2022届高中化学《统考版》一轮复习学案：5-3 化学键 WORD版含解析.docx

1、第3讲化学键考纲要求1了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。3.了解化学反应的本质。4.掌握电子式的表示方法。考点一离子键和共价键1 知识梳理1.化学键：使_的作用力。2分类3离子键与共价键(1)概念离子键：阴、阳离子通过_形成的化学键。共价键：原子间通过_所形成的化学键。(2)对比项目离子键共价键成键粒子_成键方式得失电子形成阴、阳离子形成_成键条件活泼金属元素与活泼非金属元素一般在非金属原子之间作用力实质_存在举例存在于离子化合物中，如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等(1)非金属单质，如H2、O2等；(2)共价化合物，如HCl、CO2、CH4等；(

2、3)某些离子化合物，如NaOH、Na2O2等4.极性键与非极性键5电子式（1）概念：在元素符号周围用“”或“”来表示原子的的式子。（2）书写方法（3）用电子式表示化合物的形成过程离子化合物：如NaCl：。共价化合物：如HCl：HH思考有以下8种物质：NeHClP4H2O2Na2SNaOHNa2O2NH4Cl，请用上述物质的序号填空：（1）不存在化学键的是。（2）只存在极性共价键的是。（3）只存在非极性共价键的是。（4）既存在非极性共价键又存在极性共价键的是。（5）只存在离子键的是。（6）既存在离子键又存在共价键的是。（7）属于离子化合物的是。判断（正确的打“”，错误的打“”）（1）某些金属与非

3、金属原子间也能形成共价键（）（2）金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键（）（3）所有物质中均含有化学键（）（4）有化学键断裂的变化一定是化学变化（）（5）某元素的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键（）（6）H2O的电子式H2H（）（7）（）提醒化学键与物质类别的关系2 对点速练练点一化学键概念辨析1下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）ACaC2 BN2H4CNa2O DNH4NO32含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是（）ACH4 BCH2=CH2CCO2 DO2练点二电子式的书写3请写出下列微粒的电子式。原子：Na，Cl。简单

4、离子：Na，F。复杂离子：NH4+，OH。离子化合物：MgCl2_，Na2O_，Na2O2_。非金属单质及共价化合物：N2，H2O，CO2。4用电子式表示下列化合物的形成过程：Na2S：_；CaCl2：_；CH4：_；CO2：_。练后归纳电子式书写常见的5大误区（1）漏写未参与成键的电子，如N2误写为NN，应写为NN。（2）化合物类型不清楚，漏写或多写及错写电荷数，如NaCl误写为：NaC，应写为NaC，HF误写为H，应写为H。（3）不考虑原子间的结合顺序，如HClO的电子式为HC ，而非HC。（4）不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构，如CH的电子式为，而非。（5）不考虑AB2型离子

5、化合物中2个B是分开写还是一起写，如CaBr2、CaC2的电子式分别为：BCa2B、Ca2CC2。练点三化学键与化合物类别5下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是（）ANaOH BCH4CSO2 DH2O6一定条件下，氨与氟气发生反应：4NH33F2=NF33NH4F，其中NF3空间结构与NH3相似。下列有关说法错误的是（）A除F2单质外，反应物和生成物均为共价化合物BNF3中各原子均满足8电子稳定结构CNF3中只含极性共价键DNH4F中既含有离子键又含有共价键考点二微粒间的作用与物质变化1 知识梳理1.化学键与化学反应旧化学键的和新化学键的是化学反应的本质。2分子

6、间作用力（1）定义：的作用力，又称。（2）特点分子间作用力比化学键得多，它主要影响物质的、等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。（3）变化规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力，物质的熔、沸点也。例如，熔、沸点：I2Br2Cl2F2。3氢键（1）定义：分子间存在的一种比分子间作用力的相互作用。（2）形成条件除H外，形成氢键的原子通常是、。（3）存在氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点。判断（正确的打“”，错误的打“”）（1）共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被

7、破坏（）（2）共价化合物熔点都低于离子化合物（）（3）分子内共价键越强，分子越稳定，其熔、沸点也越高（）（4）有化学键断裂的变化一定是化学变化（）提醒化学键与物质的溶解或熔化过程（1）离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。（2）共价化合物的溶解过程有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖（C12H22O11）、酒精（C2

8、H5OH）等。（3）单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。2 对点速练练点一化学键与物质的性质1从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂和新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是（）对空气进行降温加压金刚石变成石墨NaCl熔化碘溶于CCl4中HCl溶于水电离出H和Cl电解熔融的Al2O3制取AlA BC D2在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（）A将SO2通入水中 B烧碱溶于水C将HCl通入水中 D硫酸氢钠溶于水3现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的

9、分子结构。下列说法不正确的是（）A该物质的分子式为S4N4B该物质各原子最外层都达到8电子稳定结构C该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键D该分子中N的化合价为3练点二分子间作用力和氢键4在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A范德华力、范德华力、范德华力B范德华力、范德华力、共价键C范德华力、共价键、共价键D共价键、共价键、共价键5下列现象与氢键有关的是（）NH3的熔、沸点比A族其他元素氢化物的高；小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶；冰的密度比液态水的密度小；水分子高温下很稳定A BC D6如图中每条折线表示元素周期表中第AA族中的某一族元素氢化物的沸点变

10、化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）AH2S BHClCPH3 DSiH4练后归纳化学键对物质性质的影响 （1）对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。（2）对化学性质的影响N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定；H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。本讲真题研练12020浙江1月，6下列表示不正确的是（）A.羟基的电子式：HB.乙烯的结构简式：CH2CH2C.氯原子的结构示意图：D.NH3分子的球棍模型：22020浙

11、江7月，16X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是（）A.原子半径：ZYYMC.X2ZZX2易溶于水，其水溶液呈碱性D.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物32018全国卷W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是（）A.原子半径大小为WXYZB.X的氢化物水溶液酸性强于Z的C.Y2W2与

12、ZW2均含有非极性共价键D.标准状况下W的单质状态与X的相同42018天津卷，2下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）A.溶解度：Na2CO3NaHCO3B.热稳定性：HClPH3C.沸点：C2H5SHC2H5OHD.碱性：LiOHBe（OH）252017全国卷，12短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（）WXYZA.氢化物沸点：WWC化合物熔点：Y2X3YZ3D简单离子的半径：Y3（1）稍强（2）OFN（3）升高判断答案：（1）（2）（3）（4）2对点速练1答案：C2解析：A项，只破坏共价键；B项，只破坏离子键；C项

13、，只破坏共价键；D项，NaHSO4=NaHSO42-，离子键和共价键都被破坏。答案：D3解析：由图可知，该分子的分子式为S4N4，A正确；因为S原子最外层为6个电子，若形成两个共价单键，则达8电子稳定结构，N原子最外层为5个电子，若形成3个共价单键，则达8电子稳定结构，据图可知，B正确；该分子中既含有极性键（NS键）又含有非极性键（NN键），C正确；NS共用电子对偏向N，NN共用电子对不偏移，故该分子中N的化合价为2，D错误。答案：D4解析：“石蜡液体石蜡石蜡蒸气”属于石蜡的 “三态”之间的转化，由于石蜡属于分子晶体，所以转化的过程中要克服分子间作用力；“石蜡蒸气裂化气”属于石油的裂化，属于化

14、学变化，必然要破坏化学键（共价键），答案选B。答案：B5解析：水分子高温下很稳定是因为分子中OH键的键能大。答案：B6解析：在第AA族元素的氢化物中，NH3、H2O、HF因存氢键，故沸点反常的高，则含a的线为第A族元素的氢化物，则a点为SiH4。答案：D本讲真题研练1解析：本题考查化学用语的书写。乙烯的结构简式是CH2=CH2，故选B。答案：B2解析：本题考查元素周期律，考查的化学学科核心素养是证据推理与模型认知。根据同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小，同一主族元素从上到下原子半径依次增大，可得原子半径：Z（N）Y（C）Y（H2CO3）M（H2SiO3），B项正确；H2NNH2为联氨，是

15、一种极性较强的化合物，能与水、醇等形成分子间氢键，根据相似相溶原理，联氨能溶于水、醇等极性溶剂中，又H2NNH2H2OH2NNHOH，其水溶液呈碱性，C项正确；X（H）、Z（N）、Q（Cl）三种元素可形成NH4Cl，NH4Cl是离子化合物，D项错误。答案：D3解析：根据元素周期律，可知原子半径：NaClOF，A项错误；HF是弱酸，HCl为强酸，酸性：HFHCl，B项错误；Na2O2中O原子与O原子之间以非极性键结合，ClO2的结构式为OClO，无非极性键，C项错误；标准状况下，F2、O2均为气态，D项正确。答案：D4解析：碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，A项错误；非金属性：ClP，故气态氢

16、化物的热稳定性： HClPH3，B项错误；C2H5SH、C2H5OH均为分子晶体，但C2H5OH能够形成分子间氢键，故沸点：C2H5SHBe，故最高价氧化物对应的水化物的碱性：LiOHBe（OH）2，D项错误。答案：C5解析：根据短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置可知四种元素位于二、三周期，又知这四种元素原子的最外层电子数之和为21，可设Y的最外层电子数为x，则有x（x2）（x3）（x4）21，x3，所以W、X、Y、Z依次为N、O、Al、Cl。A项，NH3分子之间存在氢键，故沸点：NH3HCl，错误；B项，Y的氧化物对应水化物为Al（OH）3，W的氧化物对应水化物若为HNO3，则HN

17、O3酸性强于Al（OH）3，错误；C项，Al2O3为离子晶体，而AlCl3为分子晶体，离子键要比分子间作用力强得多，故一般离子晶体、熔沸点高于分子晶体熔沸点，错误；D项，O2与Al3的电子层结构相同，但O2的核电荷数少，故其半径较大，正确。答案：D6解析：由题干信息可知，X、Y、Z、M四种元素分别为：C、Mg、Si、S。（1）由S原子的结构示意图，可知S位于第三周期、A族。（2）Z是硅元素，在自然界中常见的二元化合物为SiO2。（3）C与S的单质在高温下反应的化学方程式为C2SCS2，不同原子吸引电子对的能力不同，故C和S之间的化学键为极性共价键。（4）镁单质可用于航空航天合金材料的制备，镁单质与盐酸发生置换反应：Mg2HCl=MgCl2H2。答案：（1）三A（2）SiSiO2（3）C2SCS2极性（4）MgMg2HCl=MgCl2H2