2022届高三化学一轮复习 化学反应原理题型必练20 水的电离（含解析）.docx

1、水的电离一、单选题（共15题）1下列关于水的说法正确的是A纯水和溶液中的水都能电离B水的电离和电解都需要通电C水中氢键的存在既增强了水分子的稳定性，也增大了水的沸点D加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离2关于水的离子积常数，下列说法不正确的是A蒸馏水中，c(H)c(OH)=11014B纯水中，25时，c(H)c(OH)=11014C25时，任何以水为溶剂的稀溶液中，c(H)c(OH)=11014DKw值随温度升高而增大3下列叙述正确的是ANaHCO3的电离方程式为BpH=11的氨水溶液稀释10倍后pH=10CNaOH溶液中通入CO2气体至过量，水的电离程度先增大后减

2、小D升高温度，NaOH溶液的pH不变4下列说法正确的是A常温下某醋酸溶液的pH=a，将溶液稀释到原体积的103倍，则溶液的pH=(a+3)B某强碱弱酸盐NaA溶液，随温度升高，pH一定变小CpH=2的盐酸和pH=2的醋酸以体积比110混合后，溶液pH仍为2D等浓度等体积的CH3COONa和NaClO溶液中离子总数，前者小于后者5常温下，分别向25mL0.3mol/LNa2CO3溶液和25mL0.3mol/LNaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol/L稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是AX曲线为Na2CO3溶液的滴定曲线Ba点溶液中，c(Na+)=2c(CO

3、)+c(HCO)+c(Cl-)Cc点溶液中，c(Na+)c(HCO)c(OH-)c(H+)Db、d两点水的电离程度相同6在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是 A能使酚酞变红的溶液中：Na+ 、Br、ClB由水电离出的c (H+ )=1014 mol/L 的溶液中：Na+、K+、C能使甲基橙试液变红的溶液：Fe2+、Na+、Cl、D无色透明溶液中：Al3+、Na+、Cl725C时，二元酸H2A的盐溶液中，下列说法正确的是NaHA溶液呈酸性，H2A肯定为弱酸：NaHA溶液呈中性，H2A肯定为弱酸：NaHA溶液呈碱性，H2A肯定为弱酸：NaHA溶液呈中性，该溶液中水的电离度(H2O)=1.810-

4、7%A只有B只有C只有D8NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1.56gNa2O2和Na2S的混合物中阴阳离子的总数是0.07NA B常温常压下，8gO2与O3的混合气体中含有4NA个电子C常温下，1L中性CH3COONH4溶液中水电离的H+数目为110-7NAD由H2O2制得2.24LO2，转移的电子数目为0.2NA 9室温时，下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是A0.1molL-1Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH-)大于0.1molL-1NaOH溶液中水电离出来的c(OH-)BCH3COONa溶液的pH=8，则c(Na+)-c(CH3COO-)=9.910-7molL

5、-1C0.1molL-1NaHA溶液的pH=4，则有c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)D纯水加热到100时，水的离子积变大、pH变小、呈中性10常温下，下列说法不正确的是ACH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中:c(CH3COO-)-c(Na+)=9.910-7molL-1B已知HA的电离常数Ka1108，等物质的量浓度的HA和NaA溶液等体积混合后溶液呈酸性C将a mol/L氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，溶液呈中性，则NH3H2O的电离常数Kb为D已知：KspFe(OH)3=2.7910-39，该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3+

6、3H2O的平衡常数K=2.7910311用海水晒盐后的苦卤水生产金属Mg的过程可表示如下：苦卤水下列说法正确的是A苦卤水与石灰乳反应的离子方程式为：B常温下，溶于盐酸所得溶液中C将溶液直接蒸干无法得到无水D电解熔融在阳极获得金属Mg12关于水的电离，下列叙述中，正确的是A升高温度，水的平衡向正反应方向移动，KW增大，c(H+)不变B向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(H+)增大C向水中加入氨水，水的平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(OH-)降低D向水中加入少量固体NaCl，平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(H+)降低13若往20 mL 0.01 molL-1CH3C

7、OOH溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是Ac点时，醋酸的电离程度和电离常数都最大，溶液呈中性B若b点混合溶液显酸性，则2c(Na)=c(CH3COO-)c(CH3COOH)C混合溶液中水的电离程度：bcdD由图可知，该反应的中和热先增大后减小14在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是A由水电离产生的H+浓度为110-13mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、B某无色澄清溶液中：K+、H+、Fe2+、C常温下，的溶液中：、Cl-、Na+、Mg2+D加入KSCN显血红色的澄清透明溶液中：Cu2+、K+、Cl-、I-15某温度下，水的离子积常

8、数Kw=110-12。该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，忽略溶液体积变化。欲使混合溶液的pH=6，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为（ ）A1：10B9：1C1：9D10：1二、填空题（共9题）16(1)T=25时，KW= _ ；T=100时KW=10-12，则此时0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的pH= _(2)已知25时，0.1L 0.1mol/L的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中存在的平衡有 _ ,溶液中物质的量浓度由达到小的顺序为 _(3)25时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=9，则NaOH

9、溶液与硫酸溶液的体积比为 _1725 ，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。(1)两溶液中，由水电离的c(OH-)分别是：NaOH溶液中_；Na2CO3溶液中_。在1 L水中加入上述溶液中的_会使水的电离程度减小。(2)各取10 mL上述两种溶液，分别加水稀释到100 mL，pH变化较大的是_(填化学式)溶液。18试回答下列问题(温度均为25时)：(1)pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合。若所得混合溶液呈中性，则a：b=_；(2)向明矾溶液中缓慢加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH_7(填、=)，离子反应方程式为_。19(1)2

10、5时，0.05 mol/L H2SO4溶液的c(H+)=_，pH=_，0.01 mol/L NaOH溶液的c(H+)=_，pH=_；(2)水的电离平衡曲线如图所示。若以A点表示25时水电离平衡时的离子的浓度，当温度升高至100 oC时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_增加到_，造成水的离子积增大的原因是_。20某温度下，Kw=10-12。(1)若保持温度不变，向少量水中加入_g的NaOH固体，并加水至1 L，才能使溶液中水电离产生的H、OH-的浓度乘积即：c(H)水c(OH-)水=10-26。(2)若保持温度不变，向水中通入的HCl气体恰好使溶液中c(H)/c(OH-)=1010，

11、则此时水电离的c(OH-)=_molL-1。(3)若保持温度不变，某溶液中c(H)为110-7molL-1，则该溶液显_性(选填“酸”、“碱”或“中”)。21.已知95 时水的离子积KW=110-12，25 时KW=11014，回答下列问题：(1)95 时水的电离常数_(填“”“=”或“”) 25 时水的电离常数。(2)95 纯水中c(H)_(填“”“=”或“”)c(OH)。(3)95 时向纯水中加入NaOH，c(OH)=1101 molL-1，此时pH=_。.(25 )，将20mL0.01 molL1 KOH溶液与30mL0.005molL1H2SO4溶液混合并加水至100ml，求混合液的p

12、H值_(写计算过程)。22回答下列有关醋酸的问题。在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如下图所示：(1)加水量为0时，导电能力也为0，请解释原因：_。(2)a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为_；a、b、c三点对应的溶液中，pH最小的是_；a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是_。(3)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是_。Ac(H+) BH+个数 CCH3COOH分子数 D常温下，有HCl、H2SO4、CH3COOH三种溶液，请用化学符号填空：(1)等体积、等物质的量浓度三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。(2)当三种

13、酸溶液c(H+)相同时，写出物质的量浓度最大的酸与氢氧化钾反应的离子方程式_。(3)pH=1的HCl溶液与0.04 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液pH是_。23水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100时水的电离达平衡时的离子浓度。则100时0.001 mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(H)_molL1，Kw(25)_Kw(100)(填“”、“10-8，说明HA的电离程度小于于水解程度，等物质的量浓度的HA和NaA溶液等体积混合后溶液呈碱性，故B错误；C将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液呈

14、中性，c(H+)=c(OH-)，平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=0.005mol/L，根据物料守恒得n(NH3H2O)=(0.5a-0.005)mol/L，根据电荷守恒得c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，溶液呈中性，NH3H2O的电离常数Kb=，故C正确；D已知：KspFe(OH)3=2.7910-39，反应Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O的平衡常数K=2.79103，故D正确；故选B。11C【详解】A石灰乳不能拆写为离子，离子反应方程式为:，故A错误；B水的离子积常数Kw= c(H+)c(OH-)，温度不变，温度函数水的离子积常数不变，则常温下，Mg(OH)2溶于

15、盐酸所得MgCl2溶液中c(H+)c(OH-)=10-14，故B错误；C氯化镁是强酸弱碱盐，在溶液中能发生水解反应生成氢氧化镁和氯化氢，蒸干过程中，氯化氢受热挥发，使氯化镁的水解平衡趋于完全，最终得到氢氧化镁，无法得到氯化镁，故C正确；D电解熔融氯化镁时，镁离子在阴极得到电子发生还原反应生成金属镁，故D错误；故选C。12B【详解】A升高温度促进水的电离，c(H+)增大，A错误；B硫酸电离出氢离子，c(H+)增大，抑制水的电离，Kw只与温度有关，所以KW不变，B正确；C一水合氨会电离出氢氧根，所以c(OH-)增大，C错误；DNaCl为强酸强碱盐，加入少量固体NaCl，对水的电离无影响，D错误；综

16、上所述答案为B。13B【分析】当加入20 mL NaOH时，溶液温度达最高，说明此时CH3COOH与NaOH恰好反应，对应溶液组成为CH3COONa，根据反应比例知NaOH浓度也为0.01 mol/L，b点时加入10 mL NaOH，此时醋酸被中和一半，溶液组成为CH3COONa和CH3COOH，两者近似1:1，d点加入40 mL NaOH，过量了20 mL，故d点组成为CH3COONa和NaOH，两者近似1:1。【详解】A由分析知，c点溶液组成为CH3COONa，由于CH3COO-水解，溶液显碱性，A错误；B由分析知，b点溶液组成为CH3COONa和CH3COOH，两者近似1:1，由物料守恒

17、：2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，知B正确；C由分析知，c点只含CH3COONa，考虑CH3COO-水解促进水电离，故c点水的电离程度最大，d点过量的NaOH完全电离抑制水的电离，b点剩余的CH3COOH微弱电离，对水的电离抑制程度较弱，且b点温度高于d点，故b点水的电离程度大于d点，C错误；D中和热指稀溶液中，酸碱反应生成1 mol 水放出的热量，与反应物用量无关，D错误；故答案选B。14C【详解】A由水电离产生的H+浓度为110-13mol/L的溶液中，水的电离受到抑制，可以为酸性溶液或碱性溶液，与酸性溶液中的氢离子会发生反应生成水和二氧化硫，与碱性溶液中的氢氧

18、离子发生反应生成水和，不能大量共存，故A不符合题意；BFe2+显浅绿色，Fe2+不能存在于无色溶液中，且Fe2+可以被H+、氧化成Fe3+，故在溶液中不能大量共存，故B不符合题意；C常温下，KW=c(H+)c(OH-)=10-14mol/L，的溶液中c(H+)=0.1mol/L，c(OH-)=10-13mol/L，c(H+)c(OH-)，溶液显酸性，酸性条件下，、Cl-、Na+、Mg2+之间不发生化学反应，故C符合题意；D加入KSCN显血红色的澄清透明溶液中含有Fe3+，Cu2+、Fe3+都具有氧化性，I-具有还原性，Cu2+、Fe3+与I-之间会发生氧化还原反应，故D不符合题意；答案选C。1

19、5D【详解】某温度下，水的离子积常数Kw=110-12，当混合溶液的pH=6时，溶液呈中性，设硫酸溶液的体积为a L，氢氧化钠溶液的体积为b L，则a10-4=b10-3，ab=101；答案选D。16110-14 11 A-+H2OHA+OH-、H2OH+OH- c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+) 1:9 【详解】(1)T=25时，KW=110-14；T=100，时KW=10-12，则此时0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的c(OH-)=0.1mol/L，c(H+)=KWc(OH-)=10-11，溶液的pH=11。(2)已知25时，0.1L 0.1mol/L的NaA溶液的pH=1

20、0，溶液呈碱性，则NaA溶液中存在的平衡有A-+H2OHA+OH-、H2OH+OH-，溶液中物质的量浓度由达到小的顺序为：c(Na+)c(A-) c(OH-) c(H+)。(3)设氢氧化钠溶液的体积为xL，硫酸溶液的体积为yL，pH = 11的NaOH溶液中，氫氧根离子的浓度为：10-3mol/L，pH = 4的硫酸溶液中氢离子浓度为：10-4mol/L，二者混合后溶液的pH=9，溶液酸性碱性，溶液中氢氧根离子的浓度为10-5mol/L，即氢氧化钠过量，即：，解得 。1710-11mol/L 10-3mol/L NaOH NaOH 【详解】(1)pH = 11，溶液中c(OH-) = 1.01

21、0-3mol/L，氢氧化钠溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，则氢氧化钠溶液中水电离的氢氧根离子浓度为10-11mol/L；碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解促进了水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离的，则水电离的氢氧根离子浓度为；水的电离平衡影响因素分析，酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离，在1 L水中加入上述溶液中的氢氧化钠溶液会使水的电离程度减小；(2)氢氧化钠为强电解质，溶液中完全电离，碳酸根离子的水解为可逆反应，稀释使水解程度增大，则溶液溶液稀释后氢氧化钠pH变化较大。181100 Al3+2+2Ba2+4OH-=2BaSO4+2H2O 【详解】(1)pH=13的B

22、a(OH)2溶液中c(H+)=10-13 mol/L，c(OH-)=，pH=3的H2SO4溶液中c(H+)=10-3 mol/L，由于混合后溶液呈中性，故Ba(OH)2中n(OH-)与H2SO4中n(H+)相等，列式得：0.1a=10-3b，解得a:b=1:100；(2)假设KAl(SO4)2为1 mol，则明矾溶液中含有1 mol K+、1 mol Al3+、2 mol，若要使完全沉淀，则需加入2 mol Ba(OH)2，由于引入了4 mol OH-，1 mol Al3+此时恰好与4 mol OH-发生反应转化为，即反应后溶液中含有，水解使溶液显碱性，故此处填“”；叠加离子反应2Ba2+2=

23、2BaSO4和Al3+4OH-=+2H2O，得总离子方程式为：Al3+2+2Ba2+4OH-=2BaSO4+2H2O（注意Al3+与反应比例由实际参与反应的物质的量决定）。190.1mol/L 1 110-12mol/L 12 110-14 110-12 温度升高，水的电离程度增大，Kw增大 【详解】(1)0.05 mol/L H2SO4溶液的c(H+)=2c(H2SO4)=20.05 mol/L=0.1 mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg0.1=1，0.01 mol/L NaOH溶液的c(OH-)=c(NaOH)=0.01 mol/L，c(H+)=，pH=12，故答案为：0.1 mo

24、l/L；1；110-12mol/L；12；(2)A点对应的水的离子积常数，B点对应的水的离子积常数，水的电离是吸热过程，温度升高水的电离平衡正向移动，电离程度增大，Kw增大，故答案为：110-14；110-12；温度升高，水的电离程度增大，Kw增大。20400 10-11 碱 【详解】(1)水溶液中水电离产生的H、OH-的浓度是相等的，当 c(H)水c(OH-)水=10-26时，可知c(H)水=10-13 molL-1，该温度下，水的Kw=10-12，则溶液中的c(OH-)溶液= 10molL-1，所以需向1L水中加入10 mol的NaOH固体，其质量为400g。(2)向水中通入HCl气体，使

25、溶液显酸性，则溶液中的OH-都来源于水，由 c(H)/c(OH-)=1010，c(H)c(OH-)=10-12，可计算出c(OH-)=10-11 molL-1。(3)此温度下Kw=10-12，c(H)为110-7molL-1，则溶液中的c(OH-)=110-5molL-1，c(OH-) c(H)，则该溶液显碱性。21 = 11 3 【详解】(1)水的电离为吸热反应，温度越高水的电离程度越大，电离平衡常数越大，所以95时水的电离常数25时水的电离常数，故答案为：；(2)由水的电离：,可知，任何温度下纯水中水电离出的c(H)等于c(OH)，故答案为：=；(3)95 时水的离子积KW=110-12，

26、c(OH-)=110-1molL-1，,pH=11，故答案为：11；II.混合后溶液中的c(H)=， 混合液的pH=3，故答案为：3。22冰醋酸的构成微粒为分子，没有带电荷微粒，所以不导电 cba b c B、D H2SO4HCl=CH3COOH CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O 2 【详解】(1)冰醋酸为共价化合物，必须溶于水才能电离出离子从而导电，即冰醋酸构成微粒为分子，没有带电荷微粒，故不导电； (2)依据弱电解质“越稀越电离”规律，电离程度随着水的加入量增大而增大，即cba；溶液导电能力强，说明离子浓度大，故b点c(H+)最大，此时pH最小；醋酸电离出的H+会抑制水的电离

27、，溶液中c(H+)关系为：b a c，故c点对水的电离抑制程度最小，即水的电离程度最大；(3)A图示导电能力变化说明溶液中c(H+)是先增大后减小，A不符合题意；B加水稀释，促进醋酸电离，故H+个数增多，B符合题意；C加水稀释，促进醋酸电离，CH3COOH个数减少，C不符合题意；D由，结合B、C选项的判断知比值增大，D符合题意；故答案选BD；(1)等体积等浓度的三种酸可提供的n(H+)：H2SO4 HCl = CH3COOH，故中和NaOH能力：H2SO4 HCl = CH3COOH；(2)醋酸为一元弱酸，微弱电离出H+，硫酸为二元强酸，1:2电离出H+，所以在溶液中c(H+)相等的情况下，三

28、种酸物质的量浓度最大的是CH3COOH，在离子方程式中不能拆开，故离子方程式为：CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O；(3)pH=1盐酸中c(H+)浓度为0.1 mol/L，0.04 mol/LBa(OH)2中c(OH-)浓度为0.08 mol/L，两者等体积混合酸过量，欲求pH需先求c(H+)，故pH= -Lgc(H+)=2。2310-9 促进 【详解】100时根据图像可知，水的离子积常数等于1012 ，所以100时0.001 mol/L的NaOH溶液中，OH浓度是0.001molL1，则氢离子的浓度=1109mol/L，因此溶液中由水电离出的c(H)1109mol/L

29、；25时根据图像可知，水的离子积常数等于1014 ，故Kw(25) Kw(100)；NH4HCO3溶于水电离出的、均能水解，促进水的电离，因此25 时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4HCO3固体，对水的电离平衡的影响是促进。24 温度升高，水的电离程度增大，离子积增大 10001 碱 11 911 【详解】（1）温度越高，水的电离程度越大，水的离子积常数越大，若25t1t2，则a11014；（2）Na2SO4溶液中c(SO42)510-4 mol/L，c(Na+)110-3mol/L，加水稀释10倍后c(Na+)110-3mol/L，c(OH)仍然等于10-7mol/L，c(Na)c(OH)10001；（3）t2温度高于25，水的离子积常数等于11012，在t2温度下测得某溶液pH7，则c(H+)=10-7mol/L， c(OH) =10-5mol/L，该溶液显碱性；将此温度下pH11的NaOH溶液，c(OH)= 10-1mol/L， pH1的H2SO4溶液c(H+)=10-1mol/L，若混合后溶液为中性，则a=b；若所得混合液pH2，根据（b*10-1-a*10-1）/(a+b)= 10-2解得ab911