2022版新教材高中化学 专题5 微观结构与物质的多样性 第二单元 微粒之间的相互作用力 第2课时 共价键 分子间作用力提升训练（含解析）苏教必修第一册.docx

1、第2课时共价键分子间作用力基础过关练题组一共价键与共价化合物1.下列说法正确的是()A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.气态单质分子中一定存在共价键C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.非金属元素间只能形成共价键2.下列各组物质中化学键的类型完全相同的是()A.HCl、MgCl2B.H2O、Na2OC.CaCl2、NaOHD.NH3、CO23.(2021辽宁丹东高一期末)下列各组物质中,均为含有共价键的离子化合物的是()A.Br2、HBrB.NH4Cl、NH3C.KOH、K2OD.Na2O2、K2SO4题组二共价分子的电子式和结构式4.(2020北京东城汇文中学高一期中)下列物质的电

2、子式书写正确的是()5.(2020吉林松原高一期末)下列用电子式表示物质的形成过程中,正确的是()6.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A.BF3B.SiCl4C.H2OD.PCl57.(2019湖北孝感高一下期中)元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫作化学用语。下列有关化学用语的表示方法中正确的是()A.钾原子的结构示意图:B.N2的电子式: C.次氯酸的电子式: D.CO2的结构式:OCO题组三分子间作用力8.关于氢键,下列说法不正确的是()A.HF的沸点比HCl的沸点高,是由于HF分子间存在氢键B.水在结冰时体积膨胀,是由于水分子之间存在氢键C.NH3

3、的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键D.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键9.HF分子非常稳定,原因是()A.分子间作用力很强B.分子中含氢键C.HF含离子键D.氢氟化学键很强10.(2021辽宁大连高一期末)1869年,俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系,成为化学发展史上的重要里程碑之一。元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。(1)根据下表回答问题。主族周期AAAAAAA0二三四.元素的过氧化物的电子式为,其最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型为,元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是。.元素、的简单氢化物的稳定性最强的是(用化学式

4、表示,下同),、简单氢化物熔点较高的是,、最高价氧化物的水化物碱性更强的是,、的简单离子半径由大到小的顺序是。(2)最近,德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换,该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素,相对原子质量是85。.铷在元素周期表中的位置是。.关于铷的下列说法中不正确的是(填序号)。a.单质与水反应比钠更剧烈b.Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳c.Rb2O2与水能剧烈反应并产生O2d.单质具有很强的氧化性e.RbOH的碱性比NaOH弱能力提升练题组一离子键和共价键1.(2020河南漯河高一月考,)下列叙述正确的是()A.P4和NO2都是共价化合物B

5、.次氯酸的结构式为HClOC.在CaO和SiO2中,都不存在单个小分子D.CCl4和NH4Cl都是以共价键结合的分子2.(2020山西运城高一月考,)X、Y均为短周期元素,且X为第A族元素,Y为第A族元素,下列说法正确的是()A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构C.X2Y既可能是离子化合物,也可能是共价化合物D.由X、Y形成的化合物中,X、Y的原子个数比不可能是113.()已知:工业上煅烧石灰石的原理为CaCO3 CaO+CO2,再利用生石灰与水反应可制得熟石灰。下列有关叙述不正确的是()A.碳酸钙、氧化钙都是离子化合物,二氧化

6、碳是共价化合物B.碳酸钙既含离子键又含共价键,氧化钙只含离子键C.生石灰与水生成熟石灰的反应中,既有离子键和共价键断裂,又有离子键和共价键生成D.二氧化碳既含共价键,又含离子键4.()元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期, X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A.三种元素按原子个数比为111所形成的化合物含有共价键B.同周期主族元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强C.X、Z形成的化合物一定只含离子键D.对应简单离子半径:YZX题组二电子式和结构式5.()用化学用语表示2Na+2H2O 2NaOH+H2中的相关微粒,其中正确的是()A.中子数为8的氧原子:88O

7、B.NaOH的电子式: C.H2O的结构式:D.Na+的结构示意图:6.()下列有关化学用语的表示方法正确的是()A.次氯酸的电子式为B.M2+核外有a个电子,核内有b个中子,M的原子符号为a+2a+b+2MC.用电子式表示MgCl2的形成过程为D.氮离子(N3-)的结构示意图为7.()人们发现金星大气层有一种被称为羰基硫(COS)的分子,其结构与CO2相似,羰基硫是一种与生命密切相关的物质。下列推测肯定不正确的是(深度解析)A.COS是共价化合物B.COS的沸点比CO2高C.COS的电子式为D.COS中所有原子最外层都满足8电子稳定结构题组三物质变化过程中化学键的变化8.()下列物质的变化过

8、程中,有共价键被破坏的是()A.I2 升华B.食盐颗粒被粉碎C.H2SO4 溶于水得硫酸溶液D.NaOH受热熔化9.()下列说法正确的是()A.CaO与水反应过程中,有共价键的断裂和形成B.H2O的热稳定性比H2S强,是由于H2O的分子间作用力较强C.KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电,所以它们都属于离子化合物D.葡萄糖(C6H12O6)、二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物10.(2021河南鹤壁高级中学高一月考,)将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干,可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法正确的是()A.因为NaHSO4是离子化合物,所以NaHSO4固体能够导

9、电B.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是21C.NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D.NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键答案全解全析基础过关练1.C含有共价键的化合物可能是共价化合物,如HCl,也可能是离子化合物,如NaOH,A错误。气态单质分子若为单原子分子就不存在共价键,若是双原子分子或多原子分子,就存在共价键,如H2、O3等,B错误。若某化合物含有离子键,就一定是离子化合物,C正确。非金属元素间可能形成共价键,如H2、H2O等,也可能形成离子键,如NH4Cl,D错误。2.DHCl中含共价键,而MgCl2中含离子键,化学键的类型不相同,A错误;H2O中含共价键

10、,而Na2O中含离子键,化学键的类型不相同,B错误;CaCl2中含离子键,而NaOH中含离子键、共价键,化学键的类型不完全相同,C错误;NH3和CO2都含有共价键,化学键的类型完全相同,D正确。3.DBr2是单质,HBr是共价化合物,A错误;NH3是共价化合物,NH4Cl是含有共价键的离子化合物,B错误;KOH是含有共价键的离子化合物,K2O是只含有离子键的离子化合物,C错误;Na2O2、K2SO4都既含有离子键,又含有共价键,都属于离子化合物,D正确。4.C二氧化碳为共价化合物,电子式为,A错误;氢氧化钠为离子化合物,电子式为,B错误;硫化氢是共价化合物,电子式为H H,C正确;氮气的电子式

11、为,D错误。5.D氯化氢是共价化合物,没有阴、阳离子,A错误;溴化钠是离子化合物,电子式应该有阴、阳离子,B错误;用电子式表示MgF2的形成过程为,C错误; 符合书写原则,D正确。6.B若化合物中某元素化合价的绝对值与其原子的最外层电子数之和为8,则满足最外层8电子稳定结构。选项A中B显+3价,与最外层电子数之和为6,不符合题意;选项C中H最外层为2电子稳定结构;选项D中P的化合价为+5价,与最外层电子数之和为10,不符合题意。7.D钾原子的结构示意图为,A项错误;N2的电子式是,B项错误;HClO的电子式是,C项错误;一个CO2中存在2个碳氧双键,CO2的结构式是OCO,D项正确。8.C氢键

12、是一种分子间作用力,它的存在使物质的熔、沸点相对较高。水在结冰时体积膨胀,是由于水分子间以氢键相连,形成相对疏松的晶体,从而在结构上有许多空隙;氨分子和水分子之间能以氢键结合,故A、B、D项正确;NH3的稳定性取决于NH键,而不是氢键,故C项不正确。 9.D分子的稳定性强弱由其分子内化学键强弱决定,D项正确。 10.答案(1). 离子键和共价键HBrO4.HFH2ONaOHS2-Cl-Na+Al3+(2).第五周期第A族.de解析(1).元素位于元素周期表的第三周期第A族,该元素为Na元素,Na的过氧化物是过氧化钠,过氧化钠的电子式为;其最高价氧化物对应的水化物是NaOH,钠离子和氢氧根离子之

13、间为离子键,O原子和H原子之间为共价键,含有的化学键类型为离子键和共价键;元素位于元素周期表的第四周期第A族,为Br元素,Br元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是HBrO4。.据题表可知,元素、分别为N、O、F,非金属性NOAl,金属性越强,最高价氧化物的水化物碱性越强,则最高价氧化物的水化物碱性更强的是NaOH;、分别是Na、Al、S、Cl元素,电子层数越多,简单离子半径越大,核外电子排布相同时,原子序数越大,简单离子半径越小,四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是S2-Cl-Na+Al3+。(2).铷是37号元素,位于元素周期表的第五周期第A族。.同一主族从上到下,元素的金属性逐渐增强

14、,铷的金属性强于钠,所以单质与水反应时比钠更剧烈,a正确;同一主族的元素及其化合物具有相似性,Na2O在空气中易吸收水、二氧化碳,所以Rb2O在空气中也易吸收水、二氧化碳,b正确;类似于Na2O2,Rb2O2与水也能剧烈反应并产生O2,c正确;Rb的金属性强于Na,所以Rb单质具有很强的还原性,d错误;Rb的金属性强于Na,金属性越强,对应最高价氧化物的水化物碱性越强,RbOH的碱性比NaOH强,e错误。能力提升练1.CP4是含有共价键的单质,而NO2是共价化合物,A不正确;次氯酸的结构式为HOCl,B不正确;CaO、SiO2中都不存在单个小分子,C正确;CCl4是以共价键结合的分子,但NH4

15、Cl是由阴、阳离子构成的离子化合物,不存在分子,D不正确。2.CX、Y为短周期元素,X为第A族元素,Y为第A族元素,则X可能为H、Li、Na三种元素,Y可能为O、S两种元素。当X为H,Y为O、S时,X的原子半径小于Y的原子半径,A错误;当X为H时,由X、Y形成的共价化合物中所有原子不可能都满足最外层为8电子稳定结构,H原子满足最外层2个电子的稳定结构,B错误;化学式为X2Y的有H2O、Na2O、Li2O等,可能是离子化合物,也可能是共价化合物,C正确;X、Y两元素形成的化合物中,原子个数比为11的有H2O2、Na2O2,D错误。3.DCaCO3是由Ca2+和CO32-通过离子键形成的离子化合物

16、,CaO是由Ca2+和O2-通过离子键形成的离子化合物,CO2是由碳原子和氧原子通过共价键形成的共价化合物,A项正确;CaCO3既含离子键又含共价键,CaO只含离子键,B项正确;生石灰与水的反应中,CaO的离子键断裂,H2O的共价键断裂,生成Ca(OH)2时又有离子键和共价键形成,C项正确;CO2中只含共价键,不含离子键,D项错误。4.C元素X、Y、Z原子序数之和为36,由于第四周期两元素原子序数之和最小为19+20=39,故X、Y、Z为短周期元素。X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构,可推知Z处于第二周期,X、Y处于第三周期,结合离子所带电荷可知,X为Na,Z为O,则Y原子

17、序数为36-11-8=17,故Y为Cl。三种元素按原子个数比为111所形成的化合物为NaClO,NaClO既含离子键,又含共价键,A项正确;Y为Cl,同周期主族元素中Cl元素非金属性最强,其最高价含氧酸的酸性最强,B项正确;Na、O形成的Na2O2中含有离子键、共价键,C项错误;Cl-比Na+、O2-多一个电子层,半径在三者中最大,具有相同电子层结构的简单离子,核电荷数越大,半径越小,故离子半径:Cl-O2-Na+,D项正确。5.C中子数为8的O原子,质量数=质子数+中子数=8+8=16,则中子数为8的O原子表示为816O,A项错误;NaOH属于离子化合物,电子式为,B项错误;H2O的结构式为

18、,C项正确;Na+的结构示意图为,D项错误。6.BHClO的电子式为,A错误;M2+核外有a个电子,则M原子核外有a+2个电子,质子数为a+2,质量数为a+2+b,M的原子符号为a+2a+b+2M,B正确;用电子式表示MgCl2的形成过程为,C错误;氮离子(N3-)的核电荷数为7,核外电子数为10,其结构示意图为,D错误。7.CCOS是共价化合物,A项正确;由于M(COS)M(CO2),且COS的结构与CO2相似,则COS的沸点高于CO2,B项正确;COS相当于CO2分子中的一个氧原子被硫原子取代,电子式是,C项错误;COS中碳元素的化合价是+4价,氧元素和硫元素的化合价都是-2价,碳原子的原

19、子核外最外层电子数为4,氧原子和硫原子的原子核外最外层电子数均为6,所以COS中所有原子均满足最外层8电子稳定结构,D项正确。方法点拨关于共价分子电子式的书写或判断,关键是看原子差几个电子稳定,就需要形成几对共用电子,如:碳原子差4个电子稳定,就需要形成四对共用电子。8.C碘升华克服的是分子间作用力,共价键没有被破坏,A项错误;NaCl中不存在共价键,食盐颗粒被粉碎,没有共价键被破坏,B项错误;H2SO4溶于水,发生电离,共价键被破坏,C项正确;NaOH为离子化合物,受热熔化电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子,破坏的是离子键,D项错误。9.A氧化钙与水化合过程中水中的共价键会断裂,并会形成氢氧根离子,A正确;分子的热稳定性与分子间作用力无关,B错误;HCl属于共价化合物,C错误;足球烯(C60)是一种碳单质,D错误。10.D硫酸氢钠固体是由阴、阳离子构成的,为离子化合物,硫酸氢钠固体中的阴、阳离子不能自由移动,所以不导电,A错误;硫酸氢钠固体中阴、阳离子分别是硫酸氢根离子、钠离子,所以NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是11,B错误;硫酸氢钠固体熔化时电离出钠离子和硫酸氢根离子,所以只破坏离子键,不破坏共价键,C错误;硫酸氢钠溶于水时,电离出自由移动的钠离子、氢离子和硫酸根离子,所以破坏共价键和离子键,D正确。