备战2013高考化学6年高考母题精解精析专题专题09 化学反应速率与化学平衡_部分3.pdf

1、高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 是()A.催化剂 V2O5 不改变该反应的逆反应速率 B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大 C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D.在 t1、t2 时刻，SO3（g）的浓度分别是 c1、c2，则时间间隔 t1t2 内，SO3（g）生成的平均速率为（2009浙江卷）已知：25 时，KspMg(OH)2=5.6110-12，KspMgF2=7.4210-11。下列说法正确的是（）A.25 时，饱和 Mg(OH)2 溶液与饱和 MgF2 溶液相比，前者的 c(Mg2+)大 B.25 时，在 Mg(OH)2 的

2、悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体，c(Mg2+)增大 C.25 时，Mg(OH)2 固体在 20 mL 0.01 molL-1 氨水中的 Ksp 比在 20 mL 0.01 molL-1 NH4Cl溶液中的 Ksp 小 D.25 时，在 Mg(OH)2 悬浊液中加入 NaF 溶液后，Mg(OH)2 不可能转化为 MgF2【答案】B 【解析】A 项 Mg（OH）2 和 MgF2 两者结构组成相似，但 Mg（OH）2 的 Ksp 小，c(Mg2+)也小。B 项能结合 OH-，使 Mg（OH）2 的沉淀溶解平衡发生移动，使 c(Mg2+)增大。C 项 Ksp 只受温度影响，故两者的 Ksp 是相

3、等的。D 项只要不断地加入足量的 NaF，会促进Mg（OH）2 不断溶解转化为 MgF2。（2009四川卷）在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的 X、Y，发生反应 mX（g）=nY（g）；H=Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y 的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法正确的是（）A.mn B.Q0 C.温度不变，压强增大，Y 的质量分数减少 高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动（2009重庆卷）各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（）【答案】D 【解析】此题考查平衡状态的影响因素及平

4、衡移动方向。A 项，加入乙酸钠固体，增大乙酸根的浓度，平衡左移，H+浓度减小，pH 增大；B 项，该反应的实质是:Fe3+3SCN-Fe（SCN）3，加入 KCl 对平衡几乎无影响，Fe3+的浓度几乎不变；C 项恒温恒压下充入氩气，原平衡体系中各组分的分压减小，相当于温度不变，减小体系的压强，故平衡左移，氢气的转化率减小。D 项，反应是吸热反应，升高温度反应向正方向移动，故 CH3OCH3 的转化率增大。（2009广东卷）取五等份 NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2（g）N2O4（g）H0 反应相同时间后，分别测定体系中 NO2 的百分含量（NO2%），并作

5、出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是（）高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。（2009江苏卷）I2 在 KI 溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)(aq)某 I2、KI 混合溶液中，的物质的量浓度 c()与温度 T 的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是()A.反应 I2(aq)+I-(aq)=(aq)的 H0 B.若温度为 T1、T2，反应的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1K2 C.若反应进行到状态 D 时，一定有 v 正v 逆 D.状态 A 与状态 B 相比，状态 A 的 c(I2)大【

6、答案】BC 【解析】本题为化学平衡的图象题，考查化学平衡移动原理及识图能力。由图象可知，反应 I2(aq)+I-(aq)(aq)随着 T 的增加的浓度减小，反应向逆方向进行，所以反应的 H0，A 不正确；温度由 T1T2，温度升高，平衡左移，平衡常数减小，即 K1K2，B 正确；D点不是平衡状态，平衡向右移动，即 v 正v 逆，C 正确；状态 A 时，c()大，则 c(I2)小，D 不正确。（2009广东卷）硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是（）A.温度一定时，Ksp（SrSO4）随 c()的增大而减小 高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿

7、酬丰厚。 B.三个不同温度中，313 K 时 Ksp（SrSO4）最大 C.283 K 时，图中 a 点对应的溶液是不饱和溶液 D.283 K 下的 SrSO4 饱和溶液升温到 363 K 后变为不饱和溶液（2009广东卷）难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯。将不纯的 TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)下列说法正确的是（）A.在不同温度区域，TaI4 的量保持不变 B.在提纯过程中，I2 的量不断减少 C.在提纯过程中，I2 的作用是将 TaS2 从高温区转移到低温区 D.该反应的平

8、衡常数与 TaI4 和 S2 的浓度乘积成反比【答案】C 【解析】从方程式分析可知，高温区，反应正向进行，生成的气体在低温区向左进行，以达到提纯的目的，所以 A、B 均不正确，C 正确；平衡常数，所以 D 不正确。（2009宁夏、辽宁卷）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()Na2S2O3 溶液 稀 H2SO4 H2O 实验 反应温度/V/mL c/(molL-1)V/mL c/(molL1-)V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5

9、 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10【答案】D 【解析】本题考查影响化学反应速率的因素。温度越高、溶液的浓度越大，化学反应速率越快，即出现浑浊所需时间越短。综合分析 4 种情况下的温度和浓度，D 中温度最高，溶液浓度最大。所以本题选 D。高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。（2009天津卷）人体血液内的血红蛋白（Hb）易与 O2 结合生成 HbO2，因此具有输氧能力。CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37 时，该反应的平衡常数 K=220。HbCO 的浓度达到 HbO2 浓度的 0.02 倍，会使人智力受损。据此，

10、下列结论错误的是（）A.CO 与 HbO2 反应的平衡常数 B.人体吸入的 CO 越多，与血红蛋白结合的 O2 越少 C.当吸入的 CO 与 O2 浓度之比大于或等于 0.02 时，人的智力才会受损 D.把 CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动 （2009全国卷）下图表示反应 X(g)4Y(g)+Z(g),H0,在某温度时 X 的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是()A.第 6 min 后，反应就终止了 B.X 的平衡转化率为 85%C.若升高温度，X 的平衡转化率将大于 85%D.若降低温度，v 正和 v 逆将以同样倍数减小【答案】B 【解析】本题具

11、体考查化学反应速率与化学平衡部分知识，关键是深刻理解“勒夏特列原理”并结合具体反应灵活应用。A 项，考查化学平衡的特点，由图知：6 min 以后，反应物 X 浓度不再改变，说明达到了平衡。但化学平衡是动态平衡，反应未终止。B 项，X 的转化率计算：。C 项，该反应 H0，据“勒夏特列原理”，升温，平衡向着使体系降温的方向移动，即平衡逆移，故 X 的转化率降低。D 项，考查温度与速率的关系。降低温度,v 正、v 逆都减小，但不会是同样倍数，与该反应热效应有关。正反应放热，降低温高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 度，平衡正向移动，说明 v 正v 逆。（2009广东

12、卷）已知汽车尾气无害化处理反应为 2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）。下列说法不正确的是（）A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C.反应达到平衡后，NO 的反应速率保持恒定 D.单位时间内消耗 CO 和 CO2 的物质的量相等时，反应达到平衡【答案】A 【解析】本题以尾气处理反应为载体,考查化学反应速率与化学平衡的相关知识。升温,正逆反应速率均增大,A 错。催化剂可同等程度地提高 v 正、v 逆,B 对。平衡状态的标志之一是“定”反应速率保持不变,C 对。单位时间内消耗 CO(代表 v 正)和 CO2(代表 v 逆)的物质的量相等,

13、再依据反应速率之比等于系数之比,实质反映了同一物质的 v 正=v 逆,说明反应达平衡，D对。（2009北京卷）已知：H2(g)+I2(g)2HI(g);H0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入 H2 和 I2 各 0.1 mol，乙中加入 HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中 HI的平衡浓度大于乙中 HI 的平衡浓度，应采取的措施是（）A.甲、乙提高相同温度 B.甲中加入 0.1 mol He，乙不变 C.甲降低温度，乙不变 D.甲增加 0.1 mol H2，乙增加 0.1 mol I2【答案】C 【解析】本题考查勒夏特列原理的应用及“等效平衡”。恒温、恒压条件下，起始

14、甲、乙投入量相当，是等效平衡，平衡状态相同。升高相同温度，平衡移动情况相同，仍然相等，A 错。甲中加入 0.1 mol He，平衡不移动，仍相等，B 错。对甲降温，平衡正移，则甲中 c(HI)增大，C 对。甲、乙分别增加 0.1 mol H2、0.1mol I2，平衡同等程度地正移，二者仍相等，D错。（2009福建卷）某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率 v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：初始浓度 c/molL-1 实验序号 CH3COCH3 HCl Br2

15、 溴颜色消失所需时间 t/s 0.80 0.20 0.001 0 290 1.60 0.20 0.001 0 145 0.80 0.40 0.001 0 145 0.80 0.20 0.002 0 580 分析实验数据所得出的结论不正确的是（）A.增大 c（CH3COCH3），v(Br2)增大 B.实验和的 v(Br2)相等 C.增大 c（HCl），v(Br2)增大 D.增大 c（Br2），v(Br2)增大【答案】D 【解析】由实验数据分析可知，CH3COCH3、HCl 的浓度增大，均会缩短反应时间，而 c(Br2)增大，加大反应时间，所以本题选 D。高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大

16、教师踊跃来稿，稿酬丰厚。（2009安徽卷）汽车尾气净化中的一个反应如下:NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)H=-373.4 kJmol-1 在恒容的密闭容器中,反应达平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是()【答案】C 【解析】首先明确该反应的特征：气体体积缩小的放热反应。根据勒夏特列原理，升高温度，平衡应向吸热方向(逆反应方向)移动，所以平衡常数 K 应减小，CO 的转化率也应减小，所以 A、B 选项均错误。因某一化学反应的平衡常数 K 只随温度的改变而改变，与物质的浓度及压强无关，故增加 NO 的物质的量，平衡常数 K 并不改变，C 选项正确。恒容条件下，增加 N2 的物质的

17、量(即增加 N2 的浓度)，平衡应向逆反应方向移动，故 NO 转化率应减小，D 选项错误。（2009江苏卷）联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4 与 N2O4 反应能放出大量的热。(1)已知：2NO2(g)=N2O4(g)H-57.20 kJmol-1。一定温度下，在密闭容器中反应 2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高 NO2 转化率的是_(填字母)。A.减小 NO2 的浓度 B.降低温度 C.增加 NO2 的浓度 D.升高温度(2)25 时，1.00 g N2H4(l)与足量 N2O4(l)完全反应生成 N2(g)和 H2O(l)，放出 1

18、9.14 kJ 的热量。则反应 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的 H_kJmol-1。(3)17、1.01105 Pa，密闭容器中 N2O4 和 NO2 的混合气体达到平衡时，c(NO2)0.030 0 molL-1、c(N2O4)0.012 0 molL-1。计算反应 2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数 K。(4)现用一定量的 Cu 与足量的浓 HNO3 反应，制得 1.00 L 已达到平衡的 N2O4 和 NO2 的混合气体(17、1.01105 Pa)，理论上至少需消耗 Cu 多少克？【答案】(1)BC (2)-1 224.96(3)根据题意知平衡时：

19、c(N2O4)0.012 0 molL-1；c(NO2)0.030 0 molL-1 答：平衡常数为 13.3。(4)由(3)可知，在 17、1.01105 Pa 达到平衡时，1.00 L 混合气体中：n(N2O4)c(N2O4)V0.012 0 molL-11.00 L0.012 0 mol n(NO2)c(NO2)V0.030 0 molL-11.00 L0.030 0 mol 则 n 总(NO2)n(NO2)+2n(N2O4)0.054 0 mol 由 Cu+4HNO3 Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 可得 高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 答：理

20、论上至少需消耗 Cu 1.73 g。（2009浙江卷）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的 NO 会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的 NO 和 CO 转变成 CO2 和 N2，化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2 为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的 NO 和CO 浓度如表：时间/s 0 1 2 c(NO)/molL-1 1.0010-3 4.5010-4 2.5010-4 c(CO)/molL-1 3.6010-3 3.0510-3 2.8510-3 时间/s 3 4 5 c(NO)/molL-1 1.5010-4 1.0010-4

21、 1.0010-4 c(CO)/molL-1 2.7510-3 2.7010-3 2.7010-3 请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：(1)在上述条件下反应能够自发进行，则反应的 H_0(填写“”、“”、“”)。(2)前 2 s 内的平均反应速率 v(N2)=_。(3)在该温度下，反应的平衡常数 K=_。(4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高 NO 转化率的是_。A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度 C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积(5)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化

22、剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号 T/NO 初始浓度/molL-1 CO 初始浓度/molL-1 催化剂的比表面积/m2g-1 280 1.2010-3 5.8010-3 82 124 350 124 请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中 NO 浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。【答案】（1）(2)1.8810-4 mol（Ls）-1 （3）5 000（4）CD（5）.280 1.

23、2010-3 5.8010-3.1.2010-3 5.8010-3 如下图：【解析】本题考查化学反应速率和化学平衡的知识内容。（1）能自发进行的反应一般是放热反应，故 H0。（2）先算出 NO 或 CO 前 2 s 内表示的反应速率，再转化成用 N2 表示的反应速率。（3）注意是 4 s 后浓度不变，达到平衡，先算好平衡状态时各物质的“平衡浓度”，再计算出其平衡常数 K 的数值。（4）A 项：催化剂不能使平衡移动，故不影响 NO的转化率。B、C 项：第（1）问中说明该反应是放热反应，故降低温度有利于提高 NO 的转化率，C 对。D 项：正反应是气体体积减小的反应，增大压强有利于提高 NO 的转

24、化率，D 也对。（5）表格中的关键信息是“初始浓度”，与中的当然应该与相一致了。另外要理解与实验对比，是研究催化剂比表面积的，温度应该一致。与实验是对比温度的影响，这在画问曲线时尤其要注意。（2009山东卷）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）,若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡_移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂_反应的 H（填“增大”“减小”或“不改变”）。（2）已知：O2（g）=（g）+e-H1=1 175.7 kJmol-1 PtF6（g）+e-=H2=-771.1 kJmol-1=

25、（g）+H3=482.2 kJmol-1 则反应 O2（g）+FtF6(g)=的 H=_ kJmol-1。(3)在 25 下，向浓度均为 0.1 molL-1 的 MgCl2 和 CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_。已知高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 25 时 KspMg(OH)2=1.810-11,KspCu(OH)2=2.210-20。（4）在 25 下，将 a molL-1 的氨水与 0.01 molL-1 的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()=c(Cl-)，则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”

26、）；用含 a 的代数式表示 NH3H2O的电离常数 Kb=_。【答案】（1）向左 不改变 （2）-77.6(3)Cu(OH)2 Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2(4)中【解析】本题考查平衡移动，盖斯定律，沉淀的生成，溶液中的电荷守恒和电离常数的计算等知识点。（1）恒温、恒压下向平衡体系中充入氩气，容器的体积增大，相当于减小平衡体系的压强，所以平衡向左移动；使用催化剂不改变化学平衡状态也不改变反应的H。（2）据已知热化学方程式，利用盖斯定律，得反应 O2（g）+PtF6（g）=的 H=1 175.7 kJmoL-1+(-771.1 kJmoL-1)-482.2 kJmoL-1=-77.

27、6 kJmoL-1。（3）因 KspMg(OH)2KspCu(OH)2，所以向 MgCl2 和 CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成 Cu(OH)2 沉淀。书写离子方程式时注意 NH3H2O 是弱电解质，应写分子形式。（4）当c()=c(Cl-)时，根据电荷守恒 c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，可得 c(H+)=c(OH-)，所以溶液显中性，此时 c(OH-)=10-7 molL-1，c()=c(Cl-)=0.005 molL-1，NH3H2O+OH-，。（2009安徽卷）Fenton 法常用于处理含难降解有机物的工业废水,通常是在调节好 pH 和 Fe2+浓度的废水中

28、加入 H2O2,所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物 p-CP,探究有关因素对该降解反应速率的影响。实验设计控制 p-CP 的初始浓度相同,恒定实验温度在 298 K 或 313 K(其余实验条件见下表),设计如下对比实验。(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。c/10-3 molL-1 实验编号 实验目的 T/K pH H2O2 Fe2+为以下实验作参照 298 3 6.0 0.30 探究温度对降解反应速率的影响 298 10 6.0 0.30 高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 数据处理实验测得 p-CP 的浓度随时间变化的

29、关系如上图。(2)请根据上图实验曲线,计算降解反应在 50150 s 内的反应速率:v(p-CP)=_ molL-1s-1。解释与结论(3)实验、表明温度升高,降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小,请从 Fenton 法所用试剂 H2O2 的角度分析原因:_。(4)实验得出的结论是:pH 等于 10 时,_。思考与交流(5)实验时需在不同时间从反应器中取样,并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息,给出一种迅速停止反应的方法:_。【答案】(1)c/10-3 molL-1 实验编号 实验目的 T/K pH H2O2 Fe2+313 3 6.0 0.30 探究溶液的 p

30、H 对降解反应速率的影响 (2)8.010-6(3)过氧化氢在温度过高时迅速分解(4)反应速率趋向于零(或该降解反应趋于停止)(5)将所取样品迅速加入到一定量的 NaOH 溶液中,使 pH 约为 10(或将所取样品骤冷等其他合理答案均可)(3)温度过高时，导致降解反应速率减小，从 Fenton 法所使用试剂 H2O2 的角度分析原因，就要联系 H2O2 的相关性质，再和“温度”这一因素联系起来，就不难得出“H2O2 在温度过高高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 时迅速分解，从而不能产生羟基自由基氧化降解污染物”的结论。(4)观察实验的曲线，几乎是一条 c(p-C

31、P)不变的曲线，说明 p-CP 几乎没有被降解。所以当 pH=10 时反应速率趋向于零(或该降解反应趋于停止)。(5)该题承接第(4)题，根据题目信息，使该降解反应迅速停止反应的方法应是：将所取样品迅速加入到一定量的碱性溶液中，并控制溶液的 pH=10。（2009上海卷）(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)该反应的平衡常数表达式为：K=_。该温度下，在 2 L 盛有 Fe2O3 粉末的密闭容器中通入 CO 气体，10 min 后，生成了单质铁11.2 g。则 10 min 内 CO 的平均反应速率为_。(2)请用上述反

32、应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：_；_。(3)某些金属氧化物粉末和 Al 粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是_。(4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：_。欲使上述体系中 Al3+浓度增加，可加入的物质是_。（3）根据温度升高，反应速率增大判断可知，图像 b 正确。（4）Al(OH)3 是两性氢氧化物，其酸式电离的离子方程式为 Al(OH)3HH2O；碱式电离的离子方程式为 Al(OH)3=Al33OH-，欲使 Al3浓度增大，可加入盐酸、硫酸等以降低 OH-浓度，使平衡向碱式电离的方向移动。（200

33、9宁夏、辽宁卷）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知 1 mol SO2(g)氧化为 1 mol SO3(g)的 H=-99 kJmol-1 高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 请回答下列问题：(1)图中 A、C 分别表示_、_，E 的大小对该反应的反应热有无影响？_。该反应通常用 V2O5 作催化剂，加 V2O5 会使图中 B 点升高还是降低？_，理由是_；(2)图中 H=_kJmol-1；(3)V2O5 的催化循环机理可能为：V2O5 氧化 SO2 时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理

34、的化学方程式_；(4)如果反应速率 v(SO2)为 0.05 molL-1min-1，则 v(O2)=_molL-1min-1、v(SO3)=_molL-1min-1；(5)已知单质硫的燃烧热为 296 kJmol-1，计算由 S(s)生成 3 mol SO3(g)的 H_(要求计算过程)。【答案】(1)反应物能量 生成物能量 没有影响 降低 因为催化剂改变了反应历程，使活化能 E 降低 (2)-198(3)SO2+V2O5=SO3+2VO2 4VO2+O2=2V2O5(4)0.025 0.05(5)S(s)+O2(g)=SO2(g)H1=-296 kJmol-1 SO2(g)+O2(g)=S

35、O3(g)H2=-99 kJmol-1 3+3 得 3S(s)+O2(g)=3SO3(g)H=(H1+H2)3=-1185 kJmol-1【2008 高考】（2008广东卷）对于反应 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），能增大正反应速率的措施是（）A.通入大量 O2 B.增大容器容积 C.移去部分 SO3 D.降低体系温度【答案】A 【解析】增大容器容积、移去部分 SO3，即减少浓度，而减少物质的浓度、降低温度均减小高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 反应速率，B、C、D 错误，A 中增加 O2 的浓度，反应速率加快，A 正确。（2008上海卷）等质量的铁

36、与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间 t产生氢气体积 V 的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线 a、b、c、d 所对应的实验组别可能是（）组别 c(HCl)/molL-1温度/状态 1 2.0 25 块状 2 2.5 30 块状 3 2.5 50 块状 4 2.5 30 粉末状 A.4-3-2-1 B.1-2-3-4 C.3-4-2-1 D.1-2-4-3（2008天津卷）对于平衡 CO2(g)CO2(aq)；H=-19.75 kJmol-1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是()A.升温增压 B.降温减压 C.升温减压 D.降温增压【答案】D 【解析】由反应：

37、CO2(g)CO2(aq)；H=-19.75 kJmol-1 可知，CO2 溶解是气体体积减小且放热的反应，根据化学平衡移动原理，为增大 CO2 气体在水中的溶解度，应采取的措施是降温、增压，故答案为 D。（2008广东卷）碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2(g)WI2(g)H0(温度 T1T2)。下列说法正确的是（）A.灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的 WI2（g）会分解出 W，W 重新沉积到灯丝上 B.灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低 C.该反应的平衡常数表达式是 K=D.利用该反应原理可以提纯钨【答案】AD 【

38、解析】该反应的正反应为放热反应，温度升高，化学平衡向左移动。所以灯丝附近温度越高，WI2 的转化率越高，B 错。平衡常数，应为生成物浓度除以反应物浓度：K=。高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 利用该反应，可往钨矿石中加入 I2 单质，使其反应生成 WI2 富集，再通过高温加热 WI2 生成钨，从而提纯 W，D 正确。（2008广东卷）将 H2（g）和 Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应 H2（g）+Br2（g）2HBr（g）H0，平衡时 Br2（g）的转化率为 a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时 Br2（g）的转化率为 b。a 与 b 的

39、关系是（）A.ab B.a=b C.ab D.无法确定【答案】A 【解析】正反应为放热反应，前者恒温，后者相对前者温度升高。使平衡向左移动，从而使Br2 的转化率降低。所以 ba。（2008海南卷）X、Y、Z 三种气体，取 X 和 Y 按 1:1 的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为 3:2，则 Y 的转化率最接近于：A.33%B.40%C.50%D.66%【答案】D【解析】由题意知 X 和 Y 是按 11 的物质的量之比混合的，故可取 X 和 Y 各 1 mol，设 X的转化量为 a mol：X

40、+2Y 2Z 起始：1 mol 1 mol 0 转化：a mol 2a mol 2a mol 平衡：（1-a）mol （1-2a）mol 2a mol 到达平衡后，反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为 32，即（1-a）mol+（1-2a）mol2a mol=32，解得 a=1/3。则 Y 的转化率=2a mol/1 mol=2/3，最接近 65%。（2008宁夏卷）将固体 NH4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡时，c(H2)=0.5molL-1，c(HI)=4molL-1，则此温度下反应的

41、平衡常数为 A.9 B.16 C.20 D.25【答案】C【解析】根据题干信息，可知平衡时：c(NH3)=c(HI)+2c(H2)=4 molL-1+0.5 molL-12=5 molL-1，由化学平衡常数的定义。则平衡常数 K=c(NH3)c(HI)=54=20。（2008山东卷）高温下，某反应达平衡，平衡常数 K=。恒容时，温度升高，H2 浓度减小。下列说法正确的是 A.该反应的焓变为正值 B.恒温恒容下，增大压强，H2 浓度一定减小 C.升高温度，逆反应速率减小 D.该反应化学方程式为 CO+H2OCO2+H2 高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。（2008

42、北京卷）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)；mol(Q0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是 A.反应过程中，若增大压强能提高 SiCl4 的转化率 B.若反应开始时 SiCl4 为 1 mol，则达平衡时，吸收热量为 Q kJ C.反应至 4 min 时，若 HCl 浓度为 0.12 mol/L，则 H2 的反应速率为 0.03 mol/(Lmin)D.当反应吸收热量为 0.025Q kJ 时，生成的 HCl 通入 100 mL 1 mol/L 的 NaOH 溶液恰好反应

43、【答案】D【解析】根据 SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；H=+Q kJmol-1(Q0)可知，该反应为正向气体体积增大且吸热的可逆反应。A 项若在反应过程中增大压强，平衡逆向移动，SiCl4 转化率降低，A 项错。1 mol SiCl4 反应达平衡时，不可能完全转化，因此吸收热量小于 Q kJ，B 项错。C 项中 HCl 的速率为 0.03 molL-1min-1，H2 的速率应为 0.015 molL-1min-1，故 C错误。当反应吸收热量为 0.025Q kJ 时，反应生成 HCl 为 0.1 mol，将其通入 100 mL 1 molL-1的 NaOH 溶液中

44、恰好反应，D 正确。（2008四川卷）在密闭容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在温度 T1 和 T2 时，产物的量与反应时间的关系如下图所示。符合图示的正确判断是 A.T1T2，0 B.T1T2，0 C.T1T2，0 D.T1T2，0【答案】D【解析】据“先拐先平衡”，由图象知 T2T1，温度升高碘化氢的量减小，即平衡向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应，即 H0，D 正确。（2008全国）在相同温度和压强下，对反应 CO2（g）+H2(g)CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表 CO2 H2 CO H2O 高考资

45、源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 甲 a mol a mol 0 mol 0 mol 乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol 丙 0mol 0 mol a mol a mol 丁 a mol 0 mol a mol a mol 上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是 A.乙丁丙甲 B.乙丁甲丙 C.丁乙丙甲 D.丁丙乙甲（2008全国）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)，H=-1025KJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 【答案】C【解析】正反应为放热反应，升

46、高温度，反应速率增大，且平衡左移，NO 含量降低，A 项正确，C 项错误；正反应是体积增大的反应，增大压强平衡左移，NO 含量降低，B 项正确；加入催化剂可加快反应速率，缩短到达平衡的时间，D 项正确。（2008重庆卷）N2O5 是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。（1）N2O5 与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是_。（2）一定温度下，在恒容密闭容器中 N2O5 可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）；H0 反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则 N2O5 的转化率将_。（填“增大”“减小”或“不变”）下表为反应在 T1 温度下的部分实验数据：t/s 0 50

47、0 1 000 c（N2O5）/molL-1 5.00 3.52 2.48 则 500 s 内 N2O5 的分解速率为_。在 T2 温度下，反应 1 000 s 时测得 NO2 的浓度为 4.98 molL-1，则 T2_T1。（3）下图所示装置可用于制备 N2O5，则 N2O5 在电解池的_区生成，其电极反应式为高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 _。【答案】(1)(2)不变 0.002 96 molL-1s-1“”或“小于”(3)阳极 N2O4+2HNO3-2e-2N2O5+2H+【解析】本题主要对化学反应速率平衡以及电解原理进行考查。（1）硝基苯的结构简式

48、是。（2）在恒温、恒容条件下，充入氮气，对平衡体系无影响，平衡不移动，N2O5 转化率不变。v（N2O5）=2.9610-3 molL-1s-1 T2 温度下，2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H0 起始：5.0 molL-1 转化：2.49 molL-1 4.98 molL-1 平衡：2.51 molL-1 4.98 molL-1 T2 温度剩余 c（N2O5）为 2.5 molL-12.48 molL-1，说明该温度下反应正向进行程度小，温度 T2T1。（3）从电解原理来看，N2O4 制备 N2O5 为氧化反应，则 N2O5 应在阳极区生成，反应式为N2O4+2HNO3-2e-2N

49、2O5+2H+。（2008上海卷）在 2 L 密闭容器内，800 时反应 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=_。已知：K300K350，则该反应是_热反应。（2）下图中表示 NO2 的变化的曲线是_。用 O2 表示从 02 s 内该反应的平均高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 速率 v=_。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_。a.v(NO2)=2v(O2)b.

50、容器内压强保持不变 c.v 逆(NO)=2v 正(O2)d.容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a.及时分离出 NO2 气体 b.适当升高温度 c.增大 O2 的浓度 d.选择高效催化剂【答案】（1）K=放热（2）b 1.510-3 molL-1s-1（3）b c（4）c【解析】（1）由于 K300 K350，所以，升高温度化学平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应。（2）由于 NO2 的变化量与 NO 的变化量相等，是 O2 变化量的 2 倍，但曲线的变化方向相反，所此可确定 b 线是 NO2 的变化曲线。v(O2)v(NO)1.5103mol(L

51、s)-1（3）化学平衡状态是各成分的含量保持不变的状态，原理是正逆反应的速率相等。av(NO2)不能说明是 NO2 生成的速率还是减少的速率，同理 v(O2)也是如此，因此不能判断。b容器压强不变说明容器内各气体物质的总分子数不变，由于该反应是反应前后气体分子数不等的反应，就说明了达到平衡状态。c由于 v 逆(NO)v 逆(NO2)，所以该式能反映出正逆反应速率相等，能够说明达到平衡状态。d这是一个密闭的容器，质量一定不变，而与是否进行反应无关，所以该项不能说明是否达到平衡。（4）a 是减少物质，所以不能增大反应速率，错误。b 升高温度平衡向逆反应方向移动，错误。c 正确。d 催化剂只能改变反

52、应速率，不会影响平衡，错误。（2008海南卷）反应 A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 (1)该反应是_反应（填“吸热”“放热”）；(2)当反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率_（填“增大”“减小”“不变”），原因是_。(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_，原因是_;(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1 和 E2 的变化是：E1_，E2_（填“增大”“减小”“不变”）。【答案】（1）放热（2）减小 根据勒夏特列原理，升高温度有利于反应向吸热方向移动，因而该反应中

53、 A的转化率减小（3）没有 催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应的始态和终态的能量，因此对反应热没有影响（4）减小 减小 （2008宁夏卷）已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)，H0，请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1 molL-1,c(N)=2.4 molL-1;达到平衡后，M 的转化率为 60，此时 N 的转化率为 ；（2）若反应温度升高，M 的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”；）（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4molL-1；c(N)=amolL-1；达到平衡后，c(p)=2 molL-1，a

54、=；（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)=1 molL-1，达到平衡后，M 的转化率为 。【答案】(1)25 (2)增大 (3)6 (4)41 【解析】（1）根据题意：M(g)+N(g)P(g)+Q(g),H0 起始：1 molL-1 2.4 molL-1 转化：160%molL-1 160%molL-1 高考资源网（），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 N 的转化率为100%=25%，化学平衡常数 K=。（2）该反应正方向为吸热反应，升高温度，平衡向正方向移动，M 的转化率增大。（3）由于温度不变，因而反应平衡常数不变，即 K=，即 a=6。（4）由

55、于温度不变，则化学平衡常数不变，则设平衡时，M 的转化浓度为 x。M(g)+N(g)P(g)+Q(g)起始：b b 转化：x x x x 平衡：b-x b-x x x K=解得=0.41，故 M 的转化率为 41%。（2008全国）红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的H 表示生成 1mol 产物的数据）。根据上图回答下列问题：（1）P 和 Cl2 反应生成 PCl3 的热化学方程式是 ；（2）PCl5 分解成 PCl3 和 Cl2 的热化学方程式是 ；上述分解反应是一个可逆反应。温度 T1 时，在密闭容器中加入 0.80mol PCl5,反应达平衡时PCl5 还剩 0.60 mol，其分解率 1 等于 ；若反应温度由 T1 升高到 T2，平衡时 PCl5 的分解率为 2，2 1(填“大于”、“小于”或“等于”)；（3）工业上制备 PCl5 通常分两步进行，先将 P 和 Cl2 反应生成中间产物 PCl3，然后降温，再和 Cl2 反应生成 PCl5。原因是_ （4）P 和 Cl2 分两步反应生成 1mol PCl5 的H3=_，P 和 Cl2 一步反应生成1molPCl5 的H4_H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。（5）PCl5 与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_。