2022-2023学年度强化训练人教版九年级化学上册第五单元 化学方程式专题测评试卷（详解版）.docx

1、九年级化学上册第五单元 化学方程式专题测评 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、在密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法正确的是

2、物质种类甲乙丙丁反应前质量/g16276反应后质量/g0x272Ax=0B乙一定是该反应的催化剂C该反应是化合反应D参加反应的甲和丁质量比为8：32、根据如下微观示意图分析，下列结论错误的是A反应前后原子种类不变B丙物质的相对分子质量是18C参加反应的甲与乙分子个数比为D反应前后氧元素的化合价发生了改变3、我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是：。下列说法错误的是AH2S是一种无毒气体BX的化学式是Ag2SC反应前后物质的总质量没有变化D参加反应的H2S和O2的质量比为17：84、科学家研究发现一种新型催化剂，能在光照条件下将二氧化碳转化为甲烷，微观示意图如下。下列有关说法正确的

3、是A属于分解反应B反应中涉及两种氧化物C反应前后原子种类改变D参加反应的反应物分子个数比为1:15、根据如图微观示意图分析，下列结论正确的是A反应前后分子数目不变B参加反应的甲与乙质量比为15：56C丙物质的相对分子质量是18gD反应前后各元素的化合价均不变6、如图所示是表示某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是A反应前后分子的种类不变B物质B是单质，C和D都是氧化物C该反应是化合反应D参加反应的A、B两种物质的分子个数比为7、在氧气中完全燃烧2.8g某物质，生成8.8g二氧化碳和3.6g水，该物质的化学式可能是ACH4BC2H4CCH4ODC2H4O8、实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密

4、闭容器内燃烧至熄灭的过程中，O2和CO的含量随时间变化的曲线如图所示，通过分析该图可推理出的结论是A曲线表示O2含量的变化B蜡烛发生了完全燃烧C蜡烛中只有碳、氢元素D蜡烛熄灭时，容器内氧气没有耗尽9、科学家近年来在“甲烷一二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。如下图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图，下列说法正确的是A该反应中涉及三种氧化物B生成丙和丁的分子个数比2：3C反应前后有两种元素化合价发生改变D化学反应前后分子的数目不变10、将一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：下列有关说法正确的是物质abcd反应前的质量/g6

5、.014.03.21.0反应后的质量/g10.07.2x1.0Ax=3.2B该反应属于分解反应C反应中a与b的质量比为3：7Dd一定是催化剂第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙Ca（ClO）2。次氯酸钙可发生如下反应：，则M的化学式为_，漂白粉的保存要做到_。2、今年我省遭遇大范围持续干旱。我省人民团结一致，一起抗旱。（1）有些村落打深井取用地下水，查验地下水是硬水还是软水，可用的物质是_；（2）有些村民取浑浊的坑水做生活用水。有同学利用所学的知识将浑浊的坑水结合如下图的简易净水器进行净化，净化后的饮用水是_

6、（填“混合物”或“纯净物”）。（3）若是地下水硬度大，或坑水中原微生物过量，生活中可以采取_的方式，来降低水的硬度和杀灭病原微生物。（4）请任写出一个有水生成的化学反应方程式_。3、工厂锅炉采用富氧燃烧技术能起到节能减排的作用，该技术的主要流程如图1所示。（1）锅炉进料前煤要提前粉碎，目的是_。（2）“灰处理”涉及的反应有，其中X的化学式为_。（3）根据流程提供的信息，可推测煤中含有的主要元素有_。（4）已知相同条件下气体体积比等于气体分子个数之比。制氧机可通过调节按钮获得不同含量的富氧空气，由图2信息可算出所得富氧空气中氧气的体积分数为_。4、化学与我们的生活、生产、科技密切相关。（1）中国

7、自主研发的“天问一号”火星探测车已成功登陆火星。硅片太阳能电池板是探测车主要动力来源。硅的原子结构示意图是_。（2）二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，可应用于自来水和公共场所的杀菌、消毒处理。ClO2中氯元素的化合价为_价。（3）超氧化钾(KO2)常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气，其反应的化学方程式为，则X的化学式是_。5、如图表示水、二氧化碳和氧气的循环图。（1）从宏观角度看，图中三种物质的组成中都含有_（填“氧原子”或“氧元素”）；从微观角度看，图中三种物质都是由_（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。（2）写出图中实现b转化的化学方程式是_

8、。三、计算题（5小题，每小题10分，共计50分）1、合成氨工业生产中所用的-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。（1）当催化剂中FeO与Fe2O3的质量之比为920时，其催化活性最高。此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_？(保留3位有效数字)（2）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量碳，发生如下反应：2Fe2O3+C4FeO+CO2，为制得这种活性最高的催化剂，应向480gFe2O3粉末中加入碳_克？2、叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车的安全气囊，在加热或撞击下发生如下反应，已知工业级NaN3中仅含有少量的Na2CO3，加热时Na2CO3不分解。现将3.5g工业级Na

9、N3样品在隔绝空气的环境中反复加热至恒重，得到1.4g固体。请计算:（1）生成氮气的质量为_克。（2）该工业级NaN3样品中NaN3的质量分数。（计算结果精确到0.1%）（3）该工业级NaN3样品中氮元素的质量分数。3、汽车尾气排放出的气体主要有NO和NO2，它们污染环境，可用氨气（NH3）除去。反应的化学方程式为：2NH3 + NO + NO22N2+3H2O。若处理30 g NO，理论上消耗氨气多少克？4、我国某化学研究所提出一种独特的锂氮电池（Li-N2），可以直接利用空气中的氮气，其反应原理为6Li+N22Li3N。若消耗140Kg氮气，产生Li3N的质量是多少？5、将15.5g氯酸钾

10、和二氧化锰的固体混合物质，加入试管中加热。待完全反应后，将试管冷却、称量，称得试管内固体物质质量为10.7g。（1）混合物中二氧化锰的作用是_。（2）反应生成的氧气质量为_g。（3）求原固体混合物中二氧化锰的质量。（写出计算过程）-参考答案-一、单选题1、C【分析】根据质量守恒定律，16+2+7+6=0+ x +27+2，得x =2，乙在化学反应前后质量不变。反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。甲反应后质量减少，是反应物，丙反应后质量增加，是生成物，丁反应后质量减少，是反应物，所以该反应为甲+丁丙。【详解】A、由分析可知，x =2，故选项不正

11、确；B、乙在化学反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，故选项不正确；C、由分析可知，该反应甲、丁为反应物，丙为生成物，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项正确；D、参加反应的甲和丁质量比为(16-0):(6-2) =4:1，故选项不正确。故选C。【点睛】解答此类题的关键是根据反应前后物质质量的变化来进行分析，质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物，质量不变的物质可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应。2、C【分析】由微观示意图可知，该反应是C2H6与O2在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。【详解】A、化学变化的微观特征是分子分裂为原子，原子又重

12、新组合的过程，在这一过程中原子种类、原子数目和原子质量都不变，故A选项正确；B、丙物质为水，其相对分子质量为：，故B选项正确；C、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为2:7,不是1:1，故C选项错误；D、在该反应前后，元素化合价有改变的，如反应前氧气为单质，氧元素显0价，反应后水和二氧化碳中氧元素都显-2价，另外碳元素的化合价也改变了，故D选项正确；故选C。3、A【详解】A、H2S是一种剧毒气体，选项A错误；B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、2、2、则2X分子

13、中含有4个银原子和2个硫原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2S，选项B正确；C、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不发生变化，选项C正确；D、参加反应的H2S和O2的质量比为（234）：（132）=17：8，选项D正确。故选：A。4、B【分析】由图可知，二氧化碳和水在催化剂和光照条件下反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为：。【详解】A、该反应有两种反应物，不属于分解反应，不符合题意；B、该反应中涉及的物质有二氧化碳、水、甲烷、氧气，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物；甲烷是由C、H元素组成的化合物

14、，不属于氧化物；氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故涉及两种氧化物，符合题意；C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；D、由化学方程式可知，参加反应的反应物分子个数比为1:2，不符合题意。故选B。5、B【分析】由微观示意图可知，该反应的化学方程式为。【详解】A.由反应的化学方程式可知，反应前有9个分子，反应后有10个分子，则反应前后分子数目发生了改变，错误；B. 由反应的化学方程式可知，参加反应的甲与乙质量比为，正确；C.由反应的化学方程式可知，丙物质是H2O，其相对分子质量为，相对分子质量单位为“1”，常省略不写，错误；D.由反应的化学方程式可知，反应前氢元

15、素的化合价为+1，碳元素的化合价为-3，氧元素的化合价为0，反应后氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，碳元素的化合价为+4，故反应前后碳元素和氧元素的化合价发生了变化，错误；故选B。6、B【详解】A、由微观示意图可知，反应前是甲烷分子和氧分子，反应后是二氧化碳分子和水分子，反应前后分子的种类发生改变，错误；B、氧气是单质，B是单质，二氧化碳和水是氧化物，故C和D是氧化物，正确；C、化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，故该反应不是化合反应，错误；D、由微观示意图可得，该反应的化学方程式为 ，分子个数比为化学计量数比，故参加反应的A、B两种物质的分子个数比为1:2，错误；故

16、选B。7、B【详解】化学反应前后元素种类不变，2.8g某物质中，一定含碳氢两种元素，而生成的二氧化碳中，碳元素质量为，生成的水中氢元素质量为2.4g+0.4g=2.8g，即2.8g某物质中不含氧元素，故不选C、D。各物质中碳氢原子个数比=，C2H4中碳氢原子个数比=2:4=1:2，CH4中碳氢原子个数比=1:4，C2H4中碳氢原子个数比为1:2。故选择B。【点睛】8、D【详解】A、蜡烛与氧气反应，氧气是反应物，反应前后氧气的含量应减少，曲线不能表示O2含量的变化，故选项说法错误；B、蜡烛完全燃烧生成二氧化碳和水，由图示可知，蜡烛燃烧生成了一氧化碳，说明蜡烛发生了不完全燃烧，故选项说法错误；C、

17、蜡烛燃烧时，生成了二氧化碳、一氧化碳和水，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则蜡烛中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项说法错误；D、由图象可知，蜡烛熄灭时，氧气并没有完全耗尽，只是浓度小到不能再支持燃烧了，故选项说法正确。故选：D。9、C【详解】A、该反应中，乙是二氧化碳，属于氧化物，丁是一氧化碳，属于氧化物，一共涉及两种氧化物，故A选项错误；B、根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为CH4+CO22H2+2CO，生成的氢气和一氧化碳的分子个数比为2：2=1：1，即生成的丙和丁的分子个数比为1：1，

18、故B选项错误；C、甲烷中碳元素的化合价显4价，氢元素显+1价，二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显2价，氢气中氢元素的化合价为0，一氧化碳中碳元素的化合价显+2价，氧元素显2价，所以碳元素和氢元素的化合价发生改变，故C选项正确；D、根据该反应的化学方程式CH4+CO22H2+2CO可知，反应前分子数目为2，反应后分子数目为4，则反应前后分子的数目发生改变，故D选项错误。故选C。【点睛】本题考查微观示意图的知识，难度适中，根据质量守恒定律及化学方程式相关内容进行解答。10、B【分析】由表格信息可知反应后a质量增加了10-6.0=4.0g，是生成物；b质量减少了14-7.2=6.8g，是反应物；d质

19、量不变，做催化剂或者是杂质。反应后物质c的质量为6.0+14.0+3.2+1.0-10.0-7.2-1.0=6.0g，所以c是生成物；反应物是b，生成物是a、c，反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；【详解】A、反应后物质c的质量为6.0+14.0+3.2+1.0-10.0-7.2-1.0=6.0g，错误；B、该反应属于分解反应，正确；C、反应中a与b的质量比为4.0：6.8=10:17，错误；D、d质量不变，做催化剂或者是杂质，错误。故选B。二、填空题1、CO2 隔绝空气密闭保存 【详解】化学反应前后原子的种类和数目均不变，在该反应中，该反应的生成物中含有的钙、碳、氢、氯、氧原子数分别为1

20、、1、2、2、5，已知两种反应物中含有的钙、氢、氯、氧原子数分别为1、2、2、3，故M中含有碳氧原子数为1和2，即M的化学式为CO2。根据该反应可知次氯酸钙能与空气中的二氧化碳和水反应而发生分解，故漂白粉需要隔绝空气密闭保存。2、（1）肥皂水（2）混合物（3）煮沸（4）（合理答案即可）【分析】（1）区分硬水和软水可用肥皂水，肥皂水混合振荡，产生大量泡沫的是软水，产生浮渣的是硬水；（2）简易净水器净化后的水任然含有多种可溶性的矿物质，属于混合物；（3）生活中常用煮沸的方式来降低水的硬度和杀灭冰原微生物；（4）有水生成的化学反应很多如氢气还原金属氧化物，中和反应、含氢元素的物质燃烧等，任写一种方程

21、式即可，。【点睛】3、（1）增大接触面积，使燃烧充分（2）SO2（3）碳、硫（4）40%【解析】（1）锅炉进料前煤要提前粉碎，目的是增大接触面积，使燃烧充分；（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数都不发生改变，反应前2Ca，4O，反应后2Ca，2S，8O，2X含有2S，4O，X的化学式为SO2；（3）根据灰处理步骤出来的含硫成分，可得煤中含有硫元素，根据得到的产物中有二氧化碳可得，煤中含有碳元素，故煤中含有的主要元素有碳、硫；（4）相同条件下气体体积比等于气体分子个数之比，由图中可知，富氧空气中的分子个数是10，空气中含量最多的气体是氮气，其次是氧气，故黑色的分子代表的是氧气，个

22、数是4，故富氧空气中氧气的体积分数为40%。4、（1）（2）+4（3）H2O2【分析】（1）硅是14号元素，第一层最多排2个，第二层最多排8个，第三层排4个，硅的原子结构示意图是；（2）根据化学式化合价代数和为0，氧元素化合价为-2，故二氧化氯中氯元素的化合价为+4价；（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和原子个数不变，可知反应后X中有两个氢原子和两个氧原子，故X的化学式为H2O2。5、（1） 氧元素 分子 （2）【解析】（1）物质是由元素组成的，物质是由分子，原子，离子构成的，分子是由原子构成的，从宏观角度看，氧气、水、二氧化碳都含有由氧元素；水分子是三原子分子，二氧化碳分子也是三

23、原子分子，氧气分子是二原子分子，故三种物质是由分子构成。（2）水在通电条件下生成氧气和氢气，其反应方程式为：。三、计算题1、（1）铁的氧化物混合物中铁元素的质量分数为（2）解：设需要加入的碳的质量为x，参加反应的氧化铁的质量为a，生成FeO的质量为y，x=，y=当催化剂中FeO与Fe2O3的质量之比为920时，其催化活性最高，故，a=160g故加入碳的质量为：x=答：应向480g氧化铁粉末中加入碳的质量为6g【分析】（1）见答案；（2）见答案。2、（1）2.1（2）设生成2.lg氮气时，参加反应的NaN3的质量为x x=3.25g工业级NN3样品中NaN3质量为：（3）3.25gNaN3中氮元

24、素的质量为： 则工业级NaN3样品中氮元素的质量分数为： 答：该工业级NaN3样品中NaN3的质量分数为92.9%，氮元素的质量分数 为60%。【分析】（1）反应前后物质的总质量不变，减少的固体质量为生成氮气的质量，为3.5g-1.4g=2.1g。（2）见答案。（3）见答案。3、解：设理论上消耗NH3的质量为xx=34 g答：消耗NH3的质量为34g【详解】见答案。4、解：设产生Li3N的质量是x答：消耗140kg氮气，产生Li3N的质量是350kg。【分析】这是一道根据化学方程式的简单计算。按照设未知数，写出有关的化学方程式，写出相关的物质的相对分子质量，已知量、未知量，列出比例式，解比例式

25、，答题即可。【详解】详见答案。【点睛】设未知量，应注意设所求物质质量为x。5、（1）催化作用（2）4.8（3）解：设参与反应的氯酸钾的质量为xx=12.25g则原固体混合物中二氧化锰的质量为15.5g-12.25g=3.25g答：原固体混合物中二氧化锰的质量为3.25g。【解析】（1）用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物质制取氧气，在该反应中二氧化锰作催化剂，所起的作用是催化作用；故填：催化作用。（2）根据质量守恒定律可知，氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，则反应后减少的质量即为生成的氧气的质量，故反应后生成氧气的质量为15.5g-10.7g=4.8g；故填：4.8。（3）解：由（2）可知，反应生成氧气的质量为4.8g。设参与反应的氯酸钾的质量为xx=12.25g则原固体混合物中二氧化锰的质量为15.5g-12.25g=3.25g。答：原固体混合物中二氧化锰的质量为3.25g。