原料423(NH)CO 的分解。（2）由反应物判断滤液的成分是424(NH)SO，其重要用途是可以用于化肥、纺织、皮革、医药等。（3）依据原子守恒及氧化还原反应原理，化学方程式为：4 FeCO3 nH2O+O2=4FeOOH+4 CO2+(4n-2)H2O。（4）高温下，碳酸钙分解生成二氧化碳，二氧化碳能被碳还原生成一氧化碳，所以加入碳酸钙能增加一氧化碳的含量，则还原性铁粉的产率增大。（5）制取氧气，干燥氧气，最后防止空气中的水和二氧化碳进入装置。第（）套化学暑假必刷密卷专用反思表衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 12 页共 12 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！填表时间：2022 年_月_日,_：_；反思人：_家长签字：_本套暴露的主要问题板块该板块失分对每一分失分的原因反思单项选择题总分 27 分丢了（）分双选题总分 16 分丢了（）分主观题总分 57 分丢了（）分本套题的主要收获知识上的收获技巧上的收获本套题的综合反思做题状态做题结果自我提醒