2022届高三化学一轮复习 化学反应原理题型必练46 有关溶度积常数的图像分析（含解析）.docx

1、有关溶度积常数的图像分析一、单选题（共25题）1下列说法正确的是A已知MgCO3的Ksp = 6.82 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c (Mg2+) c (CO32-) = 6.82 10-6B常温下，在0.10 molL-1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，C( NH4+)/C(NH3H2O)值变大CpH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c (H2CO3)D室温下，在25 mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.2 molL1HCl溶液，pH与滴加HCl溶液体积的关系曲线如图所

2、示。2已知：T时，Ksp(CaSO4)=4.9010-5、Ksp(CaCO3)=2.810-9、Ksp(PbCO3)=8.410-14，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。下列说法正确的是:Aa线代表的是PbCO3BT时，向10 mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和，溶液中c(Ca2+)：c(Pb2+)=310-5。CT时，向CaSO4沉淀中加入1 molL的Na2CO3溶液，CaSO4沉淀会转化为CaCO3沉淀DT时，向CaCO3悬浊液中加入NH4Cl固体，会使图象中d点向f点转化3Hg是水体污染的重金属元素之一水溶液中二价汞主要存

3、在形态与C1-、OH-的浓度关系如图所示图中的物质或粒子只有Hg(OH)2为难溶物；pCl=-lgc(Cl-)下列说法不正确的是A少量Hg(NO3)2溶于0.001mol/L的盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是HgCl2BHg(NO3)2固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是水解生成Hg(OH)2CHgCl2是一种强电解质，其电离方程式是：HgCl2=HgCl+Cl-D当溶液pH保持在5，pCl由2改变至6时可使HgCl2转化为Hg(OH)24已知Ag2SO4的Ksp为2.0105 mol3L3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag 和S

4、O42浓度随时间变化关系如右图饱和Ag2SO4溶液中c(Ag)=0.034 molL1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 molL1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag 和SO42浓度随时间变化关系的是ABCD5t时，AgX(X=Cl、Br)的溶度积与c(Ag+)和c(X-)的相互关系如下图所示，其中A线表示AgCl，B线表示AgBr，已知p(Ag+)=lgc(Ag+)，p(X-)=lgc(X-)。下列说法正确的是（ ）Ac点可表示AgCl的不饱和溶液Bb点的AgCl溶液加入AgNO3晶体可以变成a点Ct时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+

5、Cl-(aq)平衡常数K=10-4Dt时，取a点的AgCl溶液和b点AgBr溶液等体积混合，会析出AgBr沉淀6室温下，向20mL含有0.10mol/LCr2+和0.10mol/LFe2+的混合溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液，金属阳离子的浓度与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。若溶液中金属阳离子浓度小于10-5mol/L可视为完全沉淀，则下列说法错误的是（ ）已知：KspCr(OH)2=2.010-16mol3/L3，KspFe(OH)2=8.010-16mol3/L3A曲线A表示c(Fe2+)与NaOH溶液体积的关系B当V(NaOH溶液)=30mL时，Cr2+开始沉淀C当pH=7

6、时，溶液中Fe2+、Cr2+均完全沉淀D当V(NaOH溶液)30mL时，溶液中c(Fe2+):c(Cr2+)=47常温下，Ksp(CaSO4)= 910-4,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断中正确的是Aa点对应的溶液中c(H+)c(OH-) 的数值为110-14Ba 点对应的Ksp不等于c点对应的KspCb 点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)= 310-3mol/L,而向d 点溶液中加入适量的CaSO4固体可以变到c 点DCaSO4的饱和溶液中c(SO42-) c(Ca2+) c(H+) c(OH-)8绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫

7、化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的物质的量浓度B图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q)C向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动9一定温度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl)的关系如图所示。下列说法不正确的是A在AgCl溶于水形成的饱和溶液中：c(Ag+)=c(Cl)Bb点的溶液中加入少量AgNO3固体，会析出白色沉淀C

8、d点溶液中加入少量AgCl固体，c(Ag+)和c(Cl)均增大Da、b、c三点对应的AgCl的Ksp和溶解度皆不相等10常温下，Ksp(BaSO4)=1.010-10，Ksp(SrSO4)=3.0107向20mL0.1mo1L-1BaCl2溶液中滴加0.1molL-1的Na2SO4溶液，金属离子浓度与硫酸钠溶液体积的关系如图所示，已知：pM=-lgc(M2+)。下列说法正确的是（ ）A图像中，V0=20，m=5B在b点加少量BaCl2固体，Ksp(BaSO4)增大C若BaCl2溶液体积仍为20mL，浓度变为0.2mo1L-1，则b点向a点迁移D若用SrCl2溶液替代BaCl2溶液，则b点向d点

9、迁移11常温下，向某浓度的ZnCl2溶液中滴加NaOH稀溶液直到Zn2+完全沉淀(浓度低于105mol/L)，溶液pH分别为6、7、8时Zn2+浓度如图所示，其中A点恰好开始产生沉淀，下列说法错误的是AC点时Zn2+尚未沉淀完全BB点时c(C1)c(Na+)=0.0012mol/LC原ZnCl2溶液的物质的量浓度大于0.12mol/LD常温下Zn(OH)2的溶度积为1.2101712常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是A常温下，Ksp(PbS)=810-28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)+S2-(

10、aq)PbS(s)+2I-(aq)的化学平衡常数为51018B常温下，PbI2的Ksp为210-6C温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2的Ksp增大D温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2+的浓度减小13硫酸锶(SrSO4)可用于烟火和陶瓷工业，该物质是矿物天青石的主要成分，可由Na2SO4溶液加入锶盐溶液沉淀而得。如图表示不同温度下，SrSO4溶液中lg c(Sr2+)与lg c()之间的关系，下列有关说法正确的是A图像中a、c两点的溶度积:Ksp(a)Ksp(c)B363 K时Ksp(SrSO4)=1.0103.20CSrSO4

11、的溶解度随温度升高而增大D313 K时，b点对应的溶液为饱和溶液，d点对应的溶液为不饱和溶液14体积和浓度均为25.00mL0.1mol/LNaI、NaBr及NaCl三种溶液，分别用0.1mol/L的AgNO3溶液滴定，滴定曲线如图所示pAg=-lgc(Ag+)。下列说法不正确的是 AKsp(AgI)Ksp(AgBr)Ksp(AgCl) BAgNO3溶液滴定Cl-时，可加入少量的KI作滴定指示剂C三种溶液等体积等浓度混合后用AgNO3溶液滴定，沉淀顺序为I-、Br-、Cl-D当V(AgNO3)=30.00mL时，三种溶液中：c(I-)c(Br-)SnSCSnS和NiS的饱和溶液中=104D向含

12、有等物质的量浓度的Ag+、Ni2+溶液中加入饱和Na2S溶液，析出沉淀的先后顺序为Ag2S、NiS19常温下，某研究小组用数字传感器探究的沉淀溶解平衡。实验测得悬浊液中溶解的氯化物浓度变化如图所示，其中a点表示溶于溶液形成的悬浊液。下列说法正确的是A图中b点可能是滴加溶液B图中c点后无黄色沉淀生成C图中d点D由图可知：2025时，和的饱和溶液中存在关系如图所示，下列说法正确的是A该温度下，B该温度下，C该温度下，时，含有、的悬浊液中D可通过调节溶液的pH除去易溶盐溶液中的少量21常温下，常温下在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A在任何溶液中，、均相等Bb点将有沉淀生成，平衡后溶

13、液中一定等于Ca点对应的等于c点对应的Dd点溶液通过蒸发可以变到c点222019湖南省常德市高三第一次模拟考试已知：常温下，Ksp(CuS)=1.01036，K sp(HgS)=1.61052；pM=lgc(M2+)。常温下，向10.0mL0.20molL1Cu(NO3)2溶液中逐滴滴加0.10mo lL1Na2S溶液，溶液中pM与加入Na2S溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是AV0=20.0mL，m=18B若cCu(NO3)2=0.01molL1，则反应终点可能为e点Ca、b、d三点中，由水电离的c(H+)和c(OH)的积最大的为b点D相同条件下，若用等浓度等体积的Hg(NO3

14、)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液，则反应终点b向c方向移动23一定温度下，饱和溶液中存在，c(Sr2+)和的关系如图所示。下列说法错误的是 Ac点溶液的溶质只有Bd点为该温度下的过饱和溶液C降低温度，曲线沿角平分线向左下方的e点方向移动D向b点的溶液中加入固体，溶液由b点向c点方向移动24某温度下，向100.1或溶液中滴加0.1的溶液，滴加过程中溶液中与溶液体积(V)的关系如图实线a所示。已知该温度下的溶度积常数，。下列有关说法错误的是Ax点存在：Bw、x、y三点中，水的电离程度最大的为y点C图像中虚线b表示的是的部分变化曲线D该温度下，25某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡 FeR

15、(s)Fe2+(aq)+R2-(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A可以仅通过升温实现由d点变到a点Bc点没有沉淀生成Ca点对应的 Ksp等于b点对应的KspD该温度下，Ksp=4.010-18二、填空题（共5题）26某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：(1)下列说法正确的是_。A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp(2)将100 mL 1 molL1H2SO4加入100 mL含Ba20.137 g的溶液中充分反应后，过滤出沉淀，滤液中残留的

16、Ba2的物质的量浓度为_。(3)将沉淀用100 mL纯水和100 mL 0.01 molL1的H2SO4分别洗涤，两种情况下损失的BaSO4的质量之比为_。27碱式氧化镍（NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等）来制备，其工艺流程如下：回答下列问题：（1）“浸泡除铝”时，发生反应的化学方程式为_。（2）“溶解”时放出的气体为_（填化学式）。硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂ConNi(1-n)Fe2O4。如图表示在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线，由图分析可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是_。（3）“氧

17、化”时，酸性条件下，溶液中的Fe2+被氧化为Fe3+，其离子方程式为。（4）已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：开始沉淀的pH完全沉淀的pHNi2+6.28.6Fe2+7.69.1Fe3+2.333Cr3+4.55.6“调pH1”时，溶液pH范围为_；过滤2所得滤渣的成分_（填化学式）。（5）写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式_。（6）含镍金属氢化物MH-Ni燃料电池是一种绿色环保电池，广泛应用于电动汽车。其中M代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液。它的充、放电反应为:xNi(OH)2+M MHx+xNiOOH；电池充电过程中阳极

18、的电极反应式为_；放电时负极的电极反应式为_。28连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。(1)常温下，用0.01molL-1的NaOH溶液滴定10mL0.01molL-1的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：_。b点时溶液中c(H2N2O2)_ c(N2O22-)(填“”、“”或 “”，下同)。a点时溶液中c(Na+)_c(HN2O2-)+c(N2O22-)。(2)硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中=_。已知K

19、sp(Ag2N2O2)=4.210-9，Ksp(Ag2SO4)=1.410-529（1）AgNO3光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程式为_。（2）已知Ksp(AgCl)1.81010，若向50mL0.018molL1的AgNO3溶液中加入50mL0.020molL1的盐酸，混合后溶液中Ag的浓度为_molL1，pH为_。（3）25，在0.10molL1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。pH13时，溶液中的c(H2S)c(HS)_molL1。（4）25，0.10molL1C

20、H3COONH4溶液中粒子浓度由大到小的顺序为_（已知醋酸和一水合氨的电离常数相等）。30连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制取N2O气体。(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为_。(2)常温下，用0.01 molL-1的NaOH溶液滴定10 mL 0.01 molL-1的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：_。B点时溶液中c(H2N2O2)_ c(N2O22-)(填“”、“”、“”或“=”)。(3)已知常温下Ksp(Ag2SO4)=1.410-5，Ksp(Ag2N2O2)=4.210-9。硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液

21、混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中_。参考答案1B【解析】试题分析：A.若 MgCO3的Ksp = 6.82 10-6，则在含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) 、 c(CO32-)，二者的浓度不一定相等，但它们存在关系是： c (Mg2+) c (CO32-) = 6.82 10-6；错误；B.常温下，在0.10 molL-1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，对氨水中的一水合氨的电离起抑制作用，使电离平衡逆向移动。C(NH3H2O)增大，但是平衡移动的趋势是微弱的，总的来说C( NH4+)增大，C( NH

22、4+)/C(NH3H2O)值变大，正确；C. NaHCO3溶液pH=8.3，说明的HCO3-的水解作用大于其电离作用，c (H2CO3)c(CO32-)。但是盐的水解或电离作用是微弱的，主要还是以盐的形式存在，所以c(Na)c(HCO3-)：c(HCO3-)c (H2CO3)。所以c(Na)c(HCO3-)c (H2CO3) c(CO32-)，错误；D.室温下，在25 mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.2 molL1HCl溶液，在盐酸的体积接近12.5 mL 时有有明显的pH变化，即有滴定突越，因此该图像错误。考点：考查沉淀溶解平衡、盐的溶液中离子浓度大小比较、酸碱中和滴定的滴

23、定曲线的知识。2C【解析】试题分析：A、离子浓度越大，-lgc(离子)的数值越小，因此a曲线对应的是硫酸钙，b曲线对应的是碳酸钙，c曲线对应的是碳酸铅，A错误；B、CaCO3和PbCO3的饱和溶液中c(Ca2+)：c(Pb2+)2.810-98.410-14=0.3310-5，B错误；C、硫酸钙饱和溶液中c(Ca2+)0.007mol/L，向硫酸钙沉淀中加入1mol/L的碳酸钠溶液时，此时浓度熵c(Ca2+)c(CO32)0.007，因此一定有碳酸钙沉淀生成，所以硫酸钙会转化为碳酸钙沉淀，C正确；D、当向CaCO3悬浊液中加入NH4Cl固体时，铵根水解显酸性，会消耗溶液中的CO32，使溶解平衡

24、向溶解的方向移动，溶液中c(Ca2+)增大，d点向e点转化，D错误，答案选C。【考点定位】本题主要是考查沉淀溶解平衡的有关判断以及图像分析【名师点晴】明确沉淀溶解平衡的含义以及图像的变化趋势是解答的关键。有关溶解平衡需要注意：沉淀的生成、溶解和转化的判断：通过比较溶液中有关离子浓度幂的乘积浓度积Qc与Ksp的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成、溶解或转化。两溶液混合是否会产生沉淀或同一溶液中可能会产生多种沉淀时，判断产生沉淀先后顺序问题，均可利用溶度积的计算公式或离子积与溶度积的关系加以判断。3C【详解】A0.001mol/L的盐酸中pH=3，pCl=3，故少量Hg(NO3)

25、2溶于0.001mol/L的盐酸后得到无色透明溶液，从图中可知其中汞元素的主要存在形态是HgCl2， A正确；B只有Hg(OH)2为难溶物，硝酸汞水解生成Hg(OH)2，则Hg(NO3)2固体溶于水通常会出现浑浊，B正确；C由图中可知HgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是：2HgCl2HgCl+HgCl3，C错误；D根据图象可知当溶液pH保持在5，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg(OH)2，D正确；故答案为：C。4B【详解】Ag2SO4刚好为100 mL的饱和溶液，因为c(Ag+)=0.034molL-1，所以c(SO42)=0.017molL-1；当加入100 mL 0.02

26、0 molL-1Na2SO4溶液后，c(SO42)=0.0185molL-1，c(Ag+)=0.017 molL-1，此时Qc= c(SO42) c2(Ag+)=0.0185（0.017）2=5.3510-630mL时，Fe2+、Cr2+都处于沉淀溶解平衡，所以溶液中c(Fe2+):c(Cr2+)=4.0，故D正确；故选C。7A【解析】A、常温下，水的离子积常数为110-14，故a点对应的溶液中c(H+)c(OH-) =Kw=110-14，选项A正确；B、Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，选项B错误；C、d根据图示数据，可以看出b点Qc=2l0-5Ksp，所以

27、会生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向进行，此时溶液中c（SO42-）会小于4l0-3mol/L，由于c（Ca2+）c（SO42-），则c（SO42-）小于3l0-3mol/L；升高温度，有利于溶解平衡正向移动，所以硫酸根的浓度会增大，向d 点溶液中加入适量的CaSO4固体不能变到c 点，选项C错误；D、CaSO4是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，故CaSO4的饱和溶液中c(SO42-) = c(Ca2+) c(H+) =c(OH-)，选项D错误。答案选A。点睛：本题考查了沉淀溶解平衡的应用，图象分析应用，溶度积计算分析，平衡移动方向的判断，关键是计算混合溶液中钙离子浓度和硫酸根离子浓度。8B【详解

28、】A. CdS在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度积Ksp=c(Cd2+)c(S2-),在饱和溶液中，c(Cd2+)= c(S2-)，结合图象可以看出，图中a和b分别表示T1和T2温度下CdS的物质的量浓度，A项正确；B. CdS的沉淀溶解平衡中的溶度积受温度影响，m、n和p点均在温度为T1条件下所测的对应离子浓度，则其溶度积相同，B项错误；C. m点达到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化钠后，平衡向逆反应方向移动，c(Cd2+)减小，c(S2-)增大，溶液组成由m沿mnp向p方向移动，C项正确；D. 从图象中可以看出，随着温度的升高，离子浓度增大，说明CdS

29、(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)为吸热反应，则温度降低时，q点对应饱和溶液的溶解度下降，溶液中的c(Cd2+)与c(S2-)同时减小，会沿qp线向p点方向移动，D项正确；答案选B。9D【分析】由图象可以看出，随着Ag+浓度的增大，Cl-浓度逐渐减小，在曲线上的点为溶解平衡状态，当c(Ag+)c(Cl-)Ksp时，可产生沉淀，c(Cl-)或c(Ag+)增大会抑制AgCl的溶解，使其溶解度降低，但温度不变，则Ksp不变，因为Ksp只与温度有关，据此分析解答。【详解】A在AgCl溶于水形成的饱和溶液中有：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)，氯化银溶解生成的氯离子和银离子的浓度相等，所以

30、c(Ag+)=c(Cl)，故A正确；Bb点的溶液为饱和溶液，加入少量AgNO3固体，则c(Ag+)增大，溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)逆向移动，会析出白色沉淀，故B正确；Cd点溶液为不饱和溶液，未达到溶解平衡，加入少量AgCl固体会继续溶解，则溶液中c(Ag+)和c(Cl)均增大，故C正确；Da、b、c三点都在溶解平衡曲线上，均为饱和溶液，Ksp只与温度有关，温度不变，则Ksp不变；AgCl的溶解度也与温度有关，温度不变，溶解度也不变，则a、b、c三点对应的AgCl的Ksp和溶解度相等，故D错误；答案选D。10A【详解】A图象中，V0=20时，氯化钡和硫酸钠恰好完全反应，则

31、c(Mg2+)=c(SO42-)=mol/L，m=5，故A正确；B溶度积只受温度的影响，加入氯化钡固体，溶度积不变，故B错误；C若BaCl2溶液体积仍为20mL，浓度变为0.2mo1L-1，完全反应时，应加入40mL硫酸钠，则V0变大，故C错误；D若用SrCl2溶液替代BaCl2溶液，完全反应，因Ksp(SrSO4)较大，则c(Sr2+)较大，pM应减小，故D错误；故答案为A。11B【详解】A. 由图可知，A点时，pH=6，c(Zn2+)=0.12mol/L，A点恰好开始产生沉淀，此时c(OH-)=10-8mol/L，则KspZn(OH)2= c(Zn2+)c2(OH-)=0.12mol/L(

32、10-8)2=1.21017，C点时，pH=8，c(OH-)=110-6mol/L，则c(Zn2+)=1.210-510-5，说明Zn2+尚未沉淀完全，故A正确；B. B点溶液呈中性，根据电荷守恒可知c(Na+)+2c(Zn2+)= c(C1)，因此c(C1)c(Na+)=2 c(Zn2+)=0.0012mol/L2=0.0024mol/L，故B错误；C. A点时锌离子浓度为0.12mol/L，此时已加入了部分NaOH溶液导致溶液体积增大，因此原ZnCl2溶液的物质的量浓度大于0.12mol/L，故C正确；D.由图可知，A点时，pH=6，c(Zn2+)=0.12mol/L，A点恰好开始产生沉淀

33、，则KspZn(OH)2= c(Zn2+)c2(OH-)=0.12mol/L(10-8)2=1.21017，故D正确。故选B。【点睛】本题为溶液中离子反应综合题，考查沉淀溶解平衡的溶度积的计算、电荷守恒等，掌握溶度积的计算方法是解题的关键，要注意电荷守恒的使用。12A【详解】A. 常温下，PbI2的Ksp=c2(I-)c(Pb2+)=(210-3mol/L)2110-3mol/L=410-9， Ksp(PbS)=810-28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化学平衡常数为K=，故A正确；B. 常温下，PbI2的Ksp=c2(

34、I-)c(Pb2+)=(210-3mol/L)2110-3mol/L =410-9，故B错误；C. 温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，但PbI2 的Ksp只与温度有关，则PbI2 的Ksp不变，故C错误；D. 温度不变，向PbI2 饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2+的浓度增大，故D错误，答案选A。13B【解析】【分析】A. 溶度积只受温度的影响；B. 依据Ksp=c(Sr2)c(SO42)的定义作答；C. 根据表格数据，得出Ksp的大小顺序是313K283K363KD. 根据浓度商Qc(Sr2)c(SO42)与Ksp的大小关系作答。【详解】A. 溶度积

35、只受温度的影响，温度不变，则溶度积不变，即Ksp(a)=Ksp(c)，A项错误；B. Ksp=c(Sr2)c(SO42)，363 K时c(Sr2)=101.6molL1，c(SO42)=101.6molL1，则Ksp=101.6101.6=103.2，B项正确；C. 根据表格数据，得出Ksp的大小顺序是313K283K363K，AB型沉淀的溶解度与Ksp成正比，C项错误；D. b点的c(Sr2)c(SO42)Ksp，说明b点没有达到饱和，同理d点为过饱和溶液，D项错误；答案选B。14B【详解】A.由图象可知，滴加AgNO3溶液10.00mL时，AgNO3少量，溶液中c(Ag+)按I-、Br-、

36、Cl-依次增大，故Ksp(AgI)Ksp(AgBr)Ksp(AgCl)，A正确；B.滴加硝酸银滴定Cl-时，若用KI作为指示剂，I-优先与Ag+反应生成沉淀，故不能用KI作为滴定指示剂，B错误；C.由于Ksp(AgI)Ksp(AgBr)Ksp(AgCl)，三种溶液等体积等浓度混合后用AgNO3溶液滴定，沉淀顺序为I-、Br-、Cl-，C正确；D.当滴定AgNO3溶液至30.00mL时，c(I-)=，c(Br-)=，c(Cl-)=，由于Ksp(AgI)Ksp(AgBr)Ksp(AgCl)，则平衡时c(I-)c(Br-)c(Cl-)，D正确；故合理选项是B。15B【详解】A. 由图像可知，Ksp(

37、CuS) 、Ksp(CdS) 、Ksp(SnS) 逐渐增大，与题意不符，A错误；B加入少量CuSO4固体，SnS 溶解平衡正向移动，c(Sn2+)会增大，符合题意，B正确；Ca点CdS未饱和，无沉淀析出，与题意不符，C错误；D向含等物质的量浓度的Cu2+、Sn2+的混合液中，滴加Na2S溶液，CuS溶度积小，先析出，与题意不符，D错误；答案为B。16D【详解】A、刚开始产生Ag2S沉淀时，c2（Ag）c（S2）=Ksp（Ag2S），其中c（Ag）=0.1molL1，则此时c（S2）=molL1=6.410-48molL1，同理，刚产生刚开始产生CuS沉淀时，c （Cu2）c（S2）=Ksp（C

38、uS），其中c（Cu2）=0.1molL1，则此时c（S2）=molL1=10-34.4molL1，所以Ag先沉淀，故A错误；B、Na2S溶液中质子守恒关系为c（OH）=c（H）+c（HS）+2c（H2S），故B错误；C、a、c两点Cu2、S2的水解促进了水的电离，水的电离程度增大，b点可认为是NaCl溶液，水的电离没有被促进，水的电离程度最小，故C错误；D、b点CuCl2和Na2S溶液恰好反应生成CuS沉淀，即为CuS的饱和溶液，溶液中c（S2）=c（Cu2）=10-17.7，Ksp（CuS）=c（S2）c（Cu2）=10-17.710-17.7=10-35.4=100.610-36，即Ks

39、p（CuS）数量级为10-36，故D正确；故选D。【点睛】本题考查沉淀溶解平衡知识，根据图象所提供的信息计算出CuS的Ksp数值是关键，难点A，对于同类型的沉淀可直接根据Ksp数值比较溶解性情况，不同类型的沉淀则需要定量计算比较。17A【详解】Aa点处，应该为过饱和溶液，A项错误；B，B项正确；C升高温度，增大，X直线向右上方移动，C项正确；D根据图像中所给数据分析，X表示阴、阳离子浓度变化倍数相同，为沉淀溶解平衡曲线，Y表示阴、阳离子浓度变化倍数不同，为沉淀溶解平衡曲线，D项正确；答案选A。18C【详解】A. 由可知，当时，A正确；B. 由、的沉淀溶解平衡曲线可以看出，当两条曲线中相同时，由

40、于和淀类型相同，所以溶解度的大小顺序为，B正确；C. SnS和NiS的饱和溶液中，C错误；D. 由b点可知，假设、均为，析出、沉淀分别需要为、，因此生成沉淀的先后顺序为、，D正确。答案为C。19C【详解】AKsp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)，b点后c(Cl-)降低，则可知c(Ag+)升高，故b点滴加的可能是硝酸银溶液，而不可能是氯化钾溶液，A项错误；Bc点滴加KI溶液后，氯离子浓度升高然后达到一个比起始时略高的值，则说明此时溶液中银离子浓度减小，而部分银离子转化为碘化银沉淀，因此c点后有黄色沉淀生成，B项错误；Cd点时氯离子浓度大于起始时的氯离子浓度，而起始时有沉淀溶解平衡应有c(A

41、g+)=c(Cl-)，故d点c(Ag+)c(CH3COOH)=c(NH3H2O)c(H)=c(OH) 【解析】试题分析：本题考查化学方程式的书写，溶度积的计算，与pH有关图像分析，溶液中粒子浓度的大小关系。（1）红棕色气体为NO2，反应中Ag元素的化合价由+1价降为0价，N元素的化合价由+5价降至NO2中的+4价，根据氧化还原反应规律，反应中还有O2生成，AgNO3光照分解的化学方程式为2AgNO32Ag+2NO2+O2。（2）n（AgNO3）=0.018mol/L0.05L=0.0009mol，n（HCl）=0.02mol/L0.05L=0.001mol，AgNO3与HCl充分反应后HCl过

42、量，反应后溶液中c（Cl-）=c（HCl）剩余=0.001mol-0.0009mol0.05L+0.05L=0.001mol/L，Ksp（AgCl）=c（Ag+）c（Cl-）=1.810-10，c（Ag+）=1.810-100.001=1.810-7（mol/L）。H+没有参与反应，混合后c（H+）=0.001mol0.05L+0.05L=0.01mol/L，溶液的pH=-lgc（H+）=2。（3）在溶液中存在物料守恒c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）=0.10mol/L，由图像知pH=13时，c（S2-）=5.710-2mol/L，则c（H2S）+c（HS-）=0.10mol/L-5.

43、710-2mol/L=0.043mol/L。（4）CH3COONH4在溶液中的水解离子方程式为CH3COO-+NH4+H2OCH3COOH+NH3H2O，醋酸和一水合氨的电离常数相等，CH3COO-、NH4+的水解程度相同，溶液呈中性，水解生成的c（CH3COOH）=c（NH3H2O），溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c（CH3COO-）=c（NH4+）c（CH3COOH）=c（NH3H2O）c（H+）=c（OH-）。30+1价 H2N2O2HN2 O2-+H+ HN2O2-H+N2O22- 3.010-4 【详解】分析：（1）根据化合价代数和为零计算N的化合价。（2）0.01mol/L的H2N

44、2O2溶液pH=4.3，所以属于二元弱酸，存在电离平衡。酸剩余，得到等浓度的H2N2O2和NaHN2O2的混合液，溶液显示碱性，则HN2O2-的水解程度大于H2N2O2的电离程度。电荷守恒可知c(Na+)c(N2O22-)+c(HN2O2-)。（3）根据Ksp(Ag2N2O2)=c2(Ag+)c(N2O22-)=4.210-9，Ksp(Ag2SO4)=c2(Ag+)c(SO42)=1.410-5，进行计算。详解：(1)根据化合价法则：连二次硝酸(H2N2O2)中，氢为+1价，氧为-2价，所以氮元素化合价为+1价；正确答案：+1价。（2）0.01mol/L的H2N2O2溶液pH=4.3，所以属于

45、二元弱酸，在水溶液中的电离分步进行，电离程度弱，应该是可逆的过程，其电离方程式为：H2N2O2H+HN2O2-、HN2O2-H+N2O22-；正确答案：H2N2O2HN2O2-+H+ 、HN2O2-H+N2O22-。10mL0.01molL-1的NaOH溶液滴定10mL0.01molL1H2N2O2溶液，酸剩余，得到等浓度的H2N2O2和NaHN2O2的混合液，溶液显示碱性，则HN2O2-的水解程度大于H2N2O2的电离程度，c(H2N2O2)c(N2O22)；正确答案：。根据该点溶液显示中性，c(OH)=c(H+)，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(N2O22-)+c(OH-)+c(HN2O2-)，所以c(Na+)=2c(N2O22-)+c(HN2O2-)，即c(Na+)c(N2O22-)+c(HN2O2-)；正确答案：。（3）根据Ksp(Ag2N2O2)=c2(Ag+)c(N2O22-)=4.210-9，Ksp(Ag2SO4)=c2(Ag+)c(SO42)=1.410-5，两式相除得到：c(N2O22-)/c(SO42-)= Ksp(Ag2N2O2)/ Ksp(Ag2SO4)= 4.210-9/1.410-5=3.010-4；正确答案：3.010-4。