2023届高三化学二轮复习 18小题保分训练(18)酸碱中和滴定曲线分析.docx

1、小题保分训练(18) 酸碱中和滴定曲线分析1常温下，向l00mL 0.01molL1HA溶液中逐滴加入0.02 molL1 MOH溶液，如图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，正确的是( ) AHA为一元强酸，MOH为一元强碱 BK点所示溶液中c(A)c(M+) CN点水的电离程度小于K点水的电离程度 DK点溶液的pH=10，则有c(MOH)c(OH)c(H+)=0.005 molL12在25 时，向a mL 0.10 molL1的HNO2溶液中逐滴加入0.10 molL1的NaOH溶液。滴定过程中混合溶液的pOHpOHlgc(OH)与NaOH溶液的体积V

2、的关系如图所示。已知P点溶液中存在c(OH)c(H)c(HNO2)，下列说法不正确的是()A25 时，HNO2电离常数的数量级是104BM点溶液中存在：2c(H)c(HNO2)c(OH)c(NO)C图上M、N、P、Q四点溶液中所含离子的种类相同Da10.803常温下，向20 mL 0.1 mol L1 HB溶液中逐滴滴入0.1 mol L1 NaOH溶液，所得pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是()AOA各点溶液均存在：c(B)c(Na) BC至D各点溶液导电能力依次增强C点O时，pH1 D点C时，x约为 10.44常温下，用0.10molL1KOH溶液滴定10.00mL0.10molL1H

3、2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成两者溶液的体积之和)，下列说法正确的是()A点所示溶液中：c(K+)c(H+)c(HC2O4)c(C2O42)c(OH) B点所示溶液中：c(K+)c(HC2O4)c(H2C2O4)c(C2O42) C点所示溶液中：c(K+)c(H2C2O4)c(HC2O4)c(C2O42)0.10molL1 D点所示溶液中：c(OH)c(H+)c(HC2O4)c(C2O42)525 时，向20 mL 0.2 molL1 H2C2O4溶液中逐滴加入0.2 molL1 NaOH溶液。溶液中H2C2O4、HC2O、C2O的物质的量分数变化如图所示。下

4、列有关说法正确的是()Aa点对应的溶液中c(Na)c(H)c(OH)3c(C2O)B由图中数据可计算得曲线H2C2O4与曲线C2O交点的pH2.6C加入20 mL NaOH溶液时，溶液中c(Na)c(HC2O)c(H2C2O4)c(C2O)DH2C2O4的电离方程式为H2C2O4=HHC2O，HC2OHC2O6亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向1L0.1molL1H3AsO3溶液中逐滴加入KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。下列说法正确的是()AH3AsO3的电离常数Ka1的数量级为109BpH在8.010.0时，反应的离子方程式：H3

5、AsO3OH=H2AsOH2OCM点对应的溶液中：c(H2AsO)c(HAsO)c(AsO)c(H3AsO3)0.1molL1DpH12时，溶液中：c(H2AsO)2c(HAsO)3c(AsO)c(H3AsO3)c(H)c(K)7室温下，向a点(pHa)的20.00 mL 1.000 molL1氨水中滴入1.000 molL1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是()A将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱Bb点溶液中离子浓度大小可能存在：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)Cc点时消耗盐酸体积V(HCl)20.00 mLDa、d两点的溶液，水的离子积Kw(a)

6、Kw(d)8联氨(N2H4)是一种二元弱碱，有N2H4H2ON2HOHKb13106N2HH2ON2HOHKb27.61015室温下，用0.01 molL1 HCl溶液滴定10 mL 0.1 molL1的联氨(N2H4)水溶液。滴定过程中溶液的pOH变化如图所示，且M点pOH7(已知lg30.48)，则下列判断正确的是()A滴定起点的pOH3B若M点pOH7时，则有c(N2H)c(Cl)CN点含氮微粒的大小关系为c(N2H)c(N2H4)c(N2H)D图中各点对应的Kb2关系为Kb2(M)Kb2(N)Kb2(P)9改变0.1 molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA、A2的物质的

7、量分数(X)随pH的变化如图所示已知(X)。下列叙述错误的是()ApH1.2时，c(H2A)c(HA) BlgK2(H2A)4.2CpH2.7时，c(HA)c(H2A)c(A2) DpH4.2时，c(HA)c(A2)c(H)10298 K时，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是()A溶液呈中性时：c(Na)2c(X2)BKa2(H2X)为107CNaHX溶液c(H)pHCa、b、c三点由水电离的c(H)依次减小Da、b、d三点对应NH3H2O的电离常数：K(b)K(d)K(a)12已知pOHlgc(OH)。T 时，往50 mL 0.1 molL1MOH溶液中滴加0.

8、1 molL1盐酸，溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如下图所示，以下说法正确的是()A盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH6.5Ba12C盐酸滴定MOH实验中选择酚酞做指示剂比选甲基橙误差更小DT 时，MOH的电离平衡常数Kb约为1.010313常温下向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pYlgY。下列叙述错误的是()A曲线n表示p与pH的变化关系BKa1(H2X)1.01010.3CNaHX溶液中c(OH)c(H)D当pH7时，混合溶液中c(Na)c(HX)2c(X2)c(Cl)14在常温下，向10 mL浓度均为

9、0.1 molL1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL1盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是()A在a点的溶液中：c(Na )c(CO)c(Cl)c(OH)c(H)B在b点的溶液中：2n(CO)n(HCO)0.001 molC在c点的溶液pHc(OH)，溶液中存在电荷守恒：c(H)c(Na)c(OH)c(B)，则c(B)c(Na)，A选项正确；C至D各点溶液中，C点浓度为0.05 molL1，C之后加入的c(NaOH)为0.1 molL1，导电能力依次增强，B选项正确；定性分析有：氢氧化钠溶液滴入20 mL时达到终点，pH7，HB为弱酸，O点pH1，C

10、选项正确；B点时VNaOH19.9 mL，溶液呈中性c(B)c(Na)19.91030.1 mol/L(2019.9)103 L0.05 molL1，c(HB)0.00025 molL1，HB的电离平衡常数Ka2105；C点为刚好反应完全的时候，此时物质c(NaB)0.05 molL1，B水解常数为Kh1014/(2105)51010，B水解生成的c(OH)5106 molL1，C点c(H)2109 molL1，C点pH9lg28.7，即x8.7，D选项错误。4C。解析：选任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（K+）+c（H+）c（HC2O4）+2c（C2O42）+c（OH），A错

11、误；点为KHC2O4溶液，pH7，HC2O4电离大于其水解程度，则c（C2O42）c（H2C2O4），B错误；点溶液中存在等物质的量浓度的K2C2O4和KHC2O4，由物料守恒可知，c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4）+c（C2O42）+0.1（molL1），C正确；该点溶液中二者恰好完全反应，溶液中溶质为K2C2O4，由质子守恒得c（OH）c（H+）+c（HC2O4）+2c（H2C2O4），D错误。5A。解析：当pH为1.2时，c(H)101.2molL1，c(HC2O)c(H2C2O4)，草酸的Ka1101.2，当pH为4.2时，c(H)104.2molL1，c(HC2O)c(

12、C2O)，草酸的Ka2104.2；根据图中H2C2O4、C2O交点得到c(C2O)c(H2C2O4)，所以Ka1Ka2c2(H)，c(H) 102.7，交点处溶液pH为2.7。依据电荷守恒，a点对应的溶液中c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)2c(C2O)，在此点c(HC2O)c(C2O)，所以c(Na)c(H)c(OH)3c(C2O)，A正确；由图中数据，通过上面的计算，可得出曲线H2C2O4与曲线C2O交点的pH2.7，B不正确；加入20 mL NaOH溶液时，H2C2O4与NaOH刚好发生等摩反应，生成NaHC2O4和水，从图中可知，HC2O在溶液中以电离为主，所以溶液中c(Na)

13、c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)，C不正确；从图中可以看出，H2C2O4与HC2O共存，所以H2C2O4的电离方程式为H2C2O4HHC2O，D不正确。6B。解析：由图中数据可知，pH9.3时，c(H2AsO)c(H3AsO3)，故H3AsO3的电离常数Ka1c(H)109.3，故Ka1的数量级为1010，A项错误；由图可知，pH在8.010.0时，H3AsO3的物质的量分数逐渐减小、H2AsO的物质的量分数逐渐增大，故反应的离子方程式为H3AsO3OH=H2AsOH2O，B项正确；根据物料守恒可知，M点对应的溶液中，n(H2AsO)n(HAsO)n(AsO)n(H3AsO3)0.

14、1mol，由于不知道此时溶液的体积是多少(或不知道加入KOH溶液的体积)，故其总浓度小于0.1molL1，C项错误；由电荷守恒可知，c(H2AsO)2c(HAsO)3c(AsO)c(OH)c(H)c(K)，pH12时，溶液显碱性，由图可知，此时H3AsO3主要转化为H2AsO和HAsO，说明H2AsO和HAsO的电离作用小于H2AsO和HAsO的水解作用，H2AsO和HAsO水解都产生OH，故c(OH)c(H3AsO3)，因此，溶液中c(H2AsO)2c(HAsO)3c(AsO)c(H3AsO3)c(H)c(K)，D项错误。7D。解析：加水稀释，氨水中NH、OH浓度均减小，因而导电能力减弱，A

15、项正确；b点氨水剩余，NH3H2O的电离程度大于NH水解程度，溶液显碱性，B项正确；c点呈中性，因而V(HCl)略小于20.00 mL，C项正确；d点对应的温度较高，其水的离子积常数较大，D项错误。8C。解析：Kb13106，a103.5c(OH)，则pOH3.26，A项错误；依据电荷守恒关系：c(N2H)2c(N2H)c(H)c(Cl)c(OH)，当M点pOH7时，c(H)c(OH)，有c(N2H)2c(N2H)c(Cl)，B项错误；N点消耗HCl为10 mL，溶质为N2H5Cl，溶液为酸性，可知N2H电离(呈酸性)转化为N2H4为主，N2H水解(呈碱性)转化为N2H为次，水解和电离均是微弱

16、过程，故c(N2H)c(N2H4)c(N2H)，C项正确；电离平衡常数仅是温度的函数，Kb2(M)Kb2(N)Kb2(P)，D项错误。9D。解析：根据题给图像，pH1.2时，(H2A)(HA)，则c(H2A)c(HA)，A项正确；根据HAHA2，可确定K2(H2A)，根据题给图像，pH4.2时，(HA)(A2)，则c(HA)c(A2)，即lgK2(H2A)lg c(H)4.2，B项正确；根据题给图像，pH2.7时，(HA)(H2A)(A2)，则c(HA)c(H2A)c(A2)，C项正确；根据题给图像，pH4.2时，(HA)(A2)，则c(HA)c(A2)0.05 molL1，而c(H)104.

17、2molL1，则c(HA)c(A2)c(H)，D项错误。10B。解析：溶液显中性的时，pH7溶液中的HX和X2相等，存在的电荷守恒为c(Na)c(H)2c(X2)c(HX)c(OH)，因为溶液显中性有c(H)c(OH)，所以得到c(Na)2c(X2)c(HX)，选项A错误。溶液显中性的时，pH7溶液中的HX和X2相等，所以Ka2c(H)1107，选项B正确。从图中得到当HX占主导的时候，溶液显酸性，所以NaHX溶液显酸性，即c(H)c(OH)，选项C错误。溶液pH由1至2.6时，图中看出主要是将H3X转化为H2X，选项D错误。11C。解析：A.b点时溶液温度最高，表明此时酸碱恰好反应完全，因1

18、 mol H2SO4可与2 mol NH3H2O反应，故V40，A项正确；B.b点时恰好反应时生成(NH4)2SO4，溶液显酸性，pOHpH，B项正确；C.a点时溶液中的溶质为(NH4)2SO4与NH3H2O，b点时恰好反应时生成(NH4)2SO4，c点时溶液中的溶质为等物质的量的(NH4)2SO4与H2SO4，由于酸和碱都抑制水的电离，NH能促进水的电离，则a、b、c三点中，b点水电离的c(H)最大，故C错误；D.a、b、d三点的温度高低顺序为bda，温度越高，NH3H2O的电离常数越大，D项正确。12D。解析：据图可知，pHpOH6.5时，溶液呈中性，MOH的起始pOH为2.0，而MOH的

19、浓度为0.1 molL1，说明MOH是一元弱碱，HCl是一元强酸，恰好中和时生成MCl，MCl发生水解使溶液呈酸性，所以pH6.5，故A错误；溶液中c(H)c(OH)，即pHpOH时，溶液显中性，根据图像可知pH6.5时溶液为中性，则T 时有pKwpHpOH6.56.513，所以a13211，故B错误；由上述分析可知，盐酸滴定MOH恰好中和时得到MCl溶液，MCl发生水解使溶液呈酸性，所以应选择甲基橙作指示剂，故C错误；T 时，0.1 molL1MOH溶液的pOH为2.0，即c(OH)102molL1，则其Kb1.0103，故D正确。13B。解析：H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1(

20、H2X)Ka2(H2X)，则pH相同时，pYlgY，则pp，则m、n分别表示pH与p、p的变化关系，据此结合选项分析解答。根据分析可知，n表示pH与p的变化关系，A选项正确；M点pH9.3，c(H)109.3molL1，plg1，则0.1，所以Ka2(H2X)c(H)109.30.11.01010.3，N点pH7.4，c(H)107.4molL1，plg1，则10，所以Ka1(H2X)c(H)107.4101.0106.4，B选项错误；根据B可知HX的电离平衡常数为1.01010.3；曲线n表示pH与p的变化关系，N点pH7.4，plg1，10，所以HX的水解平衡常数Kh1.0107.61.0

21、1010.3，说明HX的水解程度大于其电离程度，则NaHX溶液呈碱性，c(H)c(OH)，C选项正确；当溶液呈中性时，c(H)c(OH)，根据电荷守恒可知：c(Na)c(HX)2c(X2)c(Cl)，D选项正确。14B。解析：向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 molL1盐酸时，反应过程为OHH=H2O，COH=HCO，HCOH=H2CO3。A项，加入盐酸体积为5 mL时，溶液中溶质的物质的量之比为n(NaCl)n(NaOH)n(Na2CO3)112，溶液中离子浓度大小应为c(Na)c(CO)c(OH)c(Cl)c(H)，错误；B项，溶液的pH7时电荷守恒：c(Na)c(H)2c(

22、CO)c(HCO)c(OH)c(Cl)，化简可得：2c(CO)c(HCO)c(Na)c(Cl)，即2n(CO)n(HCO)n(Na)n(Cl)0.003 moln(Cl)，pH7时盐酸体积大于20 mL，故n(Cl)0.002 mol，所以2n(CO)n(HCO)0.001 mol成立，正确；C项，c点pH小于7是因为反应生成的H2CO3的电离大于HCO的水解导致，错误；D项，把盐酸换成同浓度的醋酸，滴至溶液pH7时，电荷守恒：c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)c(CH3COO)，c(Na)与c(CH3COO)不相等，错误。15D。解析：NH4HSO4溶于水电离出NH、H和S

23、O，由于NH发生微弱水解，则0.1molL1NH4HSO4溶液中的c(H)略大于0.1molL1，故a点溶液的pH1，A项正确。b点时V(NaOH)100mL，此时c(Na)c(SO)，继续加入NaOH溶液至c点，则c(Na)c(SO)；据物料守恒可得c(SO)c(NH)c(NH3H2O)，故(SO)c(NH)，B项正确。de段上的点溶液均呈碱性，则c(OH)c(H)；根据电荷守恒可得c(H)c(Na)c(NH)c(OH)2c(SO)，则有c(Na)c(NH)2c(SO)，C项正确。NH4HSO4是强电解质，b点恰好消耗完H，溶液中溶质为Na2SO4、(NH4)2SO4，均为强电解质，故ab的过程中，溶液离子总数几乎不变，体积增大，离子浓度减小，故导电能力减弱，D项错误。