山东省济宁邹城市第一中学2020届高三化学下学期第五次模拟考试试题（PDF）.pdf

1、第 1 页(共 8 页)化 学 试 题6 月可能用到的相对原子质量：H 1B 11C 12O 16Si 28S 32Ca 40Fe 56Cu 64As 75一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”是著名诗人戴望舒的著名诗句，下列有关说法中错误的是A“白墙”的白色源于墙体表层的 CaCO3B“青石板”与“黑瓦”的主要成分都是硅酸盐C纸和伞骨架的竹子主要成分是纤维素D伞面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用2.下列说法正确的是A环戊二烯（）分子中所有原子共平面B同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱C二甲醚

2、易溶于水，氨基乙酸的熔点较高，主要原因都与氢键有关D1-二环丙基乙烯()的二氯代物共有（不含立体异构）9 种3NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A7.8 g 苯含键的数目为 0.6 NAB将 Cl2 通入 FeBr2 溶液中，有 1mol Br2 生成时，转移的电子数为 2 NAC1mol NH4NO3 完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中 NH4+的数目为 NAD有铁粉参加的反应若生成 3mol Fe2+，则转移电子数一定为 6 NA4下列实验现象与实验操作不相匹配的是选项实验操作实验现象A在 Fe(NO3)2 溶液中滴加酸化的 H2O2浅绿色变黄色B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸

3、入集满 CO2 的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生C向盛有硝酸银溶液的试管中逐渐滴入浓氨水至过量产生白色沉淀，且白色沉淀不溶解D向盛 Na2SO3 溶液的试管中滴加 1 滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至过量试管中溶液先变红后褪色5.梦溪笔谈有记：馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。在中国古代，雌黄（As2S3）经常用来修改错字，其结邹城一中 2017 级高三下学期第 5 次模拟考试第 2 页(共 8 页)构如图所示。下列说法不正确的是AAs、S 原子的杂化方式均为 sp3BAsH3 的沸点比 NH3 的低C与 As 同周期且基态原子核外未成对电子数目相同的元素只有 VD已知 As2F2

4、 分子中各原子均满足 8 电子结构，分子中键和键的个数比为 3:16化合物 Y 是一种常用药物，可由 X 制得。下列有关化合物 X、Y 的说法正确的是A化合物 X、Y 均易被氧化B1 mol Y 最多可与 2 mol NaOH 发生反应C由 X 转化为 Y 发生取代反应DX 与足量 H2 发生反应后，生成的分子中含有 5 个手性碳原子7.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，A、B、C、D、E 为其中两种元素组成的常见化合物，基态 Z原子核外有两个未成对电子，A、D 均含有 10 个电子且中心原子的杂化方式相同，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物省略)，下列说法中不正确

5、的是A简单离子半径：Y Z WB若 C 中混有 E 可用水洗方法除去C每个 D 分子周围可以形成 4 个氢键DB 与 D 反应生成 Z2 时，D 作还原剂8.由硫铁矿烧渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3 和 FeO）得到绿矾（FeSO47H2O），再通过绿矾制备铁黄FeO(OH)的流程如下：烧渣溶液绿矾铁黄已知：FeS2 和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是（）A步骤，最好用硫酸来溶解烧渣B步骤，涉及的离子反应为 FeS214Fe3+8H2O=15Fe2+2SO2-4 16H+C步骤，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾D步骤，反应条件控制不当会使铁黄中混有 Fe(OH

6、)39.中国科学院深圳研究院成功研发出一种基于二硫化钼/碳纳米复合材料的钠型双离子电池，可充放电。其放电时工作原理如图所示。下列说法不正确的是A二硫化钼/碳纳米复合材料为该电池的负极材料B放电时正极的反应式为 Cn(PF6)x+xe-xPF6+CnC充电时阴极的电极反应式为 MoS2-C+xNa+xe-NaxMoS2-C第 3 页(共 8 页)D充电时石墨端铝箔连接外接电源的负极10 工 业 上 除 去 电 石 渣 浆(含 CaO)上 清 液 中 的 S2-，并 制 取 石 膏(CaSO42H2O)的 常 用 流 程 如 下：下列说法不正确的是A过程、中起催化剂作用的物质是 Mn(OH)2B常

7、温下，56 g CaO 溶于水配成 1 L 溶液，溶液中 Ca2+的数目为 6.02 1023 个C将 10L 上清液中的 S2-转化为 SO42-(S2-浓度为 320 mgL-1)，理论上共需要 0.2 mol 的 O2D过程中，反应的离子方程式为 4MnO32-+2S2-+9H2O=S2O32-+4Mn(OH)2+10OH-二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。11PT（KHC2O4H2C2O42H2O，名称：四草酸钾）是一种分析试剂。室温时，H2C2O4 的 pKa1、p

8、Ka2分别为 1.23、4.19(pKa=-lgKa)。下列说法不正确的是A0.1 molL-1 PT 溶液中：c(HC2O4-)c(K+)c(H2C2O4)B0.1 molL-1PT 中滴加 NaOH 至溶液 pH=4.19：c(C2O42)=c(HC2O4)C0.1 molL-1 PT 中滴加 NaOH 至溶液呈中性：c(K+)c(Na+)c(HC2O4-)c(C2O42-)D0.1 molL-1 PT 与 0.1molL-1KOH 溶液等体积混合,溶液中水的电离程度比纯水的大12.工业上常采用“电催化氧化化学沉淀法”对化学镀镍废水进行处理，电解过程中电解槽中 H2O、Cl-放电产生OH、

9、HClO，在活性组分作用下，阴阳两极区发生的反应如下（R 表示有机物）：R+OHCO2+H2OR+HClOCO2+H2O+Cl-H2PO2-+2 OH 4e-=PO43-+4H+HPO32-+OH2e-=PO43-+2H+H2PO2-+2ClO-=PO43-+2H+2Cl-HPO32-+ClO-=PO43-+H+Cl-Ni2+2e-=Ni2H+2e-=H2下列说法不正确的是AOH、HClO 在阳极上产生B增大电极电压，电化学氧化速率加快C电解时，阴极附近 pH 逐渐升高，Ni2+去除率逐渐减小D向电解后的废水中加入 CaCl2 可以去除磷元素13.碳酸镧La2(CO3)3可用于治疗高磷酸盐血症

10、。某化学小组用如图装置模拟制备碳酸镧，反应为2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3+6NH4Cl+3CO2+3H2O，下列说法正确的是第 4 页(共 8 页)A从左向右接口的连接顺序：FB，AD，ECB装置 X 中盛放的试剂为饱和 Na2CO3 溶液C装置 Z 中用干燥管的主要目的是增大接触面积，加快气体溶解D实验开始时应先打开 C 中分液漏斗的旋转活塞14常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230时，该反应的平衡常数 K=2105。已知：Ni(CO)4 的沸点为 42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与 CO 反应转化成气态 Ni(

11、CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至 230制得高纯镍。下列判断正确的是A升高温度，该反应的平衡常数减小B该反应达到平衡时，v 生成Ni(CO)4=4v 生成(CO)C第一阶段，在 30和 50两者之间选择反应温度，选 50D第二阶段，Ni(CO)4 分解率较低15某温度时硫酸盐 MSO4(M：Pb2+、Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知 p(M)-lgc(M)，p(SO24)-lgc(SO24)。下列说法正确的是A向 BaSO4 悬浊液中加入浓度较大的 Pb(NO3)2 溶液可能转化成 PbSO4BX、Y 两点对应的 SrSO4 均是饱和溶液，不能继续

12、溶解 SrSO4C蒸发 Z 点的 BaSO4 溶液可得到 C 点状态的 BaSO4 溶液D溶度积：Ksp(SrSO4)Ksp(PbSO4)”，“”，“=”)。若此反应在 a 点时已达平衡状态，a 点的转化率比 c 点高的原因是。c 点时该反应的平衡常数 K。（3）中国科学家首次用 CO2 高效合成乙酸，其反应路径如图所示：第 7 页(共 8 页)根据图示，写出总反应的化学方程式：。原料中的 CH3OH 可通过电解法由 CO2 制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成 CH3OH 的电极反应式。19（11 分）三氯化六氨合钴Co(NH3)6Cl3 是橙黄色的配合物，是合成其它一些含钴配合物的原料。利

13、用含钴废料（含少量 Fe、Al 等杂质）制取Co(NH3)6Cl3 的工艺流程如下，回答下列问题：已知：“浸出液”中含有 Co2、Fe2、Fe3、Al3+等KspCo(OH)2=610-15、KspCo(OH)3=1.610-44（1）加“适量 NaClO3”的作用是，发生反应的离子方程式为（2）“加 Na2CO3 调 pH 至 a”会生成两种沉淀，分别为（填化学式）。（3）操作的步骤包括、减压过滤。（4）流程中“氧化”过程应先加入（填“氨水”或“H2O2”），需水浴控温在 5060，温度不能过高，原因是。写出“氧化”步骤发生反应的离子方程式：，若无活性炭作催化剂，所得固体产物中除Co(NH3

14、)6Cl3 外还会有大量二氯化一氯五氨合钴Co(NH3)5ClCl2 和三氯化五氨一水合钴Co(NH3)5H2OCl3 晶体，这体现了催化剂的性。第 8 页(共 8 页)20.（13 分）化合物 I 是氨基酮类化合物。利用 Michael 加成反应合成 I 的路线如下，回答下列问题：已知：Michael 加成反应通式为：（A，Y 可以是 CHO、CO、COOR 等；B 可以是 OH、CH3CH2O、等）（1）AB 的化学方程式为（2）化合物 C 和 I 的结构简式分别为、（3）BC 和 EF 的反应类型分别是、（4）写出符合下列条件的 D 的同分异构体的结构简式。与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为 1:2；有 4 种不同化学环境的氢；能使 FeCl3 溶液显紫色。（5）写出以苯甲醛、丙酸甲酯和为原料合成的合成路线（其它试剂任选）