2022版新教材高中化学 期末学业水平检测（含解析）苏教必修第一册.docx

1、期末学业水平检测注意事项1.全卷满分100分。考试用时90分钟。2.可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16Na 23Li 7Cl 35.5。一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分)1.打赢蓝天保卫战,提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是()A.PM2.5B.SO2C.O2D.CO2.Cl2与水发生反应Cl2+H2O HCl+HClO。下列表示相关微粒的化学用语正确的是()A.Cl-的结构示意图:B.H2O的结构式:HOHC.HCl的电子式: D.中子数为18的氯原子:1718Cl3.2015年,中国科学家研究获得仅由硼原子组成的硼烯(结构如图),下列说法正确的是

2、()A.硼烯是一种新型含硼化合物B.硼烯与金刚石的结构相似C.硼烯与石墨互为同素异形体D.硼烯的硼原子之间通过共价键结合4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1 molL-1 Ba(OH)2溶液:K+、Na+、Cl-、NO3-B.0.1 molL-1 HCl溶液:K+、Mg2+、NO3-、HCO3-C.0.1 molL-1 CaCl2溶液:Na+、Mg2+、SO42-、CO32-D.0.1 molL-1 KMnO4溶液:NH4+、Na+、NO3-、I-5.按混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是()A.氯化氢、醋酸、金属铜B.海水、氯化钾、硫酸钡C.食盐水、烧碱、

3、氯化钙D.空气、硫酸钠、乙醇6.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.Fe(OH)3胶体具有吸附性,可用于净水B.SO2具有还原性,可用于纸浆漂白C.活性炭具有还原性,可用于除去冰箱异味D.浓H2SO4具有脱水性,可用于干燥Cl27.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.过量CO2通入NaOH溶液中:CO2+2OH- CO32-+H2OB.金属Na与H2O反应:Na+2H2O Na+2OH-+H2C.用冷NaOH溶液吸收Cl2:2OH-+Cl2 Cl-+ClO-+H2OD.水垢中的Mg(OH)2与CH3COOH反应:Mg(OH)2+2H+ Mg2+2H2O8.下列能达到实验目的的是

4、()A.图1:制取SO2B.图2:验证SO2的漂白性C.图3:收集SO2D.图4:蒸干溶液制备CuSO45H2O晶体9.用Na2CO3固体配制0.100 molL-1 Na2CO3溶液100 mL,下列操作正确的是()A.准确称量Na2CO3固体1.60 gB.容量瓶中有水,不进行干燥处理C.溶解过程中有少量液体溅出烧杯外,再添加少量Na2CO3固体D.摇匀后发现凹液面低于刻度线,用胶头滴管继续滴加蒸馏水至刻度线10.下列关于Na、Mg、S、Cl元素及其化合物的说法正确的是()A.NaOH的碱性比Mg(OH)2的弱B.原子半径:r(Cl)r(S)r(Na)C.Cl2得到电子的能力比S的弱D.原

5、子的最外层电子数:N(Cl)N(S)N(Mg)11.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化不能实现的是()A.饱和NaCl(aq) NaHCO3(s)Na2CO3(s)B.Ca(ClO)2(s)HClO(aq) O2(g)C.Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)D.FeS2(s)SO2(g)SO3(g)12.实验室制备联氨(N2H4)的化学方程式为2NH3+NaClO N2H4+NaCl+H2O。下列说法正确的是()A.标准状况下,11.2 L水含有0.5 mol水分子B.3.2 g N2H4含电子数约为1.86.021023C.常温下,消耗4.48 L NH3,理论上转移电子的数

6、目约为0.26.021023D.0.1 molL-1 NaClO溶液中,Na+物质的量为0.1 mol13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向某溶液中加入NaOH溶液并加热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中一定含有NH4+B向某白色粉末中滴加稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该粉末一定是碳酸盐C向CuSO4溶液中加入铁粉,有红色固体析出氧化性:Fe2+Cu2+D用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色该溶液中一定不含K+14.ClO2和亚氯酸钠(NaClO2)都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度ClO2气体易发生爆炸,在生产、使用时需要用

7、其他气体进行稀释。某工厂生产ClO2和NaClO2的工艺流程如下:ClO2发生器中的反应为NaClO3+Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+ClO2+H2O(未配平),下列有关该反应的说法中,正确的是()A.反应中Na2SO3是氧化剂B.反应中ClO2是氧化产物C.每生成1 mol ClO2转移1 mol电子D.参加反应的NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为1215.(2021山东济宁高一上期末)有、两个完全相同的装置,首先分别在装置、中加入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3,然后再分别注入相同体积的盐酸,下列有关叙述正确的是()A.、装置中的气球都会膨胀,装置中

8、的气球膨胀得更快B.若最终两气球体积不同,则盐酸中n(HCl)0.01 molC.若最终两气球体积相同,则盐酸中n(HCl)0.02 molD.溶液体积变化忽略不计,则最终两试管中Na+的物质的量浓度相等二、非选择题(本题共5小题,共55分)16.(9分)随着原子序数的递增,8种短周期元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价如图所示。请用相应的化学用语回答下列问题:(1)元素F在元素周期表中的位置是。(2)元素D、G的简单氢化物中,热稳定性较差的是(填化学式)。元素G、H的最高价氧化物的水化物中,酸性较强的是(填化学式)。(3)分子式为B2A6D的物质可能是乙醇,也可能是二甲醚,这两

9、种有机物的关系是。(4)化合物BD2所含的化学键类型是。由固态变为气态克服的作用力是。(5)化合物E3C遇水反应生成氨气(NH3)和一种强碱,反应的化学方程式为,氨气(NH3)的电子式为。17.(10分)海洋资源的综合利用是21世纪海洋开发利用的重点发展领域之一。.海水提溴(从提取食盐后的母液中获得溴的流程如下)(1)工业上用电解饱和食盐水制Cl2,其化学方程式为。与电源负极相连的电极上产生的气体是。(2)“还原”步骤中,SO2被Br2氧化为SO42-,该反应的离子方程式为。.海带提碘(从海带浸出液中提取碘的流程如下)(3)实验室“过滤”操作通常使用的玻璃仪器包括烧杯、。(4)“氧化”步骤发生

10、反应的离子方程式为。(5)设计简单的实验验证溴的非金属性比碘强:。(可选择的试剂:溴水、碘水、NaBr溶液、KI溶液、淀粉溶液、CCl4)18.(12分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)常用作纸浆漂白的脱氯剂。实验室可用下图装置制备少量Na2S2O3。已知:BaS2O3难溶于水;Na2S2O3在酸性溶液中发生反应:S2O32-+2H+ S+SO2+H2O。(1)装置A用于制备SO2,其化学方程式为。装置B的作用是。(2)装置C中反应生成Na2S2O3的同时放出CO2,其离子方程式为,该反应中体现了SO2的(填“氧化”或“还原”)性。(3)装置C所得溶液经过结晶等操作获得的Na2S2O3晶体中含有少

11、量Na2SO4,检验其中含有Na2SO4的方法是:取少量固体,静置,过滤,有白色沉淀生成。(4)装置D的作用是。(5)为验证装置C中生成了CO2,下列所选的试剂组合和顺序合理的是。a.品红溶液NaOH溶液澄清石灰水b.酸性KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水c.NaOH溶液品红溶液澄清石灰水19.(12分)(2021江苏无锡高一期末)实验小组为探究次氯酸消毒剂的分解规律,进行了下列实验。:制备和净化氯气。使用MnO2等几种原料制备并净化氯气。:制备氯水。将氯气通入水中,得到氯水。:除去尾气。用烧碱溶液吸收多余的氯气。:探究次氯酸的分解规律。用数字传感器测量光照条件下装有氯水的容器中氧气浓度的变化、

12、氯水的pH变化以及氯离子浓度的变化,装置如图1所示。测量的数据如图2所示。图1图2(1)制备氯气时发生反应的化学方程式为;上述实验所制备的氯气中含有的杂质气体为水蒸气和;为除去所填杂质气体,常使用的试剂是。(2)制备氯水的方法是将氯气通入水中,反应的化学方程式为。多余氯气常用过量的烧碱溶液吸收处理,吸收时反应的离子方程式为。(3)依据数字传感器所测量的图2中(1)和(2)数据,次氯酸光照分解所得到的产物中含有(填化学式)。次氯酸光照分解的离子方程式为。20.(12分)(2021辽宁抚顺六校协作体高一上期末)碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关,工业上碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取,所得碳酸钠样品

13、中往往含有少量的NaCl,现欲测定样品中Na2CO3的质量分数,某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。方案一:沉淀分析法(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液,将所得沉淀(填操作名称)、洗涤、烘干、称量。方案二:气体分析法(2)把一定质量的样品与足量盐酸反应后,用图1所示装置测定产生CO2气体的体积,为了使测量结果准确,B中的溶液最好采用,但选用该溶液后实验结果仍然不够准确,原因是。图1图2方案三:质量差分析法(3)将一定质量的样品与足量的稀硫酸反应,采用如图2所示装置,通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管C的质量,利用其质量差计算样品的纯度。该实验的操作步骤:检查装置的气密性取

14、n g样品装入广口瓶中打开止水夹缓慢鼓入空气数分钟关闭止水夹在干燥管C内装满碱石灰,称量干燥管C,质量为m1 g缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止再缓慢鼓入空气数分钟,然后称量干燥管C,质量为m2 g.图2中盛装稀硫酸的仪器名称为。.在操作中,要缓慢鼓入空气数分钟,鼓入空气的作用是,装置A的作用是。.若去掉装置D,对实验结果的影响是(填“偏大”“偏小”或“无影响”);若省略操作,对实验结果的影响是(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。答案全解全析1.CO2本身就是空气的主要成分之一,不属于空气污染物,C项正确。2.B氯原子的核电荷数为17,氯离子核外有18个电子,离子结构示意图表示错误,A项错误;

15、水为共价分子,氢原子和氧原子间以共价键相结合,所以H2O的结构式为HOH,B项正确;氯化氢属于共价化合物,氢原子和氯原子共用一对电子形成一个共价键,C项错误;质量数=中子数+质子数,所以中子数为18的氯原子的质量数为35,表示为1735Cl,D项错误。3.D硼烯仅由硼原子构成,故硼烯为单质,不是化合物,A项错误;硼烯是平面结构,金刚石是空间网状结构,两者结构不相似,B项错误;同种元素形成的不同单质互为同素异形体,硼烯和石墨的组成元素不同,不互为同素异形体,C项错误;硼烯中的硼原子之间通过共价键结合,D项正确。4.AK+、Na+、Cl-、NO3-相互间不反应,各离子和Ba(OH)2也不反应,A项

16、正确;0.1 molL-1 HCl溶液中有大量的H+,H+和HCO3-能发生反应生成CO2和水,B项错误;Ca2+和SO42-、CO32-能结合成微溶物CaSO4和难溶物CaCO3,Mg2+也能和CO32-生成微溶的MgCO3,C项错误;MnO4-能将溶液中的I-氧化,D项错误。5.D氯化氢是纯净物,是电解质;铜是单质,既不是电解质也不是非电解质,A项错误。硫酸钡在熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电,是电解质,B项错误。氯化钙在水中和熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电,是电解质,C项错误。空气是混合物;硫酸钠在水中和熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电,是电解质;乙醇在水中和熔融

17、状态下都不能导电,是非电解质,D项正确。6.AFe(OH)3胶体具有吸附性,可用于净水,A项正确;SO2可用于纸浆漂白是因为SO2具有漂白性,B项错误;活性炭具有吸附性,可用于除去冰箱异味,C项错误;浓H2SO4具有吸水性,可用于干燥Cl2,D项错误。7.C过量CO2通入NaOH溶液中,反应生成碳酸氢钠,正确的离子方程式为CO2+OH- HCO3-,A项错误;Na与H2O反应生成氢氧化钠和氢气,所给离子方程式电荷不守恒,正确的离子方程式为2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2,B项错误;用冷NaOH溶液吸收Cl2,反应生成了氯化钠、次氯酸钠和水,离子方程式书写正确,C项正确;水垢中的Mg(O

18、H)2与CH3COOH反应生成醋酸镁和水,醋酸属于弱酸,不能拆成离子形式,D项错误。8.B常温下,铜与浓硫酸不反应,加热条件下才能反应产生SO2气体,A项错误;SO2能够与品红化合成无色物质,从而使品红溶液褪色,题图中导气管“长进短出”,可以达到实验目的,B项正确;SO2易溶于水,能够与水反应,不能用排水法收集,C项错误;CuSO4的溶解度随着温度的降低而减小,从CuSO4溶液中获取CuSO45H2O晶体,可以采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作,蒸干溶液得不到CuSO45H2O晶体,D项错误。9.B托盘天平的精度为0.1 g,需要称取Na2CO3固体1.1 g,A项错误;容量瓶中有水并不

19、影响所配制溶液的浓度,因为洗涤、定容都需要再加水,B项正确;溶解过程中有少量液体溅出烧杯外,应重新配制溶液,C项错误;摇匀后凹液面低于刻度线,不可以再加入水,D项错误。10.D同一周期主族元素,从左到右,金属性减弱,金属性钠强于镁,所以碱性:NaOHMg(OH)2,A项错误;同一周期主族元素,从左到右,原子半径逐渐减小,所以原子半径:r(Cl)r(S)N(S)N(Mg),D项正确。11.C饱和食盐水中先通入氨气,使溶液呈碱性,再通入二氧化碳,生成溶解度比较小的NaHCO3,过滤得到NaHCO3后加热分解可以得到Na2CO3,A项正确;Ca(ClO)2溶液中通入二氧化碳,由于碳酸的酸性强于HCl

20、O,所以反应生成HClO,HClO不稳定,见光易分解,生成HCl和氧气,B项正确;Mg(OH)2可以和盐酸反应生成MgCl2,MgCl2溶液通电不能生成Mg,电解熔融的MgCl2可以得到金属Mg,C项错误;FeS2煅烧生成SO2,SO2可以在催化剂和加热条件下被氧气氧化为SO3,D项正确。12.B标准状况下,水不是气体,11.2 L水的物质的量不是0.5 mol,A项错误;3.2 g N2H4的物质的量为3.2 g32 gmol-1=0.1 mol,1个N2H4分子中含有18个电子,则0.1 mol N2H4含电子数约为1.86.021023,B项正确;没有指明压强,无法确定4.48 L NH

21、3的物质的量,也无法确定转移电子的数目,C项错误;没有指明溶液的体积,无法计算0.1 molL-1 NaClO溶液中Na+的物质的量,D项错误。13.A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气,向某溶液中加入NaOH溶液并加热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,证明该溶液中一定含有NH4+,A项正确;CO2、SO2都能使澄清石灰水变浑浊,向某白色粉末中滴加稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,该粉末也可能是亚硫酸盐,B项错误;向CuSO4溶液中加入铁粉,有红色固体析出,发生了反应:Fe+Cu2+ Cu+Fe2+,根据氧化还原反应规律,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知,氧化性:Cu2+F

22、e2+,C项错误;用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,说明溶液中含有Na+,由于没有透过蓝色钴玻璃观察,所以不能确定该溶液中是否含有K+,D项错误。14.C在NaClO3+Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+ClO2+H2O中,Na2SO3中硫的化合价为+4价,反应后生成的Na2SO4中硫的化合价为+6价,化合价升高,失去电子,作还原剂,A项错误;氯元素的化合价从NaClO3中的+5价降低到ClO2中的+4价,化合价降低,得到电子,发生还原反应,所以ClO2是还原产物,B项错误;每生成1 mol ClO2转移1 mol电子,C项正确;1 mol Na2SO3参加反应,失去2 mo

23、l电子,1 mol NaClO3参加反应,得到1 mol电子,在氧化还原反应中,得失电子守恒,所以参加反应的NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为21,D项错误。15.CNa2CO3和NaHCO3的物质的量均为0.01 mol,向Na2CO3中加入盐酸,发生的反应有Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl NaCl+CO2+H2O,中发生反应NaHCO3+HCl NaCl+CO2+H2O。都有气体产生,气球都会膨胀,反应一段时间后产生气体,是立即产生气体,因此装置中的气球膨胀得更快,A项错误;Na2CO3和NaHCO3的物质的量相同,均是0.01 mol,根据反应

24、的化学方程式,当n(HCl)0.02 mol时,两装置产生的气体体积相同,也就是0n(HCl)0.02 mol时,两装置产生气体体积不相同,B项错误,C项正确;0.01 mol Na2CO3中含有n(Na+)=0.02 mol,0.01 mol NaHCO3中含有n(Na+)=0.01 mol,根据钠原子守恒,当溶液体积变化忽略不计时,最终两试管中Na+的物质的量浓度不相等,D项错误。16.答案(1)第三周期A族(1分)(2)H2S(1分)HClO4(1分)(3)互为同分异构体(1分)(4)共价键(1分)分子间作用力(1分)(5)Na3N+3H2O 3NaOH+NH3(2分)H：NH：H(1分

25、)解析A的化合价为+1,原子半径最小,故A为氢元素;B、C、D的化合价分别为+4、+5、-2,根据原子序数所在的横坐标的位置,可知B、C、D分别为C、N、O;E的原子半径最大,化合价为+1,故E为钠元素;F的化合价为+3,则F为铝元素;G的化合价为-2,则G为硫元素;H的化合价为-1,原子序数最大,原子半径小于S,故H为氯元素。(1)F为Al,位于元素周期表第三周期A族。(2)元素的非金属性越弱,其简单氢化物的稳定性越弱,O和S是同主族元素,同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,所以S的非金属性弱于O,则简单氢化物的稳定性H2S比H2O弱。元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越

26、强,S和Cl为同周期元素,同周期主族元素从左到右,非金属性逐渐增强,Cl的非金属性比S强,所以HClO4的酸性比H2SO4强。(3)化学式为C2H6O的物质可能为乙醇,也可能为二甲醚,二者分子式相同,结构不同,互为同分异构体。(4)化合物CO2中碳原子和氧原子以共价键结合。固态CO2中分子间以分子间作用力结合,CO2由固态变为气态,克服的作用力为分子间作用力。(5)化合物Na3N遇水反应生成氨气(NH3)和一种强碱,这种强碱为NaOH,反应的化学方程式为Na3N+3H2O 3NaOH+NH3;氨气是通过共价键结合而成的共价化合物,其电子式为HNHH。17.答案(1)2NaCl+2H2O 2Na

27、OH+H2+Cl2(2分)H2(1分)(2)SO2+Br2+2H2O 2Br-+4H+SO42-(2分)(3)玻璃棒、漏斗(1分)(4)Cl2+2I- 2Cl-+I2(2分)(5)取少量KI溶液于试管中,加入淀粉溶液,再加入溴水,溶液变为蓝色(或取少量KI溶液于试管中,加入适量溴水,再加入CCl4,振荡,静置,溶液分层,下层呈紫色)(2分)解析(1)工业上电解饱和食盐水制氯气,称为氯碱工业,除了生成氯气,还生成氢气和NaOH,化学方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2。与电源负极相连的是阴极,是溶液中的水电离出来的H+得到电子生成了氢气。(2)海水提溴的“还原”步骤中,SO2被

28、Br2氧化为SO42-,Br2被还原为Br-,离子方程式为SO2+Br2+2H2O 2Br-+4H+SO42-。(3)实验室“过滤”操作通常使用的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒和漏斗。(4)海带提碘过程中,“氧化”步骤是用Cl2氧化滤液中的I-,生成I2和Cl-,离子方程式为Cl2+2I- 2Cl-+I2。(5)单质的氧化性越强,一般相应元素的非金属性越强,所以可以通过Br2置换I2的反应,证明Br2的氧化性比I2强,从而证明溴的非金属性比碘强。生成的碘可以用淀粉溶液检验,也可以用碘易溶于CCl4,溶液显紫色检验。18.答案(1)Na2SO3+H2SO4(浓) Na2SO4+SO2+H2O(2分)防

29、止倒吸(1分)(2)4SO2+2S2-+CO32- 3S2O32-+CO2(2分)氧化(1分)(3)加入足量稀盐酸(1分)向滤液中加入少量BaCl2溶液(1分)(4)吸收SO2,防止污染空气(2分)(5)b(2分)解析向盛有亚硫酸钠固体的圆底烧瓶中滴加浓硫酸,生成二氧化硫,二氧化硫和碳酸钠、硫化钠溶液反应生成硫代硫酸钠,用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化硫,防止污染空气。(1)装置A用于制备SO2,亚硫酸钠与浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水,其化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓) Na2SO4+SO2+H2O,装置B是安全瓶,其作用是防止倒吸。(2)装置C中反应生成Na2S2O3的同时放出

30、CO2,其离子方程式为4SO2+2S2-+CO32- 3S2O32-+CO2,该反应中SO2中硫元素的化合价由+4价到S2O32-中的+2价,化合价降低,被还原,体现了SO2的氧化性。(3)Na2S2O3晶体中含有少量Na2SO4,依据S2O32-+2H+ S+SO2+H2O,可知检验其中含有Na2SO4的方法是:取少量固体,加入足量稀盐酸,静置,过滤,向滤液中加入少量BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,则说明Na2S2O3晶体中含有少量Na2SO4。(4)装置D的作用是吸收SO2,防止污染空气。(5)装置C中除了生成的二氧化碳,还有剩余的二氧化硫,用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫,再用品红溶液检

31、验二氧化硫是否被酸性高锰酸钾溶液完全除去,最后通入澄清石灰水,若澄清石灰水变浑浊,则说明有二氧化碳气体生成。19.答案(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O(2分)氯化氢(1分)饱和食盐水(1分)(2)Cl2+H2O HCl+HClO(2分)Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O(2分)(3)HCl(2分)2HClO 2H+2Cl-+O2(2分)解析(1)利用二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气,发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O;浓盐酸易挥发,所以所制备的氯气中含有的杂质气体为水蒸气和氯化氢;除去氯化氢气体,常使用的试剂是饱和食盐水

32、。(2)氯气通入水中,氯气与水反应生成HCl和次氯酸,化学方程式为Cl2+H2O HCl+HClO;多余氯气常用过量的烧碱溶液吸收处理,吸收时反应的离子方程式为Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O。(3)图2的(1)中pH减小,则生成了H+,(2)中Cl-浓度增大,则生成了Cl-,所以次氯酸光照分解所得到的产物中含有HCl;次氯酸光照分解生成HCl和氧气,离子方程式为2HClO 2H+2Cl-+O2。20.答案(1)过滤(2分)(2)饱和NaHCO3溶液(1分)CO2气体中混有的HCl气体可与NaHCO3溶液反应生成CO2(1分)(3).分液漏斗(2分).使广口瓶中产生的CO2气体全部被

33、吸收(2分)吸收空气中的CO2气体(2分).偏大(1分)偏大(1分)解析(1)样品中的Na2CO3与过量的CaCl2反应,生成CaCO3沉淀,为测定沉淀的质量,需将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。(2)B中的溶液应尽可能不溶解CO2,所以最好采用饱和NaHCO3溶液;但NaHCO3又会与HCl反应,所以选用该溶液后实验结果仍然不够准确。(3).图2中盛装稀硫酸的仪器名称是分液漏斗。.反应结束后,装置内会滞留一定量的CO2,从而影响CO2质量的测定,所以在操作中,要缓慢鼓入空气数分钟,鼓入空气的作用是使广口瓶中产生的CO2气体全部被吸收;实验前,排尽装置内空气所用的空气中也应不含有CO2,所以装置A的作用是吸收空气中的CO2气体。.若去掉装置D,空气中的CO2和水蒸气会被碱石灰吸收,从而增大装置C的质量,所以对实验结果的影响是偏大;若省略操作,装置内原有空气中的CO2及水蒸气会被装置C中的碱石灰吸收,从而增大装置C的质量,对实验结果的影响是偏大。