江苏省如皋中学2019届高三化学上学期期末教学质量调研试题PDF2020011103115.pdf

1、 20182019 学年度高三年级第一学期期末教学质量调研化 学 试 题 选择题（共 40 分）单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一项符合题意。1正确回收和利用物质有利于保护环境、节约资源。下列做法正确的是A田间焚烧秸秆B深埋废弃塑料C分类回收电池D废铁露天堆放2下列有关化学用语表示正确的是A中子数为 20 的硫原子：2016SBNaOH 的电子式：HNa O C聚丙烯的结构简式：CH2CH2CH2nDO2的结构示意图：2 8+83下列有关物质性质与用途具有对应关系的是ANa2O2 为淡黄色粉末，可用于潜水艇中作供氧剂BSiO2 熔点很高，可用于制光导

2、纤维CAl(OH)3 具有两性，可用作防火材料DClO2 具有强氧化性，可用于杀菌消毒4常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A0.1 molL1 Na2SO3 溶液中：Ba2、K、I、ClOB使甲基橙变红色的溶液中：Mg2、Al3、NO3、SO24C0.1 molL1 NaNO3 溶液中：H、Fe2、SO24、ClD由水电离出的 c(H)11012molL1 的溶液：NH4、Na、AlO2、Cl5在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是AAlCl3(aq)-过量氨水 Al(OH)3(s)-Al2O3(s)B浓 HCl-MnO2 Cl2-石灰乳 Ca(ClO)2CCuO-H2

3、OCu(OH)2-葡萄糖(aq)Cu2ODFe2O3(s)-盐酸FeCl3(aq)-蒸干FeCl3(s)6短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次递增，X 是周期表中非金属最强的元素，W 与 X 同主族，Y、Z 是同周期相邻的两种元素，Z 元素原子最外层电子数等于周期序数。下列说法正确的是A原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B简单氢化物的热稳定性：WXC最高价氧化物对应水化物的碱性：YZD工业上，常用电解含 Y 或 Z 简单离子溶液的方法冶炼单质 Y 或 Z7下列说法正确的是A用澄清石灰水可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种溶液B铝与氧化铁在高温条件下反应时，会放出大量热C可以

4、用植物油代替四氯化碳萃取溴水中的单质溴D向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液会有蛋白质变性析出8下列制取、干燥、收集 NH3 并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 CaO氨水 浓硫酸NH3 NH3 湿润的红色石蕊试纸 尾气水A制备 NH3B干燥 NH3 C收集 NH3 并验满D尾气处理9下列表示对应反应的离子方程式正确的是A电解 AlCl3 溶液：2Al36Cl6H2O=电解 2Al(OH)33H23Cl2BCl2 与水反应：Cl2H2O2HClClOC酸化后的 KI 溶液置于空气中变质：2H2O4IO2I24OHD明矾溶液中加入足量 Ba(OH)2 溶液：Al3SO24 Ba24OHBa

5、SO4AlO2 H2O10根据下列图示所得出的结论正确的是57.3kJmol1反应过程能量H2O(l)H(aq)OH(aq)0vtv(正)v(逆)v(正)v(逆)t135791113pHV(HA)/mL20 c(Ag+)c(Cl)甲乙丙丁A图甲表示 H与 OH反应过程中的能量变化，说明该反应的 H57.3 kJmol1B图乙表示 t1 时刻升高温度后，某可逆反应的 v(正)、v(逆)随时间的变化关系图，说明该反应的 H0C图丙表示常温下，将 0.1 molL1 HA 溶液滴入 20.00 mL 0.1 molL1 的 NaOH 溶液中时，溶液的 pH 随 HA 溶液体积的变化曲线，说明 HA

6、为弱酸D图丁表示一定温度下，AgCl 饱和溶液中 Ag+和 Cl物质的量浓度关系，说明溶液中Ag+浓度越大，AgCl 的溶解度越大 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11下列有关说法正确的是A反应 CO2(g)C(s)O2(g)S0 在任何条件下均不能自发进行B0.01 molL1 CH3COONa 溶液加水稀释时，c(Na)c(CH3COO)比值增大C氢氧燃料电池工

7、作时，正极消耗 11.2 L 气体，电路中转移电子数为 6.021023D对于反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g)，使用合适的催化剂，可提高 H2 的平衡转化率12有机化合物 X 的结构简式如右图所示。下列有关 X 的说法正确的是AX 分子中含有一个手性碳原子B不能被酸性高锰酸钾溶液氧化C1 mol X 最多可与 2 mol NaOH 反应D加热条件下，X 在 NaOH 醇溶液中可发生消去反应13对下列实验操作和现象，其解释或结论完全正确的是A向 Fe2(SO4)2 溶液中通入足量 SO2 气体后，滴加 KSCN 溶液无红色出现，说明还原性：SO2Fe2B漂白粉中加入稀盐酸，产生的气体能

8、使澄清石灰水变浑浊，说明漂白粉已完全变质。C向 10 mL 0.1 molL1AgNO3 溶液中滴加几滴 0.1 molL1 NaCl 溶液，产生白色沉淀，再加入几滴 0.1 molL1 KI 溶液，产生黄色沉淀，说明 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D将乙醇与浓硫酸共热后得到的气体通入酸性 KMnO4 溶液中，溶液红色褪去，说明乙醇与浓硫酸共热后生成了乙烯14H2C2O4、H2CO3均为二元弱酸，K1(H2C2O4)5.4102，K2(H2C2O4)5.4105，K1(H2CO3)4107，K2(H2CO3)51011。室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1 molL1

9、NaHC2O4 溶液中：c(Na)c(HC2O4)c(H2C2O4)c(C2O24)B浓度均为 0.1 molL1 的 Na2CO3 溶液和 Na2C2O4 溶液：c(HCO3)2c(CO23)c(HC2O4)2c(C2O24)C浓度均为 0.1 molL1 的 NaHCO3 溶液与 NaOH 溶液等体积混合后的溶液：c(H)c(HCO3)c(H2CO3)c(OH)D向 0.1 molL1 的 Na2C2O4 溶液滴加盐酸至 pH7：c(HC2O4)c(H2C2O4)c(Cl)15T1时，在三个密闭容器中发生反应 2A(g)B(g)2C(g)H。部分反应数据如下表所示，反应的正、逆反应平衡常数

10、(K)与温度(T)的关系如下图所示。下列说法正确的是容器编号容器类型容器体积(L)物质的起始物质的量(mol)ABC恒温恒容110.50恒温恒容2212恒温恒压起始为 110.50A该反应 H0B达平衡时，容器、中的正反应速率 v(A)v(A)C达平衡时，容器、中的压强 P2PD容器起始时反应向逆方向进行OHOHClOHO 非选择题（共 80 分）16（12 分）草酸钴（CoC2O4）可应用于含钴催化剂的制备。以水钴矿 主要成分为 CoO(OH)，还含有少量 Fe2O3、MgO、CaO、CuO 等杂质为原料制备草酸钴的工艺流程如下：水钴矿酸浸、还原萃取H2SO4、CoC2O4沉铁萃取剂Fe(O

11、H)3沉钙、镁NaF沉钴含铜有机层Na2CO3CaF2、MgF2(NH4)2C2O4溶液CoC2O4矿渣CO2写出“酸浸、还原”时 CoO(OH)所发生反应的化学方程式：。“萃取”时溶液中金属离子可发生反应：MnnHRMRnnH（Mn表示金属离子，HR 表示萃取剂，MRn 易溶于萃取剂中）。金属元素的萃取率与溶液中 pH 的关系如右图所示。为提高铜元素的萃取率，同时减少其他金属杂质，应控制溶液的 pH 为 。从“萃取”后所得含铜有机层中分离出 Cu2，同时回收萃取剂的方法是 。“沉铁”时发生反应的离子方程式为 。“沉钙、镁”后，所得溶液中 c(Mg2+)7.35106 molL1，则 c(Ca

12、2+)molL1。已知：Ksp(MgF2)7.351011，Ksp(CaF2)1.051010“沉钴”后，所得 CoC2O4 需进行洗涤，检验 CoC2O4 是否洗净的方法是 。17（15 分）化合物 G 是合成鬼臼脂的中间体，可通过以下方法合成：OOBrOCH3OCH3 BuLi，DMFOOCHOOCH3OCH3NaBH4OOOCH3OCH3OHHOAcOOOHOAcOOCOOCH3COOCH3OH2,Pb/CLiAlH4OOOOHOHABCDEFGCOOCH3COOCH3E 中的含氧官能团的名称为 、。BC 的反应类型为 。F 的分子式为 C15H14O7，写出 F 的结构简式：。B 的同

13、分异构体 X 同时满足下列条件。写出符合条件的 X 的一种结构简式：。属于芳香族化合物；在酸性条件下水解后可得三种产物，且每种产物均只含有两种化学环境不同的氢。已知：CH3酸性KMnO4溶液COOHFeBr3COOHBr。请以甲苯、BuLi 和 DMF 为原料制备OO，写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。0.51.01.52.02.53.0020406080pH萃取率/%CuFeCoMgCa 18（12 分）烟道气（含粉尘、空气、NOx）中的 NOx 是主要的大气污染物之一。将某烟道气除尘后，测定其中 NOx 含量的方法如下：将 10 L 气体通入足量酸化的

14、 H2O2 溶液中，使 NOx 完全被氧化为 NO3。加热回流除去过量的 H2O2，将溶液加水稀释至 100.00 mL。准确量取 20.00 mL 该溶液，加入 30 mL 0.120 molL1 FeSO4 标准溶液，充分反应后，用 0.020 molL1 K2Cr2O7 标准溶液滴定剩余的 Fe2+，终点时消耗 K2Cr2O7 标准溶液 5.00 mL。已知测定过程中涉及的相关反应转化为：NO3-Fe2NO，Cr2O27-Fe2Cr3+不改变 H2O2 溶液浓度和用量，为使 NOx 被充分氧化吸收，可采取的措施是 。NOx 被 H2O2 氧化的化学方程式为 。加热回流除去过量 H2O2

15、的目的是 。若气样中 NOx 均看成是 NO2，计算气样中 NOx 的含量(单位：mgL1)，写出计算过程。19（15 分）碘酸氢钾KH(IO3)2常用作氧化剂。一种制取 KH(IO3)2 的实验流程如下：KClO3盐酸加热到8090，保持1小时Cl2冷却结晶过滤、洗涤KH(IO3)2晶体I2流程中所发生反应的化学方程式为 。反应所用的试剂及装置如右图所示（固定及加热类仪器已略去），I2 从 a 处的活塞逐次少量加入。冷凝管的作用是 。检验三颈烧瓶中 I2 已完全反应的方法是 。该装置还存在的问题是 。利用如下反应也可制取 KH(IO3)2：3I26KOH=KIO35KI3H2O；2KIO3H

16、NO3KH(IO3)2KNO3与原方案相比，该方法的缺点是 。Ca(IO3)2 可用于补碘和补钙。以 KH(IO3)2 为原料可以制取 Ca(IO3)2。已知：pH 为 10 时，H(IO3)2 可完全转化为 IO3；部分物质的溶解度如右图所示。请补充完整由 KH(IO3)2晶体制备 Ca(IO3)2固体的实验方案：将一定物质的量的 KH(IO3)2 晶体溶于热水中，得到Ca(IO3)2 固体。(实验中须使用的试剂有：KOH 溶液、CaCl2溶液)20（14 分）CO2 是一种温室气体，也是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。室温下，当溶液中 c(HCO3)c(H2CO3)41 时，溶液

17、的 pH。pH9 时，CO2水溶液中，H2CO3、HCO3 和 CO23 浓度最大的是。（已知：室温下，H2CO3 的电离平衡常数：K14107，K251011）I2搅拌器水 aKClO3盐酸2040608010012014001020406080Ca(IO3)2KIO3KClCaCl2温度/溶解度/g 在常压、Ru/TiO2 催化下，CO2 和 H2 的混合气体进行如下反应。反应相同的时间，测得CO2 转化率、CH4 和 CO 选择性随温度变化情况如图所示（选择性：转化的 CO2 中生成CH4 或 CO 的百分比)）。反应CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)H1反应CO2(g)

18、H2(g)CO(g)H2O(g)H2已知 H2O(l)H2O(g)H44.0 kJmol1，CH4 和 H2 的燃烧热分别为 890.3 kJmol1 和 285.8 kJmol1。则 H1kJmol1。制取 CH4 所需的适宜温度是。150至 300，CO2 的转化率随温度的升高而逐渐增大的原因是。一种 CO2、H2S 的协同转化装置可实现对天然气中 CO2和 H2S 的高效去除。工作原理如右图所示，其中电极分别为石墨烯包裹的 ZnO 和石墨烯，石墨烯电极发生的反应为：EDTA-Fe2+e=EDTA-Fe3+。H2S 所发生反应的离子方程式为。阴极的电极反应式为。21（12 分）卤族元素所形

19、成的化合物种类众多。配合物TiCl(H2O)5Cl2H2O 中所含 Ti3+基态核外电子排布式为。1mol 该配合物中含有的共价键数目为。OF2 是一种液体助燃剂，OF2 分子的中心原子轨道杂化类型是。Na3AlF6 中三种元素的电负性从小到大的顺序是。卤化铝(AlX3)的熔点如下表所示。AlF3 熔点最高的原因是。AlX3AlF3AlCl3AlBr3AlI3熔点/104019497.5191CaF2 晶胞如右图所示，Ca2+的配位数是。CO2的转化率/%020406080100150 200250300350400450500550温度/CH4或CO的选择性/%COCH4石墨烯包裹的石墨烯E

20、DTA-Fe2+EDTA-Fe3+H2SH+SCO2CO质子交换膜CH4、CO2、H2SCH4、CO光伏电池ZnO 答案单项选择题:本题包括10 小题,每小题2 分,共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1C2D3D4B5A 6C7B8C 9A10C不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11AB 12A 13A 14BD15BD162CoO(OH)3H2SO4CoC2O4

21、2CO23CoSO44H2O 1.8向含铜有机层中加入稀硫酸，充分振荡，静置后分液。3H2O2Fe3+3CO23 2Fe(OH)33CO2或 3H2OFe3+3CO23 Fe(OH)33HCO31.05105 向新得到的洗涤滤液中加入稀盐酸，再加入 BaCl2 溶液，若有白色沉淀生成，则 CoC2O4未洗净，若无白色沉淀生成，则 CoC2O4 已洗净。（每空 2 分，共 12 分）17酯基醚键还原反应OOOCOOCH3COOCH3HOCH2CH2OOCCOOCH3CH3Br2CH3Br 酸性KMnO4溶液COOHBr BuLi，DMFCOOHCHO NaBH4COOHCH2OH浓硫酸，OOFe

22、Br3（第小题 5 分，其余每空 2 分，共 15 分）18将气样缓缓通入 H2O2 溶液中(其他合理答案均给分)(5-2x)H2O22NOx2HNO3(4-2x)H2O防止过量的 H2O2 与 Fe2+反应，影响测定结果。解：n(K2Cr2O7)0.020 molL15.00103 L1104 mol（1 分）n(Fe2)0.03 L 0.120 molL13.6103 mol（1 分）根据电子得失守恒：n(K2Cr2O7)6n(Fe2)1 20.00mL 溶液中与 K2Cr2O7 反应的 Fe2+：n(Fe2)61104 mol6104 mol与 NO3 反应的 Fe2+：n(Fe2)3.

23、610-3 mol610-4 mol0.003 mol根据电子得失守恒：n(NO3)3n(Fe2)1 n(NO3)130.003 mol0.001 mol100 mL 溶液中根据 N 守恒有：n(NO2)50.001 mol0.005 mol（2 分）气样中 NOx 的总含量0.005 mol46 gmol110L103 mg g123 mgL1（2 分）（第小题 6 分，其余每空 2 分，共 12 分）192KClO3HClI2=8090 KH(IO3)2Cl2KCl 将挥发的盐酸、I2 冷凝回流，提高原料的利用率溶液黄色完全褪去（或取少量溶液，向其中滴加淀粉溶液，溶液不变蓝）缺少尾气处理装

24、置（或生成的 Cl2 直接排放到空气中会污染环境）碘元素、钾元素的利用率较低边搅拌边向 KH(IO3)2 溶液中滴加 KOH 溶液，测量溶液的 pH 值，当 pH 值为 10 左右时，停止滴加 KOH 溶液，再向溶液中逐滴加入 CaCl2 溶液至不再产生沉淀为止，过滤，洗涤、干燥（第小题 5 分，其余每空 2 分，共 15 分）207HCO3164.9 kJmol1330温度升高，（催化剂活性增强，）反应速率加快2EDTA-Fe3+H2S=2H+S2EDTA-Fe2+CO22H+2e=COH2O（每空 2 分，共 14 分）21Ar3d1 18 molsp3 NaAlFAlF3 是离子晶体，其他三种为分子晶体。8（每空 2 分，共 12 分）说明：非选择题中其他合理答案均给分。