山东省重点2023届高三化学上学期期末考试试卷（PDF版附答案）.pdf

1、高三化学试题第 1页（共 8页）水溶有 CO2 的饱和食盐水氨气酸性KMnO4溶液丙烯醛双氧水MnO2秒表20222023 学年度第一学期期末学业水平检测高三化学试题2023.01说明：1本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间 90 分钟，满分 100 分。2选择题答案用 2B 铅笔涂在答题卡上，非选择题用 0.5mm 黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Al 27P 31Co 59一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分，每小题只有一个选项符合题意。12022 年第 53 个世界

2、地球日主题是珍爱地球人与自然和谐共生，引导全社会树立尊重自然、顺应自然、保护自然的生态文明理念。下列相关说法或做法正确的是A聚氯乙烯塑料易造成环境污染，可采用焚烧法处理B研发催化剂将 CO2 还原为甲醇是促进碳中和的有效途径C对废旧电池必须进行分类回收，并集中进行深埋处理D减少 CO2 及碳氢化合物的排放以防止温室效应和酸雨的形成2下列有关主要应用不涉及氧化还原反应的是ANH4Cl 和 ZnCl2 混合液可用于除铁锈BFeCl3 溶液可用于制作铜印刷电路板CK2FeO4 可用于天然水的杀菌消毒和净化DNa2O2 可用于呼吸面具和潜水艇中的氧气的供给3下列实验原理与装置能达到实验目的的是A用装置

3、测定化学反应速率B用装置可制得 NaHCO3 晶体C用装置可验证丙烯醛中含有碳碳双键D用装置所示方法可检验该装置的气密性4化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A含碘盐中的 KIO3 仅用淀粉 KI 溶液就可检验B人体所需的营养物质糖类、油脂、蛋白质都属于高分子C核电站反应堆所用铀棒中含有的 23592U 与 23892U 互为同素异形体D食品包装袋内的“干燥剂”CaO 是碱性氧化物，其水化物属于强电解质 高三化学试题第 2页（共 8页）ab热源硫化钠粗品95%乙醇1.10.7 0.91.31.5 1.7 1.9n(NaCl)n(CuSO4)1008090706050CuCl的 产率/%5

4、对羟基肉桂酸甲酯 M 具有高光敏性和强效导电性等优良特性，是一种优良的触摸屏和高端光纤材料，结构简式如图所示。下列有关说法错误的是AM 的分子式为 C10H10O3BM 能发生取代、加成、氧化等反应C1mol M 一定条件下能被 5mol H2 还原DM 所含所有碳原子可能处于同一平面内6短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，基态 X 原子最高能级有 3 个未成对电子，Z 与 X 形成的化合物 ZX3 常用于汽车的安全气囊。Y、W 处于同一主族。下列说法错误的是A原子的半径：ZWXYB简单氢化物的还原性、水溶液的酸性：WYC化合物 ZX3 中存在离子键、非极性共价键D.同周期中第

5、一电离能小于 X 的元素有 4 种7已知 CuCl 为白色粉末，不溶于乙醇，微溶于水，溶于浓盐酸或 NaCl 浓溶液，露置在空气中易生成绿色 Cu2(OH)3Cl。向 CuSO4 溶液中加入 Na2SO3、NaCl 可制得 CuCl，CuCl 产率与 NaCl的用量有如图所示关系。下列说法错误的是ACu2(OH)3Cl 属于碱式盐，称作碱式氯化铜BCuCl 生成反应中氧化剂与还原剂物质的量比为 1:2C一定范围内，CuCl 产率随 c(Cl)增大而增大，与其溶解平衡移动有关D分离所得 CuCl 需立即醇洗的目的是快速除去水的同时防止其被空气氧化8COCl2(光气)、SOCl2(亚硫酰氯)、CC

6、l4 均为 8e稳定结构的氯化试剂，可与 TiO2 反应制备 TiCl4。下列说法错误的是ACCl4 和 TiCl4 分子的空间构型相同B上述三个制备反应均为非氧化还原反应CCOCl2、SOCl2 中 C 原子和 S 原子的杂化方式相同D与基态 Ti 原子同周期且未成对电子数相同的元素有 3 种9硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业常用芒硝(Na2SO410H2O)和煤粉在高温下生产硫化钠，所得硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。实验室中常用 95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品，溶解回流装置如图所示(夹持装置略去)。已知硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。下列说法正确的是A

7、球形冷凝管应 a 口进水，b 口出水B回流加热前必须先加入碎瓷片以防止暴沸C回流时间过长会导致溶剂减少及 Na2S 被氧化D回流结束后需先停止通入冷凝水，再关闭热源开关OOCH3HOM高三化学试题第 3页（共 8页）NaBH4THFH2OOHYOOC5H11X10工业上以软锰矿(主要成分为 MnO2)为主要原料制备高锰酸钾(KMnO4)的方法如下：已知：焙烧时有 K2MnO4 和 KCl 生成。CO2 歧化法：调溶液 pH 至弱碱性，歧化生成 KMnO4 和 MnO2下列说法正确的是A焙烧时所用坩埚的材质可以选用 Al2O3B焙烧时理论上每生成 1molK2MnO4 转移 3NA 个电子C电解

8、法与 CO2 歧化法的理论产率之比为 3:2D采用 CO2 歧化法时，可将滤液蒸发结晶得到 KMnO4 固体二、选择题：本题共 5 个小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。11环己甲醇常用作有机合成的中间体，环己甲酸戊酯(X)经如下反应可生成环己甲醇(Y)。下列说法正确的是AX 和 Y 均有对映异构体BY 的核磁共振氢谱会出现 6 组峰CX 属于环己甲酸酯结构的同分异构体共有 8 种(不考虑立体异构)D比 Y 多 1 个碳的 Y 的同系物共有 3 种结构12我国科学家研究化合物 M(s)催化 CO2

9、氢化机理，其中由化合物 M(s)生成化合物 N(s)过程的机理和相对能量曲线如下图所示(已知：1eV96kJmol1)。TS1、TS2 均为过渡态。下列说法正确的是A过程 PN 为化合物 M 生成化合物 N 的决速步骤B降温、使用高效催化剂可以提高 CO2 氢化的平衡转化率C化合物 M 催化 CO2 氢化反应过程中一定有 FeO 键的生成和断裂D该过程的热化学方程式为：M(s)+CO2(g)N(s)H=0.51kJmol1软锰矿焙烧KOHKClO3K2MnO4电解法CO2 歧化法KMnO4高三化学试题第 4页（共 8页）13由下列实验操作、现象得不出相应结论的是选项实验操作现象结论A将 NaB

10、iO3 固 体 加 入 酸 性MnSO4 溶液中，充分振荡溶液变为紫红色氧化性：BiO3MnO4B用 pH 计测定室温下溶液 pH：CH3COONaNaHCO3pH 值碳酸酸性弱于醋酸C石蜡油加强热，产生的气体通入 Br2 的 CCl4 溶液溶液橙红色褪去气体中含有不饱和烃D向 NaClO 溶液中滴加酚酞溶液先变红后褪色NaClO 发生水解反应14应对新冠肺炎疫情时所采取的措施是对环境进行彻底消毒，二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备 ClO2 的原理如图所示。下列说法错误的是A装置工作时，a 与电源的正极连接

11、，b 极附近溶液 pH 逐渐减小Ba 极上发生的电极反应为 NH4+6e+3C1NCl3+4H+CClO2 发生器内发生反应 NCl3+6ClO2+3H2O6ClO2+NH3+3Cl+3OHD当有 0.3 mol 阴离子通过离子交换膜时，理论上产生 2.24 L(STP)ClO215电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。常温下，用 c molL1 盐酸标准溶液测定 V mL 某纯碱样品溶液中 NaHCO3 的含量(其它杂质不参与反应)，电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是A水的电离程度：

12、abcBa 点溶液中存在关系：c(Na+)2c(HCO3)+2c(CO32)+2c(H2CO3)CV mL 该纯碱样品溶液中含有 NaHCO3的质量为 0.084c gDc 点指示的是第二滴定终点，b 到 c过程中存在 c(Na+)c(Cl)高三化学试题第 5页（共 8页）1.10103molL1酸性 KMnO4 溶液10.00mL空气抽气泵浓酸性 KMnO4 溶液K1K2水原粮(500g)多孔玻璃泡多孔玻璃泡DABCa焦性没食子酸三、根据题意填空、简答：共 5 道题，60 分，答案填写在答题卡上。16(12 分)铜是人类广泛使用的一种金属，含铜物质有着广泛应用。回答下列问题：(1)一种由 C

13、u、In、Te 组成的高熵合金具有优良的热电性能，四方晶系 Cu mIn nTeq 的晶胞结构如图 1 所示，晶胞棱边夹角均为 90。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，1 号 Cu 原子的分数坐标为(0,0,0)。基态 Cu 原子的价电子排布式为，Te 在元素周期表中位置为。mnq；2 号 Te 原子的分数坐标为；晶体中与单个 In 键合的 Te 有_个；空间构型为正四面体的体心原子为。(2)邻氨基吡啶的铜配合物(结构简式如图 2 甲)在有机不对称合成中起催化诱导效应。邻氨基吡啶(结构简式如图 2 乙)中 N 原子的价层孤电子对占据。asp 杂化轨

14、道bsp2 杂化轨道csp3 杂化轨道ddsp2 杂化轨道邻氨基吡啶的铜配合物中 Cu2+的配位数是_。17(12 分)磷化铝是一种广谱性熏蒸杀虫剂，与水反应产生高毒的 PH3 气体，可用于粮食熏蒸杀虫。实验室可采用以下装置测定粮食中残留的磷化物含量：已知：PH3 易自然，具有强还原性；焦性没食子酸学名连苯三酚，白色固体，溶于水，易被氧化，在空气中易变色；食品安全标准规定：粮食中磷化物(以 PH3 计)的含量低于 0.05mgkg1 时合格。回答下列问题：图 1图 2甲乙高三化学试题第 6页（共 8页）(1)仪器 a 的名称是；打开 K2 前，需先打开 K1，用抽气泵抽一段时间空气，主要目的是

15、。(2)装置 C 中反应的化学方程式为。(3)装置 B 的作用是；多孔玻璃泡的作用是。(4)装置 D 中 PH3 被氧化为磷酸，发生反应的离子方程式为。(5)实验结束，将 D 中溶液及 D 的洗涤液转移至锥形瓶中，用 2.55103molL1Na2SO3标准溶液进行滴定，滴定达终点时，共消耗 Na2SO3 标准溶液 10.00mL。该滴定达终点的判断方法是；该原粮中磷化物的含量是mgkg1。18(12 分)草酸钴在化学中应用广泛，可以用于制取催化剂和指示剂。以铜钴矿石主要成分为 CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3 和 SiO2，还有少量 Fe2O3、NiO为原料制取草酸钴晶体(

16、化学式 CoC2O42H2O，式量为 183)的工艺流程如下：铜钴矿石浸泡滤液 1滤液 2萃取分离提纯沉钴CoC2O42H2O过量稀 H2SO4和过量 Na2SO3FeSNaClO3Na2CO3萃取剂(NH4)2C2O4滤渣 1滤渣 2滤渣 3有机相已知：部分物质的溶度积常数见下表(离子浓度 c1105 molL1 视为该离子沉淀完全)。物质FeSCuSFe(OH)3Co(OH)2Ksp6.310186.310361.010381.01014.6回答下列问题：(1)“浸泡”前，对铜钴矿石进行粉碎处理的目的是；“滤渣 1”的成分是。(2)“浸泡”过程中 CoO(OH)发生氧化还原反应的离子方程式

17、为。(3)“滤液 1”中加入 FeS 的作用是。(4)“滤液 2”中加入 Na2CO3 的作用是调节 pH，若 c(Co2+)0.1 molL1，则应调节 pH的范围是。(5)加入萃取剂萃取分离 Ni2+和 Co2+，原理为M2+(水相)+2RH(有机相)2R(有机相)+2H+(水相)。萃取剂与溶液的体积比(V0/VA)对溶液中 Ni2+和 Co2+的萃取率影响如图所示，则 Co2+的萃取率对应曲线(填标号)，在强酸性介质中“反萃取”能使有机相中再生。(6)钴的氧化物常用作颜料或反应催化剂，可以由草酸钴晶体在空气中加热制取，取36.6g 草酸钴晶体，在空气中加热至恒重，得到 CoO 与 Co3

18、O4 的混合物 15.8g，该混合物中 CoO 与 Co3O4 的物质的量之比为。全科免费下载公众号高中僧课堂高三化学试题第 7页（共 8页）ONC19(12 分)褪黑素是由松果体产生的一种胺类激素，在调节昼夜节律及睡眠-觉醒方面发挥重要作用。某研究小组以乙炔为原料，设计合成路线如下(部分反应条件已省略)：已知：褪黑素结构为：无水乙酸钠在碱石灰作用下发生反应：回答下列问题：(1)A 的名称为；BC 的反应类型为。(2)D 中所含官能团的名称为；E 的结构简式为。(3)写出符合下列条件的 H 的一种同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式。i含有 3 个六元环，其中 1 个是苯环；ii含有结构，不

19、含 NH 键；iii含有 4 种不同化学环境的氢原子。(4)IJ 反应的化学方程式为。(5)已知：RCN+2H O/H RCOOH，综合上述信息，写出由二氯甲烷和乙醇制备OONNHH的合成路线(无机试剂、有机溶剂任选)。NOHONHCH3COONaCH4+NaOHCaONa2CO3+OR1COR2R3NH2OHR2CDCl3NHR1COR3+NOHCHCHC2H3ClAC3H3NBHClHgCl2NaCNNOOOOCC2H5ONaM:C7H12O4Ni/H2C10H19O4NDCDCl3C8H13O3NEi.NaOHii.H+ONHOHOFN2+ClO褪黑素OOGNHNNHHCOOHNOHOH

20、NHONH NaOHC12H13O3N2NaI碱石灰C11H14ON2J(CH3CO)2O高三化学试题第 8页（共 8页）acb8060t(NO)图 120(12 分)NOx 的排放主要来自于汽车尾气，研究处理 NOx，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：(1)有人利用反应 C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)H34.0 kJmol1，对 NO 进行处理。1050K、1.1103kPa，1050K、2.1103kPa，1200K、2.1103kPa 三种条件下，加入足量的活性炭和一定量的 NO 气体，测得 NO 的转化率(NO)随时间 t 变化关系如图 1 所示。1200K、2.

21、1103kPa 条件对应的曲线为(填字母标号)，平衡时 CO2 的体积分数为。b、c 两条曲线最终重合的原因是。用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作 Kp)。在1050K、1.1103kPa 时，该反应的化学平衡常数 Kp(已知：气体分压气体总压体积分数)。(2)在汽车尾气的净化装置中 CO 和 NO 发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。实验测得，正k 正c2(NO)c2(CO)，逆k 逆c(N2)c2(CO2)(k 正、k 逆为速率常数，只与温度有关)。温度低，尾气的平衡转化率更高，则该反应的H0(填“”或“”)。图 2 中(lgk 表

22、示速率常数的负对数；T 表示温度)所示、四条斜线中，能表示lgk 正随 1/T 变化关系的是斜线。图 2 中 A、B、C、D 点的纵坐标分别为 a+80、a+20、a20、a40，则温度 T1时化学平衡常数 K=mol1L。DCBlgkA1/T1/T1图 2ONHOO高三化学参考答案 2023.01选择题：1B2A3D4D5C6D7B8C9C10C11BC12AC13B14AD15BD非选择题：16(12 分)(1)3d104s1(1 分)；第 5 周期第 VIA 族(1 分)1:1:2(2 分)（34，14，78）(2 分)4(1 分)CuIn(2 分)(2)b c（2 分）4（1 分）17

23、（12 分）(1)分液漏斗(1 分)排尽装置 C 中的 O2，防止生成的 PH3 被氧化(1 分)(2)AlP+3H2OAl(OH)3+PH3(2 分)(3)除去空气中的氧气(1 分)；增大气体与溶液的接触面积，使气体吸收充分(1 分)(4)8MnO4+5PH3+24H+8Mn2+5H3PO4+12H2O(2 分)(5)滴入最后半滴 Na2SO3 溶液，溶液红色褪去且半分钟不复色，说明达滴定终点(2 分)0.034(2 分)18（12 分）(1)增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率(1 分)SiO2(1 分)(2)2CoO(OH)+SO32+4H+SO42+2Co2+3H2O(2 分)(3)

24、除去 Cu2+(2 分)(4)3pH7.2(2 分)；(5)b(1 分)，Ni2+(1 分)(6)1:1(2 分)19(12 分)(1)氯乙烯(1 分)；加成反应(1 分)(2)酯基、氨基(1 分)，(2 分)(3)(2 分)(4)(2 分)(5)(3 分)CaO+NaOHONHONH2ONaONHNH2+Na2CO3OONNHHNOHCDCl3NaCNNi/H2CH2Cl2H2O/H+NCCH2CNH2NCH2CH2CH2NH2HOOCCH2COOHCH3CH2OH浓 H2SO4，C2H5OOCCH2COOC2H5OONOONN或NNNN 全科免费下载公众号高中僧课堂20（12 分）(1)a(1 分)；30(2 分)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)该反应V(g)=0，b、c 温度相同，压强改变不影响平衡转化率，因此 b、c 两条曲线最终重合。(2 分)4(2 分)(2)(1 分)(2 分)1060(2 分)