高二10月月考化学试卷.pdf

1、第 1 页 共 7 页2020 年 10 月绵阳南山中学高 2021 级高二上期 10 月月考题化学命题人：张旭审题人：王小林本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第卷（选择题）和第卷（非选择题）组成，共 6 页；答题卡共 2 页。满分 100 分，考试时间 80 分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用 0.5 毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用 2B 铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。2.选择题使用 2B 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用 0.5 毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书

2、写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3.考试结束后将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16K 39Cu 64Ni 59第卷（选择题，共 42 分）一、选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列现象或应用与电子跃迁无关的是A激光B焰色试验C丁达尔效应D原子光谱2.下列表达方式正确的是A基态 Br 原子价电子排布式为：4s24p5BCO2 的立体结构模型C用原子轨道描述氢气分子中化学键的形成DS2-的结构示意图：3.下列 N 原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是A 1s2s2px 2py 2pzB 1s2s2px

3、2py 2pzC 1s2s2px 2py 2pzD 1s2s2px 2py 2pz第 2 页 共 7 页4下列各组物质中，都是非极性分子且只含极性键的是ACO2BF3BCS2H2O2CC60PCl5DCH4C2H25.处于基态的下列微粒，核外电子中未成对电子数最多的是AOBFe3+CCrDP6.某物质可溶于水、乙醇，熔点为 209.5，其分子的结构简式如图所示。下列说法不正确的是A该分子易溶于水、乙醇，可能是因为他们结构相似B该分子中含有大 键C该分子中只含有 1 个手性碳原子D该分子中所有 C 原子可能在同一平面7.下列说法中错误的是AB3N3H6 和苯是等电子体，B3N3H6 分子中存在“

4、肩并肩”式重叠的轨道B晶体具有自范性，所以用红热的铁针刺涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形C用 X 射线衍射实验来区分晶体和非晶体D向紫红色的碘的四氯化碳溶液中加入浓 KI 水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅8.肼(N2H4)是火箭燃料，发射时发生反应：2N2H4+2NO2=3N2+4H2O，以下有关该反应中涉及的四种物质的说法正确的是AN2 分子和乙烯一样含有 键，均易发生加成反应BN2H4 分子中没有孤电子对C每个水分子内平均含有两个氢键D该反应每当 4 mol N-H 键断裂，则形成 键 3 mol9.NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A1 mol Cu(NH3)42+中配位键

5、的个数为 4 NAB46 g CH3CH2OH 中 sp3 杂化的原子总数为 2 NAC1 mol P4 中含有的共价键数目为 6 NAD32 g S8 单质（结构如右图）中 SS 键数目是 1 NA第 3 页 共 7 页10.B2O3 的气态分子结构如图 1 所示，硼酸（H3BO3）晶体结构为层状，其二维平面结构如图 2 所示。下列说法错误的是A1 mol H3BO3 晶体中含有 6 mol 氢键B硼酸为弱酸C图 1 和图 2 两个分子中 B 原子分别采用 sp 杂化、sp2 杂化DH3BO3 分子的稳定性与氢键无关11.世界瞩目的港珠澳大桥是世界上最长的斜拉桥，桥受力部件采用高强度拉力钢索

6、（下图）。钢索表面的合金保护层含有锌、铝和少量钒，下列说法错误的是A钒位于元素周期表B 族B基态 Al 原子核外电子有 7 种空间运动状态C锌的第一电离能大于钒D钒的价层电子排布为 3d24s212.下列物质的性质比较，结论错误的是A酸性：H2SO4 H3PO4 H2SiO3B离子半径：S2-ClO2-Na+C沸点：HFHClHBrHID沸点：HOCOOHCOOHOH13.六氟化硫分子呈正八面体结构(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是ASF6 各原子均为 8 电子稳定结构BS 原子轨道杂

7、化方式与 SO3 中的 S 一样C六氟化硫分子中只含极性键DSF 键是键，键长可能不相等14.X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15；X 与 Z 可形成 XZ2 分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76 gL-1,W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是A原子半径：WZ Y X MBXZ2、X2M2、M2Z2 均为直线形的共价化合物C由元素 Y 与 M 形成的氢化物一定是三角锥形分子D由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物可能有离子键，又有共价键第 4 页 共 7

8、页第卷（非选择题，共 58 分）二、（本题包括 1 小题，共 14 分）15(8 分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中元素的基态原子中价电子自旋状态不同的电子数之比为_，元素位于区，元素的名称是。（2）元素与元素形成的最简单分子的空间构型为，该分子的 VSEPR 模型名称。(3)由和形成的简单化合物的电子式(4)上表中元素与元素的单质及其化合物有相似的性质。请写出元素的最高价氧化物对应的水化物与 NaOH 溶液反应的离子反应方程式：_。16（10 分）在建国 70 周年阅兵仪式上，“歼 20”“东风-41 核导弹”等国之重器亮相，它们采用了大量合金

9、材料。回答下列问题：（1）早期战斗机主要采用铝合金，其中超硬铝属 Al-Cu-Mg-Zn 系。比较第一电离能 Al_Mg（填“”“”“”）。（2）查阅资料显示第二电离能 Cu 大于 Zn，理由是_。（3）钛镍合金可用于战斗机的油压系统，该合金溶于热的硫酸生成 Ti(SO4)2、NiSO4，其中阴离子中 S 与 O 形成_ 键。（4）隐形战机采用 Fe(CO)5（羰基铁）作为吸波材料，羰基铁在常温下为红棕色液体，CO 与 Fe 之间的化学键称为_。与 CO 互为等电子体的分子或离子是_（只写一种）。（5）H3PO3 称为亚磷酸，结构式如右图所示，其中心原子的杂化轨道类型为_，可推测亚磷酸为元酸。

10、POOHOHH第 5 页 共 7 页（6）丁二酮肟是检验 Ni2+的灵敏试剂，可与 Ni2+生成丁二酮肟镍红色沉淀（结构如右图所示）。丁二酮肟镍分子内存在的化学键有_（填标号）。A键B氢键C键D配位键E范德华力17（8 分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。（1）自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。基态氮原子核外电子最高能级的电子云轮廓图为形。（2）NH3 是（填“极性”或“非极性”）分子，NH3 的键角（填“”或“”或“”)。Li 的化合物 Li2O 是离子化

11、合物，下图是其 BornHaber 循环,表示其形成过程可知，Li 原子的第一电离能为_1kJ mol，O=O 键键能为_1kJ molNiNNNNCCH3CCH3CH3CCH3COOHOOH第 6 页 共 7 页18(10 分)已知 X、Y、Z、M、R 五种元素中，原子序数 XYZMR，其结构或性质信息如下表。请根据信息回答有关问题：元素结构或性质信息X原子的 L 层上 s 电子数等于 p 电子数。Y原子核外的 L 层有 3 个未成对电子。Z在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟。M单质常温、常压下是气体，原子的 M 层上有 1 个未成对的 p 电子。R第四周期过渡元素，其价电子层各能级处于半

12、充满状态。(1)元素 M 的原子核外共有_种不同运动状态的电子，R 原子的外围电子排布图是_。(2)X、Y、Z 三种元素的第一电离能（I1）由小到大排列是_（写元素符号）。(3)R 的一种配合物的化学式为 RCl36H2O。已知 0.01 mol RCl36H2O 在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，得到沉淀质量为 2.87 g。此配合物最可能是_。AR(H2O)4Cl2Cl2H2OB.R(H2O)3Cl33H2OCR(H2O)6Cl3D.R(H2O)5ClCl2H2O(4)Y 可与其他元素形成正离子，如 YO2+，YO2+中 键与 键的数目比为_。(5)M 元素可以形成多种价态的无机含氧酸（Hn

13、MOm），其中酸性最强的是_，分析它比其他价态含氧酸的酸性强的原因是_。19（9 分）2022 年 2 月我国科学家在科学杂志发表反型钙钛矿太阳能电池研究方面的最新科研成果论文，为钙钛矿电池研究开辟新方向。(1)基态钛原子的核外电子排布式为，其中 py 原子轨道上的电子数为_个。(2)Ti 的配合物有多种。在Ti(CO)6、Ti(H2O)62+和TiF62三种微粒的配体中，所含原子电负性由大到小的排序为；1 mol Ti(CO)6 含有mol 键；Ti(H2O)62+的配体中提供孤电子对的原子是_；TiF62中 Ti 的化合价是_；Ti(NO3)4 的球棍结构如图，Ti4+的配位数是_。第 7

14、 页 共 7 页20.（13 分）铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：（1）金属铜不溶于氨水或过氧化氢，但可溶于氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的化学反应程式为_。（2）硫酸铜溶液呈天蓝色，写出呈天蓝色的微粒的结构简式（必须注明配位键）_；向该溶液中逐滴加氨水，先产生蓝色沉淀，写出该反应的离子反应方程式_，继续加入氨水，现象为，加入乙醇，析出深蓝色晶体，该晶体的化学式为。（3）铜镍合金的立方晶胞结构如下图所示，其中 A 原子和 C 原子坐标分别为（0,0,0）和（1,1,1）原子 B 的坐标为_；该晶胞中 Cu 原子与 Ni 原子个数之比为_；若该晶体密度为 d gcm-3，以 NA 表示阿伏加德罗常数，则铜镍原子核间最短距离_pm。（写出表达式，不需要计算结果）