2022版新教材化学人教版选择性必修第一册基础训练：3-4 沉淀溶解平衡 WORD版含答案.docx

1、课时评价作业基础达标练1.下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是( )A.只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B.沉淀溶解平衡过程是可逆的C.在平衡状态时，v(溶解)=v(沉淀)=0D.平衡时再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解答案： B解析：无论是难溶电解质还是易溶电解质，都可存在沉淀溶解平衡过程，故A错误；沉淀溶解过程达到平衡时，v(溶解)=v(沉淀)0 ，故C错误；增加难溶物质的量不影响沉淀溶解平衡，故D错误。2.下列说法正确的是( )A.AgCl 难溶于水，所以将AgCl 加入水中所得溶液中不含Ag+、Cl-B.AgCl 的Ksp=1.810-10 ，则在任何含AgCl 固体的溶液中，c(A

2、g+)=c(Cl-)=1.810-5molL-1C.在温度一定时，当溶液中Ag+ 和Cl- 的浓度的乘积等于Ksp(AgCl) 时，则溶液中达到了AgCl 的溶解平衡D.向饱和AgCl 溶液中加入盐酸，会使Ksp(AgCl) 增大答案： C解析：虽然AgCl 难溶于水，但仍有一小部分能溶于水，所以将AgCl 加入水中，溶液中会含有少量的Ag+、Cl- ，故A错误；AgCl的Ksp=1.810-10 ，是指在AgCl 饱和溶液中Ag+ 和Cl- 的浓度的乘积等于1.810-10 ，并不一定是c(Ag+)=c(Cl-) ，如在含有AgCl 和NaCl 的溶液中，c(Ag+)c(Cl-) ，B项错误

3、；当Q=Ksp 时，达到沉淀溶解平衡，C项正确；Ksp 只与温度有关，增大某离子的浓度，Ksp 不变，D项错误。3.25 时，在含有大量PbI2 的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq) ，加入KI 溶液，下列说法正确的是( )A.溶液中Pb2+ 和I- 浓度都增大B.溶度积常数Ksp 增大C.沉淀溶解平衡向右移动D.溶液中Pb2+ 浓度减小答案： D解析：在含有大量PbI2 的饱和溶液中加入KI 溶液，c(I-) 增大，沉淀溶解平衡逆向移动，c(Pb2+) 减小；温度不变，Ksp 不变。4.已知Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(AgI)=8.510-

4、17,Ksp(Ag2CrO4)=2.010-12 ，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+ 浓度的大小顺序正确的是( )A.AgClAgIAg2CrO4 B.AgClAg2CrO4AgIC.Ag2CrO4AgClAgI D.Ag2CrO4AgIAgCl答案： C解析：由Ksp(AgCl)=1.810-10 可求出c(Ag+)1.3410-5molL-1 ；由Ksp(AgI)=8.510-17 可求出c(Ag+)9.2210-9molL-1 ；由Ksp(Ag2CrO4)=2.010-12 可求出c(Ag+)1.5910-4molL-1 ，所以c(Ag+) 大小顺序为Ag2CrO4AgClAgI 。易错

5、点拨 某难溶盐的Ksp 大，溶解度不一定大，因为二者的单位不同。5.已知在pH 为45 的环境中，Cu2+、Fe2+ 几乎不水解，而Fe3+ 几乎完全水解。工业上制CuCl2 溶液是将浓盐酸用蒸气加热到80 左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质FeO) ，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是( )A.向溶液中通入Cl2 ，再加入纯净的CuO 粉末调节pH 为45B.向溶液中通入H2S 使Fe2+ 沉淀C.向溶液中通入Cl2 ，再通入NH3 ，调节pH 为45D.加入纯Cu 将Fe2+ 还原为Fe答案： A解析：根据题干信息，A项中的操作可将Fe2+ 先转化为Fe3+ 再

6、转化为Fe(OH)3 而除去，正确；B项，在酸性溶液中H2S 与Fe2+ 不反应，而H2S 与Cu2+ 生成CuS 沉淀，错误；C项中的操作会引入新的杂质离子NH4+ ，错误；D项，金属的活动性：FeCu ，错误。6.（2021天津高二期末）已知25 下列物质的溶度积常数：FeS,Ksp=6.310-18 ；CuS,Ksp=1.310-36 ；ZnS,Ksp=1.610-24 。以下说法正确的是( )A.25 时，饱和CuS 溶液中Cu2+ 的浓度为1.310-18molL-1B.同温度下，CuS 的溶解度大于ZnS 的溶解度C.因为H2SO4 是强酸，故CuSO4+H2S=CuS+H2SO4

7、 不能发生D.向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2 的混合液中加入少量Na2S ，只有FeS 沉淀生成答案： A解析：饱和CuS 溶液中c(Cu2+)=c(S2-),c(Cu2+)c(S2-)=Ksp ，从而推出c(Cu2+)=1.310-36molL-1=1.310-18molL-1 ，故A正确； CuS 和ZnS 的类型相同，根据题中所给数据，可知CuS 的Ksp 小于ZnS 的Ksp ，推出CuS 的溶解度小于ZnS ，故B错误；CuS 的Ksp 很小，CuSO4 与H2S 电离出的S2- 结合生成CuS 沉淀和硫酸，与硫酸是否为强酸无关系，故C错误；ZnS 的Ksp 比FeS 的

8、Ksp 小，因此向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2 的混合液中加入少量Na2S ，ZnS 先沉淀出来，故D错误。7.（2021 山东潍坊高二月考）已知298K 时，Ksp(NiS)=1.010-21,Ksp(NiCO3)=1.010-7;p(Ni)=-lgc(Ni2+),p(B)=-lgc(S2-) 或-lgc(CO32-) 。在含相同物质的量浓度的Na2S 和Na2CO3 的混合溶液中滴加Ni(NO3)2 溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法中错误的是( )A.常温下NiCO3 的溶解度大于NiS 的溶解度B.向d 点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d

9、点向b 点移动C.对于曲线，在b 点加热，b 点向c 点移动D.p 为3.5且对应的阴离子是CO32-答案： C解析：已知p(Ni)=-lgc(Ni2+),p(B)=-lgc(S2-) 或-lgc(CO32-) ，则离子的浓度越小，其负对数值越大，又因为Ksp(NiS)Ksp(NiCO3) ，则曲线代表NiS ，曲线代表NiCO3 。常温下Ksp(NiS)Ksp(NiCO3) ，NiS、NiCO3 的组成类型相同，故常温下NiCO3 的溶解度大于NiS 的，A说法正确；在d点溶液中存在溶解平衡：NiS(s)Ni2+(aq)+S2-(aq) ，加入Na2S ，S2- 浓度增大，平衡逆向移动，Ni

10、2+ 浓度减小，d 点向b 点移动，B说法正确；对曲线，在b点加热，NiS 的溶解度增大，Ni2+、S2- 浓度增大，b 点向a 点方向移动，C说法错误；曲线代表NiCO3 ，a 点时,c(Ni2+)=c(CO32-),Ksp(NiCO3)=c(Ni2+)c(CO32-)=1.010-7 ，则c(Ni2+)=c(CO32-)=1.010-3.5molL-1,p=p(Ni)=p(B)=3.5 ，D说法正确。8.某化工厂废水(pH=2.0,1gmL-1) 中含有Ag+、Pb2+ 等重金属离子，其浓度各约为0.01molL-1 。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关常温下数据如下表：难溶电解质A

11、gIPbI2AgOHPb(OH)2Ag2SPbSKsp8.510-177.110-95.610-81.210-156.310-508.010-28（1）你认为往废水中投入 （填序号），Ag+、Pb2+ 沉淀效果最好。a.KI b.NaOH c.Na2S（2）常温下，如果用NaOH 处理上述废水，使溶液的pH=9.0 ，处理后的废水中c(Pb2+)= 。（3）如果用食盐处理只含Ag+ 的废水，测得处理后的废水(1gmL-1) 中NaCl 的质量分数为0.117% ，若排放标准要求为c(Ag+) 低于1.010-8molL-1 ，已知Ksp(AgCl)=1.810-10 ，则该工厂处理后的废水中c

12、(Ag+)= ，是否符合排放标准？ （填“是”或“否”）。答案：（1）c（2）1.210-5molL-1（3）910-9molL-1 ; 是解析：（1）因为溶度积越小的越易转化为沉淀，由题表中的数据可知，硫化物的溶度积小，则应选择硫化钠。（2）Pb(OH)2 的溶度积为1.210-15,pH=9.0,c(OH-)=10-5molL-1,Ksp=c2(OH-)c(Pb2+)=1.210-15,c(Pb2+)=1.210-15(10-5)2molL-1=1.210-5molL-1 。（3）废水中NaCl 的质量分数为0.117% ，1gmL-1 ，所以c(Cl-)=1000M=100010.117

13、%58.5molL-1=0.02molL-1 ；Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-),c(Ag+)=1.810-100.02molL-1=910-9molL-11.010-8molL-1 ，所以符合排放标准。素养提升练9（A）.常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液的pH 关系如图所示。下列说法正确的是( )A.a 点代表Fe(OH)2 饱和溶液B.KspFe(OH)3KspAl(OH)3KspFe(OH)2KspMg(OH)2C.向0.1molL-1Al3+、Mg2+、Fe2+ 混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH 溶液，Mg2+ 最先沉淀D.在pH=7 的溶液中，

14、Fe3+、Al3+、Fe2+ 能大量共存答案： B解析：a 点不在曲线上，不能代表Fe(OH)2 饱和溶液，A错误；沉淀Fe3+ 的pH 最小，因此Fe(OH)3 的溶度积常数最小，则KspFe(OH)3KspAl(OH)3KspFe(OH)2KspMg(OH)2 ，B正确；根据溶度积常数大小可知向0.1molL-1Al3+、Mg2+、Fe2+ 混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH 溶液，Al3+ 最先沉淀，C错误；根据题图可知，在pH=7 的溶液中，Fe3+、Al3+ 不能大量存在，D错误。9（B）.（不定项）常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液的pH 关系如图所示。下列

15、说法正确的是( )A.a 点代表Fe(OH)2 饱和溶液B.KspFe(OH)3KspAl(OH)3KspFe(OH)2KspMg(OH)2C.向0.1molL-1Al3+、Mg2+、Fe2+ 混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH 溶液，Al3+ 最先沉淀D.在pH=7 的溶液中，Fe3+、Al3+、Fe2+ 能大量共存答案： B ; C解析：a 点不在曲线上，不能代表Fe(OH)2 饱和溶液，A错误；沉淀Fe3+ 的pH 最小，因此Fe(OH)3 的溶度积常数最小，则KspFe(OH)3KspAl(OH)3KspFe(OH)2KspMg(OH)2 ，B正确；根据溶度积常数大小可知向0.1molL-

16、1Al3+、Mg2+、Fe2+ 混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH 溶液，Al3+ 最先沉淀，C正确；根据题图可知，在pH=7 的溶液中，Fe3+、Al3+ 不能大量存在，D错误。10.（2021北京昌平高二月考）常温时，若Ca(OH)2 和CaWO4 （钨酸钙）的沉淀溶解平衡曲线如图所示（已知30.20.58 ）。下列分析正确的是( )A.d 点的CaWO4 溶液中，加入CaCl2 固体，d 点溶液组成沿da 线向c 点移动（假设混合后溶液体积不变）B.饱和Ca(OH)2 溶液中加入少量CaO ，溶液变浑浊，但Ca2+ 数目不变C.饱和Ca(OH)2 溶液和饱和CaWO4 溶液等体积混合：c(W

17、O42-)c(Ca2+)c(H+)c(OH-)D.由图可知常温下，Ksp(CaWO4)KspCa(OH)2答案：D解析：d 点的CaWO4 溶液为未饱和溶液，加入CaCl2 固体，溶液中钙离子浓度增大，-lgc(Ca2+) 减小，c(WO42-) 不变，则d 点溶液组成沿水平线向右移动（假设混合后溶液体积不变），A分析错误；饱和Ca(OH)2 溶液中加入少量CaO ，氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，反应放热温度升高，溶液变浑浊，仍为饱和溶液，但溶剂减少，且溶解度变小，则Ca2+ 数目减少，B分析错误；由题图可知常温下，Ksp(CaWO4)=10-510-5=10-10,KspCa(OH)2=10

18、-5(10-1)2=10-7 ，饱和Ca(OH)2 溶液中存在沉淀溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq) ，则其饱和溶液中c(Ca2+)=3KspCa(OH)242.9210-3molL-1 ，溶液中c(OH-)=5.8510-3molL-1,c(H+)=10-145.8510-3molL-11.7110-12molL-1 ，饱和CaWO4 溶液中存在沉淀溶解平衡：CaWO4(s)Ca2+(aq)+WO42-(aq) ，则其饱和溶液中c(WO42-)=c(Ca2+)=Ksp(CaWO4)=10-5molL-1 ，因此等体积混合后溶液中c(H+)c(Ca2+) ，C分析

19、错误，由C项分析可知，Ksp(CaWO4)KspCa(OH)2 ，D分析正确。11（A）.常温下，向10mL 一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入0.1molL-1 的氨水，反应过程中-lgc(Ag+) 或-lgcAg(NH3)2+ 与加入氨水体积的关系如图。下列说法错误的是( )A.原硝酸银溶液的浓度是0.1molL-1B.反应生成氢氧化银的Ksp(AgOH) 的数量级为10-8C.b 点溶液中NH4+ 的浓度大于c 点溶液中NH4+ 的浓度D.m 点溶液：c(NO3-)c(Ag+)+cAg(NH3)2+c(NH4+)答案： D解析：b 点完全反应，此时加入的氨水为10mL ，氨水的浓度为0.1

20、molL-1 ，原硝酸银溶液也为10mL ，根据化学方程式：Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+ 可知，硝酸银溶液的浓度为0.1molL-1 ，故A正确；b 点溶液溶质为NH4NO3 ，Ag+ 完全沉淀，存在沉淀溶解平衡：AgOH(s)Ag+(aq)+OH-(aq) ，所以可以近似地认为c(Ag+)=c(OH-) ，此时-lgc(Ag+)=4 ，则c(Ag+)=c(OH-)=110-4molL-1,Ksp(AgOH)=c(Ag+)c(OH-)=110-8 ，故B正确；b点溶液中溶质为NH4NO3 ，b 到c 过程发生反应：AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O+OH- ，随着氨

21、水的加入，并没有引入铵根离子，虽然碱性增强，铵根离子的水解受到抑制，但溶液的体积增加的幅度更大，所以铵根离子的浓度减小，即b 点溶液中NH4+ 的浓度大于c 点溶液中NH4+ 的浓度，故C正确；m点溶液存在电荷守恒：c(OH-)+c(NO3-)=c(Ag+)+cAg(NH3)2+c(NH4+)+c(H+) ，此时加入了过量的氨水，溶液应呈碱性，即c(OH-)c(H+) ，则c(NO3-)c(Ag+)+cAg(NH3)2+c(NH4+) ，故D错误。11（B）.（不定项）（2021 山东潍坊高三模拟）常温下，向10mL 一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入0.1molL-1 的氨水，反应过程中-lg

22、c(Ag+) 或-lgcAg(NH3)2+ 与加入氨水体积的关系如图。下列说法错误的是( )A.原硝酸银溶液的浓度是0.1molL-1B.反应生成氢氧化银的Ksp(AgOH) 的数量级为10-8C.b 点溶液中NH4+ 的浓度小于c 点溶液中NH4+ 的浓度D.m 点溶液：c(NO3-)c(Ag+)+cAg(NH3)2+c(NH4+)答案： C ; D解析： b 点完全反应，此时加入的氨水为10mL ，氨水的浓度为0.1molL-1 ，原硝酸银溶液也为10mL ，根据化学方程式：Ag+NH32H2O=AgOH+NH4+ 可知，硝酸银溶液的浓度为0.1molL-1 ，故A正确；b 点溶液溶质为N

23、H4NO3,Ag+ 完全沉淀，存在沉淀溶解平衡：AgOH(s)Ag+(aq)+OH-(aq) ，所以可以近似地认为c(Ag+)=c(OH-) ，此时-lgc(Ag+)=4 ，则c(Ag+)=c(OH-)=110-4molL-1,Ksp(AgOH)=c(Ag+)c(OH-)=110-8 ，故B正确；b点溶液中溶质为NH4NO3 ，b 到c 过程发生反应：AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O+OH- ，随着氨水的加入，并没有引入铵根离子，虽然碱性增强，铵根离子的水解受到抑制，但溶液的体积增加的幅度更大，所以铵根离子的浓度减小，即b 点溶液中NH4+ 的浓度大于c 点溶液中NH4+

24、的浓度，故C错误；m点溶液存在电荷守恒：c(OH-)+c(NO3-)=c(Ag+)+cAg(NH3)2+c(NH4+)+c(H+) ，此时加入了过量的氨水，溶液应呈碱性，即c(OH-)c(H+) ，则c(NO3-)c(Ag+)+cAg(NH3)2+c(NH4+) ，故D错误。创新拓展练12.（2021 北京海淀高三模拟）某研究小组探究AgCl 沉淀向Ag2S 转化过程中发生了异常，并进一步探究原因：（1）写出试管中产生白色沉淀的离子方程式： 。（2）用离子方程式表示试管中产生黑色沉淀的原因： 。（3）试管中加入浓HNO3 溶液后发生反应的离子方程式为 。（4）该小组为探究中乳白色沉淀的原因可能

25、与空气中的氧气有关，设计如下装置：现象B ：一段时间后，无明显变化C ：一段时间后，出现乳白色沉淀E 中加入的是 溶液。B 中盛放的物质是 。该小组认为C 中产生沉淀的反应如下（请补充完整）。2Ag2S+ + +2H2O2S+ +4 请解释B、C 现象不同的原因： 。（5）为了避免在AgCl 沉淀向Ag2S 转化过程中出现异常现象，需要控制的反应条件是 。答案：（1）Ag+Cl-=AgCl （2）2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq) （3）S+4H+6NO3-=SO42-+6NO2+2H2O （或8NO3-+Ag2S+8H+=Ag2SO4+8NO2+4H2O ） （

26、4）H2O2 Ag2S 的悬浊液 O2 ; 4; NaCl ; 4 ; AgCl ; NaOH C 中O2 将Ag2S 氧化生成S 时有Ag+ 游离出来，NaCl 中大量的Cl- 与游离的Ag+ 结合生成AgCl 沉淀，c(Ag+) 减小，有利于中反应平衡右移，C 中最终出现乳白色沉淀 （5）NaCl 不过量（或隔绝氧气、缩短存放时间等）解析：（1）氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，离子方程式为Ag+Cl-=AgCl 。（2）氯化银和硫化钠反应生成硫化银沉淀，离子方程式为2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq) 。（3）黑色沉淀变成乳白色沉淀，推测乳白色沉淀中含氯化

27、银，乳白色沉淀中加入浓HNO3 溶液生成红棕色气体，沉淀部分溶解，可能是硫化银被氧气氧化生成了硫，硫和硝酸反应生成二氧化氮、硫酸根离子和水，离子方程式为S+4H+6NO3-=SO42-+6NO2+2H2O ，也可能是硫化银被硝酸氧化，离子方程式为8NO3-+Ag2S+8H+=Ag2SO4+8NO2+4H2O 。（4）实验要探究的是氧气对反应的影响，A 内产生氧气，因为烧瓶内已有二氧化锰存在，说明E 中加入的为H2O2 溶液。B 中做对比实验，对比实验应该不含氯化钠溶液，即Ag2S 的悬浊液。硫化银被氧气氧化生成硫，在氯化钠存在下同时生成氯化银沉淀，产物中钠离子只能以氢氧化钠形式存在，化学方程式为2Ag2S+O2+4NaCl+2H2O2S+4AgCl+4NaOH 。C 中O2 将Ag2S 氧化生成S 时有Ag+ 游离出来，NaCl 中大量的Cl- 与游离的Ag+ 结合生成AgCl 沉淀，c(Ag+) 减小，有利于中反应平衡右移，C 中最终出现乳白色沉淀。（5）为了避免氯化银变成硫化银过程中硫化银被氧化，在氯化钠和硝酸银反应过程中应控制氯化钠的用量，NaCl 不过量或者隔绝氧气或者缩短存放时间等。