2022届高三化学高考备考二轮复习 考点专题训练 化学反应原理综合题 WORD版含答案.docx

1、化学反应原理综合题大题训练（共14题）1（2021河南南阳高三期中）研究氮、碳及其化合物的资源化利用具有重要的意义。（1）过渡金属催化还原氮气合成氨具有巨大前景。催化过程一般有吸附解离反应脱附等过程，图示为和在固体催化剂表面合成氨反应路径的势能面图(部分数据略)，其中“*”表示被催化剂吸附。氨气的脱附是过程_(填“吸热”或“放热”)，合成氨的热化学方程式为_；（2）若将 和 通入体积为的密闭容器中，分别在和温度下进行反应。曲线表示温度下的变化，曲线表示温度下的变化，温度下反应到点恰好达到平衡。温度_(填“”“”或“”下同)。温度下恰好平衡时，曲线B上的点为，则m_12，n_2；温度下，若某时刻

2、，容器内气体的压强为起始时的80%，则此时v(正)_v(逆)(填“”“”或“”)。（3）以焦炭为原料，在高温下与水蒸气反应可制得水煤气，涉及反应如下：a. b. c. 三个反应的平衡常数随温度变化的关系如图所示，则表示、的曲线分别是_、_、_。（4）在催化下，同时发生如下反应、，是解决温室效应和能源短缺的重要手段。 在容积不变的密闭容器中，保持温度不变，充入一定量的和，起始及达平衡时，容器内各气体的物质的量及总压强如下表所示：总压强起始平衡np若容器内反应、均达到平衡时，反应的平衡常数_。(用含p的式子表示)2（2021长沙一中、深圳实验学校高三联考）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化

3、物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。.脱硝：已知：H2的燃烧热为（1）催化剂存在下，还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为_。脱碳：（2）向2L密闭容器中加入和，在适当的催化剂作用下，发生反应：。该反应自发进行的条件是_(填“低温”“高温”或“任意温度”)。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_(填字母)。a混合气体的平均相对分子质量保持不变 b和H2的体积分数保持不变c和H2的转化率相等 d混合气体的密度保持不变e生成的同时有键断裂的浓度随时间()变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时

4、降低温度，t5时达到平衡，请画出时间段浓度随时间的变化。_（3）改变温度，使反应中的所有物质都为气态。起始温度、体积相同(T1、2密闭容器)。反应过程中部分数据见下表：反应时间(min)(mol)(mol)(mol)(mol)反应：恒温恒容02600104.5201301反应：绝热恒容00022达到平衡时，反应、对比：平衡常数K()_K()(填“”“”或“=”，下同)；平衡时的浓度c()_c()。对反应，前10min内的平均反应速率=_；在其他条件不变的情况下，若30min时只改变温度至T2，此时的物质的量为3.2mol，则T1_(填“”或“=”) T2。若30min时只向容器中再充入和，则平

5、衡_(填“正向”“逆向”或“不”)移动。3（2021山东烟台高三期中）当今世界多国相继规划了碳达峰碳中和的时间节点。因此研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。.二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二二氧化碳。已知： 回答下列问题：（1）_。（2）在300恒压密闭容器中，加入2mol 和6mol ，发生上述反应。反应达平衡时，的转化率为75%，容器体积减小25%，的物质的量为_mol。CO的物质的量为_mol。反应的平衡常数_。（3）一定条件下，向1L恒容密闭容器中充入0.23mol 和0.19mol (假设只发生反应)，相同时间内的转化率随温度变化如图所示：a点为图像

6、中最高点，a点的转化率比c点高的原因是_。平衡时测得生成甲醇0.03mol，保持温度不变再通入0.1mol和0.1mol水蒸气，此时v(正)_v(逆)(填“”，“”，“=”)。（4）.捕碳技术(主要指捕获)在降低温室气体排放中具有重要的作用。下列物质中能作为捕碳剂的是_。A BCaO C D已知：的，的、。工业生产尾气中的捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至20后用氨水吸收过量的。所得溶液显_ (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。烟气需冷却至20左右的可能原因是_。4（2021河南部分名校高三月考）氢的热值高、无污染使其成为理想的能源。工业制取氢气的主要方法有煤转化、天然气转

7、化等方法。煤制取氢的主要原理可简化为如下反应：反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H1=-131.5kJmol-1 反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJmol-1 反应：CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) H3=-179.2kJmol-1 对于反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)其标准平衡常数：在温度恒定为1120K，压强恒定为16p的反应炉内加入2molC(s)、2molH2O(g)、2molCaO(s)，发生上述3个反应，平衡时CO的分压p(CO)=5p。已知：P=105Pa。该温度下=20，=1。（1）写出反应

8、的标准平衡常数表达式：=_。（2）反应：C(s)+CO2(g)2CO(g) H4=_。（3）求该温度下反应的标准平衡常数=_。（4）平衡时H2的分压p(H2)=_Pa，平衡时剩余C(s)的质量=_g。（5）简述CaO(s)的作用_。平衡后再加入2molCaO(s)对最终氢气的产率有何影响_。A增大 B减小 C无影响 D无法判断（6）利用CO2作为生产各种燃料和化学物质的来源，是实现碳中和的有效策略之一、其中，电催化还原CO2具有易于直接控制、以可再生的电能驱动、能将CO2转化为多种碳产物、通常在室温常压下进行等优点，受到广泛的研究。在铜电极上将CO2还原为CO的机理如图所示：写出该机理过程总的

9、电极方程式：_。5（2021福建高考真题）化学链燃烧()是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，与传统燃烧方式相比，避免了空气和燃料的直接接触，有利于高效捕集。基于载氧体的甲烷化学链燃烧技术示意图如下。空气反应器与燃料反应器中发生的反应分别为：（1）反应 _。（2）反应的平衡常数表达式_。（3）氧的质量分数：载氧体_(填“”“=”或“”“=”或“abB上述三种温度之间的关系为Cc点状态下再通入和，再次达到平衡时的体积分数增大Da点状态下再通入和，平衡不移动（4）在一定条件下，向某恒容密闭容器中充入和，发生反应。图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系的是曲线_(填“a”或“b”

10、)，判断依据是_。若x=2、y=3，测得在相同时间内不同温度下的转化率如图2所示，则时，起始压强为，_(为以分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数)。7（2021河南平顶山高三月考）我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。“碳中和”是指二氧化碳的排放总量和减少总量相当，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。回答下列问题：（1）利用工厂废气中的硫化氢可将CO2转化为化工原料羰基硫(COS)：Co(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) H1。240时，其平衡常数K=1。在某密闭容器中，以不同投料比n(CO)/n(H2S)进行上述反应，相同时间内H2S的转化率与温度(T)

11、的关系如图1所示。则H1_(填“”或“0反应I能自发进行，则该反应自发进行的条件是_(填“低温“高温或“任意温度)。一定条件下的密闭容器中反应I达到平衡，要提高CO2的转化率，可采取的措施是_(填字母)A减小压强 B增大H2的浓度 C将水蒸气液化分离在1L密闭容器中通入1molCO2和3molH2，在铁系催化剂作用下进行反应，CO2的平衡转化率随温度和压强的变化如图3所示，图3中点A(350，70)，此时乙烯的选择性为4/7(选择性：转化的CO2中生成C2H4和CO的百分比)。则该温度时反应的平衡常数Kp=_(分压=总压物质的量分数)。如图4所示，利用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为

12、乙烯。在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为_。8（2021湖北鄂东南省级示范高中高三期中）中国提出力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，因此碳的捕集和利用成了研究的重点。（1）目前国际空间站处理的一个重要方法是将还原，所涉及的反应方程式为：。已知的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300升至400，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。(选填“增大”、“减小”或“不变”)平衡常数K转化率_（2）在常压、催化下，和混和气体(体积比14，总物质的量)进行反应，反应相同时间时测得转化率、和选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性：转化的中生成或的百分比)。反应： 反应：

13、 下列说法不正确的是_。A小于零B温度可影响产物的选择性C平衡转化率随温度升高先增大后减少D其他条件不变，将和的初始体积比改变为13，可提高平衡转化率350时，反应在时刻达到平衡，平衡时容器体积为，该温度下反应的平衡常数为_(用a、V表示)。（3）常温下，用溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品若某次捕捉后得到的溶液，则溶液中_。(已知：常温下、)欲用溶液将固体全都转化为，则所用的溶液的物质的量浓度至少为_。(已知：常温下，。)(忽略溶液体积的变化)（4）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时零排放，其基本原理如图所示；上述电解反应在温度小于900时进行碳酸钙先

14、分解为和，电解质为熔融碳酸钠，阳极的电极反应式为，则阴极的电极反应式为_。9（2021北京朝阳高三期中）锂空气电池的理论能量密度高，是未来提高电动汽车续航里程的关键。（1）锂在元素周期表中的位置是_，属于比较活泼的金属。（2）锂空气电池的反应原理可表示为：。其放电时的工作原理如下图所示：电池工作时，发生氧化反应的是_(填“”或“”)极。（3）空气中的、影响电池放电。探究对放电的影响：向非水电解液中加入少量水，放电后检测、电极上的固体物质。极：极：、电极产生的化学方程式分别是_、_。降低锂空气电池放电、充电循环性能。（4）探究对放电的影响：使电池在三种不同气体(物质的量相等)中放电，测量外电路转

15、移的电子与消耗的比值。实验iiiiii气体放电时，实验i中极的电极反应式为_。下列分析正确的是_。a. 放电时，i、iii中通过外电路的电子数相等b. iii中极所发生的电极反应的产物主要为c. iii中，说明未与反应i、iii中电池放电完毕后充电，iii中产生的量少于i，推测原因：一是iii中的量比i少，生成的量较i少；二是_。10（2021北京朝阳高三期中）氢气是未来最具有前途的能源之一、氢气不仅能将二氧化碳转化为等液体燃料，也能用于燃料电池发电。（1）以、为原料制涉及的主要反应如下：i.ii.分子中含有_键(填“极性”或“非极性”)。、转化为、的热化学方程式为_。（2）在催化剂作用下，反

16、应温度和压强对平衡转化率、选择性影响如下图所示。的选择性比较、的大小：_。随着温度的升高，平衡转化率增大，选择性减小。说明原因：_。（3）氢氧燃料电池是最具发展前途的发电技术之一、设计简单氢氧燃料电池，示意如下：闭合，一段时间后断开。闭合，电极发生的电极反应式为_。不选用溶液做电解质溶液的原因是_。（4）大规模制所需能量可由太阳能提供。利用可将太阳能储存，释放，结合方程式说明储存、释放太阳能的原理：_。11（2021江西新余市第一中学高三月考）无色气体一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一、与转换的热化学方程式为。（1）将一定量投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是_。A B体

17、系颜色不变C气体平均相对分子质量不变 D气体密度不变达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，混合气体颜色_(填“变深”、“变浅”或“不变”)，判断理由_。（2）平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压物质的量分数例如：写出上述反应平衡常数表达式_(用、各气体物质的量分数表示；影响的因素为_（3）上述反应中，正反应速率，逆反应速率，其中、为速率常数，则为_(用、表示)。（4）在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强的变化如图所示。下列说法正确的是_。AA、C两点气体的平均相对分子质量：B保持容器体积不变，再充入气体，平衡正向移动C由图可知

18、B点时平衡常数与C点时相同DA、C两点气体的颜色：A深，C浅（5）真空密闭容器中放入一定量，维持总压强恒定，在温度为T时，平衡时百分率为保持温度不变，向密闭容器中充入等量，维持总压强在条件下分解，则的平衡分解百分率的表达式为_。12（2021重庆八中高三月考）利用化学反应原理分析指导工业生产具有重要的现实意义。.工业合成氨的反应原理为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H”、“”“T2，因曲线B对应的温度高，速率快，所以到达平衡的时间比曲线A短，即m12，但因反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，导致曲线B平衡时氨气的物质的量比曲线A平衡时氨气的物质的量少，即nv (逆)。（3）ab为吸

19、热反应， c为放热反应，所以K1、K2随温度升高而增大， K3随温度升高而减小，又，则，结合图像数据可知，100时，曲线c中，K1=2，曲线b中，K2=16，曲线d中，K3=8符合题意；（4）恒温恒容条件下，压强之比等于气体的物质的量之比，设达到平衡时气体的物质的量为n，则n:(0.5+0.9)=p:1.4p，解得n= 1mol ，反应前后气体减少的物质的量为0.4mol ，反应中反应前后气体物质的量不变，反应中反应后气体减少的物质的量为生成甲醇气体的2倍，则生成甲醇气体的物质的量为0.2mol ，反应中生成的n(H2O) = n(CH3OH) = 0.2mol ，则反应中生成的n(H2O)

20、= 0.3mol - 0.2mol = 0.1mol ，所以反应中生成的n(CO) = 0.1mol ，消耗的n(CO2) = 0.2mol + 0.1mol = 0.3mol，剩余的n(CO2) = 0.5mol - 0.3mol = 0.2mol ，剩余的n(H2) = 0.9mol - 0.6mol - 0.1mol= 0.2mol，p(CO2)= ，同理可得: p(H2)= 0.2p，p(H2O)=0.3p，p(CH3OH)=0.2p，反应的平衡常数；2（2021长沙一中、深圳实验学校高三联考）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。

21、对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。.脱硝：已知：H2的燃烧热为（1）催化剂存在下，还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为_。脱碳：（2）向2L密闭容器中加入和，在适当的催化剂作用下，发生反应：。该反应自发进行的条件是_(填“低温”“高温”或“任意温度”)。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_(填字母)。a混合气体的平均相对分子质量保持不变 b和H2的体积分数保持不变c和H2的转化率相等 d混合气体的密度保持不变e生成的同时有键断裂的浓度随时间()变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出时间段浓度随时间的

22、变化。_（3）改变温度，使反应中的所有物质都为气态。起始温度、体积相同(T1、2密闭容器)。反应过程中部分数据见下表：反应时间(min)(mol)(mol)(mol)(mol)反应：恒温恒容02600104.5201301反应：绝热恒容00022达到平衡时，反应、对比：平衡常数K()_K()(填“”“”或“=”，下同)；平衡时的浓度c()_c()。对反应，前10min内的平均反应速率=_；在其他条件不变的情况下，若30min时只改变温度至T2，此时的物质的量为3.2mol，则T1_(填“”或“=”) T2。若30min时只向容器中再充入和，则平衡_(填“正向”“逆向”或“不”)移动。【答案】（

23、1）（2） 低温 de （3） 不 【解析】（1）根据的燃烧热值可书写的热化学方程式是，根据盖斯定律，将已知热化学方程式中的与液态水消去得到还原生成水蒸气和的热化学方程式，为；（2）该反应的，所以若反应自发进行，则，因此反应自发进行的条件是低温；a.该体系中的气体只有和，且二者的起始物质的量之比等于化学方程式中的化学计量数之比，所以混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能据此判断为平衡状态，选项a错误；b.与始终是13的关系，所以和的体积分数保持不变的状态不是平衡状态，选项b错误；c与的起始物质的量之比等于化学方程式中的化学计量数之比，所以二者的转化率一定相等，与是否达到平衡状态无关，选项c错

24、误；d因为该体系中有液体生成，所以气体的质量在逐渐减少，则气体的密度减小，达平衡时，密度保持不变，选项d正确；e生成的同时有键断裂，符合正、逆反应速率相等，是平衡状态，选项e正确；答案选d、e；,在时将容器容积缩小一倍，的浓度瞬间增大到，则压强增大，平衡正向移动，时达到平衡，达到的平衡与原平衡相同，的浓度仍是；该反应是放热反应，时降低温度，则平衡正向移动，时达到平衡，则的浓度将小于，对应的图像为；（3）因为生成的反应是放热反应，而反应是从逆反应开始的，所以反应吸热，所以绝热容器的温度要低于恒温容器，即反应温度高于反应，温度升髙，放热反应的平衡常数减小，则；二者都是恒容条件，若是恒温恒容，二者达

25、到的平衡是等效平衡，的浓度相同。而反应温度高于反应，温度降低，平衡正向移动，则的浓度增大，平衡时的浓度；对反应，前10min内H2的物质的量减少，则的物质的量增加0.5mol，所以前10min内平均反应速率；30min时是平衡状态，生成，则消耗，平衡时H2的物质的量是3mol，而改变温度后H2的物质的量变为3.2mol，H2物质的量增大，说明平衡逆向移动，因为该反应是放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，则；若30min时只向容器中再充入和，根据表中数据计算该温度下的平衡常数为，此时，所以平衡不移动。3（2021山东烟台高三期中）当今世界多国相继规划了碳达峰碳中和的时间节点。因此研发二氧化碳利

26、用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。.二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二二氧化碳。已知： 回答下列问题：（1）_。（2）在300恒压密闭容器中，加入2mol 和6mol ，发生上述反应。反应达平衡时，的转化率为75%，容器体积减小25%，的物质的量为_mol。CO的物质的量为_mol。反应的平衡常数_。（3）一定条件下，向1L恒容密闭容器中充入0.23mol 和0.19mol (假设只发生反应)，相同时间内的转化率随温度变化如图所示：a点为图像中最高点，a点的转化率比c点高的原因是_。平衡时测得生成甲醇0.03mol，保持温度不变再通入0.1mol和0.1mol水蒸气，此时v

27、(正)_v(逆)(填“”，“”，“=”)。（4）.捕碳技术(主要指捕获)在降低温室气体排放中具有重要的作用。下列物质中能作为捕碳剂的是_。A BCaO C D已知：的，的、。工业生产尾气中的捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至20后用氨水吸收过量的。所得溶液显_ (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。烟气需冷却至20左右的可能原因是_。【答案】（1）-49kJmol-1（2） 1 0.5 0.6 （3） a点为T2温度下的平衡点，反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CO2转化率降低 （4） AB 碱性 降低吸收过程中氨水的挥发，促进氨水对CO2的吸收 【解析】（1）根据盖斯定

28、律+=，可得 =；（2）反应气体总物质的量不变，反应容器体积(气体总物质的量)减小25%，n=(2mol+6mol)25%=2mol，反应消耗n(CO)=1mol，n(H2)=2mol，n()=1mol；， =1.5mol-1.0mol=0.5mol，=1.5mol，=0.5mol，=4.5mol-2.0mol=2.5mol反应的平衡常数；（3）a点为图像中最高点，a点的转化率比c点高的原因是：a点为T2温度下的平衡点，反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CO2转化率降低；，平衡时：=0.2mol/L、=0.1 mol/L、=0.03 mol/L、=0.03 mol/L，K= ，保持温度不变

29、再通入0.1mol和0.1mol水蒸气，Q=K，平衡逆向移动，此时v(正)v(逆)；（4）碳酸钾与二氧化碳、水生成碳酸氢钾，氧化钙与二氧化碳生成碳酸钙；故选AB；所得溶液为碳酸氢铵溶液，NH+NH3+H+ Kh=，HCO+H2CO3+OH- Kh(HCO)=，Kh(HCO)Kh(NH)Ka2(H2CO3)，所以碳酸氢根的水解大于铵根的水解，故呈碱性；烟气需冷却至20左右的可能原因是：降低吸收过程中氨水的挥发，促进氨水对CO2的吸收。4（2021河南部分名校高三月考）氢的热值高、无污染使其成为理想的能源。工业制取氢气的主要方法有煤转化、天然气转化等方法。煤制取氢的主要原理可简化为如下反应：反应：

30、C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H1=-131.5kJmol-1 反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJmol-1 反应：CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) H3=-179.2kJmol-1 对于反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)其标准平衡常数：在温度恒定为1120K，压强恒定为16p的反应炉内加入2molC(s)、2molH2O(g)、2molCaO(s)，发生上述3个反应，平衡时CO的分压p(CO)=5p。已知：P=105Pa。该温度下=20，=1。（1）写出反应的标准平衡常数表达式：=_。（2）反应：C(s)+C

31、O2(g)2CO(g) H4=_。（3）求该温度下反应的标准平衡常数=_。（4）平衡时H2的分压p(H2)=_Pa，平衡时剩余C(s)的质量=_g。（5）简述CaO(s)的作用_。平衡后再加入2molCaO(s)对最终氢气的产率有何影响_。A增大 B减小 C无影响 D无法判断（6）利用CO2作为生产各种燃料和化学物质的来源，是实现碳中和的有效策略之一、其中，电催化还原CO2具有易于直接控制、以可再生的电能驱动、能将CO2转化为多种碳产物、通常在室温常压下进行等优点，受到广泛的研究。在铜电极上将CO2还原为CO的机理如图所示：写出该机理过程总的电极方程式：_。【答案】（1）（2）-90.3kJm

32、ol-1（3）0.8（4） 8105Pa 6 （5） CaO消耗CO2促使反应2的平衡正向移动，提高氢气的产率，同时吸收二氧化碳，减少温室气体的排放 C （6）CO2+2e-+2H+=CO+H2O【分析】（1）根据标准平衡常数的含义可知反应表示式为；（2）由盖斯定律，反应=反应-反应，H4=H1-H2=(-131.5)-( -41.2)= -90.3kJmol-1；（3）由，则p(CO2)=p，、；（4）由得，已知p(CO)=5p、p(CO2)=p，压强恒定为16p，则p(H2O)+ p(H2)=10p，联立两式可得p(H2)=8p=8105Pa；，根据PV=nRT，总的气体分子数不变，则物质

33、的量与分压成正比，则CO的物质的量分数为，解得x=1.5，则n(C)=2-1.5=0.5mol，质量m=nM=0.512g=6g；（5）CaO消耗CO2促使反应2的平衡正向移动，提高氢气的产率，同时吸收二氧化碳，减少温室气体的排放；CaO是固体，浓度视为1，增加量平衡不移动，氢气的产率无影响，故选：C；（6）CO2得电子还原为CO，介质是酸性，则总的电极方程式：CO2+2e-+2H+=CO+H2O。5（2021福建高考真题）化学链燃烧()是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，与传统燃烧方式相比，避免了空气和燃料的直接接触，有利于高效捕集。基于载氧体的甲烷化学链燃烧技术示意图如下。空气反应

34、器与燃料反应器中发生的反应分别为：（1）反应 _。（2）反应的平衡常数表达式_。（3）氧的质量分数：载氧体_(填“”“=”或“”“=”或“（4）58%（5） 反应为放热反应，温度升高平衡左移 温度高于时，大于21%，载氧体无法载氧 （6） 膨润土 载氧体II，故答案：。（4）设往盛有载氧体的刚性密闭容器中充入空气的物质的量为1mol,氧气的物的量分数为21%，则氧气的物质的量为0.21mol，氮气的物质的量为0.78mol，由图可知，达到平衡时氧气的物的量分数为10%，则达到平衡时气体的物质的量为0.78mol+0.1mol=0.88mol，变化的氧气的物质的量为1mol-0.88mol，根据

35、反应， 时的平衡转化率=58%，故答案：58%。（5）因为为放热反应，随温度升高平衡逆向移动，氧气的浓度正大。因为往盛有载氧体的刚性密闭容器中充入空气【氧气的物的量分数为21%】，由图可知，当温度高于时，大于21%，载氧体无法载氧。故答案：反应为放热反应，温度升高平衡左移；温度高于时，大于21%，载氧体无法载氧。（6）由表中数据可知：使用氧化铝掺杂的载氧体反应的活化能比使用膨润土掺杂的载氧体反应的活化能高，所以使用膨润土掺杂的载氧体反应较快。使用氧化铝比使用者膨润土掺杂的载氧体反应较慢，单位时间内燃料反应器释放的热量少，所以，故答案：膨润土；abB上述三种温度之间的关系为Cc点状态下再通入和，

36、再次达到平衡时的体积分数增大Da点状态下再通入和，平衡不移动（4）在一定条件下，向某恒容密闭容器中充入和，发生反应。图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系的是曲线_(填“a”或“b”)，判断依据是_。若x=2、y=3，测得在相同时间内不同温度下的转化率如图2所示，则时，起始压强为，_(为以分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数)。【答案】（1）（2） （3）D（4） a 该反应是放热反应，升高温度不利于反应朝正反应方向进行，会使平衡常数减小 或9.88 【解析】（1）由于存在水解平衡：+ H2O+ OH-，+H2O=H2CO3+OH-，碳酸根水解远大于碳酸氢根，所以以海水呈弱

37、碱性的主要原因+ H2O+ OH-；（2）A由图可知，当n(H2)/n(CO) = 1.5时，a点CO的转化率大于温度为T3时对应CO的转化率，当温度为T3时，随着n (H2) /n (CO)增大，CO 的转化率增大，H2的转化率减小，所以有ab c，A错误；B根据CO(g) + 2H2 (g) = CH3OH (g)H T2 T3，所以温度大小为：T3 T2 T1，B错误；Cc点状态下再通入1molCO和4molH2，在等温等容的条件下，投料比不变，相当于加压，平衡向正反应方向移动，新平衡H2的体积分数减小，C错误；Da点时，CO的转化率为50%，反应的三段式为：平衡常数K=4，再通入0.5

38、molCO和0.5molCH3OH，c(CO) = c (CH3OH)= 1mol/L，c(H2) = 0.5mol/L，浓度商Qc=4=K，所以平衡不移动，D正确；故选D；（3）由题中信息可知CO(g)+O2(g)=CO2(g)H=283kJmol1H2(g)+O2(g)=H2O(l)H285.8kJmol1C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)H=1411kJmol1H2O(l)=H2O(g)H=+44kJmol-1根据盖斯定律可得2+4-+22CO(g)+4H2(g)=C2H4(g)+2H2O(g)H=-210.2kJmol-1；（4）该反应是放热反应，升高温度不利

39、于反应向右进行，会使平衡常数减小，曲线a符合此特点；由图可知，当温度在T2时， H2的转化率最高。温度越高反应速率越大，在相同时间内达到平衡状态前，H2的转化率最高，但达到平衡状态后继续升温，反应会向逆反应方向移动，导致H2的转化率降低，由图知b点为平衡状态；三段式同温同体积时，压强比等于物质的量比，设b点压强为x，=，解得x= 1.7，总的物质的量为1.2+0.6+0.8+0.8=3.4，KP=。7（2021河南平顶山高三月考）我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。“碳中和”是指二氧化碳的排放总量和减少总量相当，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。回答下列问题：（1）利

40、用工厂废气中的硫化氢可将CO2转化为化工原料羰基硫(COS)：Co(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) H1。240时，其平衡常数K=1。在某密闭容器中，以不同投料比n(CO)/n(H2S)进行上述反应，相同时间内H2S的转化率与温度(T)的关系如图1所示。则H1_(填“”或“0反应I能自发进行，则该反应自发进行的条件是_(填“低温“高温或“任意温度)。一定条件下的密闭容器中反应I达到平衡，要提高CO2的转化率，可采取的措施是_(填字母)A减小压强 B增大H2的浓度 C将水蒸气液化分离在1L密闭容器中通入1molCO2和3molH2，在铁系催化剂作用下进行反应，CO2的平衡转化率随温度

41、和压强的变化如图3所示，图3中点A(350，70)，此时乙烯的选择性为4/7(选择性：转化的CO2中生成C2H4和CO的百分比)。则该温度时反应的平衡常数Kp=_(分压=总压物质的量分数)。如图4所示，利用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为乙烯。在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为_。【答案】（1） 该反应为放热反应，温度小于T0时反应未达平衡，故随温度升高，H2S转化率增大；温度大于T0后反应已达平衡，升温导致平衡逆向移动，硫化氢平衡转化率降低 甲 （2） 低温 BC 11/15(或0.73) 2CO2+12H+12e=CH2=CH2+4H2O 【解析】（1）当反应平衡后随着升温转化率

42、下降，反应逆向进行，故正反应为放热反应；该反应为放热反应，温度小于T0时反应未达平衡，故随温度升高，H2S转化率增大；温度大于T0后反应已达平衡，升温导致平衡逆向移动，硫化氢平衡转化率降低；240时，其平衡常数K=1 ，H2S(g)=CO(g)=COS(g)=H2(g)=25%，反应放热升高温度平衡逆向移动，生成物体积减小，反应物体积分数增大，起始时密闭容器中H2S(g)和CO(g)COS(g)和H2(g)分别相等，甲丁处于同一温度体系(320)，乙丙处于同一温度体系(300)，320时，表示H2S(g)的曲线是甲；（2）G =H-TS，当H-TS0时可自发进行反应，由方程式可知S0，故当低温

43、时可自发进行反应；一定条件下的密闭容器中反应I达到平衡，要提高CO2的转化率，可采取的措施是增大H2的浓度，将水蒸气液化分离，反应均向正反应方向移动，减小压强反应逆向移动，故选BC；，剩余CO为：0.3mol，H2O为1.1mol，CO2为0.3mol，H2为1.5mol，则该温度时反应的平衡常数Kp=；如图4所示，利用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为乙烯。在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为：2CO2+12H+12e=CH2=CH2+4H2O；8（2021湖北鄂东南省级示范高中高三期中）中国提出力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，因此碳的捕集和利用成了研究的重点。（

44、1）目前国际空间站处理的一个重要方法是将还原，所涉及的反应方程式为：。已知的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300升至400，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。(选填“增大”、“减小”或“不变”)平衡常数K转化率_（2）在常压、催化下，和混和气体(体积比14，总物质的量)进行反应，反应相同时间时测得转化率、和选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性：转化的中生成或的百分比)。反应： 反应： 下列说法不正确的是_。A小于零B温度可影响产物的选择性C平衡转化率随温度升高先增大后减少D其他条件不变，将和的初始体积比改变为13，可提高平衡转化率350时，反应在时刻达到平衡，平衡时

45、容器体积为，该温度下反应的平衡常数为_(用a、V表示)。（3）常温下，用溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品若某次捕捉后得到的溶液，则溶液中_。(已知：常温下、)欲用溶液将固体全都转化为，则所用的溶液的物质的量浓度至少为_。(已知：常温下，。)(忽略溶液体积的变化)（4）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时零排放，其基本原理如图所示；上述电解反应在温度小于900时进行碳酸钙先分解为和，电解质为熔融碳酸钠，阳极的电极反应式为，则阴极的电极反应式为_。【答案】（1） 增大 增大 减小 减小 （2） CD （3） 0.54 （4）【解析】（1）H2的体积分数随温度

46、的升高而增加，这说明升高温度平衡逆向移动，即正反应是放热反应。升高温度正逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小，反应物的转化率减小，故此处依次填：增大、增大、减小、减小；（2）由图1转化率随温度变化看出，350之前为未平衡之前的转化率，之后为CO2的平衡转化率，温度升高转化率降低，说明反应为放热反应A正确，C错误，从图2可以看出温度对生成产物(产物的选择性)有影响，B正确；相同条件下CO2和H2的初始体积比从1：4改变为13，前者CO2的转化率高，D错误，故选择CD；根据图1 350 CO2的平衡转化率为0.8，列三段式如下：代入求平衡常数；（3）若某次捕捉后得到pH=10的溶液

47、，依据水解平衡，得，则，故答案为：0.54；2.33 g BaSO4的物质的量，根据，知BaSO4完全转化需要消耗Na2CO3 0.01 mol，同时生成0.01 mol，依据该沉淀转化知，最终溶液中还必须维持一定浓度，由，反应后溶液中，因此开始时Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为，故答案为：；（4）上述电解反应在温度小于900时进行碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，根据图中信息阳极是熔融盐中的碳酸根离子得到电子生成氧气和二氧化碳，因此阳极的电极反应式为24e=2CO2+O2，阴极是二氧化碳得到电子变为碳和碳酸根，其阴极的电极反应式为3CO2+4e=C+2，故此处填：3CO2

48、+4e=C+2。9（2021北京朝阳高三期中）锂空气电池的理论能量密度高，是未来提高电动汽车续航里程的关键。（1）锂在元素周期表中的位置是_，属于比较活泼的金属。（2）锂空气电池的反应原理可表示为：。其放电时的工作原理如下图所示：电池工作时，发生氧化反应的是_(填“”或“”)极。（3）空气中的、影响电池放电。探究对放电的影响：向非水电解液中加入少量水，放电后检测、电极上的固体物质。极：极：、电极产生的化学方程式分别是_、_。降低锂空气电池放电、充电循环性能。（4）探究对放电的影响：使电池在三种不同气体(物质的量相等)中放电，测量外电路转移的电子与消耗的比值。实验iiiiii气体放电时，实验i中

49、极的电极反应式为_。下列分析正确的是_。a. 放电时，i、iii中通过外电路的电子数相等b. iii中极所发生的电极反应的产物主要为c. iii中，说明未与反应i、iii中电池放电完毕后充电，iii中产生的量少于i，推测原因：一是iii中的量比i少，生成的量较i少；二是_。【答案】（1）第二周期IA族（2）A（3） 2Li+2H2O=2LiOH+H2 2Li2O2+2H2O=4LiOH+O2 （4） O2+2e-+2Li+=Li2O2 b 部分与二氧化碳反应 【解析】（1）锂在元素周期表中的位置是第二周期IA族，属于比较活泼的金属。（2）根据锂空气电池的反应原理可知，锂化合价升高，发生氧化反应

50、，故锂做负极，氧元素化合价降低，发生还原反应，故B做正极，故电池工作时，发生氧化反应的是极。（3）A极锂为活泼金属，能与空气中的水发生反应2Li+2H2O=2LiOH+H2；B极反应生成的与水反应2Li2O2+2H2O=4LiOH+O2。（4）放电时，实验i中通入氧气，则极氧气放电，电极反应式为O2+2e-+2Li+=Li2O2。a. 放电时，i、iii中氧气的物质的量不同，近似相同，故通过外电路的电子数不相等，a错误；b.与实验ii对比，iii中极主要发生电极反应为O2+2e-+2Li+=Li2O2，故产物主要为，b正确；c. 与实验i 对比，iii中氧气的物质的量少，而，说明与反应，c错误

51、；i、iii中电池放电完毕后充电，iii中产生的量少于i，推测原因：一是iii中的量比i少，生成的量较i少；二是部分与二氧化碳反应。10（2021北京朝阳高三期中）氢气是未来最具有前途的能源之一、氢气不仅能将二氧化碳转化为等液体燃料，也能用于燃料电池发电。（1）以、为原料制涉及的主要反应如下：i.ii.分子中含有_键(填“极性”或“非极性”)。、转化为、的热化学方程式为_。（2）在催化剂作用下，反应温度和压强对平衡转化率、选择性影响如下图所示。的选择性比较、的大小：_。随着温度的升高，平衡转化率增大，选择性减小。说明原因：_。（3）氢氧燃料电池是最具发展前途的发电技术之一、设计简单氢氧燃料电池

52、，示意如下：闭合，一段时间后断开。闭合，电极发生的电极反应式为_。不选用溶液做电解质溶液的原因是_。（4）大规模制所需能量可由太阳能提供。利用可将太阳能储存，释放，结合方程式说明储存、释放太阳能的原理：_。【答案】（1） 极性 3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H=49kJmol-1 （2） p2p1 温度升高，反应i正向进行，CO2转化率增大；反应为放热反应，温度升高，不利于CH3OH的生成 （3） H22e=2H 闭合K1，a极发生2Cl2e=Cl2；闭合K2，a极发生Cl22e=2Cl，形成的不是氢氧燃料电池 （4）Na2CO310H2O=Na2CO310H2O

53、，该过程需要吸收能量，将太阳能储存；Na2CO310H2O=Na2CO310H2O，该过程放出能量，将储存的太阳能释放【解析】（1）CO2的结构简式为O=C=O，含有极性共价键；故答案为极性；H2、CO2反应生成甲醇的反应是3H2CO2=CH3OHH2O(g)，根据盖斯定律，由iii得出H=H1H2=49kJmol1，即热化学反应方程式为3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H=49kJmol-1；故答案为3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H=49kJmol-1；（2）根据温度与CO2平衡转化率的关系，作等温线，增大压强，平衡向正反应方向移动，C

54、O2的平衡转化率增大，即p2p1；故答案为p2p1；反应i为吸热反应，反应ii为放热反应，升高温度，反应i正向进行，CO2转化率增大，反应ii向逆反应反应进行，不利于CH3OH的生成，因此升高温度，CO2平衡转化率增大，当CH3OH选择性降低；故答案为温度升高，反应i正向进行，CO2转化率增大；反应为放热反应，温度升高，不利于CH3OH的生成；（3）闭合K1，该装置为电解池，b电极为阴极，电极反应式为2H2O2e=H22OH，电极a为阳极，电极反应式为2H2O4e=O24H，断开K1，闭合K2，构成氢氧燃料电池，电极b为负极，电极反应式为H22e=2H；故答案为H22e=2H；若选用NaCl溶

55、液，阳极上发生2Cl2e=Cl2，不能构成氢氧燃料电池；故答案为闭合K1，a极发生2Cl2e=Cl2；闭合K2，a极发生Cl22e=2Cl，形成的不是氢氧燃料电池（4）Na2CO310H2O经太阳光照射发生Na2CO310H2O=Na2CO310H2O，该过程需要吸收能量，将太阳能储存；Na2CO310H2O=Na2CO310H2O，该过程放出能量，将储存的太阳能释放；故答案为Na2CO310H2O=Na2CO310H2O，该过程需要吸收能量，将太阳能储存；Na2CO310H2O=Na2CO310H2O，该过程放出能量，将储存的太阳能释放；11（2021江西新余市第一中学高三月考）无色气体一种

56、强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一、与转换的热化学方程式为。（1）将一定量投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是_。A B体系颜色不变C气体平均相对分子质量不变 D气体密度不变达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，混合气体颜色_(填“变深”、“变浅”或“不变”)，判断理由_。（2）平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压物质的量分数例如：写出上述反应平衡常数表达式_(用、各气体物质的量分数表示；影响的因素为_（3）上述反应中，正反应速率，逆反应速率，其中、为速率常数，则为_(用、表示)。（4）在温度为、时，平衡体系中的

57、体积分数随压强的变化如图所示。下列说法正确的是_。AA、C两点气体的平均相对分子质量：B保持容器体积不变，再充入气体，平衡正向移动C由图可知B点时平衡常数与C点时相同DA、C两点气体的颜色：A深，C浅（5）真空密闭容器中放入一定量，维持总压强恒定，在温度为T时，平衡时百分率为保持温度不变，向密闭容器中充入等量，维持总压强在条件下分解，则的平衡分解百分率的表达式为_。【答案】（1） BC 变深 该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，增大，混合气体颜色加深 （2） 温度 （3）（4）A（5）【解析】（1）A说明正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，故A错误；B体系颜色不变，说明二氧化氮的浓

58、度不变，说明反应达到平衡状态，故B正确；C根据质量守恒，混合气体的质量始终不变，该反应是气体物质的量增大的反应，随着反应进行，混合气体的平均相对分子质量减小，当混合气体的平均相对分子质量不再改变，表明反应已达到平衡状态，故C正确；D根据质量守恒，混合气体的质量始终不变，容器体积不变，则气体的密度始终不变，当气体的密度不再改变，不能表明反应已达到平衡状态，故D错误；故答案为：BC；达到平衡后，保持体积不变升高温度，该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，增大，混合气体颜色加深；（2）平衡常数Kp为产物分压系数次幂的乘积与反应物分压系数次幂的乘积的比值，则Kp=；化学平衡常数只与温度有关，影响K

59、p的因素为温度；（3）当反应达到平衡时，v正=v逆，则k正p（N2O4）=v逆=k逆p2（NO2），即Kp=p2(NO2)/p(N2O4)=k正/k逆；（4）A.根据质量守恒定律，A、C两点混合气体的质量相等，A点压强小于C点，该反应是气体物质的量增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，则A点气体物质的量大于C点，则A、C两点气体的平均相对分子质量：AC，故A正确；B.N2O4为反应物，且反应物只有一种，保持容器体积不变，再充入N2O4气体，相当于增大压强，平衡逆向移动，故B错误；C.T1T2，该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，K值增大，C点温度大于B点，则化学平衡常数：CB，故C错误；D

60、.A、C两点温度相同，由A点增大压强变成C点，NO2的浓度增大，二氧化氮为红棕色气体，则A浅、C 深，故D错误；故答案为A；（5）设起始物质的量为1mol，维持总压强p0恒定，在温度为T时，平衡时分解百分率为，则平衡时气体总物质的量为（1+）mol，Kp=，保持温度不变，向密闭容器中充入等量N2O4，维持总压强在2p0条件下分解，设N2O4的平衡分解百分率为y，则Kp=，解得y=。12（2021重庆八中高三月考）利用化学反应原理分析指导工业生产具有重要的现实意义。.工业合成氨的反应原理为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H”、“ （2）ce（3） 0.3 3.125(mol/L)-2

61、（4） p1p2p3 T1温度时以第一步反应为主，反应前后气体分子数相等，故压强改变对CO2的平衡转化率几乎无影响 【解析】（1）根据三段式可知5min时反应达到平衡状态，容器内气体压强变为初始时的80，则，解得x0.8，所以达平衡时N2(g)的转化率为100%40%，05min内该反应的平均速率v(H2)=0.12mol/(Lmin)；根据以上分析可知该温度下的平衡常数为0.73，相同条件下，改变反应物的起始通入量，某时刻测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、3.6mol、2mol，则此时浓度熵是0.68v逆；（2）a.升高温度加快反应速率，但平衡逆向进行，降低平衡体系中NH3的百

62、分含量，a不符合；b.将平衡体系中的NH3(g)分离出来，平衡正向进行，提高平衡体系中NH3的百分含量，但降低反应速率，b不符合；c.向平衡体系中再通入一定量NH3(g)，相当于增大压强，反应速率加快，平衡正向进行，提高平衡体系中NH3的百分含量，c符合；d.通入一定量氦气以增大体系压强，浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，百分含量不变，d不符合；e.由于正反应压强增大，所以改为在恒压容器中进行反应，相当于加压，反应速率加快，平衡正向进行，提高平衡体系中NH3的百分含量，e符合；f.加入合适的催化剂改变反应速率，不能改变平衡，含量不变，f不符合；答案选ce；（3）反应达到平衡时，容器中CH3O

63、H(g)为0.4 mol，CO为0.2 mol，生成甲醇消耗0.4molCO和0.8mol氢气，这说明第一步反应中生成CO是0.6mol，则此时H2O(g)的浓度为0.6mol2L0.3molL-1，平衡时氢气是3mol0.6mol0.8mol1.6mol，则第二步反应的平衡常数K=3.125；（4）由于正反应是气体体积减小的可逆反应，增大压强可提高二氧化碳的平衡转化率，则压强p1、p2、p3由大到小的顺序为p1p2p3，又因为第一步反应吸热，第二步反应放热，T1温度时以第一步反应为主，第一步反应前后气体分子数相等，故压强改变对CO2的平衡转化率几乎无影响，所以当温度为T1时，三条曲线几乎交于

64、一点。13（2021湘豫名校高三11月联考）氢气是重要的化工原料，也是未来理想的能源物质。回答下列问题：（1）利用进行烟气催化还原脱硫的反应机理如下： ，已知由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓E。已知、的标准摩尔生成焓分别为、，1mol固态硫转变为气态硫原子吸热280.0kJ，则上述反应的焓变_。（2）H2是水煤气的重要组成部分，已知水煤气反应的反应机理如下： (I)，在723K时，将0.10mol的和0.20mol的通入抽空的恒温钢瓶中，发生反应(I)。平衡后水蒸气的物质的量分数为0.10。今在容器中加入过量的氧化钴和金属钴，在容器中又增加了如下两个

65、平衡： (II) (III)经分析知容器中水蒸气的物质的量分数为0.30。回答下列问题：K1、K2、K3分别为反应(I)、(II)、(III)的平衡常数，则计算得出K2=_；K3=_。Shibata曾做过以下实验：i.使纯缓慢地通过处于994K下的过量，CoO部分被还原为，平衡后气体中的物质的量分数为0.0250；ii.在同一温度下用CO还原，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192，则反应()的_0(填“”“”或“=”，下同)；升高温度，反应()正反应速率的改变程度_逆反应速率的改变程度。（3）电解法可实现资源化利用，电解制HCOOH的原理示意图如图所示：a、b表示进气管，其中_(填“a

66、”或“b)管是不需要的。写出阴极的电极反应式：_。【答案】（1）（2） 9 119 （3） a 2eHCOO或2eHHCOO 【解析】（1）根据题意得到 ， ， ，第个的2倍减去第个再加上第个得到该上述反应的焓变；故答案为：。（2）由于三个反应都是等体积反应，根据第一个方程式达到平衡后水蒸气的物质的量分数为0.10，则n(H2O)=0.03mol，n(CO)=0.03mol，n(H2)=0.07mol，n(CO2)=0.17mol，则，又发生两个反应，n(H2O)=0.09mol，说明第二个反应方程式生成n(H2O)=0.06mol，则整个容器中消耗氢气n(H2)=0.03mol+0.06mo

67、l=0.09mol，剩余氢气物质的量n(H2)=0.01mol，则，根据；故答案为：9；119。在723K时，平衡后气体中的物质的量分数为，温度升高到994K下，平衡后气体中的物质的量分数为0.0250，则说明氢气消耗，平衡正向移动，正向是吸热反应即反应()的0；在723K时，根据，解得x=0.296，则此温度平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0133，升高温度，CO物质的量增大，则反应逆向移动，说明反应()正反应速率的改变程度逆反应速率的改变程度；故答案为：；。（3）根据电解制HCOOH，说明二氧化碳中碳化合价降低，得到电子发生还原反应即在电解池阴极，即b极通入二氧化碳气体，因此其中a管是

68、不需要的；故答案为：a。阴极是变为HCOO，其电极反应式：2eHCOO或2eHHCOO；故答案为：2eHCOO或2eHHCOO。14（2021湖湘教育三新探索协作体高三期中）碳及其化合物广泛应用在工业生产中。回答下列问题：真空碳热冶铝法包含很多反应，其中的三个反应如下： （1）_(用、表示)。（2）遇水剧烈反应，生成最简单的烃，该反应的化学方程式为_。用还原法也可以处理氮氧化合物，发生的反应为： （3）在一恒压绝热的密闭容器中，不能表示上述反应达到平衡状态的是_(填字母代号)。A 单位时间内断裂键的同时生成键B C 混合气体的密度保持不变D 容器内的总压强保持不变E 容器内温度保持不变F 混合

69、气体的平均摩尔质量保持不变（4）为探究温度及不同催化剂对反应的影响，分别在不同温度、不同催化剂(甲、乙)下，保持其他初始条件不变，重复实验，在相同时间内测得的转化率与温度的关系如图所示，结合图像，最合适的反应条件为_。工业上合成甲醇时常以作催化剂。合成原理： ，研究表明，反应体系中少量有利于维持催化剂的量不变（5）请结合平衡移动原理分析其原因是_(写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明)。（6）用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的和的混合溶液可得到，则阳极的电极反应式为_。（7）向一恒容密闭容器中充入和，开始测得气体的总压为，在一定温度下合成甲醇，后达到平衡，测得的转化率为，该反应的平衡常

70、数_(保留三位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)【答案】（1）2a+b（2）Al4C3+ 12H2O= 4Al(OH)3 +3CH4（3）DEF（4）200、催化剂甲（5）Cu2O+ CO2Cu+ CO2体系中有少量二氧化有利于抑制反应向正反应方向移动，抑制Cu2O被CO还原（6）2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O（7）【解析】（1）依次设方程式为 I、；根据盖斯定律，由I2+II得反应：2A12O3(s)+9C(s)=Al4C3(s) +6CO(g) =2+=2a+b。（2）Al4C3可与水反应制备-一种最简单的烃CH4根据质量守恒配平可得反应的化学方程式

71、为Al4C3+ 12H2O= 4Al(OH)3 +3CH4。（3）A单位时间内断裂键的同时生成说明反应方向相同，故A错误；B如起始物质按照系数比充入，当，反应不一定平衡，故B错误；C在恒容体系中，依据质量守恒定律，反应前后气体总质量不变，所以混合气体的密度始终保持不变，混合气体的密度保持不变不能作为平衡标志，故C错误；D该反应为气体分子数减小的反应，当容器内的总压强保持不变时，即平衡未发生移动，说明达到了平衡状态，故D正确；E该反应是放热反应，当容器内温度保持不变，说明达到了平衡状态，故E正确；F该反应为气体分子数减小的反应，当混合气体的平均摩尔质量保持不变时，即平衡未发生移动，能证明该反应达

72、到了平衡状态，故F正确；故答案为：DEF（4）由图像可以看出，在相同温度时，在催化剂乙的作用下转化率低于甲，为达到平衡，说明甲在较低温度下催化效果好，反应的最佳条件为：200、催化剂甲；（5）在加热条件下CO能还原Cu2O使其减少，因此反应体系中含有少量二氧化有利于抑制反应向正反应方向移动，维持Cu2O的量不变，反应方程式为：Cu2O+ CO2Cu+ CO2；故答案为：Cu2O+ CO2Cu+ CO2体系中有少量二氧化有利于抑制反应向正反应方向移动，抑制Cu2O被CO还原；（6）铜作阳极，为活性阳极，阳极的电极反应为：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O。（7）根据三段式可知根据公式，该反应的平衡常数为：。