2022届高三化学一轮复习化学反应原理：13化学平衡状态标志 WORD版含答案.docx

1、2022届高三化学一轮复习化学反应原理：13化学平衡状态标志一、单选题（共22题）1在一定温度下，可逆反应2NO2=2NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，反应达到平衡状态的标志是单位时间内生成n mol O2，同进生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2，同进生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为221混合气体的密度不再改变混合气体的颜色不再改变ABCD以上全部2100时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件

2、下已经达到平衡状态的是烧瓶内气体的颜色不再加深，N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为12，NO2的生成速率与NO2消耗速率相等，NO2的物质的量浓度不变，烧瓶内气体的质量不再变化，烧瓶内气体的压强不再变化，烧瓶内气体的密度不再变化，烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化ABC只有D只有3在一密闭容器中加入X、Y、Z三种气体，保持一定温度，在t1t4测得各物质的浓度如表所示。下列结论正确的是测定时刻/st1t2t3t4c(X)/molL-16322c(Y)/molL-153.533c(Z)/molL-112.533At3s时反应已经完全停止B在容器中发生的反应为2X+YZCt4s时正、逆反应

3、速率不相等Dt2t3s内X的平均反应速率为molL-1s-14一定温度下，在恒容密闭容器内发生的某可逆反应中，X、Y的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是A反应的化学方程式为Bt1时，Y的浓度是X的2倍Ct2时，反应的正、逆反应速率相等，达到反应进行的限度Dt3时，X、Y的量不再变化，反应停止了，正、逆反应速率为零5向某容积一定的密闭绝热容器中充入2molNO和1molO2，一定条件下发生反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，其反应速率与反应时间关系如下图所示，下列选项表明达到平衡状态的是ANO、O2物质的量之比为21BM、N、P、Q四点中，点时反应已达平衡状态C混

4、合气体的总质量不再变化D单位时间内生成2amolNO2的同时，生成amolO26恒温条件下，可逆反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态ABCD全部7在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是C的生成速率

5、与C的分解速率相等；单位时间生成a mol A，同时生成3a mol B；A、B、C的浓度不再变化；A、B、C的分子数目比为132；混合气体的总压强不再变化；混合气体的物质的量不再变化；单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol BABCD8将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：，反应2s后达到平衡状态，测得C的物质的量为1.2mol。下列说法正确的是A用物质A表示2s内的平均反应速率为B用物质B表示2s内的平均反应速率为C单位时间内有a mol A生成，同时有2a mol C生成，说明反应达到平衡状态D当A、B、C的反应速率之比为112时达

6、到平衡状态9已知：X(g)+2Y(g)3Z(g)H=-akJmol-1(a0)。下列说法正确的是A达到化学平衡状态时，Y的正反应速率和Z的逆反应速率相等B达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度之比为123C达到化学平衡状态时，反应放出的总热量一定小于akJD0.2molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol10将一定量的氨基甲酸铵置于恒容真空密闭容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是Av(NH3)= 2v(CO2)B密闭容器中c(NH3)：c(CO2)=2：1C

7、密闭容器中混合气体的密度不变D密闭容器中氨气的体积分数不变11可逆反应，在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成的同时生成单位时间内生成的同时生成用表示的反应速率之比为的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的物质的量不再改变的状态ABCD全部12一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）A体系的压强不再发生变化Bv正(CO)=v逆(H2O)C生成nmolCO，同时生成nmolH2D断裂1molHH键的同时断裂2m

8、olHO键13一定条件下，反应：6H2(g)+2CO2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)的数据如图所示。下列说法正确的是A该反应为吸热反应B达平衡时，v正(H2)=v逆(CO2)Cb点对应的平衡常数K值大于c点Da点对应的H2的平衡转化率为90%14在一个绝热的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是（ ） 各组分的物质的量不变 体系的压强不再发生变化 混合气体的密度不变 体系的温度不再发生变化 3mol H-H键断裂的同时有2mol N-H键也断裂ABCD15可逆反应：2NO22NOO2在恒温恒容密闭容器中反应，下列条件可判断该反应已经达到平衡状态的是（ ）（1）单位时间内生成nm

9、olO2的同时生成2nmolNO2（2）单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态（4）混合气体的颜色不再改变的状态（5）混合气体的密度不再改变的状态（6）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A（1）（4）（6）B（2）（3）（5）C（1）（3）（4）D（1）（2）（3）（4）（5）（6）16已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O

10、浓度/(molL1)0.440.60.6下列说法正确的是Aa = 1.64B此时刻正反应速率大于逆反应速率C若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大D若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态17向一密闭容器中充入1mol和3mol，在一定条件下发生反应。下列有关说法不正确的是A达到化学平衡时，、和的物质的量之比为1：3：2B达到化学平衡时，、和的物质的量浓度不再变化C达到化学平衡时，不能完全转化为D达到化学平衡时，容器中气体的总压强不再发生变化18汽车发动机中生成NO的反应为：，时该反应的化学平衡常数。在下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入和模

11、拟反应，起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是起始浓度甲乙丙A起始时，反应速率：丙甲乙B平衡时，：甲丙乙C平衡时，的转化率：甲乙D平衡时，甲中19一定温度下，某密闭容器内三种物质的浓度变化情况如图所示，其中P浓度的变化只表示出部分，若增大压强后N的百分含量不变，下列说法中正确的是AP可能是固体B时间段内平均反应速率（M）（N）C时间段内，（P）=molL-1min-1D该反应可表示为2N(g)M（g）+P（g）20合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0。400、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图，下

12、列叙述错误的是A点a的正反应速率比b点的大B点c处反应还未达到平衡C点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n(N2)不一样D其他条件不变，500下反应至t1时刻，n(H2)比右图中d点的值大21在甲、乙、丙三个恒温恒容的密闭容器中，分别加入足量活性炭和一定量的 NO，进行反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，测得各容器中 c(NO)随反应时间 t 的变化情况如下表所示，下列说法正确的是容器（温度）0min40min80min120min 160min甲（400）c(NO)2.00 mol/ L1.50 mol/ L1.10 mol/ L0.80 mol/ L0.80 mol/ L

13、乙（400）c(NO)1.00 mol/ L0.80 mol/ L0.65 mol/ L0.53 mol/ L0.45 mol/ L 丙（T）c(NO)2.00 mol/ L1.40 mol/ L1.10 mol/ L1.10 mol/ L1.10 mol/ LA达到平衡状态时，2v正(NO)= v逆(N2)B活性炭的质量不再改变不能说明反应已达平衡状态C丙容器中，从反应开始到建立平衡时的平均反应速率为v(NO) 0.01125 molL-1min-1D由表格数据可知：T400第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明二、填空题22氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、

14、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：(1)若在一容积为的密闭容器中加入的和的在一定条件下发生反应： ，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得的物质的量为。则前5分钟的平均反应速率_。平衡时的转化率为_。(2)下列能判定(1)中合成氨反应到达平衡状态的是_A 容器内压强保持不变B 容器内混合气体的密度保持不变C 容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变D E.单位时间内每断裂，同时形成(3)平衡后，若提高的转化率，可以采取的措施有_。A 加了催化剂B 增大容器体积C 降低反应体系的温度D 加入一定量(4)若在的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如

15、下反应： ，其化学平衡常数与温度的关系如表所示：2003004000.5请完成下列问题：试比较、的大小，_(填“”“”或“”)；时，反应的化学平衡常数为_。当测得、和物质的量分别为、和时，则该反应的_ (填“”“”或“”)。23氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：该反应的化学平衡常数表达式是K=_。已知平衡常数K与温度T的关系如表:T/400300平衡常数KK1K2试判断K1_K2(填写“”“=”或“CbB、C两点的气体的平均相对分子质量：BCcA、C两点N2O4的转化率：ACd由状态B到状态A，可以用加热

16、的方法24向一个固定容积为2 L的密闭容器中充入4 mol N2和8 mol H2，在一定温度和压强下，发生反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，5 s后达到平衡状态，测得N2的物质的量是2 mol。(1)以H2表示的反应速率为_； (2)平衡时N2的转化率为_，NH3的体积分数为_。(3)反应达平衡时与反应开始时的压强之比为_。(4) 下列措施不能使上述化学反应速率加快的是_。a.及时分离出NH3气体 b.适当升高温度 c.增大N2的浓度 d.选择高效催化剂(5)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_(填标号)。单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2 各组分的

17、物质的量浓度不再改变N2、H2、NH3物质的量浓度之比为132混合气体的总物质的量保持不变容器内压强保持不变混合气体的密度保持不变25(1)硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是：粗硅冶炼：精炼硅： (a)Si+3HCl SiHCl3+H2(b)SiHCl3+H2 Si + 3HCl化学反应与能量变化如图所示，请回答：写出粗硅冶炼的化学方程式： _。反应(b)破坏反应物中的化学键所吸收的能量 _(填“大于”“小于”或“等于”)形成生成物中化学键所放出的能量。(2)自然界的矿物，岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每增加1km，压强增大约25000 30000kPa，在地壳内SiO

18、2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g) SiF4(g)+ 2H2O(g)SiF4中的化学键类型是：_。以上反应在地壳的哪个区域先达平衡_。a地壳表层 b地壳深层一定温度下，在体积不变的密闭容器中发生上述反应，下列说法不正确的是 _(选填编号)a达到平衡状态时，2v正(HF)=v 逆(H2O)b达到平衡状态时，v 正(H2O) =2v 正(SiF4)c容器内气体压强不再变化，说明达到平衡状态d混合气体的平均摩尔质量不再变化，说明达到平衡状态若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为 _。26在200 时

19、，将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2(g)H2(g) 2HI(g)。（1）反应刚开始时，化学反应速率_最大而_最小(为零)(填“v正” 或“v逆”)。（2）当反应进行到v正与v逆_时，此可逆反应就达到了最大限度，即化学平衡状态。若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将_。（3）下列条件的改变引起该反应的反应速率的变化是什么(填“加快”“不变”或“减慢”)。a.缩小体积使压强增大：_。b.体积不变充入氢气使压强增大：_。c.加入催化

20、剂：_。d.降低温度：_。（4）下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是_。a.容器内压强不再发生变化b.HI的体积分数不再发生变化c.容器内气体的总物质的量不再发生变化d.容器内气体密度不再发生变化 （5） 对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知（_）a.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动b.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化c.正反应进行的程度增大，正反应速率一定大d.只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况参考答案1A【详解】单位时间内生成n mol O2，同进生成2n mol NO2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡；单位时

21、间内生成n mol O2，同进生成2n mol NO，描述的都是正反应，不能说明反应已达平衡；化学反应速率之比=计量数之比，用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比始终为221，不能说明反应已达平衡；容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡；混合气体的颜色不再改变，说明NO2浓度不变，反应已达平衡；综上所述，可作为平衡标志的有，A正确；选A。2A【详解】烧瓶内气体的颜色不再加深，说明正逆反应速率相等，已经达到平衡状态；N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2，描述的是正反应，从反应方程式可得，从发生到平衡一直是1：2，不能说明已达平

22、衡状态；NO2生成速率与NO2消耗速率相等，正逆反应速率相等，说明已达平衡状态；NO2的物质的量浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，已经达到平衡状态；根据质量守恒定律烧瓶内气体的质量始终不变，不能说明已达平衡状态；该反应左右两边气体分子数不相等，只要不平衡压强就会变化，烧瓶内气体的压强不再变化，说明正逆反应速率相等，已经达到平衡状态；密度=质量体积，气体质量不变，气体体积不变，所以密度始终不变，不能说明已达平衡状态；该反应左右两边气体分子数不相等，只要不平衡烧瓶内气体的平均相对分子质量就会变化，当烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化时，说明正逆反应速率相等，已经达到平衡状态。综上，符合题意，故

23、选A。3B【详解】A密闭容器内，反应物没有完全消耗完，反应不可能停止，只是达到平衡状态而已，描述错误，A不符题意；B根据表格中t1和t3数据，c(X)c(Y)c(Z) = 422 =211，反应中各物质c之比等于反应方程式化学计量数之比，所以反应方程式书写正确，B符合题意；Ct3、t4时刻物质浓度数据没变，说明反应达到化学平衡，反应v(正)=v(逆)，描述错误，C不符题意；D根据速率公式，得，计算错误，D不符题意；综上，本题选B。4B【详解】A由图像知，随着时间的推移，Y的物质的量减少，X的物质的量增多，则Y为反应物，X为生成物，0t3时间段内Y、X的物质的量变化量之比为，则化学方程式为，A错

24、误；Bt1时，X的物质的量为3mol，Y的物质的量为6mol，因此Y的浓度是X的2倍，B正确；Ct2时，X和Y的物质的量相等，但反应未达到反应进行的限度，正、逆反应速率不相等，C错误；Dt3时，X和Y的物质的量不再随时间的变化而变化，反应达到平衡，此时正、逆反应速率相等，但不为零，D错误；答案选B。5D【详解】ANO、O2物质的量之比始终为21，只是表示反应物在某一时刻的物质的量关系，不保持不变，不能说明达到平衡状态，故A不符合题意；BM、N、P、Q四点中，点时反应速率最大，但随着时间的推移，速率仍在变化，并不是平衡状态，故B不符合题意；C该反应进行前后，混合气体的总质量始终不变，因此不能说明

25、达到平衡状态，故C不符合题意；D单位时间内生成2amolNO2，正向进行，同时又生成amolO2，反应逆向进行，两个不同方向，改变量之比等于计量系数之比，说明达到平衡状态，故D符合题意。综上所述，答案为D。6A【详解】单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2描述的是正逆两个方向的反应，且NO2的系数是O2的两倍，故有(正)=(逆)，则可以作为判断平衡的标志，故符合题意；单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO二者均为正反应方向的反应，不能说明正逆反应速率相等，不能作为判断平衡的标志，故不符合题意；用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态是反

26、应进行到任何时刻都成立的关系，不能说明达到了平衡状态，不能作为判断平衡的标志，故不符合题意；合气体的颜色不变化说明二氧化氮的浓度不变化，说明反应达到平衡状态，能作为判断平衡的标志，故符合题意； 该反应是一个反应前后气体的质量不会改变的化学反应，混合气体的质量是守恒的，容器的体积不变，导致混合气体的密度始终不变，所以混合气体的密度不变时不能作为判断平衡的标志，故不符合题意；因该反应是物质的量增大的化学反应，物质的量与压强成正比，未达到平衡状态前，反应体系压强不断变化，当混合气体的压强不随时间的变化而变化，能说明反应达到平衡状态，能作为判断平衡的标志，故符合题意；混合气体的平均相对分子质量在数值上

27、等于其平均摩尔质量，即混合气体的总质量与混合气体的总物质的量的比，因质量是守恒的，反应达到平衡状态前，气体的物质的量不断变化，只有达到平衡时才不变，当混合气体的平均摩尔质量不再变化，证明达到了平衡状态，能作为判断平衡的标志，故符合题意；根据上述分析，能作为判断反应达到平衡状态的标志是，答案选A。7A【详解】C的生成速率是正反应速率，C的分解速率是逆反应速率，正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，不合题意；单位时间生成a mol A为逆反应，同时生成3a mol B也是逆反应，不能说明达到平衡状态，符合题意；A、B、C的浓度不再变化，说明达到平衡状态，不合题意；平衡时各物质的分子数之比取决于物质的

28、起始物质的量和转化率，故A、B、C的分子数目比为132不能作为判断是否达到平衡状态的依据，符合题意；反应前后气体的体积不等，故混合气体的总压强不再变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，不合题意；混合气体的物质的量会变，故混合气体的物质的量不再变化，说明达到平衡状态，不合题意；单位时间消耗a mol A是正反应，同时生成3a mol B是逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，不合题意；综上分析可知只有符合题意，故答案为：A。8C【详解】A反应2s后测得C的物质的最为1.2mol，用物质C表示2s内的平均反应速率为，根据反应速率之比等于化学计量数之

29、比可知，用物质A表示2s内的平均反应速率为，A错误；B用物质B表示2s内的平均反应速率为，B错误；C单位时间内有a mol A生成同时有2a mol C生成，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确；D当A、B、C的反应速率之比为112时，并不能够说明正、逆反应速率相等，不能证明反应达到平衡状态，D错误。答案选C。9D【详解】A达到化学平衡时，同种物质的正逆反应速率应相等，但对于不同物质，其速率比应当等于化学计量数的比才能判断达到化学平衡，Y和Z为不同物质其速率比等于化学计量数比才能视为达到化学平衡，A错误；B平衡时的浓度不能作为判断化学反应是否达到平衡的依据，B错误；C反应为可逆反应

30、，不能反应完全，由于反应前初始投料量未知，因此不能判断反应放出的热量，C错误；D反应为可逆反应，不能反应完全，0.2mol Y不能完全转化为Z，因此生成Z的物质的量一定小于0.3mol，D正确；故答案选D。10C【详解】A没有指明正、逆速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故A错误；B该反应投料为氨基甲酸铵，根据方程式可知，无论是否达到平衡，c(NH3)：c(CO2)始终为2：1，故B错误；C随反应进行混合气体的质量增大，容器的容积不变，反应混合气体的密度增大，当密度不再变化，说明到达平衡状态，故C正确；D反应混合气体只有NH3和CO2，且二者物质的量之比始终为2：1，氨体积分数始终不变，所以不

31、能说明到达平衡，故D错误；故答案为C。11A【分析】化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答。【详解】中单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，正逆反应速率相等，说明反应已达到平衡状态，故正确；无论该反应是否达到平衡状态,单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO，不能据此判断平衡状态，故错误；中无论达到平衡与否，用各物质表示的化学反应速率之比都等于化学计量数之比，故错误；有色气体的颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应已达到平衡状态，故正确；

32、气体体积固定、反应前后质量守恒，密度始终不变，不能据此判断平衡状态，故错误；反应前后V(g)0，压强不变，意味着各物质的含量不再变化，说明已达到平衡状态，故正确；由于V(g)0，气体的物质的量不变，说明反应已达到平衡状态，故正确；正确，答案选A。【点睛】化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变，间接判据要看变量不变。12C【详解】A该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，在未达到平衡状态之前，反应体系的压强随着反应的改变而改变，当体系的压强不再发生变化时该反应达到平衡状态，A不符合题意；Bv正(CO)=v逆(H2O)=v逆(C

33、O)，CO的正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，B不符合题意；C生成n mol CO的同时生成n mol H2，都表示正反应，不能据此判断平衡状态，C符合题意；D1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键，体现了v正=v逆，说明达到了平衡状态，D不符合题意；答案选C。【点睛】反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，要作为达到平衡状态的标志必须是变量，当变量不变，则可说明反应达到平衡。13D【详解】A. 由图象可知，升高温度，CO2的平衡转化率降低，平衡逆向移动，所以该反应为放热反应，故A错误；B. 达平衡时，正逆反应速率比等于系数比，

34、即 v正(H2)=3v逆(CO2)，故B错误；C. 正反应放热，升高温度，平衡常数减小，b点对应的平衡常数K值小于c点，故C错误；D.曲线 H2、CO2的投料比为2:1，设投入H2、CO2的物质的量分别是2mol、1mol，a点CO2的平衡转化率为60%，则消耗CO2 0.6mol、消耗H2 1.8mol，所以a点对应的H2的平衡转化率为90%，故D正确；选D。【点睛】本题考查化学平衡标志、平衡转化率的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握曲线的意义和题给信息，明确平衡常数只与温度有关。14C【详解】在化学反应过程中，各物质的反应速率之比始终等于相应的化学计量数之比，故不能证明达

35、到平衡状态；各组分的物质的量不变，可以证明达到平衡状态；该反应为气体体积变化的反应，在恒容密闭容器中体系的压强不再发生变化可以证明达到平衡状态；恒容密闭容器中，混合气体的体积始终不变，质量始终不变，故密度始终不变，不能证明达到平衡状态；该反应为放热反应，当体系的温度不再发生变化时，可以证明达到平衡状态； 在该反应中，若，则，可以证明达到平衡状态；3 mol HH键断裂的同时6 mol NH键也断裂才能表示正、逆反应速率相等，反应达到平衡，故不能证明达到平衡状态；故答案选C。15A【详解】（1）单位时间内生成nmolO2表示正反应速率，生成2nmolNO2表示逆反应速率，二者速率之比等于化学反应

36、速率之比，可判断反应达到平衡状态，故符合题意；（2）单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO均表示正反应速率，不能判断反应是否达到平衡状态，故不符合题意；（3）因为说明反应速率表示的方向，因此无法判断正逆反应速率是否相等，故不符合题意；（4）因混合气体中只有NO2为棕红色气体，当混合气体的颜色不再改变时，可说明NO2的浓度不再变化，可说明反应达到平衡状态，故符合题意；（5）该反应中物质均为气态，气体总质量不变，反应装置为恒容装置，因此反应过程中气体的密度始终不变，不能判断反应是否达到平衡状态，故不符合题意；（6）该反应为气体非等体积反应，反应过程中气体的总物质的量会发生变化，而气体

37、的总质量不变，因此混合气体的平均相对分子质量在反应未达到平衡状态时始终处于变化状态，当混合气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到了平衡状态，故符合题意；综上所述，（1）（4）（6）符合题意，故答案为：A。【点睛】判断化学平衡状态的方法：各种“量”不变：各物质的质量、物质的量或浓度不变；各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变；温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变；总之，若物理量由变量变成了不变量，则表明该可逆反应达到平衡状态；若物理量为“不变量”，则不能作为平衡标志。16B【详解】A体积2L，则该时刻生成CH3OCH3和H2O的物质的量为0.6

38、molL12L=1.2mol，所以消耗甲醇的物质的量为2.4mol，又因为该时刻甲醇的物质的量=0.44molL12L=0.88mol，所以a=0.88mol+2.4mol=3.28mol，A错误；B浓度熵Qc=1.850.01125 molL-1min-1，C正确；D. 由表格数据可知，因为丙达平衡的时间短，所以反应速率快，T400，D错误。故选C。22 50 A、C C、D 2 【详解】(1)达到平衡时测得的物质的量为，根据化学方程式，则过程中消耗了N2的物质的量为0.1mol，H2消耗了0.3mol，=，氢气的转化率100=50；(2)合成氨反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应物、

39、生成物的量不再增加,据此分析：A合成氨反应是反应后物质的量减少的反应。容器内压强保持不变，说明容器内物质的量不再减少，反应达到了最大限度，即达到平衡状态，故A正确；B反应环境是恒容密封的体系，因此反应的始终密度都不会改变，无论是否达到平衡状态，故B错误；C平均相对分子质量是由总质量和总物质的量两个因素决定的，反应过程中，总质量是不会变的，但总物质的量是会变的，当总物质的量不再发生变化，即平均分子相对质量不再发生变化，所以当平均相对分子质量保持不变时，就是总物质的量不再发生变化，即达到了平衡状态，故C正确；D从合成氨开始反应，到平衡时，是不会变的，无法证明是否达到平衡状态，故D错误；E.单位时间

40、内每断裂，同时形成，即反应了3molH2，生成了2molNH3，根据化学计量数比，可知从反应开始到平衡，都是这样反应的，故无法说明是否达到平衡状态，故E错误；本题答案AC；(3)平衡后，若提高的转化率，就是打破平衡，使平衡向正反应方向移动，结合平衡移动原理分析：A加了催化剂，只是同时改变正逆反应速率，平衡不移动，故A错误；B增大容器体积，容器内压强减小，体系向增大压强方向移动，即平衡逆向移动，会降低的转化率，故B错误；C降低反应体系的温度，平衡向放热方向移动，即向正方向移动，能提高的转化率，故C正确；D加入一定量，平衡向正反应方向移动，能提高的转化率，故D正确；本题答案CD；(4)合成氨反应是

41、个放热反应，升高温度，平衡向逆方向移动，生成物浓度变小，反应物浓度变大，即温度高的平衡常数小，故K1K2；时，反应的化学平衡常数与反应 化学平衡常数互为倒数，所以K=2；容器的体积为0.5L，、和的浓度分别为6mol/L、4 mol/L、2 mol/L，即浓度商Qc=。23 c bd d 【详解】（1）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，根据平衡常数表达式可知，该反应的化学平衡常数表达式是；根据降低温度平衡放热方向移动以及平衡正向移动平衡常数增大，所以K1A，故a错误；bB和C的体积分数相等，所以B、C两点的气体的平均相对分子质量相等，故b错误；cA、C两点都在等温线上，C点压强更高，

42、压强增大，平衡向气体体积减少的方向移动，即逆反应方向移动，N2O4的转化率降低，所以两点N2O4的转化率：AC，故c错误；d该反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，NO2的体积分数增大，所以由状态B到状态A，可以用加热的方法，故d正确；答案选d。24 50% 50% 3：2 a 【详解】列三段式：(1)以H2表示的反应速率为；(2)平衡时N2的转化率为，NH3的体积分数为；(3)恒容密闭容器中，压强之比等于物质的量之比，反应达平衡时与反应开始时的压强之比为(4+8)：(2+2+4)=3:2；(4)a.及时分离出NH3气体，生成物的浓度减小，反应物浓度不变，反应速率不会加快，a错误； b

43、.适当升高温度可加快反应速率，b正确； c.增大N2的浓度即增大反应物浓度，反应速率加快，c正确； d.选择高效催化剂可加快反应速率，d正确；故选：a；(5)单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2都指逆反应方向，不能说明平衡，故错误；各组分的物质的量浓度不再改变，说明达到平衡，故正确；N2、H2、NH3物质的量浓度之比为132不能说明平衡，故错误；混合气体前后的计量数不相等，当总物质的量保持不变时，说明达到平衡，故正确；容器内压强保持不变，说明各组分的浓度不再变化，可说明平衡，故正确；故选：。25 大于 极性共价键 b abcd 0.0010mol/（Lmin） 【详解】

44、(1)粗硅冶炼原理是用C在高温条件下还原二氧化硅生成硅和一氧化碳，反应方程式为；反应(b)中反应物总能量小于生成物总能量，属于吸热反应，则破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，故答案为：大于；(2)Si和F都为非金属元素，SiF4中的化学键为极性共价键；地壳深层的压强大，压强越大反应速率越大，反应先达到平衡，故答案为：b；a速率之比等于系数之比，则达到平衡状态时，2v正(HF)=v 逆(H2O)，故a正确；b速率之比等于系数之比，v 正(H2O) =2v 正(SiF4)始终成立，故b正确；c该反应为气体体积减小的反应，则容器内气体压强不再变化，说明达到平衡状态，故

45、c正确；d该反应正方向为平均摩尔质量增大的过程，则混合气体的平均摩尔质量不再变化，说明达到平衡状态，故d正确；故答案为：abcd；由容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，则增加的质量为2.0L0.12g/L=0.24g，由反应及元素守恒可知，每4molHF反应气体质量增加28+162=60g，则此时HF反应的物质的量为，则。26（正） （逆） 相等 保持不变 加快 不变 加快 减慢 b b 【分析】(1)反应刚开始时，反应物浓度最大，而生成物浓度为0；(2)可逆反应就达到的最大限度是达平衡状态，正逆速率相等；平衡状态时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓

46、度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将保持不变；(3)结合影响反应速率的常见因素分析判断；(4)平衡状态时，各组分的浓度保持不变，正逆反应速率相等，据此判断；(5)化学平衡是否发生变化，取决于正逆反应速率的关系，如正逆反应速率相等，则平衡不移动，如正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，否则向逆反应方向移动，催化剂改变反应速率不改变化学平衡；【详解】(1)开始阶段，反应物浓度最大，而生成物浓度为0，则反应正向进行，(正)最大，(逆)=0；(2)可逆反应就达到的最大限度是达平衡状态，平衡状态的标志是(正)与(逆)相等，混合物中各组分的物质

47、的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将保持不变；(3)a.缩小体积使压强增大，浓度增大，反应速率加快；b.容积不变充入氢气使压强增大，反应物浓度增大，则反应速率加快；c.加入催化剂，可降低反应活化能，反应速率加快；d.降低温度，反应速率减慢；(4)a.在恒温恒容条件下，混合气体的总物质的量始终不变，容器内压强也始终不变，则压强不变，无法判断达到平衡状态，故a错误；b.HI的体积分数不再发生变化，说明反应达到平衡状态，故b正确；c.对反应I2(g)H2(g) 2HI(g)，反应前后容器内气体的总物质的量始终不发生变化，则气体总物质

48、的量不变，无法判断达到平衡状态，故c错误；d.混合气体的总质量和体积始终不变，密度也始终不变，则密度不变，无法判断达到平衡状态，故d错误；故答案为b；(5)a. 使用催化剂化学反应速率都改变，但平衡不移动，故a错误；b. 平衡移动是外界条件改变，导致正逆反应速率不等，所以化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化，故b正确；c. 减小生成物的浓度，平衡正向移动，正反应进行的程度增大，但正、逆反应的速率都减小，故c错误；d. 两边气体化学计量数相等的，改变压强平衡也不移动，所以不一定是催化剂，故d错误；故答案为b。【点睛】化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。一、直接标志：正反应速率=逆反应速率，注意反应速率的方向必须有正向和逆向。同时要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值。二、间接标志：各物质的浓度不变；各物质的百分含量不变；对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志；对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志；对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志；对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。