专题04 离子反应的应用-【题高分】2022-2023学年高一化学同步教学专题讲义（人教版2019必修第一册）.docx

1、v 离子方程式的书写v 离子方程式的正误判断v 离子能否大量共存的判断v 离子的推断知识点一 离子方程式的书写及其判断1离子方程式的书写（1）概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。（2）离子方程式的书写步骤写正确书写化学方程式（需配平）。拆把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他难溶的物质、气体、难电离的物质、单质等仍用化学式来表示。删删去两边相同的离子。查质量守恒；电荷守恒；注明“”“”等符号；若反应为氧化还原反应时，氧化剂与还原剂得失电子数应相等。例题：以CuSO4与BaCl2两个溶液的的反应为例：（1）写：化学方程式，必须根据实验事实；写：CuSO4+ BaCl

2、2=CuCl2+BaSO4（2）拆：拆反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现；如易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如难溶、难电离物质、气体、单质、氧化物等。拆：Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-=Cu2+2Cl-+BaSO4（3）删：删两边相同的离子，去除与离子反应无关的粒子；删：SO42-+Ba2+=BaSO4（4）查：查两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。1. 书写相关知识（1）完全电离的酸是指：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等强酸；而弱酸（H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2S、HF、HClO、CH3CO

3、OH、H2SiO3）则不能拆。（2）完全电离的碱是指：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等强碱； 而 NH3H2O及Cu(OH)2、Fe(OH)3等难溶性弱碱则不能拆。（3）盐的溶解性规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，二元酸的酸式盐 、磷酸的二氢盐均易溶。碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐的正盐中只有钾盐、钠盐、铵盐溶；氯化物中只有AgCl 不溶；硫酸盐中只有PbSO4 、BaSO4不溶，但CaSO4、Ag2SO4为微溶。（4）特殊情况处理：微溶物：作反应物时，为溶液时要拆成离子，作产物时不能拆成离子要写化学式。酸式酸根离子只有HSO4必须拆，而HS、HCO3、HSO3、HPO42、H2PO4

4、则不能拆，浓硫酸作反应物时，不能拆，而浓盐酸、浓硝酸则必须拆。（5）凡单质、氧化物、气体、难溶固体、弱酸、弱碱、水等难电离的及非电解质均不能拆。 【典例1】写出下列反应的离子方程式（1） 稀盐酸和大理石：_。（2） Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液：_。（3） 锌片与CuSO4溶液：_。（4） FeCl3溶液与氨水：_。（5） NaHSO4溶液与NaHCO3溶液：_。答案:（1）2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2（1） Ba2+2OH-+SO42-+2H+=BaSO4 +2H2O（2） Zn+Cu2+=Zn2+Cu（3） Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3 +3NH4+（4） H+

5、HCO3-=H2O+CO2解析:（1）写：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2拆：2H+2Cl-+CaCO3=Ca2+2Cl-+H2O+CO2删：2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2查：2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2（2） 写：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 +2H2O拆：Ba2+2OH-+SO42-+2H+=BaSO4 +2H2O删：没有需要删去的离子查：Ba2+2OH-+SO42-+2H+=BaSO4 +2H2O（3） 写：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu拆：Zn+Cu2+SO42-=Zn2+SO42-+Cu（4） 写：FeCl3+3NH3H2O=Fe(

6、OH)3 +3NH4Cl拆：Fe3+3Cl- +3NH3H2O=Fe(OH)3 + 3NH4+3Cl- 删：Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3 +3NH4+查：Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3 +3NH4+（5） 写：NaHCO3-+NaHSO42-=Na2SO4+H2O+CO2拆：Na+HCO3-+Na+H+SO42-=Na+SO42-+H2O+CO2删：HCO3-+H+=H2O+CO2查：HCO3-+H+=H2O+CO2【训练1】下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是（ )A石灰石与醋酸反应，石灰石与盐酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液,Ba(OH)2溶液

7、与H2SO4溶液CNaHCO3溶液与盐酸，Na2CO3溶液与盐酸DCu(OH)2与盐酸，Cu(OH)2与硫酸答案:D解析:离子反应表示的是同一类型的化学反应。石灰石与醋酸反应醋酸不可拆，石灰石与盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O。B中虽都生成BaSO4，但后者有H2O生成。NaHCO3和Na2CO3在溶液中分别电离出HCO3-和CO32-，故二者与盐酸反应离子方程式不同。D中盐酸和硫酸均是强酸，书写离子方程式时均写成离子形式，而Cu(OH)2为难溶物，要写成化学式形式，即D中反应的离子方程式相同。知识点二 离子方程式的正误判断1看生成物是否与事实相符。如Fe与硫酸

8、反应生成：Fe+2H+=Fe3+H22看反应在什么情况下进行，能否用离子方程式表示。离子反应方程式需要在溶液中进行，不在溶液中进行，是不具有离子反应方程式。如：Ca(OH)2+NH4Cl=CaCl2+H2O+CO23看拆写是否正确。只有易溶的强电解质才能写成离子的形式，如CaCO3写成Ca2+，Mg(OH)2写成Mg2+都是错误的。4看所用连接符号与生成物状态符号是否正确。离子互换反应的方程式通常用“=”号连接，生成沉淀或气体则标出“”或“”符号。5看质量与电荷是否守恒。如：FeCl2溶液与Cl2反应，写成Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-，电荷不守恒。6看离子的配比数是否正确如：稀硫酸与强氧化

9、钡反应不能写成：Ba2+ + OH -+ SO42- + H+ =BaSO4 +H2O，应写成Ba2+2OH-+SO42-+2H+=BaSO4 + 2H2O。7看反应物的用量多少是否加以考虑。某些化学反应因反应物用量多少不同，生成 物也不同，甚至来源同一物质的阴、阳离子配比数也可能不同。如：“过量”、“少量”等都可能对反应产生影响。如：向NaOH溶液中通入少量CO2和足量CO2的离子反应方程式分别是：2OH- + CO2=CO32- + H2O、OH-+CO2=HCO3-。【典例1】下列化学反应对应的离子方程式,书写正确的是( )A氢氧化钡溶液与稀盐酸的反应:OH-+H+=H2OB澄清石灰水与

10、稀盐酸的反应:Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC铜片插入硝酸汞溶液中:Cu+Hg+=Cu2+HgD碳酸钙溶于稀盐酸中:CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2答案:A解析:解析：B项错误,澄清石灰水中的Ca(OH)2应写成离子形式(如为石灰浆则不拆写)。C项错误,离子方程式未配平(电荷不守恒)。D项错误,二氧化碳是气体，未标气体符号。【训练1】铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )AOH-+HCl=H2O+Cl- BCa(OH)2+Cu2+=C

11、a2+Cu(OH)2 CFe+Cu2=Fe2+CuDFe+2H+=Fe3+H2# 答案:C解析:解析：A项，稀盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式应为OH-+H+=H2O;B项，澄清石灰水与CuCl2溶液反应的离子方程式应为2OH-+Cu2+=Cu(OH)2 ;C项正确；D项，Fe与稀盐酸反应的离子方程式应为Fe+2H+=Fe2+H2# 。知识点三 离子能否大量共存的判断1离子共存的概念在题给条件下能相互反应的离子就不能大量共存，相互不反应的离子就能大量共存。（复分解型的离子反应的条件：生成沉淀、气体、弱电解质三者满足其一即可）。2离子共存的判断方法（1）看“色”。即溶液颜色。若限定无色溶液，常见

12、有色离子有Cu2(蓝色)、Fe3(棕黄色)、Fe2(浅绿色)、MnO4(紫色)、Cr2O72- (橙色)、 Cr3+铬离子-绿色、CrO42-铬酸根离子-黄色、 Cr2O72-重铬酸根离子-橙色。（2）看“性”即溶液的酸碱性。在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子(如CO32、SO32、S2、CH3COO等)均不能大量存在；在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子(如NH4、Al3、Mg2、Fe3等)均不能大量存在，酸式弱酸根离子(如HCO3、HSO3、HS等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。（3）看“反应”即离子之间反应生成难溶物、弱电解质、易挥发的、氧化还原反应的离子之间不能共存。【典例1】水溶

13、液中能大量共存的一组离子是( )ANH4+、Ba2+、Br、CO32-BK+、Na+、SO42-、MnO4-CCl、SO32-、Fe2+、H+DNa+、H+、NO3-、HCO3-答案:B解析:A.Ba2+、CO32-结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B. 该组离子之间均不反应，可大量共存，故B正确；C.SO32-、H+反应生成二氧化硫气体和水，不能大量共存，故C错误；D.H+、HCO3-反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误。【训练1】下列各组离子在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液有沉淀生成，加入盐酸有气体生成的一组离子是（）ACO32- Na+ Cu2+ NO3-B K+ Mg2

14、+ Cl- HCO3-CNH4+ CO32- NO3- Na+D NH4+ Cl- HCO3- K+答案:B解析:ACO32-与Cu2+反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；B该组离子之间不反应，能共存，加NaOH与Mg2+、HCO3-反应生成碳酸镁、氢氧化镁沉淀，加盐酸与HCO3-反应生成二氧化碳气体，故B正确；C加入氢氧化钠，没有沉淀生成，故C错误；D该组离子之间不反应，能共存，加入氢氧化钠不生成沉淀，故D错误知识点四 离子的推断1四大基本原则（1）互斥性原则当利用题给实验现象判断出一定有某种离子存在时，应立即运用已有知识，将不能与之大量共存的离子排除掉，从而判断出一定没有哪种离子。（2）

15、溶液的酸、碱性原则根据溶液的酸、碱性判断，一是初步判断可能组成那些物质，二是在酸性或碱性溶液中哪些离子不能大量存在。（3）进出性原则在进行离子检验时，往往需要加入试剂，这样就会引入新的离子，原溶液中是否存在该种离子就无法判断，还会有一些离子会随着实验过程中所产生的沉淀或气体而消失，有可能会对后续的实验造成影响。（4）电中性原则在任何电解质溶液中，阴、阳离子的总电荷数是守恒的，即溶液呈电中性。在判断混合体系中某些离子存在与否时，有的离子并未通过实验验证，但我们可运用溶液中电荷守恒理论来判段其是否存在。2常见离子的检验（1） 常见阳离子的检验离子检验方法现象K+用铂丝蘸取待测液放在火上烧，透过蓝色

16、钴玻璃（过滤黄色的光）火焰呈紫色Na+用铂丝蘸取待测液放在火上烧火焰呈黄色Mg2+加入OH-（NaOH）溶液生成白色沉淀Mg(OH)2,沉淀不溶于过量的NaOH溶液Al3+加入NaOH溶液生成白色絮状沉淀Al(OH)3，沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水（Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O）Ba2+加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液生成白色沉淀（BaSO4），沉淀不溶于稀硝酸Ag+加入稀盐酸或可溶性盐酸盐生成白色沉淀（AgCl），沉淀不溶于稀硝酸加入氨水生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解Fe2+加入少量NaOH溶液生成白色沉淀Fe(OH)2，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色F

17、e(OH)3（4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3）加入KSCN溶液无现象，再加入适量新制的氯水，溶液变红Fe3+加入KSCN溶液溶液变为血红色加入NaOH溶液生成红褐色沉淀Cu2+加入NaOH溶液生成蓝色沉淀Cu(OH)2插入铁片或锌片有红色的铜析出NH4+加入强碱（浓NaOH溶液），加热产生刺激性气味气体（NH3），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。H+加入锌或Na2CO3溶液产生无色气体能使紫色石蕊试液、pH试纸、甲基橙变红、变红、变红（2） 常见阴离子的检验离子检验方法现象OH-使无色酚酞、紫色石蕊、红色石蕊试纸、pH试纸变为红色、蓝色、蓝色、蓝色Cl-加入AgNO3溶液生

18、成白色沉淀（AgCl）。该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水Br-加入AgNO3溶液生成淡黄色沉淀（AgBr），该沉淀不溶于稀硝酸加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳四氯化碳层（下层）呈橙红色I-加入AgNO3溶液生成黄色沉淀（AgI），该沉淀不溶于稀硝酸加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳四氯化碳层（下层）呈紫红色加入氯水和淀粉试液溶液变蓝SO42-先加入HCl再加入BaCl2溶液（加H+防CO32-干扰；加HCl防Ag+干扰；不用HNO3防 SO32-干扰）生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸SO32-加入盐酸或硫酸产生无色、有刺激性气味的气体（SO2），该气体可使品红溶液褪色加BaCl2，生

19、成白色沉淀（BaSO3）该沉淀可溶于盐酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO2）S2-加入盐酸产生臭鸡蛋气味的气体，且该气体可以使湿润的Pb(NO3)2试纸变黑加入Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液生成黑色的沉淀（PbS或CuS）CO32-加入CaCl2或BaCl2溶液生成白色沉淀（CaCO3或BaCO3），将沉淀溶于强酸，产生无色、无味的气体（CO2），该气体能使澄清的石灰水变混浊加入盐酸产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀HCO3-加入盐酸产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，无明显现象

20、NO3-向浓溶液中加入铜片、浓硫酸加热放出红棕色、有刺激性气味的气体（NO2）【典例1】某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na+、Mg2+、Cu2+、OH、Cl、CO32-、NO3-现进行如下实验：用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量,无气体放出,再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。另取少量溶液用硝酸酸化后,加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。根据上述实验推断：原溶液中肯定有_，肯定没有_，不能肯定存在_。答案:肯定有OH、Na+、Cl；肯定没有Cu2+、Mg2+、CO32-；不能确定是否含有NO3-。解析:溶液为无色溶液,说明没有Cu2+。用红色石蕊试

21、纸检验,试纸变蓝色,说明溶液显碱性,肯定含有OH,根据离子共存原则,肯定没有Mg2+；另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量,无气体放出,说明没有CO32-，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成，另取少量溶液用硝酸酸化后,加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,说明含有Cl，根据溶液不显电性,一定存在阳离子,溶液中肯定含有Na+,不能确定是否含有NO3-，综上所述,原溶液中肯定有OH、Na+、Cl，肯定没有Cu2+、Mg2+、CO32-，不能确定是否含有NO3-。【训练1】有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：将固体混合物溶于

22、水中，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原固体混合物中一定含有的物质是_，一定不含有的物质是_，可能含有的物质是_（以上空格均填写化学式）对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加_溶液的方法来检验（2）写出步骤中的离子方程式_。答案:（1）Na2CO3；Na2SO4、CaCl2、CuSO4；NaCl；HNO3酸化的AgNO3；（2）BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O。解析:（1）取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，由于硫酸铜溶液为蓝色，所以说明一定不含硫酸铜；取部分此溶液加

23、入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠，综合（1）得到无色溶液（2）可能含碳酸钠或硫酸钠，而碳酸钠或硫酸钠可与氯化钙形成沉淀，故混合物中一定不含氯化钙；在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明沉淀为碳酸钡，故一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有，要确定氯化钠的存在，可用硝酸银溶液，由于混合物中含有的碳酸钠会造成干扰，所以可先加硝酸除去故答案为：Na2CO3；Na2SO4、CaCl2、CuSO4；NaCl；HNO3酸化的AgNO3；（2）碳酸钡是可以溶于强酸的白色

24、沉淀，实质是：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O，故答案为：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O。1下列两种物质的溶液混合后不能发生离子反应的是( )AHNO3和Na2CO3 BNaCl和AgNO3 CK2SO4和BaCl2 DHNO3和BaCl2答案:D解析:A中两种物质反应有气体和水生成，其离子方程式是2H+CO32-=H2O+CO2 ；B项生成白色沉淀:Cl-+Ag+=AgCl ；C中有白色沉淀生成:Ba2+SO42-=BaSO4 ；D项混合无沉淀、气体、水生成,不能发生离子反应。2下列反应不能用离子方程式Ba2+SO42-=BaSO4表示的是( )A氢氧化钡与硫酸 B氯化

25、钡与硫酸钠 C硝酸钡与硫酸钾 D氢氧化钡与硫酸钠答案:A解析:氢氧化钡与硫酸的离子反应方程式是Ba2+2OH-+SO42-+2H+=BaSO4 +2H2O。2下列各选项中的反应与反应不能用同一离子方程式表示的是( )序号反应反应A向AgNO3溶液中滴加稀盐酸AgNO3溶液与食盐水混合B过量CO2通入NaOH溶液中过量CO2通入澄清石灰水中C向烧碱溶液中滴加稀盐酸向H2SO4溶液中滴加KOH溶液D向BaCl2溶液中滴加稀硫酸向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液答案:D解析:A.Ag+Cl-=AgCl ；B项:CO2+OH-=HCO3- ; C项:H+OH-=H2O ；D项:反应Ba2+SO4

26、2-=BaSO4 ，反应Ba2+2OH-+SO42-+Cu2+=BaSO4 + Cu(OH)23下列离子方程式书写正确的是( )A碳酸钾与盐酸反应: CO32-+2H+CO2+H2OB硫酸和氯化钡溶液反应:Ba2+SO42-BaSO4C铜插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+Ag+Cu2+D铁放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu2+2Fe3+3Cu答案:A解析:B Ba2+2OH-+SO42-+2H+=BaSO4 +2H2O；C电荷不守恒；D不符合事实。4在无色溶液中,能大量共存的离子组是( )AK+、Ca2+、CO32-、Cl- BNa+、Cu2+、Br-、Ba2+CK+、MnO4-、NO3-、Na+

27、D.Na+、SO32-、SO42-、K+答案:D解析:A Ca2+和CO32-会生成沉淀； B、C 中Cu2+和MnO4- 都是有色离子；5下列各组离子一定能大量共存的是( )A在无色溶液中：NH4+、Fe3+、SO42-、CO32-B在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-C在强碱性溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-D在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、SO42-答案:D解析:A.Fe3+为有色离子，Fe3+和CO32-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B.NH4+和OH-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C.HCO3-与强碱性溶液中的氢

28、氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D. 故D正确；6向一定浓度的NaHCO3溶液中加入适量下列物质,能使HCO3-数目减少，CO32-数目增加的是( )A稀盐酸 BBa(OH)2溶液 CNa2SO4溶液 DNaOH溶液答案:D解析:由2OH-+HCO3-=2H2O+CO32-可知，能使HCO3-数目减少，CO32-数目增加。7某地甲、乙两厂排放的污水中#含存下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同):Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-。若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染,如将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水便能变得无色澄清,溶质主要含

29、硝酸钠,污染程度大大降低。根据所给信息有以下几种说法,你认为正确的是( )ANa+和NO3-来自同一工厂BCl-和NO3-一定来自同一工厂CAg+和Na+可能来自同一工厂DSO42和OH- 一定来自同一工厂答案:A解析:甲废液经化验呈碱性,则溶液中含有OH- ，主要为有毒离子为Ba2+，将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低,则甲乙发生反应使重金属离子生成沉淀,则乙中应含有SO42-发生反应SO42-+Ba2+=BaSO4，乙中的重金属离子与甲中的OH- 反应生成沉淀，根据选项中离子的性质可知，只有A符合,发生反应为2OH-+Cu2+=Cu(OH)2，故选A。8按要求写出化学式或方程式。1

30、.氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应的离子方程式：_。2.除去CO2中混有HCl气体,选用试剂为:_；对应的离子方程式：_。3.NaHSO4与Ba(OH)2以物质的量之比1:1混合的离子方程式：_。4.CO2+2OH-=CO32-+H2O对应的一个化学方程式_。答案: 1 .Ba2+2OH-+SO42-+Cu2+=BaSO4 + Cu(OH)21. H+HCO3-=H2O+CO22. H+SO42-+.Ba2+OH-=BaSO4 +H2O3. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O解析:1氢氧化钡和硫酸铜反应生成2种沉淀，所有离子都不可以拆；2选择NaHCO3-溶液既不引入杂质，也可以除杂；3Na

31、HSO4与Ba(OH)2以物质的量之比1:1混合，Ba(OH)2中只有一个OH-和Ba2+真正参与反应；4选择强碱生成可溶性的碳酸盐。9已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子(A、B所含离子种类不重复),向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：（1）试管A的溶液中所含上述离子共有_种。（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀,则该试管为_(填“A”或“B”)。（3）若向试管B的溶液中加入合适的药品,过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液,则加入的药品是_(填化学式)。（4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后,蒸

32、干滤液可得到一种纯净物,则混合过程中发生反应的离子方程式为_。（5）若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中,滴入少量Ba(OH)2溶液,则发生反应的离子方程式为_。答案:1.3；2.B； 3Mg； 4 Ag+Cl-=AgCl Mg2+2OH-=Mg(OH)2 ；5Ba2+2OH-+2HCO3-=BaCO3+CO32-+2H2O解析: 解析：1.六种离子中Ag+与Cl-、Mg2+与OH-、Ag+与OH-能发生反应,所以存在OH-的试管中不存在Ag+和Mg2+,而Cl-不能与Ag+在同一试管中,所以OH-和Cl-在一起,又A中加酚酞试液呈粉红色,故含OH-和Cl-，由溶液中电荷守恒知，A试

33、管溶液中必须含有阳离子,则只能为:K+。所以B试管溶液中含有Ag+、Mg2+和NO3-。2.滴入稀盐酸产生沉淀,是因为B试管溶液中含有Ag+与Cl-生成沉淀。3.反应后能得金属,则Ag+先被置换出来,又滤液仅含有一种溶质,则应加入Mg。4.混合后得到的一种纯净物为KNO3。5.KHCO3与Ba(OH)2反应，滴入少量Ba(OH)2，说明OH-全部参加反应，所以2个OH-与2个HCO3-反应,生成2个CO32-，其中一个与Ba2+结合生成BaCO3沉淀。1(高考题组合）下列离子在指定的分散系中能大量共存的是（ ）ANaClO和NaCl混合溶液中：H+、NH4+、SO42-、Br-B使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-C弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-D氢氧化铁胶体中：H+、K+、S2-、Br-答案:C解析:A、在NaClO溶液中，H+与ClO-结合生成次氯酸，不能大量存在，不符合题意；B、使酚酞变红色的溶液呈碱性，Al3+不能大量存在于碱性溶液中，不符合题意；C、NaHCO3本身呈弱碱性，在弱碱性溶液中HCO3可以大量共存，符合题意；D、H+与S2-反应生成气体，且胶体在酸性环境下发生聚沉，不能大量共存，不符合题意