广西南宁市武鸣高级中学2023-2024学年高三上学期开学考试 化学答案.pdf

1、化学答案第 1页共 7 页学科网（北京）股份有限公司广西武鸣高中 2024 届高三（上）开学调研测试题答案化 学一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题目要求。题号123456789101112131415答案DBBABCDDCDDCDBB二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。16(除特别注明外，每空 2 分，共 10 分)（1）三颈烧瓶(1 分)（2）反应液不再分层（或无油珠）（3）除去多余的高锰酸钾，避免加盐酸时生成有毒的氯气AC（4）苯甲酸易升华而损失(2 分)（5）重结晶 1 分)17(每空 2 分，共 16 分)（1）MnO2+S

2、O2-3+2H+=Mn2+SO2-4+H2O（2）4.75.2（3）2MnCO3+Cu2+H2O=Cu2(OH)2CO3+2Mn2+CO2（4）Mg2+2F=MgF2（5）若(NH4)2S 溶液浓度过大，会生成 MnS 沉淀，造成产品损失（6）(NH4)2SO4 和 Na2SO4（7）42222 aaman18（除特别注明外，每空 2 分，共 14 分）（1）-49 kJmol-1（2）CO2(1 分)CD10.375ta(a+0.1)(0.14-a)(0.43-a)（3）阳离子(1 分)（4）CO2+6H+6e-=CH3OH+H2O（5）6:119（除特别说明外，每空 2 分，共 15 分）

3、（1）酰胺基、醚键（2）BD（3）（4）+HCl+（5）.3（6）（3 分）化学答案第 2页共 7 页学科网（北京）股份有限公司【详解】1A它西汉素纱禅衣主要成分为蛋白质，属于天然有机高分子材料，A 项不符合题意；B清紫檀雕花宝座主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，B 项不符合题意；C五羊方尊主要成分为合金，属于金属材料，C 项不符合题意；D青玉交龙钮玉玺由玉雕刻而成，玉的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，D 项符合题意；故选 D。2A钛合金是由钛及其他金属元素组成的合金，其中的钛原子与其他金属原子之间形成金属键，故 A 正确；B砷化镓太阳能电池的工作原理是通过太阳能将光子转换为电子

4、，进而产生电流，砷化镓没有发生氧化还原反应，故 B 错误；CSiO2 能与 NaOH 溶液反应生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物，故 C 正确；D酚醛树脂属于合成有机高分子材料，故 D正确；故选 B。3A豆腐在制作过程中涉及胶体的聚沉，故 A 正确；B高分子化合物的相对分子质量大于 1 万，油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故 B 错误；C植物油的氢化可得固态油，植物油的氢化获得奶油是可以实现，故 C 正确；D聚乙烯塑料难以降解，易导致白色污染，故 D 正确。4A氮原子的最外层有 5 个电子，氨基中 N 原子上有一对孤对电子、有一个未成对电子，其电子式为H:N:H，故 A 正确；B铬为

5、24 号元素，基态铬原子的电子排布式为Ar3d54s1，价层电子排布式应该为：3d5 4s1，B 项错误；CH2O 分子中的中心 O 原子价层电子对数是1262 1=42（），含有 2 个孤电子对，所以 H2O 的 VSEPR 模型是四面体形，即为，选项 C 错误；D实验室是最简式，葡萄糖的实验式：CH2O，故 D错误。5A12g 金刚石的物质的量为 1mol，金刚石中每个 C 周围有四个 C-C，每个 C-C 键被两个 C 占有，均摊后每个 C 占有 2 个碳碳键，故含 2NA 个 C-C 键，A 正确；B标况下 HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，B 错误；C30g C2H

6、6 的物质的量为1mol，C2H6 中含有 6 个 C-H 极性共价键，故 1mol C2H6 中含 6NA 个极性共价键，C 正确；化学答案第 3页共 7 页学科网（北京）股份有限公司D.硝基(-NO2)与二氧化氮(NO2)分子中均有 23 个电子，所以 1mol 硝基(-NO2)与 46g 二氧化氮(NO2)所含的电子数均为 23NA，D 正确；故选 B。7A明矾溶液中加入少量的2Ba(OH)，钡离子、氢氧根离子完全反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铝，A 正确；B铁离子具有氧化性，和硫化氢生成硫单质和亚铁离子，B 正确；C四氯化钛的浓溶液水解生成水合二氧化钛：，C 正确；D已知酸性233H CO

7、HClOHCO，则次氯酸钠溶液中通入少量2CO 生成次氯酸和碳酸氢钠，D 错误；故选 D。8A反应的活化能越大，反应速率越慢，化学反应速率取决于最慢的一步反应，由图可知，中间体 2中间体 3 能量差值最大，该步反应的活化能最大，是化学反应的决速步骤，故 A 正确；B由图可知，反应过程涉及非极性键 CC 键断裂和极性键 CH 键的形成，故 B 正确；C物质的能量越低越稳定，则中间体 2 最稳定，故 C 正确；D由图可知，镍和乙烷的反应为放热反应，反应的热化学方程式为2624Nis+C Hg=NiCHs+CHg（）（）（）（）H=-6.57 kJ/mol，故 D 错误。9.A碳碳双键两端任何一个碳

8、上连的两个不相同的原子或原子团就有顺反异构体，迷迭香酸分子中碳碳双键中碳原子所连基团不同，存在顺反异构体，A 正确；B手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；迷迭香酸分子中与羧基直接相连的碳为手性碳，含有 1 个手性碳原子，B 正确；C碳碳双键、酚羟基临对位氢均可以和溴发生反应，则1mol 迷迭香酸与浓溴水反应时最多消耗 7mol2Br，C 错误；D酚羟基、酯基、羧基均能和氢氧化钠反应，则1mol 迷迭香酸与烧碱溶液共热反应时最多消耗 6mol NaOH，D 正确；故选 C。10.A五羰基铁的熔点为20，沸点为 103，都比较低，推测其晶体类型为分子晶体，选项 A 正确；B由三角双锥结构推知，该

9、分子为非极性分子，根据相似相溶规律推知其不溶于水，易溶于苯，选项 B 正确；C五羰基铁隔绝空气受热，破坏了配位键，生成 Fe 和CO，选项 C 正确；D每个5Fe CO粒子中含键的个数为 10，选项 D 错误；答案选 D。11.A浓差电池中由于右侧 AgNO3，浓度大，则 Ag(I)为负极，Ag(II)正极；电渗析法制备磷酸二氢钠，左室中的氢离子通过膜 a 进入中间室，中间室中的钠离子通过膜 b 进入右室，则电 a 为阳极，电极 b 为阴极；电极 a 应与 Ag(II)相连，故 A 正确；B左室中的氢离子通过膜 a 进入中间室，中间室中的钠离子通过膜 b 进入右室，膜 b 为阳离子交换膜，故

10、B 正确；化学答案第 4页共 7 页学科网（北京）股份有限公司C阳极中的水失电子电解生成氧气和氢离子，氢离子通过膜 a 进入中间室，消耗水，硫酸的浓度增大；阴极水得电子电解生成氢气，中间室中的钠离子通过膜 b 进入右室 NaOH 的浓度增大，故 C 正确；D电池从开始到停止放电时，则浓差电池两边 AgNO3 浓度相等，所以正极析出 0.02mol 银，电路中转移 0.02 mol 电子，电渗析装置生成 0.01 mol NaH2PO4，质量为 1.2g，故 D 错误；故选 D。12.X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 的核外电子中有 3 个未成对电子，则其 p 轨道上有 3

11、 个电子，价电子排布式为 3s23p3，W 为 P 元素，由结构简式知 Z 形成 1 个共价键，Y 形成 2 个共价键，X 形成 4 个共价键，则 Z 为 F 元素，Y 为 O 元素，X为 C。AW 为 P 元素，最高价氧化物对应的水化物是磷酸，磷酸不是强酸，故 A 错误；B该阴离子中含有 C-C 非极性键，故 B 错误；CX 为 C，C 元素的氢化物有很多种，分子量越大沸点越高，可能高于 Z 的氢化物 HF，故 C 正确；D该离子中 P 未形成 8 电子结构，故 D错误；故选 C。13.A苯与液溴在铁作催化剂发生取代反应：+Br23Fe/FeBr+HBr，该反应为放热反应，产生的 HBr 气

12、体中混有 Br2 蒸气，Br2 蒸气溶于硝酸银溶液中也产生淡黄色沉淀 AgBr，对 HBr 的检验产生干扰，题中缺少除去 Br2 蒸气的装置，HBr 极易溶于水，题中缺少防倒吸装置，故 A 错误；B乙醇发生消去反应：CH3CH2OH浓硫酸170 CH2=CH2+H2O，浓硫酸具有脱水性，将酒精脱水炭化，产生的碳单质与浓硫酸反应生成 CO2、SO2，产生的乙烯中混有 SO2 和挥发出的乙醇，SO2 和乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，题中缺少除去 SO2 和乙醇的装置，故 B 错误；C浓盐酸具有挥发性，烧瓶中产生 CO2 中混有 HCl(g)，HCl(g)也能与苯酚钠反应产生苯酚，对碳酸、苯酚酸性

13、强弱对比产生干扰，题中缺少除去 CO2 中 HCl(g)的操作，故 C 错误；D乙酸和乙醇发生酯化反应 CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，乙醇、乙酸、乙酸乙酯蒸气在冷凝管中遇冷，回流到三口烧瓶中，增加乙酸、乙醇的利用率，提高乙酸乙酯的产率，同时利用分水器可以做到乙酸乙酯与水的分离，故 D 正确；答案为 D。14.A金刚石、金刚砂同属于共价晶体，C-C 键比 Si-C 键键长短，键能更大，故金刚石比化学答案第 5页共 7 页学科网（北京）股份有限公司金刚砂熔点更高、硬度更大，故 A 正确；B氯化钠晶体中 Cl-的配位数为 6，氯化铯晶体中Cl-的配位数为 8，故

14、 B 错误；C干冰为分子晶体，干冰的晶胞中 CO2 的堆积方式类似于面心立方最密堆积，其出现在晶胞的顶点和各个面心上，因此以 1 个 CO2 为中心，其周围最多可以有 12 个紧邻的 CO2 分子，故 C 正确；D水是极性分子，CCl4 是非极性分子，根据“相似相溶原理”，O3 臭氧极性微弱，所以在 CCl4 中的溶解度高于在水中的溶解度，故 D 正确。15.A由图像可知，0.1mol/L H2A 溶液的 pH=1，即 H2A 全部电离为 HA-，说明第一步电离为完全电离，HA-不水解，A 错误；BNa2A 水解平衡常数 Kh=2OHHAAccc，结合 pH=3时 c(A2-)=c(HA-)，

15、所以 Kh=c(OH-)=10-11，B 正确；CH2A 溶液中全部电离，不存在 H2A 分子，则由物料守恒可知，c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L，C 错误；D常温下，c(A2-)=c(HA-)时，Ka=2-+-(A)(H)(HA)ccc=c(H+)=10-3，则 A2-水解平衡常数 Kh=1431010=10-11Ka，则等物质的量浓度的 NaHA 与 Na2A 溶液等体积混合后，A2-水解程度小于 HA-电离程度，导致溶液中 c(A2-)c(HA-)，则 c(H+)10-3，溶液的 pH3，D 错误；故选 B。16.由流程知，甲苯与高锰酸钾在图示装置中反应生成苯甲酸钾，冷凝管能

16、冷凝回流水蒸气、甲苯蒸汽，防止甲苯的挥发而降低产品产率；反应后混合物中含有氢氧化钾，加入有还原性的亚硫酸氢钠，还原高锰酸钾生成二氧化锰、趁热过滤、趁热洗涤后最大程度回收苯甲酸盐，加入盐酸后转变为苯甲酸，苯甲酸中含杂质氯化钾，利用苯甲酸能升华、溶解度的特点，提纯即可；（2）根据题给信息可知，苯甲酸微溶于水，故步骤中反应完全的现象为：反应液不再分层（或无油珠）；（3）根据题意可知，随后需要加入浓盐酸，会和过量的高锰酸钾反应生成有毒的气体，且亚硫酸氢钠具有还原性可以除去高锰酸钾，故亚硫酸氢钠溶液的作用是除去多余的高锰酸钾，避免加盐酸时生成有毒的氯气；过氧化氢和草酸钠具有还原性可以和和高锰酸钾反应，故

17、选 AC；（4）根据题给信息可知，苯甲酸 100 左右开始升华，故可能出现的现象是苯甲酸易升华而损失；（5）由分析可知该实验实验中得到的为含有氯化钾的苯甲酸粗品，为固体，可以通过重结晶的方法进一步提纯。17.由题给流程可知，向铜锰渣中加入稀硫酸和亚硫酸钠混合溶液还原浸出时，二氧化锰、化学答案第 6页共 7 页学科网（北京）股份有限公司三氧化二钴、氧化铁在酸性溶液中转化为硫酸锰、硫酸亚钴、硫酸亚铁，氧化钙与稀硫酸反应转化为微溶的硫酸钙，氧化铜和氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铜和硫酸铝，过滤得到含有硫酸钙的滤渣和含有可溶性硫酸盐的滤液 1；向滤液 1 中加入双氧水将亚铁离子氧化为铁离子，再加入氨水调高

18、溶液 pH，将铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣和滤液 2；向滤液 2 中加入碳酸锰将溶液中的铜离子转化为碱式碳酸铜沉淀，过滤得到碱式碳酸铜和滤液 3；向滤液 3 中加入氟化钠溶液，将溶液中的钙离子、镁离子转化为氟化钙、氟化镁沉淀，过滤得到含有含有氟化钙、氟化镁的滤渣和滤液 4；向滤液 4 中加入硫化铵溶液，将钴离子转化为硫化钴沉淀，过滤得到含有硫化钴的滤渣和滤液 5；向滤液 5 中加入碳酸氢铵溶液，并通入氨气，将溶液中的锰离子转化为碳酸锰沉淀，过滤得到碳酸锰和含有硫酸铵、硫酸钠的母 6。18.（1）由盖斯定律得反应 i=ii+iii 即H1=H2

19、+H3=-90.0+41.0=-49 kJmol-1。（2）反应 ii 为吸热反应，升温 CO 的选择性升高，该反应中 CO2 的转化率升高，CO 的曲线为曲线 a。而反应 i 为放热反应，升高温度平衡逆向，反应中 CO2 的转化率降低，CH3OH的选择性降低，CH3OH 的曲线为 c。两反应综合效应，CO2 的转化率曲线为 b。A降低温度分子间碰撞减弱反应速率减小，反应 iiii 正逆反应速率均减小，A 项正确；B恒容容器中，通入无关气体 N2，反应体系各物质的浓度不发生改变，反应速率不变平衡不移动，CO2 转化率不变，B 项错误；C移出 H2O 反应 i 和反应 ii 均正向移动，导致 C

20、H3OH增加而 CO 减少，反应 iii 平衡会发生移动，C 项错误；D催化剂只改变反应速率不改变平衡状态，CO2 转化率不发生改变，D 项错误；E从反应 i 看，CH3OH 和 H2O 按照 1:1 产生，平衡时有 CH3OH、H2O、CO2、CO、H2，CH3OH 的体积分数为小于 50%，E 项正确；故选CD。某温度下，在总压强为 3.0MPa 的密闭容器中进行上述反应，t1 min 反应到达平衡，测得容器中 CH3OH 的体积分数为 12.5%，P(CH3OH)=x(CH3OH)P 总=12.5%3.0MPa=0.375 MPa，v(CH3OH)=311P(CH OH)0.375=tt

21、。建立三段式为2232CO+3H=CH OH+H O00n3nnnnn起始/mol变化/mol平衡/mol化学答案第 7页共 7 页学科网（北京）股份有限公司222CO+H=CO+H O00aaaaaa起始/mol变化/mol平衡/mol根据 CH3OH 的体积分数为 12.5%，n100%=12.5%0.73+0.24+0.03-2a-4n+2a+2n得n=0.1mol。则平衡时 H2O 为(a+0.1)mol、CO2 为(0.24-a-0.1)=(0.14-a)mol、H2 为(0.73-a-0.3)=（0.43-a）mol，则 Kx=222x(H O)x(CO)a(a+0.1)=x(CO

22、)x(H)(0.14-a)(0.43-a)。（3）H+需要在 TiO2 极参与反应而 OH-需要在 BiVO4 极发生反应，则 H+经 B 膜移向 TiO2 电极，B 为阳离子交换膜；而 A 极为阴离子交换膜。（4）从图看 CO2 在 TiO2 极发生还原反应产生 CH3OH，反应为 CO2+6H+6e-=CH3OH+H2O。（5）H2 首先在 Zn-Ga-O 表面解离成 2 个 H*，随后参与到 CO2 的还原过程，即由得失电子守恒有 3H2CH3OH 6H*，所以产生 1molCH3OH 消耗 6mol H*。19.【分析】已知 I的反应是原子利用率 100%的反应，即加成反应，则化合物

23、a 为，发生已知反应在苯环上引入醛基生成即，发生取代反应生成，先发生加成反应，再发生醇的消去反应生成 V，V 中-CN 酸化得到，碳碳双键再发生加成反应得到；（2）A羟基为亲水基团，含羟基数目越多在水中溶解度越大，则化合物 I 在水中的溶解度比间苯二酚小，故 A 错误；B化合物 I 和化合物中官能团种类不同，可以用红外光谱鉴别，故 B 正确；C由于单键可旋转，化合物 V 中苯环上的碳与醚键上的碳不一定共平面，故 C 错误；D是与氢气的加成反应，也属于还原反应，故 D 正确；故选：BD；（3）已知 I的反应是原子利用率 100%的反应即加成反应，且化合物 a 能使 Br2 的 CCl4溶液褪色说明含有不饱和键，则化合物 a 的结构简式为；（4）发生取代反应生成，即可写出的化学方程式。（5）化合物的满足条件：a)含有一个苯环且苯环上有两个取代基，其中一个为硝基；b)不能使酸性高锰酸钾溶液褪色即与苯环直接相连的碳原子上不存在 H 原子，有化学答案第 8页共 7 页学科网（北京）股份有限公司共 3 种；其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为 9：2：2 的结构简式为；（6）苯酚先与发生加成反应生成，再发生已知信息反应引入 醛 基 得 到，醛 基 与 银 氨 溶 液 发 生 氧 化 反 应 得 到 羧 基，与 HCl 发生取代反应得到水杨酸(邻羟基苯甲酸)，所以合成路线为：