2022届高三化学一轮复习 实验专题强基练32 物质的检验实验装置题（含解析）.docx

1、物质的检验实验装置图考查一、单选题（共19题）1某化学兴趣小组利用下图所示装置研究了CuC2O4的热分解反应，加热装置已省略，已知N2是保护气不参与反应。下列说法中正确的是A可以将N2换成Cl2而不影响实验结果B气体产物中可能只有CO，而无CO2C若固体产物是Cu和CuO的混合物，则气体产物全都是COD若气体产物只有CO2，则固体产物只有Cu2采用下列装置和操作，能达到实验目的的是A分离溴苯B验证乙炔的还原性C实验室制乙烯D实验室制乙酸乙酯3通过测定混合气中含量可计算已变质的(含)纯度，实验装置如图(为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是A气球中产生的气体主要成分为、B测定气体总体积必须关闭、，

2、打开C量筒用于测二氧化碳的量，干燥管中装入碱石灰，量筒用于测氧气的量D读完气体总体积后，关闭，缓缓打开、；可观察到气球慢慢缩小4利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学只做了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有A盐酸B碳酸钠C硫酸钠D氯化钠5工业生产的纯碱常含有少量的氯化钠杂质。如图是测定产品中碳酸钠质量分数的实验装置，下列说法不正确的是（ ）A装置乙中发生的反应方程式为H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2OB装置甲的作用是除去空气中的二氧化碳气体C反应结

3、束后再需缓缓鼓入空气数分钟D若实验操作无误，该装置测得的碳酸钠的质量分数结果偏小6只用如图所示装置进行下列实验，能够得出相应实验结论的是AABBCCDD7实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示（已知：PdCl2溶液遇CO能产生黑色的Pd），下列说法错误的是（ ）A装置可改用启普发生器B装置中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯C装置中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4D装置中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2OPd+CO2+2HCl8标准状况下，下列实验用如图所示装置不能完成的是A确定分子式为C2H6O的有机物的结构B测定Na2O和Na2O2混合物中Na2O2

4、的含量C测定Na2SO4x H2O晶体中结晶水数目D比较Fe3和Cu2对双氧水分解反应的催化效率9某小组为探究K3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合铁酸钾晶体)的热分解产物，按如图所示装置进行实验。下列有关叙述错误的是A通入氮气的目的有；隔绝空气、使反应产生的气体全部进人后续装置B实验中观察到装置F中澄清石灰水变浑浊，装置E中固体变为红色，由此可判断热分解产物中一定含有CO2和COC为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是：先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气D样品完全分解后，取少许装置A中残留物于试管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液变红色，可证明残留物中含有10完成下列实

5、验，所选装置正确的是ABCD实验目的检查装置气密性实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸选择合适的试剂，可分别制取少量CO2、NO和O2 实验装置 AABBCCDD11下图所示为某同学设计的检验浓硫酸和碳反应所得气体产物的实验装置图。下列说法正确的是A若按顺序连接，可检验所有气体产物B若装置只保留a、b，同样可以达到实验目的C若圆底绕瓶内碳粉过量，充分反应后恢复到25，溶液的pH5.6D实验结束后，应按从下往上、从左往右的顺序拆卸装置12为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某同学设计了一套装置（如图1所示），有关该实验叙述不正确的是A为保证实验效果，反应开

6、始前，稀硝酸可加到与两侧胶塞相平的位置。B利用该装置可控制反应随时停止或继续反应C生成的气体可利用图2装置来收集D长玻璃管的作用可防止稀硝酸溢出13碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用装置进行测定。一种测定碳元素合量的装置如图。已知，对钢样处理后的气体中含有SO2、CO2、O2。下列说法错误的是A气体a通过B和C的目的是排除二氧化硫对二氧化碳测定的干扰B计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是吸收二氧化碳前后吸收瓶的质量C干燥瓶I中装入的试剂为碱石灰D干燥瓶的目的是防止空气中CO2和H2O进入CO2吸收瓶中造成干扰14用如图装置(加热及夹持仪器已略去

7、)进行的实验，能达到相应实验目的的是A检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有Cu2BX为碳酸钠，Y为碳酸氢钠，判断碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性C收集NH3并验证其水溶液呈碱性D制备少量白色的Fe(OH)2沉淀15通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2(含Na2CO3)纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析不正确的是AQ气球中产生的气体主要成分为O2、CO2B测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3C量筒用于测二氧化碳的量，干燥管b中装入碱石灰，量筒用于测氧气的量D读完气体总体积后，打开K2，再缓缓打开K1；可观察到Q气球慢慢缩小16下列装置、试剂使用或操作正确的是A比较碳酸和

8、苯酚的酸性B制备NaHCO3C检验溶液中是否含有K+D用NaOH溶液测定稀硫酸浓度17为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下：下列说法错误的是A仪器a中试剂的作用是防止外界的水蒸气与二氧化碳进入装置C中B装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水C样品分解不完全可能使碳酸钠的质量分数偏高D产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收可能使碳酸钠的质量分数偏低18氮化钙(Ca3N2)是高端荧光粉的主要成分之一，其极易与水反应生成氨气。利用如图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体)。下列说法中错误的是A实验前使用液差法

9、检验装置气密性B当产品与蒸馏水完全反应后，冷却至室温、调平液面、读数C如果实验结束时读数时仰视刻度线，得到的数值偏高D量气管中的液体可以用饱和的NH4Cl溶液19关于图中各装置的叙述不正确的是A装置是中和滴定法测定硫酸的物质的量浓度B装置中手捂烧瓶(橡胶管已被弹簧夹夹紧），发现导管中有液柱上升并保持稳定,则说明装置不漏气C装置中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气，并防止倒吸D装置可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯(假定每个装置中吸收完全）二、实验题（共3题）20.硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同生成的气体成分也不同。气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种。某化

10、学课外活动小组通过设计以下探究性实验，探究测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式。实验用到的仪器如下图所示：提出猜想所得气体的成分可能只含_一种。所得气体的成分可能含有_二种。所得气体的成分可能含有_三种。21实验探究实验操作过程(略)，已知实验结束时，硫酸铜完全分解。请回答下列问题：请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为_(填序号)。若实验结束，B中量筒没有收集到水，则证明猜想_。正确。若实验结束，经测定装置C的总质量增加了，能否肯定气体产物中含有SO2而不含SO3。请说明理由_。有两个实验小组

11、进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同，数据如下：实验小组称取CuSO4的质量/g装置C增加的质量/g量筒中水的体积(折算成标准状况下气体的体积)/mL一6.42.56448二6.43.84224请通过计算，推断出第一小组和第二小组的实验条件下CuSO4分解的化学反应方程式：一组：_；二组：_。实验室用环己醇脱水的方法合成环己烯，该实验的装置如下图所示：可能用到的有关数据如下：有机物相对分子质量密度/(gcm-3)沸点/溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水按下列实验步骤回答问题：22产物合成在a中加入10.0g环己醇和2片碎瓷片

12、，冷却搅拌下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度接近90。碎瓷片的作用是_；b的名称是_；a中发生主要反应的化学方程式为_；23分离提纯将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过操作X得到纯净的环己烯，称量，其质量为4.1g。用碳酸钠溶液洗涤的作用是_，操作X的名称为_。24产物分析及产率计算核磁共振氢谱(测定氢原子种类)可以帮助鉴定产物是否为环己烯，环己烯分子中有_种不同化学环境的氢原子。本实验所得环己烯的产率是_。25已知某种治疗胃病药品的主要成分是铝碳酸镁片，化学式为，已知

13、药品中的其它成分受热不分解，不溶于水且不与稀硫酸反应。某研究性学习小组设计了如图实验探究铝碳酸镁片的组成。（实验一）取m g该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，充分反应后测得装置C增重2.16g，装置D增重0.44 g。(1)装置C和D中盛放的药品：C_，D_。(2)实验开始前先通入一段时间空气，其操作方法是_。当B处的酒精灯点燃后以及反应结束后一段时间内仍然再通入空气的目的是_。（实验二）另取m g该药片，加入100 mL 1的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，向滤液中逐滴加人1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积之间的关系如图：(3)根据以上所给数据求出x=_。(4)通

14、过计算确定铝碳酸镁的化学式为_。参考答案1D【详解】A 铜与氯气在加热条件下反应生成氯化铜，不可以将N2换成Cl2，故A错误；B CuC2O4受热分解可生成CuO、CO、CO2 ，故B错误；C 若固体产物是Cu和CuO的混合物，铜化合价降低，碳化合价升高，则气体产物不可能全都是CO，一定含有CO2，故C错误；D 根据电子得失守恒，若气体产物只有CO2，碳升高的价数等于铜降低的价数，则固体产物只有Cu，故D正确；故选D。2A【详解】A溴苯与水是互不相溶的两层液体，由于溴苯密度比水大，所以溴苯在下层，可以采用分液方法进行分离，A正确；B电石中的杂质CaC2能够与水反应产生H2S，H2S气体也具有还

15、原性，也能够被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液紫色褪去，因此不能据此验证乙炔的还原性，B错误；C实验室中用乙醇与浓硫酸混合加热170制取乙烯，温度计水银球要放在液面以下，以测量溶液的温度，而不能放在支管口处，C错误；D实验室制乙酸乙酯时，导气管通入的试管中的溶液应该为饱和碳酸钠溶液，用来除去杂质乙醇和乙酸，而不能使用NaOH溶液，D错误；故合理选项是A。3C【详解】A加入酸后Q发生发的反应为、，反应产生和，故A不选；B反应产生的和使气球变大，将广口瓶中的气体排出，水进入量筒I中，所以量筒I中水的体积即为产生和的体积，所以滴加稀硫酸前必须关闭、，打开，故B不选；C由B分析可知量筒I中水的体积即为产

16、生和的体积，量筒II收集的是的体积，故选C；D读取气体总体积后关闭，在缓缓打开和，Q中气体经b除去后，排水法收集到，同时观察到Q气球慢慢缩小，故D不选。答案选C4C【详解】碳酸钠和酸反应生成盐和二氧化碳和水。A.反应后的试管中加入石蕊试液，变红色，若说明溶液为酸性，即酸有剩余，若为盐酸，则溶液为盐酸和氯化钠的混合物，再加入氯化钡不可能出现白色沉淀，故不可能是盐酸，故A错误；B.因为反应后的溶液加入石蕊变红，说明酸过量，不可能含有碳酸钠，故B错误；C.溶液为酸性，所以为酸和盐的混合溶液，若为硫酸钠，则加入氯化钡会出现白色沉淀，故C正确；D.氯化钠和氯化钡不可能出现白色沉淀，故D错误。故选C。5D

17、【分析】该实验的测定原理是：装置丙中碱石灰增重的质量是乙中反应生成二氧化碳的质量，通过二氧化碳的质量来计算碳酸钠的质量，再计算碳酸钠的质量分数。【详解】A装置乙中的物质是H2SO4和Na2CO3，发生的反应方程式：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2O，A正确；B装置甲的作用是除去空气中的二氧化碳气体，避免空气中的二氧化碳进入装置丙，影响测定结果，B正确；C装置乙和导管中会残留反应生成的二氧化碳，为了把反应生成的二氧化碳全部吹入装置丙中，反应结束后再需缓缓鼓入空气数分钟，C正确；D装置丙的右侧和空气相通，空气中的二氧化碳也会被吸收，导致装置丙增重的质量偏大，算出的碳酸钠的质量分

18、数偏大，D错误；答案选D。【点睛】本题容易忽略的地方：装置内会残留H2SO4和Na2CO3反应生成的二氧化碳，造成装置丙增重的质量不准确，解答这类试验题时要特别注意。6D【详解】A稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，说明稀盐酸的酸性比碳酸的酸性强，由于盐酸不是含氧酸，不能够证明Cl的非金属性比C的非金属性强，A错误；B电石中除含有碳化钙，还含有硫化钙和磷化钙，硫化钙和磷化钙能与饱和食盐水反应生成的H2S和PH3，H2S和PH3能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙炔检验，B错误；C二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，如果不加热，二氧化锰与浓盐酸不能发生反应，C错误；D浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧

19、化硫，二氧化硫通入溴水中，溴水褪色，反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，SO2在反应中作还原剂，D正确；答案选D。【点睛】实验室制取氯气时要注意：浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下发生反应生成氯气，常温下浓盐酸与二氧化锰不反应；稀盐酸与二氧化锰在加热的条件下也不能发生反应。二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色、能使溴水褪色，体现二氧化硫的还原性，而不是漂白性，二氧化硫使品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性。7C【分析】由装置可知为二氧化碳的发生装置，应为NaHCO3溶液，用于除去HCl，为浓硫酸，用于干燥二氧化碳气体，在加热条件下，在中如发生反应，则二氧化碳可被还原生成CO

20、，可观察到中溶液产生黑色沉淀，以此解答该题。【详解】A. 装置为常温下固体和液体制备气体的装置，碳酸钙颗粒与稀盐酸也适合用启普发生器，A项正确；B. 装置中石灰水变浑浊后，可将装置内的空气排出，防止氧气和钠反应，再进行点燃，操作规范合理，B项正确；C. 二氧化碳与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液，用于除去氯化氢，C项错误；D. 一氧化碳与氯化铅发生氧化还原反应，化学方程式为PdC12+CO+H2OPd+CO2+2HCl，D项正确；答案选C。8C【解析】【详解】A在烧瓶中放入金属Na，然后将有机物从分液漏斗放下，产生气体则为乙醇，无气体产生则为甲醚，故A符合题意；B在烧瓶中放入Na2O和Na

21、2O2混合物，然后将水从分液漏斗放下，通过产生气体的量可计算Na2O2的量，故B符合题意；C该实验需要测量生成气体的量进而计算，Na2SO4x H2O晶体中结晶水测定时无法产生气体，该装置不能完成实验，故C不符合题意；D可通过对照实验比较单位时间内Fe3和Cu2与双氧水反应产生气体多少比较催化效率，D符合题意。本题选C。9B【分析】探究三草酸合铁酸钾K3Fe(C2O4)33H2O受热分解的产物，连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是检验装置气密性，利用氮气提供惰性环境，避免干扰分解产物的分析和验证，装置A：三草酸合铁酸钾K3Fe(C2O4)33H2O受热分解，装置B：将气体产物通过澄清

22、石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊，有CO2生成，装置C：用氢氧化钠将CO2除尽，装置D：净化(干燥)剩余产物气体，装置E：检验CO(用CuO，变红)，装置F：检验有CO2生成(CO的氧化产物)，以此解答该题。【详解】A在反应开始前通入N2，可排净装置中的空气，以免O2和CO2对实验干扰，同时用N2把装置A、E中反应生成的气体排出进行后续检验，故A正确；BE中固体变红、F中澄清石灰水变浑浊证明分解产物中有还原性气体CO，只有B中澄清石灰水变浑浊才可证明分解产物中一定含有CO2，故B错误；C为防止倒吸，需要先关闭反应装置中的酒精灯，冷却至常温过程中需保持一直通入N2，故C正确；D结束实验后，待A中固

23、体冷却至室温，取少量于试管中，加稀硫酸溶解，滴加1-2滴KSCN溶液，溶液变红，说明生成铁离子，即证明残留物中含有，故D正确；故答案为B。10A【详解】A.关闭止水夹,利用漏斗下端导管中液面与烧瓶中液面的液面差一段时间不变可以知道气密性良好,故A正确；B.纯碱为粉末固体,则多孔隔板不能使反应随时停止,故B错误;C.NaOH溶液与二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠,应选碱式滴定管,故C错误;D. NO密度和空气相近，不能用排空气法收集，故此装置不适合制取NO,所以D错误；答案：A。【点睛】可以通过关闭止水夹,利用液面差检验气密性;.NaOH溶液与二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠;碘的CCl4溶

24、液不分层。11B【详解】浓硫酸和碳反应所得气体产物为二氧化碳、二氧化硫和水蒸气，应该先过无水硫酸铜检验水，再过品红溶液检验二氧化硫，过酸性高锰酸钾氧化除去二氧化硫，过品红溶液验证二氧化硫都被除去，最后用澄清石灰水检验二氧化碳，所以选项A错误。若装置只保留a、b，只要看到酸性高锰酸钾溶液没有褪色就可以证明二氧化硫完全被吸收，所以选项B正确。酸雨的要求是pH小于5.6，而本实验中生成的二氧化硫会导致酸雨，所以溶液的pH一定小于5.6，同时随着反应的进行浓硫酸转化为稀硫酸就不再反应，所以还有剩余的稀硫酸，溶液的pH就会更小，选项C错误。从下往上、从左往右是实验装置的安装顺序，拆卸顺序应该相反，选项D

25、错误。12C【详解】A.为保证实验效果，反应开始前，稀硝酸要加到与两侧胶塞相平的位置，目的是排出空气，防止氧气干扰实验，A正确；B.关闭活塞后，反应产生的气体可使固液分离，反应停止，打开活塞后，固液又可接触反应，故利用该装置可控制反应随时停止或继续反应，B正确；C.图2装置是洗气装置，不能用来收集气体，C不正确；D.长玻璃管的作用可防止稀硝酸溢出，D正确。本题选C。点睛：本实验要证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，其原理是在没有氧气干扰的条件下制备NO，关闭活塞后，U形管右端生成无色气体，打开活塞后，气体接触空气变为红棕色，则可证明。若通过排水集气法收集之后再检验，由于二氧化氮可与水反应生成

26、NO，则不能证明铜丝与稀硝酸反应生成NO。13C【详解】A测定二氧化碳的含量，需要将二氧化硫除去防止造成干扰，B装置可氧化二氧化硫、C装置可吸收二氧化硫，所以气体a通过B和C的目的是排除二氧化硫对二氧化碳测定的干扰，故A正确；B计算钢样中碳的质量分数，需要测定吸收二氧化碳的质量，吸收二氧化碳的质量=吸收二氧化碳前后吸收瓶的质量差，故B正确；C若干燥瓶I中装入的试剂为碱石灰，二氧化碳也会被吸收，就无法计算二氧化碳的质量，故C错误；D二氧化碳吸收瓶只能吸收气体a中的二氧化碳，若无干燥瓶，空气中CO2和H2O进入CO2吸收瓶中造成干扰，所以干燥瓶的目的是防止空气中CO2和H2O进入CO2吸收瓶，故D

27、正确；选C。14D【详解】A检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有Cu2，操作错误，因为产物中还残留部分浓硫酸，应该是产物加入水中稀释，不是向产物中加水，故A错误；B碳酸钠比碳酸氢钠稳定，所以大试管内加入碳酸钠，小试管内加入碳酸氢钠，大试管温度高，小试管温度低，碳酸氢钠受热分解，而碳酸钠受热不分解，才能比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，故B错误；C收集NH3时，氨气的密度比空气密度小，用向上排空气法，因此收集氨气的导管是短进长出，故C错误；D制备少量白色的Fe(OH)2沉淀，电解饱和的食盐水，在阴极产生氢氧根离子，阳极金属铁失电子变成二价亚铁离子，在无氧环境中，可以制备少量的白色的Fe(OH)2沉

28、淀，故D正确；答案选：D。15C【分析】变质的过氧化钠中含有碳酸钠，加入稀硫酸后Q内发生反应：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2(结合Na2O2与水及NaOH与硫酸的反应得总反应)、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2，反应产生的CO2、O2使气球变大，将广口瓶中气体排出，水进入量筒中，所以量筒中水的体积即为产生的CO2、O2的总体积，反应停止，打开K2，再缓缓打开K1，广口瓶内外相通，气球Q慢慢缩小，混合气体通过碱石灰吸收CO2，最后量筒中收集的是O2，据此分析。【详解】A 加入稀硫酸后Q内发生反应：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2

29、O+O2、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2，反应产生CO2、O2气体，故A正确；B 反应产生的CO2、O2使气球变大，将广口瓶中气体排出，水进入量筒中，所以量筒中水的体积即为产生的CO2、O2的总体积，所以滴稀H2SO4前必须关闭K1、K2，打开K3，故B正确；C 量筒用于测二氧化碳和氧气的量，量筒中收集的是O2，用于测氧气的量，故C错误；D 反应停止，打开K2，再缓缓打开K1，广口瓶内外相通时，气球Q慢慢缩小，故D正确；答案为C。16D【详解】A乙酸易挥发，能使苯酚钠溶液变浑浊，会干扰碳酸与苯酚的酸性比较，A项错误；B氨气为碱性气体，所以要用稀硫酸吸收，B项错误；C焰色

30、反应，验证溶液中是否有钾离子时，用玻璃棒沾取少许溶液，在酒精灯下灼烧，同时需要透过蓝色钴玻璃观看燃烧的火焰，如果火焰是紫色的，说明含有钾离子，C项错误；D用氢氧化钠溶液和酚酞测定稀硫酸浓度，利用中和反应，以及酚酞遇碱变红，来测定稀硫酸的浓度，D项正确；答案选D。17D【分析】实验原理为：连接好装置后，先通过氮气赶尽装置内空气，避免空气中二氧化碳影响测定结果，固体受热分解生成的二氧化碳和水蒸气进入装置B，利用冰水混合物冷却生成的水蒸气，进入装置C中的碱石灰吸收生成的二氧化碳，最后干燥管中为碱石灰是防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果，据此分析解答。【详解】A根据分析，仪器a为干燥管

31、，盛有干燥剂碱石灰，防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果，故A正确；B装置B利用冰水混合物冷却生成的水蒸气，防止水蒸气进入装置C，对实验结果产生影响，故B正确；C样品分解不完全，测定二氧化碳质量减小，碳酸氢钠质量减小，则碳酸钠质量增大，导致碳酸钠的质量分数偏高，故C正确；D产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收，测定二氧化碳质量减小，碳酸氢钠质量减小，碳酸钠质量增大，导致碳酸钠的质量分数偏高，故D错误；答案选D。18D【详解】A实验前连接好装置后，向U形管中注入煤油，使右侧液面高于左侧，若一段时间后仍旧右侧高于左侧，则气密性良好，故可使用液差法检验装置气密性，A说法正确；

32、B气体体积和温度、压强有关，当产品与蒸馏水完全反应后，冷却至室温、调平液面，再读取气体体积，B说法正确；C如果结束时仰视刻度线，则读取的气体体积偏大，则测得的产品纯度偏高，C说法正确；D氨气极易溶于水，也极易溶于饱和NH4Cl溶液，要测量氨气的体积，应该选择一种不能溶解氨气的液体，如煤油等有机物，D说法错误；答案为D。19A【分析】A、氢氧化钠应盛放在碱式滴定管中，不能放在酸式滴定管中；B、装置气密性检验有多种方法，原理都是利用装置内外的压强差形成水柱或气泡；C、装置可以吸收易溶于水的气体，可防倒吸；D、根据装置中装有水的试管可除去溴化氢，乙烯能使高锰酸钾溶液褪色；【详解】A、装置中氢氧化钠不

33、能放在酸式滴定管中，所以发生装置不适合，故A错误；B、装置手捂烧瓶（橡胶管已被弹簧夹夹紧），烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好，不漏气，故B正确；C、装置X若为CCl4，NH3或HCl极易溶于水且不溶于CCl4的气体，可以用装置并可防倒吸，故C正确；D、装置中装有水的试管可除去溴化氢，乙烯能使高锰酸钾溶液褪色，所以装置可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯，故D正确；故选A。20 SO3 SO2、O2 SO3、SO2、O2 21 I 不能，因为SO3与F中的饱和NaHSO3反应会生成SO2 2CuSO42CuO+2SO2+O3 4CuS

34、O44CuO+2SO2+2SO3+O2 【详解】略22 防止液体暴沸 直形冷凝管 +H2O 23 除去硫酸等酸性物质 蒸馏 24 3 50% 【分析】本实验目的是利用环己醇为原料，在浓硫酸的作用下发生消去反应制取环己烯，由于需要在蒸馏烧瓶内加热，所以应加入碎瓷片以防暴沸；环己醇在加热过程中，除发生消去反应外，也可能发生环己醇分子间的脱水反应，从而生成环己醚。制得的环己烯粗产品中，混有硫酸、环己醚等，需进行分离提纯，可先加入碱或强酸弱碱盐与硫酸反应，然后水洗、干燥，再进行蒸馏。22碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象；据构造可知：仪器b的名称是直形冷凝管；)a中主要反应为环己醇发生消去反

35、应生成环己烯和水，化学方程式为+H2O；23将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过操作X得到纯净的环己烯，称量，其质量为4.1g。用碳酸钠溶液洗涤的作用是_，操作X的名称为_制得的环己烯粗产品中，混有硫酸、环己醚等，用碳酸钠溶液洗涤的作用是除去粗产品中的硫酸。环己烯、环己醚互溶，为除去环己烯中的环己醚，需进行蒸馏操作，所以操作X的名称为蒸馏。24环己烯的结构简式为，分子中有3种不同化学环境的氢原子。由，10.0g环己醇理论上可生成环己烯的质量为=8.2g，本实验所得环己烯的产率是。25无水CaCl2或P2O5

36、碱石灰 关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a 将固体分解产生的CO2、H2O赶入C、D中，使其被充分吸收 200 【分析】药品中的AlaMgb(OH)cCO3dH2O受热分解产生Al2O3、MgO、CO2、H2O(g)，生成的气体分别被C、D装置吸收，吸收CO2可用碱性试剂，如碱石灰，但同时碱石灰也会吸收H2O，故需先测生成H2O的量，所以C中可以盛放无水CaCl2、P2O5等与CO2不反应的干燥剂，装置E作用为防止空气中H2O、CO2进入D中引起实验误差。【详解】(1)由分析知，装置C中盛放无水CaCl2或P2O5，D中盛放碱石灰；(2)先通空气的目的为将装置中的空气赶尽，防止对实验产生误差，由于空气

37、中本来就含有CO2、H2O等物质，故需先经过装置A除杂，具体操作为：关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a；反应开始和结束继续通空气的目的为将固体分解产生的CO2、H2O赶入C、D中，使其被充分吸收；(3)由图示知，溶解药品时，硫酸过量，故所得溶液成分为：H2SO4、Al2(SO4)3、MgSO4，加入NaOH后沉淀总量为0.08 mol，其中NaOH过量后，溶解的沉淀为Al(OH)3，其物质的量为0.08-0.06=0.02 mol，未溶解的沉淀为Mg(OH)2，物质的量为0.06 mol，则Mg2+、Al3+完全沉淀消耗的NaOH为：n(NaOH)=3n(Al(OH)3)+2n(Mg(OH)2)=30

38、.02 mol+20.06 mol=0.18 mol，其对应体积V=，即180 mL，由图示知x=20+180=200；(4)由元素守恒得：n(Al3+)= n(Al(OH)3)= 0.02 mol，n(Mg2+)= n(Mg(OH)2)= 0.06 mol，由实验一知装置D增加的为CO2质量，n(CO2)=，根据C元素守恒得n()=n(CO2)=0.01 mol，由电荷守恒得：3n(Al3+)+2n(Mg2+)=2n()+n(OH-)，带入数据解得n(OH-)=0.16 mol，由实验一知装置C增加的为H2O质量，n(H2O)=，样品分解产生的H2O来源于OH-分解和原结晶水，由H元素守恒得2n(H2O)=n(OH-)+2n(结晶水)，带入数据解得n(结晶水)=0.04 mol，故n(Al3+)：n(Mg2+)：n(OH-)：n()：n(结晶水)=2：6：16：1：4，所以铝碳酸镁的化学式为。