2022届高考化学一轮复习 第十二章 第39讲 原子结构与性质课时作业练习（含解析）.docx

1、第39讲 原子结构与性质1元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的()A红外光谱B质谱C原子光谱D核磁共振谱答案：C2以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是()解析：A项只能表示最外层电子数；B项只表示核外的电子分层排布情况；C项具体到能级上的电子数；而D项包含了能层、能级、轨道以及轨道内电子的自旋状态，故该项符合题意。答案：D3原子核外电子填充在6个轨道上的元素有()A1种B2种C3种D4种解析：此元素可能的电子排布式为1s22s22p63s1或1s22s22p63s2，所以B正确。答案：B4下列关于钠元素的几种表达式错误的是()ANa的电子排布图：BNa的结构示

2、意图： CNa的电子排布式：1s22s22p63s1DNa的简化电子排布式：Na3s1答案：D5现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p31s22s22p5则下列有关比较正确的是()A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：解析：四种元素分别为S、P、N、F，第一电离能：FN、PS，又由于第一电离能：NP，所以A项正确；原子半径：NF，故B项错误；电负性：SP，即，故C项错误；F无正化合价，N、S、P最高正化合价分别为5、6、5价，故应为，D项错误。答案：A6如图是第三周期1117号元素某些性质变化趋势的

3、柱形图。下列有关说法正确的是()Ay轴表示的可能是第一电离能By轴表示的可能是电负性Cy轴表示的可能是原子半径Dy轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数解析：对于第三周期1117号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增大的趋势，但Mg、P特殊，A项错误；原子半径逐渐减小，C项错误；形成基态离子转移的电子数依次为Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，Cl为1，D项错误。答案：B7第四周期中，未成对电子数最多的元素是_(填名称)。(1)它位于_族。(2)核外电子排布式是_。(3)它有_个能层，_个能级，_种运动状态不同的电子。(4)价层电子排布式为_，价层电子排布图为

4、_。(5)属于_区。答案：铬(1)B(2)1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1(3)4724(4)3d54s1(5)d8按要求填空：(1)质量数为37的氯原子符号为_。(2)S2的结构示意图：_。(3)氮原子的电子式：_，N2的电子式：_，NH的电子式：_。(4)磷原子的核外电子排布式：_，价层电子排布式：_，价层电子排布图：_。(5)按要求用三种化学用语表示基态铁原子和三价铁离子。FeFe3原子(或离子)结构示意图电子排布式电子排布图答案：(1)Cl(2) (3) (4)1s22s22p63s23p33s23p3 (5)FeFe3原子(或离子)结构示意图电子排布式Ar

5、3d64s2Ar3d5电子排布图9.第四周期有14种金属元素，其中4种为主族元素，10种为过渡元素。(1)锰元素在周期表中的位置为_，属于_区元素。(2)基态铬原子的电子排布式为_，与铬元素同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与铬原子相同的有_。(3)基态Fe原子中，电子占据的最高能层的符号为_，该能层具有的原子轨道数为_，电子数为_。(4)As、Se、Br元素的电负性由大到小的顺序为_，第一电离能由大到小的顺序为_。(5)铜、锌两种元素原子的第一电离能、第二电离能如表所示：电离能/(kJmol1)I1I2铜7461 958锌9061 733铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，而铜

6、的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是_。解析：(1)Mn的原子序数为25，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2或Ar3d54s2，位于第四周期B族，属于d区元素。(2)基态铬原子核外有24个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1，第四周期最外层电子数为1的原子还有K、Cu。(3)基态Fe原子核外有4个电子层，电子占据的最高能层为第四层，符号为N。该能层有s、p、d、f四个能级，原子轨道数为135716。基态Fe原子价层电子排布式为3d64s2，故N层的电子数为2。(4)同周期元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性：BrS

7、eAs。同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但由于As的4p能级半充满，较稳定，其第一电离能大于Se，故第一电离能：BrAsSe。(5)根据Cu、Zn失去一个电子后的结构，分析再失去一个电子的难易程度，从而比较Cu、Zn的第二电离能。答案：(1)第四周期B族d(2)1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1K、Cu(3)N162(4)BrSeAsBrAsSe(5)Cu失去一个电子变成Cu，Cu的电子排布式为Ar3d10，能量较低，结构较稳定，所以Cu的第二电离能相对较大10现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下

8、列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是I1738 kJmol1，I21 451 kJmol1，I37 733 kJmol1，I410 540 kJmol1D是前四周期中电负性最小的元素E在周期表的第七列(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：_。(2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_形。(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为该同学所画的电子排布图违背了_。(4)E位于_族_区，价层电子排布式为_。(5)检验D元素的方法是_，请用原

9、子结构的知识解释产生此现象的原因是_。解析：根据提供信息，可以推断A为H，B为N，C为Mg，D为K，E为Mn。(1)NH5的电子式为(2)N的基态原子中能量最高的电子为2p能级上的电子，电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形或哑铃形。(3)该同学所画的电子排布图中3s能级上的两个电子自旋方向相同，违背了泡利原理。(4)Mn的价层电子排布式为3d54s2，位于第四周期B族，属于d区元素。(5)检验钾元素可以利用焰色反应。答案：(1) (2)3纺锤或哑铃(3)泡利原理(4)第Bd3d54s2(5)焰色反应当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁

10、到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量B组提升题组11表1是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：表1(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式：_。(2)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_。(3)o、p两元素的部分电离能数据如表2：电离能/(kJmol1)元素poI1717759I21 5091 561I33 2482 957表2比较两元素的I2、I3可知，气态o2再失去一个电子比气态p2再失去一个电子难。对此，你的解释是_。(4)第三周期8种元素单质熔点高低的顺序如图1所示，其中电负性最大的是_(

11、填图1中的序号)。(5)表2中所列的某主族元素的电离能情况如图2所示，则该元素是_(填元素符号)。答案：(1)1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(2)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量(3)Mn2的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定(4)2(5)Al12有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息A短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C在空气中含量第二，在地壳中含量第一D海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化

12、合物是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写：(1)A原子的核外电子排布式为_。(2)B元素在元素周期表中的位置是_；离子半径：B_A。(填“大于”或“小于”)(3)C元素基态原子核外电子排布图为_，其原子核外有_个未成对电子，能量最高的电子为_轨道上的电子，其轨道呈_形。(4)D原子的电子排布式为_，D的结构示意图是_。(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_，与D的氢化物的水溶液反应的化学方程式为_。解析：由表中信息可知A为钠元素、B为铝元素、C为氧元素、D为氯元素。答案：(1)Ne3s1或1s22s22p63s1(2)第三周期A族小于(3) 22p哑铃(或纺锤)(4)Ne3s23p5或1s22s22p63s23p5(5)NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2OAl(OH)33HCl=AlCl33H2O