2022高考化学一轮复习 专练25 元素周期表及其应用（含解析）.docx

1、专练25元素周期表及其应用一、单项选择题1今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是()WXYZA.原子半径：WXB常温常压下，Y单质为固态C气态氢化物热稳定性：ZXYZB原子半径：ZYXWC元素X的含氧酸均为强酸DY的氧化物水化物为强碱3情境创新某同学设计如下元素周期表，已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍。空格中均有对应的元素填充，以下说法正确的是()A白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素BX和Z形成的化合物只有两种CX、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性：XYDX、Y、Z的简单氢化物中

2、最稳定的是X42021全国乙卷我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。下列结论正确的是()A原子半径大小顺序为WXYZB化合物XW中的化学健为离子键CY单质的导电性能弱于Z单质的DZ的氧化物的水化物的酸性强于碳酸52021经典习题选萃短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。m、p、r是这些元素组成的二元化合物，n、q、s是这些元素组成的三元化合物且属于离子化合物，其中s的水溶液俗称水玻璃。0.1mol/Ln溶液的pH为13

3、，m可制作耐火管且属于两性物质。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A简单气态氢化物的稳定性：RYB离子半径大小：YZWCW的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强D单质的熔点：ZRX62021湖南益阳期末已知主族元素A、B、C、D、E、F在周期表中的相对位置如图所示，A和C原子的最外层电子数之差等于4，C和F原子的核外电子总数相差8，X、Y、Z分别为D、E、F的最高价氧化物对应的水化物。下列说法不正确的是()A化合物CA3中既含有离子键又含有共价键B简单氢化物的沸点：BDC相同温度下，等浓度的X、Y、Z的水溶液，pH由大到小的顺序为ZXYDB、C、D三种元素形成的某种化合物与E的简

4、单氢化物的水溶液反应时有沉淀产生72021安徽省江南片高三摸底考试W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍；Y和X2的电子层结构相同；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。下列说法正确的是()A由化学键角度推断，能形成WXZ2这种共价化合物B离子半径大小：ZYXC工业上用MnO2和Z的氢化物的浓溶液在加热的条件下制取Z的单质DZ的氢化物的水溶液酸性比WX2的水化物的酸性强，说明Z的非金属性比W的强8.2021河南开封定位考试W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，其中W元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍，则下列说法正

5、确的是()YZXWAX、Z、Y三种元素对应原子的半径依次减小BX位于元素周期表中的第3周期第A族CHYO3的酸性强于H2WO3，故W元素的非金属性弱于YDX和Y可分别与Z形成XZ2和YZ2，它们的结构和化学性质相似92021牡丹江一中高三月考下列关于元素周期表的说法正确的是()A每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束B第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个C只有第2列元素的原子最外层有2个电子D元素周期表共有十六个纵行，也就是十六个族10.2021贵州航天中学月考短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法不正

6、确的是()A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等二、不定项选择题11根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()A气态氢化物的稳定性：NH3H2OSiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族12.已知a、b、c、d是原子序数依次增大的短周期主族元素，a、c在周期表中的相对位置如图所示。a元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，b元素的简单离子是同周期元

7、素中半径最小的。下列说法错误的是()Ab离子发生水解使溶液呈酸性，c离子发生水解使溶液呈碱性B原子半径由小到大的顺序：dcbCa的气态氢化物是造成温室效应的气体之一Dc上周期同主族元素的氢化物分子间存在氢键，因此其氢化物的稳定性大于c的氢化物的稳定性13X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示，N是用量最多的金属元素。下列说法不正确的是()YZMWA.原子半径：WYZMXBN的一种氧化物可用作油漆和涂料C氢化物的沸点：Z小于MD工业上制

8、备W单质的方法为电解熔融的W的氧化物14科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是()AWZ的水溶液呈碱性B元素非金属性的顺序为XYZCY的最高价氧化物的水化物是中强酸D该新化合物中Y不满足8电子稳定结构三、非选择题152021黑龙江青冈一中开学考试A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。(1)写出A、B、C三元素名称_、_、_。(2)C在元素周期表中的位置是_。(3)B的原子结构示意图为_。C的氢化物与B的氢

9、化物的稳定性强弱顺序为(填化学式)_。(4)比较A、C的原子半径A_C。写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_。162021江西红色七校联考短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2电子层结构与氖原子相同。(1)M在元素周期表中的位置是_。(2)化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为_。(3)由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84gmol1的物质q，且

10、q分子中三种元素的原子个数之比为1：1：1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为_。(4)(XY)2的性质与Cl2相似，(XY)2与NaOH溶液常温下反应的离子方程式为_。(5)常温下，1molZ3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molZ2，该反应的化学方程式为_。172021武汉市级示范高中联考下表是A族部分元素的相关性质。元素性质8O16S34Se52Te单质熔点()218.4113450单质沸点()183444.66851390主要化合价22、4、62、4、6原子半径逐渐增大单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加

11、热难化合不能直接化合请回答下列问题：(1)硒的熔点范围可能是_。(2)碲的化合价可能有_。(3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是_(填化学式)。(4)氢硒酸有较强的_(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中易变质，其可能发生的化学方程式为_。(5)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：_Al2Te3()=2Al(OH)3_H2Te(6)氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化如图所示，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质。则b代表_，d代表_(均写单质名称)。专练25元素周期表及其应用1D本题涉及元素周期律、元素周期表的应用，借助元素周期表片段考查

12、考生元素推断、分析和解决化学问题的能力。通过元素“位构性”之间的逻辑关系，体现证据推理与模型认知的学科核心素养。根据题给周期表片段中各种元素的相对位置可知，W与X的最高化合价之差为2，设X的最高化合价为a，则W的最高化合价为a2，结合题意知2a28，解得a3，从而推知X为Al、Y为Si、Z为P、W为N。A项，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：W(N)X(Al)；B项，常温常压下，Y(Si)单质为固态；C项，非金属性：Z(P)W(N)，故气态氢化物的热稳定性：ZAlSiO，A项错误；Mg元素的金属性较强而O元素的非金属性很强，二者之间形成

13、的化学键是离子键，B项正确；铝是导体而Si是半导体，故前者导电性强于后者，C项错误；硅酸的酸性弱于碳酸，D项错误。5Bs的水溶液俗称水玻璃，则s为Na2SiO3；m可制作耐火管且属于两性物质，则m为Al2O3；0.1mol/Ln溶液的pH为13，则n为一元强碱溶液，应该为NaOH；结合短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大可以知道，X为H、Y为O、Z为Na、W为Al、R为Si元素。Y为O、R为Si元素，非金属性越强，氢化物稳定性越强，则对应氢化物的稳定性：YR，A错误；Y为O、Z为Na、W为Al，三种元素的离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径YZW，B正确

14、；Z为Na、W为Al，则W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的弱，C错误；X为H、Z为Na、R为Si，其单质分别为氢气、金属钠和硅，对应晶体分别为分子晶体、金属晶体和原子晶体，Si的沸点最高，氢气沸点最低，即单质沸点：RZX，D错误。6C由题图和“A和C原子的最外层电子数之差等于4，C和F原子的核外电子总数相差8”可推出A、B、C、D、E、F分别为N、O、Na、S、Cl、K。X、Y、Z分别为H2SO4、HClO4、KOH。NaN3中既含有离子键又含有共价键，A项正确；沸点H2OH2S，B项正确；相同温度下，等浓度的X、Y、Z的水溶液pH：KOHHClO4H2SO4，C项错误；Na2S2O3与H

15、Cl反应有单质硫生成，D项正确。7A短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增加，其中W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍，则W为碳，Y和X2的电子层结构相同，则X为氧，Y为钠，Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和，所以Z为氯。一般情况下，碳显4价，氧显2价，氯显1价，所以从化学键角度推断，可以形成COCl2这种共价化合物，故A正确；O、Na、Cl形成离子时的半径大小为ClO2Na，所以B错误；工业上用电解食盐水制氯气，故C错误；HCl的水溶液即盐酸是强酸，而CO2的水化物即碳酸是弱酸，但不能说明Cl的非金属性比C的强，应该用HClO4的酸性强于碳酸来证明，所以D错误。8B由于该四种元素均

16、是短周期元素，W元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍，且W与Z同主族，原子序数相差8，故Z为O，W为S，则X为Si，Y为N。同周期主族元素的原子半径从左到右依次减小，同主族元素的原子半径从上到下依次增大，故半径：r(X)r(Y)r(Z)，A错误；X为硅，位于元素周期表中第3周期第A族，B正确；比较元素非金属性的强弱时应比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，C错误；SiO2和NO2的结构和化学性质均不相似，D错误。9B第一周期不含碱金属元素，除第一周期外，各周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束，故A错误；第二、三周期各含8种元素，则第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个，

17、如Li与Na、O与S等，故B正确；第2列元素、He及某些过渡元素的最外层电子数为2，故C错误；元素周期表共有十八个纵行，分为16个族，元素周期表中第8、9、10三个纵行为第族，故D错误。10AW原子的质子数是其M层电子数的三倍，W为P元素；由X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置知，X、Y、Z依次为N、O、Si元素。根据“层多径大，序大径小”，原子半径由大到小的顺序为：ZWXY，A项错误；同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性：XWZ，则最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ，B项正确；同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到下元素的非金属

18、性逐渐减弱，非金属性：YXWZ，最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZ，C项正确；元素X、Z、W的最高化合价依次为5价、4价、5价，X、Z、W的主族族序数依次为VA族、A族、VA族，元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，D项正确。11AC元素的非金属性决定气态氢化物的稳定性，由于非金属性ONSi，所以气态氢化物的稳定性H2ONH3SiH4，A不正确；氢元素可以与氧元素、氮元素等形成水、氨气等共价化合物，也可与Na等元素形成离子化合物，B正确；利用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱或气态氢化物的稳定性等来比较非金属性，但不能用氢化物的酸性来验证非金属性强弱，即题图所示不能比较Cl、C的非金

19、属性强弱，C不正确；根据元素周期表可知，D正确。12BD由以上分析可以知道a为C元素、b为Al元素、c为S元素，d为Cl元素。Al3发生水解使溶液呈酸性，S2发生水解使溶液呈碱性，A正确；同周期自左而右原子半径减小，故原子半径ClSCNOH，A正确；Fe2O3可用作油漆和涂料，B正确；NH3的沸点小于H2O，C正确；工业上制备Mg单质的方法为电解熔融的MgCl2，D错误。14C本题涉及原子结构、元素周期律、元素周期表、化学键等知识，主要考查学生对元素“位构性”关系的分析和解决化学问题的能力，利用原子结构模型、化学键模型分析解题，体现了证据推理与模型认知的学科核心素养。由W、X、Y、Z为同一短周

20、期元素，结合新化合物的结构式可知，X为A族元素、Z为卤族元素，W为碱金属元素，再由Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X为Si，进而推知W为Na、Y为P。A项，NaCl的水溶液呈中性，错误；B项，元素的非金属性：SiPCl，即XYZ，错误；C项，Y(P)的最高价氧化物的水化物为H3PO4，属于中强酸，正确；D项，该新化合物中一个P原子得到Na原子失去的一个电子，且形成两个PSi键，满足8电子稳定结构，错误。15(1)氮硫氟(2)第二周期A族(3)HFH2S(4)NH3HNO3=NH4NO3解析：设B元素的质子数为x，则A的质子数为x9，C的质子数为x7，可得x9x7x，解得

21、x16，所以A的质子数为7，B的质子数为16，C的质子数为9，分别为N、S、F元素，据此解答。16(1)第三周期第A族(2)NH4SCN(3) NCOOCN(4)(CN)22OH=CNCNOH2O(5)2NH34O3=NH4NO34O2H2O解析：元素W的一种核素的中子数为0，W是H元素；X的原子最外层电子数是次外层的2倍，X是C元素；Z2电子层结构与氖相同，Z是O元素；M是S元素。W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，Y是N元素。(1)S位于元素周期表中第三周期A族；(2)化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色p中含有SCN；向p溶液中加入NaO

22、H溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，p中含有NH。p的化学式为NH4SCN。(3)由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84gmol1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1:1:1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为NCOOCN。(4)(CN)2的性质与Cl2相似，根据氯气与氢氧化钠反应，(CN)2与NaOH溶液反应的离子方程式为(CN)22OH=CNCNOH2O。(5)常温下，1molO3能与氨气反应，生成一种常见的盐NH4NO3和1molO2，该反应的化学方程式为：2NH34O3=NH4NO34O2H2O。1

23、7(1)113450(2)2、4、6(3)H2Te、H2Se、H2S(4)还原性2H2SeO2=2Se2H2O(5)16H2O3(6)硒氧解析：(1)硒单质为分子晶体，其熔点可以根据分子间作用力的大小来判断，比硫单质的高，而比碲单质的低，熔点范围为113450；(2)碲的化合价与硫、硒的相同，为2、4、6；(3)无氧酸的酸性与氢和非金属元素原子间形成的共价键强弱有关，键越弱，酸性则越强，所以酸性由强至弱的顺序为H2Te、H2Se、H2S；(4)氢硒酸与氢硫酸性质相似，具有强还原性，且比硫化氢的强，反应为2H2SeO2=2Se2H2O；(5)配平后的反应为Al2Te36H2O=2Al(OH)33H2Te；(6)从能量变化分析，从a到d形成氢化物逐渐容易，所以，a是碲，b是硒，c是硫，d是氧。