福建省连城县第一中学2021届高三化学下学期第八次周考试题（PDF）.pdf

1、1 连城一中 2020-2021 学年下期周考 8 高三化学试题（考试时间：75分钟总分：100分）审题人：日命题人：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 K 39 Al 27 Mn 55 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.水是维持生命过程的必须物质。下列说法正确的是A.水是一种弱电解质B.酸雨是指 pH (y)(z)KKKD.增加 HCl 的用量,3SiHCl 的产率一定会增加9.肉桂醛具有杀菌、消毒、防腐功效，特别是对真菌有显著疗效，其合成路线如下：下列叙述正确的是A.苯甲醇分子中所有原子可能都共面B

2、.苯甲醛和肉桂醛互为同系物C.反应的反应类型为取代反应D.苯甲醇、苯甲醛、肉桂醛都可使酸性 KMnO4 溶液褪色10.常温下，用 AgNO3 溶液分别滴定浓度均为 0.01molL-1 的 KCl、K2CrO4 溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑 CrO42-的水解)。下列叙述正确的是AKsp(Ag2CrO4)=10-7.95Ba 点时 Q(AgCl)Ksp(AgCl)CAg2CrO4(s)+2Cl-(aq)=2AgCl(s)+CrO4(aq)的平衡常数为 107.55D向等物质的量浓度的 KCl 与 K2CrO4 混合液中逐滴滴加 AgNO3 溶液，先生成 Ag2CrO4 沉淀4第

3、二卷（非选择题部分，共 60 分）11.（14 分）“NaH2PO2还原法”制备高纯度氢碘酸和亚磷酸钠（Na2HPO3）的工业流程如图。已知：25时，H3PO3的 pKa1=1.3，pKa2=6.6。（1）“合成”过程，主要氧化产物为 H3PO3，相应的化学方程式为。（2）“除铅”过程，FeS 除去微量 Pb2+的离子方程式为。（3）“减压蒸馏”过程，I回收率为 95%，则剩余固体的主要成分为（填化学式）。（4）“调 pH=11”的作用是。（5）若“结晶”前溶液中 Na2HPO3的浓度为 0.1molL1，则“吸附”处理后，应调节溶液pH 至（填数值）。（6）氢碘酸也可以用“电解法”制备，装置

4、如图所示。其中双极膜（BPM）是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的 H2O 解离成 H+和 OH；A、B 为离子交换膜。B 膜最佳应选择。阳极的电极反应式是。少量的 I一因浓度差通过 BPM 膜，若撤去 A 膜，其缺点是。12.(13分)双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。它在NCP疫情控制中发挥重要作用。（1）工业生产双氧水常采用催化剂乙基蒽醌法，其反应过程如图所示：5写出工业制备 H2O2（l）反应的热化学方程式。（2）过氧化氢还可以通过电解-水解法制得。工业上用 Pt 作电极材料，电解硫酸氢铵饱和溶液得到过二硫酸铵(NH4)2S2O8，然后加入适量硫酸以水解过二硫酸

5、铵即得到过氧化氢。写出阳极的电极反应式；整个过程的总化学方程式是:。（3）某课题组在 298K 时研究 H2O2+2HI=2H2O+I2 反应速率的影响因素，实验结果如下表：试验编号12345c(HI)/molL-10.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/molL-10.1000.1000.1000.2000.300v/molL-1s-10.007600.01530.02270.01510.0228分析上述数据，写出反应速率与物质浓度的关系式；该反应的速率常数(k)的值为_。（4）过氧化氢是强氧化剂，在许多反应中有重要的应用。在一定温度下，将 0.4molN2H4(g

6、)和 0.6molH2O2(g)装入 2L 固定容积的容器中，发生反应 N2H4(g)+2H2O2(g)N2(g)+4H2O(g)H0，当 N2H4(g)的转化率为 50%时反应达到平衡，该反应的化学平衡常数的值为。实验测得反应中 N2H4(g)的转化率()与温度(T)的关系如图所示，分析说明温度高于 T0 时，N2H4(g)的转化率下降的原因是。13.(11 分)甘氨酸亚铁(H2NCH2COO)2Fe是一种新型补铁剂。某化学学习小组用如图所示装置(夹持仪器省略)制备甘氨酸亚铁。6有关物质性质如下表所示：甘氨酸(H2NCH2COOH)易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中溶解度大于在乙醇中的

7、溶解度。柠檬酸易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性。甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸。实验步骤如下：.打开 K1、K3，向 c 中通入气体，待确定 c 中空气被排尽后，将 b 中溶液加入到 c 中.在 50恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向 c 中滴加 NaOH 溶液，调溶液 pH 至 5.5左右，使反应物充分反应。.反应完成后，向 c 中反应混合液中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品，将粗产品纯化后得精品。回答下列问题：（1）仪器 b 的名称是，d 的作用是。（2）步骤中将 b 中溶液加入到 c 中的操作是；步骤中若调节溶液 pH 偏高，则所得粗产品中会混有杂质(

8、写化学式)。（3）c 中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是。（4）下列关于该实验的说法错误的是(填写序号)。a.步骤中可由 d 中导管冒出气泡的快慢来判断装置中的空气是否排尽b.反应混合液中加入柠檬酸的作用是防止 Fe2+被氧化c.步骤中加入无水乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度d.步骤中沉淀洗涤时，用蒸馏水作洗涤剂（5）工业上常用高氯酸在非水体系中滴定甘氨酸的方法测定产品中的甘氨酸的含量。请设计实验，将所得粗产品中的甘氨酸分离出来直接用于滴定，方案：。14（11 分）离子液体是指在室温或接近室温下呈现液态的、完全由阴阳离子所组成的盐，是一种很有研究价值的溶剂，1 乙基 2,3 二甲基咪唑四氟硼酸盐

9、(EMIBF4)是一种常见离子液体，其结构如图：(1)B 元素的基态原子价电子排布式为_。(2)1 乙基 2,3 二甲基咪唑四氟硼酸盐中不存在的作用力有_(填字母)。a.键b.键c.氢键d.离子键7(3)该离子液体的阳离子有令人惊奇的稳定性，它的电子在其环状结构中高度离域，该阳离子中 C 原子的杂化方式为_；若将与 N 原子相连的乙基25C H用 H 原子替换，该离子液体的粘度将会大大增加，原因是。(4)该离子液体的阴离子为4BF。其空间构型为_.该阴离子可用4AlCl代替，画出4AlCl中的配位键_。金属铝与镁构成的某种合金可作为储钠材料，该合金的晶胞结构如图所示，晶胞棱长为 apm，该合金

10、的化学式为_，晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为_，该晶体的密度为_-3g cm(AN 为阿伏加德罗常数的值)。15.（11分）化合物F 是用于治疗慢性阻塞性肺病的中间体，其合成路线如下：已知：BnBr代表回答下列问题：(1)A的名称为。(2)E中含氮官能团的名称为。(3)反应中K2CO3 的作用是。8(4)B有多种同分异构体，写出两种满足下列条件的同分异构体的结构简式、。a.既能发生水解反应，也能与FeCl3 溶液发生显色反应b.核磁共振氢谱有4 组峰，峰面积之比为3221（5）双酚A（）与（）（填“是”或“不是”）同系物，工业上合成聚碳酸酯的路线为：写出生成双酚A 的化学方程式：。