2021高考化学（浙江选考）新素养备考大一轮讲义：专题1 第三单元 物质的量浓度及溶液的配制 WORD版含答案.docx

1、第三单元物质的量浓度及溶液的配制考试内容与要求1.物质的量浓度的概念(b)。2.配制一定物质的量浓度的溶液(b)。3.物质的量浓度的相关计算(c)。考点一物质的量浓度的概念及计算1物质的量浓度(1)定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，叫溶质B的物质的量浓度。(2)表达式：cB。(3)单位：molL1或mol/L。2溶质的质量分数(1)定义：用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量。(2)计算公式：w100%。3对物质的量浓度表达式的理解(1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，SO3H2SO4，NO2HNO3。特殊物质：

2、如NH3溶于水后溶质为NH3H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。含结晶水的物质：CuSO45H2OCuSO4，Na2CO310H2ONa2CO3。(2)准确计算溶液的体积c中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V计算。辨析易错易混(1)1 molL1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl()(2)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 molL1()(3)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 molL1()(4)将25 g CuSO45H2O晶体

3、溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%()(5)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49%()(6)31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，则c(Na2O)0.5 molL1()(7)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为321，则SO浓度之比为323()(8)0.5 molL1的稀H2SO4溶液中c(H)为1.0 molL1()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)1(1)1.2041024个氯化氢分子溶于水配成1 L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度约为_。(2)0.3 L 2 molL1的硫酸铝溶液中SO的物质的量为

4、_；其Al3数_(填“”“”“”或“”)1 L 2 molL1的Na2SO4溶液中Na的浓度。(5)10 g NaCl溶于40 g水形成的溶液，其溶质的质量分数为_，从中取出5 g溶液，所含NaCl质量为_，其溶质质量分数为_。答案(1)2 molL1(2)1.8 mol(3)100 (4)(5)20%1 g20%2若20 g密度为 gcm3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为_。答案 molL1解析Ca(NO3)2的物质的量浓度为 molL1，NO的物质的量浓度为 molL1。3在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为 gc

5、m3，则此氨水的物质的量浓度为_ molL1。答案解析n(NH3) mol，溶液体积：V103 Lc molL1 molL1。1注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系溶质的浓度和离子浓度可能不同，要注意根据化学式具体分析。如1 molL1 Al2(SO4)3溶液中c(SO)3 molL1，c(Al3)2 molL1(考虑Al3水解时，则其浓度小于2 molL1)2准确计算溶液的体积不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：V103 L。考点二一定物质的量浓度溶液的配制1容量瓶的构造及使用(1)容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有100 mL、250

6、 mL、500 mL、1 000 mL等。(2) 容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转180倒立。2配制过程以配制500 mL 1.0 molL1 NaCl溶液为例：特别提醒：(回顾对比)质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制(1)配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。(2)用浓硫酸配制14的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL 的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯

7、内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。辨析易错易混(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水()(2)用固体NaCl配制0.5 molL1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶()(3)向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁()(2016海南，8D)(4)用量筒量取20 mL 0.500 0 molL1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 molL1 H2SO4溶液()(5)如图A配制0.1 molL1NaOH溶液()(6)如图B配制一定浓度的NaCl溶液()(7)用如图C装置配制溶液()(8)NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量

8、瓶()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)解析(2)必须用托盘天平。(5)不能在容量瓶中直接溶解固体。(6)应平视刻度线。(7)接近刻度线12 cm处时应用胶头滴管定容。(8)应恢复至室温后再移液。题组一配制一定物质的量浓度溶液的规范操作1用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()答案B解析称量固体时，应遵循“左物右码”的原则，A项错误；用玻璃棒搅拌可以加快溶解速率，B项正确；向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流，C项错误；定容时胶头滴管不能插入到容量瓶中，D项错误。2用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16

9、gcm3)配制成1 molL1的稀盐酸。现实验室需这种盐酸220 mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用_ mL的容量瓶。(2)经计算需要_ mL浓盐酸，在量取时宜选用_(填字母)量筒。A5 mL B10 mL C25 mL D50 mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线12 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。在用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是_(填序

10、号)。答案(1)250(2)21.6C(3)解析(2)c(HCl)11.6 molL1。加水稀释前后HCl的物质的量不变，所以11.6 molL1V(HCl)250 mL103 LmL11 molL1，解得V(HCl)21.6 mL，应该选择25 mL的量筒量取。配制一定物质的量浓度溶液时的注意事项(1)做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”即按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器。(2)容量瓶的规格，常见的有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。(3)所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。题组二学会从2个角度分析误差

11、的原因3从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。(1)配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：_。(2)配制500 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：_。(3)配制NaOH溶液时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：_。(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：_。(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：_。(6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：_。(7)未洗涤烧杯及玻璃棒：_。答案(1)偏小(2)

12、偏小(3)偏小(4)偏小 (5)偏大(6)偏小(7)偏小解析(2)胆矾的摩尔质量为250 gmol1，所需质量为0.5 L0.1 molL1250 gmol112.5 g。(3)NaOH易吸水潮解。(4)实际称量质量为4.0 g0.4 g3.6 g。4从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。(1)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：_。(2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：_。(3)定容时仰视刻度线：_。(4)定容摇匀后少量溶液外流：_。(5)容量瓶中原有少量蒸馏水：_。答案(1)偏大(2)偏小(

13、3)偏小(4)无影响 (5)无影响解析(1)NaOH溶于水放热，溶液的体积比室温时大，应恢复室温后再移液、定容。(2)溶液的总体积超出了刻度线。误差判断分析技巧(1)误差分析的思维流程(2)视线引起误差的分析方法仰视容量瓶刻度线图(a)，导致溶液体积偏大，结果偏低。俯视容量瓶刻度线图(b)，导致溶液体积偏小，结果偏高。1正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥()(2018浙江11月选考，9D)(2)容量瓶不能用作溶解物质的容器()(2016浙江4月选考，9C)(3)分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏()(2017浙江4月选考，10B)(4)定容时，因不慎使液面高

14、于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出()(2015浙江10月选考，24A)(5) 配制一定浓度的溶液()(2019天津，4B)22019北京26(1)用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的a molL1 KBrO3标准溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_。答案容量瓶3(2016浙江10月选考，28)用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.100 0 molL1的溶液。请回答：(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是_。A烧杯B量筒C玻璃棒D胶头滴管E容量瓶(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，_，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。(3)下列操作会使配得的Na2C

15、O3溶液浓度偏低的是_。A称取相同质量的Na2CO310H2O固体进行配制B定容时俯视容量瓶的刻度线C摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线D转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制答案(1)B(2)用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切(3)AC解析(1)在配制一定物质的量浓度溶液时，量筒可用也可不用。(3)A项，若称取相同质量的Na2CO310H2O，造成Na2CO3的质量偏小，所配溶液浓度偏低；B项，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；C项，摇匀后，发现液面低于刻度线，若此时再加水，造成溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；D项，未清洗容量

16、瓶，造成溶液有残留，所配溶液浓度偏高。42018全国卷，26(2)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O，M248 gmol1)可用作定影剂、还原剂。利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：溶液配制：称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_中，加蒸馏水至_。答案烧杯容量瓶凹液面与刻度线相切解析配制一定物质的量浓度的溶液，应该在烧杯中溶解，冷却至室温后，转移至100 mL的容量瓶中，加水至距刻度线12 cm处，改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面最低处与刻度线相平。课时作业1(2019湖南省醴陵市第二

17、中学高三上学期月考)下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是()A300 mL 5 molL1 KClO3溶液B1 000 mL 2.5 molL1 NaCl溶液C250 mL 1 molL1 AlCl3溶液D200 mL 2 molL1 MgCl2溶液答案D解析A项，氯酸钾中不含氯离子，所以氯离子的物质的量浓度是0；B项，1 000 mL 2.5 molL1NaCl溶液中c(Cl)c(NaCl)2.5 molL1；C项，250 mL 1 molL1AlCl3溶液中c(Cl)3c(AlCl3)1 molL133 molL1；D项，200 mL 2 molL1MgCl2溶液中c(Cl)2c(MgCl

18、2)2 molL124 molL1；所以氯离子浓度最大的是MgCl2溶液。2下列实验操作正确的是()A含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 molL1B100 g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 molL1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 molL1，需要水100 gC配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入1 000 mL的容量瓶中，加水1 000 mL溶解，振荡摇匀D将10 g CuSO4溶解在90 g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液答案D解析最后溶液的体积不为1 L，A错误；由c1c2，c2c1且12可知，m22m1，B错误

19、；最后溶液的体积不一定是1 000 mL，且不能在容量瓶中溶解物质，C错误。3配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是()A容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL 浓盐酸C配制1 L 0.1 molL1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁答案A解析10 mL量筒的精确度为0.1 mL，B错误；托盘天平的精确度为0.1 g，C错误；胶头滴管应悬空垂直于容量瓶上方，D错误。4(2019湖南省醴陵市第二中学高三上学期月考)下列所配溶液浓

20、度为1 molL1的是()A将31 g Na2O溶于1 L水中B常温下，将22.4 L HCl溶于水中，配成1 L溶液C将100 mL 5 molL1的KNO3溶液加水稀释至500 mLD将10 mL 10 molL1的H2SO4溶液与90 mL水混合答案C解析根据钠原子守恒可知n(NaOH)2n(Na2O)21 mol，但水的体积不等于溶液的体积，所以无法计算，选项A错误；标明气体存在的状态不是标准状况下，无法确定气体的物质的量，所以无法计算，选项B错误；稀释前后溶质的物质的量不变，即c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)，则0.1 L5 molL1c(稀)0.5 L，解得c(稀)1 molL1，

21、选项C正确；将10 mL 10 molL1的H2SO4溶液与90 mL水混合，溶液的体积要小于100 mL，无法计算，选项D错误。5(2018陕西师大附中期中)下列有关实验原理或操作正确的是()A用20 mL量筒量取15 mL酒精，加5 mL水，配制质量分数为75%的酒精溶液B在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子和NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 molL1C实验中需用950 mL 2.0 molL1Na2CO3溶液，配制时选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3的质量分别为950 mL、201.4 gD实验室配制500 mL 0.2 molL1硫酸亚铁溶液，

22、其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO47H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀答案B解析不能用量筒来配制溶液，应用烧杯，且15 mL酒精的质量不是5 mL水的质量的3倍，A项错误；1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5 mol，NA个金属阳离子的物质的量为1 mol，设金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x1.523，故金属阳离子为3价，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，根据硫酸根离子守恒可知，硫酸盐为0.5 mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 molL1，B项正确；容量瓶没有950 mL规格，应用1 000 mL的容量瓶进

23、行配制，则m(Na2CO3)cVM1 L2 molL1106 gmol1212 g，C项错误；配制500 mL 0.2 molL1硫酸亚铁溶液，需要绿矾(FeSO47H2O)的物质的量为0.5 L0.2 molL10.1 mol，质量为27.8 g，D项错误。6实验室里需要使用480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是()选项容量瓶容积溶质质量实验操作A480 mL硫酸铜：7.68 g加入500 mL水B480 mL胆矾：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸铜：8.0 g加入500 mL水D500 mL胆矾：12.5 g配成500 mL溶液答案

24、D解析实验室里需要使用480 mL 0.10 molL1的CuSO4溶液，由于没有规格为480 mL的容量瓶，所以要选择规格是500 mL的容量瓶；溶质若是硫酸铜，则需要8.0 g，若是胆矾则需要12.5 g，应配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。7某学生配制了100 mL 1 molL1的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于1 molL1。则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是()量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有

25、少量溶液流到了容量瓶外面最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切A只有 B只有C只有 D答案D解析量筒用蒸馏水洗净后未干燥立即量取浓硫酸，浓硫酸被稀释，所取溶质H2SO4偏少，导致溶液浓度偏低；未洗涤烧杯，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低；少量溶液流到容量瓶外面，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低；加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，会损失H2SO4，导致溶液浓度偏低。8现有100 mL 1 molL1稀盐酸， 变为2 molL1，可以采取的措施为()A向其中通入标准状况下22.4 L HCl气体B加热蒸发使溶液体积变为50 m

26、LC加热蒸发掉50 mL水D加入5 molL1盐酸100 mL，再将溶液体积稀释到300 mL答案D解析向其中通入标准状况下22.4 L HCl气体，则溶质的物质的量为0.1 L1 molL11.1 mol，而溶液体积无法计算，所以其物质的量浓度无法计算，A错误；盐酸易挥发，所以加热蒸发盐酸，氯化氢和水蒸气都减少，所以蒸发操作不可取，故B、C错误；加入5 molL1盐酸100 mL，再将溶液体积稀释到300 mL，所得溶液中溶质物质的量浓度为2 molL1，D正确。9在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法：质量体积浓度，用单位体积溶液中所含的溶质质量数来表示，单位gm3或gL1。现有一种20

27、 时的饱和CuSO4溶液，密度为1.2 gcm3，质量体积浓度为200 gL1，则对此溶液的说法不正确的是()A该溶液的质量分数为16.7%B该溶液的物质的量浓度为1.25 molL1C在20 时，硫酸铜的溶解度为20 gD在20 时把200 g CuSO45H2O溶解于1 L水中恰好得到饱和溶液答案D解析根据质量体积浓度的定义以及质量分数、物质的量浓度的含义可以进行浓度的换算，A、B都正确；S100 g200 g(1 000 mL1.2 gcm3200 g)，所以S20 g，C正确；CuSO45H2O溶于水后得到CuSO4溶液，其溶质为CuSO4，其质量只有200 g128 g，该溶液的质量

28、分数100%10.7%，此值小于16.7%，所以不是饱和溶液，D错误。10物质X2CO3的饱和溶液V mL，密度为 gcm3，X的物质的量浓度为c molL1，溶质的质量分数为a%，溶质的相对分子质量为M，溶质的溶解度为S g。则下列表达式正确的是()Ac2BSCaDVa% 答案A解析c(X2CO3) ，则cc(X)2c(X2CO3)2，A正确；溶液中m(X2CO3)nM0.5cVM，溶液的质量为V，则溶解度S100 g(V)100 g g，B错误；cc(X2CO3)2，则a%，a，C错误；Va%表示溶质X2CO3的质量，溶液中m(X2CO3)nM，D错误。11(2019东辽市高三上学期期中)

29、20 时，饱和NaCl溶液的密度为 gcm3，物质的量浓度为c molL1，则下列说法中错误的是()A温度低于20 时，饱和NaCl溶液的浓度小于c molL1B20 时，饱和NaCl溶液的质量分数为100%C20 时，密度小于 gcm3的NaCl溶液是不饱和溶液D20 时，饱和NaCl溶液的溶解度S g答案D解析温度低于20 时，氯化钠饱和溶液中溶解的氯化钠减少，所以饱和NaCl溶液的浓度小于c molL1，所以A选项是正确的；根据c可以知道，w100%100%，所以B选项是正确的；20 时，等体积的饱和溶液中含有氯化钠的物质的量达到最大，所以密度小于 gcm3的NaCl溶液是不饱和溶液，所

30、以C选项是正确的；20 时，1 L饱和NaCl溶液中溶解的氯化钠的质量为58.5c g，溶液质量为1 000，则该温度下氯化钠的溶解度为：S100 g g，故D错误。12在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3的浓度(molL1)为()A. B.C. D.答案C解析由于产生c mol NH3，则必定有c mol NH，使SO完全沉淀需Ba2b mol，因此SO有b mol。根据电荷守恒：2c(SO)c(NH)3c(Al3)，则3c(Al3)molL1，c(A

31、l3) molL1。13传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用含醋酸质量分数为3%的半成醋，生产500 g 0.945 molL1的优级醋(密度为1.050 gmL1)，生产过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为()A100 g B200 g C300 g D400 g答案D解析设捞出的冰和蒸发的水的总质量为x g，据w0.054，由配制前后溶质质量不变有(500x)g3%500 g0.054，解得x400。14(2019湖南衡阳县四中高三第一次月考)某小组同学要配制100 mL 0.100 molL1 Na

32、2CO3溶液。如图是一些关键步骤和操作。(1)配制过程的先后顺序为_(用字母AF填写)。(2)配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_。(3)用Na2CO310H2O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(4)步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将_(填“偏高”“偏低”或“不变”)；步骤F称为_，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(5)在步骤B之后，需_，才能进行下一步操作。答案(1)DBCAFE(2)100 mL容量瓶、胶头滴管(3)偏高(4)偏低定容偏高(5)冷却至室温解析(1)

33、配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等。(2)配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、100 mL容量瓶、胶头滴管。 (3)用Na2CO310H2O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，导致称取的碳酸钠的物质的量偏大，根据c，可以知道溶液浓度偏高。(4)步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，导致溶质的物质的量偏小，则配得溶液的浓度将偏低；步骤F为定容；如果俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高。 (5)容量瓶不能盛放过热过冷液体，移液前应进行冷却。15(2019湖南省醴陵市第二中学高三上学期第一次月考)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有

34、关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19 gcm3HCl的质量分数：36.5%(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_molL1。(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_(填字母)。A溶液中HCl的物质的量B溶液的浓度C溶液中Cl的数目D溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 molL1的稀盐酸。该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在横线上填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影

35、响”)。a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_。b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_。(4)假设该同学成功配制了0.400 molL1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取_mL盐酸。答案(1)11.9(2)BD(3)16.8 BB (4)25.00(25也可)解析(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度cmolL111.9 molL1。(2)溶液中HCl的物质的量大小取决于溶液体积大小和溶液浓度，选项A错误；溶液具有均一性，溶液的浓度与溶液体积大小无关，选项B正确；溶液中Cl的数目与溶液浓度、溶液体积大小及溶质化学式组成有关，选项C错误；溶液具有均一性，溶液的密度与溶液体积大小无关，选项D正确。(3)设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量保持不变得V11.9 molL10.400 molL1500 mL，解得V16.8 mL。a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，导致量取的浓盐酸体积偏小，溶质氯化氢的物质的量偏小，溶液浓度偏小；b.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小。(4)由关系式：HClNaOH可知：n(HCl)n(NaOH)0.01 mol，V(HCl)0.025 L25 mL。