扬州中学高三12月测试化学试卷.pdf

1、1扬州中学高三 12 月检测化学试卷2018.12.22可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56Sr-88Pd-106选择题（共 40 分）单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。下列说法错误的是A人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化C用 CO2 合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D煤经过气化和液化生成了可燃性气体或液体，变为清洁能源，是化学变化来

2、源2.下列化学用语正确的是A18O2结构示意图：B硝基苯的结构简式：CNaHSO4 熔融时电离方程式：NaHSO4=Na+HSO4DCO2 的比例模型：3下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A.海带提碘B.氯碱工业C.海水提溴D.侯氏制碱4.下列实验现象可用同一原理解释的是A.溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色B.品红溶液中分别通入 SO2 和 Cl2，品红均褪色C鸡蛋白溶液中分别加入 NaCl 溶液和 HgCl2 溶液，均有固体析出D分别加热盛有 NH4Cl 和单质碘的试管，管口均有固体凝结5.实验室处理废催化剂 FeBr3 溶液，得到溴的苯溶液和无水 FeCl3。下列设计能达

3、到相应验目的的是A用装置甲制取氯气B用装置乙使 Br全部转化为溴单质C用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层D用装置丁将分液后的水层蒸发至干，再灼烧制得无水 FeCl3来源:学26.X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15，X 与 Z 可形成 XZ2 分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL1；W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的 12。下列说法正确的是A原子半径：WZYXMB由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键CXZ2、X2M2、W2Z2 均

4、为直线型的共价化合物D由 X 元素形成的单质不一定是原子晶体7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A酸性溶液中 KIO3 与 KI 反应生成 I2：IO3I6H=I23H2OB用两个铜电极电解 CuSO4 溶液：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+C硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：HSO42Ba2OH H2OBaSO4D向含有 0.1 mol 溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入 7.8 g Na2O2：4Na2O24Fe26H2O4Fe(OH)38NaO28.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A能溶解 Al2O3 的溶液：Na+、K+、HCO3、NO3B0.1molL

5、-1Ca(ClO)2 溶液：K+、Na+、I、ClC能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、Cl、NO3D加入 KSCN 显红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl、SO429.在给定条件下，下列选项所示的物质问转化均能实现的是()A.SiO2盐酸 SiCl4H2高温 SiB.CuSO4NaOH（aq）Cu(OH)2葡萄糖CuC.饱和 NaCl(aq)NH3、CO2NaHCO3(s)Na2CO3(s)D.FeS2(s)O2高温 SO3(g)H2O H2SO410.铝石墨双离子电池是一种全新低成本、高效电池。原理为3AlLiCx(PF6)AlxCLiPF6。电池结构如右图所示。下列说法正确的是()A.

6、放电时，外电路中电子向铝锂电极移动B.放电时，正极反应为 Cx(PF6)e=xCPF6C.充电时，应将铝石墨电极与电源负极相连D.充电时，若电路中转移 1 mol 电子，阴极质量增加 9 g不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11.化合物 是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下：ClOHOH3COH3COH3COHOH3COH3COH3COO+一定条件IIII

7、II+HCl下列有关叙述正确的是AI 的分子式为 C9H10O4BII 中所有原子均有可能共面C可用 FeCl3 溶液鉴别有机物 I 和 IIID1mol 产物 III 与足量溴水反应，消耗 Br2 的物质的量为 1.5 mol12下列说法错误的是A用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶等可以配制 pH1 的醋酸溶液B在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都会使溶液中的 c（H+）增大C反应 SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的H0D对于 Ca(OH)2 的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH)2 的溶解速率增大，Ksp 减小13下列根据实验操作和现象所得出的结论

8、正确的是选项实验操作和现象结论A向 NaI 溶液中滴入少量新制氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫色I还原性强于 ClB向某溶液中滴加 H2O2 溶液后再加入 KSCN，溶液呈红色溶液中一定含有 Fe2C将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液,有白色沉淀产生样品已变质D向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸并加热，冷却，加入新制 Cu(OH)2 悬浊液，加热，未出现红色沉淀蔗糖未水解41425时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是ApH=1 的 NaHSO4 溶液：c(H+)=c(SO42-)十 c(OH-)B0.1mol/LNH4Cl 与 0.1mol/L 氨水等体积混合（

9、pH7）：c(NH3H2O)c(NH4)c(Cl)c(OH)C0.1mol/LNa2C2O4 与 0.1mol/LHCl 溶液等体积混合（H2C2O4 为二元弱酸）：2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(Na)c(H)D0.1mol/LNa2CO3 与 0.1mol/L NaHCO3 溶液等体积混合：23c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)15己知：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密闭容器中充入 0.lmolCH4 和 0.2molH2S，下图所示：下列说法正确的是A.该反应的HOB.X 点 CH4 的转化率为 20%C.X 点与 Y 点容器内压强比为 51：55D.维持 Z 点温度，向容器中再充入 CH4、H2S、CS2、H2 各 0.1mol 时 v(正)CH sp2，sp39NA(3)直线型Ti4CN3