化学第1套新高考_nowatermark.pdf

1、衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 1 页共 15 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷做题时间：2022 年_月_日,_：_:_实际得分：_家长签字(严禁代签):_励志格言：幸福不会从天而降，梦想不会自动成真。实现我们的奋斗目标，开创我们的美好未来，必须紧紧依靠人民、始终为了人民。习近平本套亮点：汇集非金属元素各地最新模拟题，有基础考查题，也有新颖且有思维量的题目，充分利用，定能查漏补缺，收获满满。注意事项：1，本套密卷满分 100 分，做题所需时间 75 分钟；2，请一律用 0.5 或以上的黑色中性签字笔在规定的答题纸上

2、做答，注意书写规范；3，做题不改错，等于没有做！做完之后，要求依照答案用红笔自判所有主客观题，并算出总得分，请家长签字确认，并在积累本进行认真的错题整改反思，并把本套题的主要收获、主要不足和反思写到每套题所附的反思纸上，开学上交。一、单项选择题本题共 9 小题，每小题 3 分，共 27 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1劳动创造美好未来。下列叙述正确的是A施加适量石膏可降低盐碱地的碱性B铵态氮肥和草木灰混合施用可提高肥效C用稀硫酸清洗锅炉中的水垢D84 消毒液和洁厕剂混合使用效果更好2下列如图所示装置不能达到实验目的的是A用装置除去2CO 中的草酸蒸气B用装置蒸发24N

3、a SO 溶液得到242Na SO10H O晶体C用装置鉴别 Br2(g)和 NO2(g)D用装置验证2SO 的性质3下列与卤元素相关的实验方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A检验火柴头中氯元素取火柴头浸泡液于试管中，加入 NaNO2 溶液，再加 AgNO3 溶液溶液中出现白色沉淀，说明火柴头中含有氯元素B检验加碘盐中存在的 KIO3取一定量的食盐溶于水配成溶液，加入足量NaHSO3 溶液，再加入淀粉溶液溶液呈蓝色，说明食盐中存在 KIO3C证明氯气可溶于水用一支 100mL 针筒抽取 80mL 氯气，然后抽取20mL 水，振荡黄绿色消失，说明氯气可溶于水D探究铝的配合物的生

4、成向 1mL 0.5molL-1的氯化铝溶液中加入 2mL NaF饱和溶液，再加入 lmL 3molL-1 氨水溶液无白色沉淀生成，说明铝离子与氟离子形成了配合物AABBCCDD4白炭黑(可用22SiOnH O表示其组成)可广泛应用于日用化工、橡胶制品、电子工业等许多领域。以硅酸钠和二氧化碳为原料制备白炭黑的工艺流程如下：下列说法错误的是A硅酸钠水溶液必须用带玻璃塞的试剂瓶盛装第 1 套组编人：王艳娜校对人:李庆霞审核人：王立明衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 2 页共 15 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！B沉淀反应的离子方程式为22322233SiO

5、H OCOH SiOCO C蒸发“滤液”所得晶体中含有离子键和极性共价键D用稀盐酸洗涤沉淀的目的是除去沉淀表面的23CO5在 NO 催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是A含 N 分子参与的反应一定有电子转移B由 NO 生成 HONO的反应历程有 2 种C增大 NO 的量，38C H 的平衡转化率不变D当主要发生包含的历程时，最终生成的水减少6X、Y、Z、W 四种主族元素，原子序数依次增大，且均不大于 20，四种元素核电荷数之和为 46，X、Y 两种元素能够形成两种化合物，其中一种化合物被称为生命的源泉。Z 元素是一种重要的“成盐元素”，其形成的一种盐在海水中含

6、量最高，其单质通过电解该盐溶液获得。下列关于四种元素说法错误的是AX2Y2、ZY2、W(ZY)2 均是常见的杀菌消毒剂，三者作用原理相同BWX2 中 X 元素的检验方法可以将 WX2 固体置于氧气流中灼烧并将产物通过无水硫酸铜CWZ2、WY2 两种化合物中阴阳离子个数比均为 1：2D可以通过 XZY、ZY2 等物质中的元素化合价来比较 Y、Z 两种元素的非金属性强弱7下列化学变化的相关化学方程式错误的是A碳粉与过量氧化铜混合加热，黑色氧化铜变红：22CuO+C2CuCOB3NH 通入424NH HC O 溶液：34244242NH+NH HC O=NHC OC用过量23Na SO 溶液吸收工业

7、尾气中的2Cl：223224Cl+Na SO+H O=2NaCl+H SOD为实现硫的固定，向燃煤中加入生石灰：2242CaO+2SO+O2CaSO高温8下列反应改变某种条件，不会改变生成物的是ACl2 与 NaOH 溶液的反应：改变 NaOH 溶液的温度BAl 与 H2SO4 溶液的反应：改变 H2SO4 溶液的浓度CH2S 与 O2 的燃烧反应：改变 O2 的量DS 与 O2 的燃烧反应：改变 O2 的量9有关 Na2O2 性质实验如下：已知：Na2O2 与水反应经历了 Na2O22H2O=2NaOHH2O2；酚酞褪色原因与溶液的强碱性或强氧化性有关。根据上述实验可以得出的结论是A双氧水能

8、使酚酞褪色B浓氢氧化钠能使酚酞褪色衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 3 页共 15 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！C双氧水和浓氢氧化钠都能使酚酞褪色D可利用二氧化锰和水来完善实验方案二、不定项选择题：本题共 4 小题，每小题 4 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确的得 4 分，但只要选错一个，该小题得 0 分。10反应 2NaClO+C3H3N3O3=C3N3O3Cl2Na+NaOH+H2O 可制备广谱

9、消毒剂 C3N3O3Cl2Na，装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是A按气流从左至右，装置中导管连接顺序为 fcdabeB升高温度有利于装置 A 中产品的生成C当加入 4molNaOH 时，最多消耗氰尿酸(C3H3N3O3)1molD装置 D 中橡皮管可平衡气压，便于浓盐酸顺利流下11电镀厂镀镍时，镍阳极板损耗后变成蜂窝状镍脱落成为镍阳极泥。我国镍资源短缺，因此利用镍阳极泥回收镍有着重要的意义。实验室中利用镍阳极泥(含有铁、铜等杂质)制取少量硫酸镍晶体(42NiSO7H O)的实验流程如图所示：已知：“加热溶解”过程中加入少量浓硝酸起加快反应速率的作用。下列说法错误的A“加热溶解”

10、过程中主要反应为24422Ni2H SONiSOSO2H O浓B“净化”中双氧水将2Fe 氧化成3Fe ，双氧水可用漂白粉代替C“净化”中生成黑色的 CuS 沉淀，则氢硫酸的酸性强于硫酸D“过滤”操作使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒12化合物4582YW X Z4W Z可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z 为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为 21。2YZ 分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是AW、X、Y、Z 的单质常温下均为气体衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 4 页共 15 页一

11、切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！B最高价氧化物的水化物的酸性：YXC100 200阶段热分解失去 4 个2W ZD500热分解后生成固体化合物23X Z13下列方案设计、现象和结论都正确的是选项目的方案设计现象和结论A探究 NO2 能否支持燃烧取少量浓硝酸加热分解，将产物先通入浓硫酸，后用集气瓶收集气体将带火星的木条放置瓶内，木条复燃，说明 NO2 支持燃烧B探究乙醇与浓硫酸反应是否生成了乙烯将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性 KMnO4 溶液，观察颜色变化溶液紫红色褪去，说明产生的气体中一定含有乙烯C苯和液溴反应是否生成了 HBr将少量铁粉、5mL 苯和 1mL

12、 液溴混合，产生的气体通入 AgNO3 溶液中混合时液体剧烈沸腾，AgNO3 溶液中产生淡黄色沉淀，苯和液溴发生反应生了 HBrD探究维生素 C 的还原性向盛有 2mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素 C 溶液，观察颜色变化黄色溶液变为浅绿色，说明维生素 C具有还原性AABBCCDD三、非选择题：共 57 分，每个试题考生都必须作答。14以 TiO2 为催化剂，在光照条件下可将23CO 还原为 HCOO-等有机物。(1)制备 TiO2：TiCl4 转化为 TiO2xH2O 的化学方程式是_。(2)光催化还原23CO 的反应过程如下图所示。A 侧产生 HCOO-的反应式为_。在光照和 Ti

13、O2 存在下，以体积相同的 0.25molL-1Na2CO3 溶液为反应物，相同时间后检测 HCOO-浓度，结果如下表。实验溶液中添加的其它成分通入的气体51HCOO/10 mol Lc-73.5-CO292.6-O22.1Na2SO3-158.1(3)推测 HCO-3也能在该条件下被还原为 HCOO-，结合表中数据说明推测的依据：_。(4)实验 iii 中 HCOO-浓度明显低于实验 i，可能的原因是_。衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 5 页共 15 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！(5)研究实验 iv 中 HCOO-浓度明显高于实验 i 的原因，设

14、计并完成实验 v。实验 v：光照条件下，未添加 TiO2 时重复实验 iv，没有检测到 SO2-4。实验 v 中检测 SO2-4 的操作和现象为_。对比实验 iv、v，分析实验 iv 中 Na2SO3 的作用：_(答出 2 点)。15气体中微量的 H2S，对工业生产和环境都有危害。通过以下实验装置利用 20%脱硫剂三嗪()水溶液除去 H2S，并使用 2 molL-1 CuSO4 溶液检验 H2S 是否除尽。回答下列问题：(1)仪器 1 的名称是_。装置甲制取 CO2，实验室制取 CO2 的离子方程式为_。(2)仪器 2 盛装 0.001 molL-1H2S 水溶液，三颈烧瓶丙中盛装溶液是_。(

15、3)操作步骤：打开开关 A、C，放入酸溶液产生 CO2，目的是_；一段时间后，关小开关 C 的出气量，打开压缩机开关，同时打开活塞放入 H2S 水溶液；逐渐减缓仪器 1 中酸溶液滴入速率并控制气压。使用 CO2 压缩机的作用是_。(4)通入二氧化碳所形成的混合气体中，经测量含 H2S 的量为 1000 10-6mgm-3，则该混合气体中 c(H2S)计算式为_molL-1。(5)三嗪()水溶液吸收 H2S，生成和化学方程式为_。CuSO4 溶液没有出现_(填现象)，证明三嗪吸收 H2S 的化学反应具有_、_等特征，20%三嗪水溶液是很好的脱硫剂。16三碘化磷(3PI)是易水解的橙红色晶体。研究

16、小组先以海藻为原料制备2I，再用2I 和红磷(P)在加热条件下直接反应制备3PI，其主要实验过程及其装置示意图如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：(1)2I 的制备以干燥的海藻为原料制得 A 装置中所需含碘盐的实验步骤是_(按顺序填标号)。a海藻灰化b干燥称量c酸化浸取d蒸发结晶A 装置中含碘盐的主要成分是_(填标号)。a3KIOb2KIOcKIOd KIA 装置中227K Cr O 发生反应生成23Cr O，其化学方程式为_。衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 6 页共 15 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！A 装置中紫黑色晶体碘的凝结部位是_；(2)

17、3PI 的制备B 装置中反应物2I 和 P 均需干燥的目的是_；玻璃仪器 Z 的作用是_。B 装置中反应前，打开活塞_，通入 Ar 气；一段时间后，停止通入 Ar 气，同时关闭活塞_，开始加热；反应结束后，停止加热，同时关闭活塞_；冷却后卸下玻璃管 Y，在干燥箱中取出产品。如果在玻璃管 Y 外包裹经冷水湿润的毛巾，将对产品的影响是_。173MnCO 是一种高性能磁性材料。实验室以2MnO 为原料制备3MnCO 的流程如下：第一步：将向2MnO 浊液中通入2SO，发生反应224MnOSOMnSO；第二步：向4MnSO 溶液中加入3NaHCO，有2CO 气体逸出，同时获得3MnCO 粗产品。已知部

18、分含锰化合物的溶解性如下：含锰化合物2MnO2Mn(OH)4MnSO3MnCO溶解性不溶不溶可溶不溶完成下列填空：(1)第一步的反应装置如下图所示：石灰乳的作用是_。反应过程中，为使2SO 尽可能转化完全，在通入2SO 与2N 比例一定，不改变2MnO 与2H O用量的条件下，可以采取的合理措施有_(任写一种)。(2)若实验中将2N 换成空气，测得反应液中2-2+4Mn,SO 的浓度随反应时间 t 变化如图。导致溶液中2-2+4Mn,SO 浓度变化产生明显差异的原因可能是：_。(3)完成第二步反应的离子方程式：2-3MnHCO _,实验发现，若用相同物质的量浓度的23Na CO 溶液代替3Na

19、HCO 溶液，则得到的3MnCO 中会混有较多的杂质，该杂质可能是_(填化学式)。实验室可以用无色的酸性228Na S O 溶液来检验，原理如下所示：2-82+222442Mn+5S O8H O16H10SO2MnO衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 7 页共 15 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！已知2-28S O 的结构如下图所示。2OO|OOOSOOSO(4)标明上述反应的电子转移方向与数目_。确认溶液中是否含2Mn 的操作与现象是：_。(5)利用重量法探究3MnCO 的热分解，数据如下表所示(残留固体均为锰的氧化物)：实验固体质量 g加热前加热至3

20、00后第一组(空气氛围)3.4502.610第二组(氢气氛围)3.4502.130第二组实验中残留固体的化学式为_。结合两组实验数据，推测3MnCO 在空气中加热至300时发生反应的化学方程式：_。衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷第一套化学答题纸14（除标注外，每空 2 分）(1)(2)(3)(4)(5)（4 分）15（除标注外每空 2 分）(1)（1 分）。(2)。(3)；。(4)（1 分）(5)（1 分）。（1 分），_、（1 分）_（1 分）16（除标注外每空 1 分）(1)_。_。_；(2)（2 分）（2 分）_，_，_；。（2 分）衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第

21、8 页共 15 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！17（除标注外每空 2 分）(1)(2)(3),_。（1 空 1 分）(4)。(5)_。衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷第一套化学参考答案1.【答案】A【解析】【详解】A盐碱地中加石膏，可使土壤中的碳酸根转化为碳酸钙，降低土壤的碱性，A 正确；B铵态氮肥中铵根水解呈酸性，草木灰中碳酸根水解呈碱性，两者会反应使得铵根变成氨水，降低铵态氮肥的肥效，B 错误；C水垢中含有碳酸钙，加硫酸后转化为微溶物硫酸钙，阻止反应进一步进行，水垢难除尽，C 错误；D84 消毒液成分为 NaClO，洁厕剂的成分为 HCl，两者混合会产生有毒

22、气体氯气，不可以混用，D错误；故选 A。2.【答案】A【解析】【详解】A除去2CO 中的草酸蒸气用饱和碳酸氢钠溶液除掉，不能用饱和碳酸钠溶液，碳酸钠溶液和二氧化碳要反应，不能达到实验目的，故 A 符合题意；B24Na SO 溶液在蒸发皿中蒸发结晶得到242Na SO 10H O晶体，能达到实验目的，故 B 不符合题意；C NO2(g)溶于水变为无色溶液和无色气体，Br2(g)通入水中呈橙红色，因此能用装置鉴别 Br2(g)和 NO2(g)，能达到实验目的，故 C 不符合题意；D二氧化硫通入氢氧化钡溶液中得到白色沉淀，说明二氧化硫具有酸性氧化物的通性，通入酸性高锰酸钾溶液，说明具有还原性，因此用

23、装置验证2SO 的性质，能达到实验目的，故 D 不符合题意。综上所述，答案为 A。3【答案】D【解析】【详解】A火柴头中氯元素以氯酸钾存在，与硝酸、硝酸银不反应，应灼烧后、溶解，加硝酸、硝酸银检验，A 不合题意；B取一定量的食盐溶于水配成溶液，加入足量 NaHSO3 溶液，再加入淀粉溶液，溶液呈蓝色，说明溶液中含有 I2，但不能说明食盐中存在 KIO3，也可能是 NaIO3 等碘酸盐或者其他价态较高的含碘化合物，B 不合题意；C氯气溶于水后若仍然以 Cl2 的形式存在，则溶液应该呈黄绿色或者淡黄绿色，用一支 100mL 针筒抽取 80mL 氯气，然后抽取 20mL 水，振荡，黄绿色消失，则说明

24、氯气不仅仅是溶于水，而是 Cl2 和H2O 能够反应生成无色物质，C 不合题意；D向 1mL 0.5molL-1 的氯化铝溶液中加入 2mL NaF 饱和溶液，再加入 lmL 3molL-1 氨水溶液，由于衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 9 页共 15 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！氨水为弱碱，与 Al(OH)3 不反应，若无白色沉淀生成，说明溶液中不存在 Al3+，即能说明铝离子与氟离子形成了配合物，D 符合题意；故答案为：D。4【答案】A【解析】【详解】A硅酸钠水溶液能黏合玻璃塞与玻璃瓶內颈，故不能用带玻璃塞的试剂瓶盛装，故 A 项错误；B硅酸的

25、酸性比碳酸弱，故可用在水玻璃中通入二氧化碳的方法制备硅酸，离子方程式为2-2-322233SiO+H O+CO=H SiO+CO，故 B 项正确；C蒸发滤液得到 Na2CO3x H2O，其中 Na+与2-3CO 之间为离子键，2-3CO 内存在 C-O 极性键，水分子内存在 H-O 键为极性键，故 C 项正确；D2-3CO 在酸性条件下不能大量存在，故用稀盐酸洗涤沉淀可除去沉淀表面的2-3CO，故 D 项正确；答案选 A。5【答案】B【解析】【详解】A由题中信息可知，硅胶吸水后，会变成蓝色的 CoCl26H2O(粉红色)，故变成粉红色后则说明硅胶失效了，A 正确；B二氧化硅可以和 HF 反应，

26、故硅胶不能干燥 HF，B 错误；C温度过高会因显色剂逐步氧化而失去显色作用，C 正确；D由硅胶结构可知，硅胶用作干燥剂，是通过硅羟基和水分子之间形成氢键而达到吸水的目的，故当硅胶遇到大量的水分子时，与硅羟基形成了过多氢键从而失去吸附力，D 正确；故选 B。6X、Y、Z、W 四种主族元素，原子序数依次增大，且均不大于 20，四种元素核电荷数之和为 46，X、Y 两种元素能够形成两种化合物，其中一种化合物被称为生命的源泉。Z 元素是一种重要的“成盐元素”，其形成的一种盐在海水中含量最高，其单质通过电解该盐溶液获得。下列关于四种元素说法错误的是AX2Y2、ZY2、W(ZY)2 均是常见的杀菌消毒剂，

27、三者作用原理相同BWX2 中 X 元素的检验方法可以将 WX2 固体置于氧气流中灼烧并将产物通过无水硫酸铜CWZ2、WY2 两种化合物中阴阳离子个数比均为 1：2D可以通过 XZY、ZY2 等物质中的元素化合价来比较 Y、Z 两种元素的非金属性强弱6【答案】C【解析】【分析】X、Y 两种元素能够形成两种化合物，其中一种化合物被称为生命的源泉。则 X、Y 分别为 H、O。Z形成的一种盐在海水中含量最高，Z 为 Cl。四种元素核电荷数之和为 46，则 W 为 20 号元素 Ca。【详解】A三种物质分别为 H2O2、ClO2、Ca(ClO)2，三者均具有较强的氧化性，可利用氧化性进行消毒杀菌，A 项

28、正确；BCaH2 与 O2 反应变为 H2O 遇 CuSO4 溶液变蓝，说明 X 为 H 元素，B 项正确；CWZ2、WY2 分别为 CaCl2 和 CaO2，前者是由 Ca2+和 2 个 Cl-组成阴阳离子之比为 1:2，而后者是由Ca2+和2-2O 阴阳离子之比为 1:1，C 项错误；DXZY、ZY2 为 HClO 和 ClO2 中 Cl 均呈现出了正价而 O 均呈现出负价，说明 O 的电子能力强于Cl，所以 O 的非金属性强于 Cl，D 项正确；故选 C。7【答案】C衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 10 页共 15 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义

29、！【解析】【详解】A氧化铜过量时，C 被完全氧化生成2CO，A 正确；B该反应为3NH 与酸式盐424NH HC O 反应生成正盐，B 正确；C当23Na SO 过量时，反应的化学方程式为23223243Na SO+Cl+H O=2NaCl+2NaHSO+Na SO，不会生产硫酸，C 错误；D向燃煤中加入生石灰固硫，生成稳定的4CaSO，D 正确；故选：C。8【答案】D【解析】【详解】ACl2 与 NaOH 溶液在常温下生成氯化钠和次氯酸钠，在加热时生成氯化钠和氯酸钠，故 A 不符合题意；BAl 与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，Al 与浓硫酸常温钝化生成致密的氧化膜，故 B 不符合题意；CH2S

30、 与少量氧气燃烧反应生成水和硫单质，与过量氧气燃烧反应生成水和二氧化硫，故 C 不符合题意；DS 与 O2 反应时无论氧气过量与否都只生成二氧化硫，故 D 符合题意；故选 D。9【答案】D【解析】【分析】由实验现象和题给信息可知，实验中酚酞褪色可能是氧化钠和双氧水具有强氧化性将酚酞氧化而漂白褪色，也可能是氢氧化钠溶液浓度过大导致酚酞褪色，所以还必需补充除去过氧化氢、降低氢氧化钠溶液浓度的实验来验证褪色原因。【详解】A由分析可知，由实验不能得到双氧水能使酚酞褪色的结论，故 A 错误；B由分析可知，由实验不能得到浓氢氧化钠能使酚酞褪色的结论，故 B 错误；C由分析可知，实由实验不能得到双氧水和浓氢

31、氧化钠都能使酚酞褪色的结论，故 C 错误；D由分析可知，还必需补充向反应后的试管中加入二氧化锰除去过氧化氢、加入水稀释氢氧化钠溶液的实验来验证褪色原因，故 D 正确；故选 D。10【答案】BC【解析】【分析】浓盐酸和 Ca(ClO)2 反应生成 Cl2，发生离子反应方程式为 Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O；盐酸具有挥发性，所以生成的氯气中含有 HCl，用饱和的食盐水除去 Cl2 中的 HCl，氯气和 NaOH 溶液反应生成 NaCl、NaClO 和 H2O，C3H3N3O3 和 NaClO 反应生成 C3N3O3Cl2Na、NaOH 和 H2O，发生反应为2NaClO+C3H3N3O

32、3=C3N3O3Cl2Na+NaOH+H2O；氯气有毒，多余的氯气需要用氢氧化钠溶液吸收，防止污染环境；【详解】AA 为制取 C3N3O3Cl2Na 的装置、B 为除去氯气中的 HCl 的装置、C 为处理尾气装置、D 为制取氯气装置，所以完成上述实验，按气流从左至右，导管连接顺序为 fcdabe，A 正确；B升高温度，氯气和 NaOH 溶液反应生成 NaClO3，生成 NaClO 浓度减少，不利于装置 A 中产品的生成，B 错误；C由反应方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、2NaClO+C3H3N3O3=C3N3O3Cl2Na+NaOH+H2O，可得关系式：4NaOH2N

33、aClOC3H3N3O3，加入 4molNaOH 时，可消耗 1molC3H3N3O3，由于产物也衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 11 页共 15 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！生成 NaOH，则消耗氰尿酸大于 1mol，C 错误；D装置 D 是浓盐酸和 Ca(ClO)2 反应生成 Cl2，由于产生气体装置 D 内压强较大，使用橡皮管可平衡气压，便于浓盐酸顺利流下，D 正确；故选：BC。11【答案】BC【解析】【分析】本题以利用镍阳极泥制取硫酸镍晶体创设情境考查简单工艺流程分析，涉及化学方程式正误判断、物质转化、酸性强弱比较、仪器选择等考点。【详解】

34、A分析流程可知，“加热溶解”过程中浓硫酸将镍阳极泥中的镍单质氧化，因此主要反应为24422Ni2H SONiSOSO2H O浓，A 正确；B双氧水的作用是将2Fe 氧化成3Fe ，若用漂白粉代替双氧水，会引入Cl 杂质，且2Ca 消耗24SO ，B 错误；C氢硫酸是弱酸，硫酸是强酸，因此氢硫酸的酸性弱于硫酸，C 错误；D“过滤”操作使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，D 正确；故答案为：BC。12【答案】AC【解析】【分析】已知 X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素，由图形可知，X 和 W 最多连接四个化学键，又因为 X 和 W 同主族，因此可确定 X 为碳元素，W 为硅元素；Z 连

35、接三个化学键，且原子序数比硅小，比碳大，则 Z 为铝元素；Y 连接两个化学键，结合题意为氧元素。【详解】A四种元素中，铝的原子半径最大，氧的原子半径最小，故 A 正确；B碳、氢两种元素形成的简单氢化物为甲烷，不能形成氢键，故 B 错误；C三氧化二铝为两性氧化物，既能和强酸溶液反应，又能和强碱溶液反应，故 C 正确；D硅的最高价含氧酸为硅酸，是不溶于水的弱酸，故 D 错误；故选 AC。13【答案】AD【解析】【详解】A带火星的木条在空气中不能复燃；浓硝酸分解的反应为 4HNO3(浓)=4NO2+O2+2H2O，生成的 NO2和 O2 的体积比为 4：1，而空气中 N2 和 O2 的体积比为 4：

36、1，故带火星的木条复燃，能说明 NO2 支持燃烧，A 正确；B挥发的乙醇及生成的乙烯均使高锰酸钾褪色，由操作和现象不能说明产生的气体中一定含有乙烯，B 错误；C液溴易挥发，挥发出的溴与能与 AgNO3 溶液反应产生淡黄色沉淀，即与 AgNO3 溶液反应产生淡黄色沉淀的物质不一定为 HBr，还有可能为 Br2，所以不能证明苯和液溴发生反应生了 HBr，C 错误。D向盛有 2mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素 C 溶液，若黄色溶液 Fe3+变为浅绿色 Fe2+，说明生素 C 具有还原性，D 正确。故选 AD。14【答案】(1)4222TiCl+(x+2)H O=TiOxH O+4HCl(2

37、)2-32CO+2e+2H O=HCOO+3OH(3)实验中通入二氧化碳将2-3CO 转化为 HCO-3，2-3CO 浓度减小，但 HCO-3浓度增大衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 12 页共 15 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！(4)通入氧气，将 HCOO-氧化(5)取适量的溶液，加入足量的稀盐酸，再加入氯化钡，未出现白色沉淀亚硫酸钠消耗了氧气，减少了 HCOO-的氧化损失；在光照和二氧化钛存在的条件下，亚硫酸根离子在右侧失去电子，增大了碳酸根离子得电子的机会。【解析】(1)TiCl4 转化为 TiO2xH2O 的原理为钛离子水解生成 TiO2xH

38、2O 和 HCl，故反应方程式为4222TiCl+(x+2)H O=TiOxH O+4HCl，故答案为：4222TiCl+(x+2)H O=TiOxH O+4HCl；(2)A 侧产生 HCOO-的原理为碳酸根离子得电子被还原，离子方程式为2-32CO+2e+2H O=HCOO+3OH，故答案为：2-32CO+2e+2H O=HCOO+3OH；(3)HCO-3也能在该条件下被还原为 HCOO-，结合表中数据可知，实验中通入二氧化碳将2-3CO 转化为HCO-3，2-3CO 浓度减小，但 HCO-3浓度增大，故答案为：实验中通入二氧化碳将2-3CO 转化为 HCO-3，2-3CO 浓度减小，但 H

39、CO-3浓度增大；(4)实验中 HCOO-浓度明显低于实验 i，可能原因在于由于通入氧气，将 HCOO-氧化，故答案为：通入氧气，将 HCOO-氧化；(5)检验硫酸根离子所需要的试剂为盐酸和氯化钡，具体的操作方法为取适量的溶液，加入足量的稀盐酸，再加入氯化钡，未出现白色沉淀，故答案为：取适量的溶液，加入足量的稀盐酸，再加入氯化钡，未出现白色沉淀；对比实验、v，分析可知，由于存在亚硫酸钠，c(HCOO-)产率增大，原因在于亚硫酸钠消耗了氧气，减少了 HCOO-的氧化损失，在光照和二氧化钛存在的条件下，亚硫酸根离子在右侧失去电子，增大了碳酸根离子得电子的机会；故答案为：亚硫酸钠消耗了氧气，减少了

40、HCOO-的氧化损失；在光照和二氧化钛存在的条件下，亚硫酸根离子在右侧失去电子，增大了碳酸根离子得电子的机会。15【答案】(1)分液漏斗CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O(2)饱和碳酸氢钠溶液(3)排尽装置内的空气，防止2H S 被氧化，影响脱硫效果控制2CO 的气流速率，从而控制2H S 进入三嗪水溶液的速率，使其充分与三嗪水溶液反应(4)639111000 1010 g10mol L34g mol1000L34(5)黑色沉淀简便高效【解析】(1)仪器 1 带有活塞，用于添加液体药品并控制滴加液体药品的速度，为分液漏斗；而实验室制取2CO 用的是稀盐酸与大理石，化学方程式为3222C

41、aCO2HCl=CaCl+H O+CO，则离子方程式为 CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O；故答案为分液漏斗；CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O；(2)利用稀盐酸与大理石制备的2CO 混有 HCl 杂质，需要利用饱和碳酸氢钠溶液除去；故答案为饱和碳酸氢钠溶液；衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 13 页共 15 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！(3)打开开关 A、C，放入酸溶液产生2CO，这一操作在三嗪溶液脱硫前进行，而实验开始前通气体的操作，一般都是为了排尽装置内的气体，避免干扰主体反应的进行或效果的，这里是显了防止2H S 被氧化，影响

42、脱硫效果；使用2CO 压缩机是为了控制2CO 的气流速率，从而可控制2H S 进入三嗪水溶液的速率，继而保证2H S 能充分与三嗪水溶液接触反应，以达到最佳的脱硫效果；故答案为排尽装置内的空气，防止2H S 被氧化，影响脱硫效果；控制2CO 的气流速率，从而控制2H S 进入三嗪水溶液的速率，使其充分与三嗪水溶液反应(4)依据题信息可知，测量含 H2S 的量为-6-31000 10 mg m，求该混合气体中 c(H2S)的物质的量浓度，即需要把-6-31000 10 mg m换算为以-1mol L为单位，即639-6-3111000 1010 g101000 10 mg mmol L34g m

43、ol1000L34，则该混合气体中 c(H2S)计算式为639111000 1010 g10mol L34g mol1000L34；故答案为639111000 1010 g10mol L34g mol1000L34；(5)依据题目信息给出的反应物与生成，即可写出三嗪与硫化氢的反应方程式为；题目要求使用-142 mol L CuSO溶液检验2H S 是否除尽，表明利用了4CuSO 溶液和2H S 的反应，而该反应会生成黑色的沉淀 CuS，而没有产生黑色沉淀，表明三嗪除硫比较彻底，而整个除硫的实验过程也较为简单；故答案为；黑色沉淀；简便；高效。16【答案】(1)acdbd22724K Cr O6K

44、I4H SO232242Cr O+3I+4K SO+4H O冷凝管底外壁(2)防止产物3PI 发生水解而损耗防倒吸1K、2K、3K1K2K、3K混有2I 杂质【解析】【分析】本实验题以考查陌生物质为载体，考查的主要还是课内经典实验问题，一是海带提取碘，二是制备易与氧气或水蒸气反应的物质时的处理，三是依据物质特性营造合适的反应环境，还考查了陌生氧化还原方程式的书写问题。(1)参考课内提取碘的过程（海带灼烧成灰后，浸泡得到含-I 溶液，再在酸性条件下被22H O 氧化为2I，再利用4CCl 萃取分离），由此推断以干燥的海藻为原料制得 A 装置中所需含碘盐的实验步骤为“海藻灰化 酸化浸取 蒸发结晶

45、干燥称量”，制得的含碘盐则为 KI；所以在 A 装置中与227K Cr O发生反应生成23Cr O 的是 KI，产物为2I，结合电子守恒与质量守恒配平书写出化学方程式22724K Cr O6KI4H SO232242Cr O+3I+4K SO+4H O；A 装置上部是冷凝管，用于冷凝碘蒸气，使其变回固体凝聚在冷凝管外壁底部；故答案为 acdb；d；22724K Cr O6KI4H SO232242Cr O+3I+4K SO+4H O；冷凝管底外壁；(2)题干一开始就说明三碘化磷(3PI)是易水解的橙红色晶体，所以在制备3PI 时必须保证隔水，所以 B 装置中反应物2I 和 P 均需干燥，防止生

46、成物3PI 水解而损耗，导致产量下降；玻璃仪器 Z 是在处理尾气时衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 14 页共 15 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！经典的防倒吸装置；由于3PI 易水解，所以在开始反应前需要将装置内的空气排尽，防止空气中的水蒸气导致3PI 水解，所以需要打开活塞1K、2K、3K，接着就可以关闭1K，让反应物2I 和 P 在隔绝空气的情况下发生反应，反应结束后需要关闭2K、3K，冷却后再取下玻璃管 Y，防止在冷却过程中空气进入导致3PI 水解；反应过程中，如果在玻璃管 Y 外包裹经冷水湿润的毛巾，碘蒸气会被冷凝成固体而混入3PI 固体中，

47、导致3PI 不纯；故答案为：防止产物3PI 发生水解而损耗；防倒吸；1K、2K、3K；1K；2K、3K；混有2I 杂质17【答案】(1)吸收未反应的 SO2，防止污染空气控制适当的温度、缓慢通入混合气体等(2)Mn2+催化氧气与亚硫酸反应生成硫酸(3)Mn2+2HCO-3=MnCO3+H2O+CO2Mn(OH)2(4)或取少量反应后溶液于试管中，向其中滴加 Na2S2O8 溶液，溶液由无色变为紫红色(5)MnO2MnCO3+O23002MnO2+2CO2【解析】【分析】根据实验目的利用 MnO2 为原料制备 MnCO3，第 1 装置为二氧化硫和氮气的混合装置，第 2 个为硫酸镁的发生装置，最后

48、一个装置为尾气处理装置，硫酸中再加入碳酸氢钠可得碳酸镁，以此来解析；(1)石灰乳能与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，所以石灰乳的作用是吸收未反应的 SO2，防止污染空气；为使 SO2 尽快转化，在比例不变的情况下，控制适当的温度、缓慢通入混合气体等以确保反应的充分进行；(2)亚硫酸生成后，通入空气，里面有空气，亚硫酸在 Mn2+的催化作用下，被氧化为硫酸，增加了从而使硫酸根离子浓度增大；(3)根据原子守恒和电荷守恒，根据实验目的制备碳酸锰，所以产物中有碳酸锰，所以反应的离子方程式为：Mn2+2HCO-3=MnCO3+H2O+CO2；实验发现，若用相同物质的量浓度的 Na2CO3 溶液代替NaHC

49、O3 溶液，Na2CO3 溶液中的碳酸根的水解程度大，碱性较强，Mn2+与氢氧根离子结合生成Mn(OH)2，则得到的 MnCO3 中会混有较多的杂质，该杂质可能是 Mn(OH)2；(4)由反应可知 Mn 的化合价由+2 价升高为+7 价，而 O 的化合价由-1 价降低为-2 价，根据得失电子守恒和原子守恒可知 2Mn2+10e-，反应的电子转移方向与数目为：或；根据提示可知实验室可以用无色的酸性 Na2S2O8 溶液来检验反应生成高锰酸钾为紫红色，确认溶液中是否含 Mn2+的操作与现象取少量反应后溶液于试管中，向其中滴加 Na2S2O8 溶液，溶液由无色变为紫红色；(5)利用重量法探究 MnC

50、O3 的热分解，数据如下表所示(残留固体均为锰的氧化物)，3.450g MnCO3 的物质的量为 3.450g115g/mol=0.03mol，2.130g 锰的氧化物中氧的物质的量为2.130g-0.03mol 55g/mol16g/mol=0.03mol，n(Mn)：n(O)=0.03mol：0.03mol=1：1，所以第二组锰的氧化物的衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 15 页共 15 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！化学式为 MnO；利用重量法探究 MnCO3 的热分解，数据如下表所示(残留固体均为锰的氧化物)，3.450g MnCO3 的物质的

51、量为 3.450g115g/mol=0.03mol，2.610g 锰的氧化物中氧的物质的量为2.610g-0.03mol 55g/mol16g/mol=0.06mol，n(Mn)：n(O)=0.03mol：0.06mol=1：2，所以第一组锰的氧化物的化学式为 MnO2，MnCO3 在空气中加热至 300时发生反应生成二氧化锰和二氧化碳，Mn 的化合价由+2 价升高为+4 价，而 O 的化合价由 0 价降低为-2 价，根据化合价升降守恒和原子守恒，可得反应的化学方程式为：2MnCO3+O23002MnO2+2CO2；第（）套化学暑假必刷密卷专用反思表填表时间：2022 年_月_日,_：_；反思人：_家长签字：_本套暴露的主要问题板块该板块失分对每一分失分的原因反思单项选择题总分 27 分丢了（）分双选题总分 16 分丢了（）分主观题总分 57 分丢了（）分本套题的主要收获知识上的收获技巧上的收获本套题的综合反思做题状态做题结果自我提醒