2022届高三化学一轮复习 化学实验专题细练16 无机物的检验（综合题）（含解析）.docx

1、无机物的检验（综合题）一、单选题（共20题）1鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体的下列方案中，不可行的是A分别配成溶液，进行焰色试验，观察火焰的颜色B分别在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊出现C分别配成稀溶液，滴加CaCl2溶液，观察有无白色沉淀产生D分别加入过量盐酸，看有无气泡产生2甲、乙、丙、丁分别是溶液、溶液、溶液、盐酸中的一种，两两反应后产生的实验现象如下：甲乙沉淀，甲丙沉淀，乙丙沉淀，丙丁沉淀，乙丁无色无味气体。则甲、乙、丙、丁依次是（ ）A溶液、溶液、溶液、盐酸B溶液、溶液、盐酸、溶液C溶液、盐酸、溶液，溶液D溶液、盐酸、溶液、溶液3有一包白色粉末，其

2、中可能含有BaCl2、Ca(NO3)2、K2CO3中的一种或几种现进行以下实验：(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法正确的是A步骤(1)中的白色沉淀为CaCO3和BaCO3的混合物B步骤(2)中一定发生的离子反应为BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2OC将步骤(2)中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响D通过分析，该白色粉末一定含有K2CO3，可能含有Ca(NO3)2、BaCl24某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量

3、样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为ANaHCO3、Al(OH)3BAgCl、NaHCO3C(NH4)2CO3、BaCO3DNa2CO3、CuSO45用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验中，下列试纸的选用以及对应的现象、结论都正确的一项是()选项试剂B湿润的试纸A现象结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B浓氨水、生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体CNa2SO3、较浓的硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性D浓盐酸红色石蕊试纸变蓝浓盐酸有挥发性6现有一包固体物质，可能含有

4、Na2CO3、Na2SO4、FeCl3、CaCl2和KNO3中的一种或几种，按下列步骤实验：将该固体溶于水得无色透明溶液.向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列说法正确的是A该固体中一定含有Na2CO3、Na2SO4和KNO3B可能含有CaCl2C一定不含有FeCl3和CaCl2D无法确定是否含有FeCl37氮化镁常用于制备其它超硬、高导热、耐高温的氮化物，实验室用以下装置制取氮化镁。已知：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，Mg3N2是一种浅黄色粉末，易水解。下列说法不正确的是A实验开始时

5、应先点燃乙处酒精灯，再点燃丁处酒精灯B装置乙的目的是制备N2C装置丙与装置戊可以对调D取装置丁所得固体少许，滴入少量蒸馏水，可检验是否有Mg3N28取某固体样品，进行如下实验取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是()AK2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3BKNO3、MgCl2、NaOHCK2CO3、NaCl、Ba(NO3)2DNa2CO3、AgNO3、KNO39下列说法正确的是（ ）A固体混合物A是CuSO4和NaOHB固体混合物A是

6、CuSO4和KOHC固体混合物A是CuCl2和KOHD固体混合物A是CuSO4和Ba(OH)210下列说法错误的是（ ）A用澄清石灰水鉴别和B用溶液鉴别、和C用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有D用溶液鉴别盐酸、NaCl溶液和稀硫酸11以下判断错误的是A分别通入酸性KMnO4溶液就可区分CO2、SO2、C2H4、CH4B用灼烧的方法可以区分羊毛衫和纯棉衫C用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和四氯甲烷四种有机物D只用稀硫酸就可以区分KCl、K2CO3、NaHSO3、Na2SiO3四种溶液12实验室在 500 C时隔绝空气加热硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2至分解完全并确

7、定分解产物成分的装置如图所示（已知分解的固体产物可能有 FeO、Fe2O3和 Fe3O4 ，气体产物可能有 NH3、N2、H2O、SO3和 SO2)。下列说法中正确的是（ ）A装置用于检验分解产物中是否有水蒸气生成， 试剂X 最好选用碱石灰B装置用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3C取中固体残留物与稀硫酸反应并滴加 KSCN溶液，溶液变红色，则残留物一定为Fe2O3D装置用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置用于收集生成的NH3和N213下列说法正确的是A火柴头上的物质一般是KClO3、 MnO2等氧化剂和S 等易燃物，而火柴盒侧面涂有白磷、Sb3S3等B稀释 Co

8、Cl26H2O的乙醇溶液，颜色由粉红色变成蓝色CNa2S2O3与H2SO4反应速率可以通过观察出现浑浊的快慢来比较反应速率大小， 而很难用气泡产生的快慢来比较反应速率大小DNaCl 固体与 NaNO2 固体可以用 AgNO3溶液来鉴别14有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3，五种无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是（ ）A若有三支试管出现沉淀，则最后加入的是AgNO3溶液B若全部没有明显现象，则最后加入的是NH4NO3溶液C若一支试管出现气体，两支试管出现沉淀，则最后加入的是HCl溶液D若只有两支试

9、管出现沉淀，则最后加入的可能是BaCl2溶液15已知甲、乙、丙、丁分别是HCl、BaCl2、AgNO3、K2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：由上述现象可推知甲、乙、丙、丁依次是（ ）AHCl、BaCl2、AgNO3、K2CO3BAgNO3、HCl、K2CO3、BaCl2CBaCl2、K2CO3、AgNO3、HClDAgNO3、HCl、BaCl2、K2CO316某学生用如图所示装置做浓硫酸和蔗糖反应的实验。下列有关实验操作或叙述错误的是A打开A中分液漏斗活塞，加入浓硫酸，充分反应后烧瓶内出现黑色膨化固体B品红溶液红色褪去，证明有SO2气体生成C检验A中产生的气体中含有水

10、蒸气，应将E接在A和B之间DD中溶液变浑浊，即可证明反应产生了CO217下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A测定NaHCO3溶液的浓度用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，并选择酚酞为指示剂B鉴别KI、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液向盛有KI、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试管中分别滴加盐酸，观察实验现象C探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象D除去乙醇中混有的乙酸混合液蒸馏，收集78.3左右的馏分（乙醇的沸点为78.3）AABBCCDD18根据下列实验

11、操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作结论A向苯和甲苯中分别滴加少量酸性KMnO4溶液，充分振荡，苯中溶液为紫红色，甲苯中溶液为无色甲基使苯环变活泼，苯环被氧化B向KMnO4固体中滴加浓盐酸，生成黄绿色气体氧化性：KMnO4Cl2C向溶液X中加入稀硝酸，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色溶液X中含有Fe3+D将乙醇与浓H2SO4混合液加热至170，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去使酸性KMnO4溶液褪色的一定是乙烯AABBCCDD19下列说法正确的是A固体混合物 A 是 CuSO4 和 NaOHB固体混合物 A 是 CuSO4 和 KOHC固体混合物 A 是 CuCl2 和

12、 KOHD固体混合物 A 是 CuSO4 和 Ba(OH)220下列实验操作能达到实验目的的是A用分液漏斗分离苯和溴苯的混合物B用干燥的红色石蕊试纸鉴别未知浓度的Na2CO3和NaOH溶液C探究H2C2O4的还原性：向稀KMnO4酸性溶液中逐滴加入H2C2O4观察溶液颜色变化D制取并纯化CO2向稀盐酸加CaCO3将产生的气体依次通过浓硫酸、饱和NaHCO3溶液二、填空题（共4题）21某兴趣小组同学为探究黑木耳中含铁量，进行如下实验。已知：黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质(如维生素C)等。每100克黑木耳含铁量高达185mg。Fe2+与铁氰化钾(K3Fe(CN)6)溶液反应生成

13、蓝色沉淀。紫色的KMnO4溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的Mn2+。为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如图。(1)得到滤液A的操作是_。(2)步骤检验Fe3+所用试剂是_溶液。(3)下列有关上述实验得到的结论是_(填字母序号)。a黑木耳中一定含二价铁和三价铁b滤液A中一定含Fe2+和Fe3+c黑木耳中一定含二价铁，不一定含有三价铁为测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如图。(4)可选为试剂B的物质是_(填字母序号)。aNa bZn cFe dCu(5)步骤中观察到的实验现象是_，反应的离子方程式是_。(6)若乙同学实验操作规范，但测得的含铁量远大于实际的含量，

14、其可能的原因是_。22某化学研究性学习小组的同学根据理论分析后认为，NO2可能会氧化单质铜，他们设想利用下图所示装置验证NO2的氧化性(夹持装置已省略)。(1)装置B中盛放的试剂是_(填写化学式)；(2)点燃C处酒精灯比较合适的时机是_；(3)若C中固体全部变成黑色，同时生成对环境无污染的气体，写出C中反应的化学方程式：_；(4)C中反应结束后，打开开关K，继续通入N2，目的是_；(5)实验结束后发现C中的固体混有少量的红色粉末，经过分析，甲同学认为该红色粉末是Cu2O，乙同学认为该红色粉末是，丙同学认为该红色粉末是Cu和Cu2O的混合物。查阅资料，Cu、Cu2O和CuO的部分性质如下：稀硫酸

15、氨水Cu2O生成Cu和Cu2+生成无色Cu(NH3)22+CuO生成Cu2+生成蓝色Cu(NH3)42+Cu_请设计一个简单的实验证明甲同学的看法是否正确：_。23某化学兴趣小组的同学将一定量的铁与浓硫酸加热，发现铁完全溶解，并产生大量的气体X。该兴趣小组同学欲通过实验探究气体X的成分。提出假设(1)甲同学认为气体X为SO2。(2)乙同学认为气体X为H2。(3)丙同学认为气体X为_。设计实验兴趣小组的同学设计了如图所示实验装置对气体成分进行验证，请按要求填写表格。实验现象实验结论(1)C中酸性高锰酸钾溶液颜色_(2)E中粉末_，F中晶体_证明气体X中含有H2根据实验现象，可知X的成分为_。思考

16、与讨论(1)若混合气体中含有H2，则生成H2的理论依据是_。(2)如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断得出结论_(填“能”或“不能”)，原因是_。24.(1)化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有_氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色淀粉溶液遇碘化钾变为蓝色向硫酸铁溶液中加入铁粉变为浅绿色品红溶液通入过量氯气后褪色无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色新制氯水久置后变为无色某探究小组的同学利用如图所示的装置进行“铁和水蒸气反应”实验，并探究反应的产物。(已知熟石灰的分解温度为)(2)写出装置中金属网罩的作用：_(3)写出A中发生反应的化学方程式：_(4)为检验试管A中铁与水蒸气反应

17、后的气体产物，请从下图选择必要的装置(铁架台及夹持装置均已略去)，写出正确的连接顺序(用接口字母表示)并描述能证明气体产物的主要实验现象。连接顺序_，现象_(5)该小组同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：（查阅资料）该小组同学查资料得知，固体产物中一般不会同时出现三种形态混合物组合。（提出假设）假设1：全部为氧化亚铁；假设2：全部为四氧化三铁；假设3：铁和氧化亚铁混合物；假设4：铁和四氧化三铁混合物；假设5：_。（设计方案）小组成员讨论后对假设4提出如下实验过程：（实验过程）根据上述设计按下表的格式写出实验步骤、现象与结论。实验步骤实验操作实验现象将反应后得到黑色粉末假定

18、为均匀的，取出放入一试管中，加入盐酸，微热黑色粉末全部溶解，溶液呈_，有少量气泡产生向实验中得到的溶液加几滴KSCN溶液，振荡溶液不显血红色（交流讨论）实验步骤加入KSCN后溶液不显血红色的原因_。继续向溶液中通入，立即出现血色，写出该过程中发生变化的离子方程式_。步骤中若盐酸恰好将黑色粉末全部溶解，且放出448毫升标准状况下的气体，则该小组同学最初所用的铁粉质量为_。参考答案1D【详解】A分别配成溶液，进行焰色试验，焰色呈黄色的为NaHCO3，透过蓝色钴玻璃片焰色呈紫色的为K2CO3，现象不同，可以鉴别；B分别在试管中加热，产生能使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO3，无明显现象的是K2CO

19、3，现象不同，可以鉴别；C分别配成稀溶液，滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀的为K2CO3，无明显现象的是NaHCO3，现象不同，可以鉴别；D分别加入过量盐酸，都能产生无色气泡，不能鉴别；答案选D。2A【详解】由乙丁无色无味气体可知，乙和丁分别为溶液和盐酸中的一种，又因为甲和乙、乙和丙反应均有沉淀生成，所以乙为溶液，丁为盐酸；由丙丁沉淀可知，丙为溶液，则甲为溶液，A符合题意。答案选A。3B【分析】由实验（1）可知，白色沉淀为CaCO3或BaCO3，则原粉末中一定含K2CO3，由实验（2）可知，发生CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O或BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O，且硝酸过量；

20、实验（3）中发生Ag+Cl-=AgCl，一定含有BaCl2，以此来解答。【详解】A. 由分析可知：步骤(1)中的白色沉淀为BaCO3，或者是CaCO3和BaCO3的混合物，故A错误；B.由分析可知： 步骤(2)中一定发生的离子反应为BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O，故B正确；C. 将步骤(2)中的稀硝酸改用稀盐酸，引人氯离子，对氯化钡的检验产生干扰，故C错误；D. 由分析可知，该白色粉末一定含有K2CO3和BaCl2，可能含有Ca(NO3)2，故D错误；故选：B。4C【详解】A. 加入硫酸，可生成二氧化碳气体，没有沉淀生成，故A错误；B. 碳酸氢钠与盐酸反应生成气体，AgCl不溶于盐

21、酸，故B错误；C.BaCO3不溶于水，二者都与盐酸反应，且生成气体，若加入足量稀硫酸，有气泡产生，且BaCO3能和硫酸反应生成BaSO4沉淀，故C正确；D. 加入过量硫酸，生成二氧化碳气体，但没有固体剩余，故D错误。故答案选：C。5C【详解】碘水中含碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，为淀粉的特性，与碘的氧化性无关，故A错误； B.浓氨水与生石灰反应制取氨气，检验氨气选红色湿润试纸，红色变为蓝色可检验氨气，故B错误； C.与较浓的硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与品红生成无色物质，说明二氧化硫具有漂白性，故C正确； D. 检验氯化氢气体选湿润的蓝色石蕊试纸，若试纸变红，说明浓盐酸具有挥发性，故D错误； 答

22、案选C。6C【分析】由知，溶液中不含有FeCl3；由知，白色沉淀部分溶解于盐酸并有气泡产生，则溶液中含有Na2CO3、Na2SO4，不含有CaCl2。【详解】A由以上分析知，该固体中一定含有Na2CO3、Na2SO4，但不能确定是否含有KNO3，A不正确；B因为溶液中一定含有Na2CO3，所以一定不含有CaCl2，B不正确；C因为FeCl3有颜色，CaCl2与Na2CO3不共存，所以溶液中一定不含有FeCl3和CaCl2，C正确；D溶液呈无色，则一定不含有FeCl3，D不正确；故选C。7C【分析】本实验按从左到右的顺序，甲中盛有碱石灰，用于干燥氨气，乙中发生3CuO2NH33Cu3H2ON2用

23、以制取氮气，丙用浓硫酸干燥氮气并吸收多余的NH3，防止在丁Mg3N2水解及发生Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，丁中发生3MgN2 Mg3N2，戊中盛用碱石灰的干燥管，用于防止空气中的水分和Mg3N2作用，使Mg3N2水解。【详解】A.实验开始时应先点燃乙处酒精灯，制取N2并排除装置内空气，再点燃丁处酒精灯，故A正确；B.装置乙的目的是3CuO2NH33Cu3H2ON2用以制取氮气，故B正确；C.装置丙是用来干燥氮气并吸收多余的NH3，防止Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，而装置戊是防止空气中的水蒸气进入丁中，其中通常盛放的碱石灰不能吸收NH3，所以丙、戊不可以对调，故C错误；D.因M

24、g3N26H2O=3Mg(OH)33NH3，所以取装置丁所得固体少许，滴入少量蒸馏水，若有刺激性气味的气体生成，则证明固体中有Mg3N2，故D正确；本题答案为C。8C【详解】A. K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3溶于水产生硫酸钡和碳酸钡沉淀，硫酸钡不溶于水盐酸，不符合，故A错误；B. KNO3、MgCl2、NaOH三者能够反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应没有气体放出，不符合，故B错误；C. K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2三者能够反应生成碳酸钡沉淀，滤液中可能含有碳酸根离子，加入氯化钡溶液生成白色沉淀，滤渣碳酸钡能够与盐酸反应放出二氧化碳而溶解，符合上述实验过程，故C正确

25、；D. Na2CO3、AgNO3、KNO3三者能够反应生成碳酸银沉淀，与盐酸反应会生成氯化银沉淀，不符合，故D错误。答案选C。9B【详解】蓝色沉淀C为 ，溶液B焰色反应呈紫色，说明含有K元素，加入过量硝酸钡溶液，生成不溶于盐酸的沉淀，则沉淀为 ，说明溶液B为 ，则固体混合物A是 和KOH，故选：B。10D【详解】A能使澄清石灰水变浑浊，不能，故A正确；B溶液遇生成白色沉淀，遇生成白色沉淀，且加热产生刺激性气味的气体，遇无明显现象，加热产生刺激性气味的气体，故B正确；CNa元素的焰色反应为黄色，根据焰色反应火焰呈黄色，可推知溶液中含有Na+，故C正确；D将溶液分别加入盐酸、NaCl溶液和稀硫酸中

26、，所能观察到的现象分别为产生大量气泡、无明显现象、产生大量气泡，则无法鉴别盐酸和稀硫酸，故D错误；故答案为D。11A【详解】A. SO2、C2H4均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，CO2、CH4均不能使酸性KMnO4溶液褪色，不能鉴别，A错误；B. 蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味，可用灼烧的方法可以区分羊毛衫和纯棉衫，B正确；C. 乙醇和碳酸钠溶液互溶，乙酸和碳酸钠溶液反应产生气体，苯和碳酸钠溶液混合分层，有机层在上层，四氯化碳和碳酸钠溶液混合分层，有机层在下层，因此可用碳酸钠溶液区分乙醇、乙酸、苯和四氯甲烷四种有机物，C正确；D. 氯化钾与稀硫酸不反应，碳酸钾和稀硫酸反应产生无色无味的气体，亚硫酸氢

27、钠与稀硫酸反应生成无色有刺激性气味的气体，硅酸钠与稀硫酸反应生成白色沉淀，只用稀硫酸就可以区分KCl、K2CO3、NaHSO3、Na2SiO3四种溶液，D正确。答案选A。12B【分析】在500 C时隔绝空气加热硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2，生成FeO、Fe2O3和 Fe3O4固体，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和 SO2；试剂X用于检验H2O(g)，则其为CuSO4；BaCl2的盐酸溶液用于检验SO3，同时吸收NH3；BaCl2与H2O2的混合物用于检验SO2的存在；最后用排水法收集N2。【详解】A装置用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，则试剂X 最好选用无水CuSO4，

28、固体变蓝则表明产物中含有水蒸气，A不正确；B装置中，BaCl2与SO3、H2O反应生成BaSO4白色沉淀，HCl可吸收NH3，B正确；C中固体残留物与稀硫酸反应的产物中滴加 KSCN溶液，溶液变红色，则残留物中含有Fe2O3、Fe3O4中的一种或两种，C不正确；D因为NH3在装置中已被吸收，所以装置只用于收集N2，D不正确；故选B。13C【详解】A白磷着火点只有40，容易发生自燃，涂在火柴盒侧面不安全，应该涂红磷，A错误；BCoCl26H2O的乙醇溶液为蓝色，加水后变红，B错误；CNa2S2O3与H2SO4反应生成硫和二氧化硫气体，单质硫不溶于水为淡黄色沉淀，可以通过观察出现浑浊的快慢来比较反

29、应速率大小，二氧化硫气体能溶于水，反应一开始观察不到气泡，不能用气泡产生的快慢来比较反应速率大小，C正确；DAgCl、AgNO2都不溶于水，但AgNO2能溶于酸，AgCl不溶于酸，可用AgNO3溶液和稀硝酸来鉴别，D错误。答案选C。14C【详解】A在五种溶液中，AgNO3溶液和BaCl2、HCl、Na2CO3溶液反应均生成白色沉淀，所以有三支试管出现沉淀时，则最后加入的是AgNO3溶液，A结论正确；BNH4NO3溶液和Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl溶液混合均没有明显现象，则全部没有明显现象时，最后加入的是NH4NO3溶液，B结论正确；C如果最后加人的是HCl溶液，盐酸和Na2CO

30、3溶液反应生成二氧化碳，和AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，所以只有一支试管出现气体，一支试管出现沉淀，C结论错误；D若最后加入的是BaCl2溶液，BaCl2溶液和Na2CO3、AgNO3溶液反应均生成白色沉淀，有两支试管出现沉淀，D结论正确；答案为C。15D【详解】由表中现象可知，甲能与另外三种溶液混合均能产生白色沉淀，可以推知甲为AgNO3，HCl与K2CO3反应有气体产生，BaCl2与K2CO3反应生成白色沉淀，推知丁为K2CO3，乙为HCl，丙为BaCl2，上述推定的物质符合题中给定的实验现象；答案选D。16D【分析】在装置A中，浓硫酸使蔗糖脱水生成碳，同时有一部分碳与浓硫酸进一步

31、反应生成SO2、CO2等，若想检验生成的水，需在气体通过溶液前检验，否则不能肯定水的来源；生成的SO2用品红检验；若想检验反应生成的CO2，需在确保SO2已经除尽的前提下，将气体通入澄清石灰水中。【详解】A打开A中分液漏斗活塞，加入浓硫酸，浓硫酸使蔗糖脱水碳化，生成黑色碳、二氧化碳、二氧化硫等，气体逸出后，导致固体体积膨胀，A正确；B浓硫酸与蔗糖作用生成的气体中，可能含有CO2、SO2、水蒸气等，能使品红溶液红色褪去的气体，只能是SO2，B正确；C检验A中产生的气体中含有水蒸气，应在气体通过溶液前进行，所以将E接在A和B之间，C正确；D即便酸性KMnO4溶液的紫色没有褪去，但仍不能肯定SO2已

32、被除尽(可能是气体通入速率过快，有一部分SO2没来得及反应就逸出)，所以D中溶液变浑浊，不能证明反应产生了CO2，D错误；故选D。17B【详解】A用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，因生成的CO2的溶解，滴定终点时溶液呈弱酸性，应选择甲基橙为指示剂，A不合题意；B向盛有KI、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试管中分别滴加盐酸，观察到的现象依次为：无现象、白色沉淀、有气泡逸出、先生成白色沉淀然后沉淀溶解，现象不同，可以鉴别开来，B符合题意；C向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，虽然能发生反应，但没有明显变化，无法判断浓度对

33、速率的影响，C不合题意；D除去乙醇中混有的乙酸，应先加烧碱将乙酸转化为乙酸钠，然后进行蒸馏，D不合题意；故选B。18B【详解】A.甲苯中滴加少量酸性KMnO4溶液，充分振荡，溶液为褪为无色，是因为甲基受苯环影响，化学性质变得较活泼，甲基被氧化，而不是苯环被氧化，故A错误；B.向KMnO4固体中滴加浓盐酸，发生反应2KMnO4+16HCl=2KCl+MnCl2+5Cl2+8H2O，反应中KMnO4做氧化剂，Cl2是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故B正确；C.若溶液X中含有Fe2+，加入稀硝酸时Fe2+ 会被氧化成Fe3+，再滴加KSCN溶液，溶液也变成红色，因此溶液中不一定有Fe3+，故

34、C错误；D.乙醇易挥发，乙醇及生成的乙烯均能被高锰酸钾氧化，溶液褪色不能说明乙烯生成，故D错误；答案选B。19B【分析】固体混合物A溶于水生成蓝色沉淀，说明混合物中含有存在Cu2+的物质，得到的溶液B加入过量的硝酸钡，生成的不溶于盐酸的白色沉淀为硫酸钡，透过蓝色的钴玻璃观察焰色反应的颜色为紫色，说明存在K+，由此可进行分析判断。【详解】固体混合物A溶于水生成蓝色沉淀，说明混合物中含有存在Cu2+的物质，得到的溶液B加入过量的硝酸钡，生成的不溶于盐酸的白色沉淀为硫酸钡，由此可知混合物A中存在CuSO4，蓝色沉淀C为Cu(OH)2，透过蓝色的钴玻璃观察焰色反应的颜色为紫色，说明存在K+，说明溶液B

35、为K2SO4，因此混合物A中含有CuSO4 和 KOH；答案选B。【点睛】本题的突破口是蓝色沉淀C和焰色反应为紫色，根据物质的颜色可逐步确定其成分。20C【详解】A. 苯和溴苯互溶，不能用分液漏斗分离，A错误；B. 两种溶液均显碱性，都可以使红色石蕊试纸变为蓝色，不能鉴别，B错误；C 观察溶液紫色是否褪去，若褪去，说明H2C2O4具有还原性，C正确；D. 操作过程中应该先将气体通过饱和NaHCO3溶液除去杂质HCl，然后通过浓硫酸进行干燥，D错误；故合理选项是C。21过滤 KSCN bc d 酸性高锰酸钾溶液褪色 5Fe2+MnO+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 黑木耳富含还原性物质(如维

36、生素C) 【分析】黑木耳灼烧后加入稀硫酸浸取、过滤分离出滤液A，加入铁化钾()有蓝色沉淀产生，说明滤液A中含有亚铁离子，加入溶液变红色，说明滤液A中含铁离子。【详解】(1)过滤可得到滤液A。(2)检验铁离子可用溶液。(3)灼烧黑木耳时，二价铁可能被氧化为三价铁，故黑木耳中不一定含三价铁，项错误，项正确；由以上分析知滤液A中一定含和，b项正确。故答案为：过滤；KSCN；bc；(4)该测定原理是先将滤液A中的还原为，然后用酸性测定的含量，测定元素的含量，不能引入，且可置换出，与水反应生成，会使、沉淀，则只能选作还原剂与铁离子反应。故答案为：d；(5)步骤中观察到的实验现象是酸性高锰酸钾溶液褪色，反

37、应的离子方程式是。故答案为：酸性高锰酸钾溶液褪色；(6)若乙同学实验操作规范，但测得的含铁量远大于实际的含量，其可能的原因是黑木耳富含还原性物质(如维生素C)，导致消耗的高锰酸钾偏多。故答案为：黑木耳富含还原性物质(如维生素C)。22无水CaCl2或P2O5 装置C硬质玻璃管中充满红棕色气体 4Cu+2NO24CuO+N2 将各装置中的NO2气体通入NaOH溶液中吸收，防止NO2气体污染空气 取少量反应后固体加入足量氨水中，若固体全部溶解，则甲同学的看法正确，若有红色粉末剩余，则甲同学看法不正确。 【分析】A中铜与浓硝酸反应制备NO2，B装置中盛放干燥剂除NO2气体中的水蒸气；为防止铜与氧气反

38、应，等装置C硬质玻璃管中充满红棕色气体后点燃C处酒精灯，铜和NO2发生反应，为防止空气污染，实验结束后，打开开关K，继续通入N2，将各装置中的NO2气体通入NaOH溶液中吸收。【详解】(1) B装置中盛放干燥剂除NO2气体中的水蒸气，二氧化氮能与碱反应，所以应该用无水氯化钙或五氧化二磷干燥NO2；(2) 为防止铜与氧气反应，待装置C硬质玻璃管中充满红棕色NO2气体后点燃C处酒精灯；(3)若C中固体全部变成黑色，同时生成对环境无污染的气体，说明生成氧化铜和氮气，反应的方程式为4Cu+2NO24CuO+N2；(4)待C中反应停止后，关闭分液漏斗的活塞，打开K，向装置中通入氮气至装置中无红棕色气体，

39、可使二氧化氮完全被氢氧化钠溶液吸收，避免污染环境；(5)如果甲正确，由题给信息可知Cu2O溶于氨水，则取少量反应后固体加入足量氨水中，若固体完全溶解，则甲同学的看法正确，若有红色粉末剩余，则甲同学看法不正确。23H2和SO2的混合气体 变浅 SO2 由黑色变成红色 由白色变成蓝色 H2和SO2的混合气体 随着反应的进行，硫酸的浓度变小铁与稀硫酸反应生成氢气 不能 混合气体中可能含有水蒸气，会干扰H2的检验 【分析】浓硫酸和铁在加热条件下反应，随着反应的进行，硫酸浓度变小，稀硫酸与铁反应生成氢气，所以X为H2和SO2的混合气体。验证SO2需要酸性高锰酸钾溶液或品红溶液；验证氢气一般利用其与CuO

40、反应生成水。【详解】I(3)猜测X气体为纯气体，或者混合气体，所以甲同学认为气体X为SO2.乙同学认为气体X为H2，丙同学认为气体X为H2和SO2的混合气体；II(1)C中酸性高锰酸钾溶液检验SO2，当有SO2时，高锰酸钾溶液颜色变浅；证明气体中含有SO2；(2)验证氢气一般利用其与CuO反应生成水，故E中黑色的CuO被氢气还原成Cu：由黑色变成红色；F中白色的硫酸铜遇到水变蓝验证产物中的水，故F：由白色变成蓝色；X中既有氢气也有二氧化硫，可知X的成分为：H2和SO2的混合气体；III(1)随着反应的进行，硫酸的浓度变小，铁与稀硫酸反应生成氢气；(2)D中浓硫酸可以干燥气体出去气体中的水蒸气防

41、止干扰后续H2的检验，如果去掉装置D，不能根据F中的现象判断得出结论；原因：混合气体中可能含有水蒸气，会干扰H2的检验。【点睛】H2等常见气体的检验方法要注意杂质的影响，检验前应注意除杂。24 提高酒精灯火焰的温度 Ca(OH)2CaO+H2O、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 或afjcbh 黑色的氧化铜变成红色，白色的无水变成蓝色 氧化亚铁和四氧化三铁混合物 浅绿色 无 、 【详解】.(1)氢氧化亚铁在空气中被氧气氧化，最终产物为氢氧化铁，颜色由白色变为灰绿色，最终变为红褐色，错误；淀粉溶液遇碘变蓝，遇碘化钾溶液无颜色变化，错误；向硫酸铁溶液中加入铁粉，二者反应生成硫酸亚铁溶液，含

42、有亚铁离子的溶液为浅绿色，故正确；次氯酸具有漂白性，氯水中含有次氯酸，因此品红溶液通入过量氯气后褪色，正确；无水硫酸铜吸收水蒸气变成蓝色晶体，生成CuSO45H2O，错误；新制氯水中含有氯气，颜色为黄绿色，氯水久置后，Cl2+H2OHClO+HCl，2HClO2HCl+O2，由于发生了以上的变化过程，最终变为盐酸溶液，所以新制氯水久置后变为无色，正确；故选；(2)由于反应需要温度较高，装置中金属网罩的作用是提高酒精灯火焰的温度，减少热量的损失；(3)已知熟石灰的分解温度为，因此熟石灰受热分解为氧化钙和水蒸气，生成的水蒸气与铁高温下反应生成四氧化三铁和氢气，方程式为：Ca(OH)2CaO+H2O

43、、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；(4)氢气还原氧化铜生成铜和水，利用无水硫酸铜检验生成的水，由于生成的氢气中含有水蒸气，所以需要利用浓硫酸除去氢气中的水蒸气，正确的连接顺序：或afjcbh；证明有氢气的实验现象是：黑色的氧化铜变成红色，白色的无水变成蓝色；(5)铁和水蒸气反应生成的固体产物为黑色，黑色固体可能是全部为氧化亚铁，或全部为四氧化三铁，或铁和氧化亚铁混合物，或铁和四氧化三铁混合物，或氧化亚铁和四氧化三铁混合物；所以假设5：氧化亚铁和四氧化三铁混合物；黑色固体为铁和四氧化三铁混合物；只有铁与盐酸反应可生成氢气，四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁的混合物；过量的铁能够把

44、氯化铁还原为氯化亚铁，所以实验中加入盐酸，微热，黑色粉末全部溶解，溶液呈浅绿色，有少量气泡产生；铁离子与硫氰化钾反应生成血红色络合物，向实验中得到的溶液加几滴KSCN溶液，振荡，溶液不显血红色，说明溶液中无；氯气具有氧化性，能够把亚铁离子氧化为铁离子，继续向溶液中通入氯气，立即出现血色，说明亚铁离子被氯气氧化为铁离子，铁离子与硫氰根离子发生络合反应，该过程中发生变化的离子方程式：、；黑色固体为铁和四氧化三铁混合物；铁与盐酸反应放出氢气，448毫升标准状况下的气体为氢气，其物质的量为0.02mol；根据Fe+2HCl=FeCl2+H2可知，参加反应的金属铁的量为0.02mol，消耗的盐酸为0.04mol；与四氧化三铁反应的盐酸的量 20.1-0.04=0.16mol，根据Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O可知，反应消耗掉四氧化三铁的量为0.02mol，生成氯化铁为 0.04mol；铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，根据铁原子守恒可知，参加反应的铁为 0.023=0.06mol；另外还会有Fe+2FeCl3=3FeCl2反应发生，所以消耗的铁的量为0.02mol；所以最初所用的铁粉质量 （0.02+0.06+0.02）56g/mol=。