2021年新教材高中化学 第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 课时3 影响化学平衡的因素作业（含解析）新人教版选择性必修1.docx

1、课时3影响化学平衡的因素【基础巩固】1.某一化学反应,反应物和生成物都是气体,改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是()A.增大反应物浓度B.缩小反应容器的容积C.增大生成物浓度D.升高反应温度解析:增大反应物浓度,化学平衡一定向正反应方向移动,增大生成物浓度,化学平衡向逆反应方向移动,A项正确,C项错误;对于反应前后气体物质的量不变的反应,缩小容器容积,相当于增大压强,化学平衡不移动,B项错误;升高温度,平衡向吸热反应方向移动,D项错误。答案:A2.在水溶液中存在反应:Ag+(aq)+Fe2+(aq)Ag(s)+Fe3+(aq)H0,达到平衡后,为使平衡体系中析出更多的银,可采取的

2、措施是()A.升高温度B.加水稀释C.增大Fe2+的浓度D.常温下加压解析:正反应放热,升高温度,平衡向逆反应方向移动,A项错误;加水稀释,平衡向离子数目增多的方向移动,即平衡向逆反应方向移动,B项错误;增大Fe2+的浓度,平衡向正反应方向移动,C项正确;常温下加压对水溶液中的平衡移动几乎无影响,D项错误。答案:C3.已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)HK,所以平衡向逆反应方向移动。答案: (1)吸热(2)700 (3)向逆反应方向8.现有反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率增大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数减小,则:(1)

3、该反应的逆反应为(填“吸热”或“放热”)反应,且m+n(填“”“=”或“p,A的质量分数增大;加入B时,平衡向正反应方向移动,A的转化率增大;升高温度时,平衡向正反应方向移动,c(C)增大,c(B)减小,即c(B)c(C)减小;加入催化剂,平衡不移动,混合物的总物质的量不变。答案: (1)放热(2)增大(3)增大减小(4)减小(5)不变【拓展提高】9.将H2(g)与Br2(g)充入恒容密闭容器中,恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)Hb B.a=b C.ab D.无法确定解析:两反应的温度不同,后者为绝热条件,对于前者相当于升高了温度,Br2的转化率减小。答案:A10.下列事实

4、中,不能用勒夏特列原理解释的是()A.溴水中存在以下平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,当加入NaOH溶液后颜色变浅B.对2H2O22H2O+O2的反应,使用MnO2可增大制O2的反应速率C.反应:CO+NO2CO2+NOH0,升高温度,平衡向逆反应方向移动D.合成氨反应:N2+3H22NH3HT1)下,X2(g)与H2反应生成HX的平衡常数如下表:反应化学方程式K(T1)K(T2)Br2(g)+H2(g)2HBr(g)5.61079.3106I2(g)+H2(g)2HI(g)4334下列说法中不正确的是()A.和均是放热反应B.相同条件下,平衡体系中HX所占的比例:C.其他条件不变时,增大

5、压强可提高X2的平衡转化率D.其他条件不变时,升高温度可增大HX的生成速率解析:根据勒夏特列原理,升高温度,平衡向吸热反应方向移动,化学平衡常数只受温度影响,根据表中数据,平衡常数随温度的升高而降低,因此的正反应为放热反应,同理的正反应也为放热反应,故A项说法正确;平衡常数越大,说明反应进行的程度越大,因此HX所占的比例:,故B项说法正确;因为反应前后气体体积不变,压强对化学平衡无影响,故C项说法错误;升高温度,反应速率增大,故D项说法正确。答案:C12.将0.4 mol N2O4气体充入2 L固定容积的密闭容器中发生以下反应:N2O4(g)2NO2(g)H。在T1和T2时,测得NO2的物质的

6、量随时间的变化如图所示:(1)T1时,4080 s内用N2O4表示该反应的平均反应速率为mol/(Ls)。(2)H(填“”“CB.A、B两点N2O4的转化率:ABC.A、C两点气体的颜色:A深,C浅D.由A点到B点,可以用加热的方法解析: (1)T1时,v(N2O4)=12v(NO2)=120.60mol-0.40mol2 L40 s=1.2510-3 mol/(Ls)。(2)由图可知,反应在T1时比T2时先达到平衡状态,所以T1T2,由于T1平衡时n(NO2)比T2平衡时n(NO2)大,故升高温度,平衡向生成NO2的方向移动,即向吸热反应方向移动,所以H0。(3)A项,增大N2O4的起始浓度

7、相当于增大压强,平衡向左移动,c(NO2)c(N2O4)减小;B项,升高温度,平衡向右移动,c(NO2)c(N2O4)增大;C项,通入NO2相当于增大压强,c(NO2)c(N2O4)减小;D项,使用高效催化剂平衡不移动,c(NO2)c(N2O4)不变。(4)A项,由图可知,A、C两点温度相同,C点对应压强大,反应速率大。B项,由图可知,A、B两点压强相同,温度不同,A点NO2的体积分数大于B点NO2的体积分数,而反应:N2O4(g)2NO2(g)H0,温度升高,平衡向右移动,NO2的体积分数增大,温度:T4T3,转化率:AB;C项,由图可知,A、C两点温度相同,C点对应压强大,NO2的浓度大,

8、故气体颜色C点比A点深;D项,由B项分析知,A点温度T4高于B点温度T3,故由A点到B点需要降低温度。答案: (1)1.2510-3(2)(3)AC(4)B【挑战创新】13.利用传感技术可以探究压强对2NO2(g)N2O4(g)化学平衡移动的影响。在室温、100 kPa条件下,向针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变,测定针筒内气体压强的变化如图所示。下列说法中正确的是()A.B点处NO2的转化率为3%B.E点到H点的过程中,NO2的物质的量先增大后减小C.E、H两点对应的正反应速率大小为vHvED.B、E两点气体的平均相对分子质量大小为MBvE,故C项正确;由图可知,B点到E点的过程为压强减小的过程,减小压强平衡向生成二氧化氮的方向移动,气体的物质的量增大,由质量守恒定律可知气体质量不变,则混合气体的平均相对分子质量减小,即MBME,故D项错误。答案:C