湖南省2019-2020学年高二化学12月联考试题（PDF）答案.pdf

1、化学参考答案及解析 第 1 页 （共 3 页）高二化学参考答案及评分标准一、选择题（每题 3 分，共 42 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B D C D B B D D A C D C B A 15、（10 分，除标注外，每空 2 分）1,2二溴乙烷 羧基（1 分）酯化反应（或取代反应，1 分）CH2CHCOOHC2H5OH 浓硫酸CH2CHCOOC2H5H2O16、（12 分，除标注外，每空 2 分）2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O v0.009 molL-1s-1b、c（1 分）b、d（1 分）46 6NO 4NH3

2、 5N26H2O17、（11 分，除标注外，每空 2 分）MnO22Cl4H Mn2+Cl22H2O 平衡气压，使液体能顺利滴下有机物冷凝成液体，与 HCl 分离Cl22OHClClO H2O防止倒吸（1 分）0.5 molL-118、（12 分，每空 2 分）C7H6O3邻羟基苯甲酸（2羟基苯甲酸）A、CNaHCO3 CO2H2O（或）FeCl3溶液19、（13 分，除标注外，每空 2 分）碳碳双键、羟基、羧基消去反应2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2Oa、c13 CH2CH2CH3CH2OH CH3CHO CH2CHCHCH2 CHCH2 nCH3 催化剂 NH:HH OHCOO

3、NaOHCOOHOHHOCHOOHHOCHOCuCH2COOHOOCHH2O 催化剂 O2/Ag NaOH 溶液 CH3CHCH2CHOOHH2 催化剂 CH3CHCH2CH2OHOH浓硫酸 化学参考答案及解析 第 2 页 （共 3 页）高二化学参考答案及详解（A）1.答案 B纸的成分是纤维素2.答案 D乙烯结构简式缺少双键，HCl 是共价化合物，HCl 是共价键，答案中的电子式是离子键的表示方式。CO2分子中，C 原子半径大于 O 原子半径。3.答案 CA 中 Al2O3是两性氧化物，SiO2是酸性氧化物。磁石的主要成分是 Fe3O4，故 B 错。硅能与 NaOH 等强碱反应，也能与氢氟酸反

4、应。4.答案 D根据图示，反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应。5.答案 B 甲基环己烷属于烃类物质，烃类物质难溶于水，但易溶于乙醇。所以 A 错。一氯代物有 5 种，如图所示：。甲基环己烷分子结构中没有碳碳双键，碳碳三键，不能使溴的四氯化碳褪色，也不能使高锰酸钾酸性溶液褪色。甲基环己烷的分子式为C7H14，不是甲烷的同系物。6.答案 B二氯甲烷在标准状况下为液体，故 A 错。2.0 g H218O 为 0.1mol，1 个 H218O 分子有 10 个中子。C 没有标明条件，2.24 L氯气不一定是 1mol，且 Cl2与水反应是可逆反应。苯分子没有碳碳双键，故 D 错。7.答案 D

5、A 中 Cu2+有颜色。B 中加石蕊试液后变红色，说明溶液呈酸性，CH3COO不能大量存在。C 中滴加 KSCN 溶液显红色，说明溶液中有 Fe3+，Fe3+与 I反应。8.答案 D镭的原子序数是 88，根据第六周期零族元素原子序数是 86，镭位于第七周期第 IIA 族。根据同族元素的单质及其化合物的性质相似，而且镭的金属性比钙要强，所以镭能与水剧烈反应，生成强碱 Ra(OH)2。CaSO4微溶于水，BaSO4难溶于水，所以 RaSO4难溶于水。9.答案 ANaAlO2溶液中加入过量盐酸反应生成 Al3+，所以 A 正确。稀 HNO3的还原产物为 NO，故 B 错。向沸水中滴加饱和 FeCl3

6、溶液得到红褐色液体是 Fe(OH)3胶体，而不是 Fe(OH)3沉淀，所以 C 错。NaOH 与过量的 CO2反应生成 HCO-3，故 D 错。10.答案 C根据题意及转化关系，可知 A 是 NO2，B 是 NO，C 是硝酸，D 是硝酸铁，E 是硝酸亚铁。NO 与 O2立即生成 NO2，故A 对。Fe 在冷的浓硝酸中钝化，所以可以铁容器盛放浓 HNO3。组成 C 的三种元素是 H、N、O，可以形成离子化合物 NH4NO3。11.答案 D锌电极上发生失电子反应，锌是负极，石墨电极发生得电子反应，石墨是正极。电流从正极流向负极，故 A 错。原电池是将化学能转变成电能装置，故 B 错。Zn 失电子，

7、被氧化，发生氧化反应，故 C 错。电池工作时，阴离子向负极移动，故 D 正确。12.答案 C 根据题意，W 为 C，X 是 Na，Y 是 Al，Z 是 Cl。简单离子半径：ClNa+Al3+。金属性：NaAl，碱性：NaOHAl(OH)3。CCl4用于萃取溴水中的溴。因 AlCl3是共价化合物，熔融状态不导电，不能用电解熔融 AlCl3来得到 Al。13.答案 BA 中只能说明 HCl 的酸性强于 H2CO3 的酸性，不能得出氯的非金属性强于碳的非金属性。蚕丝的成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛气味，故 B 正确。SO2使高锰酸钾酸性溶液褪色，是 SO2 的还原性，故 C 错。D 中操作中缺少加热

8、过程，且应用湿润.的红色石蕊试纸。14。答案 A根据题意，与 HNO3反应放出的气体 448mL，此气体为 0.02 mol NO。根据电子转移守恒可知铁的氧化物与硫酸反应产生的 FeSO4 为 0.06 mol。根据 SO2-4 的总量为 0.12 mol，得知 Fe2(SO4)3 0.02 mol。原铁的氧化物中有 Fe2+0.06 mol，Fe3+0.04 mol，根据电荷守恒 O 原子 0.12 mol，所以原物质中铁原子与氧原子个数之比为 0.1:0.12=5:6。15.答案 1,2二溴乙烷根据比例模型，A 是乙烯，与 Br2加成产物是 1,2二溴乙烷。甲是乙烯的同系物，相对分子质量

9、是 42（1.528），所以甲是丙烯，发生加聚反应生成聚丙烯。根据比例模型，B 是苯，它是无色有特殊气味的有毒液体，难溶于水，密度比水小。不能与酸性 KMnO4溶液及溴水发生化学反应，能与 H2发生加成反应。苯分子不存在单双键交替排列结构，所以邻二氯苯只有一种结构。苯分子中 6 个碳原子构成平面正边形。羧基酯化反应（或取代反应）CH2CHCOOHC2H5OHCH2CHCOOC2H5H2O从分子球棍模型可知，D 是 CH2CHCOOH，含氧官能团是羧基，与乙醇发生酯化反应。CH312345 CHCH2CH3浓硫酸 化学参考答案及解析 第 3 页 （共 3 页）16.答案 2NH4ClCa(OH)

10、2 CaCl22NH32H2O v0.009 molL-1s-1b、cb、d根据表格中的数据，02s，N2的减少量为 0.012 mol，v(N2)0.012/(22)0.003 molL-1s-1,v(H2)3 v(N2)0.009 molL-1s-146 6NO 4NH3 5N26H2O0.5 mol N2 与 1.5 mol H2完全反应生成 1 mol NH3，需断裂 0.5 mol NN、1.5 mol HH，共吸热 0.59461.54361127kJ，形成3 mol NH，共放热 3391=1173kJ，所以放热 11731127=46kJ。17.答案 MnO22Cl4H Mn2

11、+Cl22H2O平衡气压，使液体能顺利滴下有机物冷凝成液体，与 HCl 分离。C 中产生的 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4及 HCl 挥发到 D 中，温度变低，CH2Cl2、CHCl3、CCl4冷凝成液体，CH3Cl 溶于其中，与 HCl 气体分离。Cl22OHClClOH2O防止倒吸HCl 是一种极易溶于水的气体，干燥管的作用是防止倒吸0.5 molL-1E 中所得溶液溶质是 HCl。生成四种等量有机物，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各 0.025 mol，所含氯原子总物质的量为：0.025（1+2+3+4）0.25 mol，同时生成 HCl 0.25 mol

12、，溶液体积 500 mL（0.5L），所以物质的量浓度为 0.5 molL-118.答案：C7H6O3邻羟基苯甲酸（2羟基苯甲酸）A、CA 不仅属于酚类物质，还属于羧酸类物质，A 不是苯酚的同系物。A 与苯酚分子中所有原子有可能在同一平面。除去 A 中的苯酚，若加入 NaOH 溶液，两者均与 NaOH 反应，生成可溶于水的盐，不会分层。NaHCO3 CO2H2O酚羟基不能与 NaHCO3反应，COOH 能与 NaHCO3反应（或）FeCl3溶液 阿斯匹林在潮湿环境中水解，以生成 A。A 中有酚羟基，可用 FeCl3溶液检验。19.答案 碳碳双键、羟基、羧基消去反应2CH3CH2OHO2 2CH

13、3CHO2H2Oa、cH 分子中有两个羟基、一个羧基，1 mol H 消耗 3mol NaOH。H 分子苯环平面和碳碳双键平面可能重合，所以全部碳原子可能在同一平面。有机物 H 的分子式为 C9H8O413 从题中要求可知，T 分子中含有羧基，甲酸酯基（OCHO，且 O 直接连在苯环上），可能结构如下：（3 种）（10 种）CH2CH2CH3CH2OH CH3CHO CH2CHCHCH2 催化剂 NH:HH OHCOONaOHCOOHOHHOCHOOHHOCHOCH2COOHOOCHH2O 催化剂 O2/Ag NaOH 溶液 CH3CHCH2CHOOHH2 催化剂 CH3CHCH2CH2OHOH浓硫酸 CH2COOHOOCHCOOHOOCHCH3