2022届高考化学一轮复习 第七章 第23讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向课时作业练习（含解析）.docx

1、第23讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向1只改变一个影响化学平衡的因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述不正确的是()AK值不变，平衡可能移动B平衡向右移动时，K值不一定变化CK值有变化，平衡一定移动D相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大2倍解析：因改变压强或浓度引起化学平衡移动时，K值不变，A项和B项均正确；K值只与温度有关，K值发生了变化，说明体系的温度改变，则平衡一定移动，C项正确；相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值应该变为K，D项错误。答案：D2对于处于化学平衡状态的反应COH2O(g)CO2H2，K正代表正反应的平衡常数，K逆代表逆

2、反应的平衡常数，下列有关说法正确的是()AK正K逆BK正K逆CK正K逆DK正K逆1答案：D3某工业生产中发生反应：2A(g)B(g)2M(g)H0。下列有关该工业生产的说法正确的是()A这是一个放热的熵减反应，在低温条件下该反应一定可自发进行B若物质B价廉易得，工业上一般采用加入过量的B，以提高A的转化率C工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高D工业生产中常采用催化剂，因为使用催化剂可提高反应物的转化率解析：这是一个放热的熵减反应，只有当HTSbB增大压强，平衡状态不移动C升高温度平衡状态向正反应方向移动D反应、均为放热反应解析：由，得K3K1K2，则a2，b b，A项正

3、确；是等体积反应，增大压强，平衡不移动，B项正确；由a2，b0B若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1pBD在T2 时，若反应体系处于状态D，则此时v正v逆解析：升高温度，NO的浓度增大，说明平衡左移，则该反应的H0，故A错误；HK2，故B错误；反应中气体物质的量不变，压强与温度有关，温度越高压强越大，则pCpDpB，故C错误；在T2 时，若反应体系处于状态D，达到平衡时NO的浓度要减小，反应正向进行，则此时v正v逆，故D正确。答案：D8(2020安徽皖江各校联考)一定条件下，反应2NH3(g)N2(g)3H2(g)H0，达到平衡时N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下

4、列说法正确的是()A压强：p1p2Bb、c两点对应的平衡常数：KcKbCa点：2v正(NH3)3v逆(H2)Da点：NH3的转化率为解析：该反应为气体分子数增大的反应，恒温时，压强越大，N2的体积分数越小，则p1p2，故A错误；b、c两点对应的温度bKb，故B正确；反应速率之比等于化学计量数之比，3v正(NH3)2v逆(H2)，故C错误；对于反应2NH3(g)N2(g)3H2(g)，假设反应前氨气的物质的量为1 mol，转化的氨气的物质的量为x mol，则0.1，解得x，因此氨气的转化率为，故D错误。答案：B9在一定条件下探究二甲醚的制备反应为2CO(g)4H2(g)CH3OCH3(g)H2O

5、(g)H，测定结果如图所示。下列判断错误的是()A该反应的H0B该反应伴随有副反应的发生C工业选择的较适宜温度为280290 D加入催化剂可以提高CH3OCH3的产率解析：由题图知，随着温度升高，CO的转化率降低，所以升高温度，平衡逆向移动，则该反应是放热反应，H”“(或0.5625)B组提升题组12一定条件下，CO2(g)3H2(g)H2O(g)CH3OH(g)H53.7 kJmol1；向2 L恒容恒温密闭容器中充入1 mol CO2和2.8 mol H2发生反应，图中过程、是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率(CO2)随时间(t)的变化曲线。下列说法中不正确的是()Am点

6、：v(正)v(逆)B活化能：过程过程Cn点时该反应的平衡常数K50D过程，t2时刻改变的反应条件可能是升高温度解析：m点CO2的转化率不是最大，反应向正反应方向进行，因此v(正)v(逆)，A项正确；过程首先达到平衡状态，说明反应速率快，因此活化能：过程过程，B项正确；n点时CO2的转化率是80%，则可列“三段式”： CO2(g)3H2(g)H2O(g)CH3OH(g) 0.5 1.4 0 0 0.4 1.2 0.4 0.4 0.1 0.2 0.4 0.4所以该反应的平衡常数K200，C项错误；过程，t2时刻CO2的转化率降低，说明反应向逆反应方向进行，由于正反应放热，因此改变的反应条件可能是升

7、高温度，D项正确。答案：C13100 kPa时，反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。(1)图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO(g)O2(g)2NO2(g)达到平衡时NO的转化率，则_点对应的压强最大。(2)100 kPa、25 时，2NO2(g)N2O4(g)平衡体系中N2O4的物质的量分数为_，N2O4的分压p(N2O4)_kPa，列式计算平衡常数KP_(KP用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。(3)100 kPa、25时，V mL NO与0.

8、5V mL O2混合后最终气体的体积为_mL。解析：(1)图1中曲线为等压线，A、C在等压线下方，B在等压线上方，温度不变时，A、C点相对于等压线，NO的平衡转化率减小，则平衡逆向移动，为减小压强所致，B点相对于等压线，NO的平衡转化率增大，则平衡正向移动，为增大压强所致，故压强最大的点为B点。(2)100 kPa、25 时，NO2的平衡转化率为80%，设起始时NO2的浓度为a，则平衡时NO2的浓度为0.2a、N2O4的浓度为0.4a，故N2O4的物质的量分数为100%66.7%。N2O4的分压p(N2O4)100 kPa66.7%66.7 kPa。KP0.06。(3)100 kPa、25时，

9、V mL NO与0.5V mL O2生成V mL NO2,2NO2(g)N2O4(g)平衡体系中NO2的转化率为80%，知平衡时气体的体积为V mL(180%)V mL80%0.6V mL。答案：(1)B(2)66.7%66.70.06(3)0.6V14对于可逆反应COH2O(g)CO2H2，回答下列问题：(1)830 K时，若起始时c(CO)2 molL1，c(H2O)3 molL1，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为_；平衡常数K的值为_。(2)830 K时，若只将起始时c(H2O)改为6 molL1，则水蒸气的转化率为_。(3)若830 K时，起始浓度c(CO)a molL1，

10、c(H2O)b molL1，H2的平衡浓度c(H2)c molL1，则：a、b、c之间的关系式是_；当ab时，a_c。解析：(1) COH2O(g)CO2H2起始浓度/(molL1) 2 3 0 0转化浓度/(molL1) 1.2 1.2 1.2 1.2平衡浓度/(molL1) 0.8 1.8 1.2 1.2K1，(H2O)100%40%。(2)设CO的转化浓度为x molL1 COH2O(g)CO2H2起始浓度/(molL1) 2 6 0 0转化浓度/(molL1) x x x x平衡浓度/(molL1) 2x 6x x xK1，解得x1.5，则(H2O)100%25%。(3) COH2O(g)CO2H2起始浓度/(molL1) a b 0 0转化浓度/(molL1) c c c c平衡浓度/(molL1) ac bc c c1，化简得c，当ab时，a2c。答案：(1)40%1(2)25%(3)c2