2021年中考化学专题复习 化学方程式计算考点测试.docx

1、化学方程式计算专题班级 姓名 学号 一、 知识梳理化学方程式的计算通常与图像、表格、实验或溶液中溶质质量分数的计算相结合，题目较为综合。尤其需要注意的是：1计算反应后所得溶液中溶质的质量分数时，应先分别计算出 的质量和 的质量。2计算溶质的质量时，应注意分析原物质中是否含有该 。3计算所得溶液的质量时，应注意减去生成的 、 的质量和 杂质的质量。二、考点透视考点1 表格数据类例1 实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末。烧杯中现有100 g碳酸钠溶液，将150 g氯化钙溶液分4次加入，充分反应，4次测量所得数据如表所示：次数累计加入氯化钙溶液的质量/g烧杯中溶液的总质量/g14

2、013428016831202054150m(1)m的值为_。(2)计算烧杯中100 g碳酸钠溶液中溶质的质量。(写出计算过程)(3)在图中画出生成沉淀的质量与加入氯化钙溶液质量的关系曲线，并标注必要的数值。考点2 坐标图像类例2 某学校化学实验室有一杯含盐酸和氯化铜的废液，该校化学兴趣小组的同学取100 g 废液于锥形瓶中，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图1所示。(1)反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为_g。(2)计算100 g废液中氯化铜的质量。(写出计算过程)(3)在图2中画出生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关

3、系曲线，并标注必要的数值。考点3 结合实验类例3 海洋是巨大的资源宝库。某课题小组模拟工业海水提镁的流程，在实验室制取生产镁的原料氯化镁，设计方案如图：【信息】海水或苦卤中都含有NaCl、Na2SO4、MgCl2、CaCl2、KCl等。下表是某品牌不同碱的价格和不同碱在20 时的溶解度。试剂NaOHCa(OH)2Ba(OH)2KOH价格(元/吨)2 4008505 3005 50020 溶解度/g1090.163.89112(1)在工业生产中试剂X一般选择石灰乳，请你写出其作为沉镁试剂的优缺点：_。(2)某同学按上述方案进行了实验，并制得19.0 g干燥纯净的氯化镁固体。若步骤中稀盐酸与氢氧化

4、镁恰好完全反应，且步骤中氯化镁没有损失，求步骤中消耗稀盐酸的质量。(写出计算过程)考点4 综合分析类例4 过氧化氢溶液俗称双氧水，是一种常见的消毒剂。实验员用以下方法制取了少量过氧化氢溶液：在低温下，向56.4 g某浓度的稀硫酸中逐渐加入一定量的过氧化钡(BaO2)，发生的化学反应为BaO2H2SO4= BaSO4H2O2，当恰好完全反应时生成23.3 g沉淀。(1)计算加入的过氧化钡的质量。(写出计算过程)(2)反应后所得溶液的溶质质量分数为_。(3)某化工厂若用该方法制备34吨10%的过氧化氢溶液用于新冠病毒杀毒，相关数据如下表所示。不考虑制备过程中的辅助费用，该化工厂会_(填“盈利”或“

5、亏损”)_千元。物质相对分子质量纯度价格(千元/吨)BaO2169/2H2SO49898%0.4BaSO4233/2H2O23410%0.6三、课堂训练1Mg(OH)2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100 g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：实验编号NaOH溶液质量/g10.020.030.040.0Mg(OH)2质量/g0.2320.5220.5800.580(1)实验_(填实验编号)中硫酸镁完全反

6、应。(2)计算100 g混合溶液中含MgSO4的质量。(写出计算过程)(3)分析实验数据，在右图中，画出加入4% NaOH溶液质量030.0 g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。2某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)样品4.0 g投入200.0 g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示。则：(1)Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为_g。(2) 4.0 g样品中杂质CaCO3的质量为多少？(写出计算过程)(3)通入m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为_(精确到0.1%)。若所取

7、样品中的Ca(OH)2 没有完全溶于水，对最后的计算结果_(填“有”或“没有”)影响。原因是_。3同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究(见下图)。 图1 图2(1)甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是_(填化学式)。(2)取乙反应后的溶液60.0 g，滴加质量分数为26.5%的Na2CO3溶液(见丙图)，溶液pH的变化如图2所示。则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为_g；请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数。(写出计算过程)(3)根据计算所得数据在图3中画出产生沉淀的曲线。 图3(4)乙组的中和反应实验设计存在的不足是 。4现有17.1%的Al2(SO4)3溶液，请按要求回答：(1)200

8、g上述溶液中所含溶质的质量为_g。(2)已知：向Al2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液时，反应分两步进行，第一步反应为Al2(SO4)36NaOH= 2Al(OH)33Na2SO4，第二步反应为Al(OH)3NaOH= NaAlO2(偏铝酸钠)2H2O，偏铝酸钠易溶于水。则200 g上述溶液与10%的NaOH溶液反应，生成沉淀的质量最大时，消耗NaOH溶液的质量为多少？(写出计算过程)(3)向200 g上述溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液并不断搅拌。请在下图中画出沉淀质量的变化曲线，并标出相关数据。(4)(定量分析)另取17.1%的Al2(SO4)3溶液边搅拌边加入10%的NaOH溶液，有

9、关反应物与生成物的质量如下表：物质Al2(SO4)3NaOHNa2SO4XAl(OH)3H2O质量/g34.228.042.68.2a3.6则a_。该反应的化学方程式为_。参考答案一、 知识梳理1溶质 溶液2溶质3沉淀 气体 不溶性二、考点透视例1 (1)235(2)解：生成沉淀的总质量为100g120g205g15g。设烧杯中100 g碳酸钠溶液中溶质的质量为x。CaCl2Na2CO3= CaCO32NaCl 106 100 x 15 g，x15.9 g答：烧杯中100 g碳酸钠溶液中溶质的质量为15.9 g。(3)如图 例2(1)40 (2)解：与氯化铜反应的氢氧化钠溶液的质量为200g4

10、0g160g。设100 g废液中氯化铜的质量为x。CuCl22NaOH=Cu(OH)22NaCl135 80x 160 g10%，x27 g答：100 g废液中氯化铜的质量为27 g。(3)如图例3(1)优点：石灰乳价格便宜，在提供相等质量的氢氧根离子的情况下，购买氢氧化钙耗资最少。缺点：氢氧化钙的溶解度小，会使制取的氢氧化镁沉淀中混有一部分氢氧化钙，影响产品纯度(合理即可)(2)解：设步骤中消耗稀盐酸的质量为x。Mg(OH)22HCl= MgCl22H2O 73 95 x10% 19.0 g，x146 g答：步骤中消耗稀盐酸的质量为146 g。(3)4.8例4 (1)解：设加入的过氧化钡的质

11、量为x。BaO2H2SO4= BaSO4H2O2169 233x 23.3 g，x16.9 g答：加入的过氧化钡的质量为16.9 g。(2)6.8%(3)盈利29.2三、课堂训练1(1)(2)解：设100 g混合溶液中含MgSO4的质量为x。2NaOHMgSO4= Na2SO4Mg(OH)2 120 58 x 0.580 g，x1.2 g答：100 g混合溶液中含MgSO4的质量为1.2 g。(3)如图2(1)2.2(2)解：设4.0 g样品中Ca(OH)2的质量为x。CO2Ca(OH)2= CaCO3H2O44 742.2 g x，x3.7 g则4.0 g样品中杂质CaCO3的质量为4.0

12、g3.7 g0.3 g答：4.0 g样品中杂质CaCO3的质量为0.3 g。(3)4.1%没有在水中，未溶解的Ca(OH)2可以不断与CO2反应直至全部转化3(1)CaCl2(2)40.0解：设该溶液中CaCl2的质量为x。CaCl2Na2CO3= CaCO32NaCl 111 106x 40.0 g26.5%，x11.1 g该溶液中CaCl2的溶质质量分数为100%18.5%答：该溶液中CaCl2的溶质质量分数为18.5%。(3)如图(4)无法判断是否恰好反应4(1)34.2(2)解：设生成沉淀的质量最大时，消耗NaOH溶液的质量为x。Al2(SO4)36NaOH= 2Al(OH)33Na2SO4342 240342 g x10%，x240 g答：生成沉淀的质量最大时，消耗NaOH溶液的质量为240 g。(3)如图(4)7.8Al2(SO4)37NaOH= Al(OH)3NaAlO23Na2SO42H2O