2022-2023学年新教材高中化学 第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合素养测评 新人教版必修第一册.docx

1、第二章综合素养测评(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)12022荆州高一检测学好化学让生活更美好。下列相关说法错误的是()A节日燃放的五彩缤纷的烟花，与金属元素的焰色有关B小苏打是碳酸氢钠的俗称，可用作发酵粉，也可用于治疗胃酸过多症C为防止中秋月饼等富脂食品被氧化变质，常在包装袋中放入生石灰D葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒22022威海高一检测下列实验仪器或装置、药品的选择有错误的是()AB除去Cl2中的HCl配制100 g 10%的NaCl溶液(NaCl固体已称量好)CD金属钠的保存Cl

2、2的尾气吸收3.2022北京高一检测以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是()A反应表明CO2具有酸性氧化物的性质B反应说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3C反应可用于潜水艇中氧气的供给D上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应4含Na2SO4和MgSO4的混合溶液，其中c(SO)0.7 molL1，c(Mg2)0.4 molL1，则此溶液中c(Na)为()A0.2 molL1B0.4 molL1 C0.6 molL1D0.8 molL15只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是()序号甲物质微粒数标准状况下气体摩尔体积固体体积溶

3、液的质量分数非标准状况下物质的质量乙阿伏加德罗常数标准状况下气体体积固体密度溶液的体积物质的摩尔质量A.B CD6实验室制备氯气的化学方程式是MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2。下列关于实验室制氯气的说法中错误的是()A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每生成1 mol Cl2，转移电子2 molC每消耗1 mol MnO2，起还原作用的HCl为4 molD生成的氯气中含有水蒸气和HCl7NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl数为0.1NAB22 g CO2所含有的分子数为0.5NAC11.2 L CO2所含有的分子数为0.5N

4、AD常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L8配制250 mL 0.10 molL1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中定容时仰视刻度线C在容量瓶中定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线9实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是()A此实验表明氯水具有酸性、漂白性B内环呈白色，外环呈红色或浅红色C内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快D氯水中形成次氯酸的反应

5、中还原产物是HClO10关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是()A它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同状况时放出的CO2体积相同B它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量相同C它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的NaD它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的CO2二、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意。全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分) 11.下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂，下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是()ACH3COOK的相对分

6、子质量为98 mol1 BCH3COOK的摩尔质量为98 gmol1C1 mol CH3COOK含有2 mol氧 D1 mol CH3COOK含有36.021023个H12下列有关叙述不正确的是()A漂白粉可用于生活用水的消毒B石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，溶液颜色变化与氧化还原反应有关CKI溶液中，Na、K、ClO、OH能大量共存D将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2132022南京高一检测在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A两种气体的压强是p(C2H4)p(C3H6) BC2H

7、4比C3H6的质量小C两种气体的分子数目相等 D两种气体的氢原子数目相等14设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列各项中指定数目一定为NA的是()A含2 mol HCl的浓盐酸与43.5 g MnO2反应：被氧化的HCl分子数目B11.2 L Cl2与足量钠反应：转移的电子数目CKClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O中生成13.44 L(标准状况)Cl2转移的电子数目D2 mol Cl2与足量NaOH反应：氧化剂的分子数目15鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是()A分别逐滴加入1 molL1的盐酸，看产生气泡的先

8、后B分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色三、非选择题(本题包括5小题，共60分)16(14分)完成下列填空：(1)分子数为3.011023个NH3的物质的量约为_。(2)标准状况下，2.24 L Cl2的质量为_ g，标准状况下，将a L HCl气体溶于水配成500 mL 0.4 molL1的溶液，则a_。(3)在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物C，则该化合物的化学式是_。(4)在标准状况下，由CO和

9、CO2组成的混合气体11.2 L，质量为20 g，该混合气体中，CO和CO2物质的量之比为_，碳与氧两种原子的数目之比为_。(5)已知溶液Y由20 mL 0.1 molL1 AlCl3溶液和30 ml 0.2 molL1 MgCl2溶液混合而成，则Y中c(Cl)_ molL1(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。17(10分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_ molL1。(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_(填字母)。A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度

10、C溶液中Cl的数目 D溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 molL1的稀盐酸。该学生需要量取_ mL上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“无影响”)。.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。().定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。().定容摇匀后，发现液面低于刻度线，未做任何处理。().定容时，俯视刻度线。()18(10分)下图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。(1)写

11、出下列物质的化学式：B_；E_。(2)以上反应中属于氧化还原反应的有_(填写编号)。(3)写出BC反应的离子方程式：_；CE的化学方程式：_。(4)加热5.00 g D和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0. 31 g，则原混合物中D的质量为_。19(16分)ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，如图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)，其中E中盛有CCl4液体(用于除去ClO2中的未反应的Cl2)。(1)仪器P的名称是_。(2)实验室制备ClO2的

12、原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应，写出D中发生反应的方程式：_。(3)B装置中所盛的试剂是_。(4)F为ClO2收集装置，应选用的装置是_(填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是_(填接口字母)。20(10分)现有14.4 g一氧化碳和二氧化碳的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。请回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量为_。(2)混合气体中碳原子的个数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。气球中收集到的气体的摩尔质量为_。气球中收集到的气体中，电子总数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。气球的体积

13、为_ L。第二章综合素养测评1答案：C2答案：A3答案：B4答案：C5解析：组合只能求出固体的质量；如把组合中溶液的质量分数换成溶液的物质的量浓度，则能组成一个求物质的量的公式。答案：C6答案：C7解析：含0.1 mol BaCl2的溶液中含有0.2 mol Cl，故A项错误；质量与状况无关，由摩尔质量与质量分析，B项正确；C项中没有注明是否是标准状况，故C项错误；同理D项也错误。答案：B8解析：B项，如图甲所示，定容后液面高于容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，NaOH的物质的量浓度偏小；C项，如图乙所示，情况与B项相反；A、D两项易判断会偏小。答案：C9解析：内外两环颜色不同，说明两种物质起作用

14、，表现出酸性和漂白性，A正确；内环HClO表现强氧化性，起漂白作用，外环H表现酸性而呈红色或浅红色，B正确；由现象可知外环是由于H表现酸性的结果，说明中和反应快，内环是HClO的强氧化性的表现，氧化还原反应慢些，C正确；HClO是Cl元素化合价升高的产物为氧化产物，D错误。答案：D10解析：A项，根据碳元素守恒，产生的二氧化碳应相等；B项，根据化学方程式，消耗盐酸为21；C项，质量相等时，物质的量不等，电离出的Na的数目仍然不等；D项，应是物质的量相等时，产生等量的二氧化碳。答案：A11解析：CH3COOK的相对分子质量为98，A项错误；CH3COOK的摩尔质量为98 gmol1，B项正确；2

15、 mol氧是指氧原子还是指氧分子，指代不明确，C项错误；1个CH3COOK含有3个H，所以1 mol CH3COOK中含有36.021023个H，D项正确。答案：BD12解析：C项中I与ClO发生氧化还原反应；D项中得到的Cl2中含有水蒸气而不纯净。答案：CD13答案：D14解析：A.浓盐酸与二氧化锰共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O中，若反应中有2 mol HCl参加反应，则有1 mol HCl被氧化，但随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，反应停止，所以实际上被氧化的HCl分子数小于NA，故A错误；B.未指明标准状况，无法计算11.2

16、 L氯气的物质的量和反应转移的电子数目，故B错误；C.由方程式可知，生成3 mol氯气，反应转移5 mol电子，则标准状况下生成13.44 L氯气转移电子的数目为NA mol1NA，故C正确；D.氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应中氯气即是氧化剂也是还原剂，则1 mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应时，氧化剂的物质的量为2 molNA mol1NA，故D正确。答案：CD15解析：A项，K2CO3和NaHCO3两种白色固体都与盐酸反应生成二氧化碳，都产生气泡，应通过生成气体的先后判断；B项，NaHCO3不稳定，加热易分解，生成二氧化碳气体，可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊；C项，

17、K2CO3、NaHCO3均可与Ba（OH）2溶液反应生成沉淀，不可鉴别；D项，二者分别含有K元素、Na元素，焰色试验现象不同，注意观察钾元素的焰色试验应通过蓝色钴玻璃观察，可鉴别。答案：C16解析：（1）n（NH3）0.5 mol。（2）n（Cl2）0.1 mol，m（Cl2）n（Cl2）M（Cl2）0.1 mol71 gmol17.1 g；n（HCl）c（HCl）V0.4 molL10.5 L0.2 mol，0.2 mol，则a4.48 L。（3）根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，则1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物C，可知X23Y22C，

18、根据质量守恒定律，可知C是由X和Y两种元素组成，且其化学式为XY3（或Y3X）。（4）根据题意，混合气体的物质的量为0.5 mol，设CO物质的量为a mol，则CO2物质的量为（0.5a） mol，则根据气体质量可得等式28a44（0.5a）20，解得a0.125 mol，n（CO2）（0.50.125） mol0.375 mol，则n（CO）n（CO2）0.1250.37513，则n（C）n（O）（13）（132）47，故N（C）N（O）47。（5）n（AlCl3）0.1 molL10.02 L0.002 mol，n（MgCl2）0.2 molL10.03 L0.006 mol，则混合液中

19、的n（Cl）0.002 mol30.006 mol20.018 mol，则c（Cl）0.36 molL1。答案：（1）0.5 mol（2）7.14.48（3）XY3（或Y3X）（4）1347（5）0.3617解析：（1）c（HCl） molL111.9 molL1。（2）溶液的浓度和密度不随所取体积的多少而变化。（3）根据c（浓）V（浓）c（稀）V（稀），则取浓盐酸的体积V（浓）0.016 8 L16.8 mL。答案：（1）11.9（2）BD（3）16.8BBCA18解析：（1）A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色，则为钠的单质或钠的化合物，所以A

20、为Na，结合转化关系可知，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3；（2）以上反应中为钠的燃烧，为Na与水反应，为过氧化钠与水反应，为过氧化钠与二氧化碳反应，均属于氧化还原反应；（3）BC是过氧化钠与水反应，离子方程式为2Na2O22H2O=4Na4OHO2，CE是氢氧化钠与过量CO2反应生成NaHCO3，化学方程式为NaOHCO2=NaHCO3；（4）利用差量法计算：2NaHCO3Na2CO3CO2H2Om284 62084 g 0.31 g计算得到原混合物中碳酸氢钠的质量为0.84 g，所以混合物中碳酸钠的质量为5.00 g0.84 g4.16 g。答案：（1）Na

21、2O2NaHCO3（2）（3）2Na2O22H2O=4Na4OHO2NaOHCO2=NaHCO3（4）4.16 g19解析：（1）仪器P的名称是分液漏斗。（2）亚氯酸钠固体与氯气反应生成ClO2和氯化钠，D中发生反应的方程式为2NaClO2Cl2=2ClO22NaCl。（3）B装置的作用是除掉氯气中的氯化氢气体，因此用饱和食盐水。（4）F为ClO2收集装置，因ClO2易溶于水，密度比空气大，应该伸入集气瓶底部，因此应选用的装置是，其中与E装置导管相连的导管口是d。答案：（1）分液漏斗（2）2NaClO2Cl2=2ClO22NaCl（3）饱和食盐水（4）d20解析：（1）混合气体的物质的量为0.4 mol，混合气体的平均摩尔质量36 gmol1。（2）0.4 mol CO和CO2的混合气体中，含0.4 mol碳原子。（3）将混合气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸，则最后收集到的气体是CO。设原混合气体中CO的物质的量为n1，CO2的物质的量为n2。，解得，因此气球中收集到0.2 mol CO，含有2.8 mol电子。0.2 mol CO在标准状况下的体积为4.48 L。答案：（1）36 gmol1（2）0.4NA（3）28 gmol12.8NA4.48