2022-2023学年新教材高中化学 第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期律 第3课时 原子结构与元素的性质学生用书 新人教版必修第一册.docx

1、第3课时原子结构与元素的性质核心微网络素养新要求认识碱金属、卤素的结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念，并理解其性质的相似性和递变规律。学业基础自学思记尝试一、碱金属元素1碱金属元素的原子结构元素LiNaKRbCs原子结构示意图_原子半径(mm)0.1520.1860.2270.2480.265结构特点相同点最外层电子数都是_递变性从Li到Cs，核电荷数逐渐增加，电子层数逐渐_，原子半径逐渐_2.碱金属单质的性质(1)钠、钾与O2反应的比较实验操作实验现象化学方程式实验结论钠剧烈燃烧，有黄色火焰，生成淡黄色固体_与O2反应的剧烈程度：Na_K，生成产物越来越复杂钾比钠的燃烧更剧烈，火焰

2、呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)钾与氧气反应生成比K2O2更复杂的化合物特别提醒 (1)做碱金属化学性质实验时，碱金属一般取绿豆大小为宜。若用量过多，实验时易发生危险。在使用前，要用滤纸吸干钾、钠等金属表面的煤油。(2)碱金属在空气中加热与O2反应，Li与O2反应生成Li2O，Na与O2反应生成Na2O2，K与O2反应生成KO2，Rb和Cs遇空气立即燃烧，生成更复杂的产物。改变反应条件，K也能与O2反应生成K2O、K2O2。(2)钾、钠与H2O反应的比较钾钠实验操作实验现象共同点a.金属浮在水面上b.金属熔化成光亮的小球c.小球四处游动d.发出“嘶嘶”的响声e.反应后滴加酚酞溶液变_不同点_与水反

3、应更剧烈，伴有轻微的爆炸声化学方程式_实验结论金属的活动性：Na_K特别提醒 (1)碱金属单质与H2O反应，生成强碱和H2，Li反应剧烈(但比Na弱)，Rb和Cs遇H2O立即燃烧、爆炸。(2)由于Li、Na、K能与O2和H2O反应，故实验室中Na、K保存在煤油中，Li(密度比煤油的小)常保存在石蜡中。(3)碱金属与盐溶液反应时，可以看作是碱金属先与H2O反应生成碱和H2，而非直接与盐发生置换反应。(4)碱金属中还原性最强的是Cs，还原性最弱的是Li。3.碱金属元素的原子结构与性质的关系二、卤族元素1卤族元素的原子结构元素FClBrI原子结构示意图_结构特点相同点最外层上都有_个电子递变性从F到

4、I，随着核电荷数的增加，电子层数逐渐_，原子半径逐渐_2.卤素单质的性质(1)物理性质特别提醒 (1)Cl2易液化。(2)常温下，Br2是唯一呈液态的非金属单质；Br2易挥发，实验室中将溴单质密封保存，并加水液封以减少挥发。(3)I2为紫黑色固体，易升华，淀粉遇碘变为蓝色。(4)卤素单质在水中的溶解度不大，但易溶于CCl4等有机溶剂(都能与水反应，其中F2与水能完全反应)。(2)化学性质与H2反应a填写下表：反应条件化学方程式产物稳定性F2_Cl2_Br2_I2_b.得出结论：从F2到I2，与H2反应所需要的条件逐渐_，反应剧烈程度依次_，生成气态氢化物的稳定性依次_。卤素单质间的置换反应a填

5、写下表：实验操作实验现象化学方程式静置后，液体分层，上层_，下层_静置后，液体分层，上层_，下层_静置后，液体分层，上层_，下层_b.得出结论：Cl2、Br2、I2三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是_，相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是_。特别提醒 (1)由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可得F2、Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序为F2Cl2Br2I2，则F、Cl、Br、I的得电子能力由强到弱的顺序为FClBrI，元素的非金属性由强到弱的顺序为FClBrI。(2)卤素单质间发生置换反应，较活泼的卤素单质可以将较不活泼的卤素单质从其盐溶液(或卤化氢)中置换出来。注意F2除外，这是

6、因为F2极易与溶液中的H2O反应而置换出O2，这也说明F2的氧化性强于O2。3.卤素的原子结构与化学性质的关系【归纳总结】(1)判断元素金属性强弱的一般方法 (2)判断元素非金属性强弱的一般方法根据含氧酸的酸性比较元素的非金属性，必须强调最高价氧化物对应水化物(即最高价含氧酸)。元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强(F无正价)，但低价含氧酸不一定，如酸性H2SO3HClO，但非金属性SCl。不能根据氢化物水溶液的酸性比较元素的非金属性强弱，要依据与氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性来判断。即学即练1判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)第A族元素全部是金属元素。(

7、)(2)同主族元素的最外层电子数一定相同。()(3)从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高。()(4)卤素的单质只有氧化性。()(5)卤素单质与H2化合的难易程度为F2Cl2Br2I2。()(6)Li在空气中加热生成Li2O2。()2下列有关金属钠和金属钾的比较，正确的是()A金属性：NaKB氢氧化物的碱性：NaKD与水反应的剧烈程度：NaK3氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是()A单质的密度依次增大B单质的熔、沸点依次升高CCl2可以从KI溶液中置换出I2DBr2可以从NaCl溶液中置换出Cl242022海口高一检测钠在周期表中位于第三周期第A族，是碱金

8、属元素的代表。下列叙述正确的是()ANa在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2B碱金属元素是指A族的所有元素C碱金属阳离子，氧化性最强的是LiDLi、Na、K都可以保存在煤油中52022衡阳高一检测砹(At)原子序数为85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是()A砹是有色固体B非金属性：AtNaOHKOHRbOHB金属性：RbKNaLiCFe、Na分别和稀盐酸反应时，每个Fe原子失去2个电子，每个Na原子失去1个电子，所以Fe的金属活动性强于NaDRb不易与水反应放出H25下列有关同主族元素性质的比较，不正确的是()A金属性：KNaLiB

9、非金属性：OSSeC还原性：FClID碱性：KOHNaOHLiOH6根据下表回答问题。项目AAAAAAA一二三四(1)表中_(填元素符号)的非金属性最强；_(填元素符号)的金属性最强，写出该元素的单质与水反应的离子方程式：_。(2)表中元素的原子结构示意图是_。(3)表中元素、的氢化物的稳定性顺序为_(填化学式)。(4)表中元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_(填化学式)。练后感悟1卤化氢的性质递变规律：a.稳定性：HFHClHBrHI。b.还原性：HFHClHBrHI。c.水溶液酸性：HFHClHBrBr2I2还原性：IBrCl第3课时原子结构与元素的性质学业基础一、1.1增多增大2(

10、1)2NaO2Na2O2(2)红色钾2K2H2O=2KOHH22Na2H2O=2NaOHH2Br2I2IBrCl即学即练1答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2解析：钠和钾属于碱金属元素，根据“同主族自上至下元素金属性增强”可知，元素的金属性：NaK，单质的还原性：NaK，与水反应的剧烈程度：NaK，氢氧化物的碱性：NaNaLi，故碱性KOHNaOHLiOH；非金属性ClBr，则其对应氢化物的热稳定性HClHBr。答案：B提升答案：B学考评价1答案：D2解析：117号元素的原子结构与卤族元素相似，原子核外电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子，该元素处于第A族。同主族自上而下元素的非金

11、属性逐渐减弱，117号元素的非金属性比At的弱，元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，该元素氢化物稳定性比HAt差，则HTs常温下不稳定，故A错误；同主族元素，从上往下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，所以其单质带有金属光泽，但其单质的氧化性比I2弱，不能与KI发生置换反应生成I2，故B错误；与Cl2、Br2、I2的结构、性质相似，所以其单质的分子式为Ts2，根据卤族元素性质的递变性，I2在常温下为固体，Ts2在常温下也为固体，而溴在常温下为液体，故C正确；卤素单质的沸点从上到下逐渐增大，颜色逐渐加深，Ts2的沸点高于I2，颜色比I2深，故D错误。答案：C3答案：C4解析：因为金属性LiNaK

12、Rb，所以碱性LiOHNaOHKOHNaOHLiOH，D正确。答案：C6解析：根据元素在周期表中的位置可知分别是H、Li、Na、K、F、Cl、Br。(1)根据元素周期律可判断表中氟元素的非金属性最强；钾元素的金属性最强，单质钾与水反应的离子方程式为2K2H2O=2K2OHH2。(2)表中元素是Na，原子结构示意图是。(3)同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，则简单氢化物的稳定性依次减弱，所以氟化氢的稳定性大于溴化氢。(4)表中非金属性最强的元素为F，氟无正化合价，无最高价含氧酸，故元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的为HClO4。答案：(1)FK2K2H2O=2K2OHH2(2)(3)HFHBr(4)HClO4