2022届高考化学一轮复习 第五章 第17讲 元素周期表和元素周期律课时作业练习（含解析）.docx

1、第17讲 元素周期表和元素周期律1下列离子中半径最大的是()ANaBMg2CO2DF解析：Na、Mg2、O2和F核外电子排布都是2、8的电子层结构。对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径最大的是O2，选C。答案：C22019年是元素周期表发表150周年，其间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是()AIn是第五周期A族元素B. In的中子数与电子数的差值为17 C原子半径：InAlD碱性：In(OH)3RbOH解析：A对：

2、由铟(49In)的原子结构示意图可推断In是第五周期A族元素。B对：In的中子数为1154966，电子数为49，因此In的中子数与电子数的差值为17。C对：铟和铝同属于第A族元素，前者位于第五周期，后者位于第三周期，因此原子半径：InAl。D错：铟和铷同属于第五周期元素，前者位于第A族，后者位于第 A族，根据同周期主族元素最高价氧化物的水化物的碱性递变规律得：碱性In(OH)3 RbOH。答案：D3下列各表分别是元素周期表的一部分，表中的数字表示元素的原子序数，各表中数字所表示的元素在周期表的位置与周期表的结构相符的是()解析：A项，4和5、12和13号元素间各有10个空列，为7个副族和1个族

3、，错误；B项，7、15、33号元素位于同一列，14、15、16号元素位于同一周期，符合位置关系，正确；C项，1和11号元素之间相隔一个周期，第一列应为1、3、11，错误；D项，14与17号元素之间相隔2列，9与17、35号元素处于同列，错误。答案：B4根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()A气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族解析：气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4，A正确；H2O属于共价化合物，NaH属于离子化合

4、物，B正确；题图所示实验可证明酸性：HClH2CO3H2SiO3，但不能据此得出元素的非金属性：ClCSi，C不正确；前六周期共有86种元素，第七周期可排32种元素，故118号元素在第七周期0族，D正确。答案：C5下列说法正确的是()ASiH4比CH4稳定BO2半径比F的小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na强DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱解析：非金属性越强，其气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C的非金属性强于Si，P的非金属性强于As，因此CH4的稳定性大于SiH4，H3PO4的酸性强于H3AsO4，故A、D项均错误。O2和F的电子层结

5、构相同，由于O原子比F原子核电荷数少，故半径：O2F，B项错误。同主族元素从上到下，原子失电子能力逐渐增强，C项正确。答案：C6下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A酸性：H2SO4H3PO4B非金属性：ClBrC碱性：NaOHMg(OH)2D热稳定性：Na2CO3NaHCO3解析：A项，同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，酸性：H2SO4H3PO4，能用元素周期律解释；B项，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，非金属性：ClBr，能用元素周期律解释；C项，同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱，碱性：NaOHMg(OH)2，能用元素周期律解释；

6、D项，碳酸盐的热稳定性大于其碳酸氢盐的热稳定性，与元素周期律无关。答案：D7随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列有关说法正确的是()A元素f位于第三周期族B离子的半径大小为r(d2)r(e)C元素h的氧化物对应水化物的酸性比g的强D由x、z组成的一种四原子化合物的电子式为解析：从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。f为Al，位于第三周期A族，故A错误；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：r(

7、Na)r(O2)，B正确；非金属性：SSi，则X的简单气态氢化物的稳定性强于Y的，故C正确；D项，非金属性：ClS，则M的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，故D正确。答案：B10X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法正确的是()A简单离子半径：RYZB气态氢化物沸点：HnRHmYC氧化物对应的水化物酸性：WRDY、Z、R三种元素组成的化合物的水溶液一定显碱性解析：根据题意可以判断X、Y、Z、R、W分别是碳、氧、钠、硫、氯元素。A项，同主族元素简单离子半径从上到下逐渐增大，所以简

8、单离子半径：RY，电子层结构相同的简单离子半径随着核电荷数增大而减小，所以简单离子半径：YZ，故简单离子半径：RYZ，A正确；B项，气态氢化物沸点：HnR_。(3)的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序是_。(4)两种元素按原子个数之比为11组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2氧化，写出该反应的离子方程式为_。解析：根据元素在周期表内的位置可知、分别对应的元素是H、O、Al、F、Na、S、Cl。(1)根据同周期从左到右元素的原子半径逐渐减小，同主族从上到下元素的原子半径逐渐增大，的原子半径由大到小的顺序为NaClF。(2)非金属性：SH2SO4。(3)根据元素非金属性越强，气态氢化物越稳定

9、，元素非金属性：SClF，气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序是H2SHClClF(2)HClO4H2SO4(3)H2SHCldbaCa、b两元素可能形成多种共价化合物Dc、d两种元素气态氢化物的稳定性：cd解析：A项，若a、b、c、d依次为O、F、S、Cl元素，O没有最高正价，S的最高正价为6价，A项错误；B项，原子半径由大到小的顺序为cdab，B项错误；C项，若a、b、c、d依次为N、O、P、S元素，N与O可形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，C项正确；D项，非金属性：cd，c、d两种元素气态氢化物稳定性：cr(Z)r(Y)r(X)B由X、Y组成的化合物是离子化合物CZ的最

10、高价氧化物对应水化物的酸性比W的强DW的简单气态氢化物的热稳定性比X的强解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，X为O元素，Y原子的最外层有2个电子，Y为Mg元素，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，Z为Si元素，W与X位于同一主族，W为S元素。A错：原子半径应为r(Y)r(Z)r(W)r(X)。B对：由X、Y组成的化合物为氧化镁，是离子化合物。C错：Z和W的最高价氧化物对应的水化物分别为硅酸和硫酸，硫酸的酸性强于硅酸的。D错：W和X形成的简单气态氢化物分别为H2S和H2O，热稳定性H2O强于H2S。答案：B14A、B、C、D、E五种元素中只有E为金属

11、元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E的顺序依次增大，D、C元素在元素周期表中位置相邻，在一定条件下，B的单质可以分别和A、C、D的单质化合生成甲、乙、丙化合物，C的单质和D的单质化合可得丁、戊、己、庚均为化合物。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，下图为相互转化关系：(1)下面是元素周期表的一部分，请将A、C、E用元素符号填在相应的位置上。(2)写出A的最高价氧化物对应水化物的化学式_。(3)戊的分子式为_。B与D形成的原子个数比为21的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式为_。(4)A、B、C、D四种元素原子半径大小顺序为_(用元素符号表示)。(5)A、B、D

12、三种元素形成的化合物中，含有化学键的类型为_。解析：由B的单质可以分别和C、D的单质化合形成10电子分子知B是氢元素，结合五种元素原子序数关系可知C、D可能是N、C或O、N或F、O，乙、丙可能是NH3、CH4或H2O、NH3或HF、H2O。结合框图转化关系中，A的单质与乙反应的产物戊光照分解的情况知A是氯元素、乙是H2O、甲是HCl、戊是HClO，C是氧元素。则D是氮元素，丙是NH3，丁是NO，E是铁元素，己是FeCl3，庚是FeCl2。(2)氯的最高价氧化物对应的水化物是HClO4。(3)D是氮元素，则相应的化合物是N2H4。(4)H、Cl、N、O的原子半径大小为r(Cl)r(N)r(O)r(H)。(5)A、B、D三种元素形成的化合物是氯化铵，含有离子键、共价键。答案：(1)如图(2)HClO4(3)HClO(4)r(Cl)r(N)r(O)r(H)(5)离子键、共价键