2023届高考二轮总复习试题 化学（适用于湖南、河北） 专题八　电解质溶液.docx

1、专题八电解质溶液A组基础巩固练1.(双选)(2022湖南长沙长郡中学一模)常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A.0.1 molL-1 HCl溶液与0.2 molL-1氨水等体积混合(pH7):c(Cl-)c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)B.向K2CO3和KHCO3的混合溶液中加入少量CaCl2,溶液中存在:c(H2CO3)c(HCO3-)c(NH4+)c(SO42-)c(OH-)=c(H+)D.已知H3PO3为二元酸,则0.4 molL-1氨水与0.2 molL-1 NaH2PO3等体积混合(体积变化可忽略):c(NH3H2O)Ka1(H2CO3)C.实验2中发生反应的离

2、子方程式为NH4+OH-NH3+H2OD.实验3中所得滤液中存在:c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)4.(2022广东梅州一模)甲胺(CH3NH2)为一元弱碱,可与盐酸反应生成盐酸盐(用CH3NH3Cl表示)。将10 mL 0.1 molL-1 CH3NH2溶液与10 mL 0.1 molL-1盐酸混合。下列叙述不正确是()A.混合溶液呈酸性,加水稀释,n(H+)增加B.甲胺在水中的电离方程式为CH3NH2+H2OCH3NH3+OH-C.混合溶液中:c(CH3NH3+)+c(Cl-)0.1 molL-1D.往混合液中滴加少量NaOH溶液,可

3、促进CH3NH3+的水解,水解常数Kh增大5.(2022湖南长沙一中一模)常温下,往100 mL 0.1 molL-1的H2R溶液(此时为a点)中不断加入NaOH固体,溶液中由水电离出来的c水(H+)的负对数-lg c水(H+)与lgc(R2-)c(HR-)的变化关系如图所示,下列说法正确的是()A.H2R的电离方程式为H2RH+HR-,HR-H+R2-B.b点时,加入的NaOH的质量为0.6 gC.c、e两点溶液均显中性D.d的坐标为(5,6)6.(2022北京延庆区一模)25 时,向20.00 mL 0.10 molL-1 HA溶液中逐滴加入0.10 molL-1 NaOH溶液,同时分别测

4、得溶液pH和导电能力的变化如图所示,下列说法不正确的是()A.a点对应溶液的pH等于3,说明HA是弱酸B.b点对应的溶液中:c(A-)c(Na+)c(HA)C.c点对应的溶液中:c(A-)+c(HA)=c(Na+)D.根据溶液pH和导电能力的变化可推断:V113c(A2-)-13c(HA-)8.(2022湖南大联考)常温下,将0.100 0 molL-1的KOH溶液分别滴加到20.00 mL浓度均为0.100 0 molL-1的一元酸HX和HY溶液中,溶液的pH与所加KOH溶液体积的关系如图所示,下列叙述错误的是()A.M点溶液中c(K+)c(X-)c(OH-)c(H+)B.常温下用0.100

5、 0 molL-1的氨水(Kb=1.810-5)滴定0.100 0 molL-1 HX溶液酚酞可作指示剂C.N点溶液中,c(Y-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HY)D.常温下,将0.100 0 molL-1 HX溶液和0.200 0 molL-1 KY溶液等体积混合,混合液呈酸性9.(2022全国乙卷,13)常温下,一元酸HA的Ka(HA)=1.010-3。在某体系中,H+与A-离子不能穿过隔膜,未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中c总(HA)=c(HA)+c(A-),当达到平衡时,下列叙述正确的是()A.溶液中c(H+)=c(OH-)+c(A-)B.溶液中的HA的电离度c

6、(A-)c总(HA)为1101C.溶液和中的c(HA)不相等D.溶液和中的c总(HA)之比为10-410.常温下,向一定浓度的Na2X溶液中逐滴加入盐酸,粒子浓度与混合溶液pH变化的关系如图所示。已知:H2X是二元弱酸,Y表示c(X2-)c(HX-)或c(HX-)c(H2X),pY=-lg Y。下列叙述错误的是()A.NaHX溶液中c(H2X)c(HR-)c(H2R)c(R2-)B.在Na2R溶液中通入足量CO2生成的盐是NaHR和NaHCO3C.1 mol H2R分别与足量的NaOH、Na2CO3、Na反应消耗三者的物质的量之比为111D.25 时,将等物质的量浓度的Na2R和NaHCO3溶

7、液等体积混合,反应的离子方程式为R2-+HCO3-HR-+CO32-3.(2022湖南长沙一模)处理工业废水中Cr2O72-和Cr2O42-的工艺流程如下:CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3已知:(1)Cr2O42-呈黄色,Cr2O72-呈橙色(2)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32。下列说法错误的是()A.第步存在平衡:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2OB.常温下,pH5时Cr3+沉淀完全C.第步能说明氧化性:Cr2O72-Fe3+D.稀释K2Cr2O7溶液时,溶液中各离子浓度均减小4.(2022浙江金华十校联考)室温下,取20 mL 0.1 molL-

8、1某二元酸H2A,滴加0.2 molL-1 NaOH溶液。已知:H2AH+HA-,HA-H+A2-。下列说法不正确的是()A.0.1 molL-1 H2A溶液中有c(H+)-c(OH-)-c(A2-)=0.1 molL-1B.当滴加至中性时,溶液中c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-),用去NaOH溶液的体积小于10 mLC.当用去NaOH溶液体积10 mL时,溶液的pHc(HA-)c(H2A)6.(双选)(2022湖南永州一中二模)25 时,向两份浓度均为0.1 molL-1的HA溶液中分别滴加0.1 molL-1的盐酸和0.1 molL-1的NaOH溶液,溶液的pH与xx=-lgc(H

9、A)c(A-)的关系如图所示。下列说法正确的是()A.滴加NaOH溶液至pH=7时恰好完全中和B.b点的pH为4.75C.水的电离程度:abcD.c点溶液中:c(A-)-c(Na+)=(10-6.75-10-7.25) molL-17.(2022广东佛山二模)常温下,用如图1所示装置,分别向25 mL 0.3 molL-1 Na2CO3溶液和25 mL 0.3 molL-1 NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3 molL-1的稀盐酸,用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是()A.X曲线为Na2CO3溶液的滴定曲线B.b点溶液的pH大于c点溶液的pHC.c点的溶液中:c

10、(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)D.a、d两点水的电离程度:ad8.(双选)(2022湖南师大附中一模)ROH是一种一元碱,25 时,在20.0 mL 0.1 molL-1 ROH溶液中滴加0.1 molL-1盐酸V mL,混合溶液的pH与lgc(R+)c(ROH)的关系如图所示。下列说法不正确的是()A.a点时,V=10.0B.b点时,x=3.75C.b点溶液中,c(ROH)c(R+)D.c点溶液中,c(Cl-)c(R+)c(H+)c(OH-)9.(2022湖南常德桃源一中二模)NaH2A-Na2HA溶液是人体存在的缓冲溶液。常温下,H3A溶液中各微粒组成随着pH而变化,溶液中

11、A3-、HA2-、H2A-、H3A浓度所占分数()随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是()A.0.1 molL-1 NaH2A溶液显酸性B.H3A+HA2-2H2A-的平衡常数K=105.08C.将等物质的量的Na2HA和NaH2A配制成溶液,pH=7.20D.pH=12.40时,存在关系:c(H+)7,说明NH3H2O的电离程度大于NH4Cl水解的水解程度,则c(NH4+)c(NH3H2O),结合物料守恒c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(Cl-),则c(NH4+)c(Cl-)c(NH3H2O),故A错误;H2CO3是二元弱酸,电离平衡常数:Ka1Ka2,c(H2CO3)c(HC

12、O3-)=c(H+)Ka1、c(HCO3-)c(CO32-)=c(H+)Ka2,溶液中c(H+)相同,所以溶液中存在:c(H2CO3)c(HCO3-)c(HCO3-)c(CO32-),故B正确;若NH4HSO4溶液与NaOH溶液以11物质的量之比混合,所得溶液呈酸性,若NH4HSO4与NaOH以12物质的量之比混合,所得溶液呈碱性,NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液呈中性,则12n(NH4HSO4)n(NaOH)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+),故C错误;0.4 molL-1氨水与0.2 molL-1 NaH2PO3等体积混合(体积变化可忽略),根据电荷守恒:c(H+

13、)+c(NH4+)+c(Na+)=c(H2PO3-)+2c(HPO32-)+c(OH-),再由物料守恒:c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(H2PO3-)+2c(HPO32-)+2c(H3PO3),c(Na+)=0.1 molL-1,-得c(NH3H2O)+c(OH-)=c(H2PO3-)+2c(H3PO3)+c(Na+)+c(H+),将代入,溶液呈碱性c(H+)c(OH-),整理得:c(NH3H2O)Kb2(N2H4)=8.910-16,水解程度大于电离程度,故N2H5Cl溶液显酸性,A项正确;联氨在水中的电离方式与氨相似,则第二步电离方程式为N2H5+H2ON2H62+OH-,B项正

14、确;N2H4与稀硫酸中和生成的酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2,C项错误;由电荷守恒式可知,N2H4的稀溶液中存在c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+),D项正确。3.B解析 0.1 molL-1 NH4HCO3溶液中,据质子守恒可得c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)+c(NH3H2O),A错误;由实验1可知,0.1 molL-1 NH4HCO3溶液显碱性,可知NH4+的水解程度小于HCO3-的水解程度,则Kb(NH3H2O)Ka1(H2CO3),B正确;实验2中的NaOH是足量的,发生反应:NH4+HCO3-+2OH-NH3+2H2O

15、+CO32-,C错误;实验3中析出的晶体是溶解度较小的NaHCO3晶体,则滤液中NH4Cl的量要大于NaHCO3,则根据元素质量守恒可得:c(NH4+)+c(NH3H2O)c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-),D错误。4.D解析 10 mL 0.1 molL-1 CH3NH2溶液与10 mL 0.1 molL-1盐酸混合正好生成盐酸盐CH3NH3Cl,越稀释越水解,CH3NH3Cl水解程度增大,n(H+)增加,A正确;甲胺(CH3NH2)的电离类似氨的电离,甲胺在水中的电离方程式为CH3NH2+H2OCH3NH3+OH-,B正确;混合溶液中CH3NH3Cl的浓度为0.05 mo

16、lL-1,CH3NH3+水解,故c(CH3NH3+)+c(Cl-)0.1 molL-1,C正确;水解常数Kh只与温度有关,温度不变水解常数Kh不变,D错误。5.D解析 a点溶质为0.1 molL-1的H2R溶液,此时溶液中水电离出来的H+浓度为10-13 molL-1,水的电离受到抑制,溶液中水电离出来的氢离子浓度等于水电离出来的OH-浓度,溶液中的OH-浓度就等于水电离出来的OH-浓度,则溶液中的H+浓度为0.1 molL-1。lgc(R2-)c(HR-)=-2,所以c(R2-)c(HR-)=10-2 molL-1,H2R的第二步电离是微弱的,相对于第一步电离可以忽略,0.1 molL-1

17、H2R溶液中的H+浓度为0.1 molL-1,所以H2R的第一步电离是完全的,第二步电离是不完全的,因此H2R的电离方程式:H2RH+HR-,HR-H+R2-,故A错误;b点坐标为(0,11),则此时c(R2-)=c(HR-),若溶液中的溶质为等物质的量的Na2R和NaHR,根据H2R溶液为100 mL 0.1 molL-1,可知其物质的量为0.01 mol,则Na2R和NaHR均为0.005 mol,根据钠元素守恒,NaOH为0.015 mol,质量为0.6 g。若等物质的量的Na2R和NaHR混合,由于R2-的水解程度、HR-的水解程度不相同,所以混合后溶液中b点c(R2-)不等于c(HR

18、-),故B错误;c点的溶质是Na2R和NaHR,Na2R促进水的电离,NaHR只电离不水解,NaHR抑制水的电离,促进和抑制的程度相等,所以c点水电离出来的H+浓度等于10-7 molL-1,此时溶液呈中性;e点溶质是Na2R和NaOH,Na2R促进水的电离,NaOH抑制水的电离,促进和抑制的程度相等,所以e点水电离出来的H+浓度也等于10-7 molL-1,此时溶液呈碱性,故C错误;a点溶质为0.1 molL-1的H2R溶液,此时溶液中水电离出来的H+浓度为10-13 molL-1,则溶液中的H+浓度为0.1 molL-1。lgc(R2-)c(HR-)=-2,所以c(R2-)c(HR-)=1

19、0-2 molL-1,则c(R2-)c(H+)c(HR-)=Ka1=0.110-2=10-3。d点溶质为Na2R,忽略溶液体积变化,Na2R浓度为0.1 molL-1,R2-水解:R2-+H2OHR-+OH-,此时溶液中c(OH-)=c(HR-),则Kh=c(HR-)c(OH-)c(R2-)=c2(OH-)c(R2-)=KWKa1=10-11,而c(R2-)近似等于0.1 molL-1,所以c(OH-)=10-6 molL-1,此溶液中水的电离受到促进,所以溶液中水电离出来的H+浓度为10-6 molL-1,即纵坐标为6;Na2R溶液中c(OH-)=10-6 molL-1,则c(H+)=10-

20、8 molL-1,Ka1=10-3=c(R2-)c(H+)c(HR-),则c(R2-)c(HR-)=10-310-8=105,所以lgc(R2-)c(HR-)=5,横坐标为5,则d的坐标为(5,6),故D正确。6.B解析 0.10 molL-1 HA溶液的pH=3,说明HA未完全电离,则HA是弱酸,A正确;b点加入10 mL NaOH溶液,溶质为等浓度的HA和NaA的混合液,此溶液pH7,说明HA的电离程度大于A-的水解程度,则有c(HA)c(Na+)c(A-),B错误;c点前后溶液导电能力明显存在变化,则c点为反应终点,生成NaA和H2O,据元素质量守恒可得c(A-)+c(HA)=c(Na+

21、),C正确;加入NaOH溶液体积为V1 mL时溶液呈中性,加入NaOH溶液体积为V2 mL时达到反应终点溶液呈碱性,则有V130 ,故不能按c(HA-)=c(A2-)时,pH=9.7计算30 时的电离常数Ka2(H2A),故A错误;由分析可知,Z点为Na2A溶液,盐的水解促进水的电离,Z点水的电离程度最大,所以从W至Z点,水的电离程度逐渐增大,故B正确;若不考虑温度的影响,当c(H2A)=c(A2-)时,c(H+)=Ka1Ka2=10-2.310-9.7 molL-1=10-6 molL-1,则溶液pH=6,但电离平衡常数受温度影响,反应过程中温度发生变化,故C错误;当V(NaOH溶液)V(H

22、2A溶液)=3时,溶液为等浓度的Na2A和NaHA的混合溶液,根据物料守恒:2c(Na+)=3c(H2A)+c(HA-)+c(A2-),根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),此时溶液pH=9.7,c(H+)c(HA-)+2c(A2-),将c(Na+)代换并整理得c(H2A)13c(A2-)-13c(HA-),故D正确。8.D解析 M点时所得溶液为含有等物质的量的HX和KX的混合溶液,溶液的pH=9,呈碱性,说明X-的水解大于HX的电离,则c(K+)c(X-),c(OH-)c(H+),水解程度微弱,则c(X-)c(OH-),则离子浓度大小:c(K+)

23、c(X-)c(OH-)c(H+),故A正确;0.100 0 molL-1 HX溶液的pH=5,则HX的电离平衡常数为K=c(H+)c(X-)c(HX)=(10-5)20.1=10-9c(H+),溶液呈碱性,故D错误。9.B解析 本题考查物质在水溶液中的行为,主要涉及弱电解质的电离、溶液电荷守恒、电离度的计算和应用等。由溶液 pH=7.0可知,c(H+)=c(OH-),故c(H+)与c(OH-)+c(A-)不相等,由于溶液电荷守恒,一定存在与A-对应的阳离子,A项错误。平衡时c(A-)c总(HA)=c(A-)c(A-)+c(HA)=11+c(HA)c(A-)=11+c(H+)Ka=11+0.10

24、.001=1101,B项正确。由题意可知,HA可自由穿过隔膜,故溶液和溶液中c(HA)相等,C项错误。因为溶液和溶液中c(HA)相等,由Ka=c(A-)c(H+)c(HA)可知,c(A-)c(H+)=c(A-)c(H+),溶液和溶液的pH分别为7.0和1.0,因此c(A-)c(A-)=106;溶液中由Ka=c(H+)c(A-)c(HA)可知,c(A-)c总(HA)=Kac(H+)+Ka=10-310-7+10-31即c总(HA)c(A-);同理,中c(A-)c总(HA)=1101,即c总(HA)=101c(A-)所以c总(HA)c总(HA)=c(A-)101c(A-)104,D项错误。10.A

25、解析 H2X为二元弱酸,以第一步电离为主,则Ka1(H2X)=c(HX-)c(H+)c(H2X)Ka2(H2X)=c(X2-)c(H+)c(HX-),则pH相同时c(HX-)c(H2X)c(X2-)c(HX-),则有pc(HX-)c(H2X)Ka2(H2X),故HX-的水解程度大于其电离程度,即c(H2X)c(X2-),A错误;Ka1(H2X)=10-6.4,其数量级为10-7,B正确。曲线n表示pH与pc(HX-)c(H2X)的变化关系,C正确。pH=7时溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),溶液中存在电荷守恒关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+2c(X2-)+c(C

26、l-),即c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(Cl-),D正确。11.答案 (1)250 mL容量瓶、胶头滴管(2)不能稀硝酸有氧化性,会影响KMnO4溶液浓度的标定2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+8H2O(3)酸式用标准溶液润洗滴定管(4)滴入最后半滴标准溶液,锥形瓶中的液体变为浅紫色,且半分钟不变色(5)21.25(6)偏高解析 (2)稀硝酸具有氧化性,也会氧化草酸钠,会影响KMnO4溶液浓度的标定,因此不能用稀硝酸调节溶液酸度;标定过程中KMnO4氧化Na2C2O4,发生反应的化学方程式为2KMnO4+5Na2

27、C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+8H2O;(3)滴定待测双氧水时,标准溶液为已标定的KMnO4溶液,具有强氧化性,应装入酸式滴定管中,装入标准溶液前需要用标准溶液润洗滴定管;(5)由数据分析可知,三次滴定消耗KMnO4溶液的体积第1组与2、3组差距较大,要舍去,则消耗KMnO4溶液的平均体积为25.00 mL,根据得失电子守恒可得关系式:2KMnO45H2O2,则此双氧水的浓度为5225.0010-3L0.100 0 molL-110.0010-3L=0.625 molL-1=21.25 gL-1;(6)若在配制Na2C2O4标准溶液时,烧杯中的溶液

28、有少量溅出,则标定出的KMnO4溶液实际浓度偏低,消耗的KMnO4溶液体积偏大,导致最后测定出的双氧水的浓度会偏高。B组能力提升练1.C解析 NaA溶液中存在平衡:A-+H2OHA+OH-,充入二氧化碳后,苯甲酸(HA)的浓度增大,抑菌能力较高,A错误;提高二氧化碳充气压力,溶液的酸性增强,溶液中的c(A-)减小,B错误;HA的电离平衡常数Ka=c(A-)c(H+)c(HA),则有c(HA)c(A-)=c(H+)Ka=10-56.310-50.16,C正确;根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(A-),根据元素质量守恒得c(Na+)=c

29、(A-)+c(HA),两式联立,消去c(Na+)得c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)-c(HA),D错误。2.C解析 由于Ka2(H2R)=4.310-5Kh(HR-),则NaHR在溶液中以电离为主,溶液呈酸性,则溶液中c(Na+)c(HR-)c(R2-)c(H2R),A错误;由于Ka2(H2R)=4.310-5Ka1(H2CO3),在Na2R溶液中通入足量CO2气体,不能发生反应,B错误;1 mol H2R分别与足量的NaOH、Na2CO3、Na反应,都生成Na2R,且Na2CO3转化为NaHCO3,消耗NaOH、Na2CO3、Na都为2 mol,则消耗三者的物质

30、的量之比为111,C正确;25 时,将等物质的量浓度的Na2R和NaHCO3溶液等体积混合,由于Ka2(H2R)=4.310-5Ka2(H2CO3),不能发生反应,D错误。3.D解析 第步存在平衡:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O,A正确;一般离子浓度小于110-5 molL-1视为完全沉淀,则c(Cr3+)10-9 molL-1,常温下,KW=10-14,则c(H+)5,B正确;第二步发生氧化还原反应,Fe2+将Cr2O72-还原成Cr3+,自身生成铁离子,则Cr2O72-的氧化性比Fe3+强,C正确;稀释溶液,温度不变,则KW=c(H+)c(OH-)为定值,则c(H+)与c(O

31、H-)不可能同时减小,D错误。4.B解析 该二元酸H2A的第一步电离完全,第二步部分电离,可以把20 mL 0.1 molL-1二元酸H2A看作20 mL 0.1 molL-1一元弱酸HA-和0.1 molL-1 H+的混合溶液,注意该溶液中不存在H2A微粒。0.1 molL-1 H2A溶液存在电荷守恒,其关系为c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)+c(HA-),因而c(H+)-c(OH-)-c(A2-)=c(A2-)+c(HA-)=0.1 molL-1,A正确;若NaOH用去10 mL,反应得到NaHA溶液,由于HA-H+A2-,溶液显酸性,因而滴加至中性时,需要加入超过10 mL的Na

32、OH溶液,B错误;当用去NaOH溶液体积10 mL时,得到NaHA溶液,溶液的pHc(HA-)c(A2-),应是溶液中通入了HCl,所以调节溶液pH用的是HCl气体,B正确。pH=7时,溶液呈中性,调节溶液pH用的是NaOH固体,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),则有c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-),C错误;由题图可知,pH=8时,溶液中:c(A2-)c(HA-)c(H2A),D正确。6.BD解析 由题干信息可知,a点时,x=-2,即c(HA)c(A-)=102,则Ka=c(A-)c(H+)c(HA)=10-

33、210-2.75=10-4.75,说明HA为弱酸,向HA溶液中滴加NaOH溶液至恰好中和时,溶质为NaA,则溶液pH7,A错误;由于a、c两点的横坐标的绝对值相同,故b为线段ac的中点,b点坐标为(0,4.75),则b点时,pH=4.75,B正确;从a点到c点,不断向溶液中加入NaOH,酸性不断减弱,且c点不是完全中和反应的点,故水的电离程度:abc(H2CO3)c(CO32-),C错误;d点盐酸和碳酸钠恰好完全反应,溶质为NaCl,还有少量溶解的二氧化碳,而a点溶质为碳酸钠和碳酸氢钠,HCO3-、CO32-的水解都会促进水的电离,故a点水的电离程度更大,D正确。8.AC解析 根据题意,a点时

34、,lgc(R+)c(ROH)=0,lgc(R+)c(ROH)=lgKb-pH+14,结合a点坐标可知,Kb=c(OH-)=10-3.25,则Kh=KWKb=10-1410-3.25=10-10.75c(ROH),而a点处c(R+)=c(ROH),所以此时加入的盐酸的体积V1,c(ROH)c(R+),C项错误;c点,pHc(OH-),根据电荷守恒:c(R+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),c(Cl-)c(R+),故c(Cl-)c(R+)c(H+)c(OH-),D项正确。9.C解析 由题图可知,溶液中c(H2A-)=c(H3A)时,溶液pH为2.12,则Ka1=c(H2A-)c(H+)c

35、(H3A)=c(H+)=10-2.12,溶液中c(H2A-)=c(HA2-)时,溶液pH为7.20,则Ka2=c(HA2-)c(H+)c(H2A-)=c(H+)=10-7.20,溶液中c(A3-)=c(HA2-)时,溶液pH为12.4,则Ka3=c(A3-)c(H+)c(HA2-)=c(H+)=10-12.4;H2A-的水解平衡常数Kh=KWKa1=1.010-141.010-2.12Ka2,说明H2A-在溶液中的电离程度大于水解程度,溶液呈酸性,故A正确;由反应方程式可知,反应的平衡常数K=c2(H2A-)c(H3A)c(HA2-)=c(H2A-)c(H+)c(H3A)c(H2A-)c(HA

36、2-)c(H+)=Ka1Ka2=105.08,故B正确;由题图可知,溶液中c(H2A-)=c(HA2-)时,溶液pH为7.20,则将等物质的量的Na2HA和NaH2A配制成的溶液中c(H2A-)c(HA2-),则溶液pH不等于7.20,故C错误;由题图可知,溶液pH为12.40时,溶液中存在电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=2c(HA2-)+c(H2A-)+3c(A3-)+c(OH-),则溶液中c(H+)2c(HA2-)+c(H2A-)+3c(A3-)+c(OH-),故D正确。10.答案 (1)t-BuOH+HNO2t-BuNO2+H2O(2)恒压滴液漏斗(或滴液漏斗)水浴加热降低叠氮化钠的

37、溶解度,防止产物损失(3)65%AC解析 (3)Ce4+的物质的量为0.10 molL-10.04 L=0.004 mol,分别与Fe2+和N3-反应。其中与Fe2+按11反应消耗Ce4+的物质的量为0.10 molL-10.02 L=0.002 mol,则与N3-反应的Ce4+的物质的量为0.002 mol,即10.00 mL所取溶液中有0.002 mol N3-。则原2.0 g叠氮化钠试样,配成的100 mL溶液中有0.02 mol即1.3 g NaN3,所以样品的质量分数为65%。A项,使用叠氮化钠溶液润洗锥形瓶,使进入锥形瓶中溶质比所取溶液更多,滴定消耗的硫酸亚铁铵标准液体积减小,叠氮化钠溶液浓度偏大;B项,六硝酸铈铵溶液实际取量大于40.00 mL,滴定消耗的硫酸亚铁铵标准液体积增大,导致叠氮化钠溶液浓度偏小;C项,滴定前无气泡,终点时出现气泡,硫酸亚铁铵标准液读数体积减小,导致叠氮化钠溶液浓度偏大;D项,滴定过程中,将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内,无影响。