2021高考化学北京版一轮精炼：专题一　物质的量 WORD版含解析.docx

1、专题一物质的量探考情悟真题【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点物质的量与阿伏加德罗常数1.理解物质的量及其单位的含义。2.能根据物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数、微粒数目之间的相互关系进行计算。3.利用相对原子质量、相对分子质量进行有关计算。2018北京理综,26(6)2017北京理综,27(1)较难物质的量在化学计算中的应用物质的量浓度1.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。2.理解溶液的组成并能用溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度进行相关计算。2019北京理综,26(7)中卤素的性质、苯酚的性质分析解读物质的量的相关考题充分体现了化学研

2、究从定性到定量、从宏观到微观的特点,更凸显了化学学科的特点和化学研究的基本方法,能较好地考查考生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。物质的量单独命题的概率很小,但会渗透在每一道与定量有关的题目中。主要考查考生宏观辨识与微观探析的学科核心素养。【真题探秘】破考点练考向【考点集训】考点一物质的量与阿伏加德罗常数1.(2019北京十中月考,3)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是()A.100mL0.1molL-1稀硫酸中含有硫酸根离子个数为0.1NAB.1molC10H22分子中共价键总数为31NAC.7.1g氯气与足量的NaOH溶液反应,转移电子数为0.2NAD.9g重水中所含有的电

3、子总数为5NA答案B2.设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A.1molH3O+中含有的电子数目为11NAB.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NAC.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA答案D3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.由12C、16O、14N组成的44gCO2和44gN2O中含有的中子数均为22NAB.15.6gNa2O2与过量CO2反应时,转移的电子数为0.4NAC.1mol硫酸氢钠晶体中含有SO42-数目为NAD.标

4、准状况下,22.4L庚烷的分子数约为NA答案A考点二物质的量浓度4.(2019江苏单科,5,2分)下列实验操作能达到实验目的的是()A.用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB.将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000molL-1NaOH溶液C.用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2答案D5.(2018北京石景山一模,10)室温时,甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制10%的NaCl溶液100g,乙同学配制1.0mol/L 的NaCl溶液100mL(20时,氯化钠的溶解度为36.0g)。下列说法正确的是()A.两

5、同学所需溶质的质量相同B.两同学所配溶液的质量相同C.两同学所需实验仪器种类相同D.甲同学所配溶液的浓度比乙同学的大答案D6.将2.7g铝溶解于100mL3molL-1NaOH溶液中,然后向所得溶液中加入400mL1molL-1的盐酸,最后可得沉淀的质量是()A.2.7gB.5.2gC.7.8gD.10g答案B7.(2018北京朝阳期中,4)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.1molOH-中含有的电子数目为10NAB.1molCl2溶于水,转移电子的数目为NAC.标准状况下,2.24LCCl4中含有的分子数目为0.1NAD.1L1molL-1Na2CO3溶液中含有的CO32

6、-数目为NA答案A炼技法提能力【方法集训】方法与阿伏加德罗常数相关的问题的解题方法1.(2018北京海淀期中,5)通常工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是:SO2+H2O2+BaCl2BaSO4+2HCl用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是()A.0.1molBaCl2中所含离子总数约为0.3NAB.25时,pH=1的盐酸中含有H+的数目约为0.1NAC.标准状况下,17gH2O2中所含电子总数约为9NAD.生成2.33gBaSO4沉淀时,吸收SO2的体积在标准状况下约为0.224L答案B2.(2018北京密云阶段测试,10)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述

7、中不正确的是()A.16g氧气中含有的氧原子数目为NAB.10.6gNa2CO3中含有Na+的数目为0.2NAC.标准状况下,22.4LCl2中含有的电子数为34NAD.标准状况下,22.4L乙醇中含有的分子数为NA答案D3.(2018北京首师大附中模拟,8)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()A.标准状况下,2.24LHF所含分子数为0.1NAB.某温度下,2LpH=12的NaOH溶液中含OH-的数目为0.02NAC.丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中,分子中共用电子对总数为9NAD.化学反应中每生成1molO2,转移的电子数为4NA答案C4.(2018北京育英中学模拟,9)设

8、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是()A.常温常压下,4gD2O中含有的电子数为2NAB.42gC2H4和C4H8的混合气中含有氢原子数为6NAC.25时,pH=1的H3PO4溶液中含有H+数为0.1NAD.H2O(g)通过Na2O2(s)使其增重bg时,反应中转移的电子数为bNA/2答案C【五年高考】考点一物质的量与阿伏加德罗常数A组自主命题北京卷题组1.(2018北京理综,26节选)磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下:磷精矿磷精矿粉已知:磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH),还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。溶解度:Ca5(PO4)3(OH)CaSO40.5H2O。(

9、6)取ag所得精制磷酸,加适量水稀释,以百里香酚酞作指示剂,用bmolL-1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液cmL。精制磷酸中H3PO4的质量分数是_。(已知:H3PO4摩尔质量为98gmol-1)。答案(6)0.049bcaB组统一命题、省(区、市)卷题组2.(2019课标,11,6分)设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液,下列说法正确的是()A.每升溶液中的H+数目为0.02NAB.c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-)C.加水稀释使电离度增大,溶液pH减小D.加入NaH2PO4固体,溶液

10、酸性增强答案B3.(2018课标,10,6分)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA答案B4.(2018课标,11,6分)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.常温常压下,124gP4中所含PP键数目为4NAB.100mL1molL-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC.标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中

11、含氢原子数目为2NAD.密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA答案C5.(2017课标,10,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.0.1mol的11B中,含有0.6NA个中子B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+C.2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子D.密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g),增加2NA个PCl键答案A6.(2016课标,8,6分)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1molN2与4molH

12、2反应生成的NH3分子数为2NAC.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NAD.标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA答案A7.(2015课标,8,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB.2L0.5molL-1亚硫酸溶液中含有的H+数目为2NAC.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA答案C8.(2015课标,9,6分)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸

13、发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比应为()A.11B.23C.32D.21答案C9.(2015课标,10,6分)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB.1L0.1molL-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-数目之和为0.1NAC.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD.235g核素92235U发生裂变反应:92235U+01n3890Sr+54136Xe+1001n,净产生的中子(01n)数为10NA答案C考点二物质的量浓度【三年模拟】时间:45分钟分值:100分

14、一、选择题(每题6分,共48分)1.(2020届北京朝阳期中,3)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1molOH-含有的电子数为NAB.将7.1gCl2通入水中,转移电子数为0.1NAC.标准状况下,11.2LO2和CO2混合气体含有的氧原子数为NAD.1L0.1molL-1NH4Cl溶液中,含有的NH4+数为0.1NA答案C2.(2020届北京牛栏山一中10月月考,6)设NA为阿伏加德罗常数的值 ,下列说法正确的是()A.1mol 过氧化钠和足量水反应转移电子数为2NAB.标准状况下,11.2LSO3所含的分子数为0.5NAC.常温常压下,46g的NO2和N2O4混合气体含

15、有的氧原子数为2NAD.0.5mol/LH2SO4溶液中含有SO42-的数目为0.5NA答案C3.(2020届北京首都师大附中月考,11)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.标准状况下,22.4LO2含有的分子数为NAB.常温常压下,3.4gH2O2含有极性键的数目为0.2NAC.将含Na+数目为NA的NaCl固体溶于1L水中,所得溶液的物质的量浓度为1molL-1D.标准状况下,2.24LCl2与足量NaOH溶液反应,转移电子的数目为0.1NA答案C4.(2019北京昌平期末,5)下列说法中正确的是()A.常温常压下,11.2LCO2物质的量为0.5molB.常温下,3.6

16、g水中约含0.2NA个水分子C.标准状况下,2.24LNH3中含有的氢原子总数为6.021023D.100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中含有0.01molNa+答案B5.(2019北京西城期末,8)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()A.7.8gNa2O2中阴离子数为0.2NAB.1molOH-含有的电子数为10NAC.常温常压下,2.24L乙烯中含有的氢原子数为0.4NAD.0.1L0.5molL-1CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA答案B6.(2019北京朝阳期末,8)设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法中正确的是()A.1molH2O分子中共用电子对数

17、为4NAB.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中,CO32-的数目为0.1NAC.质量为12g 的12C中含有的中子数为6NAD.2.3gNa与足量H2O完全反应,转移的电子数为0.2NA答案C7.(2019北京通州期末,9)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述中正确的是()A.标准状况下,向2.24L密闭容器中充满NO2气体,其所含分子数为0.1NAB.5.6gFe与足量盐酸完全反应时,失去电子数目为0.2NAC.同温同压下,原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积D.常温下,1LpH=2的硫酸溶液中由水电离出的H+的数目为0.01NA答案B8.(2019北京五中月考,8)已知Q与R的

18、摩尔质量之比为922,在反应X+2Y2Q+R中,当1.6gX和Y完全反应后生成4.4gR,则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()A.469B.329C.239D.169答案D二、非选择题(共52分)9.(14分)合成氨工业生产中所用的-Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。(1)某FeO、Fe2O3混合物中,铁、氧的物质的量之比为45,其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为_。(2)当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为12时,其催化活性最高,此时混合物中铁的质量分数为_(保留两位小数)。(3)写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备-铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶于水):_

19、。(4)为制得这种活性最高的催化剂,理论上应向480gFe2O3粉末中加入炭粉的质量为_,生成实验条件下CO2的体积为_(假设此实验条件下,气体摩尔体积为24Lmol-1)。答案(1)11(2)72.41%(3)2Fe2O3+C4FeO+CO2(4)6g12L10.(14分)在标准状况下,将224LHCl气体溶于635mL水中,所得盐酸的密度为1.18gcm-3。试计算:(1)所得盐酸的溶质质量分数和物质的量浓度分别是_、_。(2)取这种盐酸100mL,稀释至1.18L,所得稀盐酸的溶质的物质的量浓度是_。(3)在40.0mL0.065molL-1Na2CO3溶液中,逐滴加入上述稀释后的稀盐酸

20、,边加边振荡。若使反应不产生CO2气体,加入稀盐酸的体积最多不超过_mL。(4)将不纯的NaOH样品1g(样品含少量Na2CO3和水),放入50mL2molL-1的盐酸中,充分反应后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40mL1molL-1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液,最终得到_g固体。答案(1)36.5%11.8molL-1(2)1molL-1(3)2.6(4)5.8511.(12分)已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示,该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:“84”消毒液有效成分NaClO规格1000mL质量分数25%密度1.19gcm-3(1)该“84”

21、消毒液有效成分的物质的量浓度约为_molL-1(结果保留1位小数)。(2)某同学取100mL该“84”消毒液,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=_molL-1。(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方,欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_。A.如图所示的仪器中,有三种是不需要的,还需要一种玻璃仪器B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干再用于溶液配制C.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D.需要称量NaClO固体的质量为143.0g(4)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84g

22、cm-3)的浓硫酸配制2L2.3molL-1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。所配制的稀硫酸中,H+的物质的量浓度为_molL-1。需用浓硫酸的体积为_mL。答案(1)4.0(2)0.04(3)C(4)4.625012.(12分)三氯化铁是一种很重要的铁盐,主要用于污水处理,具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中,先生成FeCl2,再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。(1)将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中,若要计算所得盐酸的溶质的物质的量浓度,还缺少的物理量是_。a.HCl的物质的量b.所得溶液的总质量c.所得溶液的总体积d.所得溶液的密度(2)若取2.4g

23、在空气中放置的铁屑,先溶于盐酸,经检验知所得溶液中不含Fe3+,再通入标准状况下1.12LCl2恰好使50mL上述FeCl2溶液完全转化为FeCl3。所得FeCl3溶液的物质的量浓度为(不考虑反应时体积的变化)_。能否计算加入盐酸中HCl的物质的量?_(填“是”或“否”)。(3)向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下3.36LCl2,反应后的溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为_。(4)FeCl3溶液可以用来净水,若用100mL2molL-1的FeCl3溶液净水,生成具有净水作用的胶粒数_(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。答案(1)c(或d)(2)2molL-1否(3)2molL-1(4)小于