2022届高三化学一轮复习 专题十一 离子共存专题（含解析）.docx

1、专题十一 离子共存专题一、单选题（本大题共20小题，共60分）1. 在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是( )A. 滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-B. 滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、SO42-C. c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HCO3-D. 由水电离的c(H+)=1.010-13molL-1溶液中：K+、Al3+、SO42-、CH3COO-2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 与铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀的溶液：、B. 的溶液中：、C. 使酚酞变红色的溶液：、D

2、. 放入铝条产生氢气的溶液中：、3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()pH=0的溶液：Na+、C2O42-、MnO4-、SO42-pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-水电离的H+浓度c(H+)=10-12molL-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、SO32-加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-A. B. C. D. 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大

3、量共存的是()A. 加酚酞呈浅红色的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-B. Kwc(H+)=1.010-13 molL-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、S2O32-C. pH=7的溶液中：Al3+、Na+、Cl-、Br-D. 溶有SO2气体的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、ClO-5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1molL-1氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO3-B. 0.1molL-1盐酸溶液：Na+、K+、SO42-、SiO32-C. 0.1molL-1KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3-、I-D. 0.1molL-1AgNO3溶

4、液：NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-6. 在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是()选项条件离子组离子共存判断及的离子方程式Ac(OH-)c(H+)=1溶液中Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-不能大量共存，3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2OB由水电离出c(H+)=110-13molL-1K+、NH4+、Cl-、AlO2-能大量共存C含有大量Al3+的溶液Na+、NH4+、SO42-、Cl-能大量共存D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-A. AB. BC. CD.

5、 D7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-B. c(H+)/c(OH-)=110-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-C. c(Fe2+)=1molL-1的溶液中：H+、NH4+、SO42-D. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、8. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是( )A. K+、Na+、HCO3-、SiO32-B. NH4+、Ag+、Br-、SO42-C. Na+、Fe3+、SO32-、SCN-D. I-、Cl-、H+、SO42-9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(

6、)A. 0.1molL-1HCl溶液：Fe3+、HCO3-、I-、Cu2+B. 0.1molL-1AgNO3溶液：K+、Br-、NH4+、CO32-C. 0.1molL-1AlCl3溶液：Na+、ClO-、Fe2+、SO42-D. 0.1molL-1NaOH溶液：NO3-、Ba2+、Cl-、K+10. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() 无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+由水电离出的c(OH-)=10-13molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、

7、Cl-、Br-有较多Fe3+的溶液中： Na+、NH4+、SCN-、HCO3-酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-A. B. C. D. 11. 常温下，下列关于电解质溶液的判断正确的是 ()A. 在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存B. 在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存C. 由0.1molL-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在BOH=B+OH-D. 由0.1molL-1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在A-+H2OHA+OH-12. 常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是

8、()A. c(Fe2+)=0.1molL-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-B. 在pH=1的溶液中：K+、Al3+、SO42-、F-C. 在c(H+)c(OH-)=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、AlO2-D. 滴入甲基橙显红色溶液中：Mg2+、Ca2+、SO42-、K+13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、CH3COO-B. c(H+)=110-13molL-1的溶液中：K+、Na+、CO32-、Br-C. 0.1molL-1的NaHS溶液中：Na+、NH4+、ClO-、PO43-D. 0.1

9、molL-1的Fe(NO3)3溶液中：K+、Cu2+、SCN-、SO42-14. 室温下，下列说法正确的是( )A. 中性溶液中含有大量离子：Al3+、Na+、NO3-、SO42-B. 过量SO2通入Na2CO3溶液中发生反应：SO2+CO32-=CO2+SO32-C. c(NaAlO2)=0.1mol/L溶液：K+、OH-、Cl-、SO42-D. 以酚酞作指示剂，HCl标准溶液滴定Na2CO3待测溶液，主要反应为：2H+CO32-=CO2+H2O15. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 无色透明溶液中：Na+、H+、S2O32-、SO42-B. 能使石蕊变红的溶液

10、中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-C. c(H+)c(OH-)=110-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-D. 水电离的c(OH-)=110-13molL-1的溶液中：K+、Na+、NH4+、Cl-16. 下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入(滴入)X试剂后发生的离子方程式书写正确的是( )选项离子组X试剂离子方程式A.Na+、K+、ClO-、SO42-少量SO2SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+B.NH4+、Fe3+、SO42-、Br-过量H2S2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+C.NH4+、Fe3+、AlO2-、Na+过量铜粉2Fe3+Cu

11、=2Fe2+Cu2+D.AlO2-、Na+、K+、HCO3-少量HClH+AlO2-+H2O=Al(OH)3A. AB. BC. CD. D17. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有几组()酸性溶液中：Na+、ClO-、I-无色溶液中：K+、Na+、碱性溶液中：Cl-、K+、中性溶液中：Fe3+、K+、Cl-、常温下，由水电离出的c(OH-)=110-13molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-与铝粉反应放出H2的无色溶液中：、Al3+、Na+、A. 1组B. 2组C. 3组D. 4组18. 下列各溶液中离子能大量共存，且加入(或滴入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确

12、的是()选项离子组X试剂离子方程式AK+、Na+、ClO-、SO42-少量SO2SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+BNH4+、Fe3+、Br-、SO42-过量H2S2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+CNH4+、Na+、Fe3+、AlO2-过量铜粉2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+DK+、Na+、HCO3-、AlO2-少量HClH+AlO2-+H2O=Al(OH)3A. AB. BC. CD. D19. 室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是A. 能使石蕊溶液显红色的溶液：SiO32-、Cr2O72-、K+、SO42-B. 无色透明溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-

13、、SO42-C. c(Ca2+)=0.1molL-1的溶液中：NH4+、CO32-、C2O42-、Br-D. 加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-20. 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A. a点对应的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-B. b点对应的溶液中：NH4+、K+、NO3-、Cl-C. c点对应的溶液中：Na+、Ag+、Mg2+、NO3-D. d点对应的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+二、填空题（本大题共4小题，共40分）2

14、1. 有下列各组离子： Na+、H+、CH3COO-、Cl- Ba2+、Na+、CO32-、NO3-H3O+、Na+、Fe2+、NO3- Na+、Fe3+、Cl-、I-Al3+、K+、Cl-、HCO3- Fe3+、NH4+、SO42-、CO32-Na+、H+、NO3-、HCO3- Na+、H+、Cl-、SiO32-K+、H+、I-、ClO- Na+、H+、MnO4-、Cl-Al3+、Fe3+、SCN-、Cl- Na+、Al3+、NO3-、AlO2-(1)因发生复分解反应而不能大量共存的是_。(2)因发生氧化还原反应而不能大量共存的是_。(3)因离子间发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是_。

15、(4)因离子间发生络合反应而不能大量共存的是_。22. 下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的离子组有_(填标号)。 (1)含有大量Fe3+的溶液：Na+、SCN-、Cl-、I-(2)含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-(3)常温下，pH=12的溶液：K+、Cl-、SO42-(4)c(H+)=0.1molL-1的溶液：Na+、NH4+、SO42-、S2O32-(5)使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42-(6)与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO3-、Al3+、Na+、SO42-(7)使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO42-、CO32-、Na+、K

16、+(8)常温下c(H+)c(OH-)=110-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+(9)中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-(10)使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、SO32-(11)c(H+)水=10-12molL-1的溶液：Na+、K+、CO32-、SO42-(12)使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、Fe2+、NO3-(13)0.1molL-1的Na2CO3溶液：Al3+、SO42-、Cl-、K+23. 离子共存(1)无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-()(2)cH+cOH-=110-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、

17、NO3-()(3)c(Fe2+)=1molL-1的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-()(4)能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-()(5)某无色溶液中： H+、Cl-、MnO4-()(6)pH=1的溶液中： Fe2+、NO3-、SO42-、Na+()(7)0.1molL-1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-()(8)含有HCO3-的溶液中：K+、Al3+、NO3-、Ca2+()(9)中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-()(10)弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、SO42-()(11)通入大量CO2的溶液中：

18、Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-()(12)H+、Ba2+、Fe3+、NO3-，通入SO2气体()(13)Ca2+、Cl-、K+、H+，通入CO2气体()(14)含有NaNO3的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-()(15)能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42-、HCO3-()(16)0.1molL-1Ca(ClO)2溶液：K+、Na+、I-、Cl-()(17)c(H+)=Kw的溶液中：Na+、Fe3+、CH3COO-、NO3-()(18)加水稀释时c(OH-)c(H+)值增大的溶液中：MnO4-、CO32-、K+、NH4+()(19)银氨溶液：Na+、K+、

19、NO3-、NH3H2O()(20)氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br-()(21)高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子()(22)新制饱和氯水中：Na+、Al3+、SO32-、SO42-()(23)常温常压下气体：O2、N2、Cl2、NH3()(24)常温下水电离出c(H+)c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、ClO-、SO42-、NH4+()24. 下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的打“”，不能大量共存的打“”。 (1)c(H+)水=10-12molL-1的溶液：Na+、K+、CO32-、SO42-()(2)使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、Fe2+、N

20、O3-()(3)常温下，pH=12的溶液：K+、Cl-、SO42-()(4)c(H+)=0.1molL-1的溶液：Na+、NH4+、SO42-、S2O32-()(5)使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42-()(6)与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO3-、Al3+、Na+、SO42-()(7)使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO42-、CO32-、Na+、K+()(8)常温下c(H+)c(OH-)=110-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+()(9)中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-()(10)使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、S

21、O32-()(11)0.1molL-1的Na2CO3溶液：Al3+、SO42-、Cl-、K+()(12)Fe3+、H+、NO3-、HCO3-()(13)无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-()(14)Na+、Al3+、Cl-、HCO3-()(15)NH4+、Na+、SO42-、AlO2-()(16)NH4+、H+、Cl-、HSO3-()(17)含有大量Fe3+的溶液：Na+、SCN-、Cl-、I-()(18)含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-()(19)0.1molL-1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-()(20)中性溶液中可能大量

22、存在K+、AlO2-、Cl-、SO42-()答案和解析1.【答案】B【解析】【分析】本题考查离子的共存问题，明确题中的隐含条件及离子之间的反应是解答本题的关键，题目难度中等。【解答】A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液显酸性，在酸性溶液中H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B.滴入KSCN溶液显红色的溶液中含Fe3+，该组离子之间不反应，且都不与Fe3+反应，能够大量共存，故B正确；C.c(OH-)c(H+)=1012的溶液呈碱性，OH-与HCO3-、NH4+反应，不能大量共存，故C错误；D.由水电离的c(H+)=1.010-13molL-1的溶液为酸性或碱性溶液，碱性

23、条件下Al3+不能大量共存，酸性条件下CH3COO-不能大量共存，故D错误。故选B。2.【答案】C【解析】【分析】本题主要考查离子共存，注意结合常见离子的性质以及题目隐含条件进行分析解答，题目难度一般。【解答】A.与铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀的溶液说明溶液中存在Fe2+，Fe2+与、因发生氧化还原反应不能大量共存，故A错误；B.的溶液中含有大量H+，H+与会结合生成H2SiO3而不能大量共存，故B错误；C.使酚酞变红色的溶液显碱性，、以及OH-相互间不反应，能大量共存，故C正确；D.放入铝条产生氢气的溶液中显强酸性或强碱性，强碱性条件下，不能大量存在，故D错误。3.【答案】B【解析】解：pH=0

24、的溶液，显酸性，H+、C2O42-、MnO4-发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误； pH=11的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故正确； 水电离的H+浓度c(H+)=10-12molL-1的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中NO3-、SO32-发生氧化还原反应，且酸溶液中不能大量存在CO32-，故错误； 加入Mg能放出H2的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故正确； 使甲基橙变黄的溶液中，可能显酸性或碱性，碱溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、MnO4-发生氧化还原反应不能共存，故错误； 中性溶液中不能大量存在Fe3+，且Fe3+、S2-发生氧化还原反应，Al

25、3+、S2-发生相互促进水解反应不能共存，故错误； 故选：B。pH=0的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应； pH=11的溶液，显碱性，该组离子之间不反应； 水电离的H+浓度c(H+)=10-12molL-1的溶液，为酸或碱溶液； 加入Mg能放出H2的溶液，显酸性； 使甲基橙变黄的溶液中，可能显酸性或碱性； 中性溶液中不能大量存在Fe3+本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应、水解反应判断，题目难度不大4.【答案】A【解析】【分析】本题考查离子共存的判断，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：

26、能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。【解答】A.加酚酞呈浅红色的溶液呈弱碱性，Ba2+、K+、HCO3-、NO3-之间不反应，在弱碱性溶液中能够大量共存，故A正确；B.KWc(H+)=1.010-13molL-1的溶液中，c(H+)=0.1mol/L，溶液呈酸性，S2O32-与氢离子反应，在溶液中不能

27、大量共存，故B错误；C.Al3+在溶液中水解呈酸性，pH=7的溶液中Al3+不存在，故C错误；D.溶有SO2气体的溶液中，ClO-与SO2发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误。故选A。5.【答案】A【解析】【分析】本题考查离子共存，为高频考点，把握题中的信息、离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应及复分解反应的判断，题目难度不大。【解答】A.溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B.H+、SiO32-结合生成沉淀，不能共存，故B错误；C.MnO4-与I-发生氧化还原反应，不能共存，故C错误；D.Ag+分别与Cl-、SO42-结合生成沉淀，不

28、能共存，故D错误。故选A。6.【答案】C【解析】解：A.中性溶液中二价铁离子与硝酸根离子能够共存，故A不选；B.由水电离出c(H+)=110-13molL-1，则溶液可能呈酸性或者碱性，若溶液呈酸性则偏铝酸根离子不共存，若溶液呈碱性则铵根离子不共存，故B不选；C.含有大量Al3+的溶液，溶液为酸性或者中性，Na+、NH4+、SO42-、Cl-，没有符合离子反应条件的离子，能大量共存，故C选；D.次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫，离子方程式：3ClO-+SO2+H2O=2HClO+Cl-+SO42-，故D不选；故选：C。本题考查了离子共存及离子方程式书写正误判断，明确离子反应条件及离

29、子方程式书写方法及注意事项是解题关键，题目难度不大。7.【答案】B【解析】【分析】本题考查离子共存，为高频考点，侧重考查氧化还原反应、络合反应、复分解反应，明确离子共存条件及离子性质是解本题关键，注意隐含信息的灵活运用，题目难度不大。【解答】A.含Fe3+的溶液呈黄色，不符合无色条件，且Fe3+、SCN-发生络合反应而不能大量共存，故A错误；B.c(H+)/c(OH-)=110-12，溶液呈碱性，这几种离子之间不反应且都不和氢氧根离子反应，所以能大量共存，故B正确；C.H+、Fe2+、MnO4-发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；D.能使甲基橙溶液变红色，说明溶液呈酸性，HCO3-能和氢

30、离子反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故D错误。故选B。8.【答案】D【解析】【分析】本题考查离子共存的正误判断，题目难度一般，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。【解答】A.HCO3-与SiO32-会反应生成硅酸沉淀和CO32-，所以HCO3-与SiO32-不能大量共存，故A错误；B.Ag+与Br-、SO42-会反应产生AgBr、Ag2SO4沉淀，不能大量共存，故B错误；

31、C.Fe3+能把SO32-氧化为SO42-，且Fe3+与SCN-会生成络合物Fe(SCN)3，不能大量共存，故C错误；D.I-、Cl-、H+、SO42-之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故D正确。9.【答案】D【解析】解：A.Fe3+与HCO3-、I-反应，HCO3-与H+反应，不能大量共存，故A错误；B.Ag+与Br-、CO32-反应，不能大量共存，故B错误；C.ClO-、Fe2+之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D.NO3-、Ba2+、Cl-、K+之间不反应，都不与Na+、OH-反应，能够大量共存，故D正确；本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子

32、不能大量共存的一般情况，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。10.【答案】C【解析】【分析】 关键是要掌握离子共存的条件还有题目中隐含的条件。【解答】MnO4-为有色离子，错误；pH=11溶液呈碱性，所给离子能共存，正确；加入Al能发出氢气的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，错误；有水电离出的c(OH-)=10-13mol/L，溶液pH=1或13，无论酸碱溶液所给离子均能共存，正确；Fe3+与SCN-和HCO3-均不能大量共存，错误；酸性溶液中含有较多H+，I-、Fe2+与NO3-均不能共存，错误。故选 C。11.【答案】D【解析】【分析】本题

33、考查了弱电解质的电离及其影响因素、溶液pH的计算、水的电离及其影响、离子共存等知识，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确弱电解质的电离及其影响因素。【解答】A.pH=12的溶液显碱性，HCO3-与OH-反应生成水和碳酸根离子，则不能共存，故A错误；B.pH=0的溶液显酸性，H+、NO3-、SO32-发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；C.由0.1molL-1一元碱BOH溶液的pH=10，则BOH为弱碱，存在电离平衡，则BOHB+OH-，故C错误；D.由0.1molL-1一元酸HA溶液的pH=3，HA为弱酸，则NaA溶液中存在水解离子反应为A-+H2OHA+OH-，故D正确。故选D。12

34、.【答案】C【解析】解：A.ClO-可氧化Fe2+，因发生氧化还原反应不能共存，故A错误；B.pH=1的溶液显酸性，不能大量存在F-，且Al3+、F-结合生成配合物不能共存，故B错误；C.c(H+)c(OH-)=10-12的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D.滴入甲基橙显红色溶液，显酸性，Ca2+、SO42-结合生成沉淀不能共存，故D错误；故选：C。A.ClO-可氧化Fe2+；B.pH=1的溶液显酸性；C.c(H+)c(OH-)=10-12的溶液，显碱性；D.滴入甲基橙显红色溶液，显酸性。本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息、离子之间的反应为解答的关键，侧重分

35、析与应用能力的考查，注意氧化还原反应、复分解反应的判断，题目难度不大。13.【答案】B【解析】【分析】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，题目难度不大，侧重考查学生分析与解决问题的能力。【解答】A.能使甲基橙变红的溶液显酸性，CH3COO-不能大量存在，故A错误；B.c(H+)=110-13molL-1的溶液显强碱性，K+、Na+、CO32-、Br-四种离子相互间不反应，也都不与OH-反应，可以大量共存，故B正确；C.0.1molL-1的NaHS溶液中含有大量的HS-，HS-与ClO-因发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；D.0.1molL-

36、1的Fe(NO3)3溶液中含有大量的Fe3+，Fe3+与SCN-不能大量共存，故D错误。14.【答案】C【解析】【分析】本题考查离子共存和离子方程式正误判断，难度一般，掌握离子反应即可解答。【解答】A.中性条件下Al3+已沉淀完全，生成氢氧化铝，故A错误；B.过量SO2与Na2CO3反应的产物应为NaHSO3，故B错误；C.c(NaAlO2)=0.1mol/L溶液显碱性，四种离子能够大量共存，故C正确；D.以酚酞作指示剂时，HCl标准溶液滴定Na2CO3，主要反应为H+CO32-=HCO3-，故D错误。15.【答案】C【解析】【分析】本题考查离子共存，难度一般，解题关键是分析限定条件，理解离子

37、共存的规律。【解答】A.无色透明溶液中H+和S2O32-发生反应2H+S2O32-=S+SO2+H2O而不能大量共存，故A错误；B.能使石蕊变红的溶液为酸性溶液，HCO3-在酸性溶液中不能大量共存，故B错误；C.c(H+)c(OH-)=110-12的溶液中c(OH-)=0.1mol/L，为强碱性溶液，K+、Na+、CO32-、NO3-能大量共存，故C正确；D.水电离的c(OH-)=110-13molL-1的溶液中，水的电离抑制，既能为酸溶液，又能为碱溶液，NH4+在碱溶液中不能大量共存，故D错误。16.【答案】B【解析】【分析】本题考查学生对离子方程式的书写、离子共存问题的应用，重点是与量有关

38、的离子反应方程式的书写，考查学生的综合运用知识的能力，难度中等。【解答】A.四种离子不发生反应，能共存，溶液中通入少量二氧化硫，ClO-和SO2发生氧化还原反应，因为二氧化硫少量，反应的离子方程式：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+2HClO+Cl-，故A错误；B.四种离子不发生反应，能共存，通入过量的硫化氢和铁离子反应生成硫单质和亚铁离子，反应方程式为：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+，故B正确；C.铁离子、铵根离子和偏铝酸根离子水解相互促进，不能大量共存，故C错误；D.碳酸氢根离子和偏铝酸根离子反应，不能大量共存，故D错误。17.【答案】B【解析】【分析】本题考查离子共存的判断

39、，为高频考点，题目难度中等，注意题目所隐含的条件。【解答】酸性溶液中，ClO-、I-之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故错误；无色溶液中不存在有色的MnO4-，故错误；碱性溶液中存在大量氢氧根离子，Cl-、CO32-、SO42-、K+、AlO2-之间不反应且不与氢氧根反应，在溶液中能够大量共存，故正确；在中性溶液中，Fe3+会水解生成Fe(OH)3和H+，在溶液中不能大量共存，故错误；由水电离出的c(OH-)=110-13molL-1的溶液显酸性或碱性，Na+、Ba2+、Cl-、Br-之间不反应，都不与氢离子或氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故正确；加入Al能放出H2的溶液，为

40、酸溶液或强碱溶液，碱性条件下Al3+与氢氧根离子反应，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，与铝反应不生成氢气，故错误。能共存的共有2组，故选B。18.【答案】B【解析】解：A.次氯酸根离子具有氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，离子方程式：SO2+3ClO-+H2O=SO42-+2HClO+Cl-，故A错误；B.三价铁离子能氧化硫化氢生成硫单质，离子方程式：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+，故B正确；C.三价铁离子与偏铝酸根离子不能共存，故C错误；D.碳酸氢根离子与偏铝酸根离子反应，二者不共存，故D错误；故选：B。A.二氧化硫少量，生成次氯酸、硫酸根离子和氯离子；B.三价铁离子能氧化硫

41、化氢生成硫单质；C.三价铁离子与偏铝酸根离子不能共存；D.碳酸氢根离子与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子本题考查了离子共存、离子方程式的书写，明确离子反应条件及物质的性质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等19.【答案】B【解析】【分析】本题考查离子共存，难度一般，解题关键是理解元素化合物的性质。【解答】A.能使石蕊溶液显红色的溶液为酸性溶液，：SiO32-不能大量共存，故A错误；B.无色透明溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-能大量共存，故B正确；C.Ca2+与CO32-、C2O42-形成沉淀而不能大量共存，故C错误；D.加入铝粉放出大量H2的溶液为酸性

42、溶液或碱性溶液，碱性溶液中Fe2+不能大量共存，酸性溶液中含有NO3-时加入铝粉不产生氢气，故D错误。20.【答案】B【解析】【分析】本题考查离子共存问题，为高考常见题型，题目难度中等，侧重于元素化合物知识的综合考查和学生的分析能力、审题的能力的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，答题时注意题中各阶段溶液的成分，题目难度中等注意Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸的反应特点【解答】A.a点存在HCO3-，与HCO3-发生反应生成氢氧化铝沉淀和CO32-，溶液中一定不能大量共存，故A不符合题意；B.b点存在HCO3-、Na+和Cl-，与NH4+、K+、Cl-不发生任何反

43、应，故溶液中一定能大量共存，故B符合题意；C.c点正好生成NaCl溶液，Ag+与Cl-会生成氯化银沉淀，溶液中一定不能大量共存，故C不符合题意；D.d点为NaCl与HCl的混合溶液，、Fe2+在酸性条件下发生氧化还原反应，溶液中不能大量共存，故D不符合题意。21.【答案】(1) (2) (3) (4)【解析】【分析】本题考查离子共存问题，明确离子的性质及发生的反应是解题的关键，题目难度不大，注意常见氧化性物质与还原性物质的总结。【解答】氢离子与醋酸根离子反应生成弱酸醋酸，该反应属于复分解反应，离子间不能大量共存；Ba2+与CO32-反应生成碳酸钡沉淀，该反应属于复分解反应，离子间不能大量共存；

44、H3O+、Fe2+、NO3-之间发生氧化还原反应，离子间不能大量共存；Fe3+与I-之间发生氧化还原反应，离子间不能大量共存；Al3+与HCO3-之间发生双水解反应而不能大量共存；Fe3+与CO32-之间发生双水解反应而不能大量共存；H+与HCO3-之间发生复分解反应生成水和二氧化碳，离子间不能大量共存；H+与SiO32-之间发生复分解反应生成硅酸沉淀，离子间不能大量共存；H+、I-、ClO-之间发生氧化还原反应，离子间不能大量共存；H+、MnO4-、Cl-之间发生氧化还原反应，离子间不能大量共存；Fe3+、SCN-之间生成络合物硫氰化铁而不能大量共存；Al3+与AlO2-之间发生双水解反应而

45、不能大量共存；综上所述，因发生复分解反应而不能大量共存的是；因发生氧化还原反应而不能大量共存的是；因离子间发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是；因离子间发生络合反应而不能大量共存的是；故答案为：(1)；(2)；(3)；(4)。22.【答案】(3)(7)(8)【解析】【分析】本题考查离子共存问题，明确离子之间发生的反应及离子的性质是解题的关键，注意隐含条件的把握，题目难度不大。【解答】(1)Fe3+与SCN-反应生成络合物硫氰化铁，Fe3+与I-发生氧化还原反应，离子间不能大量共存；(2)NO3-、H+、Fe2+之间发生氧化还原反应而不能大量共存；(3)常温下，pH=12的溶液呈碱性，碱性条

46、件下各离子间可以大量共存；(4)c(H+)=0.1molL-1的溶液，H+和S2O32-会发生反应，不能大量共存；(5)使pH试纸显蓝色的溶液显碱性，碱性条件下Cu2+、Fe3+不能大量共存；(6)与铝粉反应放出H2的无色溶液可以为酸性溶液也可以为碱性溶液，若为碱性溶液，Al3+不能大量共存；(7)使红色石蕊试纸变蓝的溶液含有OH-，在碱性条件下，各物质之间不发生反应，可以大量共存；(8)常温下，Kw=10-14，c(H+)c(OH-)=110-12，此时c(H+)=10-13mol/L，溶液中有OH-，在碱性条件下，各物质之间不发生反应，可以大量共存；(9)Fe3+在pH=4左右转化为沉淀，

47、中性溶液Fe3+不会大量存在；(10)使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，SO32-不能大量共存；(11)c(H+)水=10-12molL-1的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下CO32-不能大量共存；(12)使酚酞变红色的溶液呈碱性，碱性条件下Cu2+、Fe2+不能大量共存；(13)CO32-和Al3+会发生双水解，不能大量共存；综上所述，一定能大量共存的离子组有(3)(7)(8)。故答案为：(3)(7)(8)。23.【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8) (9)(10)(11) (12)(13)(14) (15)(16)(17)(18)(19)(20)(21)(22)(23)(24

48、)【解析】【分析】本题考查离子共存问题，掌握常见离子的性质是解题的关键，题目难度一般。【解答】(1)Fe3+有颜色且不能与SCN-共存，故错误； (2)cH+cOH-=110-12的溶液为碱性溶液，各离子可以共存，故正确；(3)Fe2+与MnO4-会发生氧化还原反应，故错误； (4)能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，HCO3-不能大量存在，故错误；(5)某无色溶液中： H+、Cl-、MnO4-三者会发生氧化还原反应且MnO4-呈紫色，故错误；(6)pH=1的溶液显酸性 Fe2+会被硝酸氧化，故错误；(7)Fe3+与I-发生氧化还原、Fe3+与SCN-络合，故错误；(8)HCO3-与Al3+发生双

49、水解，故错误； (9)中性溶液中Fe3+不存在；故错误； (10)弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、SO42-，故正确；(11)通入大量CO2的溶液中会生成弱电解质次氯酸，故错误； (12)SO2气体会被硝酸氧化，且会生成硫酸钡沉淀；故错误；(13)Ca2+、Cl-、K+、H+，通入CO2气体可以共存，故正确；(14)Fe2+会被硝酸氧化，故错误；(15)能溶解Al(OH)3的溶液是强酸或强碱，NH4+碱性不存在，HCO3-酸性或碱性均不存在，故错误；(16)0.1molL-1Ca(ClO)2溶液会氧化I-，故错误；(17)c(H+)=Kw的溶液是中性，Fe3+和CH3COO-不能

50、存于中性溶液中，故错误； (18)加水稀释时c(OH-)c(H+)值增大的溶液是酸性溶液，CO32-不存在，故错误；(19)银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3H2O共存，故正确； (20)氢氧化铁胶体会聚沉，H+与S2-会生成硫化氢，故错误；(21)高锰酸钾溶液与葡萄糖分子会发生氧化还原，故错误； (22)新制饱和氯水中SO32-会被氧化，故错误； (23)常温常压下Cl2和NH3不共存，故错误；(24)常温下水电离出c(H+)c(OH-)=10-20的溶液是酸或碱溶液，ClO-会生成次氯酸、NH4+碱性溶液会生成氨水，故错误。故答案为：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)

51、(9)(10)(11) (12)(13)(14) (15)(16)(17)(18)(19)(20)(21)(22)(23)(24)24.【答案】(1)；(2)；(3)；(4)；(5)；(6)；(7)；(8)；(9)；(10)；(11)；(12)；(13)；(14)；(15)；(16)；(17)；(18)；(19)；(20)。【解析】【分析】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色

52、时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。【解答】(1)c(H+)水=10-12molL-1的溶液说明溶液是酸或是碱溶液，在酸性环境下，碳酸根不共存，故错误，故答案为：；(2)使酚酞变红色的溶液，显碱性，Cu2+、Fe2+与OH-结合生成沉淀，不能大量共存，故错误，故答案为：；(3)常温下，pH=12的溶液显碱性，OH-与K+、Cl-、SO42-之间不反应，能大量共存，故正确，故答案为：；(4)c(H+)=0.1molL-1的溶液：H+与S2O32-能发生反应生成沉淀S和二氧化硫气体

53、及水，不能大量共存，故错误，故答案为：；(5)使pH试纸显蓝色的溶液中大量存在OH-：Cu2+、Fe3+与OH-反应生成沉淀，不能大量共存，故错误，故答案为：；(6)与铝粉反应放出H2的无色溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气，Al3+与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故错误，故答案为：；(7)使红色石蕊试纸变蓝的溶液中存在大量氢氧根离子，SO42-、CO32-、Na+、K+之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故正确，故答案为：；(8)该溶液为碱性溶液，离子之间不反应，能大量共存，故正确，故答案为：；(9)Cu2

54、+、Al3+只存在于酸性溶液中，中性溶液中不能大量存在，故错误，故答案为：；(10)使甲基橙变红色溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，NO3-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故错误，故答案为：；(11)Na2CO3、Al3+之间发生双水解反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故错误，故答案为：；(12)H+与HCO3-之间能反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，Fe3+与HCO3-之间也能反应生成气体和沉淀，不能大量共存，故错误，故答案为：；(13)Al3+、S2相互促进水解，不能共存，故错误，故答案为：；(14)Al3+和HCO3-之间能发生双水解而不能大量共存，故错误，故答案为：；(15)NH4+和AlO2-之间能发生双水解而不能大量共存，故错误，故答案为：；(16)H+和HSO3-能反应生成二氧化硫气体和水而不能大量共存，故错误，故答案为：；(17)Fe3+、SCN-结合生成络离子，I-、Fe3+发生氧化还原反应，不能共存，故错误，故答案为：；(18)H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，不能共存，故错误，故答案为：；(19)NaAlO2、H+发生反应，在溶液中不能大量共存，故错误，故答案为：；(20)AlO2-水解溶液呈碱性，在中性溶液中不可能大量共存，故错误，故答案为：。