湖北省黄冈市2015年高考化学4月调研考试试题pdf.pdf

1、RQMXYZ黄冈市 2015 年高考模拟及答题适应性考试化学试题 相对原子质量：H:1 B:11 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cu:64Zn:65I 卷（42 分）7化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染B漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用和原理不同C含次氯酸盐的漂白粉与含盐酸的洁厕灵混合使用会产生有毒气体D建筑业使用大量的沙，常使用内陆河的河沙及海洋的海沙 8用相对分子质量为 43 的烷基取代烷烃（C4H10）分子中的一个氢原子，所得的有机物有（不考虑立体异构）A4 种B5 种C7 种D8 种9分析下列实验操作，

2、其中不能达到实验目的的是序号 实验操作实验目的将足量的 SO2 气体通入装有品红溶液的试管中研究 SO2 具有漂白性向盛有 10mLAgNO3 溶液的试管中滴加几滴 NaCl溶液，再向其中滴加几滴 Na2S 溶液比较 Ksp(AgCl)与 Ksp(Ag2S)的大小测定等物质的量浓度的 HCl、HNO3 的 pH比较 Cl、N 的非金属性强弱向 2 支试管中加入同体积同浓度 H2C2O4 溶液，再分别加入同体积不同浓度的酸性 KMnO4 溶液研究浓度对反应速率的影响ABCD10如图为元素周期表中前四周期的一部分，下列判断正确的是A气态氢化物的还原性：XY、MR B原子半径：ZMR、MXYCM 与

3、 Z 的原子核外电子数相差 16DQ 的最高价氧化物一定能溶于强碱11迷迭香酸有很强的抗氧化性，对癌症和动脉硬化的预防起到一定作用，其结构如下图所示。下列叙述正确的是HOHOCHCH2OC|OCH=CH|COOHOHA迷迭香酸能使酸性高锰酸钾及溴的四氯化碳溶液褪色，属于芳香烃B迷迭香酸的分子式为 C18H15O8，其在碱性条件下的水解反应叫皂化反应C迷迭香酸分子中含有 5 种官能团D1mol 迷迭香酸跟 H2 反应，最多可消耗 7molH212下列坐标图均涉及到平衡原理，其中相关表述正确的是 A图表示室温下，用 0.1 molL1 氨水吸收 HCl 气体时，溶液的粒子浓度随吸收 HCl的变化，

4、实线表示 c(NH3H2O)，虚线表示 c(NH4)，处于 M 点时溶液呈中性B图表示 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，正逆反应的平衡常数随温度的变化C图表示反应 2NH3(g)3H2(g)N2(g)，在恒温恒压装置中达平衡时，N2 的物质的量与通入 NH3 的物质的量的变化关系D图表示 AgCl(s)Ag+(aq)Cl(aq)的离子的浓度关系，当处于 b 点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的 a 点处13某溶液中含有 NH4、Fe2+、Al3+、SO24、Cl五种离子，若向其中加入过量的 Na2O2，微热并搅拌，再通入过量的 HI 气体，充分反应后，最后加入足量稀硝酸酸化的硝酸

5、钡溶液，则下列叙述不正确的是AAl3+先形成沉淀后溶解，后来再形成沉淀接着又沉淀溶解B反应后，溶液中 NH4、Fe2+、SO24 的物质的量减少，而 Al3+、Cl的物质的量不变CFe2+先被氧化并形成沉淀，后来沉淀溶解并被还原为 Fe2+，最后又被氧化D该实验中共有两种气体生成II 卷（58 分）26（15 分）苯胺为无色液体，还原性强，易被氧化；有碱性，与酸反应生成盐。常用硝基苯与 H2 制备：NO23H2140NH22H2O。其部分装置及有关数据如下：实验步骤：检查装置的气密性，连接好 C 处冷凝装置的冷水。先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒压分液漏斗，换上温度计。打开装置 A、B

6、 间活塞，通入 H2 一段时间。点燃 B 处的酒精灯，加热，使温度维持在 140进行反应。反应结束后，关闭装置 A、B 间活塞，加入生石灰。调整好温度计的位置，继续加热，收集 182186馏分，得到较纯苯胺。回答下列问题：OKT()K(正)K(逆)On(N2)n(NH3)Oc(Ag+)bac(Cl)n(HCl)Oc0.10.05M(1)步骤中温度计水银球的位置在。(2)下列关于实验的叙述中，错误的是。A冷凝管的冷水应该从 b 进从 a 出B实验开始时，温度计水银球应插入反应液中，便于控制反应液的温度C装置 A 中应使用锌粉，有利于加快生成 H2 的速率D加入沸石的目的是防止暴沸(3)若实验中步

7、骤和的顺序颠倒，则实验中可能产生的后果是。(4)蒸馏前，步骤中加入生石灰的作用是。(5)有学生质疑反应完成后，直接蒸馏得到苯胺的纯度不高，提出以下流程：混合液反应后萃取分液盐酸液A 水溶萃取分液NaOH溶液乙醚液A 有机减压蒸馏低温较纯苯胺苯胺在酸性条件下生成盐酸苯胺被水萃取，在碱性溶液中又被有机溶剂反萃取，这种萃取反萃取法简称反萃。实验中反萃的作用是；在分液漏斗中进行萃取分液时，应注意不时放气，其目的是 。(6)苯胺还原性强，易被氧化，请配平下列化学方程式的化学计量数测+测 MnO2+测 H2SO4测+测 MnSO4+测(NH4)2SO4+测 H2O27（14 分）利用含铜、铁的粗锌制备硫酸

8、锌及相关物质。工艺流程图及有关数据如下：请回答下列问题：(1)粗锌中的铜与混酸的稀溶液反应的化学方程式为_，图中处理气体 X 要能够体现绿色化学思想，还需补充气体_(填化学式)。(2)若溶液 I 中 c(Cu2+)为 0.05molL1，则溶液 II 中 c(Fe3+)_ molL1。(3)若固体 A 是 Zn，取 9.61g 固体 C 溶解于足量的 500mL2 molL1 稀硝酸中，共收集到标准状况下 2.24L 的气体，向所得溶液中加入 2 molL1 NaOH 溶液，则当生成沉淀最多时，沉淀的质量为g；若固体 A 是另一种物质，取部分固体 C 于试管中，加入盐酸产生有臭鸡蛋味气体，则该

9、反应的离子方程式为_。(4)溶液 III 经过蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥，即得到较纯净的硫酸锌晶体；溶液 III 还可以制备 ZnS，实际选择的是(NH4)2S 溶液而不是 Na2S 溶液作为反应物，理由是后者制得的 ZnS 含有较多的杂质，则该杂质是(填化学式)。(5)金属锌常用作酸性干电池的负极，干电池不使用时，由于负极与电解质溶液接触而物质Cu(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)3ZnSCuSKSP5.010202.010164.010381.210238.51045发生自放电反应：2NH4+Zn2NH3+H2+Zn2+，造成电量自动减少。写出铅蓄电池不使用时，其正极上发生自放电的化学方

10、程式。28（14 分）近几年我国大面积发生雾霾天气，其主要原因是 SO2、NOx、挥发性有机物等发生二次转化，研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。(1)在一定条件下，CH4 可与 NOx反应除去 NOx，已知有下列热化学方程式：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H890.3kJmol1N2(g)2O2(g)2NO2(g)H67.0 kJmol1H2O(g)H2O(l)H41.0 kJmol1则 CH4(g)2NO2(g)CO2(g)2H2O(g)N2(g)HkJmol1；(2)在 3.0 L 密闭容器中，通入 0.10 mol CH4 和 0.20 mol

11、NO2，在一定温度下进行反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间 t/min0246810总压强 p/100kPa4.805.445.765.926.006.00由表中数据计算 0 4 min 内 v(NO2)，该温度下的平衡常数 K（不必带单位）。(3)在一恒容装置中，通入一定量 CH4 和 NO2，测得在相同时间内，在不同温度下，NO2的转化率如图（横坐标为反应温度，纵坐标为 NO2 转化率%）：则下列叙述正确的是。A若温度维持在 200更长时间，NO2 的转化率将大于 19%B反应速率：b 点的 v(逆)e 点的 v(逆)C平衡常数：c 点d 点D提高 b 点时 N

12、O2 的转化率和反应速率，可适当升温或增大 c(CH4)(4)用 0.05molL1Na2S 溶液吸收上述甲烷中含有的 H2S 气体，当吸收的 H2S 的物质的量与原 Na2S 的物质的量相等时溶液显碱性，此时溶液中有关粒子的表达式正确的是An(Na+)0.1molBc(Na+)-c(OH)c(S2)+c(HS)-c(H+)Cc(H2S)+c(H+)c(S2)+c(OH)Dc(Na+)-c(H2S)2c(S2)+c(HS)测得 25时该溶液中 c(H2S)1.0104 molL1，则溶液的 pH。(5)将(1)中的反应 CH42NO2CO22H2ON2 设计为原电池，电池内部是掺杂氧化钇的氧化

13、锆晶体，可以传导 O2；则电池的正极电极反应式为。36化学选修 2：化学与技术（15 分）10080604020200 300 400 500 600T/a(200,19)b(300,42)c(400,85)d(500,85)e(600,35)粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物。我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为 SiO2、Al2O3、CaO 等。一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：(1)粉煤灰研磨的目的是。(2)第 1 次过滤时滤渣的主要成分有、（填化学式，下同），第 3 次过滤时滤渣的成分是(3)在 104用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间关系如图 1，适宜的浸取时间为h；铝的浸取率与 n

14、(助溶剂)n(粉煤灰)的关系如图 2 所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂 NH4F、KF 及 NH4F 与 KF 的混合物，在 n(助溶剂)n(粉煤灰)相同时，浸取率最高的是(填化助溶剂学式)；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是(举一例)。图 1 图 2(4)流程中循环使用的物质有。(填化学式)(5)用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入 HCl 气体，析出 AlCl36H2O，请简要说明该过程能够发生的原因。(6)用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是。37化学选修 3：物质结构与性质（15 分）氮化硼（BN）被称为一种“宇宙时代的材料”，具有很大的硬度。(1)基态硼原子有个未成对电子，氮离子的电子排布式

15、为。(2)部分硼的化合物有以下转化：BNH64HHBNH180190B3N3H6，则下列叙述正确的是（填序号）；AB3N3H6 俗称无机苯，但不是平面分子BBNH6 与乙烷是等电子体 CHBNH 中的硼原子、氮原子的杂化类型相同D硼、氮、氧三元素的第一电离能比较：BNO(3)下图的晶体结构中，黑球白球分别代表不同的原子、离子或分子，则图 1 的晶胞中含有的粒子总数为；图 2 中的白球的配位数是。图 1 图 2 图 3图 4(4)已知图 3、4 均表示 BN 晶体的结构，制备氮化硼的原理为：BCl32NH3BN2HClNH4Cl，当该反应中有 1mol BN 生成时，则反应中可形成mol 配位键

16、，比较氮化硼晶体与晶体硅的沸点高低并解释原因。(5)X 射线的衍射实验可获取晶体的结构，包括晶胞形状、大小及原子的分布等参数，从而提供了又一种实验测定阿伏加德罗常数和元素的相对质量的方法。若图 4 晶胞的边长为 a nm，密度为 gcm3，则阿伏加德罗常数为 （要求化为最简关系）。38化学选修 5：有机化学基础(15 分)下图为阿托酸甲酯的一种合成路线：AB(C8H9Br)NaOH/水CCuO/D(1)Cu(OH)2加热(2)H+ECH3OH/浓硫酸FHCOOC2H5/催化剂H2G请回答下列问题：(1)已知 A 为芳香烃，其核磁共振氢谱中出现 5 个峰，其面积比为 1:1:2:2:2，则 A

17、的名称为_，若要检验有机物 B 的官能团，则所使用的试剂除了有机物 B 和水之外，还需要的试剂有_（填化学式）。(2)写出有关的化学方程式反应；反应。(3)阿托酸甲酯所含官能团的名称为；阿托酸甲酯有多种同分异构体，其中苯环上只有一个支链，既能与 NaHCO3 溶液反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的的同分异构体有种（不考虑立体异构）。(4)阿托酸甲酯的另外一种合成路线如下图所示：经多步反应酯化反应已知在多步反应过程中进行了下列 4 种不同的反应类型，请按照实际进行的反应顺序依次写出这四种反应类型的字母序号。A取代反应B消去反应C加成反应D氧化反应黄冈市 2015 年高考模拟及答题适应性考试化学参

18、考答案 A 卷：7B8C9B10A11D12C13DB 卷：7A 8B 9A 10D 11C 12B 13C26（15 分）(1)三颈烧瓶出气口（等高线）附近（其他合理答案参照给分）（2 分）(2)A C（2 分）(3)加热时氢气遇氧气发生爆炸；生成的苯胺被氧气氧化（2 分）(4)除去反应中生成的水（2 分）(5)除去苯胺中较多的杂质，有利于蒸馏（其他合理答案参照给分）（2 分）减低漏斗内的压力，是漏斗内外压强一致（其他合理答案参照给分）（2 分）(6)2、4、5、2、4、1、4（3 分）27（14 分）(1)3Cu2HNO3(稀)3H2SO43CuSO42NO4H2O（3 分）；O2（1 分

19、）(2)4.01011（2 分）(3)14.71（2 分）2H+ZnSH2S+Zn2+（2 分）(4)冷却结晶（1 分）Zn(OH)2（其他合理答案参照给分）（1 分）(5)2PbO22H2SO42PbSO4O22H2O（2 分）28（14 分）(1)875.3（2 分）(2)0.01 molL1min1（2 分）0.675 molL1（2 分）(3)AD（2 分）(4)B（2 分）10（2 分）(5)2NO2+8eN2+4O2（2 分）36（15 分）(1)增大反应物的接触面积，提高浸取速率和浸取率（2 分）(2)SiO2；CaSO4；Al(OH)3（各 1 分，共 3 分）(3)2（1 分

20、）NH4F（1 分）生产过程中会产生污染环境的 HF 及 NH3（2 分）(4)H2SO4；NH4Cl（或 NH3 和 HCl）（各 1 分，共 2 分）(5)通入 HCl 使 AlCl36H2O达到饱和，而 Al2(SO4)3 不饱和（2 分）(6)是废弃固体资源化利用（2 分）37（15 分）(1)1（1 分）；1s22s22p6（2 分）(2)B、C（2 分）(3)5（2 分）8（2 分）(4)2（2 分）氮化硼晶体比晶体硅高，氮硼键的键能比硅硅键的键能大。（2 分）(5)1023/a3d（2 分）38（15 分）(1)苯乙烯（2 分）NaOH 溶液、稀 HNO3、AgNO3 溶液（2 分）(2)CH2CH2OH+CuOCH2CHO+Cu+H2O（2 分）CH2COOCH3+HCOOC2H5催化剂CH(CHO)COOCH3+C2H5OH（2 分）(3)碳碳双键、酯基（2 分）8（2 分）(4)CADB（3 分）