2022-2023学年新教材高中化学 第一章 物质及其变化综合素养测评 新人教版必修第一册.docx

1、第一章综合素养测评(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)12022武汉高一检测习近平同志在2021年11月第26次联合国气候变化框架公约世界领导人大会上代表中国政府庄严承诺中国在2030年前碳达峰。下列说法正确的是()A中科院天津化学研究所在世界上首次利用人工方法将CO2合成淀粉，可以实现利用空气“生产粮食”B以煤为原料的火力发电厂发生的化学反应不包含还原反应C天然气不充分燃烧的产物都是酸性氧化物D推进煤炭消费替代和转型升级，大力发展新能源不是实现碳达峰的途径之一22022宁波高一检测化学在疫情防控中发挥着重要作用，面

2、对突如其来的新冠疫情，越来越多的人意识到学习化学的重要性，疫情防控期间，使用消毒用品可有效杀灭病毒，已知次氯酸钠(NaClO)是某消毒液的有效成分，次氯酸钠属于()A酸 B碱C盐 D氧化物3下列关于浊液、胶体和溶液的说法不正确的是()A浊液不稳定，久置易分层或沉淀B氢氧化铁胶体是纯净物C浊液、胶体、溶液三种分散系中的分散质粒子直径不同D胶体可产生丁达尔效应而溶液不可以4复分解反应本质是离子间的组合。HCl和NaOH的反应本质如图，可用离子方程式表示为HOH=H2O。结合题目信息，下列反应也可用该离子方程式表示的是()ANH3H2OHCl=NH4ClH2OBBa(OH)2H2SO4=BaSO42

3、H2OCHNO3KOH=KNO3H2ODNaHCO3NaOH=Na2CO3H2O52022南京高一检测O2F2可以发生反应：H2S4O2F2=SF62HF4O2，下列说法正确的是()A氧气是氧化产物 BO2F2既是氧化剂又是还原剂CHF的还原性比H2S强 D还原剂与氧化剂的个数之比为146ClO2是可代替Cl2进行自来水消毒的新一代消毒剂。我国成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示：下列有关该反应的叙述正确的是()A该反应属于置换反应BCl2既是氧化剂，又是还原剂CNaClO2转化为ClO2的过程是还原反应D该反应的化学方程式为Cl22NaClO2=2ClO22NaCl7如图

4、所示为物质经一步反应转化的两种途径，下列相关说法正确的是() A氧化物为SO2 BX只能是H2SO4C可能有沉淀生成 D属于复分解反应8下列说法中正确的是()ACaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力B固态KCl不导电，所以KCl是非电解质C在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电能力强D在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电能力强9水溶液中能大量共存的一组离子是()ANH、Ba2、Br、CO BCl、SO、Fe2、HCK、Na、SO、MnO DNa、H、NO、HCO10已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、Fe3、I2的氧化性依次减弱。下列反应

5、在水溶液中不可能发生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2二、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意。全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分) 11.下列离子方程式书写不正确的是()A铁片放入稀盐酸中：Fe2H=Fe2H2B大理石放入稀硝酸中：CO2H=CO2H2OC硝酸银溶液中加入铜粉：CuAg=Cu2AgD硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu2SOBa22OH=Cu(OH)2BaSO412高铁酸钾(K2FeO4)作净水剂，既能消

6、毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。K2FeO4制备方法为Fe2O34KOH3KClO=2K2FeO43KCl2H2O。下列说法正确的是()AFe2O3作还原剂 BKClO发生氧化反应C反应后K元素化合价升高 DKClO失去电子13某蓝色溶液中含有下列离子中的若干种：Cu2、Na、Ba2、Cl、NO、SO，且各种离子的数目相等。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根据上述实验，以下推测中不正确的是()A溶液中可能有Na B溶液中可能有Ba2C溶液中不可能有NO D溶液中可能有SO142022淄博高一检测“价类二维图”是一种学习元素化合物性质的归纳方法。碳元素“价类二维图”

7、如图，下列说法正确的是()A不可以用澄清石灰水检验c B物质a是无机物C向水中通入d可以生成e Df对应的钠盐只有1种152022岳阳高一检测酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2与足量的KOH反应只生成一种盐KH2PO2，则下列说法正确的是()AKH2PO2属于正盐BKH2PO2属于酸式盐CH3PO2属于一元酸DKH2PO2可以与KOH反应生成K3PO2三、非选择题(本题包括4小题，共60分)16(14分)有一瓶无色透明溶液，含Cl、CO、SO、Na、K、Mg2、Cu2中的几种。取少量

8、原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；取少量原溶液加入足量的BaCl2溶液不产生沉淀；取少量原溶液加入足量的AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。回答下列问题：(1)原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的阴离子是_，可能含有的离子是_。(2)有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)_，说明理由_。(3)写出中反应的离子方程式：_。17(16分)()某活动小组按如图所示进行实验操作，充分反应后：(1)a中发生反应的离子方程式为_。(2)b中铜丝上观察到的现象是_；反应的化学方程式为_。(3)结合a、b实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为_

9、。()某兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的物质第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl(1)三次检测结果中第_次检测结果不正确。(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子(提示：Ag2SO4微溶于水)，该小组进行了如下操作：第一步向溶液中滴加过量的_(填化学式)溶液，其目的是检验CO并将其除去；第二步加入过量的Ba(NO3)2溶液，其目的是_；第三步过滤，再向滤液中加入_(填化学式)溶液，发生反

10、应的离子方程式为_。18(14分)X、Y、Z三种物质有如下转化关系：(1)根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：X_、Y_、Z_；试剂甲_，试剂乙_。(2)写出、步反应的离子方程式：_；_；_。19(16分)亚硝酸钠易溶于水，水溶液显碱性，有氧化性，也有还原性。由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：NaNO2KI_NOI2K2SO4Na2SO4_。(1)请完成该化学方程式并配平_。(2)将上述反应方程式改写为离子反应方程式：_。(3)用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是_。从环保角度来讲，要处理NaN

11、O2，所用的物质的_(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更_(填“强”或“弱”)。(4)简便鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方法是_。(5)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学方程式并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：_。第一章综合素养测评1答案：A2答案：C3答案：B4答案：C5答案：D6答案：D7答案：C8解析：A项，离子浓度和离子所带电荷总数的多少共同决定导电能力，Ca2所带电荷虽大，但若K的浓度远大于Ca2时，KCl溶液的导电能力大于CaCl2溶液的导电能力；B项，KCl熔融或溶于水时能导电，是电解质，错误；溶液导电性强弱与离子物质的量浓度的大小有关，强酸溶液里离子

12、的物质的量浓度不一定大，弱酸溶液里离子的物质的量浓度不一定小，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故C、D项错误。答案：A9解析：Ba2与CO结合生成沉淀而不能大量共存，A项错误；SO与H结合生成HSO或H2SO3而不能大量共存，B项错误；K、Na、SO、MnO四种离子能大量共存，C项正确；H与HCO结合生成H2O和CO2而不能大量共存，D项错误。答案：C10解析：氧化性由强到弱的顺序为Co2O3Cl2Fe3I2，所以A项中不可能生成FeI3。答案：A11解析：A对，Fe和HCl反应生成Fe2和H2。B错，大理石为难溶于水的物质，应写为CaCO3，而不是CO。C错，不符合电荷守恒

13、，应为Cu2Ag=Cu22Ag。D对，Cu（OH）2和BaSO4都难溶于水。答案：BC12解析：反应中，KClO中Cl元素的化合价由1降低为1，得电子被还原，KClO为氧化剂；Fe2O3中Fe元素的化合价由3升高为6，失电子被氧化，Fe2O3为还原剂。答案：A13解析：溶液呈蓝色，则溶液中一定存在Cu2。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀，白色沉淀是氯化银，因此存在Cl、SO中至少一种，由于各种离子的数目相等，则根据电荷守恒可知溶液中存在的离子有下列四种情况，第一种：Cu2、Cl、NO，第二种：Cu2、Cl、SO、Na，第三种：Cu2、SO，第四种：Cu2、Na、

14、SO、NO。所以B、C错误。答案：BC14答案：AC15答案：AC16解析：因溶液为无色，一定不存在有色离子Cu2；实验中，原溶液中加入足量的BaCl2溶液不产生沉淀，说明原溶液中不存在CO、SO；实验中，原溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液产生白色沉淀，再结合实验则判断原溶液中一定含有Mg2；实验中，原溶液中加入足量的AgNO3溶液产生白色沉淀且白色沉淀不溶解于稀硝酸，已判断溶液中无CO、SO，则该白色沉淀为AgCl，故原溶液中一定含有Cl。由上述分析可知：（1）原溶液中一定含有的离子是Mg2、Cl；一定不含有的阴离子是CO、SO；可能含有的离子是Na、K。（2）根据溶液呈电中性，该溶液中唯

15、一的阴离子即Cl一定存在，所以实验可省略。（3）原溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液产生Mg（OH）2白色沉淀，反应的离子方程式为Mg22OH=Mg（OH）2。答案：（1）Mg2、ClSO、CONa、K（2）是根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有Cl（3）Mg22OH=Mg（OH）217解析：（）铁可与硫酸铜溶液发生置换反应，生成铜，其还原性：铁铜；铜与AgNO3溶液发生置换反应，生成单质银附在铜丝表面呈银白色，该反应说明还原性：铜银。（）（1）溶液中，BaCl2可分别与Na2SO4、K2CO3反应生成BaSO4、BaCO3沉淀，故第二次检测结果不正确。（2）SO的检验可用硝酸钡溶液，产生白色沉

16、淀，CO可产生干扰，后面还要检验Cl，故用硝酸检验CO并将其除去；Cl的检验用硝酸银溶液，产生白色沉淀，SO会对Cl的检验产生干扰，故应先检验SO并将其除去。答案：（）（1）FeCu2=Fe2Cu（2）红色铜丝上有银白色金属附着Cu2AgNO3=Cu（NO3）22Ag（3）FeCuAg（）（1）二（2）HNO3检验SO，并将其除去AgNO3AgCl=AgCl18答案：（1）MgSO4Mg（OH）2MgCl2BaCl2AgNO3（2）SOBa2=BaSO4Mg（OH）22H=Mg22H2OSOBa2=BaSO419解析：（1）根据化合价升高数化合价降低数，则该反应方程式为2NaNO22KI2H2

17、SO4=2NOI2K2SO4Na2SO42H2O。（2）根据反应方程式2NaNO22KI2H2SO4=2NOI2K2SO4Na2SO42H2O得发生反应的离子方程式为2NO2I4H=2NOI22H2O。（3）一氧化氮是有毒气体，能污染大气，该反应中生成了一氧化氮，所以会造成大气污染；亚硝酸根有毒，从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用的物质的还原性比KI更强，使其N元素化合价由3价变为无污染的0价氮，如NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O。（4）已知亚硝酸钠溶液显碱性，而氯化钠溶液显中性，则鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方法是测定亚硝酸钠和氯化钠溶液的酸碱性，也可酸化后用淀粉KI溶液加以鉴别。（5）氯化铵和亚硝酸钠反应得到氮气、氯化钠和水，方程式为NaNO2NH4Cl=N2NaCl2H2O，反应中氯化铵失电子，亚硝酸钠得电子，则用单线桥表示电子转移的方向和数目为=N2NaCl2H2O。答案：（1）2NaNO22KI2H2SO4=2NOI2K2SO4Na2SO42H2O（2）2NO2I4H=2NOI22H2O（3）有NO这样的污染性气体产生还原性强（4）测定亚硝酸钠和氯化钠溶液的酸碱性，亚硝酸钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性，或取两溶液用H2SO4酸化后，滴入淀粉KI溶液，变蓝色的为NaNO2。（5）=N2NaCl2H2O