江苏省2022届高考化学考前打靶卷（PDF版附解析）.pdf

1、 5822:uId:5822 高三化学第 1 页 共 6 页2022 年高三年级试题化学可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23 S 32Fe 56Pb 207选 择 题单项选择题：本题包括 14 小题，每小题 3 分，共计 42 分。每小题只有一个选项符合题意。1漂白粉加水浸泡时发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。下列说法正确的是A该反应属于氧化还原反应B漂白粉的主要成分为 Ca(ClO)2CCO2 属于电解质D酸性比较：H2CO3 HClO2在照相底片的定影过程中，常用反应 AgBr+2Na2S2O3=Na3Ag(S2O3)2+NaB

2、r 溶解未曝光的 AgBr。下列说法正确的是A中子数为 16 的硫原子：32SBNa+的结构示意图：CNa3Ag(S2O3)2的外界为Ag(S2O3)23DNaBr 的电子式：3下列制取 NH4HCO3 的实验原理与装置能达到实验目的的是甲乙丙丁A用装置甲制取 NH3B用装置乙制取 CO2C用装置丙制取 NH4HCO3 溶液D用装置丁获得 NH4HCO3 固体4X、Y、Z、M 是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，基态时 Z 原子 2p 原子轨道上有 1 对成对电子，且 X、Y、Z、M 形成的化合物 Q 如下图。下列说法错误的是注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷

3、共 6 页，包含选择题（第 1 题第 14 题）、非选择题（第 15 题第 18 题，共4 题）两部分。本卷满分为 100 分，考试时间为 75 分钟。考试结束后，请将答题卡或答题纸交回。2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡或答题纸的规定位置。3.作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡或答题纸上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。4.如需作图，须用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。827839:f

4、Id:827839 高三化学第 2 页 共 6 页A原子半径：r(M)r(Y)r(Z)r(X)BZ 的简单气态氢化物的沸点比 Y 的高CZ 与 M 的单质化合形成的物质可能含有共价键D化合物 Q 有较强的氧化性且在高温下稳定阅读下列资料，完成 58 题：铁元素是重要的金属元素，含有铁元素的物质，在人类的生产生活中有着重要的应用。Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)H0 是炼铁工业中的主反应。在血液中，O2 的输送与血红蛋白中的 Fe2+有关。5下列关于铁及其化合物的性质与用途，不具有对应关系的是AFe 具有还原性，可用作食品抗氧化剂BFe2O3 属于碱性氧化物，可用作粉刷

5、墙壁的红色涂料CFe3O4 具有磁性，可用作激光打印机墨粉的添加剂DFe(OH)3 胶体具有吸附性，可用作自来水厂的净水剂6血红蛋白分子的结构如题 6 图，下列有关说法正确的是AO2 通过配位键与 Fe2+相连BFe2+的基态价电子排布式为 3d44s2C咪唑环中所有原子均在同一平面上D该结构中，O 元素的第一电离能最大7反应 Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)能自发进行，下列说法正确的是A该反应的S=0B其他条件不变，升高温度，CO 的转化率增大C使用催化剂不能改变反应的焓变D反应的平衡常数可表示为 K=8在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是AFe(OH)

6、3(s)FeO42(aq)BFeCl3(aq)Fe(OH)3(胶体)CFe2+(aq)FeDFe2O3FeSO4(aq)9通过如下实验进行浓硫酸性质的探究：步骤：取 2g 蔗糖放入大试管中，加入 23 滴水，向试管中再加入约 3mL 浓硫酸，迅速搅拌，然后塞紧带玻璃导管的橡皮塞，观察现象。步骤：将玻璃导管的另一端插入盛有品红溶液的试管中，观察现象下列说法错误的是A步骤中加入少量水的目的利用了浓硫酸遇水放热的性质B步骤中品红溶液褪色体现了 SO2 的漂白性C蔗糖变黑说明浓硫酸可使有机化合物碳化D右图是一种碳单质的晶胞结构，每个 C 原子周围最近的 C 原子为 12 个题 6 图 tiww:uId

7、:tiww 高三化学第 3 页 共 6 页10化合物 W 是合成治疗癌症药物他莫昔芬的重要中间体，可由下列反应制得。下列有关 X、Y、W 的说法正确的是AX 分子存在对映异构体BYW 的反应类型为加成反应C1 mol Y 分子中含有 15 mol 键D可用新制 Cu(OH)2 悬浊液鉴别 X 与 W11我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置如题 11 图，下列说法不正确的是Ab 为电源的正极B过程捕获 CO2 时碳元素的化合价发生了变化Ca 极电极反应式为 2C2O524e=4CO2+O2D上述装置存在反应：CO2C+O212“接触法制硫酸”的核心反应是 2SO2+O22SO3，因 S

8、O2 在催化剂表面与 O2 接触而得名，反应过程示意图如下：下列说法正确的是ASO2、SO3 中心原子杂化方式不同B增大 O2 的浓度可以明显提高 SO3 的生成速率C图示过程中既有 VO 键的断裂又有 VO 键的形成DV2O4 的作用是降低该反应的活化能，提高 SO2 的平衡转化率1325 时，Ka1(H2CO3)=106.4、Ka2(H2CO3)=1010.3。取两份10 mL 0.05 molL1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05 molL1的盐酸，另一份滴加0.05 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸（或碱）体积的变化如题13图。下列说法正确的是A由 a 点可知：NaHCO

9、3 溶液中 HCO3的水解程度小于电离程度Babc 过程中：c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH)逐渐减小Cade 过程中：cCO32cHCO3的值逐渐增大Db、d 两点对应的溶液中：cb(HCO3)=cd(HCO3)题 11 图题 13 图 iwuieo:fId:iwuieo 高三化学第 4 页 共 6 页14二氧化碳催化加氢制甲醇是一种实现“碳中和”的有效方法。在 CO2 和 H2 催化制甲醇反应体系中，主要发生的反应的热化学方程式为反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H-49.6 kJmol1反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H41.2 k

10、Jmol1将 1 mol CO2 和 3 mol H2 混和气体通入恒压、密闭容器中，在 CuZnO/ZrO2 的催化下反应，平衡时 CO2 转化率、CH3OH 和 CO 选择率随温度变化如题 14 图所示（选择率：转化的 CO2 中生成 CH3OH 或 CO 的百分比）。下列说法错误的是ACH3OH 选择率对应的曲线是 bBCO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H-90.8 kJmol1C图中 M 点时，CO2 的平衡转化率为 25%，则H2 的转化率为 33.3%D提高 CO2 转化为 CH3OH 的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂非选择题15(14 分)在含砷废水中，砷元素多以+

11、3 和+5 价的形式存在。工业上常利用 Fe3O4MnO2磁性纳米盘等吸附剂处理含砷废水，实现水体达标排放。（1）H3AsO4 水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与 pH 的关系分别如题 15 图-1 所示。H3AsO4 分子中 AsO43的空间构型为，将 NaOH 溶液滴入 H3AsO4 溶液中，初始反应的离子方程式为。H3AsO4 第一步电离方程式 H3AsO4H2AsO4+H+，其电离常数为 Ka1=。题 15 图-1题 15 图-2（2）Fe3O4MnO2磁性纳米盘制备：在一定条件，将2.5103 mol 的FeSO47H2O和PVP溶于水中并加

12、热，滴加过量NaOH溶液生成Fe(OH)2，再加入a mL 0.1 molL1的KMnO4溶液。充分反应后（Fe(OH)2+KMnO4 Fe3O4+MnO2+KOH+H2O，未配平），可制得Fe3O4MnO2磁性纳米盘。制备过程中需严格控制KMnO4溶液的用量，则a。Fe3O4-MnO2磁性纳米盘对酸性水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱，可利用其中的MnO2将酸性废水中的H3AsO3氧化成H3AsO4除去，反应过程中生成Mn2+，则反应的离子方程式为。Fe3O4MnO2磁性纳米盘处理含砷废水时，水中Cl、NO3、SO42和 PO43对AsO43的吸附率的影响如题15图-2。Cl对AsO43吸附

13、去除几乎没有影响，PO43对AsO43吸附去除影响较大。请解释PO43抑制AsO43吸附去除的可能原因。题 14 图 TIWW:uId:TIWW IWUIEO:fId:IWUIEO 2022-05-20T07:38:26.772602高三化学第 5 页 共 6 页16(15 分)维拉帕米是一种用于治疗高血压的药物，其人工合成路线如图：（1）A 分子中采取 sp3 杂化的碳原子数目是。（2）C 的分子式为 C10H11O2N，则 C 的结构简式为。（3）B 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。与 FeCl3 溶液显紫色；能发生水解反应，水解产物之一是-氨基酸，两种水解

14、产物的分子中均含有 3 种不同化学环境的氢原子。（4）D+G维拉帕米，该反应条件是，该反应类型为。（5）已知：，写出以和 CH3OH、CH3NH2为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。17(15 分)以方铅矿（主要成分为 PbS，含有 FeS2 等杂质）为原料制备 PbSO4 并测定含量。步骤：浸取。将方铅矿、软锰矿（主要成分为 MnO2）和盐酸、氯化钠在题 17 图所示装置中反应。反应结束后过滤。步骤：调 pH。取滤液加入 MnO，调节 pH，过滤得滤渣和滤液（主要含 Na+、Ca2+、Pb2+、Mn2+、Cl等）。步骤：制备 PbSO4。步骤：测定 Pb

15、SO4 含量。已知：aPbCl2 难溶于冷水，易溶于热水bPbCl2(s)+2Cl-(aq)=PbCl42-(aq)H 0cKsp(PbSO4)1.0810-8，Ksp(PbCl2)1.610-3（1）“浸取”时生成 PbCl2 和 S 的化学方程式为。“浸取”时加入氯化钠的目的是。“浸取”速率随反应进行会变慢，除反应物浓度减小的原因外，还可能为。（2）“调 pH”时得到的滤渣的成分为。题 17 图高三化学第 6 页 共 6 页（3）制备 PbSO4。请补充实验方案：取调 pH 后的溶液，干燥，得 PbSO4 晶体。（须选用的试剂：1molL-1H2SO4 溶液，冷水，AgNO3 溶液）（4）

16、测定 PbSO4 含量的方法如下：取 PbSO4 晶体 0.4000 g，加入碱性 0.1000molL-1 EDTA溶液 26.00mL，再用 0.1000molL-1 ZnSO4溶液滴定过量的 EDTA 至终点，消耗 ZnSO4溶液 14.00mL（已知 Pb2+、Zn2+与 EDTA 反应的化学计量比均为 1：1）。计算 PbSO4含量（写出计算过程）。18(14 分)含氮化合物（NOx、NO3等）是主要的污染物之一，消除含氮化合物的污染倍受关注。（1）NH3 还原技术是当今最有效、最成熟的去除 NOx 的技术之一。使用 V2O5/(TiO2-SiO2)催化剂能有效脱除电厂烟气中氮氧化物

17、，发生脱硝主要反应为：4NO+4NH3+O2=4N2+6H2O。V 的基态核外电子排布式为。以相同的气体流速、n(NH3)/n(NO)=1.2 条件下，NO 转化率随温度变化如题 18图-1 所示。随温度升高，NO 转化率先升高后降低的可能原因是。题 18 图-1题 18 图-2除去 NO 反应过程中提高气体流速可提高催化剂的利用率，降低成本。气体流速对与 NO 转化率的关系如题 18 图-2 所示。为合理利用催化剂应选择/h 的流速；随气体流速增大，NO 转化率下降的原因为。（2）一种电解法处理含有 NO3的酸性废水的工作原理如题 18 图-3 所示，阴极和阳极之间用浸有 NaCl 溶液的多

18、孔无纺布分隔。阳极材料为石墨，阴极材料中含有铁的化合物，H 表示氢原子。电解法处理含有 NO3的酸性废水的过程可描述为，NH4与 HClO 反应生成N2。NH4与 HClO 反应的离子方程式为。题 18 图-3学科网（北京）股份有限公司12022 年高三年级试题化学参考答案和评分标准说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。单项选择题：共 42 分。每小题 3 分。每小题只有一个选项符合题意。1D2A3C4D5B6A7C8A9D10D11B12C13B14C15共 14 分。（1）正四面体（2 分）OH+H3AsO4=H2AsO4+H2O（2 分）10-2.2（2 分

19、）（2）5.6（2分）MnO2+H3AsO3+2H+=H3AsO4+Mn2+H2O（3分）PO43和AsO33、AsO43具有相似的结构,形成了较强的竞争吸附,从而导致了砷吸附率的严重下降。（答PO43带的负电荷比Cl的多，对AsO33吸附去除抑制作用强也可以算对。）（3分）16共 15 分。（1）3(2 分)（2）(2 分)（3）或(其它合理答案均可，3 分)（4）NaOH(2 分)取代反应(1 分)（5）(5 分)17共 15 分。（1）MnO2+PbS+4HClPbCl2+S+MnCl2+2H2O（2 分）提供 Cl-，增大 Cl-浓度，使 PbCl2 形成 PbCl42-溶于水。（2

20、分）生成的硫覆盖在矿石表面，使浸取速率变慢（2 分）（2）Fe(OH)3、MnO（2 分）学科网（北京）股份有限公司2（3）将滤液冷水沉降（1 分），过滤得到 PbCl2 固体（1 分），取 PbCl2 固体边加入过量1molL-1 H2SO4 溶液边搅拌（1 分），充分反应后，过滤（1 分），洗涤，直至最后一次洗涤液加入 AgNO3 溶液，无白色沉淀（1 分），（4）n(EDTA)=0.1000molL-126.0010-3L=2.610-3mol（1 分）n(ZnSO4)=0.1000molL-114.0010-3L=1.410-3molPb2+、Zn2+与 EDTA 的转化关系为：EDT

21、APb2+、EDTAZn2+与 PbSO4 反应的 EDTA 的物质的量：n(EDTA)=2.610-3mol-1.410-3mol=1.210-3mol（1 分）n(PbSO4)=1.210-3molPbSO4 含量：1.210-3mol303gmol-10.4000=90.9%（1 分）18共 14 分。（1）Ar3d34s2（2 分）温度升高，反应速率加快，单位时间内转化的 NO 多，转化率升高；温度高于320后，NH3 可能被 O2 氧化为 NO，使转化率降低。（3 分）10000（1 分）NO、NH3 通过催化剂的时间过短，未能与催化剂充分接触，降低了 NO 转化率。（2 分）（2）H在阴极得电子生成 H 原子（1 分），H 与 Fe()反应生成 Fe()，Fe()还原NO3生成 Fe()和 NH4（1 分），Cl在阳极失电子生成 Cl2，Cl2 与水反应生成HCl 和 HClO（1 分）2NH4+3HClO=N2+3Cl+5H+3H2O（3 分）